ซิงค์ซัลเฟต
 | |
 | |
| ชื่อ | |
|---|---|
| ชื่อ IUPAC ซิงค์ซัลเฟต | |
ชื่ออื่นๆ
| |
| ตัวระบุ | |
| |
โมเดล 3 มิติ ( JSmol ) |
|
| ชอีบี |
|
| เคมีเอ็มบีแอล |
|
| เคมสไปเดอร์ |
|
| ดรักแบงค์ |
|
| บัตรข้อมูล ECHA | 100.028.904 |
| หมายเลข EC |
|
| เคกก์ |
|
PubChem CID |
|
| หมายเลข RTECS |
|
| มหาวิทยาลัย |
|
| หมายเลข UN | 3077 |
แดชบอร์ด CompTox ( EPA ) |
|
| |
| |
| คุณสมบัติ | |
| ZnSO | |
| มวลโมลาร์ |
|
| รูปร่าง | ผงสีขาว |
| กลิ่น | ไม่มีกลิ่น |
| ความหนาแน่น |
|
| จุดหลอมเหลว | 680 °C (1,256 °F; 953 K)
|
| จุดเดือด | 740 °C (1,360 °F; 1,010 K)
|
| 57.7 กรัม/100 มล. ปราศจากน้ำ (20 °C) (ในสารละลายน้ำที่มี pH < 5) [ 2 ] | |
| ความสามารถในการละลาย | แอลกอฮอล์ |
ความไวต่อสนามแม่เหล็ก ( χ ) | − 45.0·10 −6 cm 3 /mol |
ดัชนีหักเห ( n ) | 1.658 (ปราศจากน้ำ), 1.4357 (เฮปตาไฮเดรต) |
| เทอร์โมเคมี | |
เอนโทรปีโมลาร์มาตรฐาน( S ⦵ ) | 120 เจ·โมล−1 ·K −1 [ 3 ] |
เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิด(Δ H ⦵ ) | −983 kJ·mol −1 [ 3 ] |
| อันตราย | |
| การติดฉลากGHS : | |
   | |
| อันตราย | |
| H302 , H318 , H410 | |
| P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P312 , P305+P351+P338 , P310 , P330 , P391 , P501 | |
| NFPA 704 ( สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ) | |
| จุดวาบไฟ | ไม่ติดไฟ |
| เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) | ไอเอสซี 1698 |
| สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | |
ไอออนบวกอื่นๆ | |
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | คอปเปอร์(II) ซัลเฟต |
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa)  N ตรวจสอบ ( Y Nคืออะไร ?)  ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล | |
ซิงค์ซัลเฟตเป็นสารประกอบอนินทรีย์มีสูตร ZnSO₄ ก่อตัวเป็นไฮเดรต ZnSO₄ · nH₂O โดยที่n สามารถอยู่ในช่วง ถึง 7 ทั้งหมดเป็นของแข็งไม่มีสี รูปแบบที่พบมากที่สุดรวมถึงน้ำผลึกในรูปเฮปตาไฮเดรต[ 4 ซึ่งมีสูตร ZnSO₄ 7H₂O มีการเตรียมในปริมาณมากตั้งแต่ศตวรรษที่ 16 และเป็นที่รู้จักในทางประวัติศาสตร์ว่า "ไวท์วิทริออล " [ 5 ]
