โทลูอีน
| |||
 | |||
| ชื่อ | |||
|---|---|---|---|
| ชื่อ IUPAC ที่นิยมใช้ โทลูอีน[ 1 ] | |||
| ชื่อตามระบบ IUPAC เมทิลเบนซีน | |||
| ชื่ออื่นๆ เมทิลเบนซีน[ 2 ]เบนซิลเลนฟีนิลมีเทนโทลูออล (ในอดีต ภาษาเยอรมัน) อะนิเซน | |||
| ตัวระบุ | |||
| |||
โมเดล 3 มิติ ( JSmol ) |
| ||
| คำย่อ | MB PhMe MePh PhCH BnH Tol | ||
| ชอีบี |
| ||
| เคมีเอ็มบีแอล |
| ||
| เคมสไปเดอร์ |
| ||
| ดรักแบงค์ |
| ||
| บัตรข้อมูล ECHA | 100.003.297 | ||
| |||
| เคกก์ |
| ||
PubChem CID |
| ||
| หมายเลข RTECS |
| ||
| มหาวิทยาลัย |
| ||
| หมายเลข UN | 1294 | ||
แดชบอร์ด CompTox ( EPA ) |
| ||
| |||
| |||
| คุณสมบัติ | |||
| ซีเอช | |||
| มวลโมลาร์ | 92.141 กรัม·โมล−1 | ||
| รูปร่าง | ของเหลวไม่มีสี[ 3 ] | ||
| กลิ่น | หวาน ฉุนคล้ายเบนซีน[ 4 ] | ||
| ความหนาแน่น | 0.8623 กรัม/มล. (25 °C) [ 2 ] | ||
| จุดหลอมเหลว | −95.0 °C (−139.0 °F; 178.2 K) [ 2 ] | ||
| จุดเดือด | 110.60 °C (231.08 °F; 383.75 K) [ 2 ] | ||
| 0.54 กรัม/ลิตร (5 °C) 0.519 กรัม/ลิตร (25 °C) 0.63 กรัม/ลิตร (45 °C) 1.2 กรัม/ลิตร (90 °C) [ 5 ] | |||
| บันทึกP | 2.73 [ 6 ] | ||
| ความดันไอ | 2.8 kPa (20 °C) [ 4 ] | ||
ความไวต่อสนามแม่เหล็ก ( χ ) | −66.1·10 −6 cm 3 /mol [ 7 ] | ||
| การนำความร้อน | 0.1310 W/(m·K) (25 °C) [ 8 ] | ||
ดัชนีหักเห ( n ) | 1.4941 (25 °C) [ 2 ] | ||
| ความหนืด | 0.560 mPa·s (25 °C) [ 9 ] | ||
| โครงสร้าง | |||
| 0.375 D [ 10 ] | |||
| เทอร์โมเคมี[ 11 ] | |||
ความจุความร้อน( C ) | 157.3 จูล/(โมล·เคลวิน) | ||
เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิด(Δ H ⦵ ) | 12.4 กิโลจูล/โมล | ||
เอนทาลปีมาตรฐานของการเผาไหม้(Δ H ⦵ ) | 3.910 เมกะจูล/โมล | ||
| อันตราย | |||
| ความปลอดภัยและสุขภาพในการทำงาน (OHS/OSH): | |||
อันตรายหลัก | ไวไฟสูง | ||
| การติดฉลากGHS : | |||
   | |||
| อันตราย | |||
| H225 , H304 , H315 , H336 , H361d , H373 | |||
| P210 , P240 , P301+P310 , P302+P352 , P308+P313 , P314 , P403+P233 | |||
| NFPA 704 ( สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ) | |||
| จุดวาบไฟ | 4 °C (39 °F; 277 K) [ 12 ] | ||
| 480 [ 12 ] °C (896 °F; 753 K) | |||
| ขีดจำกัดการระเบิด | 1.1–7.1% [ 12 ] | ||
ค่าขีดจำกัด (TLV) | 50 มล./ตร.ม. , 190 มก./ ตร.ม. | ||
| ปริมาณหรือความเข้มข้นที่ทำให้เสียชีวิต (LD, LC): | |||
LC ( ความเข้มข้นเฉลี่ย ) | >26700 ppm (หนู, 1 ชม. ) 400 ppm (เมาส์, 24 ชม.) [ 13 ] | ||
LC ( ราคาต่ำสุดที่เผยแพร่ ) | 55,000 ppm (กระต่าย, 40 นาที) [ 13 ] | ||
| NIOSH (ขีดจำกัดการสัมผัสต่อสุขภาพในสหรัฐอเมริกา): | |||
PEL (อนุญาต) | TWA 200 ppm C 300 ppm 500 ppm (จุดสูงสุด 10 นาที) [ 4 ] | ||
REL (แนะนำ) | TWA 100 ppm (375 mg/m³ ) ST 150 ppm (560 mg/ m³ ) [ 4 ] | ||
IDLH (อันตรายทันที) | 500 ppm [ 4 ] | ||
| เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) | Siri.org | ||
| สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | |||
ไฮโดรคาร์บอนอะโรมาติกที่เกี่ยวข้อง | เบนซีนไซลีนแนฟทาลีน | ||
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | เมทิลไซโคลเฮกเซน เมทิลไซโคลเฮกซีน | ||
| หน้าข้อมูลเพิ่มเติม | |||
| โทลูอีน (หน้าข้อมูล) | |||
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa)  ตรวจสอบ (คืออะไร ?)  ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล | |||
โทลูอีน ( / ˈ t ɒ l . j u iː n / ) หรือที่รู้จักกันในชื่อโทลูออล ( / ˈ t ɒ l . j u . ɒ l , - ɔː l , - oʊ l / ) เป็นไฮโดรคาร์บอนอะโรมาติกที่ถูกแทนที่[ 15 ]มีสูตรเคมีC H CH มักย่อเป็นPhCH โดยที่ Ph หมายถึง กลุ่ม ฟีนิลโทลูอีนเป็นของเหลวไม่มีสี ไม่ละลาย ในน้ำมีกลิ่นหอมหวาน และเป็นส่วนหนึ่งที่ทำให้เกิดกลิ่นของน้ำมันเบนซินและ ไอระเหย ของสีเป็น อนุพันธ์ของ เบนซีน ที่ถูกแทนที่เพียงตำแหน่งเดียว ประกอบด้วยกลุ่มเมทิล (CH ) ที่ติดอยู่กับกลุ่มฟีนิลด้วยพันธะเดี่ยวดังนั้นชื่อตามระบบ IUPAC ของมัน จึงเป็นเมทิลเบนซีนโทลูอีนส่วนใหญ่ใช้เป็นวัตถุดิบ ทางอุตสาหกรรม และเป็นตัวทำละลาย
โทลูอีน ซึ่งเป็นตัวทำละลายในทินเนอร์สี บางชนิด ปากกาถาวร กาวติดวัสดุและกาวบางประเภท บางครั้งถูกใช้เป็นสารสูด ดมเพื่อความบันเทิง [ 16 ]และมีศักยภาพที่จะก่อให้เกิดอันตรายต่อระบบประสาทอย่างรุนแรง[ 17 ] [ 18 ]
ประวัติศาสตร์
สารประกอบนี้ถูกแยกออกมาครั้งแรกในปี พ.ศ. 2480 จากการกลั่นน้ำมันสนโดยPierre Joseph PelletierและFilip Neriusz Walterซึ่งตั้งชื่อว่าrétinnaphte [ 19 ] [ 20 ] ใน ปี พ.ศ. 2484 Henri Étienne Sainte-Claire Devilleได้แยกไฮโดรคาร์บอนจากbalsam of Tolu (สารสกัดอะโรมาติกจากต้นไม้เขตร้อนของโคลอมเบียMyroxylon balsamum ) ซึ่ง Deville พบว่าคล้ายกับrétinnaphte ของ Walter และเบนซีน ดังนั้นเขาจึงเรียกไฮโดรคาร์บอนใหม่นี้ว่าbenzoène [ 21 ] [ 22 ] [ 23 ] ในปี พ.ศ. 2486 Jöns Jacob Berzeliusแนะนำชื่อtoluin [ 24 ]ในปี พ.ศ. 2393 นักเคมีชาวฝรั่งเศสAuguste Cahoursได้แยกไฮโดรคาร์บอนจากสารกลั่นของไม้ ซึ่งเขาพบว่าคล้ายกับเบนโซอีน ของ Deville และ Cahours ตั้งชื่อสารนี้ว่าโทลูอีน[ 25 ] [ 26 ]
คุณสมบัติทางเคมี
ระยะห่างระหว่างอะตอมคาร์บอนในวงแหวนโทลูอีนคือ 0.1399 นาโนเมตร พันธะ C-CH ยาวกว่าที่ 0.1524 นาโนเมตร ในขณะที่ความยาวพันธะ CH เฉลี่ยคือ 0.111 นาโนเมตร[ 27 ]
ปฏิกิริยาวงแหวน
โทลูอีนทำปฏิกิริยาเหมือน ไฮโดรคาร์บอนอะโรมาติกทั่วไปในการแทนที่อะโรมาติกแบบอิเล็กโทรฟิลิก [ 28 ] [ 29 ] [ 30 ] เนื่องจากหมู่เมทิลมีคุณสมบัติในการปล่อยอิเล็กตรอนมากกว่า อะตอม ไฮโดรเจนในตำแหน่งเดียวกัน โทลูอีนจึงมีปฏิกิริยามากกว่าเบนซีนต่ออิเล็กโทรไฟล์ มัน undergoes การซัลโฟเนชันเพื่อให้ได้กรดp- โทลูอีนซัลโฟนิก และการคลอริ เนชัน โดยCl ในที่ที่มีFeCl เพื่อให้ได้ไอโซ เมอร์ออร์โธและพาราของคลอโรโทลูอีน
การไนเตรชั่นของโทลูอีนจะให้โมโน-, ได- และไตรไนโตรโทลูอีน ซึ่งทั้งหมดนี้มีการใช้งานอย่างแพร่หลาย ไดไนโตรโทลูอีนเป็นสารตั้งต้นของโทลูอีนไดไอโซไซยา เนต ซึ่งเป็นสารตั้งต้นของโฟมโพลียูรีเทน ส่วนไตรไนโตรโทลูอีน (TNT) เป็นวัตถุระเบิด
การเติมไฮโดรเจนอย่างสมบูรณ์ลงในโทลูอีนจะให้เมทิลไซโคลเฮกเซนปฏิกิริยานี้ต้องการความดันไฮโดรเจนสูงและตัวเร่งปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาลูกโซ่ด้านข้าง
พันธะ CH ของหมู่เมทิลในโทลูอีนเป็นพันธะเบนซิลิกดังนั้นจึงอ่อนกว่าพันธะ CH ในแอลเคนชนิดง่ายๆ ด้วยความอ่อนตัวนี้ หมู่เมทิลในโทลูอีนจึงเกิด ปฏิกิริยา อนุมูลอิสระ ได้หลากหลาย ตัวอย่างเช่น เมื่อให้ความร้อนกับN-โบรโมซัคซินิไมด์ (NBS) ในที่ที่มีAIBNโทลูอีนจะเปลี่ยนเป็นเบนซิลโบรไม ด์ การเปลี่ยนแปลงแบบเดียวกันนี้สามารถเกิดขึ้นได้กับโบรมีน ธาตุ ในที่ที่มีแสงยูวีหรือแม้แต่แสงแดด
โทลูอีนยังสามารถถูกโบรมีเนต ได้โดยการทำปฏิกิริยากับ HBr และ H2O2 ที่ที่มีแสง[ 31 ]
- C H CH + Br → C H CH Br + HBr
กรดเบนโซอิกและเบนซาลดีไฮด์ผลิตในเชิงพาณิชย์โดยการออกซิเดชันบางส่วนของโทลูอีนด้วยออกซิเจนตัวเร่งปฏิกิริยาทั่วไปได้แก่โคบอลต์หรือแมงกานีสแนฟเทเนต [ 32 ] การออกซิเดชันที่เกี่ยวข้องแต่ในระดับห้องปฏิบัติการเกี่ยวข้องกับการใช้โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเพื่อให้ได้กรดเบนโซอิกและโครมิลคลอไรด์เพื่อให้ได้เบนซาลดีไฮด์ ( ปฏิกิริยา Étard )
หมู่เมทิลในโทลูอีนจะเกิดการดีโปรโตเนชันเฉพาะกับเบสที่แรงมากเท่านั้นค่า pKaของประมาณได้จากการใช้แนวโน้มความเป็นกรด โดยมีค่าประมาณ 43 ในไดเมทิลซัลฟอกไซด์ (DMSO) [ 33 ] [ 34 ]และความเป็นกรดของคู่ไอออนของมันประมาณได้ 41.2 ในไซโคลเฮกซิลอะมีน (ซีเซียมไซโคลเฮกซิลอะไมด์) โดยใช้ความสัมพันธ์ของบรอนสเตด[ 35 ] [ 36 ]
การผสมเข้ากันได้
โทลูอีนสามารถผสมเข้ากันได้ (ละลายได้ในทุกสัดส่วน) กับเอทานอลเบนซีนไดเอทิลอีเทอร์อะ ซิ โตน คลอโรฟอร์มกรดอะซิติกเข้มข้นและคาร์บอนไดซัลไฟด์แต่ไม่สามารถผสมกับน้ำได้[ 37 ]
การผลิต
โทลูอีนเกิดขึ้นตามธรรมชาติในระดับต่ำในน้ำมันดิบและเป็นผลพลอยได้จากการผลิตน้ำมันเบนซินโดยใช้เครื่องปฏิรูปตัวเร่งปฏิกิริยาหรือเครื่องแตกตัวเอทิลีน นอกจากนี้ยังเป็นผลพลอยได้จากการผลิตโค้กจากถ่านหินการแยกและการทำให้บริสุทธิ์ขั้นสุดท้ายทำได้โดย กระบวนการ กลั่นหรือการสกัดด้วยตัวทำละลายที่ใช้สำหรับ สารอะโรมาติก BTX (เบนซีน โทลูอีน และไอโซเมอร์ของไซลีน) [ 15 ]
เส้นทางเตรียมการอื่นๆ
โทลูอีนสามารถเตรียมได้ด้วยวิธีการต่างๆ ตัวอย่างเช่นเบนซีนทำปฏิกิริยากับเมทานอลในที่ที่มีกรดแข็งเพื่อให้ได้โทลูอีนและน้ำ: [ 15 ]
![{\displaystyle {\mathrm {C} {\vphantom {A} `{\smash[{t}]{6}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}\mathrm {CH} {\vphantom {A}__{\smash[{t}]{3}}\mathrm {OH} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {t} {\vphantom {A}}^{o}} } {}\mathrm {C} {\vphantom {A}__{\smash[{t}]{6}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}__{\smash[{t}]{3}}{}+{}\คณิตศาสตร์ {H} {\vphantom {A}__{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b6cd1c2e0452714547fc7f9b995f21c2ab391336)
การใช้งาน
โทลูอีนเป็นสารเคมีที่ผลิตได้มากที่สุดชนิดหนึ่ง การใช้งานหลักคือ (1) ใช้เป็นสารตั้งต้นของเบนซีนและไซลีน (2) ใช้เป็นตัวทำละลายสำหรับทินเนอร์ สีแล็กเกอร์ กาว และ (3) ใช้เป็นสารเติมแต่งสำหรับน้ำมันเบนซิน[ 15 ]ในปี 2556 ยอดขายโทลูอีนทั่วโลกมีมูลค่าประมาณ 24.5 พันล้านดอลลาร์สหรัฐ[ 38 ]
สารตั้งต้นของเบนซีนและไซลีน
โทลูอีนถูกเปลี่ยนเป็นเบนซีนผ่านกระบวนการไฮโดรดีอัลคิเลชัน :
- C H CH + H → C H + CH
ปฏิกิริยาการเปลี่ยนหมู่แอลคิลจะให้สารผสมระหว่างเบนซีนและไซลีน
ตัวทำละลาย
โทลูอีนถูกใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมสีสีย้อม ยาง เคมีภัณฑ์ กาว การพิมพ์ และเภสัชกรรมในฐานะตัวทำละลาย[ 39 ]น้ำยาทาเล็บ น้ำยาทำความสะอาดแปรงทาสี และน้ำยาขจัดคราบอาจมีโทลูอีนเป็นส่วนประกอบ การผลิตวัตถุระเบิด (TNT) ก็ใช้โทลูอีนเช่นกัน นอกจากนี้ยังพบโทลูอีนในควันบุหรี่และไอเสียรถยนต์ หากไม่สัมผัสกับอากาศ โทลูอีนสามารถคงสภาพเดิมในดินหรือน้ำได้เป็นเวลานาน[ 40 ]
โทลูอีนเป็นตัวทำละลาย ทั่วไป เช่น สำหรับสี ทินเนอร์สี น้ำยาล้างสี สารเคลือบซิลิโคน[ 41 ] สารเคมีหลายชนิดยางหมึกพิมพ์กาวแล็กเกอร์ น้ำยาฟอกหนังและน้ำยาฆ่าเชื้อ[ 15 ]
เชื้อเพลิง
โทลูอีนเป็นสารเพิ่มค่าออกเทนในน้ำมันเบนซินสำหรับเครื่องยนต์สันดาปภายในรวมถึง น้ำมัน เชื้อเพลิงเครื่องบินและ เครื่องยนต์ เทอร์โบชาร์จในฟอร์มูล่าวัน[ 42 ]
ในออสเตรเลียในปี 2546 พบว่ามีการผสมโทลูอีนกับน้ำมันเบนซินอย่างผิดกฎหมายในสถานีบริการน้ำมันเพื่อจำหน่ายเป็นน้ำมันเชื้อเพลิงมาตรฐานสำหรับยานยนต์ โทลูอีนไม่ต้องเสียภาษีสรรพสามิต ในขณะที่น้ำมันเชื้อเพลิงชนิดอื่นต้องเสียภาษีมากกว่า 40% ทำให้ ผู้จำหน่ายน้ำมันเชื้อเพลิง มีกำไร มากขึ้น มีการอ้างว่ามีการใช้โทลูอีนทดแทนถึง 60% [ 43 ] [ 44 ]
แอปพลิเคชันเฉพาะกลุ่ม
ในห้องปฏิบัติการ โทลูอีนถูกใช้เป็นตัวทำละลายสำหรับวัสดุนาโนคาร์บอน รวมถึงนาโนทิวบ์และฟูลเลอรีน และยังสามารถใช้เป็น ตัวบ่งชี้ ฟูลเลอรีนได้ อีกด้วย สีของสารละลายโทลูอีนของ C60 สีม่วงสดใส โทลูอีนถูกใช้เป็นกาวสำหรับชุดโพลีสไตรีน ละเอียด (โดยการละลายแล้วหลอมรวมพื้นผิว) เนื่องจากสามารถทาได้อย่างแม่นยำมากด้วยแปรงและไม่มีส่วนประกอบของกาว โทลูอีนสามารถใช้ในการแตกเซลล์เม็ดเลือดแดงเพื่อสกัดฮีโมโกลบินในการทดลองทางชีวเคมี โทลูอีนยังถูกใช้เป็นสารหล่อเย็นเนื่องจากมีคุณสมบัติในการถ่ายเทความร้อนที่ดีในกับดักความเย็นโซเดียมที่ใช้ในวงจรระบบเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ โทลูอีนยังถูกใช้ในกระบวนการกำจัดโคเคนออกจากใบโคคาในการผลิตน้ำเชื่อมโคคา-โคล่า อีกด้วย [ 45 ]
พิษวิทยาและการเผาผลาญ
ผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อมและพิษวิทยาของโทลูอีนได้รับการศึกษาอย่างกว้างขวาง[ 46 ]
โทลูอีนระคายเคืองต่อดวงตา ผิวหนัง และระบบทางเดินหายใจ มันถูกดูดซึมผ่านผิวหนังอย่างช้าๆ และอาจก่อให้เกิดพิษต่อระบบต่างๆ ในร่างกายได้จากการสูดดมหรือรับประทาน การสูดดมเป็นเส้นทางการสัมผัสที่พบได้บ่อยที่สุด อาการของพิษโทลูอีน ได้แก่ผลกระทบ ต่อ ระบบประสาทส่วนกลาง (ปวดศีรษะ เวียนศีรษะ ง่วงซึมเดินเซรู้สึกเคลิบเคลิ้มตัวสั่น ประสาทหลอน ชักและหมดสติ) ปอดอักเสบ จากสารเคมี ภาวะกด การหายใจ ภาวะหัวใจเต้นผิด จังหวะ คลื่นไส้ อาเจียน และความไม่สมดุลของอิเล็กโทรไลต์[ 39 ]
การสูดดมโทลูอีนในระดับต่ำถึงปานกลางอาจทำให้เกิดอาการอ่อนเพลีย สับสน อ่อนแรง มีอาการคล้ายคนเมา สูญเสียความทรงจำ คลื่นไส้ เบื่ออาหาร สูญเสียการได้ยิน [ 47 ] [ 48 ] [ 49 ]และสูญเสียการมองเห็นสี[ 50 ] อาการเหล่า นี้บางส่วนมักจะหายไปเมื่อหยุดการสัมผัส การสูดดมโทลูอีนในระดับสูงในระยะเวลาสั้นๆ อาจทำให้รู้สึกเวียนศีรษะ คลื่นไส้ หรือรู้สึกง่วงนอน หมดสติ และอาจถึงแก่ความตายได้ [ 51 ] [ 52 ] อย่างไรก็ตามโทลูอีนมีความเป็นพิษน้อยกว่าเบนซีนมาก และด้วยเหตุนี้จึงถูกนำมาใช้แทนเบนซีนในฐานะตัวทำละลายอะโรมาติกในการเตรียมสารเคมีเป็นส่วนใหญ่สำนักงานคุ้มครองสิ่งแวดล้อมแห่งสหรัฐอเมริกา (EPA) ระบุว่า ไม่สามารถประเมินศักยภาพ ในการก่อมะเร็งของโทลูอีนได้เนื่องจากข้อมูลไม่เพียงพอ[ 53 ]
โทลูอีนเป็นสารมลพิษในอากาศภายในอาคารในกระบวนการต่างๆ รวมถึงการผ่าตัดด้วยไฟฟ้า และสามารถกำจัดออกจากอากาศได้ด้วยตัวกรองคาร์บอนกัมมันต์[ 54 ]
เช่นเดียวกับตัวทำละลายอื่นๆ เช่น1,1,1-ไตรคลอโรอีเทนและอัลคิลเบนซีน บางชนิด โทลูอีนได้รับการพิสูจน์แล้วว่าทำหน้าที่เป็นตัวต้านตัวรับ NMDA แบบไม่แข่งขัน และ ตัวปรับอั ลโลสเตอริกเชิงบวกของตัวรับGABA [ 55 ]นอกจากนี้ โทลูอีนยังแสดง ฤทธิ์คล้ายยาต้านอาการ ซึมเศร้าในสัตว์ฟันแทะในการทดสอบการว่ายน้ำแบบบังคับ (FST) และการทดสอบการแขวนหาง (TST) [ 55 ]ซึ่งน่าจะเป็นผลมาจากคุณสมบัติการต้าน NMDA ของมัน
โทลูอีนยับยั้งช่องไอออนกระตุ้น เช่นตัวรับ NMDA , ตัวรับอะเซทิลโคลีนนิโคตินิกและตัวรับเซโรโทนิน 5-HT นอกจาก นี้ยังเสริมฤทธิ์การทำงานของช่องไอออนยับยั้ง เช่น ตัวรับ GABA และตัวรับไกลซีน ยิ่งไปกว่านั้น โทลูอีนยังรบกวน ช่องแคลเซียมที่ควบคุมด้วยแรงดันไฟฟ้าและช่องไอออนที่ควบคุมด้วย ATP อีกด้วย[ 56 ]
การใช้เพื่อการพักผ่อนหย่อนใจ
บางครั้งมีการใช้โทลูอีนเป็นสารสูดดม เพื่อความบันเทิง ("การสูดดมกาว") ซึ่งอาจเป็นเพราะฤทธิ์ทำให้รู้สึกเคลิบเคลิ้มและแยกตัวออกจากความเป็น จริง [ 55 ]ในลักษณะที่ผู้ผลิตไม่ได้ตั้งใจ ผู้คนสูดดมผลิตภัณฑ์ที่มีโทลูอีน (เช่นทินเนอร์สี กาวติดวัสดุปากกาแก้ไข กาวสำหรับโมเดล ฯลฯ) เพื่อให้เกิดฤทธิ์มึนเมาการครอบครองและการใช้โทลูอีนและผลิตภัณฑ์ที่มีโทลูอีนเป็นส่วนประกอบนั้นถูกควบคุมในหลายเขตอำนาจศาล ด้วยเหตุผลที่อ้างว่าเพื่อป้องกันไม่ให้ผู้เยาว์ได้รับผลิตภัณฑ์เหล่านี้เพื่อใช้เป็นยาเสพติดเพื่อความบันเทิง ในปี 2550 รัฐในสหรัฐอเมริกา 24 รัฐมีกฎหมายลงโทษการใช้ การครอบครองโดยมีเจตนาใช้ และ/หรือการจำหน่ายสารสูดดมดังกล่าว[ 57 ]ในปี 2548 สหภาพยุโรปได้ห้ามการขายผลิตภัณฑ์ที่มีโทลูอีนมากกว่า 0.5% โดยทั่วไป[ 58 ]
การบำบัดทางชีวภาพ
เชื้อราหลายชนิดรวมถึงCladophialophora , Exophiala , Leptodontidium ( syn. Leptodontium ), Pseudeurotium zonatumและCladosporium sphaerospermumและแบคทีเรียบางชนิดสามารถย่อยสลายโทลูอีนโดยใช้เป็นแหล่งคาร์บอนและพลังงานได้[ 59 ]
แหล่งอ้างอิง
- เฮนส์, วิลเลียม เอ็ม., บรรณาธิการ (2016). คู่มือเคมีและฟิสิกส์ CRC ( ฉบับที่ 97). สำนักพิมพ์ CRC . ISBN 978-1-4987-5429-3.
ลิงก์ภายนอก
- ATSDR – กรณีศึกษาด้านเวชศาสตร์สิ่งแวดล้อม: พิษจากโทลูอีน เก็บถาวรเมื่อวันที่ 4 กุมภาพันธ์ 2559 ที่Wayback Machineกระทรวงสาธารณสุขและบริการมนุษย์แห่งสหรัฐอเมริกา (สาธารณสมบัติ)
- สมาคมสุขอนามัยอุตสาหกรรมแห่งอเมริกา , สารพิษในหู , The Synergist, พฤศจิกายน 2018
- โทลูอีน CDC – หัวข้อความปลอดภัยและสุขภาพในสถานที่ทำงานของ NIOSH (DHHS)
- OSHA-NIOSH 2018 การป้องกันการสูญเสียการได้ยินที่เกิดจากสารเคมี (พิษต่อหู) และเสียงดัง เอกสารข้อมูลความปลอดภัยและสุขภาพ (SHIB)สำนักงานความปลอดภัยและสุขภาพในการทำงาน และสถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและสุขภาพในการทำงาน SHIB 3 สิงหาคม 2018 DHHS (NIOSH) เอกสารเผยแพร่หมายเลข 2018-124
- ปัญหาพิษร้ายแรง: เด็กชาวจีนล้มป่วยหลังจากสูดดมควันจากลู่วิ่งในโรงเรียนที่เพิ่งสร้างเสร็จใหม่ หนังสือพิมพ์เซาท์ไชน่ามอร์นิงโพสต์ ปี 2015