จุดหลอมเหลว(หรือในบางกรณีเรียกว่าจุดเปลี่ยนสถานะเป็นของเหลว ) ของสาร คืออุณหภูมิที่สารนั้นเปลี่ยนสถานะจากของแข็งเป็นของเหลวณ จุดหลอมเหลวสถานะ ของแข็งและของเหลว จะอยู่ในสภาวะสมดุลจุดหลอมเหลวของสารขึ้นอยู่กับความดันและโดยปกติจะระบุไว้ที่ความดันมาตรฐานเช่น 1 บรรยากาศหรือ 100 กิโลปาสคาล

เมื่อพิจารณาว่าเป็นอุณหภูมิของการเปลี่ยนแปลงย้อนกลับจากของเหลวเป็นของแข็ง จะเรียกว่าจุดเยือกแข็งหรือจุดตกผลึกเนื่องจากความสามารถของสารในการเย็นตัวยิ่งยวดจุดเยือกแข็งจึงอาจปรากฏต่ำกว่าค่าจริงได้ง่าย เมื่อกำหนด "จุดเยือกแข็งลักษณะเฉพาะ" ของสาร ในความเป็นจริง วิธีการที่ใช้จริงเกือบทุกครั้งคือ "หลักการของการสังเกตการหายไปมากกว่าการก่อตัวของน้ำแข็ง นั่นคือจุดหลอมเหลว " ^{[ 1 ]}

สำหรับสารส่วนใหญ่จุดหลอมเหลวและจุดเยือกแข็งจะใกล้เคียงกัน ตัวอย่างเช่น จุดหลอมเหลวและจุดเยือกแข็งของปรอทคือ 234.32 เคลวิน (−38.83  °C ; −37.89  °F ) ^{[ 2 ]}อย่างไรก็ตาม สารบางชนิดมีอุณหภูมิการเปลี่ยนสถานะจากของแข็งเป็นของเหลวที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่นวุ้นหลอมเหลวที่ 85 °C (185 °F; 358 K) และแข็งตัวตั้งแต่ 31 °C (88 °F; 304 K) การพึ่งพาในทิศทางดังกล่าวเรียกว่าฮิสเทอรีซิสจุดหลอมเหลวของน้ำแข็งที่ความดัน 1 บรรยากาศนั้นใกล้เคียงมาก^{[ 3 ]}กับ 0 °C (32 °F; 273 K) ซึ่งเรียกอีกอย่างว่าจุดเยือกแข็ง ในกรณีที่มีสารก่อผลึกจุดเยือกแข็งของน้ำจะไม่เท่ากับจุดหลอมเหลวเสมอไป ในกรณีที่ไม่มีนิวเคลียส น้ำสามารถคงอยู่ในสถานะ ของเหลว เย็นยิ่งยวดได้ถึง −48.3 °C (−54.9 °F; 224.8 K) ก่อนที่จะแข็งตัว^{[ 4 ]}

โลหะที่มีจุดหลอมเหลวสูงสุดคือทังสเตนที่ 3,414 °C (6,177 °F; 3,687 K); ^{[ 5 ]}คุณสมบัตินี้ทำให้ทังสเตนเหมาะอย่างยิ่งสำหรับการใช้เป็นไส้หลอดไฟฟ้าในหลอดไฟไส้ คาร์บอนที่มักถูกอ้างถึงนั้นไม่หลอมเหลวที่ความดันบรรยากาศ แต่จะระเหิดที่ประมาณ 3,700 °C (6,700 °F; 4,000 K); เฟสของเหลวจะมีอยู่เฉพาะที่ความดันสูงกว่า 10 MPa (99 atm) และประมาณ 4,030–4,430 °C (7,290–8,010 °F; 4,300–4,700 K) (ดูแผนภาพเฟสของคาร์บอน ) ฮาฟเนียมคาร์บอนไนไตรด์ (HfCN) เป็น สารประกอบ ทนความร้อนที่มีจุดหลอมเหลวสูงที่สุดเท่าที่ทราบในปัจจุบัน และเป็นสารเพียงชนิดเดียวที่ได้รับการยืนยันว่ามีจุดหลอมเหลวสูงกว่า 4,273 K (4,000 °C; 7,232 °F) ที่ความดันบรรยากาศ การจำลองด้วยคอมพิวเตอร์ทางกลศาสตร์ควอนตัมทำนายว่าโลหะผสมนี้ (HfN _0.38 C _0.51 ) จะมีจุดหลอมเหลวประมาณ 4,400 K ^{[ 6 ]}การทำนายนี้ได้รับการยืนยันในภายหลังโดยการทดลอง แม้ว่าการวัดจุดหลอมเหลวที่แม่นยำยังไม่ได้รับการยืนยัน^{[ 7 ]} ในทางตรงกันข้ามฮีเลียมไม่แข็งตัวเลยที่ความดันปกติ แม้ที่อุณหภูมิใกล้เคียงกับศูนย์สัมบูรณ์ ก็ตาม ต้องใช้ ความดันมากกว่า 20 เท่าของความดันบรรยากาศ ปกติ

