แคลเซียมซัลเฟต

แคลเซียมซัลเฟตเฮมิไฮเดรต
ชื่อ
ชื่อ IUPAC แคลเซียมซัลเฟต
ชื่ออื่นๆ ซัลเฟตของปูนขาวปูนปลาสเตอร์ไดรไรต์ยิปซัม
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	7778-18-9 วาย (เฮมิไฮเดรต): 10034-76-1 วาย (ไดไฮเดรต): 10101-41-4 วาย
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
ชอีบี	เชบี:31346 วาย (ไดไฮเดรต): CHEBI:32583
เคมีเอ็มบีแอล	เคมีเอ็มบีแอล2106140
เคมสไปเดอร์	22905 วาย
ดรักแบงค์	DB15533
บัตรข้อมูล ECHA	100.029.000
หมายเลข EC	231-900-3
หมายเลข E	E516 (สารควบคุมความเป็นกรดด่าง, ...)
อ้างอิง Gmelin	7487
เคกก์	ซี13194 เอ็น D09201
PubChem CID	(ไดไฮเดรต): 24928
หมายเลข RTECS	WS6920000 (ไดไฮเดรต): MG2360000
มหาวิทยาลัย	E934B3V59H วาย (เฮมิไฮเดรต): 3RW091J48V วาย (ไดไฮเดรต): 4846Q921YM วาย
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID9029699
อินชิ InChI=1S/Ca.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 วาย คีย์: OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L วาย InChI=1/Ca.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 รหัส: OSGAYBCDTDRGGQ-NUQVWONBAU
รอยยิ้ม [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	CaSO 4
มวลโมลาร์	136.141 กรัม/โมล (ปราศจากน้ำ) 145.149 กรัม/โมล (เฮมิไฮเดรต) 172.171 กรัม/โมล (ไดไฮเดรต)
รูปร่าง	สีขาวล้วน
กลิ่น	ไม่มีกลิ่น
ความหนาแน่น	2.96 กรัม/ซม³ (ปราศจากน้ำ) 2.32 กรัม/ซม³ (มีน้ำ)
จุดหลอมเหลว	1,460 °C (2,660 °F; 1,730 K) (ปราศจากน้ำ)
ความสามารถในการละลายในน้ำ	ไดไฮเดรต 2.63 กรัม/ลิตร (25 °C) [ 1 ]
ผลคูณการละลาย( Ksp )	4.93 × 10 −5โมล2 L −2 (ปราศจากน้ำ) 3.14 × 10 −5 (ไดไฮเดรต) [ 2 ]
ความสามารถในการละลายในกลีเซอรอล	ละลายได้เล็กน้อย (ไดไฮเดรต)
ความ เป็น กรด ( pKa )	10.4 (ปราศจากน้ำ) 7.3 (ไดไฮเดรต)
ความไวต่อสนามแม่เหล็ก (χ)	−49.7·10 −6 cm 3 /mol
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	ออร์โธรอมบิก
เทอร์โมเคมี
เอนโทรปีโมลาร์มาตรฐาน( S ⦵ 298 )	107 เจ·โมล−1 ·K −1 [ 3 ]
เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิด(Δ f H ⦵ 298 )	−1433 kJ/mol [ 3 ]
อันตราย
NFPA 704 (สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ)	1 0 0
จุดวาบไฟ	ไม่ติดไฟ
NIOSH (ขีดจำกัดการสัมผัสต่อสุขภาพในสหรัฐอเมริกา):
PEL (อนุญาต)	TWA 15 มก./ม. 3 (รวม) TWA 5 มก./ม. 3 (ตามลำดับ) [สำหรับรูปแบบปราศจากน้ำเท่านั้น] [ 4 ]
REL (แนะนำ)	TWA 10 มก./ม. 3 (รวม) TWA 5 มก./ม. 3 (ตามลำดับ) [เฉพาะแบบปราศจากน้ำ] [ 4 ]
IDLH (อันตรายทันที)	ND [ 4 ]
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS)	ไอเอสซี 1589
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
ไอออนบวกอื่นๆ	แมกนีเซียมซัลเฟตสตรอนเทียมซัลเฟตแบเรียมซัลเฟต
สารดูดความชื้นที่เกี่ยวข้อง	แคลเซียมคลอไรด์แมกนีเซียมซัลเฟต
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง	ปูนปลาสเตอร์ยิปซัม
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) เอ็น ตรวจสอบ  (คืออะไร   ?) วายเอ็น ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

