ในวิชาเคมีไฮโดรเจนเฮไลด์ ( กรดไฮโดรเฮลิกเมื่ออยู่ใน เฟส ของเหลว ) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ไดอะตอมิกที่ทำหน้าที่เป็นกรดอาร์เรเนียสสูตรคือH X โดยที่ X คือหนึ่งในฮาโลเจนได้แก่ฟลูออรีนคลอรีนโบรมีนไอโอดีนแอสตาทีนหรือเทนเนสซีน [ ^{1 ] ไฮโดรเจน} เฮไล ด์ที่รู้จักทั้งหมดเป็นแก๊สที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน^{[ 2 ]}

สารประกอบ	สูตรเคมี	ความยาวพันธะ d (H−X) / pm (สถานะแก๊ส)	แบบอย่าง	ไดโพล μ / D	เฟสของเหลว (กรด)	ค่าpKaของ เฟสของเหลว
ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (ฟลูออเรน)	เอชเอฟ			1.86	กรดไฮโดรฟลูออริก	3.1
ไฮโดรเจนคลอไรด์ (คลอเรน)	ไฮโดรคลอไรด์			1.11	กรดไฮโดรคลอริก	−3.9
ไฮโดรเจนโบรไมด์ (โบรเมน)	เอชบีอาร์			0.788	กรดไฮโดรโบรมิก	−5.8
ไฮโดรเจนไอโอไดด์ (ไอโอเดน)	สวัสดี			0.382	กรดไฮโดรไอโอไดก์	−10.4 [ 3 ]
ไฮโดรเจนแอสตาไทด์แอสตาทีนไฮไดรด์(แอสตาเทน)	หมวก			-0.06	กรดไฮโดรแอสแตติก	?
ไฮโดรเจนเทนเนสไซด์เทนเนสซีนไฮไดรด์(เทนเนสเซน)	เอชที			−0.24 ?	กรดไฮโดรเทนเนสซิก	? [ 4 ]

ไฮโดรเจนเฮไลด์เป็นโมเลกุลไดอะตอมิกที่ไม่มีแนวโน้มที่จะแตกตัวเป็นไอออนในสถานะแก๊ส (ถึงแม้ว่าไฮโดรเจนฟลูออไรด์เหลวจะเป็น ตัวทำละลาย ที่มีขั้วคล้ายกับน้ำ ก็ตาม ) ดังนั้น นักเคมีจึงแยกความแตกต่างระหว่างไฮโดรเจนคลอไรด์กับกรดไฮโดรคลอริก ไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นแก๊สที่อุณหภูมิห้องซึ่งทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อให้ได้กรดไฮโดรคลอริก เมื่อกรดเกิดขึ้นแล้ว ไฮโดรเจนคลอไรด์สามารถสร้างขึ้นใหม่ได้ แต่ทำได้ยากและไม่สามารถกลั่นได้ตาม ปกติ บ่อยครั้งที่ชื่อของกรดและโมเลกุลไม่ได้แยกแยะอย่างชัดเจน และในศัพท์เฉพาะ ของห้องปฏิบัติการ "HCl" มักหมายถึงกรดไฮโดรคลอริก ไม่ใช่ไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นแก๊ส

ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ คลอไรด์ และโบรไมด์เป็นก๊าซภูเขาไฟ^{[ 5 ] [ 6 ]}