มี เทคนิคทางห้องปฏิบัติการมากมายสำหรับการหาจุดหลอมเหลว เช่นแท่นโคฟเลอร์ (Kofler bench)ซึ่งเป็นแผ่นโลหะที่มีการไล่ระดับอุณหภูมิ (ตั้งแต่อุณหภูมิห้องถึง 300 °C) สามารถวางสารใดๆ บนส่วนใดส่วนหนึ่งของแผ่นโลหะ เพื่อดูพฤติกรรมทางความร้อนของสารนั้นที่อุณหภูมิ ณ จุดนั้น ส่วนการวิเคราะห์ด้วย แคลอรีเมตรีแบบดิฟเฟอเรนเชียล (Differential scanning calorimetry)ให้ข้อมูลเกี่ยวกับจุดหลอมเหลวพร้อมกับเอนทาลปีของการหลอมเหลวด้วย

อุปกรณ์พื้นฐานสำหรับการวิเคราะห์จุดหลอมเหลวของของแข็งผลึกประกอบด้วยอ่างน้ำมันที่มีหน้าต่างโปร่งใส (แบบพื้นฐานที่สุดคือหลอด Thiele ) และแว่นขยายอย่างง่าย โดยนำเม็ดของแข็งหลายเม็ดใส่ลงในหลอดแก้วบางๆ และจุ่มลงในอ่างน้ำมันเพียงบางส่วน จากนั้นให้ความร้อนแก่อ่างน้ำมัน (และคน) และใช้แว่นขยาย (และแหล่งกำเนิดแสงภายนอก) เพื่อสังเกตการหลอมเหลวของผลึกแต่ละชิ้นที่อุณหภูมิที่กำหนด อาจใช้แท่งโลหะแทนอ่างน้ำมันก็ได้ เครื่องมือที่ทันสมัยบางชนิดมีระบบตรวจจับด้วยแสงอัตโนมัติ

การวัดสามารถทำได้อย่างต่อเนื่องในระหว่างกระบวนการทำงาน ตัวอย่างเช่น โรงกลั่นน้ำมันวัดจุดเยือกแข็งของน้ำมันดีเซลแบบ "ออนไลน์" ซึ่งหมายความว่าตัวอย่างจะถูกนำมาจากกระบวนการและวัดโดยอัตโนมัติ วิธีนี้ช่วยให้สามารถวัดได้บ่อยขึ้น เนื่องจากไม่จำเป็นต้องเก็บตัวอย่างด้วยตนเองและนำไปที่ห้องปฏิบัติการที่อยู่ห่างไกล

สำหรับวัสดุทนความร้อนสูง (เช่น แพลทินัม ทังสเตน แทนทาลัม คาร์ไบด์และไนไตรด์บางชนิด เป็นต้น) จุดหลอมเหลวที่สูงมาก (โดยทั่วไปถือว่าสูงกว่า 1,800 °C) สามารถกำหนดได้โดยการให้ความร้อนวัสดุในเตาเผาแบบวัตถุดำและวัดอุณหภูมิวัตถุดำด้วยเครื่องวัดอุณหภูมิ แบบออปติคอล สำหรับวัสดุที่มีจุดหลอมเหลวสูงที่สุด อาจต้องใช้การประมาณค่าโดยขยายออกไปอีกหลายร้อยองศา ความสว่างสเปกตรัมจากวัตถุที่เรืองแสงเป็นที่ทราบกันดีว่าเป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิ เครื่องวัดอุณหภูมิแบบออปติคอลจะจับคู่ความสว่างของวัตถุที่กำลังศึกษาเข้ากับความสว่างของแหล่งกำเนิดที่ได้รับการสอบเทียบไว้ก่อนหน้านี้แล้วว่าเป็นฟังก์ชันของอุณหภูมิ ด้วยวิธีนี้ การวัดขนาดสัมบูรณ์ของความเข้มของรังสีจึงไม่จำเป็น อย่างไรก็ตาม ต้องใช้อุณหภูมิที่ทราบเพื่อกำหนดการสอบเทียบของเครื่องวัดอุณหภูมิ สำหรับอุณหภูมิที่สูงกว่าช่วงการสอบเทียบของแหล่งกำเนิด ต้องใช้วิธีการประมาณค่า การประมาณค่านี้ทำได้โดยใช้กฎการแผ่รังสีของ พลังค์ ค่าคงที่ในสมการนี้ไม่เป็นที่ทราบแน่ชัด ทำให้ข้อผิดพลาดในการประมาณค่าเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น อย่างไรก็ตาม ได้มีการพัฒนาเทคนิคมาตรฐานเพื่อใช้ในการประมาณค่านี้แล้ว

