ทะเลทรายทางตะวันตกของอียิปต์เป็นแหล่งสำคัญของสารทดแทนสารส้มในสมัยโบราณแร่ระเหย เหล่านี้ ส่วนใหญ่ประกอบด้วยFeAl (SO ) · 22H O , MgAl (SO ) · 22H O , NaAl(SO ) · 6H O , MgSO · 7H OและAl (SO ) · 17H O ^{[ 3 ] [ 4 ]}เฮโรโดตัสชาวกรีกโบราณกล่าวถึงสารส้มของอียิปต์ว่าเป็นสินค้าที่มีค่าในหนังสือประวัติศาสตร์ ของ เขา^{[ 5 ]}

การผลิตโพแทสเซียมอะลัมจากอะลูไนต์ได้รับการยืนยันทางโบราณคดีบนเกาะเลสบอส [ ^{6 ] สถาน}ที่แห่งนี้ถูกทิ้งร้างในช่วง ศตวรรษ ที่ 7  แต่มีอายุย้อนไปอย่างน้อยถึง ศตวรรษ ที่ 2 อะลูเมน พื้นเมืองจากเกาะเมโลสดูเหมือนจะเป็นส่วนผสมของอะลูโนเจน ( Al (SO ) · 17H O ) เป็นหลัก ร่วมกับโพแทสเซียมอะลัมและซัลเฟตอื่นๆ ในปริมาณเล็กน้อย^{[ 7 ]}

คำอธิบายโดยละเอียดของสารที่เรียกว่าอะลูเมนปรากฏอยู่ในหนังสือประวัติศาสตร์ธรรมชาติของ พลิ นีผู้เฒ่าชาวโรมัน^{[ 8 ]}

เมื่อเปรียบเทียบคำอธิบายของพลินีกับบัญชีของสติปเทอเรีย (στυπτηρία) ที่ ไดออสโคริเดสให้ไว้[ ^{9 ] เห็นได้ชัด ว่า} ทั้งสองเหมือนกัน พลินีแจ้งให้เราทราบว่าพบ สารอะลูเมนชนิดหนึ่งตามธรรมชาติในดิน และเรียกมันว่าsalsugoterrae

พลินีเขียนว่าสารต่าง ๆ ถูกจำแนกโดยใช้ชื่อว่าสารส้มแต่ทั้งหมดมีลักษณะเฉพาะคือมีความฝาด ในระดับหนึ่ง และทั้งหมดถูกนำไปใช้ในการย้อมสีและยา พลินีเขียนว่ามีสารส้มอีกชนิดหนึ่งที่ชาวกรีก โบราณ เรียกว่าชิสตันซึ่ง "แตกออกเป็นเส้นใยสีขาว" ^{[ 8 ]}จากชื่อชิสตันและวิธีการเกิด ดูเหมือนว่าสารส้มชนิดนี้เป็นเกลือที่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติบนแร่ธาตุที่มีเกลือบางชนิด เช่นหินชนวน สารส้ม และหินดินดาน บิทูมินัส และประกอบด้วยซัลเฟตของเหล็กและอะลูมิเนียมเป็นส่วนใหญ่สารส้มชนิดหนึ่งเป็นของเหลวซึ่งมีแนวโน้มที่จะถูกเจือปน แต่เมื่อบริสุทธิ์จะมีคุณสมบัติทำให้ดำเมื่อเติมลงใน น้ำ ทับทิมคุณสมบัตินี้ดูเหมือนจะเป็นลักษณะเฉพาะของสารละลายเหล็ก( ^II)ซัลเฟตในน้ำ สารละลายของสารส้มธรรมดา (โพแทสเซียม) จะไม่มีคุณสมบัติดังกล่าว การปนเปื้อนด้วยเหล็กซัลเฟตเป็นสิ่งที่ไม่พึงประสงค์อย่างยิ่ง เนื่องจากทำให้สีของสีย้อมเข้มขึ้นและหมองลง ในบางพื้นที่อาจขาดแคลนเหล็กซัลเฟต ดังนั้นเกลือจึงมีสีขาวและเหมาะสมสำหรับการย้อมสีสดใส ตามที่พลินีกล่าวไว้

