Ethylene
 | |||
| |||
| Names | |||
|---|---|---|---|
| Preferred IUPAC name Ethene[1] | |||
| Systematic IUPAC name Ethene | |||
| Other names Refrigerant R-1150 | |||
| Identifiers | |||
| |||
3D model (JSmol) |
| ||
| 1730731 | |||
| ChEBI |
| ||
| ChEMBL |
| ||
| ChemSpider |
| ||
| ECHA InfoCard | 100.000.742 | ||
| EC Number |
| ||
| 214 | |||
| KEGG |
| ||
PubChemCID |
| ||
| RTECS number |
| ||
| UNII |
| ||
| UN number | 1962 1038 | ||
CompTox Dashboard(EPA) |
| ||
| |||
| |||
| Properties | |||
| CH | |||
| Molar mass | 28.054 g·mol−1 | ||
| Appearance | colourless gas | ||
| Density | 1.178 kg/m3 at 15 °C, gas[2] | ||
| Melting point | −169.2 °C (−272.6 °F; 104.0 K) | ||
| Boiling point | −103.7 °C (−154.7 °F; 169.5 K) | ||
| 131 mg/L (25 °C);[3] 2.9 mg/L[4] | |||
| Solubility in ethanol | 4.22 mg/L[4] | ||
| Solubility in diethyl ether | good[4] | ||
| Acidity (pK) | 44 | ||
| Conjugate acid | Ethenium | ||
| −15.30·10−6 cm3/mol | |||
| Viscosity | 10.28 μPa·s[5] | ||
| Structure | |||
| D | |||
| zero | |||
| Thermochemistry | |||
Std molarentropy(S⦵) | 219.32 J·K−1·mol−1 | ||
| +52.47 kJ/mol | |||
| Hazards | |||
| GHS labelling: | |||
  | |||
| Danger | |||
| H220, H336 | |||
| P210, P261, P271, P304+P340, P312, P377, P381, P403, P403+P233, P405, P501 | |||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| Flash point | −136 °C (−213 °F; 137 K) | ||
| 542.8 °C (1,009.0 °F; 815.9 K) | |||
| เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) | ไอเอสซี 0475 | ||
| สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | |||
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง | อีเทนอะเซทิลีนโพรพิลีน | ||
| หน้าข้อมูลเพิ่มเติม | |||
| เอทิลีน (หน้าข้อมูล) | |||
เว้นแต่จะระบุไว้เป็นอย่างอื่น ข้อมูลที่ให้ไว้เป็นข้อมูลสำหรับวัสดุในสภาวะมาตรฐาน (ที่อุณหภูมิ 25 °C [77 °F] ความดัน 100 kPa)  Y ตรวจสอบ ( Y Nคืออะไร ?)  ข้อมูลอ้างอิงในกล่องข้อมูล | |||
เอทิลีน ( ชื่อ ตามสหภาพเคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ระหว่างประเทศ : อีเทน ) เป็นไฮโดรคาร์บอนที่มีสูตรC H หรือH C=CH เป็นก๊าซไม่มีสีติดไฟได้มีกลิ่น "หวานและฉุน " จางๆ เมื่อบริสุทธิ์[ 7 ]เป็นแอลคีน ที่ง่ายที่สุด (ไฮโดรคาร์บอนที่มีพันธะคู่คาร์บอน-คาร์บอน )
เอทิลีนถูกใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเคมี และการผลิตทั่วโลก (มากกว่า 225 ล้านตันในปี 2022) [ 8 ] เกินกว่า สารประกอบอินทรีย์อื่นๆ[ 9 ] [ 10 ] การผลิตส่วนใหญ่ถูกนำไปใช้ในการสร้างโพลีเอทิลีนซึ่งเป็นพลาสติก ที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย ประกอบด้วย สาย โซ่พอลิเมอร์ของหน่วยเอทิลีนที่มีความยาวสายโซ่ต่างๆ กัน กระบวนการนี้ยังเป็นแหล่งปล่อยก๊าซเรือนกระจก ที่สำคัญอีก ด้วย
เอทิลีนยังเป็นฮอร์โมนพืช ธรรมชาติที่สำคัญ และใช้ในการเกษตรเพื่อกระตุ้นการสุกของผลไม้ [ 11 ] เอ ทิลีน ไฮเดรตคือเอทานอล
โครงสร้างและคุณสมบัติ
ไฮโดรคาร์บอนชนิดนี้มีอะตอมไฮโดรเจน 4 อะตอม จับกับ อะตอม คาร์บอน 2 อะตอมที่เชื่อมต่อกันด้วยพันธะคู่อะตอมทั้ง 6 อะตอมที่ประกอบเป็นเอทิลีนนั้นอยู่ในระนาบเดียวกันมุม HCH มีค่า 117.4° ซึ่งใกล้เคียงกับ 120° สำหรับ คาร์บอน ไฮบริด sp² ในอุดมคติ โมเลกุลนี้ยังค่อนข้างอ่อนแอ การหมุนรอบพันธะ CC เป็นกระบวนการที่ใช้พลังงานต่ำมาก ซึ่งต้องอาศัยการทำลายพันธะ πโดยการให้ความร้อนที่อุณหภูมิ 50 °C
พันธะπในโมเลกุลเอทิลีนเป็นสาเหตุที่ทำให้มันเกิดปฏิกิริยาที่มีประโยชน์ พันธะคู่เป็นบริเวณที่มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอน สูง ดังนั้นจึงไวต่อการถูกโจมตีโดยอิเล็กโทรไฟล์ปฏิกิริยาหลายอย่างของเอทิลีนถูกเร่งปฏิกิริยาโดยโลหะทรานซิชัน ซึ่งจะจับกับเอทิลีนชั่วคราวโดยใช้ทั้งออร์บิทัล π และ π*
เนื่องจากเป็นโมเลกุลที่เรียบง่าย เอทิลีนจึงมีความเรียบง่ายในเชิงสเปกโทรสโกปีสเปกตรัม UV-vis ของมัน ยังคงถูกใช้เป็นตัวทดสอบวิธีการทางทฤษฎี[ 12 ]
การผลิต
การผลิตเอทิลีนทั่วโลกอยู่ที่ 107 ล้านตันในปี 2548 [ 9 ] 109 ล้านตันในปี 2549 [ 13 ] 138 ล้านตันในปี 2553 และ 141 ล้านตันในปี 2554 [ 14 ]ภายในปี 2556 มีบริษัทอย่างน้อย 117 แห่งใน 32 ประเทศที่ผลิตเอทิลีน เพื่อตอบสนองความต้องการเอทิลีนที่เพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่อง จึงมีการเพิ่มโรงงานผลิตอย่างรวดเร็วทั่วโลก โดยเฉพาะในตะวันออกกลางและจีน[ 15 ]การผลิตปล่อยก๊าซเรือนกระจกโดยเฉพาะคาร์บอนไดออกไซด์ในปริมาณมาก[ 16 ]
กระบวนการทางอุตสาหกรรม