พิจารณากรณีที่ใช้ทองคำเป็นแหล่งกำเนิด (จุดหลอมเหลว = 1,063 °C) ในเทคนิคนี้ กระแสไฟฟ้าที่ไหลผ่านไส้หลอดของไพโรมิเตอร์จะถูกปรับจนกระทั่งความเข้มแสงของไส้หลอดตรงกับความเข้มแสงของวัตถุดำที่จุดหลอมเหลวของทองคำ ซึ่งจะกำหนดอุณหภูมิการสอบเทียบหลักและสามารถแสดงได้ในรูปของกระแสไฟฟ้าที่ไหลผ่านหลอดไฟไพโรมิเตอร์ ด้วยการตั้งค่ากระแสไฟฟ้าเดียวกัน ไพโรมิเตอร์จะถูกเล็งไปที่วัตถุดำอีกชิ้นหนึ่งที่มีอุณหภูมิสูงกว่า จากนั้นจะใส่ตัวกลางดูดซับที่มีค่าการส่งผ่านแสงที่ทราบแล้วไว้ระหว่างไพโรมิเตอร์กับวัตถุดำชิ้นนี้ แล้วปรับอุณหภูมิของวัตถุดำจนกระทั่งความเข้มแสงของวัตถุดำตรงกับความเข้มแสงของไส้หลอดไพโรมิเตอร์ จากนั้นจึงกำหนดอุณหภูมิสูงสุดที่แท้จริงของวัตถุดำจากกฎของพลังค์ หลังจากนั้นจะนำตัวกลางดูดซับออกและปรับกระแสไฟฟ้าที่ไหลผ่านไส้หลอดเพื่อให้ความเข้มแสงของไส้หลอดตรงกับความเข้มแสงของวัตถุดำ ซึ่งจะกำหนดจุดสอบเทียบที่สองสำหรับไพโรมิเตอร์ ขั้นตอนนี้จะถูกทำซ้ำเพื่อทำการสอบเทียบที่อุณหภูมิสูงขึ้น ตอนนี้เรารู้ทั้งอุณหภูมิและกระแสไฟฟ้าของไส้หลอดไพโรมิเตอร์ที่สอดคล้องกันแล้ว และสามารถวาดกราฟความสัมพันธ์ระหว่างอุณหภูมิกับกระแสไฟฟ้าได้ จากนั้นจึงสามารถประมาณค่าจากกราฟนี้ไปยังอุณหภูมิที่สูงมากได้

ในการหาจุดหลอมเหลวของสารทนความร้อนด้วยวิธีนี้ จำเป็นต้องมีสภาวะวัตถุดำหรือทราบค่าการแผ่รังสีของวัสดุที่กำลังวัด การเก็บรักษาวัสดุที่มีจุดหลอมเหลวสูงในสถานะของเหลวอาจทำให้เกิดความยากลำบากในการทดลอง ดังนั้นจึงมีการวัดอุณหภูมิหลอมเหลวของโลหะทนความร้อนบางชนิดโดยการสังเกตการแผ่รังสีจากโพรงวัตถุดำในชิ้นงานโลหะแข็งที่มีความยาวมากกว่าความกว้างมาก เพื่อสร้างโพรงดังกล่าว จะเจาะรูตั้งฉากกับแกนยาวที่กึ่งกลางของแท่งวัสดุ จากนั้นให้ความร้อนแก่แท่งเหล่านี้โดยการปล่อยกระแสไฟฟ้าขนาดใหญ่ผ่าน และสังเกตการแผ่รังสีที่ปล่อยออกมาจากรูด้วยเครื่องวัดอุณหภูมิแบบออปติคอล จุดหลอมเหลวจะแสดงโดยการมืดลงของรูเมื่อเฟสของเหลวปรากฏขึ้น ซึ่งทำลายสภาวะวัตถุดำ ปัจจุบัน เทคนิคการให้ความร้อนด้วยเลเซอร์แบบไร้ภาชนะบรรจุ ร่วมกับเครื่องวัดอุณหภูมิแบบเร็วและเครื่องวัดอุณหภูมิแบบสเปกโตร ช่วยให้สามารถควบคุมระยะเวลาที่ตัวอย่างถูกเก็บไว้ที่อุณหภูมิสูงมากได้อย่างแม่นยำ การทดลองที่มีระยะเวลาน้อยกว่าหนึ่งวินาทีเช่นนี้ สามารถแก้ไขปัญหาหลายประการที่เกี่ยวข้องกับการวัดจุดหลอมเหลวแบบดั้งเดิมซึ่งทำที่อุณหภูมิสูงมาก เช่น การระเหยของตัวอย่างและการเกิดปฏิกิริยากับภาชนะบรรจุ