พลินีได้อธิบายถึงสารส้มประเภทอื่น ๆ อีกหลายชนิด แต่ไม่ชัดเจนว่าแร่ธาตุเหล่านี้คืออะไร ดังนั้น สารส้มในสมัยโบราณจึงไม่ใช่โพแทสเซียมอะลัมเสมอไป และไม่ใช่แม้แต่สารส้มอะลูมิเนียมซัลเฟตอัลคาไลด้วยซ้ำ^{[ 10 ] :  766–767}

สารส้มและกรดซัลฟิวริกสีเขียว (เหล็กซัลเฟต) ต่างก็มีรสหวานและฝาด และมีการใช้งานที่ทับซ้อนกัน ดังนั้น ตลอดช่วงยุคกลางนักเล่นแร่แปรธาตุและนักเขียนคนอื่นๆ ดูเหมือนจะไม่ได้แยกแยะเกลือทั้งสองชนิดนี้อย่างแม่นยำ ในงานเขียนของนักเล่นแร่แปรธาตุเราพบคำว่าmisy , soryและchalcanthumที่ใช้กับสารประกอบทั้งสองชนิด และชื่อatramentum sutoriumซึ่งเราอาจคาดหวังว่าจะใช้กับกรดซัลฟิวริกสีเขียวเท่านั้น กลับถูกนำไปใช้กับทั้งสองชนิดโดยไม่แยกแยะ

สารส้มเป็นสาร ช่วยยึดสี (สารที่ใช้ในการยึดสีบนผ้า) ที่ใช้ กันทั่วไปในอุตสาหกรรมการย้อมสี โดยเฉพาะในประเทศอิสลามในช่วงยุคกลางเป็นสินค้าส่งออกหลักของ ภูมิภาค ชาดซึ่งขนส่งไปยังตลาดของอียิปต์และโมร็อกโก จากนั้น ไปยังยุโรปแหล่งที่มาที่มีนัยสำคัญน้อยกว่าพบในอียิปต์และเยเมน^{[ 11 ]}

ในช่วงต้นศตวรรษที่ 1700 GE Stahlอ้างว่าการทำปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกกับหินปูนทำให้เกิดสารส้มชนิดหนึ่ง^{[ 12 ] [ a ] ​​[ b ] [ 13 ]}ข้อผิดพลาดนี้ได้รับการแก้ไขในไม่ช้าโดยJohann Heinrich PottและAndreas Sigismund Marggrafซึ่งแสดงให้เห็นว่าตะกอนที่ได้เมื่อเทด่างลงในสารละลายของสารส้ม นั่นคืออะลูมินาแตกต่างจากปูนขาวและชอล์ก อย่างสิ้นเชิง และเป็นส่วนประกอบหนึ่งในดินเหนียวทั่วไป^{[ 14 ] [ c ] [ 15 ] : 41–66}

มาร์กราฟยังแสดงให้เห็นว่าสามารถสร้างผลึกที่สมบูรณ์แบบที่มีคุณสมบัติของสารส้มได้โดยการละลายอะลูมินาในกรดซัลฟิวริกและเติมโพแทสเซียมหรือแอมโมเนียลงในสารละลายเข้มข้น^{[ 10 ] : 766 [ 15 ] : 31–40}ในปี ค.ศ. 1767 ทอร์เบิร์น เบิร์กแมนสังเกตเห็นความจำเป็นของโพแทสเซียมหรือแอมโมเนียมซัลเฟตในการเปลี่ยนอะลูมิเนียมซัลเฟตให้เป็นสารส้ม ในขณะที่โซเดียมหรือแคลเซียมจะไม่สามารถใช้งานได้^{[ 16 ] [ d ] [ 10 ] : 766}

ในที่สุด Louis Vauquelinก็ได้กำหนดองค์ประกอบของสารส้มทั่วไปในปี 1797 ทันทีที่Martin Klaprothค้นพบการมีอยู่ของโพแทสเซียมในลิวไซต์และเลพิโดไลต์ [ ^{17 ] [ 18 ] [ e ]} Vauquelin ^{ก็ได้}แสดงให้เห็นว่าสารส้มทั่วไปเป็นเกลือคู่ซึ่งประกอบด้วยกรดซัลฟิวริก อะลูมินา และโพแทส^{[ 19 ]}ในวารสารเล่มเดียวกันChaptalได้ตีพิมพ์การวิเคราะห์สารส้มสี่ชนิดที่แตกต่างกัน ได้แก่ สารส้มโรมัน สารส้มเลแวนต์ สารส้มอังกฤษ และสารส้มที่เขาผลิตเอง^{[ 20 ]}ซึ่งยืนยันผลลัพธ์ของVauquelin ^{[ 10 ]}

