หนังสือ "การตั้งชื่อสารประกอบอนินทรีย์ตามคำแนะนำของ IUPAC ปี 2005"เป็นฉบับปี 2005 ของหนังสือการตั้งชื่อสารประกอบอนินท รีย์ (ซึ่งเรียกกันอย่างไม่เป็นทางการว่า " หนังสือสีแดง ") เป็นชุดกฎเกณฑ์สำหรับการตั้งชื่อสารประกอบอนินทรีย์ตามคำแนะนำของสหภาพเคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ระหว่างประเทศ (IUPAC)

ฉบับปี 2005 นี้ใช้แทนคำแนะนำก่อนหน้านี้เกี่ยวกับการตั้งชื่อสารเคมีในหนังสือเคมีอนินทรีย์ฉบับสีแดง คำแนะนำของ IUPAC ปี 1990 (หนังสือสีแดงเล่มที่ 1)และ "ในกรณีที่เหมาะสม" (sic) การตั้งชื่อสารเคมีในหนังสือเคมีอนินทรีย์เล่มที่ 2 คำแนะนำของ IUPAC ปี 2000 (หนังสือสีแดงเล่มที่ 2 )

คำแนะนำดังกล่าวมีมากกว่า 300 หน้า^{[ 1 ]}และสามารถดาวน์โหลดข้อความฉบับเต็มได้จาก IUPAC ^{[ 2 ]}มีการออกคำแก้ไขแล้ว^{[ 3 ]}

นอกจากการจัดระเบียบเนื้อหาใหม่แล้ว ยังมีส่วนใหม่เกี่ยวกับสารประกอบอินทรีย์โลหะ และรายการธาตุอย่างเป็นทางการที่จะใช้แทน รายการ ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีในการเรียงลำดับธาตุในสูตรและชื่อ แนวคิดเรื่องชื่อ IUPAC ที่นิยมใช้ (PIN) ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของหนังสือสีน้ำเงินฉบับปรับปรุงใหม่สำหรับการตั้งชื่อสารประกอบอินทรีย์ ยังไม่ได้ถูกนำมาใช้กับสารประกอบอนินทรีย์ อย่างไรก็ตาม มีแนวทางเกี่ยวกับวิธีการตั้งชื่อที่ควรนำมาใช้

ข้อแนะนำดังกล่าวอธิบายถึงวิธีการตั้งชื่อสารประกอบหลายวิธี ดังนี้:

• การตั้งชื่อตามส่วนประกอบ (เช่นโซเดียมคลอไรด์ )
• การตั้งชื่อทดแทนโดยอิงจากไฮไดรด์หลัก (GeCl ₂ Me ₂ไดคลอโรไดเมทิลเจอร์เมน)
• การตั้งชื่อสารเติมแต่ง ([MnFO ₃ ] ฟลูออริโดไตรออกซิโดแมงกานีส)

นอกจากนี้ยังมีข้อแนะนำเพิ่มเติมดังต่อไปนี้:

• การตั้งชื่อสารประกอบคลัสเตอร์
• ชื่อที่อนุญาตสำหรับกรดอนินทรีย์และอนุพันธ์
• การตั้งชื่อเฟสของแข็ง เช่น เฟสที่ไม่เป็นไปตามสัดส่วนทางเคมี

สำหรับสารประกอบอย่างง่าย เช่นAlCl₃ระบบการตั้งชื่อที่แตกต่างกันจะให้ผลลัพธ์ดังต่อไปนี้ _:

• ส่วนประกอบ : อะลูมิเนียมไตรคลอไรด์ ( ตามสัดส่วนทางเคมี ) หรือ ไดอะลูมิเนียมเฮกซาคลอไรด์ ( ไดเมอร์ )
• ทดแทน : ไตรคลอโรลูเมน
• สารเติมแต่ง : ไตรคลอริโดอะลูมิเนียม; เฮกซาคลอริโดไดอะลูมิเนียม (ไดเมอร์ที่ไม่มีข้อมูลโครงสร้าง); ได-μ-คลอริโด-เตตระคลอริโด-1κ ² Cl ,2κ ² Cl -ไดอะลูมิเนียม (ไดเมอร์ที่มีข้อมูลโครงสร้าง)

ในคำแนะนำทั้งหมด การใช้ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของธาตุในการจัดลำดับได้ถูกแทนที่ด้วยรายการที่เป็นทางการซึ่งอิงตามค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีอย่างหลวมๆ อย่างไรก็ตาม คำแนะนำยังคงใช้คำว่า อิเล็กโทรโพซิทีฟ และ อิเล็กโทรเนกาติวิตี เพื่ออ้างถึงตำแหน่งสัมพัทธ์ของธาตุในรายการนี้

กฎง่ายๆ ที่ใช้ได้โดยไม่นับรวมธาตุแลนทานอยด์และแอกทินอยด์ คือ:

• สำหรับธาตุสองชนิดที่อยู่ในหมู่ต่างกัน ธาตุในหมู่ที่มีหมายเลขสูงกว่าจะมีค่า "อิเล็กโทรเนกาติวิตี" สูงกว่า
• สำหรับธาตุสองชนิดที่อยู่ในหมู่เดียวกัน ธาตุที่มีเลขอะตอม ต่ำกว่า จะมีค่า "อิเล็กโทรเนกาติวิตี" สูงกว่า
• ไฮโดรเจนมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำกว่าธาตุในกลุ่มแชลโคเจน และสูงกว่าธาตุในกลุ่มพนิคโตเจน ดังนั้นสูตรเคมีของน้ำและแอมโมเนียจึงสามารถเขียนได้เป็น H₂O _และ NH₃ _ตามลำดับ

รายชื่อทั้งหมด เรียงจากค่า "อิเล็กโทรเนกาติวิตี" สูงสุดไปต่ำสุด (โดยเพิ่มเติมธาตุลำดับที่ 112 ถึง 118 ซึ่งยังไม่ได้รับการตั้งชื่อในปี 2005 เข้าไปในกลุ่มของตนเอง):