การใช้งาน
การผลิต
การใช้งานหลักของเฮปตาไฮเดรตคือการใช้เป็นสารทำให้แข็งตัวในการผลิตเรยอนนอกจากนี้ยังเป็นสารตั้งต้นของเม็ดสีลิโทโพน และ ยังใช้เป็นอิเล็กโทรไลต์สำหรับการชุบสังกะสี ด้วยไฟฟ้า เป็นสารช่วยยึด สี ในการย้อมสี และเป็นสารกันบูดสำหรับหนังและผลิตภัณฑ์หนัง อีกด้วย
โภชนาการ
ใช้เป็นอาหารเสริมเพื่อรักษาภาวะขาดสังกะสีและป้องกันภาวะดังกล่าวในผู้ที่มีความเสี่ยงสูง[ 6 ]ผลข้างเคียงของการเสริมมากเกินไปอาจรวมถึงอาการปวดท้องอาเจียนปวดศีรษะและอ่อนเพลีย [ 7 ]
ซิงค์ซัลเฟตใช้ในการจัดหาซิงค์ในอาหารสัตว์ ปุ๋ย ยาสีฟัน และสเปรย์ทางการเกษตร ซิงค์ซัลเฟต[ 8 ]เช่นเดียวกับสารประกอบซิงค์หลายชนิด สามารถใช้ควบคุมการเจริญเติบโตของมอสบนหลังคาได้[ 9 ]
ซิงค์ซัลเฟตสามารถใช้เสริมซิงค์ในกระบวนการผลิตเบียร์ได้ ซิงค์เป็นสารอาหารที่จำเป็นต่อสุขภาพและประสิทธิภาพของยีสต์ที่ดีที่สุด แม้ว่าจะไม่จำเป็นสำหรับเบียร์ที่มีความเข้มข้นต่ำ เนื่องจากธัญพืชที่ใช้ในการผลิตเบียร์โดยทั่วไปมีซิงค์เพียงพออยู่แล้ว การใช้ซิงค์เสริมเป็นวิธีที่นิยมใช้มากกว่าเมื่อต้องการเพิ่มปริมาณแอลกอฮอล์ให้เกินขีดจำกัดของยีสต์ ก่อนที่จะมีการใช้หม้อต้มเบียร์และภาชนะหมักที่ทำจากสแตนเลสในปัจจุบัน และหลังจากการใช้ไม้ ซิงค์จะค่อยๆ ถูกชะล้างออกไปจากการใช้หม้อต้มทองแดง เครื่องทำความเย็นแบบจุ่มทองแดงในปัจจุบันคาดว่าจะให้ซิงค์ในปริมาณเล็กน้อย ดังนั้นจึงต้องระมัดระวังเมื่อเติมซิงค์เสริมเพื่อไม่ให้มีปริมาณมากเกินไป ผลข้างเคียง ได้แก่ "...การผลิตอะเซทัลดีไฮด์และฟิวเซลแอลกอฮอล์เพิ่มขึ้นเนื่องจากการเจริญเติบโตของยีสต์สูงเมื่อความเข้มข้นของซิงค์เกิน 5 ppm ซิงค์ส่วนเกินยังอาจทำให้เกิดรสชาติเหมือนสบู่หรือแพะได้" [ 10 ] [ 11 ] [ 12 ]
ซิงค์ซัลเฟตเป็นสารยับยั้งที่มีประสิทธิภาพใน การรับรู้ รสหวานสำหรับสารที่มีรสหวานส่วนใหญ่[ 13 ]
ยา
นอกจากนี้ยังใช้ร่วมกับการบำบัดด้วยการให้สารน้ำทางปาก (ORT) และสารฝาดสมาน[ 4 ]
การผลิต ปฏิกิริยา โครงสร้าง
ซิงค์ซัลเฟตผลิตขึ้นโดยการนำวัสดุที่มีซิงค์เป็นองค์ประกอบ (โลหะ แร่ธาตุ ออกไซด์) เกือบทุกชนิดมาทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก[ 4 ]
ปฏิกิริยาเฉพาะบางประการ ได้แก่ ปฏิกิริยาของโลหะกับกรดซัลฟิวริก ในสารละลาย :
