วิกิพีเดียภาษาไทย
กลับไปหน้าบทความ

อ่าน 25 นาที

สารประกอบฟลูออรีน

ฟลูออรีนสร้างสารประกอบทางเคมีได้หลากหลายชนิด โดยจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น −1 เสมอ ฟลูออรีนจะสร้างพันธะโคเวเลนต์แบบมีขั้วหรือพันธะไอออนิกกับอะตอมอื่นๆ

สารประกอบฟลูออรีน

ฟลูออรีนเป็นลิแกนด์เชื่อมต่อแบบตรง (a) หรือแบบโค้ง (b) [ 1 ]

ฟลูออรีนสร้างสารประกอบทางเคมีได้หลากหลายชนิด โดยจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น −1 เสมอ ฟลูออรีนจะสร้างพันธะโคเวเลนต์แบบมีขั้วหรือพันธะไอออนิกกับอะตอมอื่นๆ โดยส่วนใหญ่พันธะโคเวเลนต์ที่เกี่ยวข้องกับอะตอมฟลูออรีนจะเป็นพันธะเดี่ยวแม้ว่าจะมีอย่างน้อยสองตัวอย่างของพันธะลำดับสูงกว่าก็ตาม[ 2 ]ฟลูออไรด์อาจทำหน้าที่เป็นลิแกนด์เชื่อมระหว่างโลหะสองชนิดในโมเลกุลเชิงซ้อนบางชนิด โมเลกุลที่มีฟลูออรีนอาจแสดงพันธะไฮโดรเจน (พันธะเชื่อมที่อ่อนกว่ากับอโลหะบางชนิด) [ 3 ]เคมีของฟลูออรีนรวมถึงสารประกอบอนินทรีย์ที่เกิดจากไฮโดรเจน โลหะ อโลหะ และแม้แต่ก๊าซเฉื่อย ตลอดจนสารประกอบอินทรีย์ที่หลากหลาย[หมายเหตุ 1 ] สำหรับธาตุหลายชนิด (แต่ไม่ใช่ทั้งหมด) สถานะออกซิเดชันสูงสุดที่รู้จักสามารถเกิดขึ้นได้ในฟลูออไรด์ สำหรับบางธาตุจะเกิดขึ้นได้เฉพาะในฟลูออไรด์ สำหรับธาตุอื่นๆ จะเกิดขึ้นได้เฉพาะในออกไซด์ และสำหรับธาตุอื่นๆ (ธาตุในกลุ่มบางกลุ่ม) สถานะออกซิเดชันสูงสุดของออกไซด์และฟลูออไรด์จะเท่ากันเสมอ[ 4 ]

ไดฟลูออรีน

ในขณะที่อะตอมฟลูออรีนแต่ละตัวมีอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่หนึ่งตัว โมเลกุลฟลูออรีน (F 2 ) มีอิเล็กตรอนจับคู่กันทั้งหมด ทำให้มันเป็นไดอะแมกเนติก (ถูกผลักออกจากแม่เหล็กเล็กน้อย) โดยมีค่าความไวต่อแม่เหล็กเท่ากับ −1.2×10 −4 ( SI ) ซึ่งใกล้เคียงกับการคาดการณ์ทางทฤษฎี[ 5 ]ในทางตรงกันข้าม โมเลกุลไดอะตอมิกของธาตุออกซิเจนที่อยู่ใกล้เคียง ซึ่งมีอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่สองตัวต่อโมเลกุล จะเป็นพาราแมกเนติก (ถูกดึงดูดโดยแม่เหล็ก) [ 6 ]

พลังงานพันธะฮาโลเจน (kJ/mol) [ 7 ]
X XX HX บีเอ็กซ์3อัลเอ็กซ์3ซีเอ็กซ์4
เอฟ159574645582456
คล.243 428 444 427 327
บร193 363 368 360 272
ฉัน151 294 272 285 239

พันธะฟลูออรีน-ฟลูออรีนของโมเลกุลไดฟลูออรีนนั้นค่อนข้างอ่อนเมื่อเทียบกับพันธะของโมเลกุลไดฮาโลเจนที่หนักกว่า พลังงานพันธะอ่อนกว่าของโมเลกุล Cl₂ หรือ Br₂ อย่างมีนัยสำคัญและคล้ายกับพันธะออกซิเจน-ออกซิเจนที่แตกง่ายของเปอร์ออกไซด์หรือพันธะไนโตรเจน-ไนโตรเจนของไฮดราซีน [ 8 ] รัศมีโควาเลนต์ของฟลูออรีนประมาณ 71 พิโคเมตรที่พบใน โมเลกุล F₂นั้นใหญ่กว่าในสารประกอบอื่นๆ อย่างมีนัยสำคัญเนื่องจากพันธะที่อ่อนระหว่างอะตอมฟลูออรีนทั้งสอง[ 9 ] นี่เป็นผลมาจากการผลักกันของอิเล็กตรอนและนิวเคลียสที่ค่อนข้างมาก รวมกับส่วนที่ทับซ้อนกันของ ออร์บิทัลพันธะที่ค่อนข้างน้อยซึ่งเกิดขึ้นเนื่องจากขนาดเล็กของอะตอม[ 10 ]

โมเลกุล F 2มักถูกอธิบายว่ามีพันธะเพียงหนึ่งพันธะ (กล่าวอีกนัยหนึ่งคืออันดับพันธะเท่ากับ 1) ซึ่งเกิดจากอิเล็กตรอน p หนึ่ง ตัวต่ออะตอม เช่นเดียวกับโมเลกุลฮาโลเจน X 2 อื่นๆ อย่างไรก็ตาม อิเล็กตรอน p ของฮาโลเจนที่หนักกว่าจะผสมกับอิเล็กตรอน d บางส่วน ซึ่งส่งผลให้อันดับพันธะที่มีประสิทธิภาพเพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่น คลอรีนมีอันดับพันธะเท่ากับ 1.12 [ 11 ]อิเล็กตรอนของฟลูออรีนไม่สามารถแสดงลักษณะ d นี้ได้ เนื่องจากไม่มีอิเล็กตรอน d ที่มีพลังงานใกล้เคียงกับอิเล็กตรอนวาเลนซ์ของฟลูออรีน[ 11 ]สิ่งนี้ยังช่วยอธิบายว่าทำไมพันธะใน F 2จึงอ่อนกว่าในCl 2 [ 10 ]

ปฏิกิริยา

ปฏิกิริยากับธาตุฟลูออรีนมักจะเกิดขึ้นอย่างฉับพลันหรือรุนแรง สารหลายชนิดที่โดยทั่วไปถือว่าไม่ทำปฏิกิริยา เช่น ผงเหล็ก เศษแก้ว และ เส้นใย แอสเบสตอสจะถูกเผาไหม้ได้ง่ายด้วยก๊าซฟลูออรีนเย็น ไม้และแม้แต่น้ำก็สามารถลุกไหม้เป็นเปลวไฟได้เมื่อสัมผัสกับไอพ่นของฟลูออรีน โดยไม่จำเป็นต้องมีประกายไฟ[ 12 ] [ 13 ]

วิดีโอภายนอก
ไอคอนวิดีโอก๊าซเย็นที่กระทบกับสารหลายชนิดทำให้เกิดเปลวไฟสว่างจ้า:วิดีโอจากมหาวิทยาลัยนอตติงแฮมมีภาพเพิ่มเติม

วิดีโอ แสดงปฏิกิริยาของฟลูออรีนกับซีเซียมโดยสถาบันรอยัลอินสติติวชั่น

(วิดีโอทั้งสองถ่ายทำในห้องปฏิบัติการฟลูออรีนของมหาวิทยาลัยเลสเตอร์)

ปฏิกิริยาของธาตุฟลูออรีนกับโลหะต้องใช้สภาวะที่หลากหลายซึ่งขึ้นอยู่กับโลหะนั้นๆ บ่อยครั้งที่โลหะ (เช่น อะลูมิเนียม เหล็ก หรือทองแดง) ต้องอยู่ในรูปผง เนื่องจากโลหะหลายชนิดจะเกิดการสร้างชั้นป้องกันของโลหะฟลูออไรด์ที่ต้านทานการเกิดฟลูออไรด์เพิ่มเติม[ 7 ]โลหะอัลคาไลน์สามารถทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนได้อย่างรุนแรง ในขณะที่โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธทำปฏิกิริยาไม่รุนแรงนัก โลหะมีค่าอย่างรูทีเนียม โรเดียม พัลลาเดียม แพลทินัม และทองคำทำปฏิกิริยาได้ยากที่สุด โดยต้องใช้ก๊าซฟลูออรีนบริสุทธิ์ที่อุณหภูมิ 300–450 °C (575–850 °F) [ 14 ]

ฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน อย่างรุนแรง ในลักษณะที่คล้ายกับโลหะอัลคาไล[ 15 ]ฮาโลเจนทำปฏิกิริยากับก๊าซฟลูออรีนได้ง่าย[ 16 ]เช่นเดียวกับก๊าซเฉื่อยหนักอย่างเรดอน[ 17 ] ก๊าซเฉื่อยที่เบากว่าอย่างซีนอนและคริปตอนสามารถทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนได้ภายใต้เงื่อนไขพิเศษ ในขณะที่อาร์กอนจะเกิดการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเฉพาะกับไฮโดรเจนฟลูออไรด์เท่านั้น[ 18 ]ไนโตรเจนซึ่งมีพันธะสาม ที่เสถียรมาก ต้องใช้การปล่อยประจุไฟฟ้าและอุณหภูมิสูงเพื่อรวมตัวกับฟลูออรีนโดยตรง[ 19 ]ฟลูออรีนทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียเพื่อสร้างไนโตรเจนและไฮโดรเจนฟลูออไรด์

ลักษณะทางเคมี ผลกระทบจากการมีอยู่ของสารในโมเลกุล

เคมีของฟลูออรีนนั้นโดดเด่นด้วยแนวโน้มที่แข็งแกร่งในการรับอิเล็กตรอน ฟลูออรีนเป็น ธาตุ ที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี สูงที่สุด และฟลูออรีนในรูปธาตุเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง การกำจัดอิเล็กตรอนออกจากอะตอมของฟลูออรีนต้องใช้พลังงานมากจนไม่มีสารรีเอเจนต์ใดที่สามารถออกซิไดซ์ฟลูออรีนไปสู่สถานะออกซิเดชันบวก ได้ [ 20 ]

ดังนั้นสถานะออกซิเดชัน ทั่วไปเพียงสถานะเดียวของฟลูออรีน คือ -1 ซึ่งแตกต่างจากค่านี้ในฟลูออรีนธาตุ ที่อะตอมเชื่อมต่อกันและมีสถานะออกซิเดชันเป็น 0 และไอออนหลายอะตอมบางชนิด ได้แก่ ไอออนลบที่ไม่เสถียรมากF− 2และเอฟ− 3ที่มีสถานะออกซิเดชันระดับกลางนั้นมีอยู่ที่อุณหภูมิต่ำมาก และสลายตัวที่ประมาณ 40 K [ 21 ] (ในบางกรณีที่หายากมาก ฟลูออรีนสามารถมีสถานะออกซิเดชันเป็นศูนย์ได้ นอกเหนือจากรูปแบบธาตุ - กล่าวคือ ในAuF 7และในคลัสเตอร์ของ SF 6 +กับอะตอมฮีเลียม[ 22 ] ) นอกจากนี้F+ 4ไอออนบวกและสปีชีส์ที่เกี่ยวข้องบางส่วนคาดว่าจะมีเสถียรภาพ[ 23 ]

ฟลูออรีนสร้างสารประกอบกับธาตุทุกชนิดยกเว้นนีออนและฮีเลียมโดยเฉพาะอย่างยิ่ง ฟลูออรีนสร้างสารประกอบไบนารีที่เรียกว่าฟลูออไรด์กับธาตุดังกล่าวทั้งหมดยกเว้นอาร์กอนธาตุทั้งหมดจนถึงไอน์สไตเนียมธาตุที่ 99 ได้รับการตรวจสอบแล้ว ยกเว้น แอ สตาทีนและแฟรนเซียม [ 24 ]และฟลูออรีนยังเป็นที่รู้จักว่าสร้างสารประกอบกับเมนเดเลเวียมธาตุที่ 101 [ 25 ]รัทเทอร์ฟอร์เดียมธาตุที่ 104 [ 26 ]และซีบอร์เกียมธาตุที่ 106 [ 27 ]

เนื่องจากมีขนาดเล็กและมีความหนาแน่นประจุลบสูง ไอออนฟลูออไรด์จึงเป็นเบสที่ "แข็งที่สุด" (กล่าวคือ มีค่าโพลาไรเซชัน ต่ำ ) [ 28 ]

ในฐานะที่เป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุล มันเป็นส่วนที่มีผลเหนี่ยวนำ อย่างมาก ในกรณีหลังนี้ มันจะเพิ่มความเป็นกรดของโมเลกุลอย่างมีนัยสำคัญ: แอนไอออนที่เกิดขึ้นหลังจากให้โปรตอนออกไปจะมีความเสถียรมากขึ้น พิจารณากรดอะซิติกและ อนุพันธ์โมโน - , ได- และไตรฟลูออโรอะซิติกและค่า pK a ของพวกมัน (4.74, 2.66, 1.24 และ 0.23 [หมายเหตุ 2 ] ); [ 29 ]กล่าวอีกนัยหนึ่ง อนุพันธ์ไตรฟลูออโรเป็นกรดที่แรงกว่าอะซิติกถึง 33,800 เท่า[ 30 ]ฟลูออรีนเป็นส่วนประกอบหลักของกรดที่เป็นกลางประจุที่แรงที่สุดที่รู้จัก คือ กรดฟลูออโรแอนติโมนิก ( H)2FSbF6). [ 31 ]มีหลักฐานสำหรับกรดที่แข็งแกร่งกว่าที่เรียกว่ากรดฟลูออโรออริก ( H2เอฟเอเอฟ6) แต่ไม่สามารถแยกได้[ 32 ]

ไฮโดรเจนฟลูออไรด์

ความคล้ายคลึงกันของHF และH₂O
กราฟแสดงจุดเดือดของน้ำและ HF ที่แหวกแนว: พุ่งขึ้นอย่างมากเมื่อเทียบกับแนวโน้มที่ลดลงตามน้ำหนักโมเลกุลที่ต่ำกว่าสำหรับสมาชิกอื่นๆ ในชุดเดียวกันกราฟแสดงลักษณะเป็นเนินของอุณหภูมิหลอมเหลว โดยเนินที่เด่นชัดที่สุดอยู่ที่เศษส่วนโมลของ HF 50%
จุดเดือดของไฮโดรเจนเฮไลด์ (สีน้ำเงิน) และไฮโดรเจนแชลโคเจนไนด์ (สีแดง): HF และ H₂O มีแนวโน้มที่แตกต่างออกไปเนื่องจากพันธะไฮโดรเจน จุดเยือกแข็งของสารละลาย HF/H₂O :ลูกศรชี้ไปยังสารประกอบในสถานะของแข็ง

ฟลูออรีนรวมตัวกับไฮโดรเจนเพื่อสร้างสารประกอบ (HF) ที่เรียกว่าไฮโดรเจนฟลูออไรด์ หรือโดยเฉพาะอย่างยิ่งในบริบทของสารละลายในน้ำ เรียกว่ากรดไฮโดรฟลูออริก พันธะ HF เป็นหนึ่งในไม่กี่ชนิดที่สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้ (สร้างการเชื่อมโยงคลัสเตอร์เพิ่มเติมกับโมเลกุลที่คล้ายกัน) ซึ่งส่งผลต่อคุณสมบัติเฉพาะต่างๆ ของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ ในบางแง่ สารนี้มีพฤติกรรมคล้ายกับน้ำ ซึ่งก็มีแนวโน้มที่จะสร้างพันธะไฮโดรเจนได้มากเช่นกัน มากกว่าไฮโดรเจนเฮไลด์ชนิดอื่นๆเช่นHCl [ 33 ] [ 34 ] [ 35 ]

พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล HF ทำให้เกิดความหนืด สูง ในเฟสของเหลวและความดันต่ำกว่าที่คาดไว้ในเฟสแก๊ส ไฮโดรเจนฟลูออไรด์จะไม่เดือดจนกว่าจะถึง 20 °C ในขณะที่ไฮโดรเจนเฮไลด์ที่หนักกว่าจะเดือดระหว่าง −85 °C ถึง −35 °C (−120 °F ถึง –30 °F) HF สามารถผสมกับน้ำได้ (จะละลายได้ในทุกสัดส่วน) ในขณะที่ไฮโดรเจนเฮไลด์อื่นๆ มีช่วงความสามารถในการละลายกับน้ำค่อนข้างกว้าง ไฮโดรเจนฟลูออไรด์และน้ำยังก่อตัวเป็นสารประกอบหลายชนิดในสถานะของแข็ง โดยเฉพาะอย่างยิ่งสารประกอบ 1:1 ที่ไม่หลอมเหลวจนกว่าจะถึง −40 °C (−40 °F) ซึ่งสูงกว่าจุดหลอมเหลวของ HF บริสุทธิ์ 44 องศาเซลเซียส (79 องศาฟาเรนไฮต์) [ 36 ]

แตกต่างจากกรดไฮโดรฮาลิกอื่นๆ เช่นกรดไฮโดรคลอริก ไฮโดรเจนฟลูออไรด์เป็นกรดอ่อนในสารละลายน้ำ โดยมีค่าคงที่การแตกตัวของกรด (pK a ) เท่ากับ 3.19 [ 37 ]ความอ่อนแอของ HF ในฐานะกรดในน้ำนั้นขัดแย้งกับ ความเป็น ขั้วของพันธะ HF ซึ่งมากกว่าพันธะใน HCl, HBr หรือ HI มาก คำอธิบายสำหรับพฤติกรรมนี้มีความซับซ้อน เกี่ยวข้องกับแนวโน้มการก่อตัวของคลัสเตอร์ต่างๆ ของ HF น้ำ และไอออนฟลูออไรด์ รวมถึงปัญหาทางอุณหพลศาสตร์[หมายเหตุ 3 ]ที่ความเข้มข้นสูง คุณสมบัติที่เรียกว่าโฮโมคอนจู เกชัน จะปรากฏขึ้น HF เริ่มรับไอออนฟลูออไรด์ ก่อตัวเป็นไอออนหลายอะตอม (เช่นไบฟลูออไรด์ HF )− 2) และโปรตอน จึงทำให้ความเป็นกรดของสารประกอบเพิ่มขึ้นอย่างมาก[ 39 ]กรดไฮโดรฟลูออริกยังเป็นกรดไฮโดรฮาลิกที่แรงที่สุดในกรดอะซิติกและตัวทำละลายที่คล้ายกัน[ 40 ]ศักยภาพความเป็นกรดที่ซ่อนอยู่ของมันยังถูกเปิดเผยโดยข้อเท็จจริงที่ว่ามันทำให้กรดต่างๆ เช่น กรดไฮโดรคลอริก กรดซัลฟิวริก หรือกรดไนตริก เกิดการโปรตอน[ 41 ]แม้จะมีความอ่อนแอ แต่กรดไฮโดรฟลูออริกก็มีฤทธิ์กัดกร่อนสูงมาก แม้กระทั่งกัดกร่อนแก้ว (เฉพาะแก้วที่ไฮเดรตแล้วเท่านั้น) [ 39 ]

ไฮโดรเจนฟลูออไรด์แห้งสามารถละลายฟลูออไรด์ของโลหะที่มีวาเลนซ์ต่ำได้อย่างง่ายดาย ฟลูออไรด์โมเลกุลหลายชนิดก็ละลายใน HF ได้เช่นกัน โปรตีนและคาร์โบไฮเดรตหลายชนิดสามารถละลายใน HF แห้งและสามารถนำกลับมาใช้ใหม่ได้ สารเคมีอนินทรีย์ที่ไม่ใช่ฟลูออไรด์ส่วนใหญ่จะทำปฏิกิริยากับ HF แทนที่จะละลาย[ 42 ]

โลหะฟลูออไรด์

โลหะฟลูออไรด์ค่อนข้างแตกต่างจากโลหะเฮไลด์อื่นๆ โดยมีโครงสร้างที่โดดเด่น ในหลายๆ ด้าน โลหะฟลูออไรด์มีความคล้ายคลึงกับออกไซด์ มากกว่า โดยมักจะมีพันธะและโครงสร้างผลึกที่คล้ายคลึงกัน[ 43 ]

เนื่องจากมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง ฟลูออรีนจึงช่วยรักษาเสถียรภาพของโลหะในสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้นด้วยอัตราส่วน M:เฮไลด์ที่สูง เพนตาฟลูออไรด์และเฮกซาฟลูออไรด์ที่เป็นกลางทางประจุจำนวนมากเป็นที่รู้จัก ในขณะที่คลอไรด์และโบรไมด์ที่คล้ายคลึงกันนั้นหายากกว่า ฟลูออไรด์ไบนารีโมเลกุลมักระเหยได้ ไม่ว่าจะเป็นของแข็ง[ 44 ]ของเหลว[ 45 ]หรือก๊าซ[ 46 ]ที่อุณหภูมิห้อง

ความสามารถในการละลายของฟลูออไรด์แตกต่างกันอย่างมาก แต่มีแนวโน้มจะลดลงเมื่อประจุบนไอออนโลหะเพิ่มขึ้น ฟลูออไรด์ที่ละลายแล้วจะสร้างสารละลายเบส[ 47 ]

ฟลูออไรด์ของธาตุโลหะทรานซิชัน 25–29
ผงสีขาวบรรจุอยู่ในหลอดและบนช้อนผงสีน้ำตาลในหลอดและบนช้อนผงสีชมพูในหลอดและบนช้อนผงสีเขียวอ่อนบรรจุในหลอดและบนช้อนผงสีฟ้าอ่อนบรรจุอยู่ในหลอดและบนช้อน
แมงกานีส(II) ฟลูออไรด์ไอรอน(III) ฟลูออไรด์โคบอลต์(II) ฟลูออไรด์นิกเกิล(II) ฟลูออไรด์คอปเปอร์(II) ฟลูออไรด์

โลหะฟลูออไรด์ที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำ

โครงสร้างคล้ายกระดานหมากรุกที่ประกอบด้วยลูกบอลสีน้ำเงินขนาดเล็กและลูกบอลสีเหลืองขนาดใหญ่ เรียงตัวในสามมิติ โดยแต่ละลูกบอลจะมีลูกบอลชนิดตรงข้ามอยู่ใกล้ที่สุด 6 ลูก
โซเดียมฟลูออไรด์: สีเหลืองคือฟลูออรีน สีม่วงคือโซเดียม ทั้งสองมีอิเล็กตรอนเท่ากัน แต่ฟลูออรีนมีขนาดใหญ่กว่าเนื่องจากประจุในนิวเคลียสต่ำกว่า

โลหะอัลคาไลก่อตัวเป็นโมโนฟลูออไรด์ทั้งหมดสามารถละลายได้และมีโครงสร้างโซเดียมคลอไรด์ (เกลือหิน) [ 48 ] เนื่องจากไอออนฟลูออไรด์เป็นเบส ฟลูออไรด์ของโลหะอัลคาไลหลายชนิดจึงก่อตัวเป็นไบฟลูออไรด์ที่มีสูตร MHF 2ในบรรดาโมโนฟลูออไรด์อื่นๆ มีเพียงฟลูออไรด์ของเงิน(I) [ 49 ]และแทลเลียม(I) [ 50 ] เท่านั้น ที่มีลักษณะเฉพาะที่ดี ทั้งสองชนิดสามารถละลายได้ดีมาก ซึ่งแตกต่างจากเฮไลด์อื่นๆ ของโลหะเหล่านั้น

แตกต่างจากโมโนฟลูออไรด์ ไดฟลูออไรด์อาจละลายได้หรือไม่ละลายก็ได้ ไดฟลูออไรด์ของโลหะทรานซิชันหลายชนิด เช่น ของทองแดง(II)และนิกเกล(II)ละลายได้[ 49 ] โลหะอัลคาไลน์ เอิร์ธ สร้างไดฟลูออไรด์ที่ไม่ละลาย[ 49 ] ในทางตรงกันข้าม คลอไรด์ของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธละลายได้ง่าย[ 49 ]

ไดฟ ลูออไรด์หลายชนิดมีโครงสร้างแบบฟลูออไรต์ ซึ่งตั้งชื่อตามแคลเซียมฟลูออไรด์(และยังพบในโลหะไดออกไซด์หลายชนิด เช่นCeO₂ , UO₂ , ThO₂ เป็นต้น) โดยโครงสร้าง นี้จะล้อมรอบไอออนบวกของโลหะแต่ละตัวด้วยฟลูออไรด์ 8 อะตอม ไดฟลูออไรด์บางชนิดมีโครงสร้างแบบรูไทล์ซึ่งตั้งชื่อตามรูปแบบหนึ่งของไทเทเนียมไดออกไซด์ และยังพบในโลหะไดออกไซด์อื่นๆ อีกหลายชนิด โครงสร้างนี้เป็นแบบสี่เหลี่ยมจัตุรัสและมีอะตอมของโลหะอยู่ในตำแหน่งการประสานงานแบบทรงแปดเหลี่ยม

เบริลเลียมไดฟลูออไรด์แตกต่างจากไดฟลูออไรด์อื่นๆ โดยทั่วไปเบริลเลียมมีแนวโน้มที่จะสร้างพันธะโควาเลนต์มากกว่าโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธอื่นๆ และฟลูออไรด์ของเบริลเลียมมีพันธะโควาเลนต์บางส่วน (ถึงแม้จะมีพันธะไอออนิกมากกว่าเฮไลด์อื่นๆ) BeF₂ มีความคล้ายคลึงกับSiO₂ (ควอตซ์) ซึ่งเป็น ของแข็งโครงข่ายที่มีพันธะโควาเลนต์เป็นส่วนใหญ่BeF₂ มีโลหะที่ประสานงานแบบเตตระเฮดรัลและก่อตัวเป็นแก้ว (ตกผลึกได้ยาก) เมื่อ เป็นผลึก เบริลเลียมฟลูออไรด์จะมีโครงสร้างผลึกที่อุณหภูมิห้องเหมือนกับควอตซ์ และมีโครงสร้างที่อุณหภูมิสูงกว่าหลายอย่างที่เหมือนกันด้วย

เบริลเลียมไดฟลูออไรด์ละลายน้ำได้ดีมาก[ 49 ]ซึ่งแตกต่างจากโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธอื่นๆ (ถึงแม้ว่าจะเป็นไอออนิกอย่างมาก แต่ก็ไม่ละลายเนื่องจากพลังงานแลตติ ซที่แข็งแกร่งเป็นพิเศษ ของโครงสร้างฟลูออไรต์) อย่างไรก็ตาม BeF 2มีค่าการนำไฟฟ้าต่ำกว่ามากเมื่ออยู่ในสารละลายหรือเมื่อหลอมเหลวเมื่อเทียบกับที่คาดไว้หากเป็นไอออนิก[ 51 ] [ 52 ] [ 53 ] [ 54 ]

ความเป็นระเบียบและความไม่เป็นระเบียบในไดฟลูออไรด์
โครงร่างรูปสี่เหลี่ยมด้านขนานที่เติมเต็มพื้นที่ด้วยโมเลกุลไดอะตอมิก (วงกลมที่เชื่อมต่อกัน) เรียงตัวเป็นสองชั้นลูกบาศก์ที่ประกอบด้วยอะตอมสีเหลือง 8 อะตอม โดยมีอะตอมสีขาวอยู่ที่ช่องว่างของโครงสร้างสีเหลือง
โครงสร้างฟลูออไรต์ ซึ่งเป็นโครงสร้างที่พบในไดฟลูออไรด์หลายชนิด โครงสร้างที่ไม่เป็นระเบียบของกระจกเบริลเลียมฟลูออไรด์ (ภาพร่างสองมิติ)

โลหะหลายชนิดสามารถสร้างสารประกอบไตรฟลูออไรด์ได้เช่น เหล็ก บิสมัทธาตุหายากและโลหะในคอลัมน์อะลูมิเนียมและสแกนเดียมของตารางธาตุ ไตรฟลูออไรด์ของธาตุหายากหลายชนิด รวมถึงบิสมัท มี โครงสร้าง YF₃ ไตรฟลูออไร ด์ของพลูโทเนียม ซาแมเรียม (ที่อุณหภูมิสูง) และแลนทานัม มี โครงสร้าง LaF₃ไตรฟลูออไรด์ของเหล็กและแกลเลียมมี โครงสร้าง FeF₃ซึ่งคล้ายกับรีเนียมไตรออกไซด์ มี เพียงScF₃ เท่านั้นที่มีโครงสร้างลูกบาศก์ (ReO₃ )ที่อุณหภูมิห้อง วัสดุนี้ยังมีคุณสมบัติพิเศษคือการขยายตัวทางความร้อนเป็นลบ ซึ่งหมายความว่ามันจะหดตัว เมื่อได้รับความร้อนในช่วงอุณหภูมิที่ค่อนข้างกว้าง

โซ่เกลียวของทองคำไตรฟลูออไรด์

ทองคำไตรฟลูออไรด์มีโครงสร้างเป็นรูปสี่เหลี่ยม –AuF 4 – ที่เชื่อมต่อกันและเรียงตัวเป็นเกลียว (โซ่เกลียว) [ 55 ]ในทางตรงกันข้ามกับทองคำไตรฟลูออไรด์ที่เป็นไอออนอย่างชัดเจน ไตรคลอไรด์และไตรโบรไมด์ของทองคำเป็นโมเลกุลไดเม อร์ที่ระเหยได้ [ 56 ] อะลูมิเนียมไตรฟลูออไรด์เป็นของแข็งที่มีจุดหลอมเหลวสูงซึ่งเป็นโมโนเมอร์ในสถานะแก๊ส ในขณะที่ไตรเฮไลด์อื่นๆ เป็นโมเลกุลที่ระเหยได้และมีจุดหลอมเหลวต่ำ หรือเป็นโซ่พอลิเมอร์เชิงเส้นที่ก่อตัวเป็นไดเมอร์ในสถานะแก๊ส[ 57 ]ไม่มีไตรฟลูออไรด์ใดละลายในน้ำ แต่หลายชนิดละลายได้ในตัวทำละลายอื่นๆ[ 58 ]

เตตระฟลูออไรด์แสดงพันธะไอออนิกและพันธะโคเวเลนต์ผสมกัน เซอร์โคเนียม แฮฟเนียม และแอคติไนด์หลายชนิดก่อตัวเป็นเตตระฟลูออไรด์ที่มีโครงสร้างไอออนิกซึ่งทำให้แคตไอออนของโลหะอยู่ในรูปสี่เหลี่ยมแอนติปริซึมที่มี การประสานงาน 8 ตำแหน่ง [ 59 ] [ 60 ]จุดหลอมเหลวอยู่ที่ประมาณ 1000 °C [ 61 ]

ไทเทเนียมและดีบุกเตตระฟลูออไรด์เป็นพอลิเมอร์ที่มีจุดหลอมเหลวต่ำกว่า 400 °C (ในทางตรงกันข้าม เตตระคลอไรด์ของพวกมันเป็นโมเลกุลและเป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง) วานาเดียมเตตระฟลูออไรด์มีโครงสร้างคล้ายกับดีบุก[ 62 ]และเกิดการแตกตัวที่ 100–120 °C กลายเป็นไตรฟลูออไรด์และเพนตาฟลูออไรด์

สารประกอบเตตระฟลูออไรด์ของอิริเดียม แพลทินัม พัลลาเดียม และโรเดียม ล้วนมีโครงสร้างเดียวกัน ซึ่งเป็นโครงสร้างที่เพิ่งค้นพบในปี 1975 สารประกอบเหล่านี้มีอะตอมโลหะที่จัดเรียงตัวแบบทรงแปดเหลี่ยม โดยมีฟลูออรีน 4 อะตอมที่ใช้ร่วมกัน และอีก 2 อะตอมที่ไม่ได้ใช้ร่วมกัน จุดหลอมเหลว (เท่าที่ทราบ) อยู่ต่ำกว่า 300 องศาเซลเซียส

แมงกานีสเตตระฟลูออไรด์เป็นของแข็งที่ไม่เสถียรซึ่งสลายตัวได้แม้ที่อุณหภูมิห้อง[ 63 ]มีเพียงหนึ่งในสองอัลโลโทรป คือ α-MnF 4 เท่านั้น ที่เข้าใจ ในสารประกอบนี้ แมงกานีสจะสร้างออกตาเฮดรา –MnF 6 – ซึ่งใช้ฟลูออรีนเชื่อมต่อกันเพื่อสร้างวงแหวน –Mn 4 F 20 – ซึ่งเชื่อมต่อกันในสามมิติ[ 64 ]

โครงสร้างเตตระฟลูออไรด์บางชนิด
ภาพแสดงเซลล์หน่วย 4 เซลล์ของโครงสร้างผลึกที่ไม่สมมาตร (ไม่ใช่ทรงลูกบาศก์) และมีพันธะ 8 พันธะกับฟลูออไรด์สำหรับแต่ละโลหะ (ฟลูออไรด์มีพันธะ 2 พันธะ) ถึงแม้จะเห็นภาพก็ยังยากที่จะแยกแยะรายละเอียดได้รูปทรงแปดเหลี่ยมเอียง 4 อันเชื่อมต่อกันเป็นรูปสี่เหลี่ยมจัตุรัส
ZrF 4โครงสร้างเตตระฟลูออไรด์ทั่วไป โครงสร้างพอลิเมอร์ของ SnF 4วงแหวน –Mn 4 F 20 – ของ MnF 4

โลหะฟลูออไรด์ที่มีสถานะออกซิเดชันสูง

สารประกอบฟลูออไรด์ของโลหะที่มีเลขอะตอม 5 ขึ้นไปล้วนเป็นโมเลกุล ดังนั้นจึงระเหยได้ง่ายในระดับหนึ่ง

วาเนเดียมไนโอเบียมแทนทาลัมและโปรแทคติเนียมก่อตัวเป็นเพนตาฟลูออไรด์เป็นฟลูออไรด์ที่มีประจุเป็นกลางสูงสุด วาเนเดียมเพนตาฟลูออไรด์เป็นโลหะฟลูออไรด์ที่มีประจุสูงที่ไม่ระเหยเพียงชนิดเดียว โดยวาเนเดียมเป็นศูนย์กลางของออกตาเฮดรา –VF 6 –ไนโอเบียมและแทนทาลัมเพนตาฟลูออไรด์มีเตตระเฮดราในโครงสร้างเหมือนกัน โดยความแตกต่างอยู่ที่การก่อตัวของโมเลกุลเตตระเมอร์ (แทนที่จะเป็นพอลิเมอร์) [ 65 ]

ฟลูออไรด์สูงสุดของบิสมัทเป็นสารประกอบเพนตาที่ระเหยได้ ซึ่งเป็นสารฟลูออริเนตที่มีประสิทธิภาพสูง ในสถานะของแข็ง สารประกอบนี้เป็นพอลิเมอร์ ประกอบด้วยสายโซ่เชิงเส้นของออกตาเฮดรา โดยมีฟลูออไรด์แกนร่วมกัน เมื่อรวมกับโลหะอัลคาไล บิสมัทที่มีวาเลนซ์ห้าสามารถสร้างเฮกซาฟลูออโรบิสมัทเตต [BiF 6 ] −ได้เมื่อทำปฏิกิริยากับตัวให้ฟลูออไรด์ ไม่ว่าจะเป็นตัวให้ฟลูออไรด์ที่แรง (เช่น NaF [ 66 ] [ 67 ] ) หรือไม่แรง (เช่น XeF 4 [ 68 ] )

โลหะหลายชนิดที่สามารถสร้างเฮกซาฟลูออไรด์ได้ ก็สามารถสร้างเพนตาฟลูออไรด์ได้เช่นกัน ตัวอย่างเช่นยูเรเนียม ซึ่งมี เฮกซาฟลู ออไรด์ ที่เป็นที่รู้จักกันดีก็สามารถสร้างโครงสร้างเพนตาฟลูออไรด์ได้สองแบบที่แตกต่างกันรูปแบบที่อุณหภูมิห้อง (อัลฟา) มีโครงสร้างสายโซ่เชิงเส้นเหมือนกับบิสมัทเพนตาฟลูออไรด์ ส่วนในรูปโมเลกุล (ก๊าซ) UF₅ มีโครงสร้างพีระมิด สี่เหลี่ยม

โครงสร้างของบิสมัท (หรืออัลฟา-ยูเรเนียม) เพนตาฟลูออไรด์
โครงสร้างของสายโซ่ (XF 5 ) n ; X=Bi, U. การบรรจุโซ่

โลหะที่ก่อให้เกิดเฮกซาฟลูออไรด์ที่มีคุณสมบัติเฉพาะได้แก่โลหะ9 ชนิดที่อยู่ตรงกลางตารางธาตุ (โมลิบเดนัม เทคนีเซียม รูทีเนียม โรเดียม ทังสเตน รีเนียม ออสเมียม อิริเดียมและแพลทินัม) รวมถึงธาตุที่92–94ได้แก่ยูเรเนียมเนปทูเนียมและพลูโทเนียมที่อุณหภูมิห้องทังสเตนเฮกซาฟลูออไรด์เป็นแก๊ส โมลิบเดนัมเฮกซาฟลูออไรด์และรีเนียมเฮกซาฟลูออไรด์เป็นของเหลว ส่วนที่เหลือเป็นของแข็งระเหยได้

ภาชนะแก้วรูปทรงคล้ายหลอดทดลอง ปลายแหลมปิดสนิท บรรจุด้วยผลึกสีขาว
ยูเรเนียมเฮกซาฟลูออไรด์ในภาชนะแก้วปิดผนึก

โลหะเฮกซาฟลูออไรด์เป็นสารออกซิไดซ์เนื่องจากมีแนวโน้มที่จะปล่อยฟลูออรีนออกมา ตัวอย่างเช่นแพลทินัมเฮกซาฟลูออไรด์เป็นสารประกอบแรกที่ออกซิไดซ์ออกซิเจนโมเลกุล[ 69 ]และซีนอน[ 70 ]โพลoniumก็ก่อตัวเป็นเฮกซาฟลูออไรด์ เช่นกัน แต่ยังมีการศึกษาน้อย[ 71 ]

รีเนียมเป็นโลหะเพียงชนิดเดียวที่ทราบว่าสามารถสร้างพันธะกับฟลูออไรด์ได้เจ็ดชนิดซึ่งเป็นจำนวนลิแกนด์ที่มีประจุสูงสุดสำหรับสารประกอบโลหะที่เป็นกลางทางประจุ[ 72 ]รีเนียมเฮปตาฟลูออไรด์มีโครงสร้างโมเลกุลแบบพีระมิดคู่ห้าเหลี่ยม การคำนวณแสดงให้เห็นว่าอิริเดียมเฮปตาฟลูออไรด์ [ 73 ]ซึ่งยังไม่ทราบแน่ชัดแต่เป็นไปได้(รายงานการสังเคราะห์กำลังอยู่ระหว่างการเตรียม[ 74 ] ) เทคนีเซียมเฮปตาฟ ลูออไรด์ [ 75 ]และออสเมียมเฮปตาฟลูออไรด์[ 76 ]ก็จะมีโครงสร้างนี้เช่นกัน

มีการรายงานการค้นพบ ออสเมียมออกตาฟลูออไรด์ครั้งแรกในปี พ.ศ. 2456 แต่ในปี พ.ศ. 2491 พบว่าสารประกอบดังกล่าวคือออสเมียมเฮกซาฟลูออไรด์[ 77 ] การศึกษาเชิงทฤษฎีในปี พ.ศ. 2536 ทำนายว่าพันธะในออสเมียมออกตาฟลูออไรด์นั้นอ่อนมาก และกล่าวว่าจะเป็นเรื่องยากที่จะตรวจพบได้ในทางทดลอง การศึกษาดังกล่าวทำนายว่า หากสร้างขึ้นมาได้ OsF 8จะมีพันธะ Os–F ที่มีความยาวต่างกันสองแบบ[ 78 ]

ภาพวาดแบบลูกบอลและแท่ง แสดงให้เห็นอะตอมรีเนียมตรงกลาง โดยมีอะตอมฟลูออรีนอยู่ด้านบนและด้านล่าง และมีแถบอะตอมฟลูออรีนล้อมรอบอยู่ 5 อะตอมในแนวเส้นศูนย์สูตร
รีเนียมเฮปตาฟลูออไรด์

ฟลูออไรด์ที่ไม่ใช่โลหะ

ฟ ลูออไรด์ไบนารี ของอโลหะเป็นสารประกอบระเหยง่าย พวกมันแสดงความแตกต่างอย่างมากระหว่างธาตุในคาบที่ 2 และฟลูออไรด์อื่นๆ ตัวอย่างเช่น ฟลูออไรด์ ของธาตุในคาบที่ 2 จะ ไม่เกินอ็อกเทตในอะตอมของพวกมัน ( โบรอนเป็นข้อยกเว้นเนื่องจากตำแหน่งเฉพาะในตารางธาตุ) อย่างไรก็ตาม ธาตุในคาบที่ต่ำกว่าอาจสร้างโมเลกุลที่มีวาเลนซ์เกินเช่นฟอสฟอรัสเพนตาฟลูออไรด์หรือซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ [ 79 ] ปฏิกิริยาของสปีชีส์ดังกล่าวแตกต่างกันอย่างมาก—ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์เฉื่อย ในขณะที่คลอรีนไตรฟลูออไรด์มีปฏิกิริยาสูงมาก—แต่มีแนวโน้มบางอย่างตามตำแหน่งในตารางธาตุ

โบรอนไตรฟลูออไรด์เป็นโมเลกุลแบบระนาบ มีอิเล็กตรอนเพียงหกตัวรอบอะตอมโบรอนกลาง (และดังนั้นจึงมีอ็อกเทตไม่สมบูรณ์) แต่สามารถรับเบสของลูอิส ได้อย่างง่ายดาย โดยสร้างสารประกอบกับโมเลกุลหรือไอออนที่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว เช่นแอมโมเนียหรือไอออนฟลูออไรด์อื่น ๆ ซึ่งสามารถบริจาคอิเล็กตรอนอีกสองตัวเพื่อให้ครบอ็อกเทต[ 80 ]โบรอนโมโนฟลูออไรด์ เป็นโมเลกุลที่ผิดปกติที่มี พันธะ BF สูงกว่าพันธะเดี่ยว ลำดับพันธะได้รับการอธิบายว่าเป็น 1.4 (อยู่ระหว่างพันธะเดี่ยวและพันธะคู่) มีไอโซอิเล็กตรอนกับ N 2 [ 81 ]

โครงสร้างแผนภาพจุดของลูอิสแสดงทางเลือกอย่างเป็นทางการสามทางสำหรับการอธิบายพันธะในโบรอนโมโนฟลูออไรด์

ซิลิคอนเตตระฟลูออไรด์เช่นเดียวกับคาร์บอนเตตระฟลูออไรด์และเจอร์มาเนียมเตตระฟลูออไรด์มีโครงสร้าง โมเลกุลแบบเต ตระ เฮดรัล [ 82 ] SiF 4มีความเสถียรต่อความร้อนหรือประกายไฟ แต่ทำปฏิกิริยากับน้ำ (แม้กระทั่งอากาศชื้น) โลหะ และด่าง จึงแสดงคุณสมบัติเป็นกรดอ่อน[ 83 ]ปฏิกิริยากับสารประกอบออร์กาโนแมกนีเซียม แอลกอฮอล์ เอมีน และแอมโมเนีย ทำให้เกิดสารประกอบแอด ดักชัน [ 83 ]กรดฟลูออโรซิลิซิกซึ่งเป็นอนุพันธ์ของ SiF 4เป็นกรดแก่ในสารละลายในน้ำ (ไม่มีรูปแบบปราศจากน้ำ) [ 84 ]

ธาตุในกลุ่ม Pnictogen (คอลัมน์ของไนโตรเจนในตารางธาตุ) แสดงแนวโน้มที่คล้ายคลึงกันมากในด้านปฏิกิริยาและความเป็นกรดของฟลูออไรด์ที่สูงที่สุด (เพนตาฟลูออไรด์) และฟลูออไรด์ที่พบได้ทั่วไป (ไตรฟลูออไรด์) โดยคุณสมบัติดังกล่าวจะเพิ่มขึ้นตามหมู่: NF 3มีเสถียรภาพต่อการไฮโดรไลซิส[ 85 ] PF 3ไฮโดรไลซิสช้ามากในอากาศชื้น[ 86 ]ในขณะที่ AsF 3ไฮโดรไลซิสอย่างสมบูรณ์[ 85 ] SbF 3ไฮโดรไลซิสเพียงบางส่วนเนื่องจากลักษณะไอออนิกที่เพิ่มขึ้นของพันธะกับฟลูออรีน สารประกอบเหล่านี้เป็นเบสของลูอิสที่อ่อนแอ โดย NF 3เป็นข้อยกเว้นอีกครั้ง[ 85 ]เพนตาฟลูออไรด์ของฟอสฟอรัส[ 86 ]และอาร์เซนิก[ 87 ]มีปฏิกิริยามากกว่าไตรฟลูออไรด์ของพวกมันมาก เพนตาฟลูออไรด์ของแอนติโมนีเป็นกรดที่แรงมากจนครองตำแหน่งกรดของลูอิสที่แรงที่สุด[ 87 ]ไนโตรเจนไม่เป็นที่รู้จักว่าก่อตัวเป็นเพนตาฟลูออไรด์แม้ว่า แคตไอออน เตตระฟลูออโรแอมโมเนียม ( NF )+ 4) มีไนโตรเจนในสถานะออกซิเดชันอย่างเป็นทางการที่ +5 [ 88 ]ไนโตรเจนโมโนฟลูออไรด์เป็นสปีชีส์ที่ไม่เสถียรซึ่งได้รับการสังเกตในการศึกษาเลเซอร์ มันมีไอโซอิเล็กตรอนกับ O 2และที่ผิดปกติคือ เช่นเดียวกับ BF มีลำดับพันธะที่สูงกว่าฟลูออรีนที่มีพันธะเดี่ยว[ 2 ] [ 89 ]

SF 4 : รูปทรง กระดานหก ที่ไม่ธรรมดานี้ ได้รับการทำนายโดยทฤษฎี VSEPR

แชลโคเจน (คอลัมน์ตารางธาตุของออกซิเจน) ค่อนข้างคล้ายกัน: เตตระฟลูออไรด์ของ S, Se และ Te เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสและเป็นกรดลูอิส เตตระฟลูออไรด์ของซัลเฟอร์และซีลีเนียมเป็นโมเลกุล ในขณะที่ TeF 4เป็นพอลิเมอร์[ 90 ]เฮกซาฟลูออไรด์เป็นผลมาจากการฟลูออริเนชันโดยตรงของธาตุ (เปรียบเทียบ: เฮกซาเฮไลด์อื่นๆ ของธาตุเหล่านี้ไม่มีอยู่จริง) ปฏิกิริยาของพวกมันเพิ่มขึ้นตามเลขอะตอม: SF 6เฉื่อยมาก SeF 6มีความเป็นกรดน้อยกว่า (ตัวอย่างเช่น ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียที่ 200 °C (400 °F)) และ TeF 6เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสได้ง่ายเพื่อให้ได้กรดออกโซ[ 90 ]ฟลูออไรด์สูงสุดของออกซิเจนคือออกซิเจนไดฟลูออไรด์[ 90 ]แต่ในทางทฤษฎี (ณ ปี 2012) ฟลูออรีนสามารถออกซิไดซ์ออกซิเจนไดฟลูออไรด์ให้มีสถานะออกซิเดชันสูงเป็นพิเศษที่ +4 ในฟลูออโรแคตไอออน: OF+ 3[ 91 ] นอกจากนี้ ยังพบฟลูออไรด์ของแชลโคเจนหลายชนิดที่มีแชลโค เจน มากกว่าหนึ่งตัว (O 2 F 2 , [ 92 ] S 2 F 10 , [ 93 ]เป็นต้น)

ฮาโลเจนหนักที่มีลักษณะเฉพาะ (คลอรีน โบรมีน และไอโอดีน) ทั้งหมดก่อตัวเป็นโมโน-, ไตร- และเพนตาฟลูออไรด์: XF, XF 3และ XF 5ในบรรดาสปีชีส์ที่เป็นกลาง +7 มีเพียงไอโอดีนเฮปตาฟลูออไรด์ เท่านั้น ที่เป็นที่รู้จัก[ 94 ]ในขณะที่คลอรีนและโบรมีนเฮปตาฟลูออไรด์ยังไม่เป็นที่รู้จัก แต่แคตไอออนที่สอดคล้องกันคือClF+ 6และBrF+ 6สารออกซิไดเซอร์ที่แรงมาก[ 95 ]แอสตาทีนยังไม่ได้รับการศึกษาอย่างละเอียด และถึงแม้จะมีรายงานเกี่ยวกับแอสตาทีนโมโนฟลูออไรด์ที่ไม่ระเหย[ 96 ] แต่การมีอยู่ของมันก็ยังเป็นที่ถกเถียงกันอยู่[ 97 ]ฟลูออไรด์ของฮาโลเจนหลายชนิดเป็นสารฟลูออริเนตที่ทรงพลัง คลอรีนไตรฟลูออไรด์เป็นที่น่าสังเกตเป็นพิเศษ เพราะสามารถฟลูออริเนตแอสเบสตอสและออกไซด์ที่ทนไฟได้ง่าย และอาจมีปฏิกิริยามากกว่าคลอรีนเพนตาฟลูออไรด์ด้วยซ้ำ เมื่อใช้ในอุตสาหกรรม ClF 3ต้องใช้ความระมัดระวังเป็นพิเศษเช่นเดียวกับก๊าซฟลูออรีน เนื่องจากมีฤทธิ์กัดกร่อนและเป็นอันตรายต่อมนุษย์[ 98 ] [ 99 ]

ซูเปอร์แอซิด

กรดอนินทรีย์ที่สำคัญหลายชนิดมีฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบ โดยทั่วไปแล้วกรดเหล่านี้มีความแรงมากเนื่องจากฟลูออรีนมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงกรดฟลูออโรแอนติโมนิก (HSbF6 )เป็นกรดที่เป็นกลางทางประจุที่แรงที่สุดเท่าที่รู้จัก[ 31 ]การกระจายตัวของประจุบนแอนไอออนส่งผลต่อความเป็นกรดของโปรตอนที่ถูกละลาย (ในรูปของH)2เอฟ+): สารประกอบนี้มีค่า pK a ต่ำมาก ที่ −28 และมีความแรงมากกว่ากรดซัลฟิวริกบริสุทธิ์ถึง 10 ควอดริลเลียน (10 16 ) เท่า [ 31 ]กรดฟลูออโรแอนติโมนิกมีความแรงมากจนสามารถทำให้สารประกอบเฉื่อยอย่างเช่นไฮโดรคาร์บอนเกิดการโปรตอนได้ นักเคมีชาวฮังการี-อเมริกัน จอร์จ โอลาห์ได้รับรางวัลโนเบลสาขาเคมีในปี 1994 จากการศึกษาปฏิกิริยาดังกล่าว[ 100 ]

สารประกอบก๊าซเฉื่อย

โดยทั่วไปแล้ว ก๊าซเฉื่อยจะไม่ทำปฏิกิริยาเนื่องจากมีอิเล็กตรอนเต็มวงโคจร จนกระทั่งถึงทศวรรษ 1960 ยังไม่มีการค้นพบพันธะเคมีกับก๊าซเฉื่อยใดๆ ในปี 1962 นีล บาร์ตเลตต์พบว่าแพลทินัมเฮกซาฟลูออไรด์ทำปฏิกิริยากับซีนอน เขาเรียกสารประกอบที่เขาเตรียมว่าซีนอนเฮกซาฟลูออโรแพลทิเนตแต่หลังจากนั้น ผลิตภัณฑ์ก็ถูกเปิดเผยว่าเป็นสารผสม อาจจะเป็นโมโนฟลูออโรเซนิล(II) เพนตาฟลูออโรแพลทิเนต [XeF] + [PtF 5 ] − , โมโนฟลูออโรเซนิล(II) อันเดคาฟลูออโรไดแพลทิเนต [XeF] + [Pt 2 F 11 ] −และไตรฟลูออโรไดเซนิล(II) เฮกซาฟลูออโรแพลทิเนต [Xe 2 F 3 ] + [PtF 6 ] − [ 101 ] การฟลูออริเนชันของซีนอนโดยบาร์ตเลตต์ได้รับการยกย่องอย่างสูง[ 102 ]ต่อมาในปี พ.ศ. 2505 พบว่าซีนอนทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนโดยตรงเพื่อสร้างไดฟลูออไรด์และเตตระฟลูออไรด์ ตั้งแต่นั้นมาก็มีการรายงานฟลูออไรด์ของก๊าซเฉื่อยอื่นๆ

ภาพถ่ายขาวดำแสดงผลึกน้ำแข็งในจาน
ผลึกซีนอนเตตระฟลูออไรด์

สารประกอบไบนารีของซีนอน ได้แก่ซีนอนไดฟลูออไรด์ซีนอนเตตระฟลูออไรด์และซีนอนเฮกซาฟลูออไรด์ [ 103 ] ซีนอนสร้างออกซีฟลูออไรด์หลายชนิด เช่น ซีนอนออกซีไดฟลูออไรด์ XeOF 2โดยการไฮโดรไลซิสของซีนอนเตตระฟลูออไรด์[ 104 ]คริปตอนซึ่งเป็นธาตุข้างเคียงที่เบากว่าก็สร้างสารประกอบที่มีลักษณะเฉพาะที่ดีเช่นกัน เช่น ค ริปตอน ไดฟลูออไรด์ คริปตอนเตตระฟลูออไรด์ได้รับการรายงานในปี 1963 [ 105 ]แต่ต่อมาพบว่าเป็นการระบุที่ผิดพลาด สารประกอบนี้ดูเหมือนจะสังเคราะห์ได้ยากมากในปัจจุบัน (ถึงแม้ว่าเฮกซาฟลูออไรด์อาจมีอยู่จริงก็ตาม) [ 106 ]

ตามแนวโน้มตามคาบเวลาเรดอนจะทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนได้ดีกว่ามีการอ้างว่าเรดอนไดฟลูออไรด์ เกิดขึ้น [ 96 ]ก๊าซเฉื่อยที่เบากว่า (ฮีเลียมถึงอาร์กอน) ไม่ก่อให้เกิดฟลูออไรด์ไบนารีที่เสถียร

สถานะออกซิเดชันสูงสุด: ฟลูออรีนเทียบกับออกซิเจน

รูทีเนียมมีฟลูออไรด์และออกไซด์ในปริมาณสูงสุด
แผนภาพโมเลกุล แสดงทรงกลมสีน้ำเงินที่เชื่อมต่อด้วยแท่งกับทรงกลมสีเหลืองเขียว 6 ลูก เพื่อสร้างรูปทรงแปดเหลี่ยมแผนภาพโมเลกุล แสดงทรงกลมสีน้ำเงินที่เชื่อมต่อกับแท่งสีแดง 4 แท่งด้วยแท่ง 2 แท่ง เพื่อสร้างรูปทรงสี่เหลี่ยมด้านเท่า
รูทีเนียมเฮกซาฟลูออไรด์ : ฟลูออรีนหกอะตอมล้อมรอบรูทีเนียม แต่มีสถานะออกซิเดชันเพียง +6 เท่านั้น รูทีเนียมเตตรอกไซด์ : ออกซิเจนสี่อะตอมล้อมรอบอะตอมรูทีเนียม ทำให้มีสถานะออกซิเดชัน +8

โดยทั่วไป ธาตุต่างๆ มักมีสถานะออกซิเดชันสูงสุดในรูปของสารประกอบฟลูออไรด์แบบไบนารี ธาตุหลายชนิดแสดงสถานะออกซิเดชันสูงสุดเฉพาะในสารประกอบไม่กี่ชนิด ซึ่งหนึ่งในนั้นคือสารประกอบฟลูออไรด์ และสถานะออกซิเดชันสูงสุดที่ทราบของธาตุบางชนิดพบได้เฉพาะในสารประกอบฟลูออไรด์เท่านั้น

สำหรับกลุ่ม 1–5, 13–16 (ยกเว้นไนโตรเจน) สถานะออกซิเดชันสูงสุดของออกไซด์และฟลูออไรด์จะเท่ากันเสมอ ความแตกต่างจะพบได้เฉพาะในโครเมียม กลุ่ม 7–10 ทองแดง ปรอท และก๊าซเฉื่อยการเติมฟลูออรีนช่วยให้ธาตุบางชนิดมีสถานะออกซิเดชันสูงสุดที่ค่อนข้างต่ำ[หมายเหตุ 4 ]ซึ่งยากที่จะบรรลุได้หากไม่มีการเติมฟลูออรีน ตัวอย่างเช่น ไม่พบออกไซด์ไบนารีสำหรับคริปตอน แต่คริปตอนไดฟลูออไรด์ได้รับการศึกษามาเป็นอย่างดี[ 107 ]ในขณะเดียวกัน สำหรับธาตุอื่นๆ บางชนิด สถานะออกซิเดชันที่สูงมากบางอย่างเป็นที่รู้จักเฉพาะในสปีชีส์ที่มีออกซิเจนเป็นองค์ประกอบ ไม่ใช่สปีชีส์ที่มีฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบ สำหรับออกไซด์ระเหยที่กล่าวถึงก่อนหน้านี้ ไม่มีเฮปตาฟลูออไรด์หรือออกตาฟลูออไรด์ ที่สอดคล้องกัน ยกเว้นรีเนียม (ตัวอย่างเช่น รูทีเนียมออกตาฟลูออไรด์ไม่น่าจะถูกสังเคราะห์ขึ้นได้[ 108 ]ในขณะที่รูทีเนียมเตตรอกไซด์ยังพบการใช้งานในอุตสาหกรรมอีกด้วย[ 109 ] ) ปัญหาหลักที่ขัดขวางไม่ให้ฟลูออรีนก่อตัวเป็นสถานะสูงสุดในเฮปตาและออกตาฟลูออไรด์แบบโคเวเลนต์คือ การติดลิแกนด์จำนวนมากรอบอะตอมเดียวนั้นทำได้ยาก จำนวนลิแกนด์จะลดลงครึ่งหนึ่งในออกไซด์ที่คล้ายคลึงกัน[ 110 ] [หมายเหตุ 5 ]อย่างไรก็ตาม ไอออนออกตาฟลูออไรด์ เช่น ออกตาฟลูออโรไอโอเดต ( IF )− 8), ออกตาฟลูออโรเซอร์โคเนต ( ZrF )4− 8) และออกตาฟลูออโรซีเนต ( XeF)2− 8ไอออนลบ (anions) เป็นที่รู้จักกันดี

สถานะออกซิเดชันสูงสุดอาจไม่พบเห็นได้ทั่วไปในชีวิตประจำวัน หรือแม้แต่การใช้งานในอุตสาหกรรม ตัวอย่างเช่น การสังเคราะห์ปรอทเตตระฟลูออไรด์ซึ่งเป็นสารประกอบแรกที่บรรลุสถานะออกซิเดชันสูงกว่า +2 สำหรับธาตุหมู่ 12โดยการทำลายเปลือก 5d ที่เต็มแล้ว ซึ่งแสดงให้เห็นถึงความสำคัญของผลกระทบเชิงสัมพัทธภาพต่อธาตุหนัก และกระตุ้นให้เกิดการถกเถียงว่าปรอทแคดเมียมและสังกะสีเป็นโลหะทรานซิชัน หรือไม่ [ 111 ]เกิดขึ้นที่อุณหภูมิเยือกแข็ง และสารประกอบจะสลายตัวที่อุณหภูมิของไนโตรเจนแข็ง[ 112 ] ยิ่งไปกว่านั้น สารประกอบโคบอลต์(V) ที่หายากอย่าง CoFยังไม่เสถียรอีกด้วย+ 4ไอออนบวกนั้น สังเกตพบได้เฉพาะในสถานะแก๊สเท่านั้น (โดยไม่มีปฏิสัมพันธ์กับอะตอมอื่น ดังนั้นจึงไม่แสดงความเสถียรในสภาพแวดล้อมทางเคมีใดๆ) [ 108 ]เหตุผลที่สปีชีส์ที่ไม่เสถียรเช่นนี้มีอยู่นั้นซับซ้อน แต่สามารถสรุปได้ดังนี้ โดยใช้ตัวอย่างของNF ที่ตั้งสมมติฐานไว้5โมเลกุล: จากการคำนวณสมัยใหม่ อะตอมฟลูออรีน 5 อะตอมและอะตอมไนโตรเจน 1 อะตอมสามารถจัดเรียงตัวกันได้หลายรูปแบบในทางทฤษฎี เช่นNF3และเอฟ2เอ็นเอฟ• 4และเอฟ•เอ็นเอฟ5ฯลฯเอ็นเอฟ3+ เอฟ2ระบบนี้มีพลังงานน้อยที่สุด (เสถียรที่สุด) อย่างไรก็ตาม ถ้าNF5โมเลกุลถูกสังเคราะห์ขึ้น มันจะต้องผ่านสถานะเปลี่ยนผ่านที่มีพลังงานสูง ซึ่งจากนั้นมันจะสลายตัวเป็นโมเลกุลสองตัว แต่เนื่องจากสถานะเปลี่ยนผ่านมีพลังงานสูงกว่าโมเลกุลหกอะตอม ความแตกต่างของพลังงานจะต้องถูกเพิ่มเข้าไปเพื่อให้ถึงสถานะเปลี่ยนผ่านและทำให้เกิดการสลายตัว พลังงานนี้เรียกว่าอุปสรรคการกระตุ้นปฏิกิริยา (โหมดการสลายตัวแบบที่สองมีตำแหน่งที่คล้ายคลึงกัน) ดังนั้นหากมีการเพิ่มพลังงานเพียงเล็กน้อย (อุณหภูมิต่ำ) สารประกอบนั้นก็สามารถมีอยู่ได้ อย่างไรก็ตาม การสังเคราะห์เป็นปัญหาที่สำคัญ (ยังไม่ได้รับการแก้ไข) [ 113 ]

กรดออกโซฟลูออรีน

ฟลูออรีนเป็นธาตุที่ยากต่อการสร้างกรดออกโซ เนื่องจากต้องใช้พลังงานจำนวนมากต่อโมลในการเชื่อมต่ออะตอมออกซิเจนเพิ่มเติมแต่ละอะตอมเข้ากับฟลูออรีน อันเนื่องมาจากค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีที่สูงมากของฟลูออรีน

กรดออกโซของฟลูออรีนที่รู้จักเพียงชนิดเดียวคือกรดไฮโปฟลูออรัส ( HOF ) มันปรากฏเป็นของแข็งสีขาวที่อุณหภูมิต่ำกว่า -117°C และเป็นของเหลวสีเหลืองอ่อนที่อุณหภูมิสูงกว่านั้น HOF มีความเสถียรจนถึง 0°C เท่านั้น และจะสลายตัวอย่างรวดเร็วที่อุณหภูมิสูงกว่านั้น และอาจระเบิดได้ที่อุณหภูมิห้อง แม้ว่าจะพบ HOF บ่อยครั้งในฐานะสารตัวกลางที่มีอายุสั้นในการออกซิเดชันของน้ำโดยฟลูออรีน แต่ HOF ก็ยังสามารถแยกออกมาได้อย่างเสถียรในรูปของแข็ง และเป็นกรดไฮโปฮาโลเจนเพียงชนิดเดียวที่ทราบว่าสามารถทำเช่นนั้นได้ เบสคู่ควบของมันคือ ไอออนไฮโปฟลูออไรต์ ( OF)−) สามารถก่อตัวเป็นสารประกอบที่เสถียรบางชนิด เช่นลิเธียมไฮโปฟลูออไรต์ ( LiOF ) และไตรฟลูออโรเมทิลไฮโปฟลูออไรต์ ( CF)3ของ ).

กรดฟลูออรัส ( HFO)2กรดฟลูออริก ( HFO )3) และกรดเพอร์ฟลูออริก ( HFO)4พบว่าสารประกอบเหล่านี้มีความไม่เสถียรมากกว่ากรดไฮโปฟลูออรัสมาก และยังไม่ถูกค้นพบ

สารประกอบออร์กาโนฟลูออรีน

พันธะเคมีคาร์บอน-ฟลูออรีนของสารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนเป็นพันธะที่แข็งแกร่งที่สุดในเคมีอินทรีย์[ 114 ]ร่วมกับความสามารถในการโพลาไรซ์ต่ำของโมเลกุล ปัจจัยเหล่านี้เป็นปัจจัยสำคัญที่สุดที่ทำให้สารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนมีความเสถียรสูง[ 115 ]

พันธะคาร์บอน-ฟลูออรีนของโมเลกุลขนาดเล็กเกิดขึ้นได้ 3 วิธีหลัก ได้แก่ ฟลูออรีนเข้ามาแทนที่ฮาโลเจนหรือไฮโดรเจน หรือเพิ่มเข้าไปในพันธะคู่ ปฏิกิริยาโดยตรงของไฮโดรคาร์บอนกับก๊าซฟลูออรีนอาจก่อให้เกิดปฏิกิริยาอันตรายได้ ดังนั้นอุณหภูมิอาจต้องลดลงถึง −150 °C (−240 °F) [ 116 ] อาจใช้ "ตัวพาฟลูออรีนแข็ง" ซึ่งเป็นสารประกอบที่สามารถปล่อยฟลูออรีนออกมาเมื่อได้รับความร้อน โดยเฉพาะโคบอลต์ไตรฟลูออไรด์[ 117 ]หรือไฮโดรเจนฟลูออไรด์แทน หลังจากปฏิกิริยา ขนาดโมเลกุลจะไม่เปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญ เนื่องจากธาตุเหล่านี้มีรัศมีแวนเดอร์วาลส์ที่คล้ายคลึงกันมาก[ 115 ]การเติมฟลูออรีนโดยตรงจะมีความสำคัญน้อยลงเมื่อพูดถึงปฏิกิริยาของสารประกอบออร์กาโนฮาโลเจนหรือสารประกอบไม่อิ่มตัว หรือเมื่อต้องการ เพอร์ ฟลูออโรคาร์บอน (โดยทั่วไปจะใช้ การอิเล็กโทรไลซิสแบบ HF ) [ 118 ]ในทางตรงกันข้าม ฟลูออโรพอลิเมอร์เกิดขึ้นจากการพอลิเมอไรซ์อนุมูลอิสระ เทคนิคอื่นๆ ที่ใช้สำหรับพอลิเมอร์ไฮโดรคาร์บอนไม่ได้ทำงานในลักษณะนั้นกับฟลูออรีน[ 119 ]

สารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนมีหลากหลายประเภท สะท้อนให้เห็นถึงความซับซ้อนโดยธรรมชาติของเคมีอินทรีย์ โมเลกุลขนาดเล็กจำนวนมากมีอยู่โดยมีการแทนที่ฟลูออรีนในปริมาณที่แตกต่างกัน รวมถึงพอลิเมอร์จำนวนมาก การวิจัยในด้านต่างๆ นั้นขับเคลื่อนด้วยมูลค่าเชิงพาณิชย์ของการใช้งาน[ 120 ]

ฟลูออโรคาร์บอนที่สำคัญบางชนิด
ฟลูออโรมีเทน (เมทิลฟลูออไรด์) ใช้ในกระบวนการผลิตเซมิคอนดักเตอร์ 1,1,1,2-เตตระฟลูออโรอีเทน (R-134a) ซึ่งเป็นสาร HFC ไดคลอโรไดฟลูออโรมีเทน (สารทำความเย็น R-12) ซึ่งเป็นสาร CFC กรดไตรฟลูออโรเมทานซัลโฟนิก (กรดไตรฟลิก) เป็นซูเปอร์แอซิด กรดเพอร์ฟลูออโรออกเทน ซัลโฟนิก ซึ่ง เป็นสารลดแรงตึงผิวชนิดฟลูออโร(แสดงภาพไอออนลบ) ส่วนหนึ่งของ พอลิเมอร์ โพลีเตตระฟลูออโรเอทิลีน (เทฟลอน)

โมเลกุลขนาดเล็ก

โมโนฟลูออโรอัลเคน (อัลเคนที่มีไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมถูกแทนที่ด้วยฟลูออรีน) อาจไม่เสถียรทางเคมีและทางความร้อน แต่สามารถละลายได้ในตัวทำละลายหลายชนิด อย่างไรก็ตาม ยิ่งมีฟลูออรีนแทนที่ไฮโดรเจนมากเท่าไร ความเสถียรก็จะยิ่งเพิ่มขึ้น ในขณะที่จุดหลอมเหลว จุดเดือด และความสามารถในการละลายจะลดลง ในขณะที่ความหนาแน่นและความหนืดจะเพิ่มขึ้น ค่าคงที่ไดอิเล็กตริก แรงตึงผิว และดัชนีหักเหจะลดลง[ 121 ]

อัลเคนที่มีฟลูออรีนบางส่วนคือไฮโดรฟลูออโรคาร์บอน (HFCs) การแทนที่ฮาโลเจนอื่นๆ ร่วมกับฟลูออรีนทำให้เกิดคลอโรฟลูออโรคาร์บอน (CFCs) หรือโบรโมฟลูออโรคาร์บอน (BFCs) และอื่นๆ (หากยังคงมีไฮโดรเจนอยู่บ้าง ก็จะเป็น HCFCs และอื่นๆ) คุณสมบัติขึ้นอยู่กับจำนวนและชนิดของอะตอมฮาโลเจน โดยทั่วไป จุดเดือดจะสูงขึ้นอีกเมื่อมีการรวมกันของอะตอมฮาโลเจน เนื่องจากขนาดและประจุที่แตกต่างกันของฮาโลเจนต่างๆ ทำให้เกิดแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลมากขึ้น[ 122 ]เช่นเดียวกับฟลูออโรคาร์บอน คลอโรฟลูออโรคาร์บอนและโบรโมฟลูออโรคาร์บอนไม่ติดไฟ: พวกมันไม่มีพันธะคาร์บอน-ไฮโดรเจนที่จะทำปฏิกิริยา และเฮไลด์ที่ปล่อยออกมาจะดับเปลวไฟ[ 122 ]

วงแหวนหกเหลี่ยมสองวงที่เชื่อมต่อกันทางด้านข้าง โดยทุกวงถูกแทนที่ด้วย F
เพอร์ฟลูออโรเดคาลิน ( แสดงไอโซเมอร์ แบบทรานส์) เป็นเพอร์ฟลูออโรคาร์บอนที่เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง มีจุดเดือดต่ำกว่าเดคาลินซึ่ง เป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนที่คล้ายกัน

เมื่อไฮโดรเจนทั้งหมดถูกแทนที่ด้วยฟลูออรีนเพื่อให้ได้เพอร์ฟลูออโรอัลเคน ความแตกต่างอย่างมากก็ปรากฏขึ้น สารประกอบดังกล่าวมีความเสถียรอย่างยิ่ง และมีเพียงโซเดียมในแอมโมเนียเหลวเท่านั้นที่โจมตีพวกมันภายใต้สภาวะมาตรฐาน นอกจากนี้ยังละลายได้ยากมาก โดยมีตัวทำละลายอินทรีย์เพียงไม่กี่ชนิดที่สามารถละลายพวกมันได้[ 121 ]

อย่างไรก็ตาม หากเพอร์ฟลูออโรคาร์บอนมีพันธะคู่หรือพันธะสาม (เพอร์ฟลูออโรอัลคีนหรืออัลไคน์ ) จะเกิดปฏิกิริยาที่ไวมากต่อลิแกนด์ที่รับผล และมีความเสถียรน้อยกว่าไฮโดรคาร์บอนที่สอดคล้องกัน[ 123 ]ไดฟลูออโรอะเซทิลีนซึ่งสลายตัวได้แม้ในอุณหภูมิไนโตรเจนเหลว[ 124 ]เป็นตัวอย่างที่น่าสนใจ หากโมเลกุลดังกล่าวไม่สมมาตร คาร์บอนที่มีฟลูออรีนมากกว่าจะถูกโจมตี เนื่องจากมีประจุบวกที่เกิดจากพันธะ C–F และถูกป้องกันอย่างอ่อน[ 123 ] (คล้ายกับที่ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวที่ถูกโจมตีโดย HF จะเพิ่มไฮโดรเจนให้กับอะตอมที่มีไฮโดรเจนมากกว่าตามกฎของ Markovnikov [ 125 ] )

สารประกอบเพอร์ฟลูออริเนตซึ่งแตกต่างจากเพอร์ฟลูออโรคาร์บอน เป็นคำที่ใช้เรียกโมเลกุลที่เป็นเพอร์ฟลูออโรคาร์บอน—มีเพียงอะตอมของคาร์บอนและฟลูออรีน—ยกเว้นมีหมู่ฟังก์ชันเพิ่มเติม (แม้ว่าจะมีคำจำกัดความอื่นอยู่ก็ตาม[ 126 ] ) สารประกอบเหล่านี้มีคุณสมบัติส่วนใหญ่ของเพอร์ฟลูออโรคาร์บอน (ความเฉื่อย ความเสถียร การไม่เปียกน้ำและความไม่ละลายในน้ำและน้ำมัน ความลื่น ฯลฯ) [ 127 ]แต่อาจแตกต่างกันเนื่องจากคุณสมบัติของหมู่ฟังก์ชัน แม้ว่าหางของเพอร์ฟลูออโรคาร์บอนจะมีคุณสมบัติเฉพาะกลุ่มที่แตกต่างจากสารประกอบที่มีหางไฮโดรคาร์บอนก็ตาม

กรดเพอร์ฟลูออโรอัลเคนซัลโฟนิกยังโดดเด่นในเรื่องความเป็นกรดอีกด้วย อนุพันธ์ของกรดซัลโฟนิกอย่างกรดไตรฟลู ออโรเมทานซัลโฟนิก มีความแรงเทียบเท่ากับกรดเปอร์คลอริก[ 128 ]สารประกอบเหล่านี้ช่วยลดพลังงานพื้นผิว ด้วยเหตุนี้ สารประกอบเหล่านี้ โดยเฉพาะอย่างยิ่งกรดเพอร์ฟลูออโรออกเทนซัลโฟนิก (PFOS ซึ่งเดิมเป็นส่วนประกอบสำคัญในแบรนด์ "Scotchgard") จึงถูกนำไปใช้ในอุตสาหกรรมในฐานะสารลดแรงตึงผิว[ 128 ]

หากสารประกอบเพอร์ฟลูออริเนตมีหางฟลูออริเนต แต่ยังมีคาร์บอนที่ไม่ใช่ฟลูออริเนตอีกเล็กน้อย (โดยทั่วไปคือสองตัว) ใกล้กับหมู่ฟังก์ชัน จะเรียกว่าฟลูออโรเทโลเม อร์ (โมเลกุลดังกล่าวได้รับการปฏิบัติทางการค้าในฐานะเพอร์ฟลูออริเนต) แต่โมเลกุลดังกล่าวมีมูลค่าทางอุตสาหกรรมมากกว่าทางเคมี ปลายโซ่อาจเชื่อมต่อกับหมู่ฟังก์ชันต่างๆ ได้เช่นกัน (ผ่านคาร์บอนปลายที่ถูกเติมไฮโดรเจน) เช่น ไฮดรอกซิล ทำให้เกิดฟลูออโรเทโลเมอร์แอลกอฮอล์ ซัลโฟเนต ทำให้เกิดฟลูออโรเทโลเมอร์ซัลโฟเนต เป็นต้น[ 127 ]

โพลิเมอร์

ฟลูออโรพอลิเมอร์มีความคล้ายคลึงกับโมเลกุลขนาดเล็กในหลายด้าน การเพิ่มฟลูออรีนลงในพอลิเมอร์จะส่งผลต่อคุณสมบัติในลักษณะเดียวกับในโมเลกุลขนาดเล็ก (เพิ่มความเสถียรทางเคมี จุดหลอมเหลว ลดความไวไฟ ความสามารถในการละลาย ฯลฯ) อย่างไรก็ตาม ฟลูออโรพอลิเมอร์แต่ละชนิดก็มีคุณสมบัติเฉพาะตัว[ 119 ]

ฟลูออโรพลาสติกที่ง่ายที่สุดคือโพลีเตตระฟลูออโรเอทิลีน (PTFE, เทฟลอนยี่ห้อ DuPont) ซึ่งเป็นพอลิเมอร์สายโซ่เชิงเส้นอย่างง่ายที่มีหน่วยโครงสร้าง ซ้ำกัน คือ –CF2– PTFEมีแกนหลักเป็นคาร์บอนที่เชื่อมต่อกันด้วยพันธะเดี่ยวในสายโซ่ยาว โดยมีพันธะด้านข้างทั้งหมดเป็นฟลูออรีน ไม่มีไฮโดรเจนและสามารถคิดได้ว่าเป็นอะนาล็อกเพอร์ฟลูออโรของโพลีเอทิลีน (หน่วยโครงสร้าง: –CH2– ) PTFE มีเสถียรภาพทางเคมีและความร้อนสูง ดังที่คาดไว้สำหรับเพอร์ฟลูออโรคาร์บอน แข็งแรงกว่าโพลีเอทิลีนมาก ความต้านทานต่อแรงแวนเดอร์วาลส์ทำให้ PTFE เป็นพื้นผิวเดียวที่ทราบกันว่าจิ้งจกไม่สามารถเกาะติดได้[ 129 ]อย่างไรก็ตาม สารประกอบนี้ขาดความสามารถในการเปลี่ยนแปลงเมื่อหลอมเหลว ซึ่งไม่ใช่ปัญหาสำหรับอนุพันธ์ PTFE ต่างๆ ได้แก่ FEP ( ฟลูออริเนตเตดเอทิลีน โพรพิลีน โดยฟลูออรีนบางส่วนถูกแทนที่ด้วยกลุ่ม –CF3 )หรือ PFA ( เพอร์ฟลูออโรอัลคอกซีโดยฟลูออรีนบางส่วนถูกแทนที่ด้วย–OCF3 ) มีคุณสมบัติส่วนใหญ่เหมือนกับ PTFE แต่ก็ยังมีความแตกต่างกันอยู่บ้าง โดยเฉพาะอุณหภูมิใช้งานสูงสุด (สูงสุดสำหรับ PTFE ที่ไม่ยืดหยุ่น) [ 130 ]

นอกจากเพอร์ฟลูออริเนตแล้ว ยังมีฟลูออโรพลาสติกชนิดอื่นอีกด้วยโพลีไวนิลิดีนฟลูออไรด์ (PVDF, หน่วยโครงสร้าง: –CF 2 CH 2 –) เป็นอะนาล็อกของ PTFE ที่มีฟลูออรีนครึ่งหนึ่ง PVF ( โพลีไวนิลฟลูออไรด์, หน่วยโครงสร้าง: –CH 2 CHF–) มีฟลูออรีนหนึ่งในสี่ของ PTFE ถึงกระนั้น มันก็ยังมีคุณสมบัติหลายอย่างของสารประกอบที่มีฟลูออรีนมากกว่า[ 131 ] PCTFE ( โพลีคลอโรไตรฟลูออโรเอทิลีน , หน่วยโครงสร้าง: –CF 2 CFCl–) เป็นสารประกอบที่สำคัญอีกชนิดหนึ่ง มันแตกต่างจาก PTFE ตรงที่ฟลูออรีนหนึ่งในสี่ถูกแทนที่ด้วยคลอรีน แต่ความแตกต่างนี้ทำให้มีความแข็ง ความต้านทานการคืบ และความคงทนต่อความชื้นที่มากขึ้น[ 131 ]

การเติมฟลูออรีนอย่างอ่อนในโพลีเอทิลีนไม่ได้ทำให้พลาสติกทั้งหมดสูญเสียไฮโดรเจนไปเป็นฟลูออรีน แต่จะมีเพียงชั้นบางๆ (สูงสุด 0.01 มม.) เท่านั้นที่ได้รับผลกระทบ ซึ่งค่อนข้างคล้ายกับการทำให้โลหะเฉื่อย: คุณสมบัติโดยรวมไม่ได้รับผลกระทบ แต่คุณสมบัติของพื้นผิวจะได้รับผลกระทบ โดยเฉพาะอย่างยิ่งการเป็นเกราะป้องกันไอระเหย ที่ดีกว่า ดังนั้นจึงเป็นทางเลือกที่ราคาถูกกว่าพลาสติกเพอร์ฟลูออโรหากพิจารณาเฉพาะพื้นผิวเท่านั้น[ 132 ]

สูตรเคมีโครงกระดูก
โครงสร้างหน่วยที่ซับซ้อนของพอลิเมอร์นาฟิออน

Nafionเป็นพอลิเมอร์ที่มีโครงสร้างซับซ้อน มีแกนหลักคล้าย PTFE แต่ยังมีโซ่ข้างของเพอร์ฟลูออโรอีเทอร์ที่ลงท้ายด้วย หมู่ กรดซัลโฟนิก (–SO₂OH )นอกจากนี้ยังมีความเสถียรทางเคมีสูง ในขณะที่คุณสมบัติที่แน่นอนจะแตกต่างกันไปตามสัณฐานวิทยา อย่างไรก็ตาม เนื่องจากโครงสร้างทางเคมีที่ซับซ้อน จึงสามารถเปลี่ยนเป็นไอโอโนเมอร์ (แสดงการนำไฟฟ้า) ได้ค่อนข้างง่ายโดยการเติมแคตไอออนเช่น Na⁺ ​​หรือโดยการเปลี่ยนเป็นกรดซัลโฟนิกแทนที่จะเป็นซัลโฟนิลฟลูออไรด์ การนำไฟฟ้าเกิดจากการที่โซ่คาร์บอนหลักแยกออกจากโซ่ข้าง ทำให้เกิดบริเวณขั้วและไม่เป็นขั้ว รูปแบบนี้ยังดูดซับความชื้นได้ดีมาก[ 133 ]

ฟลูออโรอีลาสโตเมอร์ เช่นเดียวกับ อีลาสโตเมอร์อื่นๆ(ยางสังเคราะห์) ประกอบด้วยโซ่พอลิเมอร์ที่ไม่เป็นระเบียบซึ่งเชื่อมต่อกันในสามมิติ ความท้าทายหลักในการผลิตฟลูออโรอีลาสโตเมอร์คือการเชื่อมโยงข้าม (การทำปฏิกิริยาของพอลิเมอร์ที่ไม่ทำปฏิกิริยา) รวมถึงการกำจัด HF ที่เกิดขึ้นระหว่างการบ่ม มีฟลูออโรอีลาสโตเมอร์หลักๆ สามตระกูล VDF/HFP เป็นระบบโคพอลิเมอร์ของไวนิลิดีนฟลูออไรด์และเฮกซาฟลูออโรโพรพิลีน (อย่างน้อย 20%) TFE/โพรพิลีนเป็นอีกระบบโคพอลิเมอร์หนึ่งที่มีความต้านทานทางเคมีต่อตัวทำละลายบางชนิดได้ดีกว่า TFE/PMVE (เพอร์ฟลูออโรเมทิลไวนิลอีเทอร์) เป็นระบบโคพอลิเมอร์ที่สร้างฟลูออโรอีลาสโตเมอร์ที่มีฟลูออรีน[ 134 ]

ดูเพิ่มเติม

หมายเหตุ

  1. ^ในบทความนี้ธาตุกึ่งโลหะไม่ได้ถูกพิจารณาแยกต่างหากจากโลหะและอโลหะ แต่ถูกจัดอยู่ในกลุ่มธาตุที่ใกล้เคียงกัน ตัวอย่างเช่นเจอร์มาเนียมถูกพิจารณาเป็นโลหะ และซิลิคอนเป็นอโลหะแอนติโมนีถูกรวมไว้เพื่อเปรียบเทียบกับอโลหะ แม้ว่าในทางเคมีแล้วจะใกล้เคียงกับโลหะมากกว่าอโลหะก็ตาม ก๊าซเฉื่อยถูกพิจารณาแยกต่างหากจากอโลหะไฮโดรเจนจะกล่าวถึงใน ส่วนของ ไฮโดรเจนฟลูออไรด์และคาร์บอนในส่วนของสารประกอบอินทรีย์ ธาตุ ในคาบ ที่ 7 ของกลุ่มP ยังไม่ได้มีการศึกษา จึงไม่ได้รวมไว้ในที่นี้
  2. ^ตัวเลขที่ต่ำกว่าหมายถึงความเป็นกรดที่มากกว่า โปรดทราบว่ามาตราส่วนเป็นแบบลอการิทึม
  3. ^ดูการอ้างอิงสำหรับคำอธิบายโดยละเอียดเพิ่มเติม [ 38 ]
  4. ^ไม่มีเส้นแบ่งทั่วไปว่าสถานะออกซิเดชันใด "ค่อนข้างต่ำ" หรือ "ค่อนข้างสูง" สถานะออกซิเดชันขึ้นอยู่กับธาตุเฉพาะ (และกำหนดไว้เฉพาะสำหรับธาตุที่มีออกไซด์และฟลูออไรด์สูงสุดในสถานะออกซิเดชันที่แตกต่างกัน) โดยทั่วไป +7 และ +8 ถือว่าสูง ในขณะที่ +4 และต่ำกว่าถือว่าต่ำ สถานะ +5 และ +6 ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของธาตุ เช่น รัศมีอะตอม สำหรับอะตอมไนโตรเจนขนาดเล็ก +5 ถือว่า "สูง" แต่สำหรับแพลเลเดียมและแพลทินัมที่มีขนาดใหญ่กว่า +6 ยังคงถือว่า "ต่ำ"
  5. ^โปรดทราบว่านอกเหนือจากโมเลกุลแล้ว ฟลูออไรด์รูปแบบอื่นๆ ที่มีระดับสูงสุดนั้นไม่ถือว่าเป็นไปได้ สารประกอบดังกล่าวไม่น่าจะเป็นไอออนิกโดยสมบูรณ์ เนื่องจากพลังงานออกซิเดชันลำดับที่หก เจ็ด และแปดของธาตุทั้งหมดมีค่าสูง ซึ่งทำให้ปฏิกิริยาที่อาจก่อให้เกิดสารประกอบดังกล่าวเป็นไปได้ยาก (แม้ว่าออสเมียมออกตาฟลูออไรด์ที่เป็นไปได้อาจเป็นไอออนิกเป็นส่วนใหญ่ก็ตาม [ 78 ] )

การอ้างอิง

  1. ^ Calderazzo, Fausto (2010). "พอลิเมอร์เชื่อมด้วยเฮไลด์ของโลหะสองวาเลนซ์ที่มีลิแกนด์ผู้ให้ – โครงสร้างและคุณสมบัติ" . Coordination Chemistry Reviews . 254 ( 5– 6): 537– 554. doi : 10.1016/j.ccr.2009.08.007 .
  2. ^ a b Harbison, GS (2002). "ขั้วไดโพลไฟฟ้าของสถานะพื้นฐานและสถานะกระตุ้นกึ่งเสถียรระดับต่ำของ NF" วารสารสมาคมเคมีอเมริกัน 124 ( 3): 366– 367. Bibcode : 2002JAChS.124..366H . doi : 10.1021/ja0159261 . PMID 11792193 . 
  3. ^ Smart, Bruce E.; Tatlow, JC (1994). เคมีออร์กาโนฟลูออรีน: หลักการและการประยุกต์ใช้เชิงพาณิชย์ . Springer. หน้า 515. ISBN 978-0306446108.
  4. ^ Riedel, S.; Kaupp, M. (2009). "สถานะออกซิเดชันสูงสุดของธาตุโลหะทรานซิชัน". Coordination Chemistry Reviews . 253 ( 5– 6): 606– 624. doi : 10.1016/j.ccr.2008.07.014 .
  5. ^ Cheng, H.; Fowler, DE; Henderson, PB; Hobbs, JP; Pascaloni, MR (1999). "เกี่ยวกับความไวต่อสนามแม่เหล็กของฟลูออรีน". Journal of Physical Chemistry A . 103 (15): 2861– 2866. Bibcode : 1999JPCA..103.2861C . doi : 10.1021/jp9844720 .
  6. ^ Mackay, Mackay & Henderson 2002 , หน้า 72.
  7. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1998 , หน้า 804.
  8. ^ Macomber, Roger S. (1996). เคมีอินทรีย์เล่ม 1. University Science Books. หน้า 230. ISBN 978-0-935702-90-3สืบค้นข้อมูลเมื่อ วัน ที่26 กรกฎาคม 2554
  9. ^ Hemat, RAS (2009). น้ำ . เล่มที่ 42. Urotext. หน้า  707–709 . ISBN 9781903737125.
  10. ^ a b Greenwood & Earnshaw 1998 , หน้า 801.
  11. ^ a b Akhmetov, NS (2001). Общая и неорганическая химия[ เคมีทั่วไปและอนินทรีย์ ] (เป็นภาษารัสเซีย) (ฉบับที่ 4) Академик [Akademik] หน้า 317 ISBN 978-5-06-003363-2.
  12. ^ Jaccaud et al. 2005 , หน้า 2.
  13. ^เนลสัน, ยูจีน ดับเบิลยู (1947). "'คนร้าย' แห่งธาตุ" . Popular Mechanics . 88 (2): 106– 108, 260.
  14. ↑ลิดิน, โมลอชโก และอันดรีวา 2000 , หน้า 442–455.
  15. ^กรีนวูดและเอิร์นชอว์ 1998 , หน้า 844.
  16. ^ Jaccaud et al. 2005 , หน้า 3.
  17. ^ Pitzer, Kenneth S. (1975). "ฟลูออไรด์ของเรดอนและธาตุ 118" . วารสารสมาคมเคมี, การสื่อสารทางเคมี (18): 760b–761. doi : 10.1039/C3975000760B .
  18. ↑คริอาชชอฟ, เลโอนิด; เพตเตอร์สสัน, มิก้า; รูนเบิร์ก, นีโน่; ลันเดลล์ ม.ค. ; เรซาเนน, มาร์กคู (2000) "สารประกอบอาร์กอนเสถียร" ธรรมชาติ . 406 (6798): 874– 876. Bibcode : 2000Natur.406..874K . ดอย : 10.1038/35022551 . PMID10972285 .​ S2CID 4382128 .  
  19. ↑ Lidin, Molochko & Andreeva 2000 , หน้า. 252.
  20. ^มัวร์, จอห์น ดับเบิลยู.; สตานิตสกี, คอนราด แอล.; เจอร์ส, ปีเตอร์ ซี. (2010). หลักการทางเคมี: วิทยาศาสตร์ระดับโมเลกุล . Cengage Learning. หน้า 156. ISBN 978-0-495-39079-4สืบค้นข้อมูลเมื่อ 7 พฤษภาคม 2554
  21. ↑ไวเบิร์ก, ไวเบิร์ก & ฮอลเลอแมน 2001 , หน้า. 422.
  22. ↑อัลแบร์ตินี, ไซมอน; เบิร์กไมสเตอร์, สเตฟาน; ไลเมอร์, เฟลิกซ์; มาร์ตินี่, พอล; กรูเบอร์, อลิซาเบธ; ซัปปา, ฟาบิโอ; ออนชาค, มิลาน; ไชเออร์, พอล; เอคท์, โอลอฟ (22-04-2021) "SF 6 + : การทำให้ไอออนชั่วคราวคงตัวในฮีเลียมนาโนดรอปเล็ต " วารสารจดหมายเคมีเชิงฟิสิกส์ . 12 (17): 4112– 4117. ดอย : 10.1021/ acs.jpclett.1c01024 ISSN 1948-7185​ พีเอ็มซี8154854 . PMID 33886323 .   
  23. ^ Schlöder, T.; Riedel, S. (2012). "การตรวจสอบไอออนบวกของอนุมูลอิสระเฮเทอโรไดเมอร์และโฮโมไดเมอร์ของอนุกรม: [F 2 O 2 ] + , [F 2 Cl 2 ] + , [Cl 2 O 2 ] + , [F 4 ] + , และ [Cl 4 ] + ". RSC Advances . 2 (3): 876– 881. Bibcode : 2012RSCAd...2..876S . doi : 10.1039/C1RA00804H .
  24. ^ Young, JP; Haire, RG; Peterson, JR; Ensor, DD; Fellow, RL (1981). "ผลทางเคมีของการสลายตัวของกัมมันตรังสี 2. การศึกษาด้วยสเปกโทรโฟโตเมตรีของการเจริญเติบโตของเบอร์คีเลียม-249 และแคลิฟอร์เนียม-249 เข้าไปในเฮไลด์ของไอน์สไตเนียม-253" เคมีอนินทรีย์20 ( 11): 3979– 3983. doi : 10.1021/ic50225a076 .
  25. ^ Hulet, EK (1967). " เมนเดเลเวียม: ไดวาเลนซีและคุณสมบัติทางเคมีอื่นๆ". Science . 158 (3800): 486– 8. Bibcode : 1967Sci...158..486H . doi : 10.1126/science.158.3800.486 . PMID 17749069. S2CID 19645593 .  
  26. ^ Kratz, JV (2003). "การประเมินเชิงวิพากษ์ของคุณสมบัติทางเคมีของธาตุทรานส์แอคติไนด์ (รายงานทางเทคนิคของ IUPAC)" . เคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ . 75 (1): 103. doi : 10.1351/pac200375010103 . S2CID 5172663 . 
  27. ^ Kahn, Bernd (2007). เคมีวิเคราะห์ทางรังสี . Springer. ISBN 978-0-387-34122-4สืบค้นข้อมูลเมื่อ4 พฤษภาคม 2554
  28. ^ Parr, Robert G.; Pearson, Ralph G. (1983-12-01). "ความแข็งสัมบูรณ์: พารามิเตอร์คู่ขนานกับค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสัมบูรณ์"วารสารสมาคมเคมีอเมริกัน 105 ( 26): 7512– 7516. Bibcode : 1983JAChS.105.7512P . doi : 10.1021/ja00364a005 . ISSN 0002-7863 . 
  29. ↑ซีเกมุนด์ และคณะ 2548 , หน้า. 29.
  30. ^ "กรดและเบส" . askthenerd.com. 2011 . สืบค้นเมื่อ18 สิงหาคม 2012 .
  31. ^ a b c Olah, George A. (2005). "การก้าวข้ามขอบเขตแบบแผนในการวิจัยครึ่งศตวรรษ" วารสารเคมีอินทรีย์ 70 (7): 2413– 2429. doi : 10.1021/jo040285o . PMID 15787527 . 
  32. ↑ฮวาง ไอซี; เซพเปลต์, เค. (2001) "เพนทาฟลูออไรด์สีทอง: โครงสร้างและความสัมพันธ์ของไอออนฟลูออไรด์ งานนี้ได้รับการสนับสนุนจาก Deutsche Forschungsgemeinschaft และ Fond der Chemischen Industrie" Angewandte Chemie ฉบับนานาชาติ40 (19): 3690– 3693. ดอย : 10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3690::AID-ANIE3690>3.0.CO;2-5 . PMID11592224 .​ 
  33. ^ Pauling, Linus A. (1960). ธรรมชาติของพันธะเคมีและโครงสร้างของโมเลกุลและผลึก: บทนำสู่เคมีโครงสร้างสมัยใหม่สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยคอร์เนลล์ หน้า  454–464 ISBN 978-0-8014-0333-0.{{cite book}}:ปัญหาความไม่เข้ากันของหมายเลข ISBN / วันที่ ( ขอความช่วยเหลือ )
  34. ^แอตกินส์, ปีเตอร์; โจนส์, ลอเร็ตตา (2008). หลักการทางเคมี: การแสวงหาความเข้าใจอย่างลึกซึ้ง . สำนักพิมพ์ WH Freeman & Co. หน้า  184–185 . ISBN 978-1-4292-0965-6.
  35. ^ Emsley, John (1981). "พลังที่ซ่อนเร้นของไฮโดรเจน" . New Scientist . 91 (1264): 291– 292. เก็บถาวรจากต้นฉบับเมื่อวันที่ 22 กรกฎาคม 2023 . สืบค้นเมื่อ25 ธันวาคม 2012 .
  36. ^ Greenwood & Earnshaw 1998 , หน้า 812–816.
  37. ↑ไวเบิร์ก, ไวเบิร์ก & ฮอลเลอแมน 2001 , หน้า. 425.
  38. ^คลาร์ก, จิม. "ความเป็นกรดของไฮโดรเจนเฮไลด์" . สืบค้นเมื่อ4 กันยายน 2011 .
  39. ^ a b Chambers, C.; Holliday, AK (1975). เคมีอนินทรีย์สมัยใหม่ (ตำราระดับกลาง) (PDF) . The Butterworth Group. หน้า  328– 329. เก็บถาวรจากต้นฉบับ(PDF)เมื่อ 2013-03-23 ​​. สืบค้นเมื่อ2013-05-03 .
  40. ^ Hannan, Henry J. (1975). คู่มือการกำหนดสูตรสำหรับช่างเทคนิคสำหรับผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดอุตสาหกรรมและครัวเรือน Lulu.com. หน้า 31. ISBN 9780615156019.
  41. ^ Hannan, Henry J. (2010). หลักสูตรเคมีสำหรับ IIT-JEE 2011. Tata McGraw Hill Education Private Limited. หน้า  15–22 . ISBN 9780070703360.
  42. ^ Greenwood & Earnshaw 1998 , หน้า 816–819.
  43. ^กรีนวูดและเอิร์นชอว์ 1998 , หน้า 819.
  44. ^ Lide 2004 , หน้า 4-76.
  45. ^ Lide 2004 , หน้า 4-71.
  46. ^ Lide 2004 , หน้า 4-92.
  47. ^อ็อกซ์โทบี, เดวิด ดับเบิลยู.; กิลลิส, เอช. แพท; แคมเปียน, อลัน (2012). หลักการของเคมีสมัยใหม่ . เซงเกจ เลิร์นนิง. หน้า 693. ISBN 9780840049315.
  48. ^ Aigueperse et al. 2005 , "สารประกอบฟลูออรีน อนินทรีย์," หน้า 25–27.
  49. ^ a b c d e Storer, Frank Humphreys ( 1864). เค้าโครงแรกของพจนานุกรมความสามารถในการละลายของสารเคมี เคมบริดจ์ หน้า  278–280 ISBN 978-1-176-62256-2.{{cite book}}:ปัญหาความไม่เข้ากันของหมายเลข ISBN / วันที่ ( ขอความช่วยเหลือ )
  50. ^ Remy, Heinrich (1956). ตำราเคมีอนินทรีย์: บทนำและหมู่หลักของตารางธาตุ . สำนักพิมพ์ Elsevier. หน้า 383.
  51. ^ Emeléus & Sharpe 1983 , หน้า 256–277.
  52. ^ Walsh, Kenneth A. (2009-01-01). เคมีและกระบวนการของเบริลเลียม . ASM International. หน้า  99–102 , 118–119 . ISBN 978-0-87170-721-5.
  53. ^ Mackay, Mackay & Henderson 2002 , หน้า 243–244.
  54. ^ Hertz, Raymond K. (1987). "เคมีวิเคราะห์ทั่วไปของเบริลเลียม"ใน Coyle, Francis T. (บรรณาธิการ). การวิเคราะห์ทางเคมีของโลหะ: การประชุมสัมมนา ASTM. หน้า  74–75 . ISBN 978-0-8031-0942-1.
  55. ^ FWB Einstein; PR Rao; James Trotter; Neil Bartlett (1967). "โครงสร้างผลึกของทองคำไตรฟลูออไรด์". Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical . 4 : 478– 482. doi : 10.1039/J19670000478 .
  56. ↑ไวเบิร์ก, ไวเบิร์ก & ฮอลเลอแมน 2001 , หน้า. 1286.
  57. ↑ไวเบิร์ก, ไวเบิร์ก & ฮอลเลอแมน 2001 , หน้า. 1,047.
  58. ^ Sobolev, Boris Petrovich (2001). The Rare Earth Trifluorides: Introduction to materials science of multicomponent metal fluoride crystals . Institut d'Estudis Catalans. p. 51. ISBN 978-84-7283-610-5.
  59. ^ Kern, S.; Hayward, J.; Roberts, S.; Richardson, JW; Rotella, FJ; Soderholm, L.; Cort, B.; Tinkle, M.; West, M.; Hoisington, D.; Lander, GA (1994). "การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิของพารามิเตอร์โครงสร้างในเตตระฟลูออไรด์ของแอคติไนด์"วารสารเคมีฟิสิกส์ 101 ( 11): 9333– 9337. Bibcode : 1994JChPh.101.9333K . doi : 10.1063/1.467963 .
  60. ^บราวน์, พอล แอล.; มอมเปียน, เฟเดริโก เจ.; เพอร์โรเน, เจน; อิลเลมาสเซเน, เมอเรียม (2005). อุณหพลศาสตร์เคมีของเซอร์โคเนียม . สำนักพิมพ์กัลฟ์ โปรเฟสชันแนล. หน้า 144. ISBN 978-0-444-51803-3.
  61. ↑ไลด์ 2004 , หน้า 4–60, -76, -92, -96.
  62. ↑เบกเกอร์ ส.; มุลเลอร์ บีจี (1990) "วานาเดียมเตตราฟลูออไรด์". Angewandte Chemie International Edition เป็นภาษาอังกฤษ29 (4): 406– 407. ดอย : 10.1002/anie.199004061 .
  63. ^บราวน์, เดวิด; แคนเตอร์ฟอร์ด, เจเอช; โคลตัน, เรย์ (2009). เฮไลด์ของธาตุทรานซิชัน: เฮไลด์ของโลหะทรานซิชันแถวแรก โดย อาร์ . โคลตัน และ เจเอช แคนเตอร์ฟอร์ด ไวลีย์ หน้า 213 สืบค้นเมื่อ2012-06-06
  64. ^ Nakajimȧ, Tsuyoshi; Žemva, Boris; Tressaud, Alain (2009). ฟลูออไรด์อนินทรีย์ขั้นสูง: การสังเคราะห์ การวิเคราะห์คุณสมบัติ และการประยุกต์ใช้ (ฉบับพิมพ์ครั้ง ที่ 1). Elsevier. หน้า  111. ISBN 978-0444720023.
  65. ^ Emeléus & Sharpe 1983 , หน้า 105.
  66. ^ Breunig, Hans Joachim. "สารประกอบบิสมัท" . สารานุกรมเทคโนโลยีเคมี Kirk-Othmer เล่ม 4 . John Wiley & Sons. หน้า 22. เก็บถาวรจากต้นฉบับเมื่อ 2013-07-19 . เรียกดูเมื่อ2017-09-09 .
  67. ↑ไวเบิร์ก, ไวเบิร์ก & ฮอลเลอแมน 2001 , หน้า. 770.
  68. ↑ซูซูกิ, ฮิโตมิ; มาตาโนะ, โยชิฮิโระ (2544) เคมีออร์กาโนบิสมัท . เอลส์เวียร์ พี  8 . ไอเอสบีเอ็น 978-0-444-20528-5.
  69. ^ Bartlett, Neil; Lohmann, DH (1962). "Dioxygenyl hexafluoroplatinate (V), O 2 + [PtF 6 ] − ". Proceedings of the Chemical Society (3): 115. doi : 10.1039/PS9620000097 .
  70. ^ Bartlett, Neil (1962). "ซีนอนเฮกซาฟลูออโรแพลทิเนต (V) Xe + [PtF 6 ] − ". วารสารของสมาคมเคมี (6): 218. doi : 10.1039/PS9620000197 .
  71. ↑ไวเบิร์ก, ไวเบิร์ก & ฮอลเลอแมน 2001 , หน้า. 594.
  72. ^ Vogt, T.; Fitch, AN; Cockcroft, JK (1994). "โครงสร้างผลึกและโมเลกุลของรีเนียมเฮปตาฟลูออไรด์". Science . 263 ( 5151): 1265–67 . Bibcode : 1994Sci...263.1265V . doi : 10.1126/science.263.5151.1265 . PMID 17817431. S2CID 20013073 .  
  73. ↑ Bayerische Julius-Maximilians-Universität Würzburg 2006 , p. 93.
  74. ↑ Technische Universität Berlin (2012) "การทำนายสารประกอบใหม่และสถานะออกซิเดชันใหม่" สืบค้นเมื่อ2012-05-24 .
  75. ^ Riedel, S.; Kaupp, M. (2009). "สถานะออกซิเดชันสูงสุดของธาตุโลหะทรานซิชัน". Coordination Chemistry Reviews . 253 ( 5– 6): 606– 624. doi : 10.1016/j.ccr.2008.07.014 .
  76. ↑ Bayerische Julius-Maximilians-Universität Würzburg 2006 , p. 102.
  77. ^ Weinstock, Bernard; Malm, John G. (กันยายน 1958). "ออสเมียมเฮกซาฟลูออไรด์และความเหมือนกันกับออกตาฟลูออไรด์ที่รายงานไว้ก่อนหน้านี้" วารสารสมาคมเคมีอเมริกัน 80 ( 17): 4466– 4468. Bibcode : 1958JAChS..80.4466W . doi : 10.1021/ja01550a007 .
  78. อรรถ เป็นข เว ลด์แคมป์, อาชิม; เฟรนคิง, เกอร์โนต์ (1993) " การตรวจสอบ เบื้องต้นเชิงควอน ตัมเชิงกล ของสารประกอบโลหะทรานซิชัน OsO 4 , OsO 3 F 2 , OsO 2 F 4 , OsOF 6และ OsF 8 " เคมิช เบริชเต้ . 126 (6): 1325– 1330. ดอย : 10.1002/cber.19931260609 .
  79. ^ Noury, Stephane; Silvi , Bernard; Gillespie, Ronald J. (2002). "พันธะเคมีในโมเลกุลที่มีวาเลนซ์เกิน: กฎออกเตตมีความเกี่ยวข้องหรือไม่?" (PDF)เคมีอนินทรีย์41 ( 8): 2164– 2172. doi : 10.1021/ic011003v . PMID 11952370 . สืบค้นเมื่อ23 พฤษภาคม 2012 . 
  80. ^ Greenwood & Earnshaw 1998 , หน้า 198–199.
  81. ↑มาร์ตินี, อาร์เจ; บูลเทมา เจเจ; ฟาน เดอร์ วอล, มินนิโซตา; เบิร์กฮาร์ต บีเจ; ฟาน เดอร์ กรินด์, ดา; เดอ ค็อก อาร์แอล (2011) "ลำดับพันธะและคุณสมบัติทางเคมีของ BF, CO และ N 2 " (PDF ) วารสารเคมีศึกษา . 88 (8): 1094– 1097. Bibcode : 2011JChEd..88.1094M . ดอย : 10.1021/ed100758t .
  82. ^เอลลิส, ไบรอัน เดวิด (2001). สาระสำคัญทางวิทยาศาสตร์ . สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยเคมบริดจ์. หน้า 69. ISBN 978-0521800945.
  83. ^ a b Aigueperse et al. 2005 , หน้า 28.
  84. ↑ไอเกอเพอร์ส และคณะ 2548 , หน้า. 30.
  85. ^ a b c Raghavan, PS (1998). แนวคิดและปัญหาในเคมีอนินทรีย์ . สำนักพิมพ์ดิสคัฟเวอรี. หน้า  164–165 . ISBN 9788171414185.
  86. ^ a b Aigueperse et al. 2005 , หน้า 37.
  87. ^ a b Norman, Nicholas C. (1998). เคมีของสารหนู พลวง และบิสมัทสปริงเกอร์ หน้า 97 ISBN 978-0751403893.
  88. ^ Christe, KO; Wilson, WW (1986). "การสังเคราะห์และลักษณะเฉพาะของNF+ 4บรเอฟ− 4และเอ็นเอฟ+ 4บรเอฟ4โอ−" เคมีอนินทรีย์25 (11): 1904– 1906. doi : 10.1021 /ic00231a038 .
  89. ^ Davis, Steven J.; Rawlins, Wilson T.; Piper, Lawrence G. (1989). "ค่าสัมประสิทธิ์อัตราสำหรับปฏิกิริยา H + NF(a 1 Δ)" (PDF)วารสารเคมีฟิสิกส์ 93 ( 3): 1078– 1082. doi : 10.1021/j100340a013 .
  90. ^ a b c Murthy, C. Parameshwara (2008). เคมีมหาวิทยาลัย เล่ม 1. New Age International. หน้า  180–182 , 206–208 . ISBN 978-8122407426.
  91. ^ Crawford, M.; Klapötke, TM (1999). "แคตไอออนไตรฟลูออโรออกโซเนียม, OF+ 3". วารสารเคมีฟลูออรีน . 99 (2): 151– 156. doi : 10.1016/S0022-1139(99)00139-6 .
  92. ^กรีนวูดและเอิร์นชอว์ 1998 , หน้า 639.
  93. ^กรีนวูดและเอิร์นชอว์ 1998 , หน้า 686.
  94. ↑ไวเบิร์ก, ไวเบิร์ก & ฮอลเลอแมน 2001 , หน้า. 435.
  95. ↑ไวเบิร์ก, ไวเบิร์ก & ฮอลเลอแมน 2001 , หน้า. 436.
  96. ^ a b Pitzer, Kenneth Sanborn, ed. (1993). โครงสร้างโมเลกุลและอุณหพลศาสตร์เชิงสถิติ: บทความคัดสรรของ Kenneth S. Pitzerเล่ม 1. World Scientific. หน้า 111. ISBN 978-9810214395.
  97. ↑จีเมลิน, ลีโอโปลด์ (1985-07-03) คู่มือเคมีอนินทรีย์ของ Gmelin: At—Astatine (ฉบับที่ 8) สปริงเกอร์-แวร์แลก พี 224. ไอเอสบีเอ็น 9783540935162.
  98. ^ Greenwood & Earnshaw 1998 , หน้า 828–830.
  99. ^ Patnaik, Pradyot (2007). คู่มือฉบับสมบูรณ์เกี่ยวกับคุณสมบัติที่เป็นอันตรายของสารเคมี . John Wiley & Sons. หน้า  478–479 . ISBN 9780471714583.
  100. ^ "รางวัลโนเบลสาขาเคมี ปี 1994" . nobelprize.org . สืบค้นเมื่อ22 ธันวาคม 2008 .
  101. ↑ไวเบิร์ก, ไวเบิร์ก และฮอลเลอแมน 2001 , หน้า 392–393.
  102. ^ข่าวเคมีและวิศวกรรมศาสตร์อ้างอิงโดยไมเคิล บาร์นส์“ นีล บาร์ตเลตต์ ศาสตราจารย์กิตติคุณด้านเคมี เสียชีวิตในวัย 75 ปี”ห้องข่าวของมหาวิทยาลัยแคลิฟอร์เนีย เก็บถาวรจากต้นฉบับเมื่อ 22 ตุลาคม 2011 สืบค้นเมื่อ24 ธันวาคม 2011
  103. ↑ไวเบิร์ก, ไวเบิร์ก & ฮอลเลอแมน 2001 , หน้า. 438.
  104. ↑ไวเบิร์ก, ไวเบิร์ก & ฮอลเลอแมน 2001 , หน้า. 400.
  105. ^ Grosse, AV; Kirshenbaum, AD; Streng, AG; Streng, LV (1963). "คริปตอนเตตระฟลูออไรด์: การเตรียมและคุณสมบัติบางประการ". Science . 139 (3559): 1047– 1048. Bibcode : 1963Sci...139.1047G . doi : 10.1126/science.139.3559.1047 . PMID 17812982 . 
  106. ^ Dixon, DA; Wang, TH; Grant, DJ; Peterson, KA; Christe, KO; Schrobilgen, GJ (2007). "ความร้อนของการก่อตัวของคริปตอนฟลูออไรด์และการทำนายความเสถียรของ KrF 4และ KrF 6จากการคำนวณโครงสร้างอิเล็กตรอนระดับสูง" เคมีอนินทรีย์ 46 ( 23): 10016– 10021. doi : 10.1021/ic701313h . PMID 17941630 . 
  107. ↑ไวเบิร์ก, ไวเบิร์ก & ฮอลเลอแมน 2001 , หน้า. 398.
  108. ^ a b Riedel, S.; Kaupp, M. (2009). "สถานะออกซิเดชันสูงสุดของธาตุโลหะทรานซิชัน". Coordination Chemistry Reviews . 253 ( 5– 6): 606– 624. doi : 10.1016/j.ccr.2008.07.014 .
  109. ^ "เอกสารข้อมูลทางเทคนิค 320 รูทีเนียมเตตรอกไซด์ สารละลายในน้ำ 0.5%" (PDF) . Polysciences, Inc. 2000. หน้า 1. เก็บถาวรจากต้นฉบับ(PDF)เมื่อวันที่ 18 สิงหาคม 2011 . เรียกดูเมื่อวันที่ 28 ธันวาคม 2012 .
  110. ↑ Bayerische Julius-Maximilians-Universität Würzburg 2006 , p. 34.
  111. ^ Jensen, William B. (2008). "ปรอทเป็นธาตุทรานซิชันแล้วหรือ?"วารสารการศึกษาเคมี 85 ( 9): 1182– 1183. Bibcode : 2008JChEd..85.1182J . doi : 10.1021/ed085p1182 .
  112. ^ Wang, Xuefang; Andrews, Lester; Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2007). "ปรอทเป็นโลหะทรานซิชัน: หลักฐานเชิงทดลองแรกสำหรับ HgF 4 " Angewandte Chemie . 119 (44): 8523– 8527. Bibcode : 2007AngCh.119.8523W . doi : 10.1002/ange.200703710 .
  113. ^ Lewars 2008 , หน้า 60–61.
  114. ^ O'Hagan, D. (2008). "การทำความเข้าใจเคมีออร์กาโนฟลูออรีน บทนำเกี่ยวกับพันธะ C–F" Chemical Society Reviews . 37 (2): 308– 319. doi : 10.1039/b711844a . PMID 18197347 . 
  115. ^ a b Siegemund et al. 2005 , หน้า 2.
  116. ↑ซีเกมุนด์ และคณะ 2548 , หน้า. 4.
  117. ↑จาคคาด และคณะ 2548 , หน้า. 13.
  118. ↑ซีเกมุนด์ และคณะ 2548 , หน้า 3–5.
  119. ^ a b Carlson & Scmiegel 2005 , หน้า 3.
  120. ^ Okazoe, Takashi (2009). "ภาพรวมประวัติศาสตร์ของเคมีออร์กาโนฟลูออรีนจากมุมมองของอุตสาหกรรมวัสดุ" (PDF) . วารสารของสถาบันวิทยาศาสตร์แห่งญี่ปุ่น ชุด B . 85 (8): 276– 289. Bibcode : 2009PJAB...85..276O . doi : 10.2183/pjab.85.276 . PMC 3621566 . PMID 19838009 .  
  121. ^ a b Siegemund et al. 2005 , หน้า 7–8.
  122. ^ a b Sukornick, B. (1989). "สารทดแทนที่อาจยอมรับได้สำหรับคลอโรฟลูออโรคาร์บอน" วารสารเทอร์โมฟิสิกส์นานาชาติ 10 ( 3): 553– 561. Bibcode : 1989IJT....10..553S . doi : 10.1007/BF00507978 . S2CID 128953494 . 
  123. ^ a b Siegemund et al. 2005 , หน้า 18.
  124. ^ Urben, Peter (2006). คู่มืออันตรายจากสารเคมีที่ทำปฏิกิริยาของ Bretherick (ฉบับที่ 7). Surendra Kumar. หน้า 269. ISBN 9780123725639.
  125. ↑ซีเกมุนด์ และคณะ 2548 , หน้า. 5.
  126. ^ Mendicino, L. (1999). ปัญหาสิ่งแวดล้อมในอุตสาหกรรมอิเล็กทรอนิกส์และเซมิคอนดักเตอร์สมาคมเคมีไฟฟ้า หน้า 116. ISBN 9781566772303.
  127. ^ a b Knepper, Thomas P.; Lange, Frank T. (2011). สารเคมีโพลีฟลูออริเนตและผลิตภัณฑ์การเปลี่ยนแปลง . Springer. หน้า  27. ISBN 9783642218712.
  128. ^ a b Siegemund et al. 2005 , หน้า 32.
  129. ^ มหาวิทยาลัยแคลิฟอร์เนีย เบิร์กลีย์ “ งานวิจัยเกี่ยวกับการยึดเกาะของจิ้งจก”เก็บถาวรจากต้นฉบับเมื่อวันที่ 14 ตุลาคม 2550 สืบค้นเมื่อ 29 เมษายน 2554
  130. ^คาร์ลสันและสคมีเกล 2005 , หน้า 3–4.
  131. ^ a b Carlson & Scmiegel 2005 , หน้า 4.
  132. ^ Kharitonov, AP; Taege, R.; Ferrier, G.; Piven, NP (2005). "จลนศาสตร์และกลไกของการฟลูออริเนชันโดยตรงของโพลีเอทิลีน" (PDF) . Surface Coatings International Part B: Coatings Transactions . 88 (3): 201– 212. doi : 10.1007/BF02699574 . S2CID 94554719 . เก็บถาวรจากต้นฉบับ(PDF)เมื่อ 2013-05-15 . สืบค้นเมื่อ2013-05-03 . 
  133. ^ Rhoades, David Walter (2008). การศึกษาการวิเคราะห์สเปกตรัมไดอิเล็กทริกแบบบรอดแบนด์ของ Nafionหน้า 2. ISBN 9780549785408.
  134. ^ Martin, John Wilson (2007). สารานุกรมโครงสร้างของวัสดุฉบับย่อ . Elsevier. หน้า  187–194 . ISBN 978-0-08-045127-5.

เอกสารอ้างอิงที่มีดัชนี

  • Bayerische Julius-Maximilians-Universität Würzburg (2549) สถานะออกซิเดชันสูงสุดของโลหะทรานซิชัน 5d: การศึกษาเคมีควอนตัม(PDF) (รายงาน) สมาคมเคมี. สืบค้นเมื่อ2011-06-20 .
  • Emeléus, HJ; Sharpe, AG (1983). ความก้าวหน้าในเคมีอนินทรีย์และเคมีรังสี (ฉบับที่ 27). สำนักพิมพ์ Academic Press. ISBN 978-0-12-023627-5.
  • กรีนวูด, เอ็นเอ็น; เอิร์นชอว์, เอ. (1998). เคมีของธาตุ (ฉบับที่ 2). บัตเตอร์เวิร์ธ ไฮเนมันน์. ISBN 978-0-7506-3365-9.
  • เลวาร์ส, เออร์รอล จี. (2008). สิ่งมหัศจรรย์แห่งการสร้างแบบจำลอง: การคาดการณ์โมเลกุลใหม่ด้วยวิธีการคำนวณ . สปริงเกอร์. ISBN 978-1-4020-6972-7.
  • ไลด์, เดวิด อาร์. (2004). คู่มือเคมีและฟิสิกส์ (ฉบับที่ 84). สำนักพิมพ์ซีอาร์ซี. ISBN 978-0-8493-0566-5.
  • ลิดิน, เพนซิลเวเนีย; โมโลชโก, เวอร์จิเนีย; อันดรีวา, นิติบัญญัติ (2000) химические свойства неорганических веществ[ คุณสมบัติทางเคมีของสารอนินทรีย์ ] (ในภาษารัสเซีย) คิมิยะISBN 978-5-7245-1163-6.
  • แม็กเคย์, เคนเนธ มัลคอล์ม; แม็กเคย์, โรสแมรี แอนน์; เฮนเดอร์สัน, ดับเบิลยู. (2002). บทนำสู่เคมีอนินทรีย์สมัยใหม่ (ฉบับที่ 6). สำนักพิมพ์ซีอาร์ซี. ISBN 978-0-7487-6420-4.
  • อุลล์มันน์, ฟรานซ์, บรรณาธิการ (2005). สารานุกรมเคมีอุตสาหกรรม . ไวลีย์-วีเอช. ISBN 978-3-527-30673-2.
    • ไอกูเพอร์เซ, ฌอง; มอลลาร์ด, พอล; เดวิลลิเยร์ส, ดิดิเยร์; เคมลา, มาริอุส; ฟารอน, โรเบิร์ต; โรมาโน, เรเน่; คูเออร์, ฌอง ปิแอร์ (2000) "สารประกอบฟลูออรีน อนินทรีย์". สารานุกรมเคมีอุตสาหกรรมของ Ullmann . ดอย : 10.1002/14356007 . ไอเอสบีเอ็น 978-3-527-30673-2.
    • คาร์ลสัน, ดี. ปีเตอร์; สคมีเกล, วอลเตอร์ (2000). "ฟลูออโรโพลิเมอร์อินทรีย์". สารานุกรมเคมีอุตสาหกรรมของอุลล์มันน์ . doi : 10.1002/14356007.a11_393 . ISBN 978-3527306732.
    • Jaccaud, Michael; Faron, Robert; Devilliers, Didier; Romano, René (2000). "ฟลูออรีน". สารานุกรมเคมีอุตสาหกรรมของ Ullmann . doi : 10.1002/14356007.a11_293 . ISBN 978-3527306732.
  • ซีเกมุนด์, GN; ชเวิร์ตเฟเกอร์ ว.; เฟริง, อ.; สมาร์ท, บ.; แบร์, เอฟ.; โวเกล, เอช.; แมคคูซิค บี. (2000) สารประกอบฟลูออรีนอินทรีย์ ฉบับที่ 15. ดอย : 10.1002/14356007.a11_349 . ไอเอสบีเอ็น 3527306730.
  • Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). เคมีอนินทรีย์ . สำนักพิมพ์ Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9สืบค้นข้อมูลเมื่อ วัน ที่3 มีนาคม 2554
  • Yaws, Carl L.; Braker, William (2001). "ฟลูออรีน". หนังสือข้อมูลก๊าซ Matheson, เล่ม 2001. McGraw -Hill Professional . ISBN 978-0-07-135854-5.
ดึงข้อมูลมาจาก " https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorine_compounds&oldid=1356393626 "

สรุปเนื้อหา

ข้อมูลสำคัญจากบทความ

ข้อมูลสำคัญเกี่ยวกับ สารประกอบฟลูออรีน

ฟลูออรีนสร้างสารประกอบทางเคมีได้หลากหลายชนิด โดยจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น −1 เสมอ ฟลูออรีนจะสร้างพันธะโคเวเลนต์แบบมีขั้วหรือพันธะไอออนิกกับอะตอมอื่นๆ

ไดฟลูออรีน

ในขณะที่อะตอมฟลูออรีนแต่ละตัวมีอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่หนึ่งตัว โมเลกุลฟลูออรีน (F 2 ) มีอิเล็กตรอนจับคู่กันทั้งหมด ทำให้มัน เป็นไดอะแมกเนติก (ถูกผลักออกจากแม่เหล็กเล็กน้อย) โดยมี ค่าความไวต่อแม่เหล็ก เท่ากับ −1.

ปฏิกิริยา

ปฏิกิริยากับธาตุฟลูออรีนมักจะเกิดขึ้นอย่างฉับพลันหรือรุนแรง สารหลายชนิดที่โดยทั่วไปถือว่าไม่ทำปฏิกิริยา เช่น ผงเหล็ก เศษแก้ว และ เส้นใย แอสเบสตอส จะถูกเผาไหม้ได้ง่ายด้วยก๊าซฟลูออรีนเย็น ไม้และแม้แต่น้ำก็สามารถลุกไหม้เป็นเปลวไฟได้เมื่อสัมผัสกับไอพ่นของฟลูออรีน...

ลักษณะทางเคมี ผลกระทบจากการมีอยู่ของสารในโมเลกุล

เคมีของฟลูออรีนนั้นโดดเด่นด้วยแนวโน้มที่แข็งแกร่งในการรับอิเล็กตรอน ฟลูออรีนเป็น ธาตุ ที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี สูงที่สุด และฟลูออรีนในรูปธาตุเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง การกำจัดอิเล็กตรอนออกจากอะตอมของฟลูออรีนต้องใช้พลังงานมากจนไม่มีสารรีเอเจนต์ใดที่สามารถออก...