• หมู่ที่ 17ตามลำดับเลขอะตอม เช่น F–T ตามด้วย
• หมู่ที่ 16ตามลำดับเลขอะตอม คือ O–Lv ตามด้วย
• H, ไฮโดรเจนตามด้วย
• หมู่ที่ 15ตามลำดับเลขอะตอม คือ N–Mc ตามด้วย
• หมู่ที่ 14ตามลำดับเลขอะตอม คือ C–Fl ตามด้วย
• หมู่ที่ 13ตามลำดับเลขอะตอม คือ B–Nh ตามด้วย
• หมู่ที่ 12ตามลำดับเลขอะตอม เช่น Zn–Cn ตามด้วย
• หมู่ที่ 11ตามลำดับเลขอะตอม เช่น Cu–Rg ตามด้วย
• หมู่ที่ 10ตามลำดับเลขอะตอม เช่น Ni–D ตามด้วย
• หมู่ที่ 9ตามลำดับเลขอะตอม เช่น โคบอลต์–เมทัลเลียมตามด้วย
• หมู่ที่ 8ตามลำดับเลขอะตอม เช่น Fe–H ตามด้วย
• หมู่ที่ 7ตามลำดับเลขอะตอม เช่น Mn–Bh ตามด้วย
• หมู่ที่ 6ตามลำดับเลขอะตอม เช่น Cr–Sg ตามด้วย
• หมู่ที่ 5ตามลำดับเลขอะตอม คือ V–Db ตามด้วย
• หมู่ที่ 4ตามลำดับเลขอะตอม คือ Ti–Rf ตามด้วย
• หมู่ที่ 3ตามลำดับเลขอะตอม คือ Sc–Y ตามด้วย
• ธาตุแลนทาไนด์เรียงตามลำดับเลขอะตอม เช่น La–Lu ตามด้วย
• ธาตุแอคตินอยด์เรียงตามลำดับเลขอะตอม เช่น Ac–Lr ตามด้วย
• หมู่ที่ 2ตามลำดับเลขอะตอม เช่น Be–Ra ตามด้วย
• หมู่ 1 (ไม่รวม H)ตามลำดับเลขอะตอม เช่น Li–Fr ตามด้วย
• หมู่ที่ 18ตามลำดับเลขอะตอม เช่น ฮีเลียม-ออกซาเลต

หมายเหตุ "พิจารณาแยกกัน" หมายถึงการใช้ตารางการตัดสินใจกับแต่ละส่วนประกอบ

ตัวอย่างที่ไม่สามารถระบุชนิดได้ จะใช้เพียงชื่อของธาตุเท่านั้น ตัวอย่างเช่น ตัวอย่างของคาร์บอน (ซึ่งอาจเป็นเพชร กราไฟต์ ฯลฯ หรือส่วนผสม) จะถูกตั้งชื่อว่าคาร์บอน

• O₂ ไดออกซิเจน (ชื่อที่ยอมรับได้คือ ออกซิเจน₎
• O3 ไตรออกซิเจน (ชื่อที่ยอมรับได้คือโอโซน₎
• พี₄เตตระฟอสฟอรัส (ชื่อที่ยอมรับได้คือ ฟอสฟอรัสขาว)
• S ₆เฮกซาซัลเฟอร์ (ชื่อที่ยอมรับได้คือ ε-ซัลเฟอร์)
• S ₈ไซโคลออกตาซัลเฟอร์ (ชื่อที่ยอมรับได้สำหรับรูปแบบผลึกคือ α-ซัลเฟอร์, β-ซัลเฟอร์, γ-ซัลเฟอร์)

ข้อมูลนี้ระบุโดยสัญลักษณ์ของธาตุ ตามด้วยสัญลักษณ์ของเพียร์สันสำหรับรูปแบบผลึก (โปรดทราบว่าคำแนะนำระบุให้ทำตัวเอียงที่ตัวอักษรตัวที่สองโดยเฉพาะ)

• C _nคาร์บอน (c F 8) (ชื่อที่ยอมรับได้คือ เพชร)
• Sn _n tin(t I 4) (ชื่อที่ยอมรับได้คือ β- หรือดีบุกขาว)
• Mn _nแมงกานีส(c I 58) (ชื่อที่ยอมรับได้คือ α-แมงกานีส)

ตัวอย่างเช่น Pn ₍ฟอสฟอรัสแดง) และ Asn ₍สารหนูอสัณฐาน)

ชื่อเชิงองค์ประกอบให้ข้อมูลโครงสร้างเพียงเล็กน้อย และแนะนำให้ใช้เมื่อไม่มีข้อมูลโครงสร้าง หรือไม่จำเป็นต้องให้ข้อมูลโครงสร้าง ชื่อเชิงสัดส่วนเป็นชื่อที่ง่ายที่สุด และสะท้อนถึงสูตรเชิงประจักษ์หรือสูตรโมเลกุล การเรียงลำดับของธาตุเป็นไปตามตารางค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีอย่างเป็นทางการสำหรับสารประกอบไบนารี และตารางค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีเพื่อจัดกลุ่มธาตุออกเป็นสองกลุ่ม จากนั้นจึงเรียงลำดับตามตัวอักษร สัดส่วนจะระบุด้วย di-, tri-, เป็นต้น (ดูตัวคูณตัวเลขของ IUPAC ) ในกรณีที่ทราบว่ามีไอออนบวกหรือไอออนลบที่ซับซ้อน ไอออนเหล่านั้นจะถูกตั้งชื่อแยกต่างหาก จากนั้นจึงใช้ชื่อเหล่านั้นเป็นส่วนหนึ่งของชื่อสารประกอบ

ในสารประกอบไบนารี ธาตุที่มีค่าอิเล็กโทรโพสิทีฟสูงกว่าจะถูกจัดวางไว้ก่อนในสูตร โดยใช้สูตรแบบเป็นทางการ ชื่อของธาตุที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำที่สุดจะถูกดัดแปลงให้ลงท้ายด้วย -ide ส่วนชื่อของธาตุที่มีค่าอิเล็กโทรโพสิทีฟสูงกว่าจะยังคงเหมือนเดิม

ยกตัวอย่างเช่น สารประกอบไบนารีของโซเดียมและคลอรีน: คลอรีนอยู่ลำดับแรกในรายการ ดังนั้นจึงอยู่ท้ายสุดในชื่อ ตัวอย่างอื่นๆ ได้แก่

