ในทางเคมีไฮไดรด์คือแอนไอออนของไฮโดรเจน (H ⁻ ) ซึ่งเป็นไอออนไฮโดรเจนที่มีอิเล็กตรอนสองตัว^{[ 1 ]}ในการใช้งานสมัยใหม่ โดยทั่วไปจะใช้เฉพาะกับพันธะไอออนิกเท่านั้น แต่บางครั้ง (และเคยใช้บ่อยกว่าในอดีต) ก็ใช้กับสารประกอบ ทั้งหมด ที่มีอะตอม H ที่เชื่อมต่อกันด้วยพันธะโคเวเลนต์ในความหมายที่กว้างและอาจล้าสมัยนี้น้ำ (H ₂ O) เป็นไฮไดรด์ของออกซิเจนแอมโมเนียเป็นไฮไดรด์ของไนโตรเจนเป็นต้น ในสารประกอบโคเวเลนต์ หมายความว่าไฮโดรเจนติดอยู่กับธาตุที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี ต่ำกว่า ในกรณีเช่นนี้ ศูนย์กลาง H มี ลักษณะ นิวคลีโอฟิลิกซึ่งแตกต่างจากลักษณะโปรติกของกรด แอนไอออนไฮไดรด์พบได้น้อยมาก

ธาตุเกือบทั้งหมดจนถึงCf ^{สามารถ}สร้างสารประกอบไบนารีกับไฮโดรเจน^ได้ยกเว้นHe [ ^{2 ]} Ne [ ^{3 ]} Ar ^{[ 4 ]} Kr ^{[ 5 ]} Pm , Rn , FrและRa ^{[ 6 ] [ 7 ] [ 8 ] [ 9 ] [ 10 ] [} 11 ^{] [ 12 ] โมเลกุลแปลกใหม่}เช่นโพซิตรอน^{เนียม}ไฮไดรด์^ก็ถูกสร้างขึ้นเช่น ^กัน

พันธะระหว่างไฮโดรเจนกับธาตุอื่นๆ มีตั้งแต่พันธะไอออนิกสูงไปจนถึงพันธะโคเวเลนต์บางส่วน ไฮไดรด์บางชนิด เช่นโบรอนไฮไดรด์ไม่เป็นไปตาม กฎ การนับอิเล็กตรอน แบบคลาสสิ ก และพันธะจะถูกอธิบายในแง่ของพันธะหลายศูนย์กลาง ในขณะที่ไฮไดรด์แทรกตัวมักเกี่ยวข้องกับพันธะโลหะ ไฮไดรด์อาจเป็น โมเลกุลเดี่ยวโอลิโกเมอร์หรือพอลิเมอร์ของแข็งไอออนิ ก ชั้นโมโนเลเยอร์ที่ดูดซับทางเคมี โลหะก้อน (แทรกตัว) หรือวัสดุอื่นๆ ในขณะที่ไฮไดรด์โดยทั่วไปทำหน้าที่เป็นเบสของลูอิสหรือตัวรีดิวซ์แต่ไฮไดรด์ของโลหะบางชนิดทำหน้าที่เป็นผู้ให้ไฮโดรเจนอะตอมและทำหน้าที่เป็นกรด

