สารประกอบPuF , PuF และPuF มีลักษณะเฉพาะที่ดี พลูโทเนียม(III) ฟลูออไรด์ไฮเดรตPuF · 0.75H Oสามารถเตรียมได้จากการเติมกรดไฮโดรฟลูออริกลงในสารละลายพลูโทเนียม(III) ในกรดไนตริกซึ่งจะตกตะกอน^{[ 19 ]}จากนั้นสามารถเปลี่ยนไฮเดรตเป็นรูปแบบปราศจากน้ำได้โดยการให้ความร้อนในกระแสกรดไฮโดรฟลูออริก^{[ 18 ]}อย่างไรก็ตาม วิธี การผลิต PuF นี้ ไม่เป็นที่นิยม เนื่องจากอาจทำให้เกิดปัญหาเกี่ยวกับการกรองหลังจากที่ผลิตภัณฑ์ตกตะกอนแล้ว ในทางกลับกัน สามารถผลิตได้โดยการทำปฏิกิริยาของสารประกอบพลูโทเนียม เช่นPuO หรือPu (C O ) กับ สาร ฟลูออริเนตที่ เป็นก๊าซ เช่นHF , F , NF , ClF หรือCCl F วิธีนี้ยังผลิตพลูโทเนียมฟลูออไรด์อื่นๆ อีกด้วย แต่สารเหล่านี้สามารถลดเป็นไตรฟลูออไรด์ได้โดยการใช้สารลดเช่นก๊าซไฮโดรเจน^{[ 20 ]}เนื่องจากความเป็นพิษของสารฟลูออริเนตเหล่านี้ จึงมีการเสนอวิธีการอื่นๆ เช่น ปฏิกิริยาของพลูโทเนียมไดออกไซด์กับแอมโมเนียมไบฟลูออไรด์ [ ^{21 ] PuF} 3 ในการเตรียมโลหะพลูโทเนียม โดยสร้างโลหะขึ้นจากการทำปฏิกิริยา^กับแคลเซียมและไอโอดีน^{[ 22} ]

เช่นเดียวกับPuF พลูโทเนียม(IV) ฟลูออไรด์ ( PuF ) ไฮเดรตPuF · 2.5H Oสามารถตกตะกอนได้ด้วยกรดไฮโดรฟลูออริกในสารละลายน้ำอย่างไรก็ตาม ที่น่าประหลาดใจคือ การสลายตัวของสารประกอบนี้ในสุญญากาศจะให้PuF แทนที่จะเป็นPuF แต่ เช่นเดียวกับPuF มันสามารถเปลี่ยนเป็นPuF ได้โดยการให้ความร้อนในกระแส HF โดยทั่วไปแล้วจะผลิตโดยการทำปฏิกิริยาของพลูโทเนียมไดออกไซด์กับกรดไฮโดรฟลูออริกที่อุณหภูมิสูงด้วยก๊าซออกซิเจน วัสดุอื่นๆ อีกหลายชนิดสามารถใช้แทนพลูโทเนียมไดออกไซด์ได้ เช่นพลูโทเนียม(IV) ไนเตรตหรือพลูโทเนียมเปอร์ออกไซด์ [ ^{18 ] PuF} 4 ปราศจากน้ำมีโครงสร้างพอลิเมอร์ซึ่งมี โครงสร้าง เหมือนกับยูเรเนียมเตตระฟลูออไรด์ นอกจากรูปแบบที่ปราศจากน้ำแล้วยังพบ ไฮเดรตของ PuF ที่แตกต่างกันสองแบบ ได้แก่ PuF · 2.5H O ที่กล่าวถึงข้างต้น และPuF · x H O (0.5 ≤ x ≤ 2.0) ไฮเดรตเหล่านี้ยังมีโครงสร้างเหมือนกับสารประกอบยูเรเนียม ที่สอดคล้องกัน PuF · x H O (0.5 ≤ x ≤ 2.0) มี โครงสร้าง แบบลูกบาศก์ในขณะที่PuF · 2.5H Oมีโครงสร้างแบบออร์โธรอม บิก ^{[ 23 ]}พบว่าPuF มีอายุมากขึ้นอย่างช้าๆ เมื่อเวลาผ่านไป ตัวอย่าง PuF อายุ 30 ปี พบว่ามีPuF ที่ปราศจากน้ำ 88% , PuF · 1.6H O 8% และPuO ^{[ 24} ] เป็นสารตัวกลางที่สำคัญในการผลิต ^โลหะพลูโทเนียม^{[ 23 ]}

