↓ ช่วงเวลา
2	ฟลูออรีน (F) 9 ฮาโลเจน
3	คลอรีน (Cl) 17 ฮาโลเจน
4	โบรมีน (Br) 35 ฮาโลเจน
5	ไอโอดีน (I) 53 ฮาโลเจน
6	แอสตาทีน (At) 85 ฮาโลเจน
7	เทนเนสซีน (Ts) 117 ฮาโลเจน
ตำนาน องค์ประกอบดั้งเดิม ธาตุจากการสลายตัว สังเคราะห์

แฮโลเจน ( / ˈ h æ l ə dʒ ə n , ˈ h eɪ -, - l oʊ -, - ˌ dʒ ɛ n / ^{[ 1 ] [ 2 ] [ 3 ]} ) เป็นกลุ่มในตารางธาตุที่ประกอบด้วยธาตุ ที่มีความสัมพันธ์ทางเคมี 6 ธาตุ ได้แก่ฟลูออรีน (F), คลอรีน (Cl), โบรมีน (Br), ไอโอดีน (I) และธาตุกัมมันตรังสีแอสตาทีน (At) และเทนเนสซีน (Ts) แม้ว่าผู้เขียนบางคน^{[ 4 ]}จะไม่รวมเทนเนสซีนเนื่องจากเคมีของมันไม่เป็นที่รู้จักและในทางทฤษฎีคาดว่าจะคล้ายกับแกลเลียม มากกว่า ใน ระบบการตั้งชื่อ IUPAC สมัยใหม่ กลุ่มนี้เรียกว่า กลุ่ม ที่17 ^{[ 5 ]}

คำว่า "ฮาโลเจน" หมายถึง "ตัวก่อเกลือ" หรือ "ผู้สร้างเกลือ" เมื่อฮาโลเจนทำปฏิกิริยากับโลหะ จะทำให้เกิด เกลือหลากหลายชนิดรวมถึงแคลเซียมฟลูออไรด์โซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกงทั่วไป) ซิลเวอร์โบรไม ด์ และโพแทสเซียมไอโอไดด์^{[ 6 ]}

หมู่ธาตุฮาโลเจนเป็นหมู่ธาตุเดียวในตารางธาตุ ที่มีธาตุอยู่ใน สถานะหลักสาม สถานะ ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐานแม้ว่าที่อุณหภูมิสูงกว่าอุณหภูมิห้องเล็กน้อย ธาตุในหมู่ที่1และ15 ก็จะอยู่ในสถานะเดียวกัน โดย ถือว่าฟอสฟอรัสขาวเป็นสถานะมาตรฐาน^{[ n 1 ]}ธาตุฮาโลเจนทั้งหมดจะเกิดเป็นกรดเมื่อจับกับไฮโดรเจน ธาตุฮาโลเจนส่วนใหญ่ผลิตจากแร่ธาตุหรือเกลือธาตุฮาโลเจนตรงกลาง ได้แก่ คลอรีน โบรมีน และไอโอดีน มักใช้เป็นสารฆ่าเชื้อโรค สารประกอบ ออร์กาโนโบรไมด์เป็น สารหน่วงไฟที่สำคัญที่สุดในขณะที่ธาตุฮาโลเจนบริสุทธิ์นั้นอันตรายและอาจเป็นพิษ

แร่ฟลูออรีนฟลูออร์สปาร์เป็นที่รู้จักกันมาตั้งแต่ปี ค.ศ. 1529 นักเคมีในยุคแรกตระหนักว่าสารประกอบฟลูออรีนมีธาตุที่ไม่เคยค้นพบมาก่อน แต่ไม่สามารถแยกธาตุนั้นออกมาได้ ในปี ค.ศ. 1869 จอร์จ กอร์นักเคมีชาวอังกฤษ ได้ปล่อยกระแสไฟฟ้าผ่านกรดไฮโดรฟลูออริกและน่าจะผลิตฟลูออรีนได้ แต่เขาก็ไม่สามารถพิสูจน์ผลลัพธ์ของเขาได้ในขณะนั้น^{[ 7 ]}ในปี ค.ศ. 1886 อองรี มัวส์ซองนักเคมีในปารีส ได้ทำการแยกด้วยไฟฟ้ากับโพแทสเซียมไบฟลูออไรด์ที่ละลายในไฮโดรเจนฟลูออไรด์ ปราศจากน้ำ และสามารถแยกฟลูออรีนออกมาได้สำเร็จ^{[ 8 ]}