• สารไฮไดรด์ เช่นโซเดียมโบโรไฮไดรด์ลิเธียมอะลูมิเนียมไฮไดรด์ไดไอโซบิวทิลอะลูมิเนียมไฮไดรด์ (DIBAL) และซูเปอร์ไฮไดรด์มักใช้เป็นสารลดแรงในสังเคราะห์ทางเคมีไฮไดรด์จะเข้าทำปฏิกิริยากับศูนย์กลางอิเล็กโทรฟิลิก ซึ่งโดยทั่วไปคือคาร์บอนไม่อิ่มตัว
• สารไฮไดรด์ เช่นโซเดียมไฮไดรด์และโพแทสเซียมไฮไดรด์ถูกนำมาใช้เป็นเบส ที่แรง ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ไฮไดรด์จะทำปฏิกิริยากับกรดบรอนสเตด ที่อ่อนแอ และปล่อย H₂ _ออกมา
• สารไฮไดรด์ เช่นแคลเซียมไฮได รด์ ถูกนำมาใช้เป็น สาร ดูดความชื้น เพื่อกำจัดน้ำปริมาณเล็กน้อยออกจากตัวทำละลายอินทรีย์ สารไฮไดรด์จะทำปฏิกิริยากับน้ำ เกิดเป็นไฮโดรเจนและ เกลือ ไฮดรอกไซด์จากนั้นตัวทำละลายที่แห้งแล้วสามารถนำไปกลั่นหรือถ่ายโอนด้วยระบบสุญญากาศจาก "ภาชนะบรรจุตัวทำละลาย" ได้
• ไฮไดรด์มีความสำคัญในเทคโนโลยีแบตเตอรี่เก็บพลังงาน เช่นแบตเตอรี่นิกเกล-เมทัลไฮไดรด์มีการศึกษาโลหะไฮไดรด์หลายชนิดเพื่อใช้เป็นวิธีการเก็บไฮโดรเจนสำหรับ รถยนต์ไฟฟ้าที่ขับเคลื่อน ^ด้วยเซลล์เชื้อเพลิงและด้านอื่นๆ ที่เสนอของเศรษฐกิจไฮโดรเจน [ ^{14 ]}
• สารประกอบไฮไดรด์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาและสารตัวกลางเร่งปฏิกิริยาในวัฏจักรเร่งปฏิกิริยาแบบเอกพันธุ์ และแบบไม่เอกพันธุ์หลายชนิด ตัวอย่างที่สำคัญ ได้แก่ ตัวเร่งปฏิกิริยา ไฮโดร จีเนชัน ไฮ โดร ฟอร์มิเลชัน ไฮ โดรซิลิเลชันและ ไฮโดรดีซัลฟู ไร เซชัน แม้แต่เอนไซม์บางชนิด เช่นไฮ โดร จีเนสก็ทำงานผ่านสารตัวกลางไฮไดรด์ ตัวนำพลังงานอย่างนิโคตินาไมด์อะดีนีนไดนิวคลีโอไทด์ทำหน้าที่เป็นผู้ให้ไฮไดรด์หรือเทียบเท่าไฮไดรด์

ไอออนไฮไดรด์อิสระมีอยู่เฉพาะในสภาวะสุดขั้วเท่านั้น และไม่ถูกนำมาใช้ในสารละลายที่เป็นเนื้อเดียวกัน ในทางกลับกัน สารประกอบหลายชนิดมีศูนย์กลางไฮโดรเจนที่มีลักษณะเป็นไฮไดรด์

นอกเหนือจากอิเล็กไตรด์แล้วไอออนไฮไดรด์เป็นแอนไอออน ที่ง่ายที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ โดยประกอบด้วยอิเล็กตรอน สองตัว และโปรตอน หนึ่งตัว ไฮโดรเจนมี ค่าสัมพัทธ์ต่ออิเล็กตรอนค่อนข้างต่ำคือ 72.77 กิโลจูลต่อโมล และทำปฏิกิริยาคายความร้อนกับโปรตอนในฐานะเบสของลูอิสที่ ทรงพลัง

H ⁻ + H ⁺ → H ₂ Δ H  = −1676 กิโลจูล/โมล 

ค่าสัมพัทธ์อิเล็กตรอนต่ำของไฮโดรเจนและความแข็งแรงของพันธะ H–H (Δ H _BE = 436 kJ/mol) หมายความว่าไอออนไฮไดรด์จะเป็นตัวรีดิวซ์ ที่แรงเช่นกัน

H ₂ + 2 e ⁻ ⇌ 2 H ⁻ E ^⊖ = −2.25 V 

ตามคำจำกัดความทั่วไป ธาตุทุกชนิดในตารางธาตุ (ยกเว้นก๊าซเฉื่อย บางชนิด ) จะสร้างไฮไดรด์อย่างน้อยหนึ่งชนิด สารเหล่านี้ได้รับการจำแนกออกเป็นสามประเภทหลักตามลักษณะของพันธะ : ^{[ 6 ]}