เพื่อให้ของแข็งหลอมเหลว ต้องใช้ ความร้อนเพื่อเพิ่มอุณหภูมิให้ถึงจุดหลอมเหลว อย่างไรก็ตาม ต้องใช้ความร้อนเพิ่มเติมเพื่อให้เกิดการหลอมเหลว ซึ่งเรียกว่าความร้อนของการหลอมเหลวและเป็นตัวอย่างของ ความ ร้อนแฝง^{[ 10 ]}

จากมุมมองทางอุณหพลศาสตร์ ณ จุดหลอมเหลว การเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระของกิบส์ (ΔG) ของวัสดุจะเป็นศูนย์ แต่เอนทาลปี ( H ) และเอนโทรปี ( S ) ของวัสดุจะเพิ่มขึ้น (ΔH, ΔS > 0) ปรากฏการณ์การหลอมเหลวเกิดขึ้นเมื่อพลังงานอิสระของกิบส์ของของเหลวต่ำกว่าของของแข็งสำหรับวัสดุนั้น ที่ความดันต่างๆ ปรากฏการณ์นี้จะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิเฉพาะค่าหนึ่ง นอกจากนี้ยังสามารถแสดงได้ว่า:

${\displaystyle \Delta S={\frac {\Delta H}{T}}}$

ในที่นี้T , ΔSและΔHคืออุณหภูมิ ณ จุดหลอมเหลว การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีของการหลอมเหลว และการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีของการหลอมเหลว ตามลำดับ

จุดหลอมเหลวมีความไวต่อการเปลี่ยนแปลงความดัน ที่มากอย่างยิ่ง แต่โดยทั่วไปความไวนี้จะน้อยกว่าจุดเดือดหลายเท่า เนื่องจากการเปลี่ยนสถานะจาก ของแข็งเป็นของเหลวแสดงถึงการเปลี่ยนแปลงปริมาตรเพียงเล็กน้อย^{[ 11 ] [ 12 ]}หากสารมีความหนาแน่นในสถานะของแข็งมากกว่าในสถานะของเหลว ดังที่สังเกตได้ในกรณีส่วนใหญ่ จุดหลอมเหลวจะเพิ่มขึ้นเมื่อความดันเพิ่มขึ้น มิฉะนั้นจะเกิดพฤติกรรมตรงกันข้าม โดยเฉพาะอย่างยิ่ง กรณีของน้ำ ดังที่แสดงในภาพด้านขวา แต่ยังรวมถึง Si, Ge, Ga, Bi ด้วย เมื่อความดันเปลี่ยนแปลงอย่างมาก จะสังเกตเห็นการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญของจุดหลอมเหลว ตัวอย่างเช่น จุดหลอมเหลวของซิลิคอนที่ความดันบรรยากาศ (0.1 MPa) คือ 1415 °C แต่ที่ความดันเกิน 10 GPa จะลดลงเหลือ 1000 °C ^{[ 13 ]}

จุดหลอมเหลวมักใช้ในการจำแนกลักษณะของสารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์ และเพื่อตรวจสอบความบริสุทธิ์จุดหลอมเหลวของสารบริสุทธิ์จะสูงกว่าและมีช่วงแคบกว่าจุดหลอมเหลวของสารที่ไม่บริสุทธิ์ หรือโดยทั่วไปแล้วของสารผสม ยิ่งมีส่วนประกอบอื่นมากเท่าใด จุดหลอมเหลวก็จะยิ่งต่ำลง และช่วงจุดหลอมเหลวก็จะยิ่งกว้างขึ้น ซึ่งมักเรียกว่า "ช่วงความหนืด" อุณหภูมิที่สารผสมเริ่มหลอมเหลวเรียกว่าจุดโซลิดัสในขณะที่อุณหภูมิที่การหลอมเหลวเสร็จสมบูรณ์เรียกว่าจุดลิควิดัส สารยูเทคติกเป็นสารผสมชนิดพิเศษที่มีพฤติกรรมคล้ายกับสารเฟสเดียว พวกมันจะหลอมเหลวอย่างรวดเร็วที่อุณหภูมิคงที่เพื่อเกิดเป็นของเหลวที่มีองค์ประกอบเดียวกัน หรืออีกทางหนึ่ง เมื่อทำให้เย็นลง ของเหลวที่มีองค์ประกอบยูเทคติกจะแข็งตัวเป็นผลึกผสมขนาดเล็ก (ละเอียด) ที่กระจายตัวอย่างสม่ำเสมอ โดยมีองค์ประกอบเดียวกัน