กรดไฮโดรคลอริกเป็นที่รู้จักของนักเล่นแร่แปรธาตุและนักเคมีในยุคแรก อย่างไรก็ตาม คลอรีนธาตุยังไม่ถูกผลิตขึ้นจนกระทั่งปี 1774 เมื่อคาร์ล วิลเฮล์ม เชเลอให้ความร้อนกรดไฮโดรคลอริกกับแมงกานีสไดออกไซด์เชเลอเรียกธาตุนี้ว่า " กรดมิวเรียติก ที่ปราศจากฟลอจิสติก" ซึ่งเป็นชื่อที่ใช้เรียกคลอรีนเป็นเวลา 33 ปี ในปี 1807 ฮัมฟรี เดวีได้ทำการวิจัยเกี่ยวกับคลอรีนและค้นพบว่ามันเป็นธาตุจริง ก๊าซคลอรีนถูกใช้เป็นก๊าซพิษในช่วงสงครามโลกครั้งที่ 1มันเข้าไปแทนที่ออกซิเจนในพื้นที่ปนเปื้อนและแทนที่อากาศที่มีออกซิเจนทั่วไปด้วยก๊าซคลอรีนที่เป็นพิษ ก๊าซนี้จะเผาไหม้เนื้อเยื่อของมนุษย์ทั้งภายนอกและภายใน โดยเฉพาะปอด ทำให้หายใจลำบากหรือหายใจไม่ได้ ขึ้นอยู่กับระดับการปนเปื้อน^{[ 8 ]}

โบรมีนถูกค้นพบในช่วงทศวรรษ 1820 โดยอองตวน เฌโรม บาลาร์ด บาลาร์ดค้นพบโบรมีนโดยการผ่านก๊าซคลอรีนผ่านตัวอย่างน้ำเกลือเดิมทีเขาเสนอชื่อมูไรด์สำหรับธาตุใหม่นี้ แต่สถาบันวิทยาศาสตร์แห่งฝรั่งเศสได้เปลี่ยนชื่อธาตุเป็นโบรมีน^{[ 8 ]}

ไอโอดีนถูกค้นพบโดยเบอร์นาร์ด กูร์ตัวส์ซึ่งใช้ เถ้า สาหร่ายทะเลเป็นส่วนหนึ่งของกระบวนการ ผลิต ดินประสิว กูร์ตัวส์มักจะต้มเถ้าสาหร่ายทะเลกับน้ำเพื่อสร้างโพแทสเซียมคลอไรด์อย่างไรก็ตาม ในปี ค.ศ. 1811 กูร์ตัวส์ได้เติมกรดซัลฟิวริกเข้าไปในกระบวนการของเขา และพบว่ากระบวนการดังกล่าวทำให้เกิดควันสีม่วงซึ่งควบแน่นกลายเป็นผลึกสีดำ กูร์ตัวส์สงสัยว่าผลึกเหล่านี้เป็นธาตุใหม่ จึงส่งตัวอย่างไปให้นักเคมีคนอื่นๆ ตรวจสอบ ไอโอดีนได้รับการพิสูจน์ว่าเป็นธาตุใหม่โดยโจเซฟ เกย์-ลูแซค^{[ 8 ]}