สารส้มตกผลึกในโครงสร้างผลึกที่แตกต่างกัน 3 แบบ ได้แก่ α-, β- และ γ-alum โครงสร้างผลึกเอกซ์เรย์แรกของสารส้มได้รับการรายงานในปี พ.ศ. 2460 โดยJames M. CorkและLawrence Braggและถูกนำมาใช้ในการพัฒนาเทคนิคการดึงเฟสแบบแทนที่ไอโซม อร์ฟั ส^{[ 22 ]}

ความสามารถในการละลายของสารส้มชนิดต่างๆ ในน้ำแตกต่างกันอย่างมาก โดยโซเดียมอะลัมละลายในน้ำได้ง่าย ในขณะที่ซีเซียมอะลัมและรูบิเดียมอะลัมละลายได้เพียงเล็กน้อย ความสามารถในการละลายต่างๆ แสดงไว้ในตารางต่อไปนี้^{[ 10 ] : 767}

ที่อุณหภูมิT สารต่อไปนี้จะละลายในน้ำ 100  ส่วน:

ที	แอมโมเนียมอะลัม	โพแทสเซียมอะลัม	รูบิเดียมอะลัม	ซีเซียมอะลัม
0  องศาเซลเซียส	2.62	3.90	0.71	0.19 0
10  องศาเซลเซียส	4.50	9.52	1.09	0.29 0
50  องศาเซลเซียส	15.9 0	44.11	4.98	1.235
80  องศาเซลเซียส	35.20	134.47	21.60	5.29 0
100  องศาเซลเซียส	70.83	357.48	-	-

สารส้มที่มีอะลูมิเนียมเป็นส่วนประกอบถูกนำมาใช้ตั้งแต่สมัยโบราณ และยังคงมีความสำคัญในกระบวนการทางอุตสาหกรรมหลายอย่าง สารส้มที่ใช้กันอย่างแพร่หลายที่สุดคือโพแทสเซียมอะลัมมีการใช้มาตั้งแต่สมัยโบราณเป็นสารตกตะกอนเพื่อทำให้ของเหลวขุ่นใส เป็นสารช่วยยึดเกาะ (หรือสารยึด) ในการย้อมสีและในการฟอกหนังปัจจุบันยังคงใช้กันอย่างแพร่หลายในการบำบัดน้ำในทางการแพทย์ ในเครื่องสำอาง (ในผลิตภัณฑ์ระงับกลิ่นกาย ) ในการเตรียมอาหาร (ในผงฟูและการดอง ) และเพื่อทำให้กระดาษและผ้าทนไฟ

สารส้มใช้เป็นยาห้ามเลือด (เพื่อหยุดเลือด) ในแท่งห้ามเลือดที่หาซื้อได้จากร้านขายยา ก้อนสารส้มที่หาซื้อได้จากร้านตัดผมและร้านขายเครื่องแต่งกายสุภาพบุรุษ ใช้เพื่อห้ามเลือดจากบาดแผลจากการโกนหนวด^{[ 23 ]}และใช้เป็นยาฝาดสมาน

สารส้มผงยังใช้ในยาแผนโบราณของเอเชียตะวันออกเฉียงใต้สำหรับบาดแผลเปิดและแผลเปื่อย^{[ 24 ] [ 25 ]}

สามารถใช้บล็อกสารส้มเป็นสารระงับกลิ่นกาย (สารระงับเหงื่อ) ที่ปราศจากน้ำหอมได้โดยตรง และสารส้มแร่ที่ไม่ผ่านกระบวนการแปรรูปจะวางขายในตลาดอินเดียเพื่อจุดประสงค์ดังกล่าว ทั่วทั้งเอเชียตะวันออกเฉียงใต้ที่เป็นเกาะ สารส้มโพแทสเซียมเป็นที่รู้จักกันอย่างแพร่หลายในชื่อทาวาสและมีการใช้งานมากมาย ใช้เป็นสารระงับเหงื่อและระงับกลิ่นกายแบบดั้งเดิม โดยปกติแล้วผลึกจะถูกบดให้เป็นผงละเอียดก่อนใช้งาน^{[ 24 ] [ 25 ]}