แตกต่างจากของแข็งที่เป็นผลึกแก้วไม่มีจุดหลอมเหลว เมื่อได้รับความร้อน แก้วจะ เปลี่ยนสถานะจากของแข็ง เป็นของเหลวหนืด อย่างราบรื่น และเมื่อได้รับความร้อนต่อไป แก้วจะค่อยๆ อ่อนตัวลง ซึ่งสามารถระบุได้ด้วยจุดอ่อนตัว บาง จุด

จุดเยือกแข็งของตัวทำละลายจะลดลงเมื่อเติมสารประกอบอื่นเข้าไป ซึ่งหมายความว่าสารละลายจะมีจุดเยือกแข็งต่ำกว่าตัวทำละลายบริสุทธิ์ ปรากฏการณ์นี้ถูกนำไปใช้ในงานทางเทคนิคเพื่อหลีกเลี่ยงการแข็งตัว เช่น การเติมเกลือหรือเอทิลีนไกลคอลลงในน้ำ^{[ 14 ]}

ในเคมีอินทรีย์กฎของคาร์เนลลีย์ซึ่งกำหนดขึ้นในปี พ.ศ. 2425 โดยโทมัส คาร์เนลลีย์ระบุว่าสมมาตรโมเลกุลสูงมีความสัมพันธ์กับจุดหลอมเหลวสูง^{[ 15 ]}คาร์เนลลีย์สร้างกฎนี้ขึ้นจากการตรวจสอบสารประกอบทางเคมี 15,000 ชนิด ตัวอย่างเช่น สำหรับไอโซเมอร์โครงสร้าง สามชนิด ที่มีสูตรโมเลกุล C ₅ H ₁₂จุดหลอมเหลวจะเพิ่มขึ้นตามลำดับไอโซเพนเทน −160 °C (113 K) เอ็น-เพนเทน −129.8 °C (143 K) และนีโอเพนเทน −16.4 °C (256.8 K) ^{[ 16 ]}ในทำนองเดียวกัน ในไซลีนและไดคลอโรเบนซีนจุดหลอมเหลวจะเพิ่มขึ้นตามลำดับเมตา ออร์โธ และพาราไพริดีนมีสมมาตรต่ำกว่าเบนซีนดังนั้นจึงมีจุดหลอมเหลวต่ำกว่า แต่จุดหลอมเหลวจะเพิ่มขึ้นอีกครั้งเมื่อเปรียบเทียบกับไดอะซีนและไตรอะซีน สารประกอบที่มีโครงสร้างคล้ายกรงหลายชนิด เช่นอะดาแมนเทนและคิวเบนซึ่งมีความสมมาตรสูง มักมีจุดหลอมเหลวค่อนข้างสูง

จุดหลอมเหลวสูงเกิดจากความร้อนของการหลอมเหลว สูง เอน โทรปีของการหลอมเหลวต่ำหรือทั้งสองอย่างรวมกัน ในโมเลกุลที่มีสมมาตรสูง เฟสผลึกจะอัดแน่นไปด้วยปฏิกิริยาระหว่างโมเลกุลที่มีประสิทธิภาพมากมาย ส่งผลให้การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีในการหลอมเหลวสูงขึ้น

ความพยายามในการทำนายจุดหลอมเหลวของวัสดุผลึกจำนวนมากเกิดขึ้นครั้งแรกในปี พ.ศ. 2453 โดยFrederick Lindemann [ ^{18 ] แนวคิด}เบื้องหลังทฤษฎีนี้คือการสังเกตว่าแอมพลิจูดเฉลี่ยของการสั่นสะเทือนทางความร้อนเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น การหลอมเหลวเริ่มต้นขึ้นเมื่อแอมพลิจูดของการสั่นสะเทือนมีขนาดใหญ่พอที่อะตอมที่อยู่ติดกันจะครอบครองพื้นที่เดียวกันบางส่วนเกณฑ์ของ Lindemannระบุว่าคาดว่าจะเกิดการหลอมเหลวเมื่อแอมพลิจูดรากกำลังสองเฉลี่ยของ การสั่นสะเทือน เกินค่าเกณฑ์