เอทิลีนผลิตได้หลายวิธีในอุตสาหกรรมปิโตรเคมีวิธีหลักคือการแตกตัวด้วยไอน้ำ (SC) โดยไฮโดรคาร์บอนและไอน้ำจะถูกให้ความร้อนที่อุณหภูมิ 750–950 °C กระบวนการนี้จะเปลี่ยนไฮโดรคาร์บอนขนาดใหญ่ให้เป็นไฮโดรคาร์บอนขนาดเล็กและทำให้เกิดพันธะคู่ เมื่อ ใช้ อีเทนเป็นวัตถุดิบ เอทิลีนจะเป็นผลิตภัณฑ์ เอทิลีนจะถูกแยกออกจากส่วนผสมที่ได้โดยการอัดและการกลั่นซ้ำ ๆ [ 17 ]ในยุโรปและเอเชีย เอทิลีนได้มาจากการแตกตัวของแนฟทา น้ำมันแก๊ส และคอนเดนเสทเป็นหลัก โดยมีการผลิตโพรพิลีน โอเลฟิน C4 และอะโรมาติกส์ร่วมด้วย (น้ำมันเบนซินไพโรไลซิส) [ 18 ]กระบวนการอื่นๆ ที่ใช้ในการผลิตเอทิลีน ได้แก่การสังเคราะห์ฟิชเชอร์-โทร ปช์ และการเปลี่ยนเมทานอลเป็นโอเลฟิน (MTO) [ 19 ]
การสังเคราะห์ในห้องปฏิบัติการ
แม้ว่าเอทิลีนจะมีคุณค่าอย่างมากในอุตสาหกรรม แต่ก็ไม่ค่อยมีการสังเคราะห์ในห้องปฏิบัติการและมักจะซื้อเอา[ 20 ]สามารถผลิตได้โดยการกำจัดน้ำออกจากเอทานอลด้วยกรดซัลฟิวริกหรือในเฟสแก๊สด้วยอะลูมิเนียมออกไซด์หรืออะลูมินาที่ถูกกระตุ้น[ 21 ]
การสังเคราะห์ทางชีวภาพ
เอทิลีนถูกผลิตขึ้นจากเมไทโอนีนในธรรมชาติ สารตั้งต้นโดยตรงคือ1-อะมิโนไซโคลโพรเพน-1-คาร์บอกซิลิกแอซิด[ 22 ]
การใช้งาน
ปฏิกิริยาทางอุตสาหกรรมที่สำคัญของเอทิลีน ได้แก่ เรียงตามขนาด: 1) การพอลิเมอไรเซชัน 2) การออกซิเดชัน 3) การเติมฮาโลเจนและการเติมไฮโดร ฮาโลเจน 4) การเติมอัล คิล 5 ) การเติม ไฮเดรชัน 6) การโอ ลิโกเมอไรเซชันและ 7) การเติม ไฮโดรฟ อร์มิเลชัน ในสหรัฐอเมริกาและยุโรปเอทิลีนประมาณ 90% ถูกนำไปใช้ในการผลิต เอ ทิ ลีน ออกไซด์ เอทิลีนไดคลอ ไรด์ เอทิลเบนซีนและพอลิเอทิลีน [ 23 ] ปฏิกิริยาส่วนใหญ่กับเอทิลีนเป็นการเติมอิเล็กโทรฟิลิกนอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตก๊าซมัสตาร์ด (บิส(2-คลอโรเอทิล)ซัลไฟด์) โดยการเติมซัลเฟอร์ไดคลอไรด์ (SCl2) ลงในเอทิลีน
การเกิดพอลิเมอร์
การผลิตโพลีเอทิลีนใช้เอทิลีนมากกว่าครึ่งหนึ่งของปริมาณเอทิลีนทั่วโลก โพลีเอทิลีน หรือที่เรียกว่าโพลีเอทิลีนและโพลีทีนเป็นพลาสติกที่ใช้กันอย่างแพร่หลายที่สุดในโลก โดยส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตฟิล์มในบรรจุภัณฑ์ถุงหิ้วและถุง ขยะ อัลฟาโอเลฟินเชิงเส้นซึ่งผลิตโดยกระบวนการโอลิโกเมอไรเซชัน (การสร้างโมเลกุลสายสั้น) ใช้เป็นสารตั้งต้นสารซักฟอกสารทำให้พลาสติกอ่อนตัว สารหล่อลื่นสังเคราะห์สารเติมแต่ง และยังเป็นโคโมโนเมอร์ในการผลิตโพลีเอทิลีนอีกด้วย[ 23 ]
ออกซิเดชัน
เอทิลีนจะถูกออกซิ ไดซ์ เพื่อผลิตเอทิลีนออกไซด์ซึ่งเป็นวัตถุดิบสำคัญในการผลิตสารลดแรงตึงผิวและผงซักฟอกโดยกระบวนการเอทอกซิเลชันนอกจากนี้ เอทิลีนออกไซด์ยังถูกไฮโดรไลซ์เพื่อผลิตเอทิลีนไกลคอลซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในฐานะสารป้องกันการแข็งตัวของรถยนต์ รวมถึงไกลคอลที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูงกว่าไกลคอลอีเทอร์และโพลีเอทิลีนเทเรฟทาเลต[ 24 ]
