โครเมียมในสถานะก๊าซมี โครงสร้างอิเล็กตรอนในสถานะพื้นฐานเป็น [Ar ] 3d ⁵ 4s ¹ . เป็นธาตุแรกในตารางธาตุที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่ขัดกับหลักการ Aufbauข้อยกเว้นของหลักการนี้ยังเกิดขึ้นในภายหลังในตารางธาตุสำหรับธาตุต่างๆ เช่นทองแดงไนโอเบียมและโมลิบเดนัม^{[ 17 ]}

โครเมียมเป็นธาตุแรกในอนุกรม 3d ที่อิเล็กตรอน 3d เริ่มจมลงสู่แกนกลาง ดังนั้นจึงมีส่วนช่วยในการยึดเหนี่ยวโลหะ น้อยลง และด้วยเหตุนี้จุดหลอมเหลว จุดเดือด และเอนทาลปีของการแตกตัวเป็นอะตอมของโครเมียมจึงต่ำกว่าธาตุวานาเดีย มซึ่งเป็นธาตุก่อนหน้า โครเมียม(VI) เป็นตัวออกซิไดซ์ ที่แรง ตรงกันข้ามกับ ออกไซด์ของ โมลิบเดนัม (VI) และทังสเตน (VI) ^{[ 18 ]}

โครเมียมเป็นธาตุที่แข็งที่สุดเป็นอันดับสามรองจากคาร์บอน ( เพชร ) และโบรอนความแข็งตามมาตราโมห์สอยู่ที่ 8.5 ซึ่งหมายความว่าสามารถขูดขีดตัวอย่างควอตซ์และโทปาซ ได้ แต่สามารถถูกขูดขีดโดยคอรันดัมได้โครเมียมทนต่อการหมองคล้ำ ได้ดีมาก ทำให้มีประโยชน์ในฐานะโลหะที่รักษาชั้นนอกสุด ไม่ให้ ผุกร่อน ต่างจากโลหะอื่น ๆเช่นทองแดงแมกนีเซียมและอะลูมิเนียม

โครเมียมมีจุดหลอมเหลว 1907  °C (3465  °F) ซึ่งค่อนข้างต่ำเมื่อเทียบกับโลหะทรานซิชันส่วนใหญ่ อย่างไรก็ตาม ยังคงมีจุดหลอมเหลวสูงเป็นอันดับสองในบรรดาธาตุคาบที่ 4รองจากวาเนเดียมที่ 1910 °C (3470 °F ) ซึ่งสูงกว่า 3  °C (5 °F) อย่างไรก็ตาม จุดเดือดที่ 2671 °C (4840 °F) นั้นค่อนข้างต่ำ โดยมีจุดเดือดต่ำเป็นอันดับสี่ในบรรดาโลหะทรานซิชันคาบที่ 4 รองจากทองแดง แมงกานีสและสังกะสี[หมายเหตุ1 ] ^{ความต้านทานไฟฟ้า}ของโครเมียมที่ 20 °C คือ 125 นาโนโอห์ม- เมตร      

โครเมียมมี การสะท้อนแสงแบบสเปคูลาร์สูงเมื่อเทียบกับโลหะทรานซิชันอื่นๆ ในช่วงอินฟราเรดที่ 425 ไมโครเมตรโครเมียมมีการสะท้อนแสงสูงสุดประมาณ 72% ลดลงเหลือต่ำสุดที่ 62% ที่ 750 ไมโครเมตร ก่อนที่จะเพิ่มขึ้นอีกครั้งเป็น 90% ที่ 4000 ไมโครเมตร^{[ 11 ]}เมื่อใช้โครเมียมใน โลหะผสม สแตนเลสและขัดเงาการสะท้อนแสงแบบสเปคูลาร์จะลดลงเมื่อมีการรวมโลหะเพิ่มเติม แต่ก็ยังคงสูงเมื่อเทียบกับโลหะผสมอื่นๆ ระหว่าง 40% ถึง 60% ของสเปกตรัมที่มองเห็นได้จะสะท้อนจากสแตนเลสขัดเงา^{[ 11 ]}การสะท้อนแสงสูงของโครเมียม โดยเฉพาะอย่างยิ่ง 90% ในช่วงอินฟราเรด สามารถอธิบายได้จากคุณสมบัติทางแม่เหล็กของโครเมียม^{[ 19 ]}โครเมียมมีคุณสมบัติทางแม่เหล็กที่เป็นเอกลักษณ์ เป็นของแข็งธาตุเดียวที่แสดง การเรียง ตัวแบบแอนติเฟอร์โรแมกเนติกที่อุณหภูมิห้องและต่ำกว่า เหนือ 38 °C การเรียงตัวทางแม่เหล็กของมันจะกลายเป็นพาราแมกเนติก^{[ 7 ]}คุณสมบัติแอนติเฟอร์โรแมกเนติก ซึ่งทำให้อะตอมของโครเมียมแตกตัวเป็นไอออน ชั่วคราว และเกิดพันธะกับตัวเอง เกิดขึ้นเนื่องจากคุณสมบัติทางแม่เหล็กของลูกบาศก์แบบศูนย์กลางตัวไม่เป็นสัดส่วนกับคาบของแลตติส เนื่องมาจากโมเมนต์แม่เหล็กที่มุมของลูกบาศก์และศูนย์กลางของลูกบาศก์ที่ไม่เท่ากันแต่ขนานกัน^{[ 19 ]}ค่าสภาพยอมทางไฟฟ้าสัมพัทธ์ของโครเมียม ที่ขึ้น อยู่กับความถี่ ซึ่ง ได้มาจาก สมการของแม็กซ์เวลล์ และ แอนติเฟอร์โรแมกเนติซึมของโครเมียมส่งผลให้มีการสะท้อนแสงเพิ่มขึ้นที่ความยาวคลื่นอินฟราเรดและแสงที่มองเห็นได้^{[ 20 ]}    

โครเมียมที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทป เสถียร 4 ชนิด ได้แก่^50Cr , ^52Cr , ^53Crและ^54Crโดย^52Crเป็นไอโซโทปที่มีปริมาณมากที่สุด (83.789% ของปริมาณตามธรรมชาติ ) มีการระบุ ไอโซโทปกัมมันตรังสี 25 ชนิดตั้งแต่^42Crถึง^70Crไอโซโทปกัมมันตรังสีที่เสถียรที่สุดคือ^51Crซึ่งมีครึ่งชีวิต 27.70 วัน ไอโซโทป กัมมันตรังสี ที่เหลือทั้งหมด มีครึ่งชีวิตน้อยกว่าหนึ่งวัน และส่วนใหญ่น้อยกว่าหนึ่งนาที โครเมียมยังมี ไอโซเมอ ร์นิวเคลียร์ที่ไม่เสถียร อีก 2 ชนิด ^{[ 9 ]}

โหมดการสลายตัวหลักก่อนไอโซโทปเสถียรที่มีมากที่สุด^52Crคือการจับอิเล็กตรอนและโหมดหลักหลังจากนั้นคือ การสลายตัว แบบเบตา^{[ 9 ]}

^53Crเป็น ผลผลิตจากการสลาย ตัวของ^53Mn (ครึ่งชีวิต 3.7 ล้านปี) พบว่าโครเมียมและแมงกานีสอยู่ร่วมกันในปริมาณที่เพียงพอสำหรับการวัดทั้งสองเพื่อนำไปประยุกต์ใช้ในธรณีวิทยาไอโซโทป อัตราส่วนไอโซโทปแมงกานีส-โครเมียมช่วยเสริมหลักฐานจาก 26Al และ  107Pd เกี่ยวกับ^{ประวัติศาสตร์}ยุค^แรกของระบบสุริยะความแปรผันของ อัตราส่วน ^53Cr / ^{52Cr และ Mn/Cr จากอุกกาบาตหลายดวงบ่งชี้ว่าอัตราส่วน 53Mn} / ^55Mnเริ่มต้นที่ไม่เป็นศูนย์ซึ่งแสดงให้เห็นว่าความแปรผันขององค์ประกอบไอโซโทป Cr ต้องเกิดจากการสลายตัวของ^53Mnในแหล่งกำเนิดในวัตถุของดาวเคราะห์ที่มีการแยกชั้น ดังนั้น^53Crจึงเป็นหลักฐานเพิ่มเติมสำหรับ กระบวนการ สังเคราะห์นิวเคลียสก่อนการรวมตัวของระบบสุริยะ^{[ 24 ]}