เมื่อทำปฏิกิริยากับก๊าซฟลูออรีนที่อุณหภูมิสูงPuF จะถูกออกซิไดซ์เป็นพลูโทเนียมเฮกซาฟลูออไรด์PuF นอกจากนี้ยังสามารถผลิตได้ง่ายเมื่อทำปฏิกิริยากับสารฟลูออริเนตที่มีฤทธิ์แรง เช่นคริปตอนไดฟลูออไรด์และไดออกซิเจนไดฟลูออไรด์ [ ^{18 ] แตก}ต่างจากสารประกอบที่เกี่ยวข้องอย่างยูเรเนียมเฮกซาฟลูออไรด์PuF ไม่เสถียรและมีปฏิกิริยาสูง^{[ 25 ]} ของแข็ง PuF มีแนวโน้มที่จะเกิดการสลายตัวด้วยรังสีจากอนุภาคอัลฟาที่เกิดขึ้นในการสลายตัวของพลูโทเนียม ทำให้เกิดPuF และก๊าซฟลูออรีน อย่างไรก็ตาม เฟสของก๊าซจะถึงสมดุลที่เสถียร^{[ 26 ] [ 27 ]}มันจะเกิดการไฮโดรไลซิสอย่าง ช้าๆ เป็นพลูโทนิลฟลูออไรด์PuO F ในสารละลายกรดไฮโดรฟลูออริก^PuO 2 2 เกิดเป็นไฮเดรตPuO F · H Oและของแข็งที่ประกอบด้วย HF PuO F · HF · 4H O ^{[ 18} ]

พลูโทเนียมยังสร้างฟลูออไรด์บางชนิดที่เป็นตัวกลางระหว่างPuF และPuF ได้แก่ พลูโทเนียม(V) ฟลูออไรด์PuF รวมถึงPu F ที่ มีวาเลนซ์ผสมPu F 17 เป็นของแข็งสีแดงอิฐที่เกิดขึ้นระหว่างการผลิตPuF PuF เป็นสารประกอบที่มีลักษณะเฉพาะน้อย และพบเฉพาะในสถานะแก๊สเท่านั้น^{[ 18 ]}

พลูโทเนียม คลอไรด์ที่เสถียรเพียงชนิดเดียวในสถานะของแข็งคือพลูโทเนียม(III) คลอไรด์ซึ่งสามารถผลิตได้หลายวิธี สำหรับปฏิกิริยาขนาดกลาง (ระหว่าง 1 ถึง 10 กรัม) วิธีที่ดีที่สุดใน การผลิต PuCl₃คือการใช้กรดไฮโดรคลอริกกับพลูโทเนียม(III) ออกซาเลต^{[ 18 ]}พลูโทเนียม(III) ออกซาเลตยังสามารถเปลี่ยนเป็นพลูโทเนียม(III) คลอไรด์ได้โดยการใช้เฮกซาคลอโรโพรพีน [ ^{28 ] ตัวอย่าง} PuCl₃ ที่บริสุทธิ์ทางเคมีสามารถขึ้นได้โดยการทำปฏิกิริยาของ พลูโทเนียม(IV) ออกไซด์ที่เตรียมโดย การเผาพลูโทเนียม(IV) ออกซาเลตกับฟอสจีนหรือคาร์บอนเตตระคลอไรด์ที่อุณหภูมิสูง (>500 ° ) พบว่าPuCl₃ มี โครงสร้างแบบยูเรเนียม(III) คลอไรด์นอกจากPuCl ที่ปราศจากน้ำแล้ว ยังพบไฮเดรตหลายชนิดที่มีองค์ประกอบเป็นPuCl · 3H OและPuCl · 6H O อีก ด้วย^{[ 18 ] [ 29 ]} PuCl · 6H Oซึ่งสามารถสังเคราะห์ได้โดยการระเหยสารละลาย HCl ^{[ 18 ]}มีโครงสร้างแบบGdCl · 6H O ^{[หมายเหตุ 2 ]}ประกอบด้วยแคตไอออนPuCl (H O) + 6ที่เชื่อมต่อกันด้วยแอนไอออน คลอไร ด์^{[ 31 ]}มันหลอมเหลวในน้ำผลึก ของตัวเอง ที่ 94 ^° C ^{[ 32 ]} PuCl · 3H Oมีโครงสร้างเหมือนกับNdCl · 3H O [ ^{29 ]}  

