ด้วยไอออน I ⁻และ Fe ²⁺จะเกิด NO ขึ้น: ^{[ 9 ]}

2 HNO₂ 2 KI + 2 H₂SO₄ + + 2 + K₂SO₄

2 HNO₂ 2 FeSO₄ 2 H₂SO₄ ( ) + NO + +

เมื่อทำปฏิกิริยา กับไอออน Sn ²⁺ จะเกิดเป็น N O:

2 HNO + 4 HCl + 2 SnCl → 2 SnCl + N O + 3 H O

เมื่อทำปฏิกิริยา กับก๊าซ :

2 + + SO₂ → H₂SO₄ + + NH₄OH

เมื่อทำปฏิกิริยากับ Zn ในสารละลายด่างจะเกิด

5 + KNO₂ 3 Zn → NH₃ KOH + 3 Zn(OH)

กับNชม⁺ โดยทั้ง HN และ (ต่อมา) ก๊าซ N

HNO + [ยังไม่มีข้อความชั่วโมง ] ⁺ → HN + ชั่วโมง O + ชั่วโมง O ⁺

HNO + HN → N O + N + H O

ปฏิกิริยาออกซิเดชันโดยกรดไนตรัสมีกลไกการควบคุมทางจลนศาสตร์เหนือกว่ากลไกการควบคุมทางอุณหพลศาสตร์ซึ่งเห็นได้ชัดเจนที่สุดว่ากรดไนตรัสเจือจางสามารถออกซิไดซ์ I⁻ ^ให้เป็น I₂ แต่กรดไนตริกเจือจางไม่สามารถทำได้

ฉัน + 2 อี⁻ ⇌ 2 ฉัน^- E ^o = +0.54 V  

เลขที่⁻ + 3 H ⁺ + 2 e ⁻ ⇌ HNO + H O E ^o = +0.93 V  

HNO + H ⁺ + e ⁻ ⇌ NO + H O E ^o = +0.98 V  

จะเห็นได้ว่าค่าของE^โอเนื่องจากปฏิกิริยาเหล่านี้คล้ายคลึงกัน แต่กรดไนตริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่ทรงพลังกว่า จากข้อเท็จจริงที่ว่ากรดไนตรัสเจือจางสามารถออกซิไดซ์ไอโอไดด์เป็นไอโอดีนได้ จึงสามารถสรุปได้ว่าไนตรัสเป็นสารออกซิไดซ์ที่เร็วกว่า ไม่ใช่สารออกซิไดซ์ที่ทรงพลังกว่ากรดไนตริกเจือจาง^{[ 9 ]}

กรดไนตรัสใช้ในการเตรียมเกลือไดอะโซเนียม :

HNO + ArNH + H ⁺ → ArN⁺ + 2 H O

โดยที่ Ar คือหมู่แอริล

เกลือดังกล่าวถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เช่น สำหรับปฏิกิริยา Sandmeyerและในการเตรียมสีย้อมเอโซซึ่งเป็นสารประกอบสีสดใสที่เป็นพื้นฐานของการทดสอบเชิงคุณภาพสำหรับอะนิลีน [ ^{10 ] กรด}ไนตรัสใช้เพื่อทำลายโซเดียมอะไซด์ ที่เป็นพิษและอาจระเบิดได้ สำหรับวัตถุประสงค์ส่วนใหญ่ กรดไนตรัสมักจะเกิดขึ้นในแหล่งกำเนิดโดยการกระทำของกรดแร่ต่อโซเดียมไนไตรต์ [ ^{11 ] โดย} ส่วนใหญ่มีสีน้ำเงิน

NaNO₂ + → HNO₂ NaCl

2 น่าน + 2 HNO → 3 N + 2 NO + 2 NaOH

ปฏิกิริยากับ อะตอม ไฮโดรเจน α สอง อะตอมในคีโตนจะสร้างออกซิมซึ่งอาจถูกออกซิไดซ์ต่อไปเป็นกรดคาร์บอกซิลิก หรือถูกรีดิวซ์เพื่อสร้างเอมีน กระบวนการนี้ใช้ในการผลิตกรดอะดิปิก ในเชิง พาณิชย์

กรดไนตรัสทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วกับแอลกอฮอล์อะลิฟาติกเพื่อผลิตอัลคิลไนไตรต์ซึ่งเป็นสารขยายหลอดเลือดที่ มีประสิทธิภาพสูง :

(CH ) CH CH CH OH + HNO → (CH ) CH CH CH ONO + H O

สารก่อมะเร็งที่เรียกว่าไนโตรซามีนนั้น เกิดขึ้นโดยปกติแล้วไม่ได้เกิดจากความตั้งใจ โดยเกิดจากปฏิกิริยาของกรดไนตรัสกับเอมีนรอง :

HNO₂ R₂NH R₂N - NO

ในการสังเคราะห์อัลไคน์ของ Abidi โอเลฟินไอโซโพรพิลิดีนที่มีหมู่แทนที่สามหมู่จะทำปฏิกิริยากับ NaNO2 HOAc-H2O มีการสูญเสียธาตุมีเทนทั้งหมดเพื่อให้ได้อัลไคน์ที่มีหมู่เมทิลเป็นหมู่ แทนที่ ^{[ 12 ]}กลไกปฏิกิริยาของกระบวนการที่ผิดปกติอย่างมากนี้มีความซับซ้อนและไม่แน่นอน โดยมีข้อเสนอที่เสนอโดยCoreyและZard ^{[ 13 ] [ 14 ] [ 15 ]}