ไฮโดรเจนไซยาไนด์

ชื่อ
ชื่อ IUPAC ฟอร์โมไนไตรล์[ 1 ]
ชื่อตามระบบ IUPAC เมทานีไนไตรล์[ 1 ]
ชื่ออื่นๆ ฟอร์มิก แอนัมโมไนด์ ไฮดริโดไนไตรโดคาร์บอน[ 2 ] กรดไฮโดรไซยานิก(สารละลายในน้ำ) กรดพรุสซิก ไซยาแนน
ตัวระบุ
หมายเลข CAS	74-90-8 วาย
โมเดล 3 มิติ ( JSmol )	ภาพแบบโต้ตอบ
ชอีบี	เชบี:18407 น
เคมสไปเดอร์	748 เหนือ
บัตรข้อมูล ECHA	100,000.747
หมายเลข EC	200-821-6
เคกก์	C01326 N
เมช	ไฮโดรเจน + ไซยาไนด์
PubChem CID	768
หมายเลข RTECS	MW6825000
มหาวิทยาลัย	2WTB3V159F Y
หมายเลข UN	1051
แดชบอร์ด CompTox ( EPA )	DTXSID9024148
อินชิ InChI=1S/CHN/c1-2/h1H N  คีย์:  LELOWRISYMNNSU-UHFFFAOYSA-N N
รอยยิ้ม ซี#เอ็น
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	เอชซีเอ็น
มวลโมลาร์	27.0253 กรัม/โมล
รูปร่าง	ของเหลวหรือก๊าซไม่มีสี
กลิ่น	คล้ายอัลมอนด์ขม[ 3 ]
ความหนาแน่น	0.6876 กรัม/ซม. 3 [ 4 ]
จุดหลอมเหลว	−13.29  °C (8.08  °F; 259.86  K) [ 4 ]
จุดเดือด	26  °C (79  °F; 299  K) [ 4 ] : 4.67
ความสามารถในการละลายในน้ำ	ผสมกันได้
ความสามารถในการละลายในเอทานอล	ผสมกันได้
ความดันไอ	100 kPa (25 °C) [ 4 ] : 6.94
ค่าคงที่ของกฎของเฮนรี ( kH	75 μmol Pa −1 kg −1
ความ เป็นกรด ( pKa	9.21 (ในน้ำ) 12.9 (ใน DMSO) [ 5 ]
ความเป็นเบส (p K )	4.79 (ไอออนไซยาไนด์)
กรดคอนจูเกต	ไฮโดรไซยาโนเนียม
ฐานคู่ควบ	ไซยาไนด์
ดัชนีหักเห ( n )	1.2675 [ 6 ]
ความหนืด	0.183 mPa·s (25 °C) [ 4 ] : 6.231
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	เตตระโกนัล (>170 K) ออร์โธรอมบิก (<170 K) [ 7 ]
กลุ่มจุด	C
รูปร่างโมเลกุล	เชิงเส้น
โมเมนต์ไดโพล	2.98 ด.
เทอร์โมเคมี
ความจุความร้อน( C )	35.9 JK −1โมล−1 (แก๊ส) [ 4 ] : 5.19
เอนโทรปีโมลาร์มาตรฐาน( S ⦵ )	201.8 JK −1 mol −1
เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิด(Δ H ⦵ )	135.1 กิโลจูลต่อโมล
อันตราย
การติดฉลากGHS :
ภาพสัญลักษณ์
คำสัญญาณ	อันตราย
คำเตือนเกี่ยวกับอันตราย	H220 , H224 , H300+H310+H330 , H319 , H336 , H370 , H410
คำเตือน	P210 , P261 , P305+P351+P338
มาตรฐาน NFPA 704 ( สัญลักษณ์รูปเพชรกันไฟ)	4 4 2
จุดวาบไฟ	−17.8  °C (0.0  °F; 255.3  K)
อุณหภูมิการจุดระเบิดเอง	538  องศาเซลเซียส (1,000  องศาฟาเรนไฮต์; 811  เคลวิน)
ขีดจำกัดการระเบิด	5.6% – 40.0% [ 8 ]
ปริมาณหรือความเข้มข้นที่ทำให้เสียชีวิต (LD, LC):
LC ( ความเข้มข้นเฉลี่ย )	501 ppm (หนู, 5 นาที) 323 ppm (เมาส์, 5 นาที) 275 ppm (หนู, 15 นาที) 170 ppm (หนู, 30 นาที) 160 ppm (หนู, 30 นาที) 323 ppm (หนู, 5 นาที) [ 9 ]
LC ( ราคาต่ำสุดที่เผยแพร่ )	200 ppm (สัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม, 5 นาที) 36 ppm (สัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม, 2 ชั่วโมง) 107 ppm (มนุษย์, 10 นาที) 759 ppm (กระต่าย, 1 นาที) 759 ppm (แมว, 1 นาที) 357 ppm (มนุษย์, 2 นาที) 179 ppm (มนุษย์, 1 ชั่วโมง) [ 9 ]
NIOSH (ขีดจำกัดการสัมผัสต่อสุขภาพในสหรัฐอเมริกา):
PEL (อนุญาต)	TWA 10 ppm (11 mg/m³ ) [ผิวหนัง] [ 8 ]
REL (แนะนำ)	ST 4.7 ppm (5 มก./ตร.ม. ) [ผิวหนัง] [ 8 ]
IDLH (อันตรายทันที)	50 ppm [ 8 ]
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
อัลคาเนไนไตรล์ที่เกี่ยวข้อง	ไฮโดรเจนไอโซไซยาไนด์ กรดไอโซไซยานิก กรดไทโอไซยานิก ไซยาโนเจนไอโอไดด์ ไซยาโนเจนโบรไมด์ ไซยาโนเจนคลอไรด์ ไซยาโนเจนฟลูออไรด์ อะซีโตไนไตรล์ อะมิโนอะซีโตไนไตรล์ ไกลโคโลไนไตรล์ ไซยาโนเจน
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25  °C [77  °F] ความดัน 100  kPa) N ตรวจสอบ ( Y Nคืออะไร ?)      ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล

ไฮโดรเจนไซยาไนด์ (เรียกอีกอย่างว่ากรดพรุสซิก ) เป็นสารประกอบทางเคมีที่มีสูตร HCN และสูตรโครงสร้างH−C≡Nเป็นของเหลวที่เป็นพิษ สูง และไวไฟ มีจุดเดือด สูงกว่า อุณหภูมิห้องเล็กน้อยที่25.6 °C (78.1 °F) HCN ผลิตในระดับอุตสาหกรรมและเป็นสารตั้งต้น ที่มีมูลค่าสูง สำหรับสารประกอบทางเคมีหลายชนิด ตั้งแต่โพลิเมอร์ไปจนถึงยา การใช้งานในระดับใหญ่ ได้แก่ การผลิตโพแทสเซียมไซยาไนด์และอะดิโพไนไตรล์ซึ่งใช้ในการทำเหมืองและพลาสติกตามลำดับ^{[ 10 ]}มันเป็นพิษมากกว่าสารประกอบไซยาไนด์ที่เป็นของแข็งเนื่องจากมี คุณสมบัติ ระเหยง่ายสารละลายของไฮโดรเจนไซยาไนด์ในน้ำซึ่งแสดงเป็น HCN( aq ) เรียกว่ากรดไฮโดรไซยานิก เกลือของแอนไอออนไซยาไนด์เรียกว่าไซยาไนด์  

ไฮโดรเจนไซยาไนด์เป็นสารประกอบอินทรีย์หรือไม่นั้นเป็นหัวข้อถกเถียงในหมู่นักเคมี โดยทั่วไปถือว่าเป็นสารอนินทรีย์แต่ก็สามารถถือว่าเป็นไนไตรล์ได้^{เช่นกัน [} 11 ^{] ทำให้}เกิดชื่อเรียกอื่นว่าเมทาไนไตรล์และฟอร์โมไนไตรล์^{[ 1 ]}

ไฮโดรเจนไซยาไนด์เป็นโมเลกุลเชิงเส้นที่มีพันธะสามระหว่างคาร์บอนและไนโตรเจนความยาวพันธะ CN คือ 115 พิโคเมตร [ ^{12 ] ไอ}โซเมอร์ของ HCN คือ HNC ไฮโดรเจนไอโซไซยาไนด์^{[ 13 ]}

ไฮโดรเจนไซยาไนด์มีฤทธิ์เป็นกรด อ่อน โดยมีค่าpKaเท่ากับมันจะแตกตัวเป็นไอออน บางส่วน ในน้ำเพื่อให้ได้แอน^{ไอออน}ไซยาไนด์CN− HCN สร้างพันธะไฮโดรเจนกับ ^เบสคู่ควบของมัน เช่น(CN ⁻ )(HCN) [ ^{15 ]}

ในการใช้งานหลักอย่างหนึ่ง HCN ทำปฏิกิริยากับแอลคีนเพื่อให้ได้ไนไตรล์ การแปลงสภาพซึ่งเรียกว่าไฮโดรไซยาเนชันใช้สารประกอบเชิงซ้อนของนิกเกิลเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา^{[ 16 ]}

RCH=CH + HCN → RCH −CH CN

HCN ไม่เสถียรเมื่อเกิดการควบแน่นด้วยตนเอง โมเลกุล HCN สี่โมเลกุลจะรวมตัวกันเป็นเตตระเมอร์กลายเป็นไดอะมิโนมาเลโอนิไตรล์ [ ^{17 ] ปฏิกิริยา} นี้และปฏิกิริยาที่คล้ายกันได้รับความสนใจเนื่องจากมีความเกี่ยวข้องกับต้นกำเนิดของชีวิต

โดยทั่วไปแล้ว โลหะไซยาไนด์จะถูกเตรียมโดยการแลกเปลี่ยนเกลือจากเกลือไซยาไนด์ของโลหะอัลคาไล แต่เมอร์คิวริกไซยาไนด์จะเกิดขึ้นจากไฮโดรเจนไซยาไนด์ในน้ำ: ^{[ 18 ]}

HgO + 2 HCN → Hg(CN) + H O

ไฮโดรเจนไซยาไนด์ถูกแยกออกมาเป็นครั้งแรกในปี ค.ศ. 1752 โดยนักเคมีชาวฝรั่งเศสปิแอร์ แมคเคอร์ซึ่งเปลี่ยนสีน้ำเงินปรัสเซียนให้เป็นออกไซด์ของเหล็กบวกกับส่วนประกอบระเหยได้ และพบว่าสิ่งเหล่านี้สามารถนำมาใช้สร้างสีน้ำเงินปรัสเซียนขึ้นมาใหม่ได้^{[ 19 ]}ส่วนประกอบใหม่นี้คือสิ่งที่ปัจจุบันรู้จักกันในชื่อไฮโดรเจนไซยาไนด์ ต่อมามันถูกเตรียมขึ้นจากสีน้ำเงินปรัสเซียนโดยนักเคมีชาวสวีเดนคาร์ล วิลเฮล์ม เชเลอในปี ค.ศ. 1782 ^{[ 20 ]}และในที่สุดก็ได้รับชื่อภาษาเยอรมันว่าBlausäure ( แปลว่า "กรดสีน้ำเงิน") เนื่องจากมีคุณสมบัติเป็นกรดในน้ำและได้มาจากสีน้ำเงินปรัสเซียน ในภาษาอังกฤษ มันเป็นที่รู้จักกันอย่างแพร่หลายในชื่อกรดพรุสซิก

ในปี ค.ศ. 1787 นักเคมีชาวฝรั่งเศสClaude Louis Bertholletแสดงให้เห็นว่ากรดพรุสซิกไม่มีออกซิเจน^{[ 21 ]}ซึ่งถือเป็นผลงานสำคัญต่อทฤษฎีกรด ซึ่งก่อนหน้านี้ได้ตั้งสมมติฐานว่ากรดต้องมีออกซิเจน^{[ 22 ]} (ด้วยเหตุนี้ชื่อของออกซิเจนจึงมาจากองค์ประกอบภาษากรีกที่มีความหมายว่า "ผู้สร้างกรด" และถูกนำมาใช้ในภาษาเยอรมันเช่นกันในชื่อSauerstoff ) และในภาษาสลาฟ เช่นkyslíkในภาษาเช็ก หรือкислородในภาษารัสเซีย

ในปี พ.ศ. 2354 โจเซฟ หลุยส์ เกย์-ลูแซคได้เตรียมไฮโดรเจนไซยาไนด์เหลวบริสุทธิ์^{[ 23 ]}และในปี พ.ศ. 2458 เขาได้อนุมานสูตรเคมีของกรดพรูสิก^{[ 24 ]}

กระบวนการที่สำคัญที่สุดคือการออกซิเดชันของ Andrussowซึ่งคิดค้นโดยLeonid Andrussowที่IG Farbenโดยมีมีเทนและแอมโมเนียทำปฏิกิริยากันในที่ที่มีออกซิเจน ที่อุณหภูมิ ประมาณ1,200 °C (2,190 °F)โดยใช้ ตัวเร่งปฏิกิริยา แพลทินัม : ^{[ 25 ]}  

2 CH + 2 NH + 3 O → 2 HCN + 6 H O

ในปี พ.ศ. 2549 มีการผลิตไฮโดรเจนไซยาไนด์ในสหรัฐอเมริกาประมาณ 500 ล้านถึง 1 พันล้านปอนด์ (ระหว่าง 230,000 ถึง 450,000 ตัน) ^{[ 26 ]}ไฮโดรเจนไซยาไนด์ถูกผลิตในปริมาณมากด้วยกระบวนการหลายอย่างและเป็นผลิตภัณฑ์ของเสียที่นำกลับมาใช้ใหม่จากการผลิตอะคริโลไนไตรล์^{[ 10 ]}

กระบวนการ Degussa ( กระบวนการ BMA ) ซึ่ง มีความสำคัญน้อยกว่านั้น ไม่มีการเติมออกซิเจน และพลังงานจะต้องถูกถ่ายโอนทางอ้อมผ่านผนังของเครื่องปฏิกรณ์: ^{[ 27 ]}

CH + NH → HCN + 3 H

ปฏิกิริยานี้คล้ายคลึงกับปฏิกิริยาการปฏิรูปด้วยไอน้ำซึ่งเป็นปฏิกิริยาระหว่างมีเทนกับน้ำเพื่อให้ได้คาร์บอนมอนอกไซด์และไฮโดรเจน

ในกระบวนการ Shawinigan นั้นสารไฮโดรคาร์บอนเช่นโพรเพนจะทำปฏิกิริยากับแอมโมเนีย

ในห้องปฏิบัติการ สามารถผลิต HCN ในปริมาณเล็กน้อยได้โดยการเติมกรดลงในเกลือไซยาไนด์ของโลหะอัลคาไล :

H ⁺ + NaCN → HCN + Na ⁺

ปฏิกิริยานี้บางครั้งเป็นสาเหตุของการได้รับสารพิษโดยไม่ได้ตั้งใจ เนื่องจากกรดจะเปลี่ยนเกลือไซยาไนด์ที่ไม่ระเหยให้กลายเป็นก๊าซ HCN

ไฮโดรเจนไซยาไนด์สามารถได้จากโพแทสเซียมเฟอร์ริไซยาไนด์และกรด: ^{[ 28 ] [ 29 ]}

6 H ⁺ + [เฟ(CN) ] ³⁻ → 6 HCN + เฟ³⁺

HCN เป็นสารตั้งต้นของโซเดียมไซยาไนด์และโพแทสเซียมไซยาไนด์ซึ่งส่วนใหญ่ใช้ใน การทำเหมือง ทองคำและเงินและสำหรับการชุบโลหะด้วยไฟฟ้าของโลหะเหล่านั้น ผ่านตัวกลางของไซยาโนไฮดรินสารประกอบอินทรีย์ที่มีประโยชน์หลากหลายชนิดถูกเตรียมจาก HCN รวมถึงโมโนเมอร์เมทิลเมทาคริ เลต จากอะซิโตนกรดอะมิโนเม ไทโอนี ^นผ่านการสังเคราะห์ StreckerและสารคีเลตEDTAและNTAผ่าน กระบวนการ ไฮโดร ไซยาเนชัน HCN จะถูกเติมลงใน บิวทา ไดอีนเพื่อให้ได้อะดิโพไนไตรล์ซึ่งเป็นสารตั้งต้นของไนลอน-6,6 [ ^{10 ]}

HCN ถูกใช้ทั่วโลกเป็นสารรมควันเพื่อกำจัดแมลงศัตรูพืชหลายชนิดที่รบกวนโรงงานผลิตอาหาร ทั้งประสิทธิภาพและวิธีการใช้ทำให้ใช้สารรมควันในปริมาณน้อยมากเมื่อเทียบกับสารพิษอื่นๆ ที่ใช้เพื่อวัตถุประสงค์เดียวกัน^{[ 30 ] การใช้ HCN เป็นสารรมค วัน}ยังมีผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อมน้อยกว่าเมื่อเทียบกับสารรมควันอื่นๆ เช่นซัลฟูริลฟลูออไรด์ [ ^{31 ]}และเมทิลโบรไมด์^{[ 32 ]}

HCN สามารถหาได้จากผลไม้ที่มีเมล็ดเช่นเชอร์รี่แอปริคอตแอปเปิลและถั่วต่างๆ เช่นอัลมอนด์ขมซึ่งใช้ทำน้ำมันอัลมอนด์และสารสกัด เมล็ดเหล่านี้จำนวนมากมีไซยาโนไฮดริน ในปริมาณเล็กน้อย เช่นแมนเดโลไนไตรล์และอะมิกดาลินซึ่งจะค่อยๆ ปล่อยไฮโดรเจนไซยาไนด์ออกมา^{[ 33 ] [ 34 ]}เมล็ดแอปเปิลบด 100 กรัม สามารถให้ HCN ได้ประมาณ 70 มิลลิกรัม^{[ 35 ]} รากของ ต้น มันสำปะหลังมีไซยาโนเจนิกไกลโคไซด์เช่นลินามารินซึ่งจะสลายตัวเป็น HCN ในปริมาณมากถึง 370  มิลลิกรัมต่อกิโลกรัมของรากสด^{[ 36 ]}ตะขาบบางชนิดเช่นHarpaphe haydeniana , Desmoxytes purpuroseaและApheloriaปล่อยไฮโดรเจนไซยาไนด์ออกมาเป็นกลไกป้องกันตัว^{[ 37 ]}เช่นเดียวกับแมลงบางชนิด เช่นผีเสื้อกลางคืนเบอร์เน็ตและตัวอ่อนของParopsisterna eucalyptus [ ^{38 ] ไฮโดรเจน}ไซยาไนด์มีอยู่ในไอเสียของยานพาหนะ และในควันจากการเผาไหม้พลาสติก ที่มีไนโตรเจน เป็น ส่วนประกอบ

ในสงครามโลกครั้งที่ 1ฝรั่งเศสใช้ไฮโดรเจนไซยาไนด์เป็นอาวุธเคมีต่อต้านฝ่ายมหาอำนาจกลาง ตั้งแต่ปี 1916 และสหรัฐอเมริกาและอิตาลีใช้ในปี 1918 แต่พบว่าไม่มีประสิทธิภาพเพียงพอเนื่องจากสภาพอากาศ^{[ 67 ] [ 68 ]}ก๊าซนี้เบากว่าอากาศและกระจายตัวขึ้นสู่ชั้นบรรยากาศอย่างรวดเร็ว การเจือจางอย่างรวดเร็วทำให้การใช้งานในสนามรบเป็นไปไม่ได้ ในทางตรงกันข้าม สารที่มีความหนาแน่นมากกว่า เช่นฟอสจีนหรือคลอรีนมักจะคงอยู่ที่ระดับพื้นดินและจมลงไปในสนามเพลาะของสนามรบแนวรบด้านตะวันตก เมื่อเทียบกับสารดังกล่าว ไฮโดรเจนไซยาไนด์ต้องมีความเข้มข้นสูงกว่าจึงจะเป็นอันตรายถึงชีวิต เพื่อเพิ่มความคงทนของก๊าซ จึงมีการผสมกับสารประกอบที่ทำให้เกิดควัน ตัวอย่างเช่น สารประกอบของฝรั่งเศสที่เรียกว่าVincennite ผสมไฮโดรเจนไซยาไนด์ 50% กับ อาร์เซนิกไตรคลอไรด์ 30% และสแตนนิกคลอไรด์ 15% สำหรับการผลิตควัน บวก กับ คลอโรฟอร์ม 5% ^{[ 69 ]}

ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไซยาไนด์ 100–200 ppmในอากาศหายใจจะทำให้มนุษย์เสียชีวิตภายใน 10 ถึง 60 นาที^{[ 70 ]}ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไซยาไนด์ 2000 ppm (ประมาณ 2380  มก./ ^ลบ.ม. ) จะทำให้มนุษย์เสียชีวิตภายในเวลาประมาณหนึ่งนาที^{[ 70 ]}ผลกระทบที่เป็นพิษเกิดจากการทำงานของไอออนไซยาไนด์ ซึ่งหยุดการหายใจระดับเซลล์มันทำหน้าที่เป็นตัวยับยั้งแบบไม่แข่งขันสำหรับเอนไซม์ในไมโทคอนเดรียที่เรียกว่าไซโตโครมซีออกซิเดสด้วยเหตุนี้ ไฮโดรเจนไซยาไนด์จึงมักถูกจัดอยู่ในกลุ่มอาวุธเคมีในฐานะ ตัวแทน ในเลือด^{[ 71 ]}

อนุสัญญาว่าด้วยอาวุธเคมีระบุสารเคมีชนิดนี้ไว้ในตารางที่ 3ในฐานะอาวุธที่มีศักยภาพซึ่งมีการใช้งานในระดับอุตสาหกรรมขนาดใหญ่ ประเทศภาคีต้องแจ้งโรงงานผลิตที่ผลิตสารเคมีชนิดนี้มากกว่า 30 เมตริกตันต่อปี และอนุญาตให้องค์การเพื่อการห้ามใช้อาวุธเคมี เข้าตรวจสอบ ได้

บางทีการใช้งานที่น่าอับอายที่สุดก็คือZyklon B (ภาษาเยอรมัน: Cyclone Bโดยที่Bย่อมาจากBlausäure – กรดพรูสิก; และเพื่อแยกแยะออกจากผลิตภัณฑ์รุ่นก่อนหน้าที่รู้จักกันในชื่อ Zyklon A) ^{[ 72 ]}ซึ่งใช้ในค่ายกักกันสังหารหมู่ ของ นาซีเยอรมัน ที่MajdanekและAuschwitz-Birkenauในช่วงสงครามโลกครั้งที่สองเพื่อฆ่าชาวยิวและชนกลุ่มน้อยที่ถูกกดขี่ข่มเหงอื่นๆจำนวนมากซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของ โครงการฆ่าล้างเผ่าพันธุ์ " ทางออกสุดท้าย" ของพวกเขา ไฮโดรเจนไซยาไนด์ยังถูกใช้ในค่ายเพื่อกำจัดเหาออกจากเสื้อผ้าเพื่อพยายามกำจัดโรคที่เกิดจากเหาและปรสิตอื่นๆ ผู้ผลิตชาวเช็กรายหนึ่งยังคงผลิต Zyklon B ภายใต้เครื่องหมายการค้า "Uragan D2" ^{[ 73 ]}จนถึงประมาณปี 2015 ^{[ 74 ]}

ในช่วงสงครามโลกครั้งที่สองสหรัฐอเมริกาพิจารณาที่จะใช้สารนี้ร่วมกับไซยาโนเจนคลอไรด์และแก๊สมัสตาร์ดซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของปฏิบัติการดาวน์ฟอลล์แผนการบุกญี่ปุ่น แต่ประธานาธิบดีแฮร์รี ทรูแมนตัดสินใจไม่ใช้ และเลือกใช้ระเบิดปรมาณูที่พัฒนาโดยโครงการแมนฮัตตัน ลับ แทน^{[ 75 ]}

ไฮโดรเจนไซยาไนด์ยังเป็นสารที่ใช้ในการประหารชีวิต ตามคำพิพากษา ในบางรัฐของสหรัฐอเมริกาโดยผลิตขึ้นระหว่างการประหารชีวิตโดยการทำปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกกับโซเดียมไซยาไนด์หรือโพแทสเซียมไซยาไนด์^{[ 76 ]}

HCN ถูกใช้เป็นสารฆ่าใน ฉมวกล่า ปลาวาฬภายใต้ชื่อกรดพรุสซิกแม้ว่าจะถูกยกเลิกอย่างรวดเร็วเนื่องจากเป็นอันตรายต่อลูกเรือ^{[ 77 ]}ตั้งแต่กลางศตวรรษที่ 18 เป็นต้นมา มีการใช้สารนี้ในการฆาตกรรมและฆ่าตัวตายด้วยยาพิษหลายครั้ง^{[ 78 ]}

ก๊าซไฮโดรเจนไซยาไนด์ในอากาศจะระเบิดได้เมื่อมีความเข้มข้นสูงกว่า 5.6% ^{[ 79 ]}