โดยสมมติว่าอะตอมทั้งหมดในผลึกสั่นด้วยความถี่เดียวกันνพลังงานความร้อนเฉลี่ยสามารถประมาณได้โดยใช้ทฤษฎีบทการแบ่งส่วนพลังงาน เท่ากัน ดัง^{[ 19 ]}

${\displaystyle E=4\pi ^{2}m\nu ^{2}~u^{2}=k_{\rm {B}}T}$

โดยที่mคือมวลอะตอม ν คือความถี่uคือ แอ มพลิจูดการสั่นเฉลี่ยkBคือค่าคงที่ของโบลต์ซมันน์_และ T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ถ้าค่าเกณฑ์ของu²คือc²a²โดยที่cคือ ค่าคง ที่ ของลิ ^นเดมันน์และaคือ ระยะห่าง ^{ระหว่าง}อะตอมจุดหลอมเหลวจะประมาณได้ ^{ดังนี้}

${\displaystyle T_{\rm {m}}={\cfrac {4\pi ^{2}m\nu ^{2}c^{2}a^{2}}{k_{\rm {B}}}}.}$

สามารถหาค่าแสดงอุณหภูมิหลอมเหลวโดยประมาณได้หลายวิธี ขึ้นอยู่กับการประมาณค่าพลังงานความร้อนเฉลี่ย นิพจน์ที่ใช้กันทั่วไปอีกวิธีหนึ่งสำหรับเกณฑ์ของ Lindemann คือ^{[ 20 ]}

${\displaystyle T_{\rm {m}}={\cfrac {4\pi ^{2}m\nu ^{2}c^{2}a^{2}}{2k_{\rm {B}}}}.}$

จากนิพจน์สำหรับความถี่ เดบายของν

${\displaystyle T_{\rm {m}}={\cfrac {2\pi ^{2}mc^{2}a^{2}\theta _{\rm {D}}^{2}k_{\rm {B}}}{h^{2}}}}$

โดยที่θ _Dคืออุณหภูมิเดบายและhคือค่าคงที่ของพลังค์ค่าของcอยู่ในช่วง 0.15 ถึง 0.3 สำหรับวัสดุส่วนใหญ่^{[ 21 ]}

ในเดือนกุมภาพันธ์ พ.ศ. 2554 Alfa Aesarได้เผยแพร่จุดหลอมเหลวของสารประกอบมากกว่า 10,000 รายการจากแคตตาล็อกของพวกเขาเป็นข้อมูลเปิด [ ^{22 ] และ}ข้อมูลที่คล้ายกันนี้ได้ถูกดึงมาจากสิทธิบัตร^{[ 23 ]} ข้อมูลจาก Alfa Aesar และสิทธิบัตรได้ถูกสรุปไว้ใน (ตามลำดับ) random forest ^{[ 22 ]}และsupport vector machines ^{[ 23 ]}