• ฟอสฟอรัสเพนตาคลอไรด์PCl ₅
• Ca ₂ P ₃ไดแคลเซียมไตรฟอสไฟด์
• นิกเกิลสแตนไนด์ (NiSn)
• Cr ₂₃ C ₆ไตรโคซาโครเมียมเฮกซาคาร์ไบด์

ต่อไปนี้เป็นตัวอย่างหลักการ

สารประกอบควอเทอร์นารี 1:1:1:1 ระหว่างโบรมีน คลอรีน ไอโอดีน และฟอสฟอรัส:

• PBrClI คือฟอสฟอรัส โบรไมด์ คลอไรด์ ไอโอไดด์ (ฟอสฟอรัสเป็นธาตุที่มีประจุบวกมากที่สุด ส่วนธาตุอื่นๆ มีประจุลบ และเรียงลำดับตามตัวอักษร)

สารประกอบไตรภาค 2:1:5 ที่ประกอบด้วยแอนติโมนี ทองแดง และโพแทสเซียม สามารถตั้งชื่อได้สองวิธี ขึ้นอยู่กับว่าธาตุใดมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง

• CuK ₅ Sb ₂คอปเปอร์เพนตะโพแทสเซียมไดแอนติโมไนด์ (ทั้งคอปเปอร์และโพแทสเซียมถูกกำหนดให้เป็นอิเล็กโทรโพสิทีฟและเรียงลำดับตามตัวอักษร)
• K ₅ CuSb ₂เพนตาโพแทสเซียมไดแอนติโมไนด์คิวไพรด์ (เฉพาะโพแทสเซียมเท่านั้นที่ถูกกำหนดให้เป็นอิเล็กโทรโพสิทีฟ และธาตุอิเล็กโทรเนกาติฟอีกสองธาตุเรียงลำดับตามตัวอักษร) (หมายเหตุ หนังสือสีแดงแสดงตัวอย่างนี้ไม่ถูกต้อง)

ไอออนบวกแบบอะตอมเดี่ยวจะตั้งชื่อโดยใช้ชื่อธาตุตามด้วยประจุในวงเล็บ เช่น

• นา⁺โซเดียม(1+)
• ครี³⁺โครเมียม(3+)

บางครั้งจำเป็นต้องใช้ชื่อธาตุในรูปแบบย่อ เช่น เจอร์ไมด์ (germide) สำหรับเจอร์เมเนียม (germanium) เนื่องจากเจอร์เมไนด์ (germanide) หมายถึงGeH⁻ ₃.

ไอออนบวกหลายอะตอมของธาตุเดียวกันจะตั้งชื่อตามชื่อธาตุโดยมีคำว่าdi-, tri-, เป็นต้น นำหน้า เช่น:

• ปรอท²⁺ ₂ไดเมอร์คิวรี(2+)

ไอออนบวกหลายอะตอมที่ประกอบด้วยธาตุต่างกันจะถูกตั้งชื่อโดยใช้การแทนที่หรือการเพิ่มเข้าไป เช่น:

• พีเอช⁺ ₄ฟอสฟาเนียม
• SbF⁺ ₄เตตระฟลูออโรสติบาเนียม (ทดแทน) หรือ เตตระฟลูออริโดแอนติโมนี(1+)
• โปรดทราบว่าแอมโมเนียมและออกโซเนียมเป็นชื่อที่ยอมรับได้สำหรับNH⁺ ₄และเอช₃โอ⁺ตามลำดับ (ไฮโดรโดรเนียมไม่ใช่ชื่อที่ยอมรับได้สำหรับH)₃โอ⁺)

แอนไอออนอะตอมเดี่ยวจะตั้งชื่อตามธาตุโดยเติมคำต่อท้ายว่า -ide ประจุจะตามมาในวงเล็บ (ไม่จำเป็นสำหรับ 1−) เช่น:

• Cl ⁻คลอไรด์(1−) หรือคลอไรด์
• S ²⁻ซัลไฟด์(2−)

บางองค์ประกอบใช้ชื่อภาษาละตินเป็นรากศัพท์ เช่น

• เงิน, Ag, อาร์เจนไทด์
• ทองแดง, Cu, คิวไพรด์
• เหล็ก, Fe, เฟอร์ไรด์
• ดีบุก, Sn, สแตนไนด์

แอนไอออนหลายอะตอมของธาตุเดียวกันจะตั้งชื่อตามชื่อธาตุโดยมีคำว่าdi-, tri-, เป็นต้น นำหน้า เช่น:

• O ₂ ²⁻ไดออกไซด์(2−) (หรือเปอร์ออกไซด์เป็นชื่อที่ยอมรับได้)
• C ₂ ²⁻ไดคาร์ไบด์(2−) (หรืออะเซทิลไลด์เป็นชื่อที่ยอมรับได้)
• S ₂ ²⁻ไดซัลไฟด์(2−)

หรือบางครั้งอาจเป็นชื่อทางเลือกที่ได้มาจากชื่อทดแทน เช่น

• S ₂ ²⁻ไดซัลฟาเนไดด์

แอนไอออนหลายอะตอมที่ประกอบด้วยธาตุต่าง ๆ จะตั้งชื่อได้ทั้งแบบแทนที่หรือแบบบวก โดยคำลงท้ายชื่อจะเป็น -ide และ -ate ตามลำดับ เช่น :

• GeH ₃ ⁻เจอร์มาไนด์ (แทนที่) หรือ ไตรไฮดริโดเจอร์มาเนต(1−) (เพิ่มเติม)
• TeH ₃ ⁻เทลลานูอิดแบบแทนที่ โดยที่ -uide ระบุถึงแอนไอออนที่ประกอบด้วยไฮไดรด์เพิ่มเติมที่ติดอยู่กับไฮไดรด์หลัก
• [PF ₆ ] ⁻เฮกซาฟลูออโร-λ ⁵ -ฟอสฟาไนด์ (แทนที่) หรือเฮกซาฟลูออริโดฟอสเฟต(1−) (สารเติมแต่ง)
• SO ₃ ²⁻ไตรออกซิโดซัลเฟต(2−) (สารเติมแต่ง) หรือซัลไฟต์ (ชื่อที่ไม่เป็นระบบที่ยอมรับได้)

