แคลเซียมคลอไรด์

ชื่อ
ชื่อ IUPAC แคลเซียมคลอไรด์
ชื่ออื่นๆ แคลเซียมคลอไรด์ที่เป็นกลาง แคลเซียม(II) คลอไรด์ แคลเซียมไดคลอไรด์ (1:2)
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	10043-52-4 วาย 22691-02-7 (โมโนไฮเดรต) วาย 10035-04-8 (ไดไฮเดรต) วาย 25094-02-4 (เตตระไฮเดรต) เอ็น 7774-34-7 (เฮกซาไฮเดรต) วาย
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ ภาพแบบโต้ตอบ โมโนไฮเดรต: ภาพแบบโต้ตอบ ไดไฮเดรต: ภาพแบบโต้ตอบ เฮกซาไฮเดรต: ภาพแบบโต้ตอบ
ชอีบี	เชบี:3312 วาย
เคมีเอ็มบีแอล	เคมีเอ็มบีแอล1200668 เอ็น
เคมสไปเดอร์	23237 วาย
ดรักแบงค์	DB01164 วาย
บัตรข้อมูล ECHA	100.030.115
หมายเลข EC	233-140-8
หมายเลข E	E509 (สารควบคุมความเป็นกรดด่าง, ...)
PubChem CID	24854
หมายเลข RTECS	อีวี9800000
มหาวิทยาลัย	OFM21057LP วาย LEV48803S9  (โมโนไฮเดรต) วาย M4I0D6VV5M  (ไดไฮเดรต) วาย 1D898P42YW  (เฮกซาไฮเดรต) วาย
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID5020235
อินชิ นิ้วChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 วาย คีย์: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L วาย InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 รหัส: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
รอยยิ้ม Cl[Ca]Cl [Ca+2].[Cl-].[Cl-] โมโนไฮเดรต: Cl[Ca]Cl.O ไดไฮเดรต: Cl[Ca]Cl.OO เฮกซาไฮเดรต: Cl[Ca]Cl.OOOOOO
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	แคลเซียมคลอไรด์2
มวลโมลาร์	110.98  กรัม·โมล−1
รูปร่าง	ผง สี ขาวดูดความชื้น
กลิ่น	ไม่มีกลิ่น
ความหนาแน่น	2.15 กรัม/ซม³ (ปราศจากน้ำ) 2.24 กรัม/ซม³ (โมโนไฮเดรต) 1.85 กรัม/ซม³ (ไดไฮเดรต) 1.83 กรัม/ซม³ (เตตระไฮเดรต) 1.71 กรัม/ซม. 3 (เฮกซาไฮเดรต) [ 1 ]
จุดหลอมเหลว	772–775 °C (1,422–1,427 °F; 1,045–1,048 K) (ปราศจากน้ำ) [ 2 ] 260 °C (500 °F; 533 K) (โมโนไฮเดรต สลายตัว) 175 °C (347 °F; 448 K) (ไดไฮเดรต สลายตัว) 45.5 °C (113.9 °F; 318.6 K) (เตตระไฮเดรต สลายตัว) [ 2 ] 30 °C (86 °F; 303 K) (เฮกซาไฮเดรต สลายตัว) [ 1 ]
จุดเดือด	1,935 °C (3,515 °F; 2,208 K) [ 1 ]ปราศจากน้ำ
ความสามารถในการละลายในน้ำ	ปราศจากน้ำ : 74.5 กรัม/100 มล. (20 °C (68 °F; 293 K)) [ 3 ] ไดไฮเดรต : 134.5 กรัม/100 มิลลิลิตร (60 °C (140 °F; 333 K)) 152.4 กรัม/100 มล. (100 °C (212 °F; 373 K)) [ 4 ] α-เตตระไฮเดรต : 90.8 กรัม/100 มิลลิลิตร (20 °C (68 °F; 293 K)) 114.4 กรัม/100 มิลลิลิตร (40 °C (104 °F; 313 K)) เฮกซาไฮเดรต : 49.4 กรัม/100 มิลลิลิตร (−25 °C (−13 °F; 248 K)) 59.5 กรัม/100 มิลลิลิตร (0 °C (32 °F; 273 K)) 65 กรัม/100 มิลลิลิตร (10 °C (50 °F; 283 K)) 81.1 กรัม/100 มล. (25 °C (77 °F; 298 K)) [ 1 ] 102.2 กรัม/100 มิลลิลิตร (30.2 องศาเซลเซียส (86.4 องศาฟาเรนไฮต์; 303.3 เคลวิน))
ความสามารถในการละลายในเอทานอล	18.3 กรัม/100 กรัม (0 °C (32 °F; 273 K)) 25.8 กรัม/100 กรัม (20 °C (68 °F; 293 K)) 35.3 กรัม/100 กรัม (40 °C (104 °F; 313 K)) 56.2 กรัม/100 กรัม (70 °C (158 °F; 343 K)) [ 5 ]