แม้ว่าจะไม่มีอยู่ในรูปของแข็ง แต่จะแตกตัวเป็นพลูโทเนียม(III) คลอไรด์และก๊าซคลอรีน พลูโทเนียมเตตระคลอไรด์ แบบไบนารีเป็นที่รู้จักในสถานะก๊าซ^{[ 30 ]}และก่อตัวเป็นสารประกอบ ที่เสถียรหลายชนิด เช่น กับไดเมทอกซีอีเทน^{[ 33 ]}หรือไดฟีนิลซัลฟอกไซด์ [ ^{34 ] ก๊าซ}พลูโทเนียมเตตระคลอไรด์เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของพลูโทเนียม(III) คลอไรด์กับก๊าซคลอรีนที่อุณหภูมิสูง ซึ่งช่วยเพิ่มความระเหยของผลิตภัณฑ์^{[ 18 ] : 1094}สารประกอบไดเมทอกซีอี เทน PuCl (DME) (DME=ไดเมทอกซีอีเทน) สามารถเตรียมได้โดยการระเหยสารละลายพลูโทเนียม(IV) ใน HCl เติมสารตกค้างลงในสารละลาย DME แล้วเติม(CH ) SiCl ^{[ 33} ] สารประกอบนี้สามารถนำไปใช้ในการเตรียมสารประกอบอื่นๆ^ได้ตัวอย่างเช่น เมื่อละลายในเตตระไฮโดรฟิวแรนจะเกิดเป็นสารเชิงซ้อนที่มีวาเลนซ์ผสม[ Pu ^III Cl (thf) ] ⁺ [ Pu ^IV Cl (thf)] ⁻ (THF=เตตระไฮโดรฟิวแรน) ^{[ 35 ]}

แม้ว่าPuCl ในรูปของแข็ง จะไม่เป็นที่รู้จัก แต่พลูโทเนียม(IV) คลอไรด์ในรูปของแข็งที่เสถียรหลายชนิดที่ได้มาจากPuCl เช่นเฮกซาคลอโรพลูโทเนตก็มีลักษณะเฉพาะที่ดี^{[ 18 ]}ไอออนเฮกซาคลอโรพลูโทเนต ( PuCl 2− 6 ) เป็นสปีชีส์พลูโทเนียมที่เด่นในกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น และสารประกอบหลายชนิดเป็นที่รู้จักว่ามีไอออนนี้ไดซีเซียมเฮกซาคลอ โรพลูโทเนต ( Cs PuCl ) สามารถตกตะกอนจากสารละลาย HCl เข้มข้นได้โดยการเติมซีเซียมคลอไรด์ [ ^{36 ] Cs} 2 6 นำมาใช้เตรียมสารประกอบพลูโทเนียมอื่นๆ เช่นคอมเพล็กซ์ไซโคลเพนตาไดอีไนด์(η ⁵ -C H ) PuCl . เฮ ^กซาคลอโรพลูโทเนตอื่นๆ เป็นที่รู้จักเช่นกัน เช่นK PuCl , Rb PuCl , ( N(CH ) ) PuCl และ( N(C H ) ) PuCl ^{[ 18} ]