ไฮโดรเจนเฮไลด์สามารถผลิตได้หลายวิธีทั้งในระดับอุตสาหกรรมและในห้องปฏิบัติการ โดยเน้นที่สารประกอบที่พบมากที่สุดคือไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งส่วนใหญ่ผลิตเป็นผลพลอยได้จากการผลิตคลอโรคาร์บอน^{[ 7 ]} ไฮโดรเจนฟลูออไรด์เป็นผลพลอยได้จากการผลิตกรดฟอสฟอริกฟลูออรีน คลอรีน และโบรมีนทำปฏิกิริยากับก๊าซไฮโดรเจนเพื่อให้ได้ HF, HCl และ HBr ก๊าซเหล่านี้ยังสามารถผลิตได้โดยการบำบัดเกลือ เฮไลด์ ด้วยกรดซั ลฟิว ริก ไฮโดรเจนเฮไลด์ที่มีความเสถียรน้อยที่สุดคือ HI ซึ่งผลิตได้ทางอ้อมกว่า โดยการทำปฏิกิริยาของไอโอดีนกับไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือกับไฮดราซีน [ ^{1 ] : 809–815}

สารประกอบไฮโดรเจนเฮไลด์เป็นก๊าซไม่มีสีที่สภาวะมาตรฐานสำหรับอุณหภูมิและความดัน (STP) ยกเว้นไฮโดรเจนฟลูออไรด์ ซึ่งมีจุดเดือดที่ 19 °C ไฮโดรเจนฟลูออไรด์เป็นสารประกอบไฮโดรเจนเฮไลด์เพียงชนิดเดียวที่มีพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุล ดังนั้นจึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือด สูงสุด ในกลุ่ม HX จุดเดือดจะสูงขึ้นจาก HCl ไปจนถึง HI แนวโน้มนี้เกิดจากความแข็งแรงที่เพิ่มขึ้นของแรงแวนเดอร์วาลส์ ระหว่างโมเลกุล ซึ่งสัมพันธ์กับจำนวนอิเล็กตรอนในโมเลกุล สารละลายกรดไฮโดรเฮไลด์เข้มข้นจะทำให้เกิดควันสีขาวที่มองเห็นได้ หมอกควันนี้เกิดจากการก่อตัวของหยดเล็กๆ ของ สารละลาย กรดไฮโดรเฮไลด์ เข้มข้น ในน้ำ

เมื่อละลายในน้ำ ซึ่งเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน สูง ไฮโดรเจนเฮไลด์จะให้กรดที่สอดคล้องกัน กรดเหล่านี้มีความแรงมาก สะท้อนให้เห็นถึงแนวโน้มที่จะแตกตัวเป็นไอออนในสารละลายในน้ำทำให้เกิด ไอออน ไฮโดรเนียม (H₃O⁺ ₎ยกเว้นกรดไฮโดรฟลูออริก ไฮโดรเจนเฮไลด์ส่วนใหญ่เป็นกรดแก่ โดย ^ความแรงของกรดจะเพิ่มขึ้นตามลำดับลงมาในหมู่กรดไฮโดรฟลูออริกมีความซับซ้อนเนื่องจากความแรงของมันขึ้นอยู่กับความเข้มข้น อันเนื่องมาจากผลของโฮโมคอนจูเกชันอย่างไรก็ตาม เมื่อละลายในตัวทำละลายที่ไม่ใช่น้ำ เช่นอะซีโตไนไตรล์ไฮโดรเจนเฮไลด์จะมีฤทธิ์เป็นกรดปานกลางเท่านั้น

ในทำนองเดียวกัน ไฮโดรเจนเฮไลด์ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนีย (และเบสอื่นๆ) เกิดเป็นแอมโมเนียมเฮไลด์:

HX + NH ₃ → NH ₄ X

ในเคมีอินทรีย์ ปฏิกิริยา ไฮโดรฮาโลจีเนชันใช้ในการเตรียมฮาโลคาร์บอน ตัวอย่างเช่นคลอโรอีเทนผลิตได้จากการไฮโดรคลอริเนชันของเอทิลีน : ^{[ 8 ]}

C ₂ H ₄ + HCl → CH ₃ CH ₂ Cl

• ซูโดฮาโลเจน
• กรดไฮโปฮาโลส
• ไฮไดรด์หมู่ 13
• ไฮไดรด์หมู่ 14
• ไฮไดรด์หมู่ 15
• ไฮไดรด์หมู่ 16