• ไฮไดรด์ไอออนิกซึ่งมีลักษณะพันธะไอออนิก ที่สำคัญ
• ไฮไดรด์โคเวเลนต์ซึ่งรวมถึงไฮโดรคาร์บอนและสารประกอบอื่นๆ อีกมากมายที่สร้างพันธะโคเวเลนต์กับอะตอมไฮโดรเจน
• ไฮไดรด์แทรกกลางซึ่งอาจอธิบายได้ว่ามีพันธะโลหะ

แม้ว่าการแบ่งประเภทเหล่านี้จะไม่ได้ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลาย แต่ก็ยังคงมีประโยชน์ในการทำความเข้าใจความแตกต่างของไฮไดรด์

สารประกอบเหล่านี้เป็นสารประกอบสโตอิคิโอเมตริกของไฮโดรเจนไฮไดรด์ไอออนิกหรือไฮไดรด์เกลือ^{[ 15 ]}ประกอบด้วยไฮไดรด์ที่ผูกติดกับโลหะที่มีประจุบวก โดยทั่วไปจะเป็นโลหะอัลคาไลหรือโลหะอัลคาไลน์เอิ ร์ธ แลนทานอยด์ สองวาเลนต์เช่นยูโรเปียมและอิตเตอร์เบียมก่อตัวเป็นสารประกอบที่คล้ายกับโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธที่หนักกว่า ในวัสดุเหล่านี้ ไฮไดรด์ถูกมองว่าเป็น ซู โดฮาไลด์ ไฮไดรด์เกลือไม่ละลายในตัวทำละลายทั่วไป ซึ่งสะท้อนถึงโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล ไฮไดรด์ไอออนิกใช้เป็นเบส และบางครั้งใช้เป็นรีดิวซ์รีเอเจนต์ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์^{[ 16 ]}

C ₆ H ₅ C(O)CH ₃ + KH → C ₆ H ₅ C(O)CH ₂ K + H ₂

ตัวทำละลายทั่วไปสำหรับปฏิกิริยาดังกล่าวคืออีเทอร์น้ำและตัวทำละลายโปรติก อื่นๆ ไม่สามารถใช้เป็นตัวกลางสำหรับไฮไดรด์ไอออนิกได้ เนื่องจากไอออนไฮไดรด์เป็นเบส ที่แรง กว่าไฮดรอกไซด์และ แอนไอออน ไฮ ดรอกซิลส่วนใหญ่ ก๊าซไฮโดรเจนจะถูกปลดปล่อยออกมาในปฏิกิริยาของกรด-เบสทั่วไป

NaH + H ₂ O → H ₂ (g) + NaOH

Δ H = −83.6 กิโลจูล/โมล, Δ G = −109.0 กิโลจูล/โมล

โดยทั่วไปแล้ว ไฮไดรด์ของโลหะอัลคาไลมักทำปฏิกิริยากับเฮไลด์ของโลหะลิเธียมอะลูมิเนียมไฮไดรด์ (มักย่อว่า LAH) เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างลิเธียมไฮไดรด์กับอะลูมิเนียมคลอไรด์