สารประกอบที่เสถียรเพียงชนิดเดียวในระบบพลูโทเนียม-โบรมีนคือ PuBr₃ สามารถสังเคราะห์ได้หลายวิธี โดยสองวิธีที่ดีที่สุดคือ การสังเคราะห์โดยตรงจากพลูโทเนียมและโบรมีนและปฏิกิริยาของพลูโทเนียมไฮไดรด์กับไฮโดรโบรมิก นอกจากนี้ยังสามารถเตรียมได้โดยการไฮโดรโบรมีเนชันของสารประกอบพลูโทเนียมต่างๆ เช่น Pu₂(C₂O₄)₃, PuCl₃ และ PuBr₃ · การสลายในสุญญากาศ PuBr₃ 6H₂O หรือปฏิกิริยาPu ( ) ₄ กับโบรมีนโครงสร้างของมันเรียก PuBr₃ ประกอบด้วยโพ PuBr₈โดยที่พลูโทเนียมมีรูปทรงเรขาคณิตการประสานงานแบบปริซึมสามเหลี่ยมปิดสองด้านซึ่งเชื่อมต่อกันเป็นสายโซ่ที่ไม่มีที่สิ้นสุด^{[ 18 ]}ไฮเดรตของพลูโทเนียม(III) โบรไมด์PuBr · 6H Oก็เป็นที่รู้จักกันดีเช่นกัน และเกิดขึ้นจากสารละลายพลูโทเนียมโบรไมด์ที่มีน้ำ โครงสร้างของมันประกอบด้วยสาร^{เชิงซ้อน [ PuBr 2 (H 2 O) 6 ] + และมีโครงสร้างเหมือนกับ GdCl 3 · 6H 2 O [ 37 ] [ 38 ]}นอกจากนี้ยังเป็นเชิงซ้อนเต^ตระไฮโดรฟิวน PuBr ( ^{THF )} 4 ^{( THF =}เตตระไฮโดรวน) ซึ่งสามารถเกิดขึ้นได้จากการทำปฏิกิริยาระหว่างพลูโทเนียมและโบรมีนในสารละลาย THF แม้ว่าจะเกิดเฮกซาไฮเดรตหากมีน้ำอยู่ในสารละลาย THF ก็ตาม^{[ 37 ]}สารเชิงซ้อน THF นี้ใช้ในการสังเคราะห์สารประกอบพลูโทเนียมอื่นๆ^{[ 39 ]}

เป็นที่ทราบกันว่ามีสารประกอบพลูโทเนียมโบรไมด์จำนวนเล็กน้อยที่มีพลูโทเนียม(IV) พลูโทเนียมเตตระโบรไมด์สร้างสารประกอบที่เสถียรกับเฮกซาเมทิลฟอสโฟราไมด์(PuBr 4 · 2 [ (CH 3 ) 2 N] 3 PO ) ไตรฟีฟอสฟีน ( 4 2 ( 6 H 5 ) 3 ) [ ] ไซโคล^{เฮกซิ}ลฟอสฟีนออกไซด์ ( PuBr · 2(C H ) 3 PO ) ^{[ 41 ]}รวมถึงสารประกอบที่ไม่เสถียรกับอะซีโตไนไตรล์ ( PuBr · 4CH CN ) ซึ่งสลายตัวเป็นสารประกอบพลูโทเนียม(III) ^{[ 40 ]}ไอออนเชิงซ้อนพลูโทเนียม(IV) ^PuBr 2− 6 เป็นที่รู้จักเช่นกัน พบในเกลือเตตระเอทิลแอมโมเนียม[ (C H ) N] PuBr ^{[ 42} ] ^{[ 18 ]}

พลูโทเนียม(III) ไอโอไดด์สามารถเตรียมได้โดยการทำปฏิกิริยาระหว่างโลหะพลูโทเนียมกับกรดไฮโดรไอโอได ด์ หรือปรอท(II) ไอโอไดด์มันไวต่อความชื้นอย่างมาก และเมื่อมีน้ำแม้เพียงเล็กน้อยในสภาวะการเกิดออกซีไอโอไดด์ (PuOI) จะเกิดขึ้นแทน มันมี โครงสร้าง PuBr₃คอมเพล็กซ์พลูโทเนียมไตรไอโอไดด์หลายชนิดเป็นที่รู้จัก เช่นPuI₃ (THF) (THF = เตตระไฮโดรฟิว แรน ), PuI₃ (DMSO) (DMSO = ไดเมทิลซัลฟอกไซด์ ) และPuI₃ (py) py = ไพริดีนคอมเพล็กซ์เหล่านี้สามารถเกิดขึ้นได้โดยการทำปฏิกิริยาระหว่างโลหะพลูโทเนียมกับไอโอดีนในสารละลายเตตระไฮโดรฟิวแรน ไดเมทิลซัลฟอกไซด์ หรือไพริดีน ตามลำดับPuI₃เป็นของแข็งที่ยังไม่ได้รับการศึกษาอย่าง^{ละเอียด[]}