ในสหราชอาณาจักร สารส้มถูกใช้เป็นวิธีถนอมแป้งและฟอกขาว คนทำขนมปังใช้สารส้มในปริมาณเล็กน้อยเพื่อทำขนมปังขาวเนื้อละเอียดสำหรับคนรวย ในช่วงเวลาที่ผลผลิตไม่ดี จะมีการเติมสารส้มมากขึ้น ในปี ค.ศ. 1758 รัฐบาลอังกฤษสั่งห้ามใช้สารส้มในขนมปัง แม้ว่าคนทำขนมปังบางคนยังคงใช้สารส้มอยู่ และหลายคนยังคงต้องการขนมปังขาวที่เจือปนด้วยสารส้ม^{[ 26 ]}

ในช่วงศตวรรษที่ 19 สารส้มถูกนำมาใช้ร่วมกับสารอื่นๆ เช่นปูนปลาสเตอร์เพื่อปลอมปนผลิตภัณฑ์อาหารบางชนิด โดยเฉพาะขนมปัง มันถูกใช้เพื่อทำให้แป้งคุณภาพต่ำดูขาวขึ้น ทำให้ผู้ผลิตสามารถลดต้นทุนในการซื้อแป้งขาวได้ เนื่องจากมันกักเก็บน้ำ จึงทำให้ขนมปังหนักขึ้น ซึ่งหมายความว่าพ่อค้าสามารถตั้งราคาขายได้สูงขึ้นในร้านของพวกเขา ปริมาณสารส้มที่มีอยู่ในขนมปังแต่ละก้อนอาจมีความเข้มข้นสูงจนเป็นพิษต่อมนุษย์และทำให้เกิดอาการท้องร่วง เรื้อรัง ซึ่งอาจส่งผลให้เด็กเล็กเสียชีวิตได้^{[ 27 ]}

สารส้มถูกใช้เป็นสารช่วยยึดสีในสิ่งทอแบบดั้งเดิม^{[ 28 ]}สำหรับศิลปะญี่ปุ่น แบบดั้งเดิม สารส้มและกาวจากสัตว์จะถูกละลายในน้ำ ก่อให้เกิดของเหลวที่เรียกว่าโดสะ ( ภาษาญี่ปุ่น:礬水) และใช้เป็นสารรองพื้นสำหรับปรับขนาด กระดาษ

ในอินโดนีเซียและฟิลิปปินส์ มีการใช้ สารละลายทาวาสเกลือบอแรกซ์และสีอินทรีย์เพื่อเปลี่ยนสีของเครื่องประดับทองคำ^{[ 29 ]}

สารส้มในรูปของโพแทสเซียมอะลูมิเนียมซัลเฟตหรือแอมโมเนียมอะลูมิเนียมซัลเฟตในอ่างน้ำร้อนเข้มข้นถูกใช้เป็นประจำโดยช่างทำเครื่องประดับและช่างเครื่องจักรเพื่อละลายดอกสว่านเหล็กแข็งที่หักติดอยู่ในสิ่งของที่ทำจากอะลูมิเนียม ทองแดง ทองเหลือง ทองคำ (ทุกกะรัต) เงิน (ทั้งเงินสเตอร์ลิงและเงินบริสุทธิ์) และสแตนเลส เนื่องจากสารส้มไม่ทำปฏิกิริยาทางเคมีอย่างมีนัยสำคัญกับโลหะเหล่านี้ แต่จะกัดกร่อนเหล็กกล้าคาร์บอน เมื่อให้ความร้อนกับส่วนผสมของสารส้มที่ยึดชิ้นงานที่มีดอกสว่านติดอยู่ หากดอกสว่านที่หายไปมีขนาดเล็กพอ บางครั้งก็สามารถละลายหรือเอาออกได้ภายในไม่กี่ชั่วโมง^{[ 30 ]}

ในฟิลิปปินส์ ผลึกสารส้มยังถูกเผาและปล่อยให้หยดลงในอ่างน้ำโดยบาบายลันเพื่อทำนายดวงชะตานอกจากนี้ยังใช้ในพิธีกรรมอื่นๆ ใน ศาสนา แอนิมิสติกแอนิโตของหมู่เกาะ อีกด้วย ^{[ 31 ] [ 32 ] [ 33 ] [ 34 ]}