รายชื่อชื่อทางเลือกที่ไม่เป็นระบบที่ยอมรับได้สำหรับแคตไอออนและแอนไอออนทั้งหมดอยู่ในคำแนะนำ แอนไอออนหลายชนิดมีชื่อที่ได้มาจากกรดอนินทรีย์ ซึ่งจะกล่าวถึงในภายหลัง

สามารถระบุการมีอยู่ของอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่ได้ด้วยเครื่องหมาย " · " ตัวอย่างเช่น:

• He ^{· +}ฮีเลียม( · +)
• N ₂ ^{(2 · )2+}ไดไนโตรเจน(2 · 2+)

การใช้คำว่าไฮเดรตยังคงเป็นที่ยอมรับได้ เช่น Na₂SO₄ _· 10H₂O _หรือ โซเดียมซัลเฟตเดคาไฮเด ร_ตวิธีที่แนะนำคือการตั้งชื่อว่าโซเดียมซัลเฟต-น้ำ(1/10) ในทำนองเดียวกัน ตัวอย่างอื่นๆ ของสารประกอบแลตติส ได้แก่:

• CaCl ₂ ·8NH ₃ , แคลเซียมคลอไรด์— แอมโมเนีย (1/8)
• 2Na ₂ CO ₃ ·3H ₂ O ₂ , โซเดียมคาร์บอเนต—ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (2/3)
• AlCl ₃ ·4EtOH, อะลูมิเนียมคลอไรด์—เอทานอล (1/4)

นอกเหนือจากการใช้คำนำหน้า di- หรือ tri- แล้ว ยังสามารถใช้ประจุหรือสถานะออกซิเดชันได้อีกด้วย แนะนำให้ใช้ประจุ เนื่องจากสถานะออกซิเดชันอาจมีความคลุมเครือและเป็นที่ถกเถียงกันได้

วิธีการตั้งชื่อนี้โดยทั่วไปเป็นไปตามหลักการตั้งชื่อสารอินทรีย์ของ IUPAC ที่ได้รับการยอมรับ ไฮไดรด์ของธาตุหมู่หลัก (หมู่ 13–17) จะได้รับ ชื่อพื้นฐานที่ลงท้าย ด้วย -aneเช่น โบเรน (BH₃ ₎ชื่อทางเลือกที่ยอมรับได้สำหรับไฮไดรด์บางชนิด ได้แก่ น้ำ แทนออกซิเดน และแอมโมเนีย แทนอะเซน ในกรณีเหล่านี้ ชื่อพื้นฐานจะถูกนำไปใช้กับอนุพันธ์ที่มีการแทนที่

ส่วนนี้ของคำแนะนำครอบคลุมถึงการตั้งชื่อสารประกอบที่มีวงแหวนและโซ่

ในกรณีที่สารประกอบมีพันธะที่ไม่เป็นไปตามมาตรฐานเมื่อเทียบกับไฮไดรด์ต้นแบบ เช่น PCl₅ _จะใช้สัญลักษณ์แลมบ์ดา ตัวอย่างเช่น:

• PCl ₅เพนตาคลอโร-λ ⁵ -ฟอสเฟน
• SF ₆เฮกซาฟลูออโร-λ ⁶ -ซัลเฟน

มีการเพิ่ม คำนำหน้าdi-, tri- เป็นต้นต่อท้ายชื่อไฮไดรด์หลัก ตัวอย่างเช่น:

• HOOH ไดออกซิเดน (ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เป็นชื่อที่ยอมรับได้)
• H ₂ PPH ₂ไดฟอสเฟน
• H ₃ SiSiH ₂ SiH ₂ SiH ₃ , เตตราไซเลน

คำแนะนำดังกล่าวอธิบายถึงสามวิธีในการกำหนดชื่อ "หลัก" ให้กับไฮไดรด์โมโนไซคลิกโฮโมโนเคลียร์ (เช่น วงแหวนเดี่ยวที่ประกอบด้วยธาตุเดียว):

• ระบบการตั้งชื่อ Hantzsch –Widman (วิธีการที่นิยมใช้สำหรับแหวนขนาด 3–10)
• "ระบบการตั้งชื่อแบบการแทนที่โครงสร้าง" — การระบุการแทนที่อะตอมคาร์บอนในสารประกอบคาร์บอนที่เกี่ยวข้องด้วยอะตอมของธาตุอื่น (เช่น ซิลิคอนกลายเป็นซิลา เจอร์มาเนียมกลายเป็นเจอร์มา) และคำนำหน้าแสดงการคูณ เช่น ไตร เตตระ เพนตา เป็นต้น (วิธีนี้เป็นที่นิยมสำหรับวงแหวนที่มีจำนวนอะตอมมากกว่า 10 อะตอม)
• โดยการเพิ่มคำนำหน้าcycloต่อท้ายชื่อของสายโซ่ที่ไม่แตกแขนงและไม่มีหมู่แทนที่ที่เกี่ยวข้อง

ชื่อทางเคมีเชิงปริมาณจะตามด้วยจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในวงเล็บ ตัวอย่างเช่น B ₂ H ₆ไดโบเรน(6) สามารถแสดงข้อมูลโครงสร้างเพิ่มเติมได้โดยการเพิ่มคำนำหน้า "คำอธิบายโครงสร้าง" closo -, nido -, arachno - , hypho -, klado - มีวิธีการที่เป็นระบบอย่างสมบูรณ์ในการกำหนดหมายเลขอะตอมในกลุ่มโบรอนไฮไดรด์ และวิธีการอธิบายตำแหน่งของอะตอมไฮโดรเจนที่เชื่อมต่อโดยใช้สัญลักษณ์ μ

แนะนำให้ใช้ระบบการตั้งชื่อแบบแทนที่สำหรับสารประกอบออร์กาโนเมทัลลิกของธาตุหมู่ 13–16 ตัวอย่างเช่น:

• AlH ₂ Me ตั้งชื่อว่าเมทิลอะลูเมน
• BiI ₂ Ph มีชื่อว่า ไดไอโอโด(ฟีนิล)บิสมิวเทน

สำหรับสารประกอบออร์กาโนเมทัลลิกของหมู่ 1–2 สามารถใช้การตั้งชื่อแบบเสริม (ซึ่งบ่งชี้ถึงกลุ่มโมเลกุล) หรือแบบระบุองค์ประกอบได้ ตัวอย่างเช่น:

• [BeEtH] มีชื่อว่า เอทิลไฮดริโดเบอริลเลียม หรือ เอทานิดอไฮดริโดเบอริลเลียม
• [Mg(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ] ชื่อ bis(η ⁵ -cyclopentadienyl)แมกนีเซียม หรือ bis(η ⁵ -cyclopentadienido)แมกนีเซียม
• Na(CHCH ₂ ) โซเดียมอีเทนไนด์ (ชื่อทางเคมี)

อย่างไรก็ตาม ข้อเสนอแนะระบุว่าโครงการกำหนดชื่อทางวิทยาศาสตร์ในอนาคตจะพิจารณาสารประกอบเหล่านี้ด้วย

ระบบการตั้งชื่อนี้ได้รับการพัฒนาขึ้นโดยหลักสำหรับสารประกอบเชิงซ้อน แม้ว่าจะสามารถนำไปใช้ได้ในวงกว้างกว่านั้น ตัวอย่างเช่น:

• Si(OH) ₄เตตระไฮดรอกซิโดซิลิคอน (สารเติมแต่ง) หรือ ซิลาเนเตตรอล (สารทดแทน) (หมายเหตุ กรดซิลิซิกเป็นชื่อที่ยอมรับได้—ชื่อออร์โธซิลิซิกถูกยกเลิกไปแล้ว)
• [CoCl(NH ₃ ) ₅ ]Cl ₂เพนตาแอมมีนคลอริโดโคบอลต์(2+) คลอไรด์

ข้อเสนอแนะดังกล่าวมีแผนผังแสดงขั้นตอนการทำงาน ซึ่งสามารถสรุปได้อย่างกระชับดังนี้:

• ระบุอะตอมกลาง
• ระบุและตั้งชื่อลิแกนด์
• ระบุรูปแบบการประสานงานของลิแกนด์ เช่น การใช้แบบแผนแคปปาและ/หรืออีตา
• เรียงลำดับลิแกนด์
• ระบุรูปทรงเรขาคณิตการประสานงาน เช่น สัญลักษณ์ทรงหลายเหลี่ยม ดัชนีการจัดเรียงตัว (โดยใช้กฎ CIP)และการจัดเรียงตัวสัมบูรณ์สำหรับสารประกอบที่มีฤทธิ์ทางแสง)

ถ้าชื่อของแอนไอออนลงท้ายด้วย -ide แล้ว เมื่อเป็นลิแกนด์ ชื่อของมันจะเปลี่ยนไปลงท้ายด้วย -o ตัวอย่างเช่น แอนไอออนคลอไรด์ Cl⁻ ^จะกลายเป็นคลอริโด ซึ่งแตกต่างจากการตั้งชื่อสารประกอบอินทรีย์และการตั้งชื่อแบบแทนที่ โดยที่คลอรีนจะถูกมองว่าเป็นกลางและกลายเป็นคลอโร เช่น PCl₃ _ซึ่งสามารถตั้งชื่อได้ทั้งแบบแทนที่หรือแบบเติมเป็นไตรคลอโรฟอสเฟนหรือไตรคลอริโดฟอสฟอรัสตามลำดับ

ในทำนองเดียวกัน หากชื่อแอนไอออนลงท้ายด้วย -ite หรือ -ate ชื่อลิแกนด์ก็จะลงท้ายด้วย -ito หรือ -ato

ลิแกนด์ที่เป็นกลางจะไม่เปลี่ยนชื่อ ยกเว้นในกรณีต่อไปนี้:

• น้ำ, "aqua"
• แอมโมเนีย, "แอมมีน"
• คาร์บอนมอนอกไซด์ที่เชื่อมต่อผ่านคาร์บอน หรือ "คาร์บอนิล"
• ไนโตรเจนโมโนออกไซด์ที่เชื่อมต่อผ่านไนโตรเจน เรียกว่า "ไนโตรซิล"

ลิแกนด์จะเรียงลำดับตามตัวอักษรตามชื่อและอยู่หน้าชื่ออะตอมกลาง จำนวนลิแกนด์ที่ประสานจะระบุด้วยคำนำหน้าdi-, tri-, tetra-, penta- เป็นต้นสำหรับลิแกนด์แบบง่าย หรือ bis-, tris-, tetrakis- เป็นต้น สำหรับลิแกนด์แบบซับซ้อน ตัวอย่างเช่น:

• [CoCl(NH ₃ ) ₅ ]Cl ₂ pentaamminechloridocobalt(3+) chloride โดยที่ ammine (NH ₃ ) อยู่หน้า chloride ชื่อของอะตอมกลางจะอยู่หลังลิแกนด์ หากมีอะตอมกลางมากกว่าหนึ่งอะตอม จะมี di- tri- tetra- เป็นต้น นำหน้า
• Os ₃ (CO) ₁₂ , โดเดคาคาร์บอนิลไตรออสเมียม

ในกรณีที่มีอะตอมกลางต่างกัน จะเรียงลำดับโดยใช้รายการค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีเป็นหลัก

• [ReCo(CO) ₉ ] โนนาคาร์บอนิลรีเนียมโคบอลต์

ลิแกนด์อาจเชื่อมต่อศูนย์กลางสองแห่งขึ้นไป คำนำหน้า μ ใช้เพื่อระบุลิแกนด์ที่ทำหน้าที่เชื่อมต่อทั้งในสูตรและชื่อ ตัวอย่างเช่น รูปแบบไดเมอร์ของอะลูมิเนียมไตรคลอไรด์ :

Al ₂ Cl ₄ (μ-Cl) ₂

di-μ-chlorido-tetrachlorido-1κ ² Cl ,2κ ² Cl -ไดอะลูมิเนียม

ตัวอย่างนี้แสดงลำดับของลิแกนด์แบบเชื่อมต่อและแบบไม่เชื่อมต่อที่มีชนิดเดียวกัน ในสูตร ลิแกนด์แบบเชื่อมต่อจะอยู่หลังลิแกนด์แบบไม่เชื่อมต่อ ในขณะที่ในชื่อ ลิแกนด์แบบเชื่อมต่อจะอยู่ก่อนลิแกนด์แบบไม่เชื่อมต่อ โปรดสังเกตการใช้สัญลักษณ์แคปปาเพื่อระบุว่ามีคลอไรด์ปลายสองตัวบนอะลูมิเนียมแต่ละตัว