ความสามารถในการละลายในเมทานอล	21.8 กรัม/100 กรัม (0 °C (32 °F; 273 K)) 29.2 กรัม/100 กรัม (20 °C (68 °F; 293 K)) 38.5 กรัม/100 กรัม (40 °C (104 °F; 313 K)) [ 5 ]
ความสามารถในการละลายในอะซิโตน	0.01 กรัม/100 กรัม (20 °C (68 °F; 293 K)) [ 5 ]
ความสามารถในการละลายในไพริดีน	1.66 กรัม/100 กรัม[ 5 ]
ความดันไอ	0.01 hPa (20 °C (68 °F; 293 K))
ความ เป็น กรด ( pKa )	8–9 (ปราศจากน้ำ) 6.5–8.0 (เฮกซาไฮเดรต)
ความไวต่อสนามแม่เหล็ก (χ)	−5.47 × 10 −5  cm 3 /mol [ 1 ]
ดัชนีหักเห ( n D )	1.52
ความหนืด	3.34 cP (787 °C (1,449 °F; 1,060 เคลวิน)) 1.44 cP (967 °C (1,773 °F; 1,240 เคลวิน)) [ 5 ]
โครงสร้าง[ 6 ] (ปราศจากน้ำ, 17 °C (63 °F; 290 K))
โครงสร้างผลึก	ออร์โธรอมบิก ไตรโกนัล (เฮกซาไฮเดรต)
กลุ่มอวกาศ	พีเอ็นเอ็นเอ็มฉบับที่ 58
กลุ่มจุด	2/ม. 2/ม. 2/ม.
ค่าคงที่แลตติส	a  = 6.259 Å , b  = 6.444 Å , c  = 4.17 Å α = 90°, β = 90°, γ = 90°
เรขาคณิตเชิงพิกัด	ทรงแปดเหลี่ยมที่ศูนย์กลาง Ca 2+
โครงสร้าง[ 6 ] (ปราศจากน้ำ, >217 °C (423 °F; 490 K))
โครงสร้างผลึก	สี่เหลี่ยมจัตุรัส
กลุ่มอวกาศ	P 4 2 / mnm , เลขที่ 136
กลุ่มจุด	4/ม. 2/ม. 2/ม.
ค่าคงที่แลตติส	a  = 6.379 Å , b  = 6.379 Å , c  = 4.193 Å α = 90°, β = 90°, γ = 90° 247 องศาเซลเซียส (477 องศาฟาเรนไฮต์; 520 เคลวิน)
เรขาคณิตเชิงพิกัด	ทรงแปดเหลี่ยมที่ศูนย์กลาง Ca 2+
เทอร์โมเคมี
ความจุความร้อน( C )	72.89 J/(mol·K) (ปราศจากน้ำ) [ 1 ] 106.23 จูล/(โมล·เคลวิน) (โมโนไฮเดรต) 172.92 จูล/(โมล·เคลวิน) (ไดไฮเดรต) 251.17 J/(mol·K) (เตตระไฮเดรต) 300.7 J/(mol·K) (เฮกซาไฮเดรต) [ 2 ]
เอนโทรปีโมลาร์มาตรฐาน( S ⦵ 298 )	108.4 J/(mol·K) [ 1 ] [ 2 ]
เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิด(Δ f H ⦵ 298 )	−795.42 kJ/mol (ปราศจากน้ำ) [ 1 ] −1,110.98 กิโลจูล/โมล (โมโนไฮเดรต) −1,403.98 กิโลจูล/โมล (ไดไฮเดรต) −2,009.99 กิโลจูล/โมล (เตตระไฮเดรต) −2,068.01 กิโลจูล/โมล (เฮกซาไฮเดรต) [ 2 ]
พลังงานอิสระของกิบส์(Δ f G ⦵ )	−748.81 kJ/mol [ 1 ] [ 2 ]
เภสัชวิทยา
รหัส ATC	A12AA07 ( องค์การอนามัยโลก ) B05XA07 ( องค์การอนามัยโลก ) G04BA03 ( องค์การอนามัยโลก )
อันตราย
ความปลอดภัยและสุขภาพในการทำงาน (OHS/OSH):
อันตรายหลัก	สารระคายเคือง
การติดฉลากGHS : [ 8 ]
ภาพสัญลักษณ์
คำสัญญาณ	คำเตือน
คำเตือนเกี่ยวกับอันตราย	เอช319
คำเตือน	P264 , P280 , P305+P351+P338 , P337+P313
NFPA 704 (สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ)	[ 9 ] 2 0 1
ปริมาณหรือความเข้มข้นที่ทำให้เสียชีวิต (LD, LC):
LD 50 ( ขนาดยาเฉลี่ย )	1000–1400 มก./กก. (หนู, รับประทาน) [ 7 ]
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
แอนไอออนอื่นๆ	แคลเซียมฟลูออไรด์ แคลเซียมโบรไมด์ แคลเซียมไอโอไดด์
ไอออนบวกอื่นๆ	เบริลเลียมคลอไรด์ แมกนีเซียมคลอไรด์ สตรอนเทียมคลอไรด์ แบเรียมคลอไรด์ เรเดียมคลอไรด์
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa) เอ็น ตรวจสอบ  (คืออะไร   ?) วายเอ็น ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