การออกซิเดชันของเอทิลีนในที่ที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาแพลเลเดียมสามารถสร้างอะเซทัลดีไฮด์ได้ การแปลงนี้ยังคงเป็นกระบวนการทางอุตสาหกรรมหลัก (10 ล้านกิโลกรัมต่อปี) [ 25 ]กระบวนการดำเนินไปโดยผ่านการสร้างสารเชิงซ้อนเริ่มต้นของเอทิลีนกับศูนย์กลาง Pd(II)
การเติมฮาโลเจนและการเติมไฮโดรฮาโลเจน
สาร ตัวกลางหลักจากการเติมฮาโลเจนและการเติมไฮโดรฮาโลเจนของเอทิลีน ได้แก่เอทิลีนไดคลอ ไรด์ เอทิลคลอไร ด์ และเอทิลีนไดโบรไมด์การเติมคลอรีนเกี่ยวข้องกับ " ออกซีคลอริเนชัน " กล่าวคือ ไม่ได้ใช้คลอรีนเอง ผลิตภัณฑ์บางอย่างที่ได้จากกลุ่มนี้ ได้แก่โพลีไวนิลคลอไรด์ ไตรคลอโรเอทิลีน เพอ ร์ คลอโรเอทิลีน เมทิลคลอโรฟอร์ม โพลีไวนิลิดีนคลอไรด์และโคพอลิเมอร์และเอทิลโบรไมด์[ 17 ]
การอัลคิเลชัน
สารตัวกลางทางเคมีหลักจากการอัลคิเลชันด้วยเอทิลีนคือเอทิลเบนซีนซึ่งเป็นสารตั้งต้น ของ ส ไตรี น สไตรีนใช้เป็นหลักในโพลีสไตรีนสำหรับบรรจุภัณฑ์และฉนวนกันความร้อน รวมถึงใน ยาง สไตรีน-บิวทาไดอีนสำหรับยางรถยนต์และรองเท้า ในระดับที่น้อยกว่านั้น ได้แก่ เอทิล โทลู อีน เอทิลอะนิลีน 1,4-เฮกซาไดอีน และอะลูมิเนียมอัลคิล ผลิตภัณฑ์ของสารตัวกลางเหล่านี้ ได้แก่โพลีสไตรีนโพลีเอสเตอร์ไม่อิ่มตัว และเทอร์พอลิเมอร์เอทิลีน- โพรพิ ลี น[ 17 ]
ปฏิกิริยาออกโซ
ปฏิกิริยาไฮโดรฟอร์มิเลชัน (ปฏิกิริยาออกโซ) ของเอทิลีนส่งผลให้เกิดโพรพิโอนัลดีไฮด์ซึ่งเป็นสารตั้งต้นของกรดโพรพิโอนิกและแอลกอฮอล์เอ็น-โพรพิล[ 17 ]
ความชุ่มชื้น
เอทิลีนถือเป็นสารตั้งต้นหลักที่ไม่ใช่การหมักของเอทานอล มานานแล้ว วิธีการดั้งเดิมเกี่ยวข้องกับการแปลงเป็นไดเอทิลซัลเฟตตามด้วยการไฮโดรไลซิส วิธีการหลักที่ใช้กันมาตั้งแต่กลางทศวรรษ 1990 คือการเติมน้ำโดยตรงให้กับเอทิลีนโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นกรดแข็ง : [ 26 ]
- C H + H O → CH CH OH
การเกิดไดเมอร์เป็นบิวทีน
เอทิลีนจะถูกไดเม อไรซ์ โดยไฮโดรไวนิเลชันเพื่อให้ได้n-บิวทีนโดยใช้กระบวนการที่ได้รับอนุญาตจาก Lummus หรือIFPกระบวนการของ Lummus ผลิตn-บิวทีนแบบผสม (ส่วนใหญ่เป็น2-บิวทีน ) ในขณะที่กระบวนการของ IFP ผลิต1-บิวทีน 1-บิวทีนใช้เป็นโคโมโนเมอร์ในการผลิตโพลีเอทิลีนบาง ชนิด [ 27 ]
ผลและดอก
เอทิลีนเป็นฮอร์โมนที่มีผลต่อการสุกและการออกดอกของพืชหลายชนิด มีการใช้กันอย่างแพร่หลายเพื่อควบคุมความสดในด้านพืชสวนและผลไม้ [ 28 ] การ กำจัดเอทิลีนที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติจะช่วยชะลอการสุก[ 29 ]