4 LiH + AlCl ₃ → LiAlH ₄ + 3 LiCl

ตามคำจำกัดความบางอย่าง ไฮไดรด์แบบพันธะโควาเลนต์ครอบคลุมสารประกอบอื่นๆ ทั้งหมดที่มีไฮโดรเจน แต่บางคำจำกัดความก็จำกัดไฮไดรด์ไว้เฉพาะอะตอมไฮโดรเจนที่ทำปฏิกิริยาเหมือนไฮไดรด์ กล่าวคือ เป็นนิวคลีโอฟิลิก และอะตอมไฮโดรเจนที่จับกับอะตอมโลหะ ไฮไดรด์เหล่านี้เกิดขึ้นจากอโลหะแท้ทั้งหมด (ยกเว้นธาตุหมู่ศูนย์) และธาตุ Be, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi และ Po ซึ่งโดยปกติแล้วมีคุณสมบัติเป็นโลหะ กล่าวคือ กลุ่มนี้รวมถึงไฮไดรด์ของธาตุในกลุ่ม p ด้วย ในสารเหล่านี้ พันธะไฮไดรด์เป็นพันธะโควาเลนต์ อย่างเป็นทางการ คล้ายกับพันธะที่เกิดจากโปรตอนในกรดอ่อนกลุ่มนี้รวมถึงไฮไดรด์ที่อยู่ในรูปโมเลกุลเดี่ยว โพลิเมอร์ หรือโอลิโกเมอร์ และไฮโดรเจนที่ถูกดูดซับทางเคมีบนพื้นผิว ส่วนที่สำคัญอย่างยิ่งของไฮไดรด์แบบพันธะโควาเลนต์คือไฮไดรด์โลหะเชิงซ้อน ซึ่งเป็น ไฮไดรด์ที่ละลายน้ำได้ดีและมีฤทธิ์สูง มักใช้ในกระบวนการสังเคราะห์

_{ไฮไดรด์ ระดับ}โมเลกุลมักมีลิแกนด์เพิ่มเติม ตัวอย่างเช่นไดไอโซบิวทิลอะลูมิเนียมไฮไดรด์ (DIBAL) ประกอบด้วยอะตอมอะลูมิเนียมสองอะตอมที่เชื่อมต่อกันด้วยลิแกนด์ไฮไดรด์ ไฮไดรด์ที่ละลายได้ในตัวทำละลายทั่วไปมีการใช้งานอย่างแพร่หลายในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งโซเดียมโบโรไฮไดรด์ ( NaBH₄ ) และลิเธียมอะลูมิเนียมไฮไดรด์รวมถึงรีเอเจนต์ที่มีหมู่กีดขวาง เช่น DIBAL เป็นที่นิยมใช้กัน

ไฮไดรด์แทรกตัวมักพบได้ในโลหะหรือโลหะผสม โดยทั่วไปเรียกว่า "สารประกอบ" แม้ว่าจะไม่ตรงตามนิยามของสารประกอบอย่างเคร่งครัด แต่กลับคล้ายกับโลหะผสมทั่วไป เช่น เหล็ก มากกว่า ในไฮไดรด์เหล่านี้ ไฮโดรเจนสามารถอยู่ในรูปของอะตอมเดี่ยวหรือโมเลกุลคู่ก็ได้ กระบวนการทางกลหรือความร้อน เช่น การดัด การกระแทก หรือการอบอ่อน อาจทำให้ไฮโดรเจนตกตะกอนออกจากสารละลายโดยการระเหย พันธะของพวกมันโดยทั่วไปถือว่าเป็นพันธะโลหะโลหะทรานซิชันและแลนทานัมจำนวนมากจะก่อตัวเป็นไฮไดรด์ไบนารีแทรกตัวเมื่อสัมผัสกับไฮโดรเจน ระบบเหล่านี้มักจะไม่เป็นไปตามสัดส่วน ทางเคมี โดยมีปริมาณอะตอมไฮโดรเจนในโครงสร้างผลึกที่แปรผันได้ ในวิศวกรรมวัสดุ ปรากฏการณ์การเปราะของไฮโดรเจนเกิดจากการก่อตัวของไฮไดรด์แทรกตัว ไฮไดรด์ประเภทนี้ก่อตัวขึ้นตามกลไกหลักสองอย่าง กลไกแรกเกี่ยวข้องกับการดูดซับไดไฮโดรเจน ตามด้วยการแตกตัวของพันธะ HH การกระจายตัวของอิเล็กตรอนของไฮโดรเจน และสุดท้ายคือการแพร่ของโปรตอนเข้าไปในโครงผลึกโลหะ กลไกหลักอีกประการหนึ่งเกี่ยวข้องกับการลดไอออนของไฮโดรเจนบนพื้นผิวของโครงผลึกโลหะด้วยกระบวนการทางไฟฟ้า ตามด้วยการแพร่ของโปรตอนเข้าไปในโครงผลึกเช่นกัน กลไกที่สองนี้เป็นสาเหตุของการขยายตัวชั่วคราวของปริมาตรของอิเล็กโทรดบางชนิดที่ใช้ในการทดลองทางไฟฟ้า