แคลเซียมคลอไรด์เป็นสารประกอบอนินทรีย์เป็นเกลือที่มีสูตรทางเคมีCaCl₂เป็นของแข็งผลึกสีขาวที่อุณหภูมิห้อง และละลาย น้ำได้ _ดี มาก สามารถผลิตได้โดยการทำให้กรดไฮโดรคลอริก เป็นกลาง ด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์

แคลเซียมคลอไรด์มักพบในรูป ของแข็ง ไฮเดรตที่มีสูตรทั่วไปCaCl ₂ · n H ₂ Oโดยที่n = 0, 1, 2, 4 และ 6 สารประกอบเหล่านี้ส่วนใหญ่ใช้ในการละลายน้ำแข็งและควบคุมฝุ่น เนื่องจากเกลือแอนไฮดรัสดูดซับความชื้นและละลายได้ง่ายจึงใช้เป็นสารดูดความชื้น^{[ 10 ]}

แคลเซียมคลอไรด์ถูกค้นพบในศตวรรษที่ 15 แต่ไม่ได้มีการศึกษาอย่างจริงจังจนกระทั่งศตวรรษที่ 18 ^{[ 11 ]}ในอดีตเรียกว่า " แอมโมเนียมคลอไรด์ คงที่ " ( ภาษาละติน : sal ammoniacum fixum ^{[ 12 ]} ) เพราะสังเคราะห์ขึ้นระหว่างการกลั่นแอมโมเนียมคลอไรด์กับปูนขาวและไม่ระเหย (ในขณะที่สารก่อนหน้านี้ดูเหมือนจะระเหิด ) ในยุคสมัยใหม่ (ศตวรรษที่ 18-19) เรียกว่า "มิวเรียตของปูนขาว" ( ภาษาละติน : murias calcis, calcaria muriatica ^{[ 12 ]} ) ^{[ 13 ]}

โดยการลดจุดเยือกแข็งของน้ำ แคลเซียมคลอไรด์ถูกนำมาใช้เพื่อป้องกันการก่อตัวของน้ำแข็งและใช้ในการละลายน้ำแข็งการใช้งานนี้ใช้แคลเซียมคลอไรด์ในปริมาณมากที่สุด แคลเซียมคลอไรด์ค่อนข้างไม่เป็นอันตรายต่อพืชและดิน ในฐานะสารละลายน้ำแข็ง มันมีประสิทธิภาพมากกว่าโซเดียมคลอไรด์ ที่อุณหภูมิต่ำกว่า เมื่อนำไปใช้ในลักษณะนี้ มักจะอยู่ในรูปของทรงกลมสีขาวขนาดเล็กเส้นผ่านศูนย์กลางไม่กี่มิลลิเมตร เรียกว่าเม็ดแคลเซียมคลอไรด์ สารละลายแคลเซียมคลอไรด์สามารถป้องกันการแข็งตัวที่อุณหภูมิต่ำถึง −52 °C (−62 °F) ทำให้เหมาะอย่างยิ่งสำหรับการเติมยางเครื่องมือทางการเกษตรเป็นน้ำหนักถ่วงเหลว ช่วยเพิ่มแรงฉุดในสภาพอากาศหนาวเย็น^{[ 14 ]}

นอกจากนี้ยังใช้ในเครื่องลดความชื้น ในอากาศเคมีในครัวเรือนและอุตสาหกรรมอีก ด้วย^{[ 15 ]}

การใช้งานแคลเซียมคลอไรด์ที่ใหญ่เป็นอันดับสองคือการใช้ประโยชน์จาก คุณสมบัติ ในการดูดความชื้นและความเหนียวของสารไฮเดรต แคลเซียมคลอไรด์ดูดความชื้นได้สูงและกระบวนการไฮเดรชั่นเป็นกระบวนการคายความร้อนสารละลายเข้มข้นจะรักษาชั้นของเหลวไว้บนพื้นผิวถนนลูกรังซึ่งช่วยยับยั้งการเกิดฝุ่น อนุภาคฝุ่นละเอียดจะเกาะอยู่บนถนน ทำให้เกิดชั้นรองรับ หากปล่อยให้ฝุ่นเหล่านี้ปลิวไป มวลรวมขนาดใหญ่จะเริ่มเคลื่อนตัวและถนนจะพัง การใช้แคลเซียมคลอไรด์ช่วยลดความจำเป็นในการปรับระดับพื้นผิว ถนน ได้มากถึง 50% และความจำเป็นในการใช้วัสดุถมได้มากถึง 80% ^{[ 16 ]}

ในอุตสาหกรรมอาหาร แคลเซียมคลอไรด์มักถูกใช้เป็นสารเพิ่มความคงตัวในผักกระป๋อง โดยเฉพาะมะเขือเทศกระป๋องและแตงกวาดอง^{[ 17 ] [ 18 ] [ 19 ] [ 20 ]}นอกจากนี้ยังใช้ในการเพิ่มความคงตัวของเต้าหู้ถั่วเหลืองและในการผลิตผลิตภัณฑ์ทดแทนคาเวียร์จากน้ำผักหรือน้ำผลไม้ [ ^{21 ] [ 22 ] [ 23 ] และ}ยังใช้เพื่อเพิ่มเนื้อสัมผัสของผลิตภัณฑ์อื่นๆ อีกหลายชนิด เช่น แอปเปิ้ลทั้งลูก พริกทั้งลูก สตรอว์เบอร์รีทั้งลูกและหั่น มะเขือเทศหั่นเต๋า และลูกพีชทั้งลูก^{[ 24 ] [ 25 ]}

ผลของแคลเซียมคลอไรด์ที่ทำให้แข็งตัวสามารถอธิบายได้ด้วยกลไกหลายประการ: ^{[ 24 ]}

• การเกิดสารเชิงซ้อน เนื่องจากไอออนแคลเซียมสามารถสร้างสารเชิงซ้อนกับเพคตินซึ่งเป็นพอลิแซ็กคาไรด์ที่พบในผนังเซลล์และชั้น กลาง ของเนื้อเยื่อพืช
• การรักษาเสถียรภาพของเยื่อหุ้มเซลล์ เนื่องจากไอออนแคลเซียมมีส่วนช่วยในการรักษาเสถียรภาพของเยื่อหุ้มเซลล์
• การควบคุมแรงดันเต่งของเซลล์ เนื่องจากไอออนแคลเซียมมีอิทธิพลต่อแรงดันเต่งของ เซลล์ ซึ่งเป็นแรงดันที่สารภายในเซลล์กระทำต่อผนังเซลล์

คุณสมบัติการลดจุดเยือกแข็งของแคลเซียมคลอไรด์ใช้เพื่อชะลอการแข็งตัวของคาราเมลในช็อกโกแลตแท่งไส้คาราเมล นอกจากนี้ยังมักเติมลงในแอปเปิลหั่นเพื่อรักษาเนื้อสัมผัส^{[ 26 ]}

ในการผลิตเบียร์ บางครั้งมีการใช้แคลเซียมคลอไรด์เพื่อแก้ไขการขาดแร่ธาตุในน้ำที่ใช้ในการผลิตเบียร์ มันส่งผลต่อรสชาติและปฏิกิริยาทางเคมีในระหว่างกระบวนการผลิตเบียร์ และยังสามารถส่งผลต่อการทำงานของยีสต์ในระหว่างการหมักได้อีกด้วย^{[ 27 ] [ 28 ] [ 29 ] [ 30 ] [ 31 ]}

ในการทำชีสบางครั้งจะมีการเติมแคลเซียมคลอไรด์ลงในนมที่ผ่านการแปรรูป (พาสเจอร์ไรซ์/โฮโมจีไนซ์) เพื่อคืนความสมดุลตามธรรมชาติระหว่างแคลเซียมและโปรตีนในเคซีนโดยจะเติมก่อนสารทำให้แข็งตัว^{[ 32 ]}

แคลเซียมคลอไรด์ยังนิยมใช้เป็นอิเล็กโทรไลต์ในเครื่องดื่มสำหรับนักกีฬาและเครื่องดื่มอื่นๆ นอกจากนี้ยังใช้เป็นสารเติมแต่งอาหารร่วมกับเกลืออนินทรีย์อื่นๆ เพื่อเพิ่มรสชาติให้กับ น้ำ ดื่มบรรจุขวด^{[ 33 ] [ 34 ]}

ปริมาณการบริโภคแคลเซียมคลอไรด์โดยเฉลี่ยในฐานะสารเติมแต่งอาหารนั้นคาดการณ์ไว้ว่าอยู่ที่...160–345 มก./วัน [ ^{35 ] แคลเซียม}คลอไรด์ได้รับอนุญาตให้ใช้เป็นสารเติมแต่งอาหารในสหภาพยุโรปเพื่อใช้เป็นสารจับตัวและสารทำให้แข็งตัวโดยมีหมายเลข E คือE509 ^{[ 36 ]}

สำนักงานอาหารและยาของสหรัฐอเมริกาถือว่าสารนี้ปลอดภัยโดยทั่วไป (GRAS) ^{[ 37 ]} โดยทั่วไปแล้ว การใช้สารนี้ในการผลิตพืชอินทรีย์ถูกห้ามภายใต้โครงการอินทรีย์แห่งชาติของ สหรัฐอเมริกา ^{[ 38 ]}

แคลเซียมคลอไรด์มีรสเค็มจัดและอาจทำให้เกิดการระคายเคืองในช่องปากและลำคอเมื่อมีความเข้มข้นสูง ดังนั้นโดยทั่วไปจึงไม่ใช่ตัวเลือกแรกสำหรับการเสริมแคลเซียม ทางปากในระยะยาว ^{[ 39 ] [ 40 ]}แคลเซียมคลอไรด์ละลายน้ำได้ดีและดูดซึมจากลำไส้ได้อย่างมีประสิทธิภาพ^{[ 41 ]}

การละลายของแคลเซียมคลอไรด์ในน้ำเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน โดยปล่อยพลังงานออกมาในรูปของความร้อน หากรับประทานแคลเซียมคลอไรด์ที่ไม่ละลายเข้าไป อาจทำให้เกิดแผลไหม้ในปาก ลำคอหลอดอาหารและกระเพาะอาหาร มีรายงานว่าการรับประทานแคลเซียมคลอไรด์ที่ไม่ละลายในปริมาณมากอาจทำให้เกิดแผลไหม้ และในบางกรณีอาจทำให้เกิดเนื้อตายของกระเพาะอาหารได้^{[ 42 ] [ 43 ]}

รสเค็มจัดของแคลเซียมคลอไรด์ถูกนำมาใช้ปรุงรสผักดอง โดยไม่ทำให้ ปริมาณโซเดียมในอาหารเพิ่มขึ้น^{[ 44 ]}

แคลเซียมคลอไรด์ใช้เพื่อป้องกันโรคจุดดำและโรคขมในแอปเปิลโดยการฉีดพ่นบนต้นไม้ในช่วงปลายฤดูปลูก^{[ 45 ]}

หลอดอบแห้งมักจะบรรจุด้วยแคลเซียมคลอไรด์สาหร่ายเคลป์จะถูกอบแห้งด้วยแคลเซียมคลอไรด์เพื่อใช้ในการผลิตโซเดียมคาร์บอเนตแคลเซียมคลอไรด์ปราศจากน้ำได้รับการอนุมัติจาก FDA ให้เป็นสารช่วยในการบรรจุภัณฑ์เพื่อให้แน่ใจว่าแห้งสนิท (CPG 7117.02) ^{[ 46 ]}

เกลือไฮเดรตสามารถนำไปอบแห้งเพื่อนำกลับมาใช้ใหม่ได้ แต่จะละลายในน้ำที่มันเกาะอยู่หากได้รับความร้อนอย่างรวดเร็ว และจะก่อตัวเป็นของแข็งที่รวมตัวกันเมื่อเย็นตัวลง

ในทำนองเดียวกันCaCl₂ถูกนำมาใช้เป็นฟลักซ์และอิเล็กโทรไลต์ในกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส FFC Cambridgeสำหรับ การผลิต ไทเทเนียม โดย _ช่วยให้มั่นใจได้ว่ามีการแลกเปลี่ยนไอออนของแคลเซียมและออกซิเจนระหว่างอิเล็กโทรดอย่างเหมาะสม

การให้แคลเซียมคลอไร ด์ทางหลอดเลือดดำ อาจใช้เป็นการรักษาทาง หลอดเลือดดำ เพื่อป้องกันภาวะแคลเซียมต่ำ^{[ 47 ] [ 48 ] [ 49 ] [ 50 ] [ 51 ]}

แคลเซียมคลอไรด์เป็นเกลือแคลเซียมที่ละลายได้ดีมาก เมื่อรับประทานแคลเซียมคลอไรด์เข้าไป แคลเซียมคลอไรด์จะแตกตัวเป็นไอออนแคลเซียม ( Ca ²⁺ ) ในระบบทางเดินอาหารอย่างสมบูรณ์ ทำให้แคลเซียมสามารถดูดซึมได้ง่าย ความเข้มข้นสูงของไอออนแคลเซียมช่วยให้การดูดซึมในลำไส้เล็กมีประสิทธิภาพ^{[ 41 ] [ 52 ]}อย่างไรก็ตาม การใช้แคลเซียมคลอไรด์เป็นแหล่งแคลเซียมที่รับประทานทางปากนั้นพบได้น้อยกว่าเกลือแคลเซียมชนิดอื่น เนื่องจากอาจมีผลข้างเคียง เช่น การระคายเคืองและไม่สบายในระบบทางเดินอาหาร^{[ 52 ] [ 53 ] [ 54 ]}

เมื่อชิมแคลเซียมคลอไรด์ จะมีรสขมที่โดดเด่นควบคู่ไปกับรสเค็ม ความขมนั้นเกิดจากไอออนแคลเซียมและปฏิกิริยาของไอออนแคลเซียมกับตัวรับรสของมนุษย์ สมาชิกบางส่วนของ ตระกูลตัวรับรสขม TAS2Rตอบสนองต่อไอออนแคลเซียม การรับรู้รสขมของแคลเซียมนั้นเชื่อว่าเป็นกลไกป้องกันเพื่อหลีกเลี่ยงการรับประทานสารพิษ เนื่องจากสารประกอบที่เป็นพิษหลายชนิดมีรสขม ในขณะที่ไอออนคลอไรด์ ( Cl− ⁾มีส่วนทำให้เกิดรสเค็มเป็นหลัก แต่ที่ความเข้มข้นสูงขึ้น ไอออนคลอไรด์สามารถเพิ่มความรู้สึกขมได้ การรวมกันของไอออนแคลเซียมและคลอไรด์ทำให้ความขมโดยรวมรุนแรงขึ้น ที่ความเข้มข้นต่ำ แคลเซียมคลอไรด์อาจมีรสเค็มเป็นหลัก รสเค็มเกิดจากลักษณะอิเล็กโทรไลต์ของสารประกอบ คล้ายกับโซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) เมื่อความเข้มข้นเพิ่มขึ้น รสขมจะเด่นชัดมากขึ้น การมีไอออนแคลเซียมเพิ่มขึ้นจะช่วยเพิ่มการทำงานของตัวรับรสขม^{[ 55 ] [ 56 ] [ 57 ]}

แคลเซียมคลอไรด์ใช้ในส่วนผสมคอนกรีตเพื่อเร่งการแข็งตัวเริ่มต้น แต่ไอออนคลอไรด์ทำให้เหล็กเส้นเกิดการกัดกร่อนดังนั้นจึงไม่ควรใช้ในคอนกรีตเสริมเหล็ก^{[ 58 ]}แคลเซียมคลอไรด์ในรูปแบบปราศจากน้ำอาจใช้เพื่อวัตถุประสงค์นี้ได้เช่นกัน และสามารถใช้วัดความชื้นในคอนกรีตได้^{[ 59 ]}

แคลเซียมคลอไรด์ถูกนำมาใช้เป็นสารเติมแต่งในพลาสติกและ เครื่อง ดับเพลิงในเตาหลอมเหล็กเพื่อเป็นสารเติมแต่งในการควบคุมการจับตัวเป็นก้อน (การจับตัวเป็นก้อนและการเกาะติดของวัสดุที่ขัดขวางไม่ให้วัตถุดิบในเตาหลอมไหลลงมา) และในน้ำยาปรับผ้านุ่มเพื่อเป็นสารทำให้บางลง

ปฏิกิริยาคายความร้อนของแคลเซียมคลอไรด์ถูกนำมาใช้ในกระป๋องให้ความร้อนเองและแผ่นให้ความร้อน

แคลเซียมคลอไรด์ใช้เป็นสารเพิ่มความกระด้างของน้ำในการบำรุงรักษาน้ำในอ่างน้ำร้อนเนื่องจากน้ำที่ไม่กระด้างเพียงพออาจนำไปสู่การกัดกร่อนและการเกิดฟองได้

ในอุตสาหกรรมน้ำมันแคลเซียมคลอไรด์ใช้เพื่อเพิ่มความหนาแน่นของน้ำเกลือที่ ปราศจากของแข็ง นอกจากนี้ยังใช้เพื่อยับยั้งการบวมตัวของดินเหนียวในเฟสน้ำของของเหลวหล่อลื่นสำหรับการขุดเจาะแบบ อิมัลชัน กลับด้าน

แคลเซียมคลอไรด์ ( CaCl₂)₂ทำหน้าที่เป็นสารช่วยหลอมละลายลดจุดหลอมเหลว ในกระบวนการเดวี (Davy process) สำหรับการผลิตโลหะโซเดียมในระดับอุตสาหกรรมโดยการอิเล็กโทรไลซิสของ NaCl ที่หลอมเหลว

แคลเซียมคลอไรด์ยังใช้ในการผลิตถ่านกัมมันต์อีก ด้วย

แคลเซียมคลอไรด์สามารถใช้ตกตะกอนไอออนฟลูออไรด์ จากน้ำได้ในรูปของCaF ที่ไม่ละลายน้ำ₂.

แคลเซียมคลอไรด์ยังเป็นส่วนผสมที่ใช้ในน้ำเคลือบ เซรามิกอีกด้วย มันช่วยแขวนลอยอนุภาคดินเหนียวให้ลอยอยู่ในสารละลาย ทำให้ใช้งานได้ง่ายขึ้นในเทคนิคการหล่อแบบต่างๆ

สำหรับการรดน้ำต้นไม้เพื่อใช้เป็นปุ๋ย ควรใช้แคลเซียมคลอไรด์ในความเข้มข้นปานกลางเพื่อหลีกเลี่ยงความเป็นพิษที่อาจเกิดขึ้น:โดยทั่วไปสารละลาย 5 ถึง 10 mMจะมีประสิทธิภาพและปลอดภัยสำหรับพืชส่วนใหญ่ นั่นคือแคลเซียมคลอไรด์ปราศจากน้ำ (CaCl2) 0.55–1.11 กรัม (0.019–0.039 ออนซ์) _ต่อน้ำ₁ ลิตร หรือแคลเซียมคลอไรด์เฮกซาไฮเดรต ( CaCl2 ·6H2O ₎ 1.10–2.19 กรัม (0.039–0.077 ออนซ์ ) ต่อน้ำ 1 ลิตร^{[ 60 ] [ 61 ]}

แคลเซียมคลอไรด์ไดไฮเดรต (20 เปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนัก) ละลายในเอทานอล (95 เปอร์เซ็นต์ ABV) ถูกนำมาใช้เป็นสารฆ่าเชื้อสำหรับสัตว์เพศผู้ สารละลายนี้จะถูกฉีดเข้าไปในอัณฑะของสัตว์ ภายในหนึ่งเดือนเนื้อเยื่ออัณฑะจะตายลง ส่งผลให้เป็นหมัน ^{[ 62 ] [ 63 ]}

ผู้ผลิต โคเคนในโคลอมเบียนำเข้าแคลเซียมคลอไรด์จำนวนมากเพื่อกู้คืนตัวทำละลายที่อยู่ในบัญชีแดงของ INCBและมีการควบคุมที่เข้มงวดมากขึ้น^{[ 64 ]}

แม้ว่าเกลือจะไม่เป็นพิษในปริมาณเล็กน้อยเมื่อเปียก แต่ คุณสมบัติ การดูดความชื้น อย่างรุนแรง ของแคลเซียมคลอไรด์ที่ไม่มีน้ำเป็นส่วนประกอบนั้นก่อให้เกิดอันตรายได้ มันสามารถก่อให้เกิดการระคายเคืองโดยการทำให้ผิวหนังที่เปียกแห้ง แคลเซียมคลอไรด์ที่เป็นของแข็งจะละลายแบบคายความร้อนและ อาจทำให้เกิด แผลไหม้ในปากและหลอดอาหารหากกลืนกินเข้าไป การกลืนกินสารละลายเข้มข้นหรือผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งอาจทำให้เกิดการระคายเคืองหรือแผลในทางเดินอาหารได้^{[ 65 ]}

การบริโภคแคลเซียมคลอไรด์อาจทำให้เกิดภาวะแคลเซียมในเลือดสูงได้^{[ 66 ]}

แคลเซียมคลอไรด์ละลายในน้ำ ทำให้เกิดคลอไรด์และสารประกอบเชิงซ้อนอะควา[Ca(H₂O ₎ ₆ _] ²⁺ ^ด้วยวิธีนี้ สารละลายเหล่านี้จึงเป็นแหล่งของไอออนแคลเซียมและคลอไรด์อิสระ คำอธิบายนี้แสดงให้เห็นได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าสารละลายเหล่านี้ทำปฏิกิริยากับ แหล่ง ฟอสเฟตเพื่อให้ได้ตะกอนของแข็งของแคลเซียมฟอสเฟต

3 CaCl ₂ + 2 PO3−4→ Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ + 6 Cl ⁻

แคลเซียมคลอไรด์มี ค่าการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของการละลายสูงมากซึ่งแสดงให้เห็นได้จากการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิอย่างมากเมื่อเกลือปราศจากน้ำละลายในน้ำ คุณสมบัตินี้เป็นพื้นฐานสำหรับการนำไปประยุกต์ใช้ในระดับใหญ่

สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ในน้ำมีแนวโน้มที่จะเป็นกรดเล็กน้อยเนื่องจากอิทธิพลของไอออนคลอไรด์ต่อความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในน้ำ ความเป็นกรดเล็กน้อยของสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ส่วนใหญ่เกิดจากความแรงของไอออนที่เพิ่มขึ้นของสารละลาย ซึ่งสามารถส่งผลต่อกิจกรรมของไอออนไฮโดรเจนและลดค่า pH ลง เล็กน้อย ค่า pH ของแคลเซียมคลอไรด์ในสารละลายในน้ำมีดังนี้: ^{[ 67 ] [ 68 ]}

สามารถนำแคลเซียมคลอไรด์หลอมเหลว ไปผ่าน กระบวนการอิเล็กโทรไล ซิส เพื่อให้ได้ โลหะ แคลเซียมและ ก๊าซ คลอรีน :

CaCl ₂ → Ca + Cl ₂

ในหลายพื้นที่ทั่วโลก แคลเซียมคลอไรด์ได้มาจากหินปูนเป็นผลพลอยได้จากกระบวนการ Solvayซึ่งเป็นไปตามปฏิกิริยาสุทธิดังต่อไปนี้: ^{[ 10 ]}

2 NaCl + CaCO ₃ → นา₂ CO ₃ + CaCl ₂

การบริโภคในอเมริกาเหนือในปี 2545 อยู่ที่ 1,529,000 ตัน (3.371 × 10⁹ ^{ปอนด์}  ) ^{[ 35 ] : 11} ในสหรัฐอเมริกา แคลเซียมคลอไรด์ส่วนใหญ่ได้มาจากการทำให้บริสุทธิ์จากน้ำเกลือเช่นเดียวกับผลิตภัณฑ์เกลือสินค้าโภคภัณฑ์จำนวนมาก มัก พบไอออนบวกอื่นๆจากโลหะอัลคาไลน์และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ ( กลุ่ม 1 และ 2) และ ไอออนลบอื่นๆจากฮาโลเจน ( กลุ่ม 17) ในปริมาณเล็กน้อย^{[ 10 ]}

แคลเซียมคลอไรด์พบได้ในรูป ของแร่ ระเหยที่ หายาก เช่น ซินจาไรต์ (ไดไฮเดรต) และ แอน ตาร์กติไซต์ (เฮกซาไฮเดรต) ^{[ 69 ] [ 70 ]}ไฮเดรตธรรมชาติอีกชนิดหนึ่งที่รู้จักกันคือ เกียราไอต์ ซึ่งเป็นเตตระไฮเดรต^{[ 71 ]}แร่ที่เกี่ยวข้อง เช่น คลอ โรแคลไซต์ (โพแทสเซียมแคลเซียมคลอไรด์, KCaCl ₃ ) และแทคีไฮไดรต์ (แคลเซียมแมกนีเซียมคลอไรด์, CaMg ₂ Cl ₆ ·12H ₂ O ) ก็หายากมากเช่นกัน^{[ 72 ] [ 73 ]}เช่นเดียวกับโรริไซต์, CaClF (แคลเซียมคลอไรด์ฟลูออไรด์) ^{[ 74 ] [ 75 ]}

• แคลเซียม(I) คลอไรด์
• การเปลี่ยนแปลงของแคลเซียมคลอไรด์
• แมกนีเซียมคลอไรด์
• ผลิตภัณฑ์เสริมแคลเซียม

วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อที่เกี่ยวข้องกับแคลเซียมคลอไรด์

• รวบรวมรายงานและบทความเกี่ยวกับแคลเซียมคลอไรด์
• การแพร่กระจายของแคลเซียมคลอไรด์