แคลเซียมซัลเฟต (หรือแคลเซียมซัลเฟต ) เป็นเกลืออนินทรีย์ ที่มีสูตรทางเคมีคือ CaSO₄₄แคลเซียม ซัลเฟตมีหลายรูปแบบไฮเดรต โดยรูปแบบ แอนไฮไดรต์ (เรียกว่าแอนไฮไดรต์ ) เป็นของแข็งผลึกสีขาวที่มักพบในแหล่งแร่ระเหยรูปแบบไดไฮเดรตคือแร่ ยิปซัม ซึ่งอาจถูกทำให้แห้งเพื่อผลิตบัสซาไนต์ซึ่งเป็นรูปแบบเฮมิไฮเดรต ยิปซัมเกิดขึ้นในธรรมชาติในรูปผลึก ( เซเลไนต์ ) หรือมวลเส้นใย ( ซาตินสปาร์ ) โดยทั่วไปมีสีใสถึงสีขาว แม้ว่าสิ่งเจือปนอาจทำให้เกิดสีอื่นได้ แคลเซียมซัลเฟตทุกรูปแบบ ละลาย น้ำได้น้อย^{[ 5 ]}และทำให้เกิดความกระด้างถาวรเมื่อละลายใน น้ำ

แคลเซียมซัลเฟตมีระดับการไฮเดรชั่นสามระดับที่มีโครงสร้างผลึกแตกต่างกัน ได้แก่ แบบปราศจากน้ำ แบบไดไฮเดรต และแบบเฮมิไฮเดรต

แคลเซียมซัลเฟตปราศจากน้ำ₄( แอนไฮไดรต์ ) ^{[ 6 ]} ตกผลึกเป็น แลตติสออร์โธรอมบิกที่ยึดแน่นด้วยกลุ่มพื้นที่ Pnma ซึ่งแต่ละCa²⁺มีพันธะ 8 ตำแหน่ง หรือถูกล้อมรอบด้วยอะตอมออกซิเจน 8 อะตอมจากโครงสร้างทรงสี่หน้าSO²⁻ ₄มีลักษณะทางโทโพโลยีคล้ายกับ เซอร์คอน

แคลเซียม ซัลเฟตไดไฮเดรต₄·2H₂O ( ยิปซัม ) ^{[ 7 ]}ก่อตัวเป็นผลึกโมโนคลินิกที่มีกลุ่มอวกาศ C2/c โครงสร้างประกอบด้วยชั้นสลับกัน: ชั้นหนึ่งมีCa²⁺ประสานงานกับSO ทรงสี่เหลี่ยมด้านเท่า²⁻ ₄และอีกแบบหนึ่งมีโมเลกุลน้ำแทรกอยู่ระหว่างอนุภาค

แคลเซียม ซัลเฟตเฮมิไฮเดรต₄· ⁠1/2เอช₂O ( บาสซาไนต์ ) เรียกอีกอย่างว่าปูนปลาสเตอร์เฮมิไฮเดรตบางชนิดจะถูกแยกความแตกต่างระหว่าง α-เฮมิไฮเดรตและ β-เฮมิไฮเดรต^{[ 8 ]}

การใช้งานหลักของแคลเซียมซัลเฟตคือการผลิตปูนปลาสเตอร์และปูนฉาบการใช้งานเหล่านี้อาศัยข้อเท็จจริงที่ว่าแคลเซียมซัลเฟตที่บดเป็นผงและเผาแล้วจะก่อตัวเป็นเนื้อเหนียวที่สามารถขึ้นรูปได้เมื่อผสมกับน้ำและจะแข็งตัวเป็นแคลเซียมซัลเฟตไดไฮเดรตในรูปผลึก นอกจากนี้ แคลเซียมซัลเฟตยังละลายน้ำได้น้อยและไม่ละลายง่ายเมื่อสัมผัสกับน้ำหลังจากแข็งตัวแล้ว