วี ที อี จุดหลอมเหลวของธาตุในตารางธาตุ[ก] [ข]
กลุ่ม  →	1	2		3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
↓  ช่วงเวลา
①	เอช213.99 เคลวิน(−259.16 องศาเซลเซียส)																		เขา[ค]
②	หลี่453.65 เคลวิน(180.50 องศาเซลเซียส)	เป็น1560 เคลวิน(1287 องศาเซลเซียส)												บี2349 เคลวิน(2076 องศาเซลเซียส)	ซี[ d ]	เอ็น263.23 เคลวิน(−209.86 องศาเซลเซียส)	โอ254.36 เคลวิน(−218.79 องศาเซลเซียส)	เอฟ253.48 เคลวิน(−219.67 องศาเซลเซียส)	เน24.56 เคลวิน(−248.59 องศาเซลเซียส)
③	นา370.944 เคลวิน(97.794 องศาเซลเซียส)	เอ็มจี923 เคลวิน(650 องศาเซลเซียส)												อัล933.47 เคลวิน(660.32 องศาเซลเซียส)	ซี1687 เคลวิน(1414 องศาเซลเซียส)	พี317.3 เคลวิน(44.15 องศาเซลเซียส)	เอส388.36 เคลวิน(115.21 องศาเซลเซียส)	Cl 2171.6 เคลวิน(−101.5 องศาเซลเซียส)	อาร์83.81 เคลวิน(−189.34 องศาเซลเซียส)
④	เค336.7 เคลวิน(63.5 องศาเซลเซียส)	ซีเอ1115 เคลวิน(842 องศาเซลเซียส)		สก1814 เคลวิน(1541 องศาเซลเซียส)	ที1941 เคลวิน(1668 องศาเซลเซียส)	วี2183 เคลวิน(1910 องศาเซลเซียส)	ครี2180 เคลวิน(1907 องศาเซลเซียส)	มน.1519 เคลวิน(1246 องศาเซลเซียส)	เฟ1811 เคลวิน(1538 องศาเซลเซียส)	บริษัท1768 เคลวิน(1495 องศาเซลเซียส)	นี1728 เคลวิน(1455 องศาเซลเซียส)	คู1357.77 เคลวิน(1084.62 องศาเซลเซียส)	สังกะสี692.68 เคลวิน(419.53 องศาเซลเซียส)	กา302.9146 เคลวิน(29.7646 องศาเซลเซียส)	เก1211.40 เคลวิน(938.25 องศาเซลเซียส)	เช่น[ e ]	เซ494 เคลวิน(221 องศาเซลเซียส)	บร2265.8 เคลวิน(−7.2 องศาเซลเซียส)	กร115.78 เคลวิน(−157.37 องศาเซลเซียส)
⑤	อาร์บี312.45 เคลวิน(39.30 องศาเซลเซียส)	นายท่าน1050 เคลวิน(777 องศาเซลเซียส)		วาย1799 เคลวิน(1526 องศาเซลเซียส)	เซอร์2128 เคลวิน(1855 องศาเซลเซียส)	เอ็นบี2750 เคลวิน(2477 องศาเซลเซียส)	โม2896 เคลวิน(2623 องศาเซลเซียส)	ทีซี2430 เคลวิน(2157 องศาเซลเซียส)	รู2607 เคลวิน(2334 องศาเซลเซียส)	รh2237 เคลวิน(1964 องศาเซลเซียส)	พีดี1828.05 เคลวิน(1554.9 องศาเซลเซียส)	อาก1234.93 เคลวิน(961.78 องศาเซลเซียส)	ซีดี594.22 เคลวิน(321.07 องศาเซลเซียส)	ใน429.7485 เคลวิน(156.5985 องศาเซลเซียส)	ส.น.505.08 เคลวิน(231.93 องศาเซลเซียส)	สบ903.78 เคลวิน(630.63 องศาเซลเซียส)	ที722.66 เคลวิน(449.51 องศาเซลเซียส)	ฉัน2386.85 เคลวิน(113.7 องศาเซลเซียส)	ซี161.40 เคลวิน(−111.75 องศาเซลเซียส)
⑥	ซี301.7 เคลวิน(28.5 องศาเซลเซียส)	บา1000 เคลวิน(727 องศาเซลเซียส)		ลู่1925 เคลวิน(1652 องศาเซลเซียส)	เอชเอฟ2506 เคลวิน(2233 องศาเซลเซียส)	ตา3290 เคลวิน(3017 องศาเซลเซียส)	ว3695 เคลวิน(3422 องศาเซลเซียส)	อีกครั้ง3459 เคลวิน(3186 องศาเซลเซียส)	โอส3306 เคลวิน(3033 องศาเซลเซียส)	อิร2719 เคลวิน(2446 องศาเซลเซียส)	พีที2041.4 เคลวิน(1768.3 องศาเซลเซียส)	ออ1337.33 เคลวิน(1064.18 องศาเซลเซียส)	ปรอท234.3210 K (−38.8290 °C)	ทีแอล577 เคลวิน(304 องศาเซลเซียส)	ตะกั่ว600.61 เคลวิน(327.46 องศาเซลเซียส)	บิ544.7 เคลวิน(271.5 องศาเซลเซียส)	โป527 เคลวิน(254 องศาเซลเซียส)	ที่575 เคลวิน(302 องศาเซลเซียส)	อาร์เอ็น202 เคลวิน(−71 องศาเซลเซียส)
⑦	ฟร300 เคลวิน(27 องศาเซลเซียส)	รา973 เคลวิน(700 องศาเซลเซียส)		ล.1900 เคลวิน(1627 องศาเซลเซียส)	อาร์เอฟ2400 เคลวิน(2100 องศาเซลเซียส)	ดีบี	สิบเอก	ภ.	เอชเอส	ภูเขา	ดีเอส	อาร์จี	ซีเอ็น283±11 เคลวิน(10±11 องศาเซลเซียส)	เอ็นเอช700 เคลวิน(430 องศาเซลเซียส)	เอฟแอล200 เคลวิน(−73 องศาเซลเซียส)	แม็ค670 เคลวิน(400 องศาเซลเซียส)	เลเวล637–780 เคลวิน(364–507 องศาเซลเซียส)	ทีเอส623–823 เคลวิน(350–550 องศาเซลเซียส)	โอจี325±15 เคลวิน(52±15 องศาเซลเซียส)
				ลา1193 เคลวิน(920 องศาเซลเซียส)	ซี1068 เคลวิน(795 องศาเซลเซียส)	ปร.1208 เคลวิน(935 องศาเซลเซียส)	เอ็นดี1297 เคลวิน(1024 องศาเซลเซียส)	พีเอ็ม1315 เคลวิน(1042 องศาเซลเซียส)	สม1345 เคลวิน(1072 องศาเซลเซียส)	ยู1099 เคลวิน(826 องศาเซลเซียส)	จีดี1585 เคลวิน(1312 องศาเซลเซียส)	วัณโรค1629 เคลวิน(1356 องศาเซลเซียส)	ดาย1680 เคลวิน(1407 องศาเซลเซียส)	โฮ1734 เคลวิน(1461 องศาเซลเซียส)	เออร์1802 เคลวิน(1529 องศาเซลเซียส)	ทม1818 เคลวิน(1545 องศาเซลเซียส)	วายบี1097 เคลวิน(824 องศาเซลเซียส)
				เอซี1500 เคลวิน(1227 องศาเซลเซียส)	ไทย2023 เคลวิน(1750 องศาเซลเซียส)	ปา1841 เคลวิน(1568 องศาเซลเซียส)	ยู1405.3 เคลวิน(1132.2 องศาเซลเซียส)	เอ็นพี912±3 เคลวิน(639±3 องศาเซลเซียส)	ปู912.5 เคลวิน(639.4 องศาเซลเซียส)	เช้า1449 เคลวิน(1176 องศาเซลเซียส)	ซม.1613 เคลวิน(1340 องศาเซลเซียส)	บีเค1259 เคลวิน(986 องศาเซลเซียส)	เปรียบเทียบ1173 เคลวิน(900 องศาเซลเซียส)	เอส1133 เคลวิน(860 องศาเซลเซียส)	เอฟเอ็ม1800 เคลวิน(1527 องศาเซลเซียส)	เอ็มดี1100 เคลวิน(827 องศาเซลเซียส)	เลขที่1100 เคลวิน(827 องศาเซลเซียส)
หมายเหตุ
^ค่าที่แสดงเป็นหน่วยเคลวิน (K) และเซลเซียส (°C) โดยปัดเศษแล้ว สำหรับค่าเทียบเท่าในหน่วยฟาเรนไฮต์ (°F) โปรดดูที่ จุดหลอมเหลวของธาตุ (หน้าข้อมูล ) ^ค่าของธาตุที่มีกัมมันตรังสีสูงหลายชนิดยังไม่ได้รับการยืนยันจากหลักฐานเชิงประจักษ์ หรือเป็นเพียงการคาดการณ์ทางทฤษฎีเท่านั้น ^ฮีเลียมไม่สามารถแข็งตัวได้ที่ความดันบรรยากาศดังนั้นจึงไม่มีจุดหลอมเหลวที่แท้จริงภายใต้สภาวะเหล่านี้ ^คาร์บอนไม่หลอมเหลวที่ความดัน 1 บรรยากาศ แต่จะระเหิดที่อุณหภูมิประมาณ 4000°C (4273 K) ^สารหนูไม่หลอมเหลวที่ความดัน 1 บรรยากาศ แต่จะระเหิดที่อุณหภูมิ 615 องศาเซลเซียส (887 เคลวิน)
ตำนาน ดั้งเดิมจากความเสื่อมโทรมสังเคราะห์เส้นขอบแสดงถึงการเกิดขึ้นตามธรรมชาติขององค์ประกอบนั้น บล็อกเอส จี-บล็อก บล็อก f ดีบล็อก พี-บล็อก

• ตารางจุดหลอมเหลวและจุดเดือด เล่ม 1โดย โทมัส คาร์เนลลีย์ (แฮร์ริสัน ลอนดอน, 1885–1887)
• ตารางจุดหลอมเหลวและจุดเดือด เล่ม 2โดย โทมัส คาร์เนลลีย์ (แฮร์ริสัน ลอนดอน, 1885–1887)
• ข้อมูลที่ได้จากการขุดค้นสิทธิบัตรมีข้อมูลจุดหลอมเหลวมากกว่า 250,000 รายการที่สามารถดาวน์โหลดได้ฟรี นอกจากนี้ยังสามารถดาวน์โหลดได้ที่figshare