โพแทสเซียมซัลเฟต

อาร์คาไนท์
ชื่อ
ชื่ออื่นๆ โพแทสเซียมซัลเฟต
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	7778-80-5 Y
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
ชอีบี	CHEBI:32036 Y
เคมีเอ็มบีแอล	เคมีเอ็มบีแอล2021424 วาย
เคมสไปเดอร์	22915 ย.
บัตรข้อมูล ECHA	100.029.013
หมายเลข EC	231-915-5
หมายเลข E	E515(i) (สารควบคุมความเป็นกรด, ...)
เคกก์	D01726 Y
PubChem CID	24507
หมายเลข RTECS	TT5900000
มหาวิทยาลัย	1K573LC5TV Y
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID6029701
อินชิ InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 Y  คีย์:  OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L Y  InChI=1/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 รหัส:  OTYBMLCTZGSZBG-NUQVWONBAU
รอยยิ้ม [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	K SO
มวลโมลาร์	174.259 กรัม/โมล
รูปร่าง	สีขาวล้วน
กลิ่น	ไม่มีกลิ่น
ความหนาแน่น	2.66 กรัม/ซม. 3 [ 1 ]
จุดหลอมเหลว	1,069 [ 2 ]  °C (1,956  °F; 1,342  K)
จุดเดือด	1,689  องศาเซลเซียส (3,072  องศาฟาเรนไฮต์; 1,962  เคลวิน)
ความสามารถในการละลายในน้ำ	111 กรัม/ลิตร (20 °C) 120 กรัม/ลิตร (25 °C) 240 กรัม/ลิตร (100 °C)
ผลคูณการละลาย( Ksp	1.32 (120 กรัม/ลิตร)
ความสามารถในการละลาย	ละลายได้เล็กน้อยในเซอรอ ล ไม่ละลายในอะซิโตนแอลกอฮอล์และCS2
ความไวต่อสนามแม่เหล็ก ( χ )	− 67.0·10 −6 cm 3 /mol
ดัชนีหักเห ( n )	1.495
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	ออร์โธรอมบิก
อันตราย
ความปลอดภัยและสุขภาพในการทำงาน (OHS/OSH):
อันตรายหลัก	สารระคายเคือง
การติดฉลากGHS :
ภาพสัญลักษณ์
คำสัญญาณ	คำเตือน
คำเตือนเกี่ยวกับอันตราย	เอช318
คำเตือน	P280 , P305+P351+P338 , P310
จุดวาบไฟ	ไม่ติดไฟ
ปริมาณหรือความเข้มข้นที่ทำให้เสียชีวิต (LD, LC):
LD ( ขนาดยาเฉลี่ย )	6600 มก./กก. (รับประทาน, หนู) [ 3 ]
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS)	เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุภายนอก (MSDS)
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนอื่นๆ	โพแทสเซียมซีลีเนตโพแทสเซียมเทลลูเรต
ไอออนบวกอื่นๆ	ลิเธียมซัลเฟตโซเดียมซัลเฟตรูบิเดียมซัลเฟตซีเซียมซัลเฟต
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง	โพแทสเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต โพแทสเซียมซัลไฟต์โพแทสเซียมไบซัลไฟต์โพแทสเซียมเปอร์ซัลเฟต
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25  °C [77  °F] ความดัน 100  kPa) N ตรวจสอบ ( Y Nคืออะไร ?)      ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

โพแทสเซียมซัลเฟต (ในสหรัฐอเมริกา) หรือโพแทสเซียมซัลเฟต (ในสห ราชอาณาจักร) หรือที่เรียกว่าซัลเฟตของโพแทช (SOP) อาร์คาไนต์หรือในสมัยโบราณเรียกว่าโพแทชของกำมะถันเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีที่ละลายน้ำได้ นิยมใช้ในปุ๋ยโดยให้ทั้งโพแทสเซียมและกำมะถัน

โพแทสเซียมซัลเฟต (K₂SO₄ เป็นที่รู้จักกันมาตั้งแต่ต้นศตวรรษที่ 14 โดยได้รับการศึกษาโดย , BoyleและTacheniusในศตวรรษที่ 17 ได้มีการตั้งชื่อว่าarcanuniหรือsal duplicatumเนื่องจากเป็นการรวมกันของเกลือกรดกับเกลือด่างนอกจากนี้ยังรู้จักกันในชื่อvitriolic tartarและเกลือของ Glaserหรือsal polychrestum Glaseriตามชื่อของนักเคมีเภสัชกรรมChristopher Glaserผู้เตรียมและใช้เป็นยา^{[ 4 ] [ 5 ]}

ใน ทางการแพทย์ยุคก่อนสมัยใหม่รู้จักกันในชื่อarcanum duplicatum ("ความลับสองเท่า") หรือpanacea duplicataซึ่งเตรียมจากกากที่เหลือ ( caput mortuum ) จากการผลิตaqua fortis (กรดไนตริก, HNO₃ จากไนเตรต (โพแทสเซียมไนเตรต, KNO₃ และน้ำมันวิทริออล (กรดซัลฟิวริก, H₂SO₄ ) ของGlauber :

2 KNO + H SO → 2 HNO + K SO

กากที่เหลือถูกละลายในน้ำร้อน กรอง และระเหยจนกลายเป็นคิวติเคิล จากนั้นจึงปล่อยให้ตกผลึก ใช้เป็นยาขับปัสสาวะและขับเหงื่อ^{[ 6 ]}

