ซีเซียมคลอไรด์

ชื่อ
ชื่อ IUPAC ซีเซียมคลอไรด์
ชื่ออื่นๆ ซีเซียมคลอไรด์
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	7647-17-8 วาย
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
เคมสไปเดอร์	22713 วาย
บัตรข้อมูล ECHA	100.028.728
หมายเลข EC	231-600-2
PubChem CID	24293
มหาวิทยาลัย	GNR9HML8BA วาย
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID3040435
อินชิ InChI=1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 วาย รหัส: AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M วาย InChI=1/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 รหัสคำ: AIYUHDOJVYHWHXWOFAO
รอยยิ้ม [Cs+].[Cl-]
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	ซีเอสซีแอล
มวลโมลาร์	168.36 กรัม/โมล
รูปร่าง	ของแข็งสีขาว ดูดความชื้น
ความหนาแน่น	3.988 กรัม/ซม. ³ [ 1 ]
จุดหลอมเหลว	646 °C (1,195 °F; 919 K) [ 1 ]
จุดเดือด	1,297 °C (2,367 °F; 1,570 K) [ 1 ]
ความสามารถในการละลายในน้ำ	1910 กรัม/ลิตร (25 °C) [ 1 ]
ความสามารถในการละลาย	ละลายได้ในเอทานอล[ 1 ]
ช่องว่างพลังงาน	8.35 eV (80 K) [ 2 ]
ความไวต่อสนามแม่เหล็ก (χ)	−56.7·10 −6 cm 3 /mol [ 3 ]
ดัชนีหักเห ( n D )	1.712 (0.3 ไมโครเมตร) 1.640 (0.59 ไมโครเมตร) 1.631 (0.75 ไมโครเมตร) 1.626 (1 ไมโครเมตร) 1.616 (5 ไมโครเมตร) 1.563 (20 ไมโครเมตร) [ 4 ]
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	ซีซีแอล, ซีพี2
กลุ่มอวกาศ	Pm 3 m, หมายเลข 221 [ 5 ]
ค่าคงที่แลตติส	a  = 0.4119 นาโนเมตร
ปริมาตรของโครงตาข่าย ( V )	0.0699 นาโนเมตร3
หน่วยสูตร ( Z )	1
เรขาคณิตเชิงพิกัด	ลูกบาศก์ (Cs + ) ลูกบาศก์ (Cl − )
อันตราย
การติดฉลากGHS :
ภาพสัญลักษณ์
คำสัญญาณ	คำเตือน
คำเตือนเกี่ยวกับอันตราย	H302 , H341 , H361 , H373
คำเตือน	P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P281 , P301+P312 , P308+P313 , P314 , P330 , P405 , P501
ปริมาณหรือความเข้มข้นที่ทำให้เสียชีวิต (LD, LC):
LD 50 ( ขนาดยาเฉลี่ย )	2600 มก./กก. (รับประทาน, หนู) [ 6 ]
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนอื่นๆ	ซีเซียมฟลูออไรด์ซีเซียมโบรไมด์ซีเซียมไอโอไดด์ซีเซียมแอสตาไทด์
ไอออนบวกอื่นๆ	ลิเธียมคลอไรด์โซเดียมคลอไรด์ โพแทสเซียมคลอไรด์รูบิเดียมคลอไรด์แฟรนเซียมคลอไรด์
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) เอ็น ตรวจสอบ  (คืออะไร   ?) วายเอ็น ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

ซีเซียมคลอไรด์หรือซีเซียมคลอไรด์เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรCsClเกลือไร้สีนี้เป็นแหล่งสำคัญของไอออนซีเซียมใน การใช้งานเฉพาะทางต่างๆ โครงสร้างผลึกของมันก่อให้เกิดโครงสร้างหลักประเภทหนึ่ง โดยที่ไอออนซีเซียมแต่ละตัวจะถูกล้อมรอบด้วยไอออนคลอไรด์ 8 ตัว ซีเซียมคลอไรด์ละลายในน้ำ CsCl จะเปลี่ยนเป็น โครงสร้าง NaClเมื่อได้รับความร้อน ซีเซียมคลอไรด์เกิดขึ้นตามธรรมชาติเป็นสิ่งเจือปนในคาร์นัลไลต์ (มากถึง 0.002%) ซิลไวต์และไคไนต์ มีการผลิต CsCl น้อยกว่า 20 ตัน ต่อปีทั่วโลก ส่วนใหญ่มาจาก แร่พอลลูไซต์ที่มีซีเซียมเป็นองค์ประกอบ^{[ 7 ]}

ซีเซียมคลอไรด์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายใน การแยก ดีเอ็นเอชนิดต่างๆ โดยใช้การเหวี่ยงแยกแบบไอโซพิคนิกนอกจากนี้ยังเป็นสารเคมีที่ใช้ในเคมีวิเคราะห์โดยใช้ในการระบุไอออนจากสีและรูปร่างของตะกอน เมื่อเติมไอโซโทปรังสีเช่น¹³⁷ CsCl หรือ¹³¹ CsCl ซีเซียมคลอไรด์จะถูกนำมาใช้ในเวชศาสตร์นิวเคลียร์เช่น การรักษามะเร็งและการวินิจฉัยโรคกล้ามเนื้อหัวใจตายมีการศึกษาการรักษามะเร็งอีกรูปแบบหนึ่งโดยใช้ซีเซียมคลอไรด์แบบธรรมดาที่ไม่ใช่กัมมันตรังสี ในขณะที่ซีเซียมคลอไรด์แบบธรรมดามีความเป็นพิษต่อมนุษย์และสัตว์ค่อนข้างต่ำ แต่ซีเซียมคลอไรด์แบบกัมมันตรังสีนั้นสามารถปนเปื้อนสิ่งแวดล้อมได้ง่ายเนื่องจากละลายน้ำได้สูง การรั่วไหลของ ผง ¹³⁷ CsCl จากภาชนะบรรจุขนาด 93 กรัม ในปี 1987 ที่เมืองโกยาเนียประเทศบราซิล ส่งผลให้เกิดอุบัติเหตุการรั่วไหลของรังสีครั้งร้ายแรงที่สุดครั้งหนึ่ง ทำให้มีผู้เสียชีวิต 4 ราย รวมถึงเด็ก 1 ราย และมีผู้ได้รับผลกระทบโดยตรง 249 คน

โครงสร้างของซีเซียมคลอไรด์มีโครงสร้างแบบลูกบาศก์ดั้งเดิมที่มีฐานเป็นอะตอมสองตัว โดยที่อะตอมทั้งสองมีพันธะแปดพันธะ อะตอมคลอไรด์อยู่บนจุดแลตติซที่มุมของลูกบาศก์ ในขณะที่อะตอมซีเซียมอยู่ตรงช่องว่างตรงกลางของลูกบาศก์ อีกทางเลือกหนึ่งที่เทียบเท่ากันอย่างสมบูรณ์คือ ไอออนซีเซียมอยู่ที่มุมและไอออนคลอไรด์อยู่ตรงกลาง โครงสร้างนี้พบได้ในCsBrและCsIและโลหะผสม ไบนารีหลายชนิด ในทางตรงกันข้าม เฮไลด์อัลคาไลน์อื่นๆ มี โครงสร้าง แบบโซเดียมคลอไรด์ (ร็อคซอลต์) ^{[ 8 ]}เมื่อไอออนทั้งสองมีขนาดใกล้เคียงกัน ( รัศมีไอออน Cs ⁺ 174 pm สำหรับเลขโคออร์ดิเนชันนี้, Cl ⁻ 181 pm) จะสามารถใช้โครงสร้าง CsCl ได้ แต่เมื่อมีขนาดแตกต่างกัน ( รัศมีไอออน Na ⁺ 102 pm, Cl ⁻ 181 pm) จะใช้โครงสร้าง โซเดียมคลอไรด์เมื่อให้ความร้อนสูงกว่า 445 °C โครงสร้างซีเซียมคลอไรด์ปกติ (α-CsCl) จะเปลี่ยนเป็น β-CsCl ที่มีโครงสร้างแบบร็อคซอลต์ ( กลุ่มอวกาศFm 3 m ) ^{[ 5 ]}โครงสร้างแบบร็อคซอลต์ยังพบได้ในสภาวะแวดล้อมปกติในฟิล์ม CsCl บางระดับนาโนเมตรที่ปลูกบน พื้นผิว ไมกา , LiF , KBrและ NaCl ^{[ 9 ]}

ซีเซียมคลอไรด์ไม่มีสีเมื่ออยู่ในรูปผลึกขนาดใหญ่และมีสีขาวเมื่อเป็นผง ละลายน้ำได้ง่าย โดยความสามารถในการละลายสูงสุดเพิ่มขึ้นจาก 1865 กรัม/ลิตร ที่ 20 °C เป็น 2705 กรัม/ลิตร ที่ 100 °C ^{[ 10 ]}ผลึกมีความดูดความชื้น สูง และละลายได้ง่าย ผลึกซีเซียมคลอไรด์จะค่อยๆ สลายตัวภายใต้สภาวะแวดล้อม^{[ 11 ]}ซีเซียมคลอไรด์ไม่เกิดไฮเดรต^{[ 12 ]}

เมื่อเปรียบเทียบกับโซเดียมคลอไรด์และโพแทสเซียมคลอไรด์ซีเซียมคลอไรด์จะละลายได้ง่ายในกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น^{[ 14 ] [ 15 ]}ซีเซียมคลอไรด์ยังมีความสามารถในการละลายค่อนข้างสูงในกรดฟอร์มิก (1077 กรัม/ลิตร ที่ 18 °C) และไฮดราซีน ความสามารถในการละลายปานกลางในเมทานอล (31.7 กรัม/ลิตร ที่ 25 °C) และความสามารถในการละลายต่ำในเอทานอล (7.6 กรัม/ลิตร ที่ 25 °C) ^{[ 12 ] [ 15 ] [ 16 ] :} ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ 97 ชนิด (2.95 กรัม/ลิตร ที่ 25 °C) แอมโมเนีย (3.8 กรัม/ลิตร ที่ 0 °C) อะซิโตน (0.004% ที่ 18 °C) อะซิโตไนไตรล์ (0.083 กรัม/ลิตร ที่ 18 °C) ^{[ 15 ]}เอทิลอะซิเตตและอีเทอร์ เชิงซ้อนอื่นๆ บิวทาโนน อะซิโตฟี โนน ไพริดีนและคลอโรเบนซีน^{[ 17 ]}

แม้ว่าจะมีช่องว่างแถบ กว้าง ประมาณ 8.35 eV ที่ 80 K ^{[ 2 ]}ซีเซียมคลอไรด์ก็ยังนำไฟฟ้าได้น้อย และการนำไฟฟ้านั้นไม่ใช่แบบอิเล็กตรอนแต่เป็นแบบไอออนิกการนำไฟฟ้ามีค่าอยู่ในลำดับ 10 ⁻⁷ S/cm ที่ 300 °C เกิดขึ้นผ่านการกระโดดของช่องว่างในโครงสร้างผลึกที่อยู่ใกล้เคียงกัน และความคล่องตัวจะสูงกว่ามากสำหรับช่องว่าง Cl ⁻มากกว่าช่องว่าง Cs ⁺การนำไฟฟ้าเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิจนถึงประมาณ 450 °C โดยมีพลังงานกระตุ้นเปลี่ยนจาก 0.6 เป็น 1.3 eV ที่ประมาณ 260 °C จากนั้นจะลดลงอย่างรวดเร็วถึงสองอันดับเนื่องจากการเปลี่ยนเฟสจากเฟส α-CsCl เป็นเฟส β-CsCl การนำไฟฟ้ายังถูกยับยั้งโดยการใช้แรงดัน (ลดลงประมาณ 10 เท่าที่ 0.4 GPa) ซึ่งช่วยลดความคล่องตัวของช่องว่างในโครงสร้างผลึก^{[ 18 ]}

ซีเซียมคลอไรด์จะแตกตัวอย่างสมบูรณ์เมื่อละลายในน้ำ และแคตไอออน Cs ⁺ จะถูกละลายในสารละลายเจือจาง CsCl จะเปลี่ยนเป็นซีเซียมซัลเฟตเมื่อถูกให้ความร้อนในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นหรือให้ความร้อนกับซีเซียมไฮโดรเจนซัลเฟตที่อุณหภูมิ 550–700 °C: ^{[ 21 ]}

2 CsCl + _H₂SO₄ → Cs₂SO₄ _{+ 2 HCl}

CsCl + CsHSO ₄ → Cs ₂ SO ₄ + HCl

ซีเซียมคลอไรด์สร้างเกลือคู่หลายชนิดกับคลอไรด์อื่นๆ ตัวอย่างเช่น 2CsCl·BaCl ₂ , ^{[ 22 ]} 2CsCl·CuCl ₂ , CsCl·2CuCl และ CsCl·LiCl, ^{[ 23 ]}และกับ สารประกอบ อินเตอร์ฮาโลเจน : ^{[ 24 ]}

CsCl + ICl ₃ → Cs[ICl ₄ ]

ซีเซียมคลอไรด์เกิดขึ้นตามธรรมชาติเป็นสิ่งเจือปนในแร่เฮไลด์คาร์นัลไลต์ (KMgCl ₃ ·6H ₂ O ที่มี CsCl สูงถึง 0.002%) ^{[ 26 ]}ซิลไวต์ (KCl) และไคนิต (MgSO ₄ ·KCl·3H ₂ O) ^{[ 16 ] : 210–211} และในน้ำแร่ ตัวอย่างเช่น น้ำจาก สปา Bad Dürkheimซึ่งใช้ในการแยกซีเซียม มี CsCl ประมาณ 0.17 มก./ลิตร^{[ 16 ] : 206} แร่ธาตุเหล่านี้ไม่มีความสำคัญในเชิงพาณิชย์

ในระดับอุตสาหกรรม CsCl ผลิตจากแร่พอลลูไซต์ซึ่งถูกบดเป็นผงและบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกที่อุณหภูมิสูง สารสกัดจะถูกบำบัดด้วยแอนติโมนีคลอไรด์ไอโอดีนโมโนคลอไรด์หรือซีเรียม(IV) คลอไรด์ เพื่อให้ได้เกลือคู่ที่ละลายน้ำได้น้อย เช่น^{[ 27 ]}

CsCl + SbCl ₃ → CsSbCl ₄

การบำบัดเกลือคู่ด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์จะให้ CsCl: ^{[ 27 ]}

2 CsSbCl ₄ + 3 H ₂ S → 2 CsCl + Sb ₂ S ₃ + 8 HCl

CsCl ที่มีความบริสุทธิ์สูงยังผลิตได้จากCs[ICl ₂ ] (และCs[ICl ₄ ] ) ที่ตกผลึกใหม่โดยการสลายตัวด้วยความร้อน: ^{[ 28 ]}

Cs[ICl ₂ ] → CsCl + ICl

^{ในช่วงทศวรรษ 1970 [ 29 ]}และ 2000 ทั่วโลกมีการผลิตสารประกอบซีเซียมเพียงประมาณ 20 ตัน ต่อปี ^{[ 30 ]}ซีเซียมคลอไรด์ที่เสริมด้วยซีเซียม-137 สำหรับ การใช้งานใน การบำบัดด้วยรังสีนั้นผลิตขึ้นที่โรงงานMayak แห่งเดียว ในภูมิภาคอูราลของรัสเซีย^{[ 31 ]}และจำหน่ายในระดับนานาชาติผ่านตัวแทนจำหน่ายในสหราชอาณาจักร เกลือนี้ถูกสังเคราะห์ที่อุณหภูมิ 200 °C เนื่องจากมีคุณสมบัติในการดูดความชื้น และถูกปิดผนึกในภาชนะเหล็กรูปทรงปลอกนิ้ว จากนั้นจึงบรรจุลงในปลอกเหล็กอีกชั้นหนึ่ง การปิดผนึกนี้จำเป็นเพื่อป้องกันเกลือจากความชื้น^{[ 32 ]}

ในห้องปฏิบัติการ สามารถผลิต CsCl ได้โดยการนำซีเซียมไฮดรอกไซด์ ซีเซียมคาร์บอเนตซีเซียมไบคาร์บอเนต หรือซีเซียมซัลไฟด์ มาทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก:

CsOH + HCl → CsCl + _H₂O

ซีเอส₂ CO ₃ + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H ₂ O + CO ₂

ซีเซียมคลอไรด์เป็นสารตั้งต้นหลักของโลหะซีเซียมโดยการลดที่อุณหภูมิสูง: ^{[ 29 ]}

2 CsCl (l) + Mg (l) → MgCl ₂ (s) + 2 Cs (g)

CsCl (l) + Li (l) → LiCl (l) + Cs (g)

ปฏิกิริยาที่คล้ายกัน – การให้ความร้อน CsCl กับแคลเซียมในสุญญากาศโดยมีฟอสฟอรัส อยู่ด้วย – ได้รับการรายงานครั้งแรกในปี พ.ศ. 2448 โดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส ML Hackspill ^{[ 33 ]}และยังคงใช้ในอุตสาหกรรม^{[ 29 ]}

ซีเซียมไฮดรอกไซด์ได้มาจากการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายซีเซียมคลอไรด์ในน้ำ: ^{[ 16 ] : 90}

2 CsCl + 2 H₂O _→ 2 CsOH + _Cl₂ + _H₂

ซีเซียมคลอไรด์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการปั่นเหวี่ยงในเทคนิคที่เรียกว่าการปั่นเหวี่ยงแบบไอโซพิคนิกแรงสู่ศูนย์กลางและแรงแพร่กระจายสร้างการไล่ระดับความหนาแน่นที่ช่วยให้สามารถแยกส่วนผสมตามความหนาแน่นของโมเลกุลได้ เทคนิคนี้ช่วยให้สามารถแยก DNA ที่มีความหนาแน่นต่างกันได้ (เช่น ชิ้นส่วน DNA ที่มีปริมาณ AT หรือ GC ต่างกัน) ^{[ 29 ]}การใช้งานนี้ต้องการสารละลายที่มีความหนาแน่นสูงแต่มีความหนืดค่อนข้างต่ำ และ CsCl เหมาะสมเนื่องจากมีความละลายในน้ำสูง มีความหนาแน่นสูงเนื่องจากมวลของ Cs มาก รวมถึงมีความหนืดต่ำและมีความเสถียรสูงของสารละลาย CsCl ^{[ 27 ]}

ซีเซียมคลอไรด์ไม่ค่อยได้ใช้ในเคมีอินทรีย์ แต่สามารถทำหน้าที่เป็น ตัวเร่งปฏิกิริยา การถ่ายโอนเฟสในปฏิกิริยาบางชนิด หนึ่งในปฏิกิริยาเหล่านั้นคือการสังเคราะห์อนุพันธ์ ของ กรดกลูตามิก

${\displaystyle \overbrace {\ce {CH2=CHCOOCH3}} ^{\text{เมทิล อะคริเลต}}+{\ce {ArCH=N-CH(CH3)-COOC(CH3)3->[{\ce {TBAB,\ CsCl,\ K2CO3}}][{\ce {CPME,\ 0^{\circ }C}}]{ArCH=NC(C2H4COOCH3)(CH3)-COOC(CH3)3}}}}$

โดยที่ TBAB คือเตตระบิวทิลแอมโมเนียมโบรไมด์ (ตัวเร่งปฏิกิริยาระหว่างเฟส) และ CPME คือไซโคลเพนทิลเมทิลอีเทอร์ (ตัวทำละลาย) ^{[ 34 ]}

ปฏิกิริยาอีกอย่างหนึ่งคือการแทนที่เตตระไนโตรมีเทน^{[ 35 ]}

${\displaystyle \overbrace {{\ce {C(NO2)4}}} ^{\text{tetranitromethane}}+{\ce {CsCl ->[{\ce {DMF}}] {C(NO2)3Cl}+ CsNO2}}}$

โดยที่ DMF คือไดเมทิลฟอร์มาไมด์ (ตัวทำละลาย)

ซีเซียมคลอไรด์เป็นรีเอเจนต์ในเคมีวิเคราะห์ แบบดั้งเดิม ที่ใช้ตรวจจับไอออนอนินทรีย์ผ่านสีและสัณฐานวิทยาของตะกอน การวัดความเข้มข้นเชิงปริมาณของไอออนเหล่านี้บางชนิด เช่น Mg ²⁺ด้วยสเปกโทรเมตรีมวลพลาสมาแบบเหนี่ยวนำ ใช้ในการประเมินความกระด้างของน้ำ^{[ 36 ]}

ไอออน	สารเคมีที่ใช้ร่วมด้วย	เศษเหลือ	สัณฐานวิทยา	ขีดจำกัดการตรวจจับ (ไมโครกรัม)
AsO 3 3−	เคไอ	Cs 2 [AsI 5 ] หรือ Cs 3 [AsI 6 ]	รูปหกเหลี่ยมสีแดง	0.01
Au 3+	AgCl , HCl	Cs 2 Ag[AuCl 6 ]	กากบาทสีเทา-ดำ ดาวสี่แฉกและหกแฉก	0.01
Au 3+	NH 4 SCN	Cs[Au(SCN) 4 ]	เข็มสีส้มเหลือง	0.4
ไบ3+	KI , HCl	Cs 2 [BiI 5 ] หรือ 2.5H 2 O	รูปหกเหลี่ยมสีแดง	0.13
คิว2+	(CH 3 COO) 2 Pb, CH 3 COOH, KNO 2	Cs 2 Pb[Cu(NO 2 ) 6 ]	ลูกบาศก์สีดำขนาดเล็ก	0.01
ใน3+	—	Cs 3 [InCl 6 ]	ทรงแปดเหลี่ยมขนาดเล็ก	0.02
[IrCl 6 ] 3−	—	Cs 2 [IrCl 6 ]	ทรงแปดเหลี่ยมสีแดงเข้มขนาดเล็ก	–
เอ็มจี2+	Na 2 HPO 4	CsMgPO 4หรือ 6H 2 O	เตตระเฮดราขนาดเล็ก	–
พีบี2+	เคไอ	ซีส[พีบีไอ3 ]	เข็มสีเหลืองอมเขียว	0.01
Pd 2+	นาบร	Cs 2 [PdBr 4 ]	เข็มและปริซึมสีแดงเข้ม	–
[ReCl 4 ] −	—	Cs[ReCl 4 ]	รูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูนสีแดงเข้ม, พีระมิดคู่	0.2
[ReCl 6 ] 2−	—	Cs 2 [ReCl 6 ]	ทรงแปดเหลี่ยมสีเหลืองเขียวขนาดเล็ก	0.5
รีโอ4 −	—	ซีเอสรีโอ4	พีระมิดคู่สี่เหลี่ยมจัตุรัส	0.13
Rh 3+	KNO 2	Cs 3 [Rh(NO 2 ) 6 ]	ลูกบาศก์สีเหลือง	0.1
Ru 3+	—	Cs 3 [RuCl 6 ]	เข็มสีชมพู	–
[RuCl 6 ] 2−	—	Cs 2 [RuCl 6 ]	ผลึกสีแดงเข้มขนาดเล็ก	0.8
Sb 3+	—	Cs 2 [SbCl 5 ]· n H 2 O	หกเหลี่ยม	0.16
Sb 3+	นาไอ	${\displaystyle {\ce {Cs[SbI4]}}}$หรือ${\displaystyle {\ce {Cs2[SbI5]}}}$	รูปหกเหลี่ยมสีแดง	0.1
Sn 4+	—	Cs 2 [SnCl 6 ]	ทรงแปดเหลี่ยมขนาดเล็ก	0.2
TeO 3 3−	ไฮโดรคลอไรด์	Cs 2 [TeCl 6 ]	ทรงแปดเหลี่ยมสีเหลืองอ่อน	0.3
TL 3+	นาไอ	${\displaystyle {\ce {Cs[TlI4]}}}$	รูปหกเหลี่ยมหรือสี่เหลี่ยมผืนผ้าสีส้มแดง	0.06

นอกจากนี้ยังใช้สำหรับการตรวจจับไอออนต่อไปนี้:

สมาคมมะเร็งแห่งอเมริการะบุว่า "หลักฐานทางวิทยาศาสตร์ที่มีอยู่ไม่สนับสนุนข้ออ้างที่ว่าอาหารเสริมซีเซียมคลอไรด์ที่ไม่เป็นกัมมันตรังสีมีผลใดๆ ต่อเนื้องอก" ^{[ 37 ]} สำนักงานคณะกรรมการอาหารและยาได้เตือนเกี่ยวกับความเสี่ยงด้านความปลอดภัย รวมถึงความเป็นพิษต่อหัวใจอย่างรุนแรงและการเสียชีวิตที่เกี่ยวข้องกับการใช้ซีเซียมคลอไรด์ในการแพทย์แผนธรรมชาติ^{[ 38 ] [ 39 ]}

ซีเซียมคลอไรด์ที่ประกอบด้วยไอโซโทปรังสีเช่น¹³⁷ CsCl และ¹³¹ CsCl ^{[ 40 ]}ใช้ในเวชศาสตร์นิวเคลียร์รวมถึงการรักษาโรคมะเร็ง ( brachytherapy ) และการวินิจฉัยโรคกล้ามเนื้อหัวใจตาย [ ^{41 ] [ 42 ] ใน}การผลิต แหล่งกำเนิด รังสีมักจะเลือกรูปแบบทางเคมีของไอโซโทปรังสีที่ไม่กระจายตัวได้ง่ายในสิ่งแวดล้อมในกรณีที่เกิดอุบัติเหตุ ตัวอย่างเช่น เครื่องกำเนิดความร้อนจากรังสี (RTGs) มักใช้สตรอนเทียมไททาเนตซึ่งไม่ละลายในน้ำอย่างไรก็ตาม สำหรับแหล่งกำเนิดรังสีระยะไกล ความหนาแน่นของรังสี ( Ci ในปริมาตรที่กำหนด) จำเป็นต้องสูงมาก ซึ่งเป็นไปไม่ได้กับสารประกอบซีเซียมที่ไม่ละลายน้ำที่รู้จักกัน ภาชนะรูปทรงปลอกนิ้วของซีเซียมคลอไรด์กัมมันตรังสีเป็นแหล่งกำเนิด รังสีที่ใช้งานได้

ซีเซียมคลอไรด์ใช้ในการเตรียมแก้ว นำไฟฟ้า ^{[ 40 ] [ 43 ]}และหน้าจอของหลอดรังสีแคโทด^{[ 29 ]}เมื่อใช้ร่วมกับก๊าซเฉื่อย CsCl จะถูกใช้ในหลอดไฟเอ็กไซเมอร์^{[ 44 ] [ 45 ]}และเลเซอร์เอ็กไซเมอร์การใช้งานอื่นๆ ได้แก่ การกระตุ้นอิเล็กโทรดในการเชื่อม^{[ 46 ]}การผลิตน้ำแร่ เบียร์^{[ 47 ]}และโคลนเจาะ [ ^{48 ] และ}บัดกรีอุณหภูมิสูง^{[ 49 ]}ผลึกเดี่ยว CsCl คุณภาพสูงมีช่วงความโปร่งใสกว้างตั้งแต่ UV ถึงอินฟราเรด ดังนั้นจึงถูกนำมาใช้สำหรับคิวเวตต์ ปริซึม และหน้าต่างในสเปกโทรเมตรแบบออปติคอล^{[ 29 ]}การใช้งานนี้ถูกยกเลิกไปเมื่อมีการพัฒนาวัสดุที่ดูดความชื้นน้อยลง

CsCl เป็นตัวยับยั้งที่มีประสิทธิภาพของช่อง HCNซึ่งนำกระแส h ในเซลล์ที่กระตุ้นได้ เช่น เซลล์ประสาท^{[ 50 ]}ดังนั้นจึงมีประโยชน์ใน การทดลองทาง สรีรวิทยาไฟฟ้าในประสาทวิทยาศาสตร์

ซีเซียมคลอไรด์มีความเป็นพิษต่ำต่อมนุษย์และสัตว์^{[ 51 ]} ปริมาณ ยา ที่ทำให้ หนูตายครึ่งหนึ่ง (LD _{50 ) คือ 2300 มิลลิกรัมต่อกิโลกรัมของน้ำหนักตัวสำหรับการรับประทาน และ 910 มิลลิกรัมต่อกิโลกรัมสำหรับการฉีดเข้าเส้นเลือด} ^{[ 52 ]}ความเป็นพิษเล็กน้อยของ CsCl เกี่ยวข้องกับความสามารถในการลดความเข้มข้นของโพแทสเซียมในร่างกายและแทนที่บางส่วนในกระบวนการทางชีวเคมี^{[ 53 ]}อย่างไรก็ตาม เมื่อรับประทานในปริมาณมาก อาจทำให้เกิดความไม่สมดุลของโพแทสเซียมอย่างมากและนำไปสู่ภาวะโพแทสเซียมต่ำภาวะหัวใจเต้นผิดจังหวะและภาวะหัวใจหยุดเต้นเฉียบพลัน^{[ 54 ]}อย่างไรก็ตาม ผงซีเซียมคลอไรด์อาจทำให้เยื่อเมือก เกิดการระคายเคือง และทำให้เกิดโรคหอบหืดได้^{[ 48 ]}

เนื่องจากซีเซียมคลอไรด์มีความละลายในน้ำสูง จึงเคลื่อนที่ได้ง่ายมากและสามารถแพร่กระจายผ่านคอนกรีตได้ นี่เป็นข้อเสียของรูปแบบกัมมันตรังสี ซึ่งกระตุ้นให้มีการค้นหาวัสดุไอโซโทปกัมมันตรังสีที่เคลื่อนที่ได้ทางเคมีน้อยกว่า แหล่งกำเนิดซีเซียมคลอไรด์กัมมันตรังสีเชิงพาณิชย์นั้นถูกปิดผนึกอย่างดีในกล่องเหล็กสองชั้น^{[ 32 ]}อย่างไรก็ตาม ในอุบัติเหตุที่โกยาเนียในบราซิลแหล่งกำเนิดดังกล่าวซึ่งมี¹³⁷ CsCl ประมาณ 93 กรัม ถูกนำมาจากโรงพยาบาลร้างและถูกงัดเปิดโดยคนเก็บของเก่าสองคน แสงสีฟ้าที่เปล่งออกมาในความมืดจากซีเซียมคลอไรด์กัมมันตรังสีดึงดูดคนเก็บของเก่าและญาติของพวกเขาซึ่งไม่รู้ถึงอันตรายที่เกี่ยวข้องและกระจายผงออกไป ส่งผลให้เกิดอุบัติเหตุการรั่วไหลของรังสีที่ร้ายแรงที่สุดครั้งหนึ่ง โดยมีผู้เสียชีวิต 4 รายภายในหนึ่งเดือนจากการสัมผัสรังสี ผู้ป่วย 20 รายแสดงอาการเจ็บป่วยจากรังสีประชาชน 249 รายปนเปื้อนด้วยซีเซียมคลอไรด์กัมมันตรังสี และอีกประมาณหนึ่งพันคนได้รับปริมาณรังสีเกินปริมาณรังสีพื้นฐานประจำปี ประชาชนกว่า 110,000 คนต้องเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาลในพื้นที่ และต้องรื้อถอนอาคารหลายหลังในปฏิบัติการทำความสะอาด ในช่วงแรกของการปนเปื้อน หลายคนมีอาการปวดท้องและคลื่นไส้เนื่องจากโรคจากรังสี แต่หลังจากนั้นไม่กี่วัน มีคนคนหนึ่งเชื่อมโยงอาการดังกล่าวกับผงและนำตัวอย่างไปให้เจ้าหน้าที่^{[ 55 ] [ 56 ]}

• รายชื่อวิธีการรักษาโรคมะเร็งที่ไม่ได้ผล

วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อเกี่ยวกับซีเซียมคลอไรด์

• เฮนส์, วิลเลียม เอ็ม., บรรณาธิการ (2011). คู่มือเคมีและฟิสิกส์ของ CRC (ฉบับที่ 92). โบคา ราตัน, ฟลอริดา: สำนักพิมพ์ CRC . ISBN 1-4398-5511-0.
• ลิดิน ร. เอ; แอนดรีวา, LL; โมโลชโก วี.เอ. (2006) Константы неорганических веществ: справочник (สารประกอบอนินทรีย์: หนังสือข้อมูล) . มอสโกไอเอสบีเอ็น 978-5-7107-8085-5.{{cite book}}: CS1 maint: ไม่พบตำแหน่งผู้เผยแพร่ ( ลิงก์ )
• พลีชชอฟ, VE; สเตปิน, บี.ดี. (1970) химия и технология соединений лития, Рубидия и цезия[ เคมีและเทคโนโลยีของสารประกอบลิเธียม รูบิเดียม และซีเซียม ] (เป็นภาษารัสเซีย) มอสโก: คิมิยา