ในปี พ.ศ. 2474 เฟรด อัลลิสันอ้างว่าได้ค้นพบธาตุที่ 85 ด้วยเครื่องแมกนีโตออปติคอลและตั้งชื่อธาตุนี้ว่า อลาบามีน แต่เขาเข้าใจผิด ในปี พ.ศ. 2480 ราเจนดราลัล เดอ้างว่าได้ค้นพบธาตุที่ 85 ในแร่ธาตุ และเรียกธาตุนี้ว่า ดาคีน แต่เขาก็เข้าใจผิดเช่นกัน ความพยายามในการค้นพบธาตุที่ 85 ในปี พ.ศ. 2482 โดยโฮเรีย ฮูลูเบอีและอีเวตต์ คอชัวส์ผ่านทางสเปกโทรสโกปีก็ไม่ประสบความสำเร็จ เช่นเดียวกับความพยายามในปีเดียวกันโดยวอลเตอร์ มินเดอร์ซึ่งค้นพบธาตุคล้ายไอโอดีนที่เกิดจากการสลายตัวแบบเบตาของโพโลเนียมธาตุที่ 85 ซึ่งปัจจุบันมีชื่อว่าแอสตาทีนถูกผลิตขึ้นได้สำเร็จในปี พ.ศ. 2483 โดยเดล อาร์. คอร์สัน , เคอาร์. แมคเคนซีและเอมิลิโอ จี. เซเกรซึ่งทำการยิงบิสมัทด้วยอนุภาคอัลฟา^{[ 8 ]}

ในปี 2010 ทีมที่นำโดยนักฟิสิกส์นิวเคลียร์Yuri Oganessianซึ่งประกอบด้วยนักวิทยาศาสตร์จากJINR , ห้องปฏิบัติการแห่งชาติ Oak Ridge , ห้องปฏิบัติการแห่งชาติ Lawrence Livermoreและมหาวิทยาลัย Vanderbiltประสบความสำเร็จในการยิงอะตอมเบอร์เคเลียม-249 ด้วยอะตอมแคลเซียม-48 เพื่อสร้างเทนเนสซีน^{[ 9 ]}

ในแต่ละปีมีการผลิต แร่ฟลูออไรต์ประมาณ 6 ล้านเมตริกตันในแต่ละปีมีการผลิตกรดไฮโดรฟลูออริกประมาณ 400,000 เมตริกตัน ก๊าซฟลูออรีนผลิตจากกรดไฮโดรฟลูออริกซึ่งเป็นผลพลอยได้จาก การผลิต กรดฟอสฟอริกในแต่ละปีมีการผลิตก๊าซฟลูออรีนประมาณ 15,000 เมตริกตัน^{[ 8 ]}

แร่ฮาไลต์เป็นแร่ที่นิยมขุดมากที่สุดเพื่อผลิตคลอรีน แต่แร่คาร์นัลไลต์และซิลไวต์ก็ถูกขุดเพื่อผลิตคลอรีนเช่นกัน มีการผลิตคลอรีน 40 ล้านเมตริกตันต่อปีโดยการแยกน้ำเกลือด้วยไฟฟ้า^{[ 8 ]}

มีการผลิตโบรมีนประมาณ 450,000 เมตริกตันในแต่ละปี ร้อยละ 50 ของโบรมีนทั้งหมดผลิตในสหรัฐอเมริการ้อยละ 35 ในอิสราเอลและส่วนที่เหลือส่วนใหญ่ในประเทศจีนในอดีต โบรมีนผลิตโดยการเติมกรดซัลฟิวริกและผงฟอกขาวลงในน้ำเกลือธรรมชาติ อย่างไรก็ตาม ในยุคปัจจุบัน โบรมีนผลิตโดยกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส ซึ่งเป็นวิธีการที่คิดค้นโดยเฮอร์เบิร์ต ดาวนอกจากนี้ยังสามารถผลิตโบรมีนได้โดยการผ่านคลอรีนผ่านน้ำทะเลแล้วจึงผ่านอากาศผ่านน้ำทะเล^{[ 8 ]}