ตามสารานุกรม ของแชมเบอร์ส สูตรนี้ถูกซื้อในราคาห้าร้อยทาเลอร์โดยชาร์ลส์ เฟรเดอริก ดยุกแห่งฮอลสไตน์-ก็อตทอร์ป ชโรเดอร์ แพทย์ประจำตัวของดยุก ได้เขียนถึงสรรพคุณอันน่าอัศจรรย์ของสูตรนี้ในการ รักษาโรค หวาดระแวง ไข้ เรื้อรังและไข้ เป็นๆ หายๆ โรค นิ่วโรคเลือดออก ตามไรฟัน และอื่นๆ^{[ 6 ]}

แร่คาร์คาไนต์ ซึ่งเป็นรูปแบบหนึ่งของโพแทสเซียมซัลเฟตนั้นค่อนข้างหายาก แหล่งทรัพยากรธรรมชาติของโพแทสเซียมซัลเฟตคือแร่ธาตุที่มีอยู่มากมายในเกลือสตาสฟูร์ตซึ่งเป็นผลึกร่วมของโพแทสเซียมซัลเฟตและซัลเฟตของแมกนีเซียมแคลเซียมและโซเดียม

แร่ธาตุที่เกี่ยวข้อง ได้แก่:

• ไคไนต์ , KMg(SO )·Cl·3H O
• ชอไนต์ (ปัจจุบันรู้จักกันในชื่อพิโครเมอต์) · ·
• ลีโอไนท์ , K SO ·MgSO ·4H O
• ไนต์, ( )
• แอฟทิทาไลต์ (เดิมชื่อกลาเซอไรต์) ( )
• โพลิฮาไลท์ , K SO ·MgSO ·2CaSO ·2H O

โพแทสเซียมซัลเฟตสามารถแยกออกจากแร่ธาตุบางชนิด เช่น ไคนิต ได้ เนื่องจากเกลือที่เกี่ยวข้องมีความละลายในน้ำน้อยกว่า

คีเซอไรต์ (MgSO₄ H₂O สามารถนำมาผสมกับสารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์เพื่อผลิตโพแทสเซียมซัลเฟตได้

ในปี 1985 มีการผลิตโพแทสเซียมคลอไรด์ได้ประมาณ 1.5 ล้านตัน โดยทั่วไปเกิดจากปฏิกิริยาของโพแทสเซียมคลอไรด์กับกรดซัลฟิวริกซึ่งคล้ายคลึงกับกระบวนการ Mannheimในการผลิตโซเดียมซัลเฟต^{[ 7 ]} กระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของโพแทสเซียมไบซัลเฟตซึ่งเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิห้อง

KCl + H₂SO₄ +

ขั้นตอนที่สองของกระบวนการนี้เป็นกระบวนการดูดความร้อน ซึ่งต้องใช้พลังงานในการป้อนเข้า:

KCl + KHSO → HCl + K SO

ทราบรูปแบบผลึกสองรูปแบบ รูปแบบออร์โธรอมบิก β-K SO เป็นรูปแบบทั่วไป แต่จะเปลี่ยนเป็น α-K SO ที่อุณหภูมิสูงกว่า 583  °C ^{[ 7 ]}โครงสร้างเหล่านี้มีความซับซ้อน แม้ว่าซัลเฟตจะมีรูปทรงเรขาคณิตแบบเตตระเฮดรัลทั่วไปก็ตาม^{[ 8 ]}

• 
  โครงสร้างของ β-K SO
• 
  บริเวณประสานงานของไซต์ K ^{+ หนึ่งในสองประเภท}
• 
  สภาพ แวดล้อมSO4 ใน β-K SO

เกลือ ชนิดนี้ไม่เกิดสารประกอบไฮเดรต ต่างจากโซเดียมซัลเฟตเกลือชนิดนี้ตกผลึกเป็นรูปพีระมิดหกเหลี่ยมคู่ จัดเป็นผลึกแบบรอมบิก มีลักษณะโปร่งใส แข็งมาก และมีรสเค็มขม เกลือชนิดนี้ละลายได้ในน้ำ แต่ไม่ละลายในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ( ความหนาแน่นสัมพัทธ์ 1.35) หรือในเอทานอลบริสุทธิ์

การใช้โพแทสเซียมซัลเฟตส่วนใหญ่คือใช้เป็นไม่มีคลอ ไรด์ ซึ่งอาจเป็นอันตรายต่อพืช บาง ชนิด โพแทสเซียมซัลเฟตจึงเป็นที่นิยมสำหรับพืชเหล่านี้ ซึ่งได้แก่ และผลไม้และผักบางชนิด พืชที่ไม่ไวต่อคลอไรด์มากนักอาจยังคงต้องการโพแทสเซียมซัลเฟตเพื่อการเจริญเติบโตที่ดีที่สุด หากดินสะสมคลอไรด์จากน้ำชลประทาน^{[ 9 ]}

เกลือดิบยังถูกนำไปใช้ในการผลิตแก้วบ้างเป็นครั้งคราว นอกจากนี้ โพแทสเซียมซัลเฟตยังใช้เป็นสารลดแสงวาบในดินปืนสำหรับ ปืนใหญ่ ช่วยลดแสงวาบที่ปากกระบอกปืน การกระเด็นกลับ และแรงดันระเบิดที่มากเกินไป

บางครั้งมีการใช้เป็นสื่อพ่นทางเลือกที่คล้ายกับโซดาในการพ่นโซดาเนื่องจากมีความแข็งกว่าและละลายน้ำได้เช่นเดียวกัน^{[ 10 ]}

โพแทสเซียมซัลเฟตยังสามารถใช้ในดอกไม้ไฟร่วมกับโพแทสเซียมไนเตรตเพื่อสร้างเปลวไฟสีม่วงได้อีก ด้วย

ในช่วงต้นศตวรรษที่ 20 มีการใช้สารละลายโพแทสเซียมซัลเฟต 5% เป็นสารไล่แมลงแบบทาภายนอก

• mindat.org: อาร์คาไนท์
• เว็บมิเนอรัล: อาร์คาไนต์