ในกรณีที่มีศูนย์กลางที่เชื่อมต่อกันมากกว่าสองแห่ง จะมีการเพิ่มดัชนีการเชื่อมต่อเป็นตัวห้อย ตัวอย่างเช่น ในเบอริลเลียมอะซิเตตพื้นฐานซึ่งสามารถมองเห็นได้ว่าเป็นโครงสร้างทรงสี่หน้าของอะตอม Be ที่เชื่อมต่อกันด้วยไอออนอะซิเตต 6 ตัว ก่อตัวเป็นกรงที่มีแอนไอออนออกไซด์อยู่ตรงกลาง สูตรและชื่อจะเป็นดังนี้:

[เป็น₄ (μ ₄ -O)(μ-O ₂ CMe) ₆ ]

เฮกซาคิส(μ-อะซิเตโต-κ O :κ O ′ )-μ _{4 -}ออกซิโด- เตตระเฮโดร -เตตระเบอริลเลียม

สัญลักษณ์ μ4 _{อธิบาย}ถึงการเชื่อมต่อของไอออนออกไซด์ตรงกลาง (โปรดสังเกตการใช้สัญลักษณ์แคปปาเพื่ออธิบายการเชื่อมต่อของไอออนอะซิเตตซึ่งเกี่ยวข้องกับอะตอมออกซิเจนทั้งสอง) ในชื่อที่ลิแกนด์เกี่ยวข้องกับโหมดการเชื่อมต่อที่แตกต่างกัน การเชื่อมต่อหลายแบบจะถูกระบุตามลำดับความซับซ้อนที่ลดลง เช่น การเชื่อมต่อ μ3 _ก่อนการเชื่อมต่อ _μ2

สัญลักษณ์แคปปาใช้เพื่อระบุว่าอะตอมใดในลิแกนด์ที่เชื่อมต่อกับอะตอมกลาง และในสารประกอบหลายนิวเคลียส จะระบุว่าอะตอมใด ทั้งแบบมีสะพานเชื่อมและไม่มีสะพานเชื่อม เชื่อมต่อกับอะตอมกลางใด สำหรับลิแกนด์แบบโมโนเดนเทต จะไม่มีความคลุมเครือว่าอะตอมใดสร้างพันธะกับอะตอมกลาง อย่างไรก็ตาม เมื่อลิแกนด์มีอะตอมมากกว่าหนึ่งอะตอมที่สามารถเชื่อมต่อกับอะตอมกลางได้ จะใช้สัญลักษณ์แคปปาเพื่อระบุว่าอะตอมใดในลิแกนด์สร้างพันธะ สัญลักษณ์อะตอมของธาตุจะทำเป็นตัวเอียงและนำหน้าด้วยสัญลักษณ์แคปปา (κ) สัญลักษณ์เหล่านี้จะวางไว้หลังส่วนของชื่อลิแกนด์ที่แสดงถึงวงแหวน โซ่ ฯลฯ ที่ลิแกนด์ตั้งอยู่ ตัวอย่างเช่น:

• pentaamminenitrito-κ O -cobalt(III) ระบุว่าลิแกนด์ไนไตรต์เชื่อมต่อผ่านอะตอมออกซิเจน

ในกรณีที่มีพันธะมากกว่าหนึ่งพันธะเกิดขึ้นจากลิแกนด์โดยธาตุใดธาตุหนึ่ง ตัวเลขยกกำลังจะระบุจำนวนพันธะ ตัวอย่างเช่น:

• aqua[(ethane-1,2-diyldinitrilo-κ ² N , N ′ )tris(acetato-κ O )acetato]cobaltate(1-) คือไอออนโคบอลต์ที่เกิดขึ้นกับน้ำและedta แบบเพนตา เดนเทต ซึ่งเชื่อมต่อกันผ่านอะตอมไนโตรเจนสองอะตอมและอะตอมออกซิเจนสามอะตอม มีพันธะสองพันธะจากอะตอมไนโตรเจนใน edta ซึ่งระบุโดย -κ ² N , N ′พันธะสามพันธะจากออกซิเจนระบุโดย tris(acetato-κ O ) โดยมีลิเกชันหนึ่งตัวต่ออะซิเตตหนึ่งตัว

ในสารประกอบเชิงซ้อนหลายนิวเคลียส การใช้สัญลักษณ์แคปปาจะขยายออกไปในสองลักษณะที่เกี่ยวข้องกัน ประการแรก เพื่อระบุว่าอะตอมที่เชื่อมต่อใดจับกับอะตอมกลางใด และประการที่สอง เพื่อระบุว่าอะตอมกลางใดเกี่ยวข้องในลิแกนด์แบบเชื่อมโยง อะตอมกลางจะต้องได้รับการระบุ เช่น โดยการกำหนดหมายเลขให้กับพวกมัน (เรื่องนี้ได้รับการอธิบายอย่างเป็นทางการในข้อแนะนำ) เพื่อระบุว่าอะตอมที่เชื่อมต่อในลิแกนด์ใดเชื่อมต่อกับอะตอมกลางใด หมายเลขของอะตอมกลางจะอยู่หน้าสัญลักษณ์แคปปา และตัวเลขยกกำลังจะระบุจำนวนการเชื่อมต่อ ตามด้วยสัญลักษณ์อะตอม หากมีการใช้หลายครั้งจะคั่นด้วยเครื่องหมายจุลภาค

ตัวอย่าง:

di-μ-chlorido-tetrachlorido-1κ ² Cl,2κ ² Cl-dialuminium, ( อะลูมิเนียมไตรคลอไรด์ )

tetrachlorido-1κ ² Cl,2κ ² Cl ระบุว่ามีลิแกนด์คลอไรด์สองตัวอยู่บนอะตอมอะลูมิเนียมแต่ละตัว

decacarbonyl-1κ ³ C ,2κ ³ C ,3κ ⁴ C -di-μ-hydrido-1:2κ ² H ;1:2κ ² H - สามเหลี่ยม -(3 Os — Os ), ( Decacarbonyldihydridotriosmium )

decacarbonyl-1κ ³ C ,2κ ³ C ,3κ ⁴ Cแสดงให้เห็นว่ามีหมู่คาร์บอนิลสามหมู่บนอะตอมออสเมียมสองอะตอม และสี่หมู่บนอะตอมที่สาม

di-μ-hydrido-1:2κ ² H ;1:2κ ² Hระบุว่ามีสะพานไฮไดรด์สองอันเชื่อมระหว่างอะตอมออสเมียม 1 และอะตอมออสเมียม 2

การใช้ η เพื่อแสดงถึงการสัมผัสได้รับการจัดระบบไว้แล้ว การใช้ η ¹ไม่แนะนำ เมื่อการระบุอะตอมที่เกี่ยวข้องไม่ชัดเจน จะต้องระบุตำแหน่งของอะตอม ตัวอย่างต่อไปนี้แสดงให้เห็นถึงเรื่องนี้:

• Cr(η ⁶ -C ₆ H ₆ ) ₂ตั้งชื่อว่า บิส(η ⁶ -เบนซีน)โครเมียม เนื่องจากอะตอมทั้งหมด (ที่อยู่ติดกัน) ในลิแกนด์เบนซีนมีส่วนเกี่ยวข้อง จึงไม่จำเป็นต้องระบุตำแหน่งของอะตอมเหล่านั้น
• [(1,2,5,6-η)-cycloocta-1,3,5,7-tetraene](η ⁵ -cyclopentadienyl)cobalt ในสารประกอบนี้ มีเพียงสองพันธะคู่ (ที่ตำแหน่ง 1 และ 5) จากทั้งหมดสี่พันธะเท่านั้นที่เชื่อมต่อกับอะตอมกลาง

สำหรับเลขโคออร์ดิเนชันที่มากกว่า 2 จะมีรูปทรงเรขาคณิตโคออร์ดิเนชันได้มากกว่าหนึ่งแบบ ตัวอย่างเช่น สารประกอบโคออร์ดิเนชันที่มีเลขโคออร์ดิเนชัน 4 สามารถเป็นรูปทรงทรงสี่หน้า ทรงสี่เหลี่ยมแบนราบ ทรงพีระมิดสี่เหลี่ยม หรือทรงกระดานหกได้สัญลักษณ์ทรงหลายเหลี่ยมใช้เพื่ออธิบายรูปทรง เรขาคณิต ดัชนีการจัดเรียงตัวจะถูกกำหนดจากตำแหน่งของลิแกนด์ และเมื่อรวมกับสัญลักษณ์ทรงหลายเหลี่ยมจะถูกวางไว้ที่จุดเริ่มต้นของชื่อ ตัวอย่างเช่น ในสารประกอบเชิงซ้อน ( SP -4-3)-(acetonitrile)dichlorido(pyridine)platinum(II) ( SP -4-3) ที่อยู่ต้นชื่ออธิบายถึงรูปทรงเรขาคณิตแบบสี่เหลี่ยมแบนราบ มีเลขโคออร์ดิเนชัน 4 และดัชนีการจัดเรียงตัวเท่ากับ 3 ซึ่งบ่งชี้ตำแหน่งของลิแกนด์รอบอะตอมกลาง สำหรับรายละเอียดเพิ่มเติม โปรดดูที่ สัญลักษณ์ทรงหลายเหลี่ยม

โดยทั่วไปแล้ว แนะนำให้ใช้ระบบการตั้งชื่อแบบเติมสำหรับสารประกอบออร์กาโนเมทัลลิกของหมู่ 3-12 (โลหะทรานซิชัน สังกะสี แคดเมียม และปรอท)

จากการค้นพบเฟอร์โรซีนซึ่งเป็นสารประกอบแบบแซนด์วิชชนิดแรกที่มีอะตอม Fe ตรงกลางเชื่อมต่อกับวงแหวนไซโคลเพนตาไดอีนิลสองวงที่ขนานกัน ชื่อเรียกสารประกอบที่มีโครงสร้างคล้ายกัน เช่น ออสโมซีน และวานาโดซีน จึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลาย ข้อแนะนำคือควรจำกัด การใช้คำลงท้ายว่า โอ ซีน เฉพาะกับสารประกอบที่มีโมเลกุลของบิส( ^η⁵- ไซโคลเพนตาไดอีนิล)โลหะ (และอะนาล็อก ที่ มีการแทนที่วงแหวน) ที่แยกจากกัน โดยที่วงแหวนไซโคลเพนตาไดอีนิลนั้นขนานกัน และโลหะอยู่ในกลุ่ม d คำศัพท์นี้ใช้ไม่ได้กับสารประกอบของธาตุในกลุ่ม s หรือ p เช่นBa ₍ C₅H₅ _{) ₂}หรือ_Sn ( _C₅H₅ ) _₂

ตัวอย่างของสารประกอบที่ตรงตามเกณฑ์ ได้แก่:

• วานาโดซีน , [V(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• โครโมซีน , [Cr(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• โคบอลโตซีน , [Co(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• โรโดซีน , [Rh(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• นิเคิลโลซีน , [Ni(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• รูทีโนซีน , [Ru(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• ออสโมซีน , [Os(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• แมงกาโนซีน , [Mn(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• เรโนซีน , [Re(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]

ตัวอย่างของสารประกอบที่ไม่ควรเรียกว่าเมทัลโลซีน ได้แก่:

• C ₁₀ H ₁₀ Ti
• [Ti(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ Cl ₂ ] มีชื่อที่ถูกต้องว่า ไดคลอริโดบิส(η ⁵ -ไซโคลเพนทาไดอีนิล)ไททาเนียม ไม่ใช่ไททาโนซีนไดคลอไรด์

ในสารประกอบโพลีนิวเคลียร์ที่มีพันธะโลหะ-โลหะ จะแสดงไว้หลังชื่อธาตุ ดังนี้: (3 Os — Os ) ในDecacarbonyldihydridotriosmiumวงเล็บคู่หนึ่งจะระบุจำนวนพันธะที่เกิดขึ้น (ถ้ามากกว่า 1) ตามด้วยสัญลักษณ์อะตอมของธาตุที่เป็นตัวเอียง คั่นด้วยเครื่องหมาย "em-dash"

รูปทรงเรขาคณิตของกลุ่มคลัสเตอร์หลายนิวเคลียสสามารถมีความซับซ้อนได้หลากหลาย ตัวบ่งชี้ เช่น tetrahedro หรือตัวบ่งชี้ CEP เช่นTd -(13)-Δ ⁴ - closo ] สามารถนำมาใช้ได้ ซึ่งกำหนดโดยความซับซ้อนของคลัสเตอร์ ตัวอย่างบางส่วนของตัวบ่งชี้และเทียบเท่า CEP แสดงไว้ด้านล่าง (ตัวบ่งชี้ CEP ตั้งชื่อตาม Casey, Evans และ Powell ผู้ซึ่งอธิบายระบบ^{[ 4 ]}

ตัวอย่าง:

เดคาคาร์บอนิลไดแมงกานีส บิส(เพนตาคาร์บอนิลแมงกานีส)( Mn — Mn )

โดเดคาคาร์บอนิลเตตระโรเดียม tri-μ-คาร์บอนิล-1:2κ ² C ;1:3κ ² C ;2:3κ ² C -โนนาคาร์บอนิล- 1κ ² C , 2κ ² C , 3κ ² C ,4κ ³ C -[ T _d -(13)-Δ ⁴ - closo ]-tetrarhodium(6 Rh — Rh ) หรือ ไตร-μ-คาร์บอนิล-1:2κ ² C ;1:3κ ² C ;2:3κ ² C -โน นาคาร์บอนิล- 1κ ² C ,2κ ² C ,3κ ² C ,4κ ³ C -tetrahedro-tetrarhodium(6 Rh — Rh )

ข้อแนะนำดังกล่าวรวมถึงคำอธิบายเกี่ยวกับชื่อของไฮโดรเจนในกรด ตัวอย่างต่อไปนี้แสดงให้เห็นถึงวิธีการดังกล่าว:

• HNO ₃ไฮโดรเจน(ไนเตรต)
• H₂SO₄ _{ได ไฮโดรเจน (}ซัลเฟต)
• เอชเอสโอ−4ไฮโดรเจน(ซัลเฟต) (2−)
• H₂S ไดไฮโดรเจน(ซัลไฟด์₎

โปรดสังเกตว่ามีความแตกต่างจากวิธีการตั้งชื่อตามองค์ประกอบ (เช่น ไฮโดรเจนซัลไฟด์) เนื่องจากในการตั้งชื่อไฮโดรเจนนั้นจะไม่มีช่องว่างระหว่างส่วนประกอบที่มีประจุบวกและประจุลบ

วิธีการนี้ไม่ให้ข้อมูลเชิงโครงสร้างเกี่ยวกับตำแหน่งของไฮดรอน (อะตอมไฮโดรเจน) หากต้องการให้ข้อมูลนี้ ควรใช้ชื่อเพิ่มเติม (ดูตัวอย่างในรายการด้านล่าง)

ข้อแนะนำดังกล่าวได้ระบุรายชื่อชื่อที่ยอมรับได้สำหรับกรดทั่วไปและแอนไอออนที่เกี่ยวข้องไว้อย่างครบถ้วน ตัวอย่างบางส่วนจากรายชื่อนี้แสดงอยู่ด้านล่าง

เฟสที่มีอัตราส่วนทางเคมีที่แน่นอนจะถูกตั้งชื่อตามองค์ประกอบทางเคมี ส่วนเฟสที่มีอัตราส่วนทางเคมีที่ไม่แน่นอนจะตั้งชื่อได้ยากกว่า ควรใช้สูตรทางเคมีหากเป็นไปได้ แต่หากจำเป็นต้องใช้การตั้งชื่อ เช่น ตัวอย่างต่อไปนี้:

• เหล็ก(II) ซัลไฟด์ (ขาดธาตุเหล็ก)
• โมลิบดีนัมไดคาร์ไบด์ (คาร์บอนส่วนเกิน)

โดยทั่วไปแล้วไม่ควรใช้ชื่อแร่เพื่อระบุองค์ประกอบทางเคมี อย่างไรก็ตาม สามารถใช้ชื่อแร่เพื่อระบุประเภทโครงสร้างในสูตรได้ เช่น

• BaTiO ₃ (ชนิดเพอร์รอฟสไกต์)

สามารถใช้สัญลักษณ์แบบง่ายๆ ได้ในกรณีที่มีข้อมูลเกี่ยวกับกลไกการเปลี่ยนแปลงน้อย หรือไม่จำเป็นต้องแจ้งให้ทราบ:

• ~ FeS (ประมาณ)

ในกรณีที่มีองค์ประกอบต่อเนื่องกัน สามารถเขียนได้เช่นK(Br,Cl)สำหรับส่วนผสมของKBrและKClและ(Li ₂ ,Mg)Cl ₂สำหรับส่วนผสมของLiClและMgCl ₂โดยแนะนำให้ใช้วิธีการทั่วไปดังต่อไปนี้

• Cu _x Ni _1−xสำหรับ(Cu,Ni)
• KBr _x Cl _1−xสำหรับK(Br,Cl)

โปรดทราบว่าช่องว่างของแคตไอออนในCoOสามารถอธิบายได้ด้วยCoO _1−x

ข้อบกพร่องแบบจุด สมมาตรของไซต์ และการครอบครองไซต์ สามารถอธิบายได้ทั้งหมดโดยใช้สัญลักษณ์ Kröger–Vinkโดยที่ IUPAC นิยมระบุตำแหน่งว่างด้วยVแทนที่จะเป็น V (ธาตุวานาเดียม)

ในการระบุรูปแบบผลึกของสารประกอบหรือธาตุ สามารถใช้ สัญลักษณ์เพียร์สันได้ การใช้Strukturbericht (เช่น A1 เป็นต้น) หรืออักษรกรีกนั้นไม่เป็นที่ยอมรับ สัญลักษณ์เพียร์สันอาจตามด้วยกลุ่มอวกาศและสูตรต้นแบบ ตัวอย่างเช่น:

• คาร์บอน (c F 8 ) , เพชร
• RuAl (C P2 2, Pm3m)( CsCl type)

ขอแนะนำให้ระบุโพลีมอร์ฟ (เช่น สำหรับZnSซึ่งมีสองรูปแบบคือ ซิงค์เบลนด์ (ลูกบาศก์) และเวิร์ตไซต์ (หกเหลี่ยม)) เป็นZnS( c )และZnS( h )ตามลำดับ