แพลเลเดียมสามารถดูดซับไฮโดรเจนได้มากถึง 900 เท่าของปริมาตรของตัวเองที่อุณหภูมิห้อง ทำให้เกิดแพลเลเดียมไฮไดรด์วัสดุนี้ได้รับการกล่าวถึงว่าเป็นวิธีการขนส่งไฮโดรเจนสำหรับเซลล์เชื้อเพลิง ยานยนต์ ไฮไดรด์แทรกตัวแสดงให้เห็นถึงศักยภาพบางประการในการจัดเก็บไฮโดรเจน อย่างปลอดภัย การศึกษาการเลี้ยวเบนของนิวตรอนแสดงให้เห็นว่าอะตอมของไฮโดรเจนจะเข้าไปอยู่ในช่องว่างทรงแปดเหลี่ยมในโครงสร้างโลหะแบบสุ่ม (ในโครงสร้าง fcc จะมีช่องว่างทรงแปดเหลี่ยมหนึ่งช่องต่ออะตอมของโลหะหนึ่งอะตอม) ขีดจำกัดของการดูดซับที่ความดันปกติคือ PdH0.7 ซึ่งบ่งชี้ว่าช่องว่างทรงแปดเหลี่ยมประมาณ 70% ถูกครอบครอง^{[ 17 ]}

มีการพัฒนาไฮไดรด์แทรกหลายชนิดที่สามารถดูดซับและปล่อยไฮโดรเจนได้ง่ายที่อุณหภูมิห้องและความดันบรรยากาศ โดยทั่วไปแล้วจะใช้ สารประกอบ โลหะระหว่างกันและโลหะผสมแบบสารละลายของแข็งเป็นพื้นฐาน อย่างไรก็ตาม การใช้งานของพวกมันยังคงมีข้อจำกัด เนื่องจากสามารถกักเก็บไฮโดรเจนได้เพียงประมาณ 2 เปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนัก ซึ่งไม่เพียงพอสำหรับการใช้งานในยานยนต์^{[ 18 ]}

ไฮไดรด์ของโลหะทรานซิชันประกอบด้วยสารประกอบที่สามารถจัดประเภทเป็นไฮไดรด์แบบโคเวเลนต์ได้บางชนิดยังจัดประเภทเป็นไฮไดรด์แบบแทรกตัวและไฮไดรด์แบบเชื่อมต่ออื่นๆ ไฮไดรด์ของโลหะทรานซิชันแบบคลาสสิกมีพันธะเดี่ยวระหว่างศูนย์กลางไฮโดรเจนกับโลหะทรานซิชัน ไฮไดรด์ของโลหะทรานซิชันบางชนิดมีฤทธิ์เป็นกรด เช่นHCo(CO) ₄และH2Fe (CO) ₄ไอออน_{โพแทสเซียม}โนนาไฮดริโดรีเนต[ReH9 _] 2− ^และ [ FeH6 _] 4− ^เป็นตัวอย่างจากกลุ่มของไฮไดรด์โลหะโฮโมเลปติก โมเลกุลที่รู้จักกันมากขึ้น ^{[ 20 ]} ในฐานะที่เป็นซูโดฮาไลด์ ลิแกนด์ไฮไดรด์สามารถสร้างพันธะกับศูนย์กลางไฮโดรเจนที่มีขั้วบวกได้ ปฏิสัมพันธ์นี้เรียกว่าพันธะไดไฮโดรเจนซึ่งคล้ายกับพันธะไฮโดรเจนซึ่งมีอยู่ระหว่างโปรตอนที่มีขั้วบวกและอะตอมที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงที่มีคู่โดดเดี่ยวเปิดอยู่