สารส้ม ซีลีเนียมหรือซีลีเนตเป็นที่รู้จักกันดีว่ามีซีลีเนียมแทนที่กำมะถันในแอ น ไอออนซัลเฟตทำให้เกิดซีลีเนต( SeO2−4 )แทน^{[ 36 ]}พวกมันเป็นสารออกซิไดซ์ที่ แรง

ในบางกรณี อาจเกิด สารละลายของสารส้มที่มีแคตไอออนโมโนวาเลนต์และไตรวาเลนต์ต่างกันได้

นอกจากสารส้มซึ่งเป็นโดเดคาไฮเดรตแล้ว ยังพบดับเบิลซัลเฟตและซีลีเนตของแคตไอออนที่มีประจุหนึ่งและสามที่มีระดับการไฮเดรชั่นแตกต่างกัน สารเหล่านี้อาจถูกเรียกว่าสารส้มเช่นกัน รวมถึงอันเดคาไฮเดรต เช่นเมนโดไซต์และคาลินไนต์ เฮกซาไฮเดรต เช่น กั นิดิเนียม( CH₆N⁺⁃ ) และไดเมทิลแอมโมเนียม ( (CH₃ ₂NH⁺⁺⁺ ) "สารส้ม" เตตระไฮเดรต เช่นโกลไดไคต์ โมโนไฮ เด รต เช่น แทลเลียมพลูโทเนียมซัลเฟต และสารส้มปราศจากน้ำ ( ยาวาไพต์ ) กลุ่มเหล่านี้ประกอบด้วยไอออนที่แตกต่างกันแต่ก็ทับซ้อนกันอยู่

สารส้มเทียมเป็นซัลเฟตคู่ที่มีสูตรทั่วไปX SO · Y (SO ) · 22H Oโดยที่Xเป็นไอออนโลหะสองวาเลนต์ เช่นโคบอลต์ ( wupatkiite ) แมงกานีส ( apjohnite ) แมกนีเซียม ( pickeringite ) หรือเหล็ก ( halotrichiteหรือ feather alum) และYเป็นไอออนโลหะสามวาเลนต์^{[ 37 ]}

ซัลเฟตคู่ที่มีสูตรทั่วไปX SO · Y (SO ) · 24H Oก็เป็นที่รู้จักกันดีเช่นกัน โดยที่Xเป็นแคตไอออน ที่มี ^วา เลนซ์เดียว เช่นโซเดียมโพแทสเซียมรูบิเดียมซีเซียมแทลเลียม I แอมโมเนียม( NH + 4 )เมทิลแอมโมเนียม ( CH NH + 3 ) ไฮดรอกซีแอมโมเนียม ( HONH + 3 )หรือไฮดราซิเนียม ( N 2 + 5 )และY เป็นไอออนโลหะ ที่ มี วาเลนซ์สาม เช่นอะลูมิเนียมโครเมียมไทเทเนียมแมงกานีสวานาเดียมเหล็ก^IIIโคบอลต์แกลเลียมโมลิบเดนัมอินเดียมรูทีเนียมโรเดียมหรืออิริเดียม[ 38 ^]ซีลีเนต^ที่คล้ายคลึงกันก็เกิดขึ้นเช่นกัน การรวมกันที่เป็นไปได้ของไอออนบวกที่มีประจุเดี่ยว ไอออนบวกที่มีประจุสาม และไอออนลบนั้นขึ้นอยู่กับขนาดของไอออนเหล่านั้น

เกลือทัตตัน (Tutton salt)คือซัลเฟตคู่ที่มีสูตรทั่วไปคือ X₂SO₄ · · 6H₂O โดยที่Xคือแคต ไอออน มีประจุบวกหนึ่ง ตัวและY ไอออนโลหะที่มีประจุบวกสอง

องค์ประกอบX₂SO₄ · 2YSO₄โดยที่Xเป็นแคตไอออนที่มีประจุบวกหนึ่งตัว และY เป็นไอออนโลหะมีประจุบวกสองตัว เรียกว่าแลงไบไนต์ ตาม ของโพแทสเซียมแมกนีเซียมซัลเฟตต้นแบบ