การใช้งานเฉพาะกลุ่ม
ตัวอย่างการใช้งานเฉพาะกลุ่มคือการใช้เป็นยาสลบ (ในอัตราส่วนเอทิลีน 85%/ออกซิเจน 15%) [ 30 ]นอกจากนี้ยังใช้เป็น ก๊าซ ทำความเย็นสำหรับการใช้งานที่อุณหภูมิต่ำภายใต้ชื่อ R-1150 [ 31 ]เอทิลีนถูกนำมาใช้ในการผลิตยาหลายชนิด ที่โดดเด่นที่สุด ได้แก่EXP-561 , maprotiline , oxaprotiline , benzoctamine , trazitilineและแม้กระทั่งสำหรับการสังเคราะห์alifedrine
ลิแกนด์
เอทิลีนเป็น ลิแกนด์พื้นฐานในสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะทรานซิชันอัลคีนสารประกอบออร์กาโนเมทัลลิกชนิดแรกๆ อย่างหนึ่ง คือ เกลือของ Zeiseซึ่งเป็นสารประกอบเชิงซ้อนของเอทิลีน สารรีเอเจนต์ที่มีประโยชน์ซึ่งมีเอทิลีน ได้แก่ Pt(PPh ) (C H ) และ Rh Cl (C H ) การไฮโดรฟอร์มิเลชัน ของเอทิลีน ที่เร่งปฏิกิริยาโดย Rh ดำเนินการในระดับอุตสาหกรรมเพื่อให้ได้โพรพิโอนัลดีไฮด์[ 33 ]
ประวัติศาสตร์
นักธรณีวิทยาและนักวิชาการบางคนคิดว่าเทพพยากรณ์ชื่อดังแห่งเดลฟีของ กรีก ( ไพเธีย ) เข้าสู่สภาวะคล้ายภวังค์อันเป็นผลมาจากเอทิลีนที่ลอยขึ้นจากรอยเลื่อนของพื้นดิน[ 34 ]
ดูเหมือนว่าเอทิลีนจะถูกค้นพบโดยโยฮันน์ โยอาคิม เบเชอร์ซึ่งได้มาจากการให้ความร้อนเอทานอลกับกรดซัลฟิวริก[ 35 ]เขาได้กล่าวถึงก๊าซนี้ในหนังสือ Physica Subterranea (1669) ของเขา [ 36 ]โจเซฟ พรีสต์ลีย์ก็ได้กล่าวถึงก๊าซนี้ในหนังสือExperiments and observations relating to the various branches of natural philosophy: with a continuation of the observations on air (1779) ของเขาเช่นกัน โดยเขาได้รายงานว่าแยน อิงเกนเฮาส์เห็นการสังเคราะห์เอทิลีนในลักษณะเดียวกันโดยมิสเตอร์อีนีในอัมสเตอร์ดัมในปี 1777 และต่อมาอิงเกนเฮาส์ก็ได้ผลิตก๊าซนี้ด้วยตนเอง[ 37 ]คุณสมบัติของเอทิลีนได้รับการศึกษาในปี 1795 โดย นักเคมี ชาวดัตช์ สี่คน ได้แก่ โยฮันน์ รูดอล์ฟ ไดมันน์, อาเดรียน แพทส์ ฟาน ทรูสต์วิค, แอนโทนี ลอว์เวอเรนเบิร์ก และนิโคลัส บอนด์ท ซึ่งพบว่ามันแตกต่างจาก ก๊าซ ไฮโดรเจนและประกอบด้วยทั้งคาร์บอนและไฮโดรเจน[ 38 ]กลุ่มนี้ยังค้นพบว่าเอทิลีนสามารถรวมกับคลอรีนเพื่อผลิตน้ำมันดัตช์ 1,2- ไดคลอโรอีเทนการค้นพบนี้ทำให้เอทิลีนได้รับชื่อที่ใช้ในเวลานั้นว่าก๊าซโอเลฟิแอนต์ (ก๊าซสำหรับผลิตน้ำมัน) [ 39 ]คำว่าก๊าซโอเลฟิแอนต์เป็นที่มาของคำว่า "โอเลฟิน" ในความหมายสมัยใหม่ ซึ่งเป็นกลุ่มของไฮโดรคาร์บอนที่เอทิลีนเป็นสมาชิกตัวแรก