- สังกะสี + H SO + 7 H O → ZnSO · 7H O + H
ซิงค์ซัลเฟตเกรดเภสัชกรรมผลิตขึ้นโดยการนำซิงค์ออกไซด์ ที่มีความบริสุทธิ์สูงมาทำปฏิกิริยา กับกรดซัลฟิวริก:
- ZnO + H SO + 6 H O → ZnSO · 7H O
ในสารละลายในน้ำ สารประกอบซิงค์ซัลเฟตทุกรูปแบบมีพฤติกรรมเหมือนกัน สารละลายในน้ำเหล่านี้ประกอบด้วย สารประกอบ เชิงซ้อนโลหะในน้ำ[ Zn(H O) ] 2+และไอออนSO 2− เมื่อสารละลายเหล่านี้ทำปฏิกิริยากับสารละลายของไอออนแบเรียม จะเกิดเป็นแบเรียมซัลเฟต ขึ้น
- ZnSO + BaCl → BaSO + ZnCl
ด้วยศักยภาพการลดลงที่ −0.76 V สังกะสี(II) จะลดลงได้ยากมาก
เมื่อได้รับความร้อนสูงกว่า 680 °C ซิงค์ซัลเฟตจะสลายตัวเป็นก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์และควันซิงค์ออกไซด์ซึ่งทั้งสองอย่างเป็นอันตราย[ 14 ]
เฮปตาไฮเดรตมีโครงสร้างเหมือนกับเฟอร์รัสซัลเฟตเฮปตาไฮเดรต ของแข็งประกอบด้วยไอออน [Zn(H O) ] 2+ที่ทำปฏิกิริยากับซัลเฟตและน้ำผลึกหนึ่งโมเลกุลโดยพันธะไฮโดรเจน ซิงค์ซัลเฟตปราศจากน้ำมีโครงสร้างเหมือนกับคอปเปอร์(II) ซัลเฟต ปราศจาก น้ำ มันมีอยู่ในรูปของแร่ซิงโค ไซต์ [ 15 ] โมโนไฮเดร ต เป็นที่รู้จัก[ 16 ] เฮกซาไฮเดรตก็เป็นที่รู้จักเช่นกัน[ 17 ]
แร่ธาตุ
แร่ธาตุ ZnSO₄ 7H₂O กันในชื่อ กอสลาไรต์ goslarite ) ซิงค์ซัลเฟตพบได้ในรูปของแร่ธาตุอื่นๆ อีกหลายชนิด เช่นซิงค์เมลันเทอไรต์ (zincmelanterite ) (Zn,Cu,Fe)SO₄ 7H₂O ( ซึ่งมีโครงสร้างแตกต่างจากกอสลาไรต์) ไฮเดรตที่มีโมเลกุลขนาดเล็กของ ซิงค์ ซัลเฟต พบได้ยากในธรรมชาติ ได้แก่ Zn,Fe)SO₄ · (เบียนไคต์ ), ( Zn ,Mg)SO₄ 4H₂O ( อยไลต์) และ(Zn,Mn)SO₄ · H₂O (กันไคต์ )
ความปลอดภัย
ผงซิงค์ซัลเฟตเป็นสารระคายเคืองตา การรับประทานในปริมาณเล็กน้อยถือว่าปลอดภัย และซิงค์ซัลเฟตจะถูกเติมลงในอาหารสัตว์เพื่อเป็นแหล่งของสังกะสีที่จำเป็น ในอัตราสูงถึงหลายร้อยมิลลิกรัมต่อกิโลกรัมของอาหาร การรับประทานมากเกินไปจะทำให้เกิดอาการปวดท้องอย่างรุนแรง โดยมีอาการคลื่นไส้และอาเจียนเมื่อรับประทานในปริมาณ 2–8 มิลลิกรัมต่อกิโลกรัมของน้ำหนักตัว[ 18 ]พบว่าการล้างจมูกด้วยสารละลายซิงค์ซัลเฟตสามารถทำลายเส้นประสาทรับกลิ่นและทำให้เกิด ภาวะสูญเสีย การรับกลิ่นในสัตว์หลายชนิด รวมถึงมนุษย์ด้วย[ 19 ]