ในปี พ.ศ. 2546 มีการผลิตไอโอดีน 22,000 เมตริกตัน ประเทศชิลีผลิตไอโอดีนได้ 40% ของปริมาณทั้งหมดประเทศญี่ปุ่นผลิตได้ 30% และประเทศรัสเซียและสหรัฐอเมริกาผลิตได้ในปริมาณที่น้อยกว่า จนถึงช่วงปี พ.ศ. 2493 ไอโอดีนถูกสกัดจากสาหร่ายทะเลอย่างไรก็ตาม ในยุคปัจจุบัน ไอโอดีนถูกผลิตด้วยวิธีอื่น วิธีหนึ่งในการผลิตไอโอดีนคือการผสมซัลเฟอร์ไดออกไซด์กับ แร่ ไน เตร ต ซึ่งมีไอโอเดต อยู่บ้าง นอกจากนี้ ไอโอดีนยังถูกสกัดจากแหล่งก๊าซธรรมชาติ อีกด้วย ^{[ 8 ]}

แม้ว่าแอสตาทีนจะเกิดขึ้นตามธรรมชาติ แต่โดยทั่วไปแล้วจะผลิตโดยการยิงอนุภาคอัลฟาใส่บิสมัท^{[ 8 ]}

เทนเนสซีนผลิตขึ้นโดยใช้ไซโคลตรอน โดยการหลอมรวมเบอร์คีเลียม-249 และแคลเซียม-48 เพื่อสร้างเทนเนสซีน-293 และเทนเนสซีน-294

ไอออนฟลูออไรด์พบได้ในงาช้าง กระดูก ฟัน เลือด ไข่ ปัสสาวะ และเส้นผมของสิ่งมีชีวิต ไอออนฟลูออไรด์ในปริมาณน้อยมากอาจจำเป็นต่อมนุษย์^{[ 42 ]}เลือดของมนุษย์มีฟลูออรีน 0.5 มิลลิกรัมต่อลิตร กระดูกของมนุษย์มีฟลูออรีน 0.2 ถึง 1.2% เนื้อเยื่อของมนุษย์มีฟลูออรีนประมาณ 50 ส่วนต่อพันล้านส่วน มนุษย์ที่มีน้ำหนัก 70 กิโลกรัมโดยทั่วไปจะมีฟลูออรีน 3 ถึง 6 กรัม^{[ 8 ]}

ไอออนคลอไรด์มีความสำคัญต่อสิ่งมีชีวิตหลายชนิด รวมทั้งมนุษย์ด้วย ความเข้มข้นของคลอรีนในน้ำหนักแห้งของธัญพืชอยู่ที่ 10 ถึง 20 ส่วนต่อล้านส่วน ในขณะที่ในมันฝรั่งมีความเข้มข้นของคลอไรด์อยู่ที่ 0.5% การเจริญเติบโตของพืชจะได้รับผลกระทบในทางลบหากระดับคลอไรด์ในดินลดลงต่ำกว่า 2 ส่วนต่อล้านส่วน เลือดของมนุษย์มีคลอรีนเฉลี่ย 0.3% กระดูกของมนุษย์โดยทั่วไปมีคลอรีน 900 ส่วนต่อล้านส่วน เนื้อเยื่อของมนุษย์มีคลอรีนประมาณ 0.2 ถึง 0.5% ในมนุษย์ที่มีน้ำหนัก 70 กิโลกรัมโดยทั่วไปจะมีคลอรีนทั้งหมด 95 กรัม^{[ 8 ]}

โบรมีนในรูปของแอนไอออนโบรไมด์มีอยู่ในสิ่งมีชีวิตทุกชนิด บทบาททางชีวภาพของโบรมีนในมนุษย์ยังไม่ได้รับการพิสูจน์ แต่สิ่งมีชีวิตบางชนิดมีสารประกอบออร์กาโนโบรมีนมนุษย์โดยทั่วไปบริโภคโบรมีน 1 ถึง 20 มิลลิกรัมต่อวัน โดยทั่วไปจะมีโบรมีน 5 ส่วนต่อล้านส่วนในเลือดมนุษย์ 7 ส่วนต่อล้านส่วนในกระดูกมนุษย์ และ 7 ส่วนต่อล้านส่วนในเนื้อเยื่อมนุษย์ มนุษย์ที่มีน้ำหนัก 70 กิโลกรัมโดยทั่วไปจะมีโบรมีน 260 มิลลิกรัม^{[ 8 ]}