ด้วยการให้ความร้อนอย่างเหมาะสม ยิปซัมจะเปลี่ยนเป็นแร่ที่ขาดน้ำบางส่วนที่เรียกว่าบาสซาไนต์หรือปูนปลาสเตอร์ปารีสวัสดุนี้มีสูตร CaSO ₄ ·( n H ₂ O) โดยที่ 0.5 ≤ n ≤ 0.8 ^{[ 8 ]}ต้องใช้อุณหภูมิระหว่าง 100 ถึง 150 °C (212–302 °F) เพื่อขับไล่น้ำภายในโครงสร้าง รายละเอียดของอุณหภูมิและเวลาขึ้นอยู่กับความชื้นในอากาศ อุณหภูมิสูงถึง 170 °C (338 °F) ใช้ในการเผาในระดับอุตสาหกรรม แต่ที่อุณหภูมิเหล่านี้ γ-แอนไฮไดรต์จะเริ่มก่อตัว พลังงานความร้อนที่ส่งไปยังยิปซัมในเวลานี้ (ความร้อนของการไฮเดรชั่น) มีแนวโน้มที่จะใช้ในการขับไล่น้ำ (ในรูปของไอน้ำ) มากกว่าการเพิ่มอุณหภูมิของแร่ ซึ่งจะเพิ่มขึ้นอย่างช้าๆ จนกว่าน้ำจะหมดไป จากนั้นจึงเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วมากขึ้น สมการสำหรับการขาดน้ำบางส่วนคือ:

CaSO ₄ · 2 H ₂ O → CaSO ₄ · ⁠1/2H ₂ O + 1+1/2H 2 _O ↑

คุณสมบัติการดูดความร้อนของปฏิกิริยานี้มีความเกี่ยวข้องกับประสิทธิภาพของแผ่นยิปซัมซึ่งช่วยเพิ่มความต้านทานไฟให้กับอาคารที่พักอาศัยและโครงสร้างอื่นๆ ในกรณีเกิดเพลิงไหม้ โครงสร้างด้านหลังแผ่นยิปซัมจะยังคงเย็นอยู่เนื่องจากน้ำระเหยออกจากยิปซัม จึงช่วยป้องกัน (หรือชะลออย่างมาก) ความเสียหายต่อโครงสร้าง (จากการเผาไหม้ของ ชิ้นส่วน ไม้หรือการสูญเสียความแข็งแรงของเหล็กที่อุณหภูมิสูง) และการพังทลายของโครงสร้างที่ตามมา แต่ที่อุณหภูมิสูงขึ้น แคลเซียมซัลเฟตจะปล่อยออกซิเจนและทำหน้าที่เป็นสารออกซิไดซ์คุณสมบัตินี้ถูกนำมาใช้ใน ศาสตร์การดูดความร้อน ด้วยอะลูมิเนียมแตกต่างจากแร่ธาตุส่วนใหญ่ซึ่งเมื่อเติมน้ำแล้วจะก่อตัวเป็นของเหลวหรือกึ่งของเหลว หรือยังคงเป็นผง ยิปซัมเผาจะมีคุณสมบัติพิเศษคือ เมื่อผสมกับน้ำที่อุณหภูมิปกติ (อุณหภูมิห้อง) มันจะเปลี่ยนกลับไปเป็นรูปแบบไดไฮเดรตที่ต้องการอย่างรวดเร็วในทางเคมี ในขณะเดียวกันก็จะ "แข็งตัว" ทางกายภาพเพื่อสร้างโครงผลึกยิปซัมที่แข็งและค่อนข้างแข็งแรง

CaSO ₄ · ⁠1/2H ₂ O + 1+1/2⁠ H ₂ O → CaSO ₄ · 2 H ₂ O

ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อนและเป็นสาเหตุที่ทำให้ยิปซัมสามารถหล่อขึ้นรูปได้ง่ายในรูปทรงต่างๆ รวมถึงแผ่น (สำหรับผนังเบา ) แท่ง (สำหรับชอล์กเขียนกระดานดำ) และแม่พิมพ์ (เพื่อตรึงกระดูกหัก หรือสำหรับการหล่อโลหะ) เมื่อผสมกับโพลิเมอร์แล้ว จะถูกนำมาใช้เป็นซีเมนต์ซ่อมแซมกระดูก ยิปซัมเผาในปริมาณเล็กน้อยจะถูกเติมลงในดินเพื่อสร้างโครงสร้างที่แข็งแรงโดยตรงจากดินหล่อซึ่งเป็นทางเลือกแทน อิฐดิน เหนียว (ซึ่งสูญเสียความแข็งแรงเมื่อเปียก) สภาวะการขาดน้ำสามารถเปลี่ยนแปลงได้เพื่อปรับความพรุนของเฮมิไฮเดรต ทำให้เกิดเฮมิไฮเดรตที่เรียกว่า α- และ β- (ซึ่งมีคุณสมบัติทางเคมีเหมือนกันโดยประมาณ)

_{เมื่อให้ความร้อนถึง 180 °C (356 °F) จะ} ได้ สารประกอบที่แทบไม่มีน้ำ เรียกว่า γ-แอนไฮไดรต์ (CaSO₄ _· n H₂Oโดยที่n = 0 ถึง 0.05) γ-แอนไฮไดรต์จะค่อยๆ ดูดซับน้ำกลับคืนสู่สถานะไดไฮเดรต ซึ่งเป็นคุณสมบัติที่นำไปใช้ประโยชน์ในสารดูด ความชื้นเชิงพาณิชย์บางชนิด เมื่อให้ความร้อนสูงกว่า 250 °C จะได้สารประกอบที่ปราศจากน้ำโดยสมบูรณ์ เรียกว่า β-แอนไฮไดรต์ หรือ " แอนไฮไดรต์ ธรรมชาติ" แอนไฮไดรต์ธรรมชาติจะไม่ดูดซับน้ำ แม้ในช่วงเวลาทางธรณีวิทยาที่ยาวนานมาก เว้นแต่จะบดละเอียดมาก

องค์ประกอบที่แปรผันได้ของเฮมิไฮเดรตและแกมมาแอนไฮไดรต์ และการเปลี่ยนรูปไปมาระหว่างกันได้ง่ายนั้น เกิดจากโครงสร้างผลึกที่เกือบเหมือนกัน ซึ่งมี "ช่อง" ที่สามารถรองรับน้ำในปริมาณที่แตกต่างกัน หรือโมเลกุลขนาดเล็กอื่นๆ เช่นเมทานอล

แคลเซียมซัลเฟตไฮเดรตใช้เป็นสารทำให้แข็งตัว ในผลิตภัณฑ์ ^{ต่างๆ}เช่นเต้าหู้ [ ^{9 ]}

สำหรับFDAอนุญาตให้ใช้ในชีสและผลิตภัณฑ์ชีสที่เกี่ยวข้อง แป้งธัญพืช ผลิตภัณฑ์เบเกอรี่ ของหวานแช่แข็ง สารให้ความหวานเทียมสำหรับเยลลี่และแยม ผักปรุงรส และมะเขือเทศปรุงรส และลูกอมบางชนิด^{[ 10 ]}

เป็นที่รู้จักใน ชุด หมายเลข Eว่าE516 และ FAOของ UN รู้จักมันในฐานะสารเพิ่มความคงตัว สารปรับปรุงคุณภาพแป้ง สารกักเก็บ และสารช่วยให้ขึ้นฟู^{[ 10 ]}

แคลเซียมซัลเฟตมีประวัติการใช้งานในทันตกรรมมายาวนาน^{[ 11 ]}มีการใช้ในการสร้างกระดูกใหม่เป็นวัสดุปลูกถ่ายและสารยึดเกาะ (หรือสารขยาย) ของวัสดุปลูกถ่าย และเป็นตัวกั้นในการสร้างเนื้อเยื่อกระดูกใหม่แบบมีทิศทาง เป็นวัสดุที่เข้ากันได้ทางชีวภาพและถูกดูดซึมได้อย่างสมบูรณ์หลังการปลูกถ่าย^{[ 12 ]}ไม่ก่อให้เกิดการตอบสนองของร่างกายอย่างมีนัยสำคัญและสร้างสภาพแวดล้อมที่อุดมไปด้วยแคลเซียมในบริเวณที่ปลูกถ่าย^{[ 13 ]}

เมื่อจำหน่ายในสภาพปราศจากน้ำในฐานะสารดูดความชื้นที่มีสารบ่งชี้สีภายใต้ชื่อDrieriteจะมีสีน้ำเงิน (ปราศจากน้ำ) หรือสีชมพู (มีน้ำ) เนื่องจากการผสมกับโคบอลต์(II) คลอไรด์ซึ่งทำหน้าที่เป็นตัวบ่งชี้ความชื้น

จนถึงช่วงทศวรรษ 1970 กรดซัลฟิวริก ในปริมาณเชิงพาณิชย์ ผลิตจากแคลเซียมซัลเฟตปราศจากน้ำ^{[ 14 ]}เมื่อผสมกับหินดินดานหรือหินปูนและเผาที่อุณหภูมิ 1400°C ซัลเฟตจะปลดปล่อย ก๊าซ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งเป็นสารตั้งต้นของกรดซัลฟิวริกปฏิกิริยานี้ยังผลิตแคลเซียมซิลิเกตซึ่งใช้ในการผลิตซีเมนต์คลินเกอร์^{[ 15 ] [ 16 ]}

2 CaSO ₄ + 2 SiO ₂ + C → 2 CaSiO ₃ + 2 SO ₂ + CO ₂

ปฏิกิริยาบางส่วนที่เกี่ยวข้องกับแคลเซียมซัลเฟต:

CaSO₄ + ₂ C → CaS + 2 _CO₂

3 CaSO ₄ + CaS + 2 SiO ₂ → 2 CaSO ₂ SiO ₄ + 4 SO ₂

3 CaSO ₄ + CaS → 4 CaO + 4 SO ₂

Ca ₂ SiO ₄ + CaO → Ca ₃ OSiO ₄

แหล่งที่มาหลักของแคลเซียมซัลเฟตคือยิปซัมและแอนไฮไดรต์ ที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติ ซึ่งพบได้ในหลายพื้นที่ทั่วโลกในรูปของแร่ระเหยสามารถสกัดได้โดยการทำเหมืองแบบเปิดหรือการทำเหมืองใต้ดิน การผลิตยิปซัมธรรมชาติทั่วโลกอยู่ที่ประมาณ 127 ล้านตันต่อปี^{[ 17 ]}

นอกจากแหล่งธรรมชาติแล้ว แคลเซียมซัลเฟตยังเกิดขึ้นเป็นผลพลอยได้จากกระบวนการต่างๆ อีกหลายอย่าง:

• ในการกำจัดซัลเฟอร์ไดออกไซด์จากก๊าซไอเสีย ก๊าซไอเสียจากโรงไฟฟ้าพลังงานฟอสซิลและกระบวนการอื่นๆ (เช่น การผลิตซีเมนต์) จะถูกกำจัดเพื่อลดปริมาณซัลเฟอร์ไดออกไซด์โดยการฉีดหินปูน บดละเอียดเข้าไป : ^{[ 18 ]}

SO ₂ + 0.5 O ₂ + CaCO ₃ → CaSO ₄ + CO ₂

วิธีการดักจับกำมะถันที่เกี่ยวข้องอื่นๆ ใช้ปูนขาวและบางวิธีผลิตแคลเซียมซัลไฟต์ ที่ไม่บริสุทธิ์ ซึ่งจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันกลายเป็นแคลเซียมซัลเฟตเมื่อเก็บรักษาไว้

• ในกระบวนการผลิตกรดฟอสฟอ ริก จากหินฟอสเฟตแคลเซียมฟอสเฟตจะถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกและเกิดตะกอนแคลเซียมซัลเฟต ผลิตภัณฑ์ที่ได้เรียกว่าฟอสโฟยิปซัมซึ่งมักปนเปื้อนด้วยสิ่งเจือปน ทำให้การใช้งานไม่คุ้มค่าทางเศรษฐกิจ
• ในกระบวนการผลิตไฮโดรเจนฟลูออไรด์แคลเซียมฟลูออไรด์จะถูกทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก ทำให้เกิดการตกตะกอนของแคลเซียมซัลเฟต
• ในกระบวนการถลุงสังกะสีสารละลายซิงค์ซัลเฟตจะถูกบำบัดด้วยปูนขาวเพื่อตกตะกอนโลหะหนัก เช่นแบเรียม ร่วมด้วย
• แคลเซียมซัลเฟตสามารถนำกลับมาใช้ใหม่ได้จากเศษแผ่นยิปซัมที่เหลือใช้ในสถานที่ก่อสร้างเช่นกัน

กระบวนการตกตะกอนเหล่านี้มีแนวโน้มที่จะทำให้ธาตุกัมมันตรังสีเข้มข้นขึ้นในผลิตภัณฑ์แคลเซียมซัลเฟต ปัญหานี้เกิดขึ้นโดยเฉพาะกับผลิตภัณฑ์พลอยได้จากฟอสเฟต เนื่องจากแร่ฟอสเฟตตามธรรมชาติมีธาตุยูเรเนียมและผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวเช่นเรเดียม-226ตะกั่ว-210และโพโลเนียม-210การสกัดยูเรเนียมจากแร่ฟอสฟอรัสอาจคุ้มค่าในตัวเอง ขึ้นอยู่กับราคาในตลาดยูเรเนียมหรือการแยกยูเรเนียมอาจเป็นข้อกำหนดตามกฎหมายสิ่งแวดล้อม และการขายยูเรเนียมจะถูกนำมาใช้เพื่อชดเชยต้นทุนบางส่วนของกระบวนการ^{[ 19 ] [ 20 ] [ 21 ]}

แคลเซียมซัลเฟตเป็นส่วนประกอบทั่วไปของ คราบ สกปรกที่สะสมอยู่ในเครื่องแลกเปลี่ยนความร้อนในอุตสาหกรรม เนื่องจากความสามารถในการละลายจะลดลงเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น (ดูรายละเอียดเพิ่มเติมในส่วนเกี่ยวกับความสามารถในการละลายแบบย้อนกลับ)

ความสามารถในการละลายของแคลเซียมซัลเฟตจะลดลงเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น พฤติกรรมนี้ ("ความสามารถในการละลายแบบย้อนกลับ") เป็นสิ่งที่พบได้ไม่บ่อยนัก เพราะโดยทั่วไปแล้วการละลายของเกลือส่วนใหญ่เป็น กระบวนการ ดูดความร้อนและความสามารถในการละลายจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิ ความสามารถในการละลายแบบย้อนกลับของแคลเซียมซัลเฟตยังเป็นสาเหตุของการตกตะกอนในบริเวณที่ร้อนที่สุดของระบบทำความร้อน และเป็นปัจจัยหนึ่งที่ทำให้เกิดตะกรันในหม้อไอน้ำรวมถึงการตกตะกอนของแคลเซียมคาร์บอเนตซึ่งความสามารถในการละลายก็ลดลงเช่นกันเมื่อ_ก๊าซ CO2ระเหยออกจากน้ำร้อนหรือสามารถหลุดออกจากระบบได้

• หินอะลาบาสเตอร์
• แอนไฮไดรต์
• บาธิบิอุส เฮคเคลิอิ
• ชอล์ก (แคลเซียมคาร์บอเนต)
• ยิปซัม
• ปูนปลาสเตอร์ยิปซัม
• ฟอสโฟยิปซัม
• เซเลไนต์ (แร่)
• การกำจัดกำมะถันออกจากก๊าซไอเสีย

• บัตรข้อมูลความปลอดภัยทางเคมีระหว่างประเทศ 1215
• คู่มือพกพา NIOSH เกี่ยวกับอันตรายจากสารเคมี