อะตอมคล้ายไฮโดรเจน
อะตอมที่คล้ายไฮโดรเจน (หรืออะตอมไฮโดรเจนิก ) คืออะตอมหรือไอออน ใดๆ ที่มีอิเล็กตรอนเพียง ตัวเดียว [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ]ตัวอย่างของอะตอมที่คล้ายไฮโดรเจน ได้แก่H , He + , Li 2+ , Be 3+และอื่นๆ รวมถึงไอโซโทป ของพวกมันด้วย ไอออน เหล่านี้มีอิเล็กตรอนเท่ากับไฮโดรเจนและบางครั้งเรียกว่าไอออนที่คล้ายไฮโดรเจน [ 4 ] สมการชโรดิงเกอร์แบบไม่สัมพัทธภาพ และสมการดิแรกแบบ สัมพัทธภาพสำหรับอะตอมไฮโดรเจนและอะตอมที่คล้ายไฮโดรเจนสามารถแก้ได้โดยวิธีวิเคราะห์ เนื่องจากความเรียบง่ายของระบบฟิสิกส์สองอนุภาค คำตอบ ของฟังก์ชันคลื่นอิเล็กตรอนตัวเดียวเรียกว่าออร์บิทัลอะตอมที่คล้ายไฮโดรเจน อะตอมที่คล้ายไฮโดรเจนมีความสำคัญเพราะออร์บิทัลที่สอดคล้องกันมีความคล้ายคลึงกับออร์บิทัลอะตอมของไฮโดรเจน
นิยามของอะตอมที่คล้ายไฮโดรเจนสามารถขยายให้ครอบคลุมถึงระบบใดๆ ที่มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์ เพียงตัวเดียว (แต่ มี อิเล็กตรอนแกนกลาง มากกว่า ) ตัวอย่างของอะตอมดังกล่าว ได้แก่โลหะอัลคาไล ทั้งหมด เช่นRbและCsและโลหะอัลคา ไลน์เอิร์ธที่แตกตัวเป็นไอออนเดี่ยว เช่นCa +และSr +ในกรณีเช่นนี้ อะตอมที่คล้ายไฮโดรเจนจะมีแกนกลางที่มีประจุบวกซึ่งประกอบด้วยนิวเคลียสของอะตอมและอิเล็กตรอนแกนกลางรวมถึงอิเล็กตรอนวาเลนซ์อีกหนึ่งตัว เนื่องจากฮีเลียมพบได้ทั่วไปในจักรวาล การศึกษาทางสเปกโทรสโกปีของฮีเลียมที่แตกตัวเป็นไอออนเดี่ยวจึงมีความสำคัญในดาราศาสตร์รังสีอัลตราไวโอเลต(EUV)เช่น ในการศึกษาดาวแคระขาว DO
ระบบอื่นๆ อาจถูกเรียกว่า "อะตอมคล้ายไฮโดรเจน" เช่นกัน เช่นมิวโอเนียม (อิเล็กตรอนโคจรรอบแอนติมิวออน ) โพซิตรอนเนียม (อิเล็กตรอนและโพซิตรอน ) อะตอมแปลกใหม่ บางชนิด (ที่เกิดจากอนุภาคอื่นๆ) หรืออะตอมริดเบิร์ก (ซึ่งอิเล็กตรอนตัวหนึ่งอยู่ในสถานะพลังงานสูงมากจนมองเห็นส่วนที่เหลือของอะตอมเสมือนเป็นประจุจุด )
อะตอมริดเบิร์ก
สถานะกระตุ้นสูงของอะตอมที่เป็นกลางสามารถอธิบายได้ดีในแง่ของอิเล็กตรอนหนึ่งตัวรอบนิวเคลียสที่มีประจุบวกหนึ่งตัวคล้ายกับอะตอมไฮโดรเจน สถานะเหล่านี้เรียกว่าอะตอม Rydberg พวกมันมีการประยุกต์ใช้ที่สำคัญในฟิสิกส์ดาราศาสตร์รวมถึงในพลศาสตร์ของก๊าซดั้งเดิมของบิ๊กแบง[ 5 ]

การประมาณแบบคล้ายไฮโดรเจนใช้ไม่ได้ผลกับอะตอมริดเบิร์ก แม้ว่าจะมีอิเล็กตรอนวาเลนซ์เพียงตัวเดียวก็ตาม เพราะฟังก์ชันคลื่นของอิเล็กตรอนวาเลนซ์นั้นไม่สามารถละเลยได้ในแกนไอออน ซึ่งอิเล็กตรอนในแกนกลางไม่สามารถกำบังอิเล็กตรอนภายนอกได้อย่างมีประสิทธิภาพอีกต่อไป
ดังที่กล่าวไว้ด้านล่างศักยภาพ1/ rในอะตอมไฮโดรเจนนำไปสู่พลังงานยึดเหนี่ยวอิเล็กตรอน ที่กำหนดโดย ที่ไหนคือค่าคงที่ริดเบิร์กคือค่าคงที่ของพลังค์คือความเร็วแสงและคือเลขควอนตัมหลักสำหรับอะตอมของโลหะอัลคาไล ที่มี โมเมนตัมเชิงมุมวงโคจรขนาดเล็กสเปกตรัมยังคงสามารถอธิบายได้ดีด้วยสูตรของริดเบิร์ก ที่มี ข้อบกพร่องควอนตัมที่ขึ้นอยู่กับโมเมนตัมเชิงมุม: [ 6 ]
การเปลี่ยนแปลงที่ใหญ่ที่สุดเกิดขึ้นเมื่อโมเมนตัมเชิงมุมวงโคจรเป็นศูนย์ (โดยปกติจะใช้สัญลักษณ์ 's') และแสดงไว้ในตารางสำหรับโลหะอัลคาไล : [ 7 ]
| องค์ประกอบ | การกำหนดค่า | ||
|---|---|---|---|
| หลี่ | 2 วินาที | 1.59 | 0.41 |
| นา | 3 วินาที | 1.63 | 1.37 |
| เค | 4 วินาที | 1.77 | 2.23 |
| อาร์บี | 5 วินาที | 1.81 | 3.19 |
| ซี | 6 วินาที | 1.87 | 4.13 |
วิธีแก้ปัญหาของชโรดิงเกอร์
ในการแก้สมการชโรดิงเกอร์ ซึ่งเป็นสมการที่ไม่เกี่ยวข้องกับสัมพัทธภาพ ออร์บิทัลอะตอมแบบไฮโดรเจนเป็นฟังก์ชัน เฉพาะของ ตัวดำเนินการโมเมนตัมเชิงมุม อิเล็กตรอนเดี่ยวL (หรือแม่นยำกว่านั้นคือ กำลังสองของมันL² )ส่วนประกอบ z ของมันLzออร์บิทัลอะตอมแบบไฮโดรเจนถูกระบุอย่างไม่ซ้ำกันด้วยค่าของเลขควอนตัมหลักnเลขควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุมℓและเลขควอนตัมแม่เหล็กmค่าเฉพาะของพลังงานไม่ขึ้นอยู่กับℓหรือmแต่ขึ้นอยู่กับn เท่านั้น นอกจากนี้ยังต้องเพิ่มเลขควอนตัมสปินสองค่า = ± 1/2ซึ่งเป็นพื้นฐานสำหรับหลักการเอาฟ์เบาหลักการนี้จำกัดค่าที่อนุญาตของเลขควอนตัมทั้งสี่ในโครงสร้างอิเล็กตรอนของอะตอมที่มีอิเล็กตรอนมากกว่า ในอะตอมที่มีโครงสร้างคล้ายไฮโดรเจน ออร์บิทัลที่เสื่อมสภาพทั้งหมดซึ่งมีค่าnและℓ คงที่ และค่า mและsเปลี่ยนแปลงระหว่างค่าบางค่า (ดูด้านล่าง) จะก่อตัวเป็นเปลือกอะตอม
สมการชโรดิงเกอร์ของอะตอมหรือไอออนที่มีอิเล็กตรอนมากกว่าหนึ่งตัวยังไม่สามารถแก้ได้ด้วยวิธีวิเคราะห์ เนื่องจากความยากลำบากในการคำนวณที่เกิดจากอันตรกิริยาคูลอมบ์ระหว่างอิเล็กตรอน จึงต้องใช้วิธีการเชิงตัวเลขเพื่อให้ได้ฟังก์ชันคลื่น (โดยประมาณ) หรือคุณสมบัติอื่นๆ จากการคำนวณทางกลศาสตร์ควอนตัม เนื่องจากสมมาตรทรงกลม (ของแฮมิลโทเนียน ) โมเมนตัมเชิงมุมรวมJของอะตอมจึงเป็นปริมาณอนุรักษ์ วิธีการเชิงตัวเลขหลายวิธีเริ่มต้นจากผลคูณของออร์บิทัลอะตอมซึ่งเป็นฟังก์ชันเฉพาะของตัวดำเนินการอิเล็กตรอนเดี่ยวLและLzส่วนรัศมีของออร์บิทัลอะตอมเหล่านี้บางครั้งเป็นตารางตัวเลขหรือบางครั้งเป็นออร์บิทัลสเลเตอร์การเชื่อมโยงโมเมนตัมเชิงมุมฟังก์ชันเฉพาะหลายอิเล็กตรอนของJ² (และอาจรวมถึงS² ด้วย)จึงถูกสร้างขึ้น
ในการคำนวณทางเคมีควอนตัม ออร์บิทัลอะตอมที่คล้ายไฮโดรเจนไม่สามารถใช้เป็นฐานการขยายได้ เนื่องจากไม่สมบูรณ์ สถานะต่อเนื่องที่ไม่สามารถหาปริพันธ์กำลังสองได้ ( E > 0 ) จะต้องรวมอยู่ด้วยเพื่อให้ได้ชุดที่สมบูรณ์ กล่าวคือ เพื่อครอบคลุมปริภูมิฮิลเบิร์ตของ อิเล็กตรอนตัวเดียวทั้งหมด สิ่งนี้ได้รับการสังเกตตั้งแต่ปี 1928 โดย EA Hylleraas [ 8 ]และต่อมาโดย Harrison Shull และPer-Olov Löwdin [ 9 ]
ในแบบจำลองที่ง่ายที่สุด วงโคจรอะตอมของอะตอม/ไอออนที่คล้ายไฮโดรเจนเป็นคำตอบของสมการชโรดิงเกอร์ในศักยภาพสมมาตรทรงกลมในกรณีนี้ พจน์ ศักยภาพคือศักยภาพที่กำหนดโดยกฎของคูลอมบ์ : ที่ไหน
- ε คือค่าสภาพยอมทางไฟฟ้าของสุญญากาศ
- Zคือเลขอะตอม (จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส)
- eคือประจุพื้นฐาน (ประจุของอิเล็กตรอน)
- rคือระยะห่างของอิเล็กตรอนจากนิวเคลียส
หลังจากเขียนฟังก์ชันคลื่นเป็นผลคูณของฟังก์ชันแล้ว: (ในพิกัดทรงกลม ) โดยที่Y คือฮาร์มอนิกทรงกลมเราจะได้สมการชโรดิงเจอร์ดังต่อไปนี้: โดยที่μคือมวลของอิเล็กตรอน โดยประมาณ (หรือกล่าวให้แม่นยำยิ่งขึ้นคือมวลลดทอนของระบบที่ประกอบด้วยอิเล็กตรอนและนิวเคลียส) และħคือค่าคงที่ของพลังค์ ลด ทอน
ค่าℓ ที่แตกต่างกัน จะให้คำตอบที่มีโมเมนตัมเชิงมุม ที่แตกต่างกัน โดยที่ℓ (จำนวนเต็มที่ไม่เป็นลบ) คือเลขควอนตัมของโมเมนตัมเชิงมุมวงโคจรเลขควอนตัมแม่เหล็กmในY (ซึ่งสอดคล้องกับ− ℓ ≤ m ≤ ℓ ) คือการฉายภาพ (แบบควอนตัม) ของโมเมนตัมเชิงมุมวงโคจรบนแกน z ดูอนุภาคในศักยภาพสมมาตรทรงกลม § อะตอมคล้ายไฮโดรเจนสำหรับขั้นตอนที่นำไปสู่การแก้สมการนี้
ฟังก์ชันคลื่นและพลังงานที่ไม่เกี่ยวข้องกับสัมพัทธภาพ

นอกจากℓและmแล้ว ยังมีจำนวนเต็มตัวที่สามn > 0เกิดขึ้นจากเงื่อนไขขอบเขตที่กำหนดไว้บนRฟังก์ชันRและYที่แก้สมการข้างต้นขึ้นอยู่กับค่าของจำนวนเต็มเหล่านี้ ซึ่งเรียกว่าเลขควอนตัมตามธรรมเนียมแล้ว จะใช้ค่าของเลขควอนตัมที่ฟังก์ชันคลื่นขึ้นอยู่เป็นตัวห้อย นิพจน์สุดท้ายสำหรับฟังก์ชันคลื่นที่ทำให้เป็นมาตรฐานคือ: ที่ไหน:
- คือพหุนามลากูร์แบบทั่วไป
- โดยที่αคือค่าคงที่โครงสร้างละเอียดในที่นี้μคือมวลลดทอนของระบบนิวเคลียส-อิเล็กตรอน นั่นคือโดยที่m คือมวลของนิวเคลียส โดยทั่วไป นิวเคลียสจะมีมวลมากกว่าอิเล็กตรอนมาก ดังนั้นμ ≈ m (แต่ใน กรณีของ โพซิตรอนเนียม เช่นμ ≈ m /2 ) a คือรัศมีของบอร์
- ฟังก์ชันดังกล่าวเป็นฟังก์ชัน ฮาร์มอนิ กทรงกลม
ความสมมาตรเนื่องจากฟังก์ชันคลื่นเชิงมุมคือ( −1) ℓ
เลขควอนตัม
เลขควอนตัมn , ℓและmเป็นจำนวนเต็มและสามารถมีค่าได้ดังต่อไปนี้:
สำหรับการตีความเชิงทฤษฎีกลุ่มของเลขควอนตัมเหล่านี้ โปรดดูRunge–Lenz § กลศาสตร์ควอนตัมของอะตอมไฮโดรเจนบทความนี้ให้เหตุผลเชิงทฤษฎีกลุ่มว่าทำไมℓ < nและ− ℓ ≤ m ≤ ℓเป็นต้น
โมเมนตัมเชิงมุม
แต่ละออ ร์บิทัลอะตอมจะสัมพันธ์กับโมเมนตัมเชิงมุมLซึ่งเป็นตัวดำเนินการเวกเตอร์และค่าลักษณะเฉพาะของกำลังสองของมันL² ≡ L x² L y² L z² โดย :
การฉายเวกเตอร์นี้ลงบนทิศทางใดๆ จะถูกทำให้เป็นค่าควอนตัมถ้าทิศทางใดๆ นั้นถูกกำหนดให้เป็น 'z' ค่าควอนตัมจะกำหนดโดย: โดยที่mถูกจำกัดตามที่อธิบายไว้ข้างต้น โปรดสังเกตว่าL 2และL สลับที่กันได้และมีสถานะเฉพาะร่วมกัน ซึ่งสอดคล้องกับหลักการความไม่แน่นอน ของไฮเซนเบิร์ก เนื่องจากL และL ไม่สลับที่กับL จึงไม่สามารถหาสถานะที่เป็นสถานะเฉพาะของส่วนประกอบทั้งสามพร้อมกันได้ ดังนั้นค่าของส่วนประกอบ x และ y จึงไม่คมชัด แต่ได้มาจากฟังก์ชันความน่าจะเป็นที่มีความกว้างจำกัด ข้อเท็จจริงที่ว่าส่วนประกอบ x และ y ไม่ได้ถูกกำหนดไว้อย่างดี แสดงว่าทิศทางของเวกเตอร์โมเมนตัมเชิงมุมก็ไม่ได้ถูกกำหนดไว้อย่างดีเช่นกัน แม้ว่าส่วนประกอบตามแกน z จะคมชัดก็ตาม
ความสัมพันธ์เหล่านี้ไม่ได้ให้ค่าโมเมนตัมเชิงมุมรวมของอิเล็กตรอน สำหรับการหาค่าโมเมนตัมเชิงมุมรวมนั้นจำเป็นต้องรวมค่าสปิน ของอิเล็กตรอนเข้าไปด้วย
การควอนตัมของโมเมนตัมเชิงมุมนี้มีความคล้ายคลึงอย่างมากกับสิ่งที่ นีลส์ โบห์ร (ดูแบบจำลองของโบห์ร ) เสนอไว้ในปี 1913 โดยที่ไม่มีความรู้เกี่ยวกับฟังก์ชันคลื่นมาก่อน
รวมถึงอันตรกิริยาสปิน-ออร์บิต
ในอะตอมจริงสปินของอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่สามารถมีปฏิสัมพันธ์กับสนามไฟฟ้าของนิวเคลียสผ่านผลกระทบเชิงสัมพัทธภาพ ซึ่งเป็นปรากฏการณ์ที่เรียกว่าปฏิสัมพันธ์สปิน-วงโคจรเมื่อพิจารณาการเชื่อมโยงนี้สปินและโมเมนตัมเชิงมุมของวงโคจรจะไม่ถูกอนุรักษ์ อีกต่อไป ซึ่งสามารถแสดงให้เห็นได้ด้วยการหมุนควงของอิเล็กตรอน ดังนั้นจึงต้องแทนที่เลขควอนตัมℓ , mและการฉายภาพของสปินm ด้วยเลขควอนตัมที่แสดงถึงโมเมนตัมเชิงมุมรวม (รวมถึงสปิน ) jและm รวมถึงเลขควอนตัมของพาริตี ด้วย
โปรดดูส่วนถัดไปเกี่ยวกับสมการของ Dirac สำหรับวิธีแก้ปัญหาที่รวมถึงการเชื่อมโยงด้วย
คำตอบของสมการดิแรก
ในปี ค.ศ. 1928 ที่ประเทศอังกฤษพอล ดิแรก ได้ค้นพบสมการที่เข้ากันได้อย่างสมบูรณ์กับทฤษฎีสัมพัทธภาพพิเศษสมการนี้ได้รับการแก้ไขสำหรับอะตอมที่คล้ายไฮโดรเจนในอีกไม่กี่สัปดาห์ต่อมา (โดยสมมติว่ามีศักยภาพคูลอมบ์อย่างง่ายรอบประจุจุด) โดยอิสระโดยวอลเตอร์ กอร์ดอนและ ชาร์ลส์ กัลตัน ดาร์วิน [ 10 ] [ 11 ] แทนที่จะใช้ฟังก์ชันเดียว (ซึ่งอาจเป็นฟังก์ชันเชิงซ้อน) เหมือนในสมการชโรดิงเกอร์ เราต้องค้นหาฟังก์ชันเชิงซ้อนสี่ฟังก์ชันที่ประกอบกันเป็นสปินเนอร์ของดิแรกฟังก์ชันแรกและฟังก์ชันที่สอง (หรือส่วนประกอบของสปินเนอร์) สอดคล้อง (ในฐานปกติ) กับสถานะสปิน "ขึ้น" และสปิน "ลง" เช่นเดียวกับส่วนประกอบที่สามและสี่
คำว่า "สปินขึ้น" และ "สปินลง" นั้นสัมพันธ์กับทิศทางที่เลือก โดยทั่วไปคือทิศทางแกน z อิเล็กตรอนอาจอยู่ในสถานะซ้อนทับกันระหว่างสปินขึ้นและสปินลง ซึ่งสอดคล้องกับแกนสปินที่ชี้ไปในทิศทางอื่น สถานะสปินอาจขึ้นอยู่กับตำแหน่งด้วย
อิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้กับนิวเคลียสจะมีแอมพลิจูดขององค์ประกอบที่สามและสี่ที่ไม่เป็นศูนย์อย่างแน่นอน ที่บริเวณไกลจากนิวเคลียส แอมพลิจูดเหล่านี้อาจมีขนาดเล็ก แต่เมื่ออยู่ใกล้กับนิวเคลียส แอมพลิจูดเหล่านี้จะมีขนาดใหญ่ขึ้น
เลขควอนตัม

ฟังก์ชันเฉพาะของแฮมิลโทเนียนซึ่งหมายถึงฟังก์ชันที่มีพลังงานที่แน่นอน (และดังนั้นจึงไม่เปลี่ยนแปลง ยกเว้นการเลื่อนเฟส) มีพลังงานที่กำหนดโดยไม่ใช่แค่เลขควอนตัมnเท่านั้น (เช่นเดียวกับสมการชโรดิงเกอร์) แต่โดยnและเลขควอนตัมjซึ่ง เป็น เลขควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุมรวม เลขควอนตัมjกำหนดค่ารวมของกำลังสองของโมเมนตัมเชิงมุมทั้งสามให้เป็นj ( j + 1) (คูณħ 2ดูค่าคงที่ของพลังค์ ) โมเมนตัมเชิงมุมเหล่านี้รวมถึงโมเมนตัมเชิงมุมวงโคจร (ซึ่งเกี่ยวข้องกับการพึ่งพาเชิงมุมของψ ) และโมเมนตัมเชิงมุมสปิน (ซึ่งเกี่ยวข้องกับสถานะสปิน) การแยกพลังงานของสถานะที่มีเลขควอนตัมหลักn เดียวกัน เนื่องจากความแตกต่างในjเรียกว่าโครงสร้างละเอียด เลขควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุมรวมjมีค่าตั้งแต่1/2ถึงn − 1/2
ออร์บิทัลสำหรับสถานะที่กำหนดสามารถเขียนได้โดยใช้ฟังก์ชันเชิงรัศมีสองฟังก์ชันและฟังก์ชันเชิงมุมสองฟังก์ชัน ฟังก์ชันเชิงรัศมีขึ้นอยู่กับทั้งเลขควอนตัมหลักnและจำนวนเต็มkซึ่งกำหนดไว้ดังนี้:
โดยที่ℓคือเลขควอนตัมเชิงมุมซึ่งมีค่าตั้งแต่0ถึงn − 1ฟังก์ชันมุมขึ้นอยู่กับkและเลขควอนตัมmซึ่งมีค่าตั้งแต่− jถึงjโดยเพิ่มขึ้นทีละ1สถานะต่างๆ จะถูกกำหนดโดยใช้ตัวอักษร S, P, D, F เป็นต้น เพื่อแทนสถานะที่มีℓเท่ากับ0 , 1 , 2 , 3เป็นต้น (ดูเลขควอนตัมเชิงมุม ) โดยมีตัวห้อยแสดงค่าjตัวอย่างเช่น สถานะสำหรับn = 4แสดงอยู่ในตารางต่อไปนี้ (โดยจะมีn นำหน้า เช่น 4S ):
| ม = −7/2 | ม = −5/2 | ม = −3/2 | ม = −1/2 | ม = 1/2 | ม = 3/2 | ม = 5/2 | ม = 7/2 | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| k = 3 , ℓ = 3 | เอฟ | เอฟ | เอฟ | เอฟ | เอฟ | เอฟ | ||
| k = 2 , ℓ = 2 | ดี | ดี | ดี | ดี | ||||
| k = 1 , ℓ = 1 | พี | พี | ||||||
| k = 0 | ||||||||
| k = −1 , ℓ = 0 | เอส | เอส | ||||||
| k = −2, ℓ = 1 | พี | พี | พี | พี | ||||
| k = −3, ℓ = 2 | ดี | ดี | ดี | ดี | ดี | ดี | ||
| k = −4, ℓ = 3 | เอฟ | เอฟ | เอฟ | เอฟ | เอฟ | เอฟ | เอฟ | เอฟ |
สามารถติดป้ายกำกับเพิ่มเติมด้วยตัวห้อยmได้ มีสถานะ 2n² สถานะที่มีเลขควอนตั มหลักnโดยมีจำนวน 4j + 2สถานะที่มีค่าj ใดๆ ก็ได้ ยกเว้นค่า jสูงสุด ( j = n − 1/2 ) ซึ่งมีเพียง2j + 1 สถานะเท่านั้น เนื่องจากออร์บิทัลที่มีค่าnและj ที่กำหนด มีพลังงานเท่ากันตามสมการของ Dirac จึงเป็นฐานสำหรับปริภูมิของฟังก์ชันที่มีพลังงานนั้น
พลังงาน
พลังงาน ซึ่งเป็นฟังก์ชันของnและ| k | (เท่ากับj + 1/2 ) คือ:
(พลังงานขึ้นอยู่กับจุดศูนย์ที่ใช้แน่นอน) โปรดทราบว่าหากZสามารถมีค่ามากกว่า137 (สูงกว่าธาตุใดๆ ที่รู้จัก) เราจะมีค่าลบอยู่ภายในรากที่สองสำหรับออร์บิทัล S และ P ซึ่งหมายความว่าออร์บิทัลเหล่านั้นจะไม่มีอยู่จริง วิธีแก้ปัญหาของชโรดิงเกอร์สอดคล้องกับการแทนที่วงเล็บด้านในในนิพจน์ที่สองด้วย1ความแม่นยำของความแตกต่างของพลังงานระหว่างสถานะไฮโดรเจนสองสถานะต่ำสุดที่คำนวณจากวิธีแก้ปัญหาของชโรดิงเกอร์อยู่ที่ประมาณ 9 ppm ( ต่ำเกินไป 90 μeV จากค่าประมาณ10 eV ) ในขณะที่ความแม่นยำของสมการ Dirac สำหรับความแตกต่างของพลังงานเดียวกันนั้นอยู่ที่ประมาณ 3 ppm (สูงเกินไป) สมการ Schrödinger จะให้สถานะที่มีพลังงานสูงกว่าสมการ Dirac ที่แม่นยำกว่าเล็กน้อยเสมอ สมการ Dirac ให้ระดับพลังงานบางระดับของไฮโดรเจนได้อย่างแม่นยำ (ตัวอย่างเช่น สถานะ 4P จะมีพลังงานเพียงประมาณ 10 eV เท่านั้น)2 × 10 −10 eVสูงเกินไป) ในขณะที่บางระดับสูงน้อยกว่า (ตัวอย่างเช่น ระดับ 2S อยู่ที่ประมาณ)4 × 10 −6 eVต่ำเกินไป) [ 12 ]การปรับเปลี่ยนพลังงานเนื่องจากการใช้สมการ Dirac แทนการแก้ปัญหา Schrödinger นั้นมีลำดับα 2และด้วยเหตุนี้αจึงเรียกว่าค่าคงที่โครงสร้างละเอียด
ผลเฉลยทั่วไปของสมการดิแรก
โดยทั่วไปแล้ว คำตอบของสมการ Dirac สำหรับเลขควอนตัมn , kและmคือ: โดยที่ Ω คือคอลัมน์ของ ฟังก์ชัน ฮาร์มอนิกทรงกลม สอง ฟังก์ชันที่แสดงอยู่ทางด้านขวาหมายถึงฟังก์ชันฮาร์มอนิกทรงกลม:
โดยที่P b คือพหุนามเลอจองเดอร์ที่เกี่ยวข้อง (โปรดทราบว่านิยามของΩอาจเกี่ยวข้องกับฮาร์มอนิกทรงกลมที่ไม่มีอยู่จริง เช่นY แต่สัมประสิทธิ์ของมันจะเป็นศูนย์)
ต่อไปนี้คือพฤติกรรมของฟังก์ชันเชิงมุมบางส่วนเหล่านี้ โดยละเว้นตัวประกอบการทำให้เป็นมาตรฐานเพื่อทำให้การแสดงออกง่ายขึ้น
จากสิ่งเหล่านี้ เราจะเห็นว่าในออร์บิทัล S ( k = −1 ) ส่วนประกอบสองส่วนบนสุดของΨมีโมเมนตัมเชิงมุมวงโคจรเป็นศูนย์เช่นเดียวกับออร์บิทัล S ของชโรดิงเกอร์ แต่ส่วนประกอบสองส่วนล่างสุดเป็นออร์บิทัลเช่นเดียวกับออร์บิทัล P ของชโรดิงเกอร์ ในคำตอบ P ( k = 1 ) สถานการณ์จะกลับกัน ในทั้งสองกรณี สปินของแต่ละส่วนประกอบจะชดเชยโมเมนตัมเชิงมุมวงโคจรของมันรอบแกน z เพื่อให้ได้ค่าที่ถูกต้องสำหรับโมเมนตัมเชิงมุมรวมรอบแกน z
สปินเนอร์ Ωทั้งสองตัวเป็นไปตามความสัมพันธ์ดังต่อไปนี้:
ในการเขียนฟังก์ชันg ( r )และf ( r ) ให้เรากำหนดรัศมีที่ปรับขนาดρ ดังนี้ :
กับ
โดยที่Eคือพลังงาน ( E ) ที่ระบุไว้ข้างต้น เรายังกำหนดγดังนี้:
g ( r )และ f ( r )อิงตามพหุนาม Laguerre ทั่วไป สองตัว ที่มีอันดับ n − | k | − 1และ n − | k | :
โดยที่Aคือค่าคงที่การทำให้เป็นมาตรฐานซึ่งเกี่ยวข้องกับฟังก์ชันแกมมา :
fมีค่าเล็กเมื่อเทียบกับ g (ยกเว้นที่ r มีค่าน้อยมาก ) เพราะเมื่อ kเป็นบวก พจน์แรกจะมีอิทธิพลมากกว่า และ αมีค่ามากเมื่อเทียบกับ γ − kในขณะที่เมื่อ kเป็นลบ พจน์ที่สองจะมีอิทธิพลมากกว่า และ αมีค่าเล็กเมื่อเทียบกับ γ − kโปรดสังเกตว่าพจน์ที่มีอิทธิพลนั้นค่อนข้างคล้ายกับคำตอบของสมการชโรดิงเจอร์ – ดัชนีบนของพหุนามลากูร์มีค่าน้อยกว่าเล็กน้อย ( 2γ + 1 หรือ 2γ − 1แทนที่จะเป็น2ℓ + 1 ซึ่งเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด) เช่นเดียวกับกำลังของ ρ ( γหรือ γ − 1แทนที่จะเป็น ℓ ซึ่ง เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด)การลดลงแบบเอกซ์ponential นั้น เร็วกว่าในคำตอบของสมการชโรดิงเจอร์เล็กน้อย
ตัวประกอบการทำให้เป็นมาตรฐานทำให้ปริพันธ์เหนือ ปริภูมิทั้งหมดของกำลังสองของค่าสัมบูรณ์เท่ากับ1
กรณีพิเศษเมื่อk = − n
เมื่อk = − n (ซึ่งสอดคล้องกับ ค่า jสูงสุดที่เป็นไปได้สำหรับn ที่กำหนด เช่น 1S , 2P , 3D , ...) แล้วg ( r )และf ( r )คือ:
เมื่อค่า Aลดลงเหลือ:
โปรดสังเกตว่าเนื่องจากปัจจัยZαทำให้f ( r )มีค่าน้อยเมื่อเทียบกับg ( r )นอกจากนี้ โปรดสังเกตว่าในกรณีนี้ พลังงานจะกำหนดโดย
และค่าคงที่การสลายตัวเชิงรัศมีCโดย
ออร์บิทัล 1S
นี่คือออร์บิทัล 1S แบบสปินขึ้น โดยไม่มีการปรับค่าให้เป็นมาตรฐาน:
โปรดสังเกตว่าγ มีค่าน้อยกว่า 1เล็กน้อยดังนั้นฟังก์ชันด้านบนจึงคล้ายกับฟังก์ชันที่ลดลงแบบเลขชี้กำลังของrยกเว้นว่าที่ค่า r น้อยมาก ๆ ในทางทฤษฎีแล้วฟังก์ชันนี้จะมีค่าเข้าสู่อนันต์ แต่ค่าของr γ −1จะมีค่ามากกว่า 10 ก็ต่อเมื่อค่าrน้อยกว่า10 1/( γ −1)ซึ่งมีค่าน้อยมาก (น้อยกว่ารัศมีของโปรตอนมาก) เว้นแต่ว่าZจะมีค่ามาก
วงโคจร 1S แบบหมุนลง โดยไม่ปรับค่ามาตรฐาน จะได้ดังนี้:
เราสามารถผสมสิ่งเหล่านี้เพื่อให้ได้ออร์บิทัลที่มีทิศทางการหมุนไปในทิศทางอื่น เช่น:
ซึ่งสอดคล้องกับแกนการหมุนและโมเมนตัมเชิงมุมที่ชี้ไปในทิศทาง x การเพิ่ม การหมุน "ลง" iครั้งให้กับการหมุน "ขึ้น" จะได้วงโคจรที่วางตัวในทิศทาง y
ออร์บิทัล2P และ 2S
เพื่อยกตัวอย่างเพิ่มเติม วงโคจร 2P ที่มีสปินขึ้น จะเป็นสัดส่วนกับ:
(จำไว้ว่าρ = 2 rC C มี ค่าประมาณครึ่งหนึ่งของค่าสำหรับออร์บิทัล 1S แต่γยังคงเท่าเดิม)
โปรดสังเกตว่าเมื่อρมีค่าเล็กเมื่อเทียบกับα (หรือrมีค่าเล็กเมื่อเทียบกับħc /( μc 2 ) ) ออร์บิทัลประเภท "S" จะมีบทบาทเด่น (องค์ประกอบที่สามของสปินเนอร์ของ Dirac)
สำหรับออร์บิทัล 2S สปินขึ้น เรามี:
ส่วนประกอบแรกมีลักษณะคล้ายตัว S และมีรัศมีอยู่ใกล้ρ = 2ซึ่งค่าจะลดลงเหลือศูนย์ ในขณะที่ส่วนประกอบสองส่วนด้านล่างมีลักษณะคล้ายตัว P
โซลูชันพลังงานเชิงลบ
นอกจากสถานะผูกพัน ซึ่งมีพลังงานน้อยกว่าพลังงานของอิเล็กตรอนที่อยู่ห่างจากนิวเคลียสอย่างไม่มีที่สิ้นสุดแล้ว ยังมีคำตอบของสมการ Dirac ที่พลังงานสูงกว่า ซึ่งสอดคล้องกับอิเล็กตรอนอิสระที่ทำปฏิกิริยากับนิวเคลียส คำตอบเหล่านี้ไม่สามารถทำให้เป็นมาตรฐานได้ แต่สามารถหาคำตอบที่มีแนวโน้มเข้าใกล้ศูนย์เมื่อrเข้าสู่ค่าอนันต์ (ซึ่งเป็นไปไม่ได้เมื่อ| E | < μc 2 ยกเว้นที่ค่า Eของสถานะผูกพันที่กล่าวถึงข้างต้น) นอกจากนี้ยังมีคำตอบที่คล้ายกันเมื่อE < − μc 2คำตอบที่มีพลังงานลบเหล่านี้ก็เหมือนกับคำตอบที่มีพลังงานบวกที่มีพลังงานตรงข้ามกัน แต่เป็นกรณีที่นิวเคลียสผลักอิเล็กตรอนแทนที่จะดึงดูด ยกเว้นว่าคำตอบสำหรับส่วนประกอบสองส่วนบนจะสลับตำแหน่งกับคำตอบสำหรับส่วนประกอบสองส่วนล่าง
คำตอบพลังงานลบของสมการของดิแรกมีอยู่จริงแม้ในกรณีที่ไม่มีแรงคูลอมบ์จากนิวเคลียส ดิแรกตั้งสมมติฐานว่าเราสามารถพิจารณาสถานะเหล่านี้เกือบทั้งหมดว่าเต็มแล้ว หากสถานะพลังงานลบใดสถานะหนึ่งไม่เต็ม จะปรากฏให้เห็นราวกับว่ามีอิเล็กตรอนที่ถูกผลักโดยนิวเคลียสที่มีประจุบวก นี่กระตุ้นให้ดิแรกตั้งสมมติฐานเกี่ยวกับการมีอยู่ของอิเล็กตรอนที่มีประจุบวก และการคาดการณ์ของเขาก็ได้รับการยืนยันด้วยการค้นพบโพซิตรอน
ทฤษฎีสนามควอนตัมเชิงสัมพัทธภาพ
สมการ Dirac ที่มีศักยภาพ Coulomb ง่ายๆ ที่สร้างขึ้นโดยนิวเคลียสที่ไม่ใช่แม่เหล็กแบบจุดนั้นไม่ใช่คำตอบสุดท้าย และการคาดการณ์ของสมการนี้แตกต่างจากผลการทดลองดังที่ได้กล่าวไว้ก่อนหน้านี้ ผลลัพธ์ที่แม่นยำกว่าได้แก่การเลื่อน Lamb (การแก้ไขการแผ่รังสีที่เกิดจากควอนตัมอิเล็กโทรไดนามิกส์[ 13 ] ) และโครงสร้างไฮเปอร์ไฟน์
ดูเพิ่มเติม
หมายเหตุ
- ↑ Williams, Floyd (2003), "อะตอมคล้ายไฮโดรเจน"ใน Williams, Floyd (บรรณาธิการ), Topics in Quantum Mechanics , Boston, MA: Birkhäuser, หน้า123–155 , doi : 10.1007/978-1-4612-0009-3_6 , ISBN 978-1-4612-0009-3สืบค้นเมื่อ 2025-10-08
- ↑ "ไอออนคล้ายไฮโดรเจน: อะตอม (ไอออน) ที่มีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว"ปฏิสัมพันธ์ระหว่างแสงและสสาร John Wiley & Sons, Ltd, 2006, หน้า3–32 , doi : 10.1002/9783527619016.ch1 , ISBN 978-3-527-61901-6สืบค้นเมื่อ 2025-10-08
- ↑สลาวิเชค, ปีเตอร์; มูโชวา, เอวา; ฮอลลาส, ดาเนียล; สโวโบดา, วิต; สโวโบดา, ออนเดรจ (2025) Kvantová chemie, První čtení [ เคมีควอนตัม การอ่านครั้งแรก] (ในภาษาเช็ก) ปรากสาธารณรัฐเช็ก : มหาวิทยาลัยเคมีและเทคโนโลยี ปราก . พี70. ไอเอสบีเอ็น 978-80-7592-192-5.
- ↑ "ไอออนคล้ายไฮโดรเจน: อะตอม (ไอออน) ที่มีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว"ปฏิสัมพันธ์ระหว่างแสงและสสาร John Wiley & Sons, Ltd, 2006, หน้า3–32 , doi : 10.1002/9783527619016.ch1 , ISBN 978-3-527-61901-6สืบค้นเมื่อ 2025-10-08
- ↑ Gnedin et al. 2009 , หน้า 259, "ถ้าอะตอมอยู่ในสถานะที่มีเลขควอนตัมหลัก n สูงเพียงพอ หมายความว่าอิเล็กตรอนวาเลนซ์อยู่ห่างจากแกนไอออนิก และอะตอมดังกล่าวจะมีลักษณะเป็นไฮโดรเจนิก"
- ↑ http://www.phy.davidson.edu/StuHome/joesten/IntLab/final/rydberg.htm เก็บถาวรเมื่อ 2007-03-14 ที่Wayback Machineอะตอม Rydberg และข้อบกพร่องควอนตัมที่เว็บไซต์ของวิทยาลัยเดวิดสันภาควิชาฟิสิกส์
- ↑ CJFoot, ฟิสิกส์อะตอม, สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยออกซ์ฟอร์ด, ISBN 978-0-19-850695-9
- ↑ฮิลเลอราส 1928
- ↑ Shull & Löwdin 1955
- ↑ Kragh, Helge (30 มีนาคม 1990). Dirac: ชีวประวัติเชิงวิทยาศาสตร์ . สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยเคมบริดจ์. ISBN 978-0-521-38089-8.
- ↑ Kursunoglu, Behram N.; Wigner, Eugene Paul (26 เมษายน 1990). Paul Adrien Maurice Dirac: บันทึกความทรงจำเกี่ยวกับนักฟิสิกส์ผู้ยิ่งใหญ่ . สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยเคมบริดจ์. ISBN 978-0-521-38688-3.
- ↑คำนวณจากตาราง 4.1 ใน Nendzig 2013
- ↑สำหรับการแก้ไขการแผ่รังสี โปรดดู Nendzig 2013
อ่านเพิ่มเติม
- Hotta, Shu (2020). "อะตอมคล้ายไฮโดรเจน" . เคมีฟิสิกส์เชิงคณิตศาสตร์ . สิงคโปร์: Springer Singapore. หน้า57–123 . doi : 10.1007/978-981-15-2225-3_3 . ISBN 978-981-15-2224-6.
- Hensel, Friedrich; Edwards, Peter P. (1996). "ไฮโดรเจน โลหะอัลคาไลตัวแรก" . Chemistry – A European Journal . 2 (10): 1201– 1203. Bibcode : 1996ChEuJ...2.1201H . doi : 10.1002/chem.19960021005 . ISSN 1521-3765 . อะตอมที่มีลักษณะคล้ายไฮโดรเจนในแบบจำลองของโลหะอัลคาไล
- I. Eides, Michael; Grotch, Howard; Shelyuto, Valery A. (2001-02-01). "ทฤษฎีของอะตอมไฮโดรเจนเบา" . Physics Reports . 342 (2): 63– 261. arXiv : hep-ph/0002158 . Bibcode : 2001PhR...342...63I . doi : 10.1016/S0370-1573(00)00077-6 . ISSN 0370-1573 . ทฤษฎีสนามควอนตัม (QFT) และควอนตัมโครไดนามิกส์ (QCD) โดยละเอียดของระบบที่มีลักษณะคล้ายอะตอมอิเล็กตรอนเดี่ยว
- Gallagher, TF (1988-02-01). "อะตอม Rydberg"รายงานความก้าวหน้าทางฟิสิกส์ 51 ( 2): 143– 188. doi : 10.1088/0034-4885/51/2/001 . ISSN 0034-4885 . เชื่อมโยงอะตอมริดเบิร์กกับไฮโดรเจนผ่านทฤษฎีข้อบกพร่องควอนตัม