ในช่วงกลางศตวรรษที่ 19 คำต่อท้าย-ene (รากศัพท์ภาษากรีกโบราณที่เติมต่อท้ายชื่อผู้หญิง หมายถึง "ลูกสาวของ") ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายเพื่ออ้างถึงโมเลกุลหรือส่วนหนึ่งของโมเลกุลนั้นที่มีอะตอมไฮโดรเจนน้อยกว่าโมเลกุลที่ถูกดัดแปลงอยู่หนึ่งอะตอม ตัวอย่างเช่นเอทิลีน ( C)ชั่วโมง ) เป็น "ลูกสาวของเอทิล" (C)ชั่วโมง ).. ชื่อเอทิลีนถูกนำมาใช้ในความหมายนี้ตั้งแต่ปี พ.ศ. 2495 [ 40 ]
ในปี พ.ศ. 2409 นักเคมีชาวเยอรมันAugust Wilhelm von Hofmannได้เสนอระบบการตั้งชื่อไฮโดรคาร์บอนโดยใช้คำต่อท้าย -ane, -ene, -ine, -one และ -une เพื่อระบุไฮโดรคาร์บอนที่มีไฮโดรเจนน้อยกว่าแอลเคนที่เป็น สารตั้งต้น 0, 2, 4, 6 และ 8 อะตอมตามลำดับ [ 41 ]ในระบบนี้ เอทิลีนกลายเป็นอีเทนระบบของ Hofmann ในที่สุดก็กลายเป็นพื้นฐานของระบบการตั้งชื่อเจนีวาที่ได้รับการอนุมัติจากสภาคองเกรสเคมีระหว่างประเทศในปี พ.ศ. 2435 ซึ่งยังคงเป็นแกนหลักของ ระบบการตั้งชื่อ ของ IUPACอย่างไรก็ตาม ในเวลานั้น ชื่อเอทิลีนได้ฝังรากลึกแล้ว และยังคงใช้กันอย่างแพร่หลายในปัจจุบัน โดยเฉพาะในอุตสาหกรรมเคมี
จากการทดลองของ Luckhardt, Crocker และ Carter ที่มหาวิทยาลัยชิคาโก[ 42 ]เอทิลีนถูกนำมาใช้เป็นยาสลบ[ 43 ] [ 7 ]ยังคงมีการใช้งานอยู่จนถึงช่วงทศวรรษ 1940 แม้ว่าคลอโรฟอร์มจะถูกเลิกใช้แล้วก็ตาม กลิ่นฉุนและคุณสมบัติที่ระเบิดได้จำกัดการใช้งานในปัจจุบัน[ 44 ]
การตั้งชื่อ
กฎการตั้งชื่อ IUPAC ปี 1979 ได้ยกเว้นให้คงชื่อเอทิลีน ที่ไม่เป็นระบบไว้ [ 45 ]อย่างไรก็ตาม การตัดสินใจนี้ถูกพลิกกลับในกฎปี 1993 [ 46 ]และยังคงไม่เปลี่ยนแปลงในคำแนะนำล่าสุดปี 2013 [ 47 ] ดังนั้นชื่อ IUPAC ในปัจจุบันจึงเป็นอีเทนในระบบ IUPAC ชื่อเอทิลีนสงวนไว้สำหรับ กลุ่ม วาเลนต์คู่ -CH CH - ดังนั้นชื่อเช่นเอทิลีนออกไซด์และเอทิลีนไดโบรไมด์จึงได้รับอนุญาต แต่การใช้ชื่อเอทิลีนสำหรับแอลคีนสองคาร์บอนนั้นไม่ได้รับอนุญาต อย่างไรก็ตาม การใช้ชื่อเอทิลีนสำหรับ H C=CH (และโพรพิลีนสำหรับ H C=CHCH ) ยังคงแพร่หลายในหมู่นักเคมีในอเมริกาเหนือ[ 48 ]
ความปลอดภัย
เช่นเดียวกับไฮโดรคาร์บอนทั้งหมด เอทิลีนเป็นสารที่ ติดไฟได้และทำให้หายใจไม่ออก มันถูกจัดอยู่ใน กลุ่มสาร IARC กลุ่ม 3เนื่องจากไม่มีหลักฐานในปัจจุบันว่ามันก่อให้เกิดมะเร็งในมนุษย์[ 49 ]
ดูเพิ่มเติม
- RediRipeคืออุปกรณ์ตรวจจับเอทิลีนสำหรับผลไม้
ลิงก์ภายนอก
- บัตรความปลอดภัยทางเคมีสากล 0475
- เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุ (MSDS)