ไฮไดรด์ที่มีโปรเทียมเรียกว่าโปรไทด์ไฮไดรด์ที่มีดิวเทเรียมเรียกว่าดิวเทอไรด์และไฮไดรด์ที่มีทริเทียมเรียกว่าทริไทด์ ดิวเทอไรด์บางชนิด เช่นLiDเป็นเชื้อเพลิงฟิวชันที่สำคัญในอาวุธเทอร์โมนิวเคลียร์ และเป็นตัวหน่วงนิวตรอน ที่ มีประโยชน์ในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์

สารประกอบแอนไอออนผสมมีอยู่หลายชนิด ซึ่งประกอบด้วยไฮไดรด์กับแอนไอออนอื่นๆ ได้แก่ โบริดไฮไดรด์ คาร์โบไฮไดรด์ ไฮ ได รด์ไนไตรด์ ออกซีไฮไดรด์และอื่นๆ

โปรไทด์ดิวเทอไรด์และไตรไทด์ใช้เพื่ออธิบายไอออนหรือสารประกอบที่มีไฮโดรเจน-1 ดิวเทอเรียมหรือไตรเทียมที่อุดมด้วยไอโซโทป ตามลำดับ

ในความหมายดั้งเดิม ไฮไดรด์หมายถึงสารประกอบ ใดๆ ที่ไฮโดรเจนสร้างขึ้นกับธาตุอื่นๆ ซึ่งครอบคลุมกลุ่ม 1–16 ( สารประกอบไบนารีของไฮโดรเจน ) ต่อไปนี้เป็นรายการของระบบการตั้งชื่อสำหรับอนุพันธ์ไฮไดรด์ของสารประกอบกลุ่มหลักตามคำจำกัดความนี้: ^{[ 9 ]}

• โลหะ อัลคาไลน์และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ : โลหะไฮไดรด์
• โบรอน : โบเรน , BH ₃
• อะลูมิเนียม : อลูเมน , AlH ₃
• แกลเลียม : แกลเลน , GaH ₃
• อินเดียม : อินดิกาเน , InH ₃
• ธัลเลียม : ธัลเลน , TlH ₃
• คาร์บอน : แอลเคนแอลคีนแอลไคน์และไฮโดรคาร์บอน ทั้งหมด
• ซิลิคอน : ไซเลน
• เจอร์มาเนียม : เจอร์เมน
• ดีบุก : สแตนเนน
• ตะกั่ว : พลัมเบน
• ไนโตรเจน : แอมโมเนีย ("อะเซน" เมื่อมีการแทนที่ ) ไฮดราซีน
• ฟอสฟอรัส : ฟอสฟีน (หมายเหตุ "ฟอสเฟน" เป็น ชื่อที่ IUPACแนะนำ)
• สารหนู : อาร์ซีน (หมายเหตุ "อาร์เซน" เป็น ชื่อที่ IUPACแนะนำ)
• แอนติโมนี : สติไบน์ (หมายเหตุ "สติไบน์" เป็น ชื่อที่ IUPACแนะนำ)
• บิสมัท : บิสมูทีน (หมายเหตุ "บิสมูเทน" เป็น ชื่อที่ IUPACแนะนำ)
• ฮีเลียม : ฮีเลียมไฮไดรด์ (มีอยู่เฉพาะในรูปไอออนเท่านั้น)

ตามหลักการข้างต้น สารต่อไปนี้คือ "สารประกอบไฮโดรเจน" ไม่ใช่ "ไฮไดรด์":

• ออกซิเจน : น้ำ ("ออกซิเดน" เมื่อแทนที่; คำพ้องความหมาย: ไฮโดรเจนออกไซด์), ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์
• กำมะถัน : ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ("ซัลเฟน" เมื่อมีการแทนที่)
• ซีลีเนียม : ไฮโดรเจนซีลีไนด์ ("ซีเลน" เมื่อมีการแทนที่)
• เทลลูเรียม : ไฮโดรเจนเทลลูไรด์ ("เทลเลน" เมื่อมีการแทนที่)
• โพโลเนียม : ไฮโดรเจนโพโลไนด์ ("โพเลน" เมื่อมีการแทนที่)
• ฮาโลเจน : ไฮโดรเจนเฮไลด์

ตัวอย่าง:

• นิกเกิลไฮไดรด์ : ใช้ในแบตเตอรี่ NiMH
• แพลเลเดียมไฮไดรด์ : อิเล็กโทรดในการทดลองฟิวชั่นเย็น
• ลิเธียมอะลูมิเนียมไฮไดรด์ : สารลดแรงสูงที่ใช้ในเคมีอินทรีย์
• โซเดียมโบโรไฮไดรด์ : สารลดปฏิกิริยาชนิดพิเศษแบบเลือกเฉพาะ, การกักเก็บไฮโดรเจนในเซลล์เชื้อเพลิง
• โซเดียมไฮไดรด์ : เบสที่มีฤทธิ์แรง ใช้ในเคมีอินทรีย์
• ไดโบเรน : สารลดแรงตึงผิว เชื้อเพลิงจรวด สารเจือปนในสารกึ่งตัวนำ ตัวเร่งปฏิกิริยา ใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ เรียกอีกอย่างว่าโบเรนเพ น ตาโบเรนและเดคาโบเรน
• อาร์ซีน : ใช้สำหรับเติมสารเจือปนในสารกึ่งตัวนำ
• สติไบน์ : ใช้ในอุตสาหกรรมเซมิคอนดักเตอร์
• ฟอสฟีน : ใช้สำหรับรมยาฆ่าแมลง
• ไซเลน : มีการใช้งานในอุตสาหกรรมหลายอย่าง เช่น การผลิตวัสดุคอมโพสิตและสารกันน้ำ
• แอมโมเนีย : สารหล่อเย็นเชื้อเพลิงปุ๋ยและการใช้งานทางอุตสาหกรรมอื่นๆ อีกมากมาย
• ไฮโดรเจนซัลไฟด์ : ส่วนประกอบของก๊าซธรรมชาติแหล่งกำมะถัน ที่สำคัญ
• ในทางเคมี แม้แต่น้ำและไฮโดรคาร์บอนก็อาจถือได้ว่าเป็นไฮไดรด์

ไฮไดรด์ของโลหะกึ่งโลหะทั้งหมดติดไฟได้ง่ายมาก ไฮไดรด์ของอโลหะที่เป็นของแข็งทั้งหมด ยกเว้นน้ำแข็งติดไฟได้ง่ายมากเช่นกัน แต่เมื่อไฮโดรเจนรวมตัวกับฮาโลเจน จะได้กรดแทนที่จะเป็นไฮไดรด์ และกรดเหล่านี้จะไม่ติดไฟ

ตามหลักการของ IUPACโดยพิจารณาจากลำดับความสำคัญ (ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีที่กำหนด) ไฮโดรเจนจะอยู่ระหว่าง ธาตุ หมู่ 15และหมู่ 16ดังนั้นเราจึงมี NH₃ _หรือ "ไนโตรเจนไฮไดรด์" (แอมโมเนีย) เทียบกับ H₂O _หรือ "ไฮโดรเจนออกไซด์" (น้ำ) อย่างไรก็ตาม บางครั้งหลักการนี้อาจถูกละเว้นสำหรับโพโลเนียม ซึ่งเนื่องจากคุณสมบัติความเป็นโลหะของโพโลเนียม จึงมักถูกเรียกว่า "โพโลเนียมไฮไดรด์" แทนที่จะเป็น "ไฮโดรเจนโพโลไนด์" ตามที่คาดไว้

• ไฮไดรด์หลัก
• ไฮดรอน (ไอออนไฮโดรเจน)
• ไฮโดรเนียม
• โปรตอน
• ไอออนไฮโดรเจน
• คอมเพรสเซอร์ไฮไดรด์
• ซูเปอร์ไฮไดรด์

• WM Mueller, JP Blackledge, GG Libowitz, โลหะไฮไดรด์ , ​​สำนักพิมพ์ Academic Press, นิวยอร์กและลอนดอน, (1968)

ค้นหาคำว่า hydrideใน Wiktionary ซึ่งเป็นพจนานุกรมออนไลน์ฟรี

• สื่อที่เกี่ยวข้องกับไฮไดรด์ในวิกิมีเดียคอมมอนส์