โดยทั่วไปมนุษย์บริโภคไอโอดีนน้อยกว่า 100 ไมโครกรัมต่อวัน การขาดไอโอดีนอาจทำให้เกิด ความบกพร่อง ทางสติปัญญาสารประกอบออร์กาโนไอโอดีน พบได้ในมนุษย์ใน ต่อมบางชนิดโดยเฉพาะต่อมไทรอยด์รวมถึงกระเพาะอาหารผิวหนังและระบบภูมิคุ้มกันอาหารที่มีไอโอดีน ได้แก่ปลาค็อดหอยนางรม กุ้งปลาเฮอริ่งกุ้งมังกรเมล็ดทานตะวันสาหร่ายทะเลและเห็ดอย่างไรก็ตาม ยังไม่เป็นที่ทราบแน่ชัดว่าไอโอดีนมีบทบาททางชีวภาพในพืชหรือไม่ โดยทั่วไปเลือดมนุษย์จะมีไอโอดีน 0.06 มิลลิกรัมต่อลิตร กระดูกมนุษย์มีไอโอดีน 300 ส่วนต่อพันล้าน และเนื้อเยื่อมนุษย์มีไอโอดีน 50 ถึง 700 ส่วนต่อพันล้าน โดยทั่วไปมนุษย์ที่มีน้ำหนัก 70 กิโลกรัมจะมีไอโอดีน 10 ถึง 20 มิลลิกรัม^{[ 8 ]}

แอสตาทีนแม้ว่าจะหายากมาก แต่ก็พบได้ในปริมาณไมโครกรัมในดิน^{[ 8 ]}ไม่มีบทบาททางชีวภาพที่เป็นที่รู้จักเนื่องจากมีกัมมันตภาพรังสีสูง หายากมาก และมีครึ่งชีวิตเพียงประมาณ 8 ชั่วโมงสำหรับไอโซโทปที่เสถียรที่สุด

เทนเนสซีนเป็นสารที่มนุษย์สร้างขึ้นล้วนๆ และไม่มีบทบาทอื่นใดในธรรมชาติ

ฮาโลเจนมีแนวโน้มที่จะลดความเป็นพิษลงเมื่อเข้าใกล้ฮาโลเจนที่มีน้ำหนักมากกว่า^{[ 43 ]}

ก๊าซฟลูออรีนเป็นพิษร้ายแรงมาก การหายใจเอาฟลูออรีนเข้าไปที่ความเข้มข้น 25 ส่วนต่อล้านส่วนอาจถึงแก่ชีวิตได้ กรดไฮโดรฟลูออริกก็เป็นพิษเช่นกัน สามารถซึมผ่านผิวหนังและทำให้เกิดแผลไหม้ที่เจ็บปวดมากนอกจากนี้ ไอออนฟลูออไรด์ก็เป็นพิษ แต่ไม่เป็นพิษเท่าฟลูออรีนบริสุทธิ์ ฟลูออไรด์อาจเป็นอันตรายถึงชีวิตได้ในปริมาณ 5 ถึง 10 กรัม การบริโภคฟลูออไรด์เป็นเวลานานที่ความเข้มข้นสูงกว่า 1.5  มิลลิกรัมต่อลิตร มีความเสี่ยงต่อการ เกิด ฟลูออโรซิสในฟันซึ่งเป็นภาวะที่ไม่สวยงามของฟัน^{[ 44 ]}ที่ความเข้มข้นสูงกว่า 4  มิลลิกรัมต่อลิตร มีความเสี่ยงเพิ่มขึ้นที่จะเกิดฟลูออโรซิสในกระดูกซึ่งเป็นภาวะที่กระดูกหักได้ง่ายขึ้นเนื่องจากกระดูกแข็งตัว ระดับที่แนะนำในปัจจุบันสำหรับการเติมฟลูออไรด์ในน้ำซึ่งเป็นวิธีป้องกันฟันผุอยู่ในช่วง 0.7 ถึง 1.2  มิลลิกรัมต่อลิตร เพื่อหลีกเลี่