อัตราส่วน⁵³ Cr/ ⁵² Cr ยังถูกเสนอให้เป็นตัวแทนของความเข้มข้นของออกซิเจนในบรรยากาศอีกด้วย^{[ 25 ]}

สารประกอบโครเมียม(III) จำนวนมากเป็นที่รู้จัก เช่นโครเมียม(III) ไนเตรตโครเมียม(III) อะซิเตตและโครเมียม(III) ออกไซด์ [ ^{31 ] โครเมียม} (III) สามารถได้มาจากการละลายโครเมียมธาตุในกรด เช่นกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริก แต่ก็สามารถเกิดขึ้น ^{ได้ จากการลดโครเมียม(VI )}โดยไซโตโครมc7 [ ^{32 ]} Cr 3+ไอออนนี้มีรัศมีใกล้เคียงกัน (63 pm ) กับAl ³⁺ (รัศมี 50 พิโคเมตร) และสามารถใช้แทนกันได้ในสารประกอบบาง ชนิด เช่น ในโครมอลัมและสารส้ม

โครเมียม(III) มีแนวโน้มที่จะสร้างสารประกอบเชิงซ้อนแบบทรงแปดเหลี่ยมโครเมียม(III)คลอไรด์ไฮเดรตที่มีจำหน่ายในเชิงพาณิชย์คือสารประกอบเชิงซ้อนสีเขียวเข้ม [CrCl (H O) ]Cl สารประกอบที่เกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดคือ [CrCl(H O) ]Cl สีเขียวอ่อน และ [Cr(H O) ]Cl สีม่วง หากโครเมียม(III) คลอไรด์สี ม่วง ^{[ 33 ]} ที่ปราศจากน้ำละลายในน้ำ สารละลายสีม่วงจะเปลี่ยนเป็นสีเขียวหลังจากนั้นไม่นาน เนื่องจากคลอไรด์ในทรงกลมการประสานงาน ภายใน ถูกแทนที่ด้วยน้ำ ปฏิกิริยาประเภทนี้ยังพบได้ในสารละลายของโครเมียมอะลัมและเกลือโครเมียม(III) ที่ละลายน้ำได้อื่นๆ การประสานงาน แบบทรงสี่หน้าของโครเมียม(III) ได้รับการรายงานสำหรับแอนไอออน Keggin ที่ ^มี Cr เป็นศูนย์กลาง[α-CrW O ] ^{5– [} 34 ^]

โครเมียม(III) ไฮดรอกไซด์ (Cr(OH) ) เป็นสารแอมโฟเทอริกละลายในสารละลายกรดเพื่อสร้าง [Cr(H O) ] ³⁺และในสารละลายเบสเพื่อสร้าง [Cr(OH) (H O) ] ^– [ ^{35 ] เมื่อให้ความร้อนจะทำให้สูญเสียน้ำและเกิด เป็น}โครเมียม(III) ออกไซด์สีเขียว (Cr O ^เป็นออกไซด์ที่เสถียรและมีโครงสร้างผลึกเหมือนกับคอรันดัม [ ^{21 ]}

สารประกอบโครเมียม(VI)เป็นสารออกซิไดซ์ที่ค่า pH ต่ำหรือเป็นกลาง ไอออน^โครเมต (CrO₄²⁻ และ ไอออน ไดโครเมต Cr₂O₇²⁻ ^{ไอออน} ทั้ง สองจะอยู่ในสภาวะสมดุลซึ่งกำหนดโดยค่า pH:

2 [CrO ] ²⁻ + 2 H ⁺ ⇌ [Cr O ] ²⁻ + H O

สารประกอบโครเมียม(VI) ออกซีฮาไลด์ก็เป็นที่รู้จักเช่นกัน ได้แก่โครมิลฟลูออไรด์ (CrO₂F₂ และโครมิลคลอไรด์ ( CrO₂ Cl ). ^{[ 21 ]} อย่างไรก็ตาม แม้จะมีการอ้างที่ผิดพลาดหลายประการโครเมียมเฮกซาฟลูออไรด์(รวมถึงเฮกซาเฮไลด์ที่สูงกว่าทั้งหมด) ก็ยังคงไม่เป็นที่รู้จัก ณ ปี 2020 ^{[ 36 ]}

โซเดียมโครเมตผลิตในระดับอุตสาหกรรมโดยการคั่ว แร่ โครไมต์ด้วยโซเดียมคาร์บอเนต แบบออกซิเดชัน การเปลี่ยนแปลงสมดุลจะสังเกตได้จากการเปลี่ยนจากสีเหลือง (โครเมต) เป็นสีส้ม (ไดโครเมต) เช่น เมื่อเติมกรดลงในสารละลายโพแทสเซียมโครเมต ที่เป็นกลาง ที่ค่า pH ต่ำลงไปอีก การควบแน่นเพิ่มเติมเพื่อ สร้างออกซิ แอนไอออนของโครเมียม ที่ซับซ้อนกว่าก็เป็นไปได้

ทั้งไอออนโครเมตและไดโครเมตต่างก็เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงที่ค่า pH ต่ำ: ^{[ 21 ]}

Cr O ²⁻ + 14 H O ⁺+ 6 e ⁻ → 2 Cr ³⁺+ 21 น. O(E^θ= 1.33 V)

อย่างไรก็ตาม พวกมันจะออกซิไดซ์ในระดับปานกลางที่ค่า pH สูงเท่านั้น: ^{[ 21 ]}

CrO ²⁻ + 4 H O+ 3 e⁻→Cr(OH) + 5OH ⁻( E ^θ = −0.13  V)

สามารถตรวจจับสารประกอบโครเมียม(VI) ในสารละลายได้โดยการเติม สารละลาย ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ที่เป็นกรด จะเกิดโครเมียม(VI) เปอร์ออกไซด์สีน้ำเงินเข้มที่ไม่เสถียร(CrO₅ CrO₄ ·หรือ^{[ 21 ]}​

กรดโครมิกมีสูตรสมมุติฐานคือH CrOเป็นสารเคมีที่มีการอธิบายอย่างคลุมเครือ แม้ว่าจะมีโครเมตและไดโครเมตที่มีคุณสมบัติที่กำหนดไว้อย่างชัดเจนอยู่มากมายก็ตาม เช่นโครเมียม(VI) ออกไซด์CrOซึ่งเป็นกรดแอนไฮไดรด์ของกรดโครมิก ถูกจำหน่ายในอุตสาหกรรมในชื่อ "กรดโครมิก" ^{[ 21 ]}สามารถผลิตได้โดยการผสมกรดซัลฟิวริกกับไดโครเมต และเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง

สารประกอบโครเมียม(II) พบได้ไม่บ่อยนัก ส่วนหนึ่งเป็นเพราะมันเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันกลายเป็นอนุพันธ์โครเมียม(III) ได้ง่ายในอากาศโครเมียม(II) คลอไรด์CrCl ที่เสถียรในน้ำสามารถสร้างได้โดยการลดโครเมียม(III) คลอไรด์ด้วยสังกะสีสารละลายสีฟ้าสดใสที่ได้จากการละลายโครเมียม(II) คลอไรด์จะคงตัวที่ค่า pHเป็นกลาง ^{[ 21 ]}สารประกอบโครเมียม(II) ที่น่าสนใจอื่นๆ ได้แก่โครเมียม(II) ออกไซด์CrOและโครเมียม(II) ซัลเฟตCrSOโครเมียม(II) คาร์บอกซิเลตหลายชนิดเป็นที่รู้จักโครเมียม(II) อะซิเตต(Cr(OCCH)) ค่อนข้างมีชื่อเสียง มีพันธะสี่เท่าCr ^{-Cr [ 37 ]}

สารประกอบของโครเมียม(V) ค่อนข้างหายาก สถานะออกซิเดชัน +5 เกิดขึ้นได้ในสารประกอบเพียงไม่กี่ชนิดเท่านั้น แต่เป็นตัวกลางในปฏิกิริยาหลายอย่างที่เกี่ยวข้องกับการออกซิเดชันโดยโครเมต สารประกอบไบนารีเพียงชนิดเดียวคือโครเมียม(V) ฟลูออไรด์ (CrF5 ที่ระเหยได้ ของแข็งสีแดงนี้มีจุดหลอมเหลว 30  °C และจุดเดือด 117  °C สามารถเตรียมได้โดยการบำบัดโลหะโครเมียมด้วยฟลูออรีนที่อุณหภูมิ 400  °C และความดัน 200 บาร์ เพอร์ออกโซโครเมต(V) เป็นอีกตัวอย่างหนึ่งของสถานะออกซิเดชัน +5 โพแทสเซียมเพอร์ออกโซโครเมต K3 [Cr(O2 4 ) ทำได้โดยการทำปฏิกิริยาโพแทสเซียมโครเมตกับไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ที่อุณหภูมิต่ำ สารประกอบสีน้ำตาลแดงนี้เสถียรที่อุณหภูมิห้อง แต่สลายตัวได้เองที่ 150–170  °C ^{[ 38 ]}

สารประกอบของโครเมียม(IV) พบได้บ่อยกว่าสารประกอบของโครเมียม(V) เล็กน้อย สารประกอบเตตระฮาไลด์ , CrCl₄ และ CrBr₄ ผลิตได้โดยการนำสารประกอบไตรฮาไลด์ ( CrX₃) ) กับฮาโลเจนที่สอดคล้องกันที่อุณหภูมิสูงขึ้น สารประกอบดังกล่าวไวต่อปฏิกิริยาการกระจายตัวและไม่เสถียรในน้ำ สารประกอบอินทรีย์ที่มีสถานะ Cr(IV) เช่น โครเมียมเตตระทีทอกไซด์ก็เป็นที่รู้จักเช่นกัน ^{[ 39 ]}

สารประกอบเชิงซ้อน Cr(0) หลายชนิดเป็นที่รู้จัก สารประกอบบิส(เบนซีน)โครเมียมและโครเมียมเฮกซาคาร์บอนิลเป็นสารประกอบเด่นในเคมีออร์กาโนโครเมียม

สารประกอบโครเมียม(I) ส่วนใหญ่ได้มาจากการออกซิเดชันของ สารเชิงซ้อนโครเมียม(0) ที่มีอิเล็กตรอนมากและมีโครงสร้างทรงแปดเหลี่ยมเท่านั้น สารเชิงซ้อนโครเมียม(I) อื่นๆ มีลิแกน ด์ ไซโคลเพนตาไดอี นิล ดัง ที่ได้รับการยืนยันโดยการเลี้ยวเบนของรังสีเอกซ์ พันธะห้าเท่า Cr-Cr (ความยาว 183.51(4) pm) ก็ได้รับการอธิบายไว้เช่นกัน^{[ 40 ]}ลิแกนด์โมโนเดนเทตขนาดใหญ่มากทำให้สารประกอบนี้เสถียรโดยการป้องกันพันธะห้าเท่าจากปฏิกิริยาเพิ่มเติม

โครเมียมไม่ได้ถูกนำมาใช้ที่ใดเลยจนกระทั่งมีการทดลองของเภสัชกรและนักเคมีชาวฝรั่งเศสNicolas Louis Vauquelin (1763–1829) ในช่วงปลายทศวรรษ 1790 ^{[ 50 ]}

ตั้งแต่ทศวรรษ 1970 จนถึงปี 2019 มีความเชื่อกันอย่างแพร่หลายว่าเทคนิคการชุบโครเมียมเพื่อป้องกันการกัดกร่อน ของโลหะ ถูกคิดค้นขึ้นในจีนโบราณเชื่อกันว่าเทคนิคนี้ถูกนำมาใช้เพื่อปกป้องโบราณวัตถุสำริด เช่น หัวลูกศรและใบดาบที่ฝังไว้เป็นของใช้ในสุสานของจักรพรรดิฉินองค์แรกอย่างไรก็ตาม การตรวจสอบทางวิทยาศาสตร์อย่างละเอียดในปี 2019 เปิดเผยว่าโครเมียมที่พบในโบราณวัตถุเหล่านี้มีต้นกำเนิดมาจากแล็กเกอร์ที่ใช้เคลือบตามธรรมชาติ ปัจจุบันนักวิทยาศาสตร์เชื่อว่าการรักษาโบราณวัตถุให้อยู่ในสภาพดีเยี่ยมนั้นไม่ได้เกิดจากการชุบโครเมียมโดยเจตนา แต่เกิดจากสภาพแวดล้อมในการฝังศพ: ดินมีเนื้อละเอียดและเป็นด่างซึ่งจำกัดการระบายอากาศและการเจริญเติบโตของสารอินทรีย์ จึงสร้างสภาวะที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการรักษาสภาพของโลหะ^{[ 51 ] [ 52 ]}

แร่โครเมียมในฐานะเม็ดสีได้รับความสนใจจากโลกตะวันตกในศตวรรษที่สิบแปด เมื่อวันที่ 26  กรกฎาคม ค.ศ. 1761 โยฮันน์ ก็อตต์ล็อบ เลห์มันน์พบแร่สีส้มแดงในเหมืองเบรีโอซอฟสโกเยในเทือกเขาอูราลซึ่งเขาตั้งชื่อว่าตะกั่วแดงไซบีเรีย [ ^{53 ] [ 54 ] แม้ว่า}จะระบุผิดว่าเป็นสารประกอบตะกั่ว ที่มีส่วนประกอบของ ซีลีเนียมและเหล็กแต่แร่ดังกล่าวก็คือโคร โคไอต์ที่ มีสูตรทางเคมีเป็น PbCrO ^{[ 55 ]}ในปี ค.ศ. 1770 ปีเตอร์ ไซมอน พัลลาสได้ไปเยี่ยมชมสถานที่เดียวกันกับเลห์มันน์และพบแร่ตะกั่วแดงซึ่งพบว่ามีคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ในฐานะเม็ดสีในสีทาหลังจากพัลลาส การใช้ตะกั่วแดงไซบีเรียเป็นเม็ดสีในสีทาเริ่มพัฒนาอย่างรวดเร็วทั่วทั้งภูมิภาค^{[ 56 ]}โครโคไอต์จะเป็นแหล่งหลักของโครเมียมในเม็ดสีจนกระทั่งมีการค้นพบโครไมต์ในอีกหลายปีต่อมา^{[ 57 ]}

ในปี ค.ศ. 1794 หลุยส์ นิโคลัส วอเกอลินได้รับตัวอย่างแร่ โครโคไอต์ เขาผลิตโครเมียมไตรออกไซด์ ( CrO3 โดยการผสมโครโคไอต์กับกรดไฮโดรคลอริก^{[ 55 ]}ในปี ค.ศ. 1797 วอเกอลินค้นพบว่าเขาสามารถแยกโลหะโครเมียมได้โดยการให้ความร้อนออกไซด์ในเตาถ่าน ซึ่งทำให้เขาได้รับการยกย่องว่าเป็นผู้ค้นพบธาตุนี้อย่างแท้จริง^{[ 58 ] [ 59 ]}วอเกอลินยังสามารถตรวจพบร่องรอยของโครเมียมในอัญมณี ล้ำค่า เช่นทับทิมและมรกต^{ได้ อีกด้วย [ 55 ] [ 60} ]

ในช่วงศตวรรษที่สิบเก้า โครเมียมถูกใช้เป็นหลักไม่เพียงแต่เป็นส่วนประกอบของสี แต่ยังใช้ใน เกลือ ฟอกหนังด้วย เป็นเวลานานพอสมควรที่โครโคไอต์ที่พบในรัสเซียเป็นแหล่งหลักของวัสดุฟอกหนังดังกล่าว ในปี ค.ศ. 1827 มีการค้นพบแหล่งแร่โครไมต์ขนาดใหญ่ใกล้กับเมืองบัลติมอร์สหรัฐอเมริกา ซึ่งสามารถตอบสนองความต้องการเกลือฟอกหนังได้อย่างเพียงพอมากกว่าโครโคไอต์ที่เคยใช้มาก่อน^{[ 61 ]}ทำให้สหรัฐอเมริกากลายเป็นผู้ผลิตผลิตภัณฑ์โครเมียมรายใหญ่ที่สุดจนถึงปี ค.ศ. 1848 เมื่อมีการค้นพบแหล่งแร่โครไมต์ขนาดใหญ่ใกล้กับเมืองบูร์ซาประเทศตุรกี^{[ 43 ]}ด้วยการพัฒนาอุตสาหกรรมโลหะวิทยาและเคมีในโลกตะวันตก ความต้องการโครเมียมจึงเพิ่มขึ้น^{[ 62 ]}

โครเมียมยังมีชื่อเสียงในด้านความเงางามสะท้อนแสงแบบโลหะเมื่อขัดเงา ใช้เป็นสารเคลือบป้องกันและตกแต่งบนชิ้นส่วนรถยนต์ อุปกรณ์ประปา ชิ้นส่วนเฟอร์นิเจอร์ และสิ่งของอื่นๆ อีกมากมาย โดยปกติจะใช้วิธีการชุบด้วยไฟฟ้ามีการใช้โครเมียมในการชุบด้วยไฟฟ้ามาตั้งแต่ปี 1848 แต่การใช้งานนี้แพร่หลายมากขึ้นเมื่อมีการพัฒนาปรับปรุงกระบวนการในปี 1924 ^{[ 63 ]}

ผลของการเพิ่มความแข็งแรงจากการก่อตัวของโลหะคาร์ไบด์ที่เสถียรที่ขอบเกรน และการเพิ่มขึ้นอย่างมากของความต้านทานการกัดกร่อน ทำให้โครเมียมเป็นวัสดุผสมที่สำคัญสำหรับเหล็กกล้า เหล็กกล้าเครื่องมือความเร็วสูงมีโครเมียม 3–5% เหล็กกล้าไร้สนิมซึ่งเป็นโลหะผสมที่ทนต่อการกัดกร่อนหลัก เกิดขึ้นเมื่อมีการนำโครเมียมมาผสมกับเหล็กในความเข้มข้นที่สูงกว่า 11% ^{[ 68 ]}สำหรับการสร้างเหล็กกล้าไร้สนิม จะมีการเติมเฟอร์โรโครเมียมลงในเหล็กหลอมเหลว นอกจากนี้ โลหะผสมที่มีนิกเกลเป็นส่วนประกอบหลักยังมีความแข็งแรงเพิ่มขึ้นเนื่องจากการก่อตัวของอนุภาคโลหะคาร์ไบด์ที่แยกจากกันและเสถียรที่ขอบเกรน ตัวอย่างเช่นInconel 718 มีโครเมียม 18.6% เนื่องจากคุณสมบัติอุณหภูมิสูงที่ยอดเยี่ยมของโลหะผสม นิกเกลเหล่านี้ จึงถูกนำไปใช้ในเครื่องยนต์เจ็ทและกังหันก๊าซแทนวัสดุโครงสร้างทั่วไป^{[ 69 ]} ASTM B163 ใช้โครเมียมสำหรับท่อคอนเดนเซอร์และท่อแลกเปลี่ยนความร้อน ในขณะที่การหล่อที่มีความแข็งแรงสูงที่อุณหภูมิสูงซึ่งมีโครเมียมเป็นส่วนประกอบนั้นได้รับการกำหนดมาตรฐานด้วย ASTM A567 ^{[ 70 ]} AISIประเภท 332 ใช้ในกรณีที่อุณหภูมิสูงปกติจะทำให้เกิดการคาร์บอนไนเซชันการออกซิเดชันหรือการกัดกร่อน^{[ 71 ]} Incoloy 800 "สามารถคงความเสถียรและรักษาสภาพ โครงสร้าง ออสเทนไนต์ไว้ ได้ แม้หลังจากสัมผัสกับอุณหภูมิสูงเป็นเวลานาน" ^{[ 72 ]}นิโครมใช้เป็นลวดต้านทานสำหรับองค์ประกอบความร้อนในอุปกรณ์ต่างๆ เช่นเครื่องปิ้งขนมปังและเครื่องทำความร้อน การใช้งานเหล่านี้ทำให้โครเมียมเป็นวัสดุเชิงกลยุทธ์ด้วยเหตุนี้ ในช่วงสงครามโลกครั้งที่สอง วิศวกรถนนของสหรัฐฯ จึงได้รับคำสั่งให้หลีกเลี่ยงการใช้โครเมียมในสีทาถนนสีเหลือง เนื่องจาก "อาจกลายเป็นวัสดุวิกฤตในช่วงภาวะฉุกเฉิน" ^{[ 73 ]}สหรัฐอเมริกายังถือว่าโครเมียมเป็น "สิ่งจำเป็นสำหรับอุตสาหกรรมสงครามของเยอรมนี" และได้ใช้ความพยายามทางการทูตอย่างมากเพื่อป้องกันไม่ให้ตกอยู่ในมือของ^นาซีเยอรมนี [ ^{74 ]}

ความแข็งสูงและความต้านทานการกัดกร่อนของโครเมียมที่ไม่ผสมโลหะอื่นทำให้เป็นโลหะที่เชื่อถือได้สำหรับการเคลือบผิว ยังคงเป็นโลหะที่ได้รับความนิยมมากที่สุดสำหรับการเคลือบแผ่นโลหะ เนื่องจากมีความทนทานสูงกว่าค่าเฉลี่ยเมื่อเทียบกับโลหะเคลือบอื่นๆ^{[ 75 ]}ชั้นของโครเมียมจะถูกเคลือบลงบนพื้นผิวโลหะที่ผ่านการเตรียมการแล้วโดยใช้ เทคนิค การชุบด้วยไฟฟ้ามีวิธีการเคลือบสองวิธีคือ แบบบางและแบบหนา การเคลือบแบบบางเกี่ยวข้องกับ การเคลือบชั้นโครเมียมที่มีความหนาน้อยกว่า 1 ไมโครเมตรโดยการชุบโครเมียมและใช้สำหรับพื้นผิวตกแต่ง หากต้องการพื้นผิวที่ทนต่อการสึกหรอ จะมีการเคลือบชั้นโครเมียมที่หนากว่า ทั้งสองวิธีใช้สารละลายโครเมตหรือไดโครเมตที่เป็น กรด เพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันที่สิ้นเปลืองพลังงาน การใช้โครเมียม(III) ซัลเฟตกำลังอยู่ระหว่างการพัฒนา สำหรับการใช้งานโครเมียมส่วนใหญ่ จะใช้กระบวนการที่กำหนดไว้ก่อนหน้านี้^{[ 63 ]}

ใน กระบวนการ เคลือบแปลงสภาพโครเมตคุณสมบัติออกซิเดชันที่แข็งแกร่งของโครเมตจะถูกนำมาใช้เพื่อสร้างชั้นออกไซด์ป้องกันบนโลหะ เช่น อะลูมิเนียม สังกะสี และแคดเมียม ข้อดีของวิธีการเคลือบนี้คือ การเกิดพาสซิเวชันและคุณสมบัติการซ่อมแซมตัวเองของโครเมตที่เก็บไว้ในชั้นเคลือบแปลงสภาพโครเมต ซึ่งสามารถเคลื่อนย้ายไปยังจุดบกพร่องเฉพาะที่ได้^{[ 76 ]}เนื่องจากข้อกำหนดด้านสิ่งแวดล้อมและสุขภาพเกี่ยวกับโครเมต จึงมีการพัฒนาวิธีการเคลือบทางเลือกอื่นๆ^{[ 77 ]}

การชุบอะลูมิเนียม ด้วย กรดโครมิก (หรือการชุบแบบ Type I) เป็นกระบวนการทางเคมีไฟฟ้าอีกแบบหนึ่งที่ไม่ทำให้เกิดการตกตะกอนของโครเมียม แต่ใช้ กรดโครมิกเป็นอิเล็กโทรไลต์ในสารละลาย ในระหว่างการชุบ จะเกิดชั้นออกไซด์ขึ้นบนอะลูมิเนียม การใช้กรดโครมิกแทนกรดซัลฟิวริกที่ใช้กันโดยทั่วไป ส่งผลให้ชั้นออกไซด์เหล่านี้มีความแตกต่างกันเล็กน้อย^{[ 78 ]} ความเป็นพิษสูงของสารประกอบ Cr(VI) ที่ใช้ในกระบวนการชุบโครเมียมด้วยไฟฟ้า และการเสริมสร้างกฎระเบียบด้านความปลอดภัยและสิ่งแวดล้อม ทำให้จำเป็นต้องค้นหาสารทดแทนโครเมียม หรืออย่างน้อยก็เปลี่ยนไปใช้สารประกอบโครเมียม(III) ที่มีความเป็นพิษน้อยกว่า^{[ 63 ]}

แร่โครโคไอต์ (ซึ่งก็คือตะกั่วโครเมต ) ถูกนำมาใช้เป็นเม็ดสีเหลืองหลังจากที่ค้นพบได้ไม่นาน ต่อมาได้มีการพัฒนาวิธีการสังเคราะห์โดยใช้แร่โครไมต์ซึ่งมีอยู่มากมายกว่าสีเหลืองโครมจึงกลายเป็นหนึ่งในเม็ดสีเหลืองที่ใช้กันมากที่สุด ร่วมกับสีเหลืองแคดเมียมเม็ดสีนี้ไม่เสื่อมสภาพเมื่อโดนแสง แต่มีแนวโน้มที่จะเข้มขึ้นเนื่องจากการเกิดโครเมียม(III) ออกไซด์ มันมีสีที่สดใส และเคยใช้กับรถโรงเรียนในสหรัฐอเมริกาและบริการไปรษณีย์ (เช่นDeutsche Post ) ในยุโรป อย่างไรก็ตาม การใช้สีเหลืองโครมลดลงในปัจจุบันเนื่องจากความกังวลด้านสิ่งแวดล้อมและความปลอดภัย และถูกแทนที่ด้วยเม็ดสีอินทรีย์หรือทางเลือกอื่นๆ ที่ปราศจากตะกั่วและโครเมียม เม็ดสีอื่นๆ ที่มีโครเมียมเป็นส่วนประกอบหลัก ได้แก่ เม็ดสีแดงเข้มโครมเรดซึ่งเป็นเพียงตะกั่วโครเมตกับตะกั่ว(II) ไฮดรอกไซด์ (PbCrO₄ Pb(OH) ) เม็ดสีโครเมตที่สำคัญมากซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในสูตรไพรเมอร์โลหะคือซิงค์โครเมต ซึ่งปัจจุบันถูกแทนที่ด้วยซิงค์ฟอสเฟต ไพรเมอร์ล้างถูกคิดค้นขึ้นเพื่อทดแทนวิธีการเตรียมพื้นผิวเครื่องบินอะลูมิเนียมที่อันตรายด้วยสารละลายกรดฟอสฟอริก โดยใช้ซิงค์เตตรอกซีโครเมตที่กระจายตัวอยู่ในสารละลายโพลีไวนิลบิวทิรัลมีการเติมสารละลายกรดฟอสฟอริก 8% ในตัวทำละลายก่อนการใช้งาน พบว่าแอลกอฮอล์ที่ออกซิไดซ์ได้ง่ายเป็นส่วนประกอบสำคัญ มี การทาชั้นบางๆ ประมาณ 10–15 ไมโครเมตร ซึ่งจะเปลี่ยนจากสีเหลืองเป็นสีเขียวเข้มเมื่อแห้ง ยังคงมีคำถามเกี่ยวกับกลไกที่ถูกต้องอยู่ สีเขียวโครมเป็นส่วนผสมของสีน้ำเงินปรัสเซียและสีเหลืองโครมในขณะที่สีเขียวโครมออกไซด์คือโครเมียม(III)ออกไซด์^{[ 79 ]}

โครเมียมออกไซด์ยังใช้เป็นเม็ดสีสีเขียวในด้านการผลิตแก้วและใช้เป็นสารเคลือบสำหรับเซรามิกอีกด้วย^{[ 80 ]}โครเมียมออกไซด์สีเขียวมีความคงทนต่อแสง สูงมาก จึงถูกนำมาใช้ในการเคลือบผิว นอกจากนี้ยังเป็นส่วนประกอบหลักใน สีสะท้อนแสง อินฟราเรดซึ่งกองทัพใช้ทาสีรถยนต์เพื่อให้มีการสะท้อนแสงอินฟราเรดเช่นเดียวกับใบไม้สีเขียว^{[ 81 ]}

ไอออนโครเมียม(III) ที่มีอยู่ใน ผลึก คอรันดัม (อะลูมิเนียมออกไซด์) ทำให้ผลึกมีสีแดง เมื่อคอรันดัมมีสีแดงเช่นนี้ จะเรียกว่าทับทิมหากคอรันดัมขาดไอออนโครเมียม(III) จะเรียกว่าไพลิน^{[หมายเหตุ 3 ]}ทับทิมสังเคราะห์สีแดงอาจได้มาจากการเติมโครเมียม(III) ลงในผลึกคอรันดัมสังเคราะห์ ทำให้โครเมียมเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการสร้างทับทิมสังเคราะห์^{[หมายเหตุ 4 ] [ 82 ]}ผลึกทับทิมสังเคราะห์ดังกล่าวเป็นพื้นฐานสำหรับเลเซอร์ ตัวแรก ที่ผลิตขึ้นในปี 1960 ซึ่งอาศัยการปล่อยแสงแบบกระตุ้นจากอะตอมโครเมียมในผลึกดังกล่าว ทับทิมมีการเปลี่ยนสถานะเป็นเลเซอร์ที่ 694.3 นาโนเมตร ในสีแดงเข้ม^{[ 83 ]}

เกลือโครเมียม(VI) ใช้สำหรับรักษาเนื้อไม้ ตัวอย่างเช่นโครเมียมคอปเปอร์อาร์เซเนต (CCA) ใช้ในการบำบัดไม้เพื่อป้องกันไม้จากเชื้อราที่ทำให้ผุพัง แมลงที่ทำลายไม้ รวมถึงปลวกและแมลงเจาะไม้ในทะเล^{[ 84 ]}สูตรประกอบด้วยโครเมียมในรูปออกไซด์ CrO ระหว่าง 35.3% ถึง 65.5% ในสหรัฐอเมริกา มีการใช้สารละลาย CCA จำนวน 65,300 เมตริกตันในปี 1996 ^{[ 84 ]}

เกลือโครเมียม(III) โดยเฉพาะโครเมียมอะลัมและโครเมียม(III) ซัลเฟตถูกนำมาใช้ในการฟอกหนังโครเมียม (III) ช่วยทำให้หนังคงตัวโดยการเชื่อมโยงเส้นใยคอลลาเจน^{[ 85 ]}หนังฟอกด้วยโครเมียมอาจมีโครเมียม 4–5% ซึ่งยึดติดกับโปรตีนอย่างแน่นหนา^{[ 43 ]}แม้ว่ารูปแบบของโครเมียมที่ใช้ในการฟอกหนังจะไม่ใช่ชนิดเฮกซาวาเลนต์ที่เป็นพิษ แต่ก็ยังคงมีความสนใจในการจัดการโครเมียมในอุตสาหกรรมการฟอกหนัง การกู้คืนและการนำกลับมาใช้ใหม่ การรีไซเคิลโดยตรง/ทางอ้อม^{[ 86 ]}และการฟอกหนังแบบ "ไร้โครเมียม" หรือ "ปราศจากโครเมียม" ถูกนำมาใช้เพื่อจัดการการใช้โครเมียมให้ดียิ่งขึ้น^{[ 87 ]}

ความต้านทานความร้อนสูงและจุดหลอมเหลวสูงทำให้โครไมต์และโครเมียม(III) ออกไซด์เป็นวัสดุสำหรับงานทนไฟที่อุณหภูมิสูง เช่นเตาหลอมเหล็กเตาเผาปูนซีเมนต์ แม่พิมพ์สำหรับการเผาอิฐและทรายหล่อสำหรับการหล่อโลหะ ในการใช้งานเหล่านี้ วัสดุทนไฟจะทำจากส่วนผสมของโครไมต์และแมกนีไซต์ การใช้งานกำลังลดลงเนื่องจากข้อกำหนดด้านสิ่งแวดล้อมเนื่องจากความเป็นไปได้ของการเกิดโครเมียม(VI) ^{[ 64 ] [ 88 ]}

สารประกอบโครเมียมหลายชนิดถูกใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับกระบวนการไฮโดรคาร์บอน ตัวอย่างเช่นตัวเร่งปฏิกิริยาฟิลลิปส์ที่เตรียมจากโครเมียมออกไซด์ ถูกใช้ในการผลิตโพลีเอทิลีนประมาณ ครึ่งหนึ่งของโลก ^{[ 89 ]}ออกไซด์ผสม Fe-Cr ถูกใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาอุณหภูมิสูงสำหรับปฏิกิริยาการเปลี่ยนก๊าซน้ำ^{[ 90 ] [ 91 ]}คอปเปอร์โครไมต์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชัน ที่มีประโยชน์ ^{[ 92 ]}

• โครเมียม(IV) ออกไซด์ (CrO ) เป็น สารประกอบ แม่เหล็กความไม่สมมาตรของรูปร่างที่เหมาะสมซึ่งทำให้มีแรงบีบอัด สูง และสนามแม่เหล็กตกค้าง ทำให้เป็นสารประกอบที่เหนือกว่า γ-Fe O โครเมียม(IV) ออกไซด์ใช้ในการผลิตเทปแม่เหล็กที่ใช้ในเทปเสียงประสิทธิภาพสูงและ เทปคาสเซ็ ตเสียง มาตรฐาน ^{[ 93 ]}
• โครเมียม(III) ออกไซด์ (Cr O ) เป็นน้ำยาขัดโลหะที่รู้จักกันในชื่อ กรีนรูจ^{[ 94 ] [ 95 ]}
• กรดโครมิกเป็นสารออกซิไดซ์ที่ทรงพลังและเป็นสารประกอบที่มีประโยชน์สำหรับการทำความสะอาดเครื่องแก้วในห้องปฏิบัติการจากสารประกอบอินทรีย์ทุกชนิด^{[ 96 ]}เตรียมได้โดยการละลายโพแทสเซียมไดโครเมตในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น จากนั้นจึงนำไปใช้ล้างอุปกรณ์ บางครั้งอาจใช้ โซเดียมไดโครเมตเนื่องจากมีความละลายได้สูงกว่า (50  กรัม/ลิตร เทียบกับ 200  กรัม/ลิตร ตามลำดับ) ปัจจุบันการใช้สารละลายทำความสะอาดไดโครเมตถูกยกเลิกไปแล้วเนื่องจากมีความเป็นพิษสูงและก่อให้เกิดความกังวลต่อสิ่งแวดล้อม สารละลายทำความสะอาดสมัยใหม่มีประสิทธิภาพสูงและปราศจากโครเมียม^{[ 97 ]}
• โพแทสเซียมไดโครเมตเป็นสารเคมีที่ใช้เป็นสารไทเทรต^{[ 98 ]}
• มีการเติม โครเมตลงในโคลนเจาะเพื่อป้องกันการกัดกร่อนของเหล็กภายใต้สภาวะเปียก^{[ 99 ]}
• โครมอะลัมคือโครเมียม(III) โพแทสเซียมซัลเฟตและใช้เป็นสารช่วยยึดสี (เช่น สารยึดสี) สำหรับสีย้อมในผ้าและในการฟอกหนัง^{[ 100 ]}
• ซิงค์โครเมตใช้เป็นสารป้องกันการกัดกร่อนสำหรับอะลูมิเนียมโดยเฉพาะในอุตสาหกรรมการบินและอวกาศ^{[ 101 ]}

มีความเห็นไม่ตรงกันเกี่ยวกับสถานะของโครเมียมในฐานะสารอาหารที่จำเป็น หน่วยงานภาครัฐจากออสเตรเลีย นิวซีแลนด์ อินเดีย และญี่ปุ่นถือว่าโครเมียมเป็นสารอาหารที่จำเป็น^{[ 110 ] [ 111 ] [ 112 ]}ในขณะที่สหรัฐอเมริกาและหน่วยงานความปลอดภัยด้านอาหารแห่งสหภาพยุโรปไม่ถือเช่นนั้น^{[ 13 ] [ 15 ]}

สมาคมแพทยศาสตร์แห่งชาติสหรัฐอเมริกา(NAM) ได้ปรับปรุงค่าประมาณความต้องการเฉลี่ย (EARs) และปริมาณสารอาหารที่แนะนำต่อวัน (RDAs) สำหรับโครเมียมในปี 2544 เนื่องจากมีข้อมูลไม่เพียงพอที่จะกำหนดค่า EARs และ RDAs สำหรับโครเมียม ดังนั้นความต้องการจึงถูกอธิบายในรูปของค่าประมาณปริมาณที่เพียงพอ (AI) จากการประเมินในปี 2544 ปริมาณ AI ของโครเมียมสำหรับผู้หญิงอายุ 14-50 ปี คือ 25  ไมโครกรัมต่อวัน และสำหรับผู้หญิงอายุ 50 ปีขึ้นไป คือ 20  ไมโครกรัมต่อวัน ปริมาณ AI สำหรับหญิงตั้งครรภ์คือ 30  ไมโครกรัมต่อวัน และสำหรับผู้หญิงที่ให้นมบุตร ปริมาณ AI ที่กำหนดไว้คือ 45  ไมโครกรัมต่อวัน ปริมาณ AI สำหรับผู้ชายอายุ 14-50 ปี คือ 35  ไมโครกรัมต่อวัน และสำหรับผู้ชายอายุ 50 ปีขึ้นไป คือ 30  ไมโครกรัมต่อวัน สำหรับเด็กอายุ 1 ถึง 13 ปี ปริมาณสารอาหารที่แนะนำต่อวัน (AI) จะเพิ่มขึ้นตามอายุจาก 0.2  ไมโครกรัม/วัน เป็น 25  ไมโครกรัม/วัน^{[ 13 ]}ในส่วนของความปลอดภัย NAM กำหนดระดับปริมาณสูงสุดที่ยอมรับได้ (UL) สำหรับวิตามินและแร่ธาตุเมื่อมีหลักฐานเพียงพอ ในกรณีของโครเมียม ยังไม่มีข้อมูลเพียงพอ ดังนั้นจึงยังไม่มีการกำหนด UL โดยรวมแล้ว EAR, RDA, AI และ UL เป็นพารามิเตอร์สำหรับระบบคำแนะนำด้านโภชนาการที่เรียกว่าปริมาณสารอาหารอ้างอิง (DRI) ^{[ 113 ]}

ออสเตรเลียและนิวซีแลนด์ถือว่าโครเมียมเป็นสารอาหารที่จำเป็น โดยมีปริมาณที่แนะนำต่อวัน (AI) อยู่ที่ 35  ไมโครกรัม/วันสำหรับผู้ชาย 25  ไมโครกรัม/วันสำหรับผู้หญิง 30  ไมโครกรัม/วันสำหรับหญิงตั้งครรภ์ และ 45  ไมโครกรัม/วันสำหรับหญิงที่ให้นมบุตร ยังไม่มีการกำหนดปริมาณสูงสุดที่อนุญาต (UL) เนื่องจากขาดข้อมูลที่เพียงพอ^{[ 110 ]}อินเดียถือว่าโครเมียมเป็นสารอาหารที่จำเป็น โดยมีปริมาณที่แนะนำต่อวันสำหรับผู้ใหญ่อยู่ที่ 33  ไมโครกรัม/วัน^{[ 111 ]}ญี่ปุ่นก็ถือว่าโครเมียมเป็นสารอาหารที่จำเป็นเช่นกัน โดยมีปริมาณที่แนะนำต่อวัน (AI) อยู่ที่ 10  ไมโครกรัม/วันสำหรับผู้ใหญ่ รวมทั้งหญิงตั้งครรภ์หรือให้นมบุตร ยังไม่มีการกำหนดปริมาณสูงสุดที่อนุญาต (UL) ^{[ 112 ]}

EFSA ไม่ถือว่าโครเมียมเป็นสารอาหารที่จำเป็น^{[ 15 ] [ 114 ] [ 115 ]}

ฐานข้อมูลองค์ประกอบอาหาร เช่น ฐานข้อมูลที่ดูแลโดยกระทรวงเกษตรของสหรัฐอเมริกา ไม่มีข้อมูลเกี่ยวกับปริมาณโครเมียมในอาหาร^{[ 118 ]}อาหารจากสัตว์และพืชหลากหลายชนิดมีโครเมียม^{[ 13 ] [ 113 ]}ปริมาณต่อหนึ่งหน่วยบริโภคได้รับอิทธิพลจากปริมาณโครเมียมในดินที่ปลูกพืช อาหารที่เลี้ยงสัตว์ และวิธีการแปรรูป เนื่องจากโครเมียมจะถูกชะล้างเข้าไปในอาหารหากแปรรูปหรือปรุงอาหารในอุปกรณ์สแตนเลส^{[ 119 ]}การศึกษาวิเคราะห์อาหารที่ดำเนินการในเม็กซิโกรายงานปริมาณโครเมียมที่บริโภคเฉลี่ยต่อวันอยู่ที่ 30 ไมโครกรัม^{[ 120 ]}ประมาณ 31% ของผู้ใหญ่ในสหรัฐอเมริกาบริโภคผลิตภัณฑ์เสริมอาหารวิตามิน/แร่ธาตุรวม^{[ 121 ]}ซึ่งมักมีโครเมียม 25 ถึง 60 ไมโครกรัม

โครเมียมเป็นส่วนประกอบในสารอาหารทางหลอดเลือดดำทั้งหมด (TPN) เนื่องจากอาจเกิดภาวะขาดโครเมียมได้หลังจากให้อาหารทางหลอดเลือดดำเป็นเวลาหลายเดือนด้วย TPN ที่ปราศจากโครเมียม^{[ 122 ]}นอกจากนี้ยังมีการเติมโครเมียมลงในผลิตภัณฑ์โภชนาการสำหรับทารกคลอดก่อนกำหนด^{[ 123 ]}แม้ว่ากลไกการออกฤทธิ์และบทบาททางชีวภาพของโครเมียมจะยังไม่ชัดเจน แต่ในสหรัฐอเมริกา ผลิตภัณฑ์ที่มีโครเมียมจำหน่ายเป็นอาหารเสริมที่ไม่ต้องมีใบสั่งยาในปริมาณตั้งแต่ 50 ถึง 1,000 ไมโครกรัม โครเมียมในปริมาณที่ต่ำกว่ามักถูกผสมลงในวิตามินรวม/แร่ธาตุเสริมที่ผู้ใหญ่ในสหรัฐอเมริกาประมาณ 31% บริโภค^{[ 121 ]}สารประกอบทางเคมีที่ใช้ในอาหารเสริม ได้แก่ โครเมียมคลอไรด์ โครเมียมซิเตรตโครเมียม(III) พิโคลิเนตโครเมียม(III) โพลีนิโคติเนตและองค์ประกอบทางเคมีอื่นๆ^{[ 13 ]}ประโยชน์ของอาหารเสริมยังไม่ได้รับการพิสูจน์^{[ 13 ] [ 124 ]}

ในปี 2548 องค์การอาหารและยาของสหรัฐอเมริกาได้อนุมัติข้อกล่าวอ้างด้านสุขภาพที่มีคุณสมบัติเหมาะสมสำหรับโครเมียมพิโคลิเนต โดยมีข้อกำหนดเกี่ยวกับข้อความบนฉลากที่เฉพาะเจาะจง:

"การศึกษาขนาดเล็กชิ้นหนึ่งชี้ให้เห็นว่า โครเมียมพิโคลิเนตอาจช่วยลดความเสี่ยงต่อภาวะดื้อต่ออินซูลิน และด้วยเหตุนี้จึงอาจช่วยลดความเสี่ยงต่อ โรคเบาหวานชนิดที่ 2 ได้ อย่างไรก็ตาม องค์การอาหารและยา (FDA) สรุปว่า ความสัมพันธ์ระหว่างโครเมียมพิโคลิเนตกับภาวะดื้อต่ออินซูลินหรือ โรคเบาหวานชนิดที่ 2 นั้นยังไม่แน่นอนอย่างยิ่ง"

ในส่วนอื่นๆ ของคำร้อง FDA ปฏิเสธข้ออ้างเกี่ยวกับโครเมียมพิโคลิเนตและโรคหัวใจและหลอดเลือด โรคจอประสาทตา หรือโรคไตที่เกิดจากระดับน้ำตาลในเลือดสูงผิดปกติ^{[ 126 ]}ณ เดือนมีนาคม พ.ศ. 2567 คำตัดสินเกี่ยวกับโครเมียมนี้ยังคงมีผลบังคับใช้^{[ 127 ]}

ในปี 2553 โครเมียม(III) พิโคลิเนตได้รับการอนุมัติจากกระทรวงสาธารณสุขแคนาดาให้ใช้ในผลิตภัณฑ์เสริมอาหาร ข้อความบนฉลากที่ได้รับการอนุมัติ ได้แก่ ปัจจัยในการรักษาสุขภาพที่ดี สนับสนุนการเผาผลาญกลูโคสที่ดีต่อสุขภาพ ช่วยให้ร่างกายเผาผลาญคาร์โบไฮเดรต และช่วยให้ร่างกายเผาผลาญไขมัน^{[ 128 ]}หน่วยงานความปลอดภัยด้านอาหารแห่งยุโรปอนุมัติข้อกล่าวอ้างในปี 2553 ว่าโครเมียมมีส่วนช่วยในการเผาผลาญสารอาหารหลักตามปกติและการรักษาระดับน้ำตาลในเลือดให้เป็นปกติ แต่ปฏิเสธข้อกล่าวอ้างเกี่ยวกับการรักษาหรือการบรรลุน้ำหนักตัวปกติ หรือการลดความเหนื่อยล้า^{[ 129 ]}

อย่างไรก็ตาม ในการประเมินการศึกษาใหม่ในปี 2014 เพื่อพิจารณาว่าสามารถกำหนดค่าปริมาณอ้างอิงอาหารสำหรับโครเมียมได้หรือไม่ EFSA ระบุว่า: ^{[ 15 ]}

"คณะผู้เชี่ยวชาญสรุปว่า ไม่สามารถกำหนดปริมาณความต้องการเฉลี่ยและปริมาณอ้างอิงสำหรับประชากรที่ต้องการบริโภคโครเมียมเพื่อการทำงานของร่างกายได้ "

"คณะกรรมการพิจารณาแล้วว่า ไม่มีหลักฐานใดแสดงให้เห็นถึงผลดีจากการบริโภคโครเมียมในผู้ที่มีสุขภาพดี คณะกรรมการจึงสรุปว่า การกำหนดปริมาณการบริโภคที่เหมาะสมของโครเมียมจึงไม่เหมาะสมเช่นกัน"

มาตรฐานน้ำชลประทานสำหรับโครเมียมคือ 0.1  มก./ลิตร แต่แม่น้ำบางสายในบังกลาเทศมีปริมาณมากกว่านั้นถึงห้าเท่า มาตรฐานสำหรับปลาที่ใช้บริโภคของมนุษย์คือน้อยกว่า 1  มก./กก. แต่ตัวอย่างที่ทดสอบหลายตัวอย่างมีปริมาณมากกว่านั้นถึงห้าเท่า^{[ 141 ]}โครเมียม โดยเฉพาะโครเมียมเฮกซาวาเลนต์ มีความเป็นพิษสูงต่อปลา เนื่องจากดูดซึมผ่านเหงือกได้ง่าย เข้าสู่ระบบไหลเวียนโลหิตได้ง่าย ข้ามเยื่อหุ้มเซลล์ และสะสมในห่วงโซ่อาหาร ในทางตรงกันข้าม ความเป็นพิษของโครเมียมไตรวาเลนต์นั้นต่ำมาก เนื่องจากเยื่อหุ้มเซลล์ซึมผ่านได้ยากและมีการสะสมทางชีวภาพน้อย^{[ 142 ]}

การสัมผัสโครเมียม(VI) ทั้งแบบเฉียบพลันและเรื้อรังส่งผลต่อพฤติกรรม สรีรวิทยา การสืบพันธุ์ และการอยู่รอดของปลา มีรายงานว่าปลาจะเคลื่อนไหวมากเกินไปและว่ายน้ำผิดปกติในสภาพแวดล้อมที่ปนเปื้อน การฟักไข่และการอยู่รอดของลูกปลาได้รับผลกระทบ ในปลาโตเต็มวัยมีรายงานความเสียหายทางพยาธิวิทยาของตับ ไต กล้ามเนื้อ ลำไส้ และเหงือก กลไกต่างๆ ได้แก่ ความเสียหายของยีนที่ทำให้เกิดการกลายพันธุ์และการหยุดชะงักของการทำงานของเอนไซม์^{[ 142 ]}

มีหลักฐานว่าปลาอาจไม่ต้องการโครเมียม แต่ได้รับประโยชน์จากปริมาณที่วัดได้ในอาหาร ในการศึกษาหนึ่งพบว่าปลาวัยอ่อนมีน้ำหนักเพิ่มขึ้นเมื่อกินอาหารที่ไม่มีโครเมียม แต่การเติม โครเมียม 500 ไมโครกรัมในรูปของโครเมียมคลอไรด์หรือสารเสริมชนิดอื่น ๆ ต่อกิโลกรัมของอาหาร (น้ำหนักแห้ง) ทำให้น้ำหนักเพิ่มขึ้นมากขึ้น เมื่อเติม 2,000  ไมโครกรัมต่อกิโลกรัม น้ำหนักที่เพิ่มขึ้นก็ไม่ดีขึ้นกว่าการกินอาหารที่ไม่มีโครเมียม และยังพบว่ามีการแตกหักของสายดีเอ็นเอเพิ่มขึ้นอีกด้วย^{[ 143 ]}

ความเป็นพิษเฉียบพลัน จากการรับประทานโครเมียม(VI)อยู่ในช่วง 1.5 ถึง 3.3 มก./กก. ^{[ 145 ]}ในร่างกาย โครเมียม(VI) จะถูกลดลงด้วยกลไกหลายอย่างไปเป็นโครเมียม(III) ที่มีอยู่แล้วในเลือดก่อนที่จะเข้าสู่เซลล์ โครเมียม(III) จะถูกขับออกจากร่างกาย ในขณะที่ไอออนโครเมตจะถูกถ่ายโอนเข้าสู่เซลล์ด้วยกลไกการขนส่ง ซึ่งไอออนซัลเฟตและฟอสเฟต ก็ เข้าสู่เซลล์ด้วยเช่นกัน ความเป็นพิษเฉียบพลันของโครเมียม(VI) เกิดจาก คุณสมบัติ ในการออกซิไดซ์ ที่รุนแรง หลังจากที่เข้าสู่กระแสเลือดแล้ว มันจะทำลายไต ตับ และเซลล์เม็ดเลือดผ่านปฏิกิริยาออกซิเดชัน ส่งผลให้เกิด ภาวะเม็ดเลือด แดง แตกไตวายและตับวาย การฟอกไตอย่างรุนแรงสามารถรักษาได้^{[ 148 ]} 

เป็นที่ทราบกันมานานแล้วว่าฝุ่นโครเมตมีฤทธิ์ก่อมะเร็ง และในปี 1890 มีการตีพิมพ์ครั้งแรกที่อธิบายถึงความเสี่ยงมะเร็งที่เพิ่มขึ้นของคนงานในบริษัทผลิตสีย้อมโครเมต[ 149 ^{] [ 150 ]มีการ}เสนอสามกลไกเพื่ออธิบายความเป็นพิษต่อพันธุกรรมของโครเมียม(VI) กลไกแรกประกอบด้วยอนุมูลไฮดรอกซิลที่ มีปฏิกิริยาสูง และอนุมูลที่มีปฏิกิริยาอื่นๆ ซึ่งเป็นผลพลอยได้จากการลดโครเมียม(VI) เป็นโครเมียม(III) กระบวนการที่สองประกอบด้วยการจับโดยตรงของโครเมียม(V) ที่ผลิตขึ้นจากการลดในเซลล์ และสารประกอบโครเมียม(IV) กับDNAกลไกสุดท้ายระบุว่าความเป็นพิษต่อพันธุกรรมเกิดจากการจับกับ DNA ของผลิตภัณฑ์สุดท้ายของการลดโครเมียม(III) ^{[ 151 ] [ 152 ]}

เกลือโครเมียม (โครเมต) ยังเป็นสาเหตุของอาการแพ้ในบางคน โครเมตมักใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์ต่างๆ เช่น ผลิตภัณฑ์หนัง สี ซีเมนต์ ปูน และสารป้องกันการกัดกร่อน การสัมผัสกับผลิตภัณฑ์ที่มีโครเมตอาจทำให้เกิดโรคผิวหนังอักเสบจากการสัมผัสและโรคผิวหนังอักเสบจากการระคายเคือง ส่งผลให้เกิดแผลที่ผิวหนัง ซึ่งบางครั้งเรียกว่า "แผลโครม" สภาวะนี้มักพบในคนงานที่สัมผัสกับสารละลายโครเมตเข้มข้นในโรงงานชุบโลหะด้วยไฟฟ้า โรงงานฟอกหนัง และโรงงานผลิตโครเมียม^{[ 153 ] [ 154 ]}

เนื่องจากมีการใช้สารประกอบโครเมียมในสีย้อมสีและสารฟอกหนังสารประกอบ เหล่านี้จึงมักพบในดินและน้ำใต้ดินในพื้นที่อุตสาหกรรมที่ยังดำเนินการอยู่และที่ถูกทิ้งร้าง ซึ่งจำเป็นต้องมี การทำความสะอาด และฟื้นฟูสิ่งแวดล้อมสี รองพื้นที่มีโครเมียมเฮกซาวา เลนต์ยังคงใช้กันอย่างแพร่หลายในงานตกแต่งสีรถยนต์และอุตสาหกรรมการบินและอวกาศ^{[ 155 ]}

ในปี 2010 กลุ่ม Environmental Working Groupได้ศึกษาน้ำดื่มใน 35 เมืองของอเมริกาในการศึกษาระดับประเทศครั้งแรก การศึกษานี้พบโครเมียมเฮกซาวาเลนต์ที่วัดได้ในน้ำประปาของ 31 เมืองที่สุ่มตัวอย่าง โดยเมืองนอร์แมน รัฐโอคลาโฮมาอยู่ในอันดับต้น ๆ และมี 25 เมืองที่มีระดับเกินขีดจำกัดที่เสนอโดยรัฐแคลิฟอร์เนีย^{[ 156 ]}

โครเมียมเฮกซาวาเลนต์ซึ่งเป็นพิษมากกว่าสามารถถูกลดลงเป็นสถานะออกซิเดชันไตรวาเลนต์ที่ละลายน้ำได้น้อยกว่าในดินโดยสารอินทรีย์ เหล็กเฟอร์รัส ซัลไฟด์ และสารลดอื่นๆ โดยอัตราการลดลงดังกล่าวจะเร็วขึ้นภายใต้สภาวะที่เป็นกรดมากกว่าภายใต้สภาวะที่เป็นด่าง ในทางตรงกันข้าม โครเมียมไตรวาเลนต์สามารถถูกออกซิไดซ์เป็นโครเมียมเฮกซาวาเลนต์ในดินโดยแมงกานีสออกไซด์ เช่น สารประกอบ Mn(III) และ Mn(IV) เนื่องจากความสามารถในการละลายและความเป็นพิษของโครเมียม(VI) มากกว่าของโครเมียม(III) การแปลงออกซิเดชัน-รีดักชันระหว่างสถานะออกซิเดชันทั้งสองจึงมีผลต่อการเคลื่อนที่และการดูดซึมของโครเมียมในดิน น้ำบาดาล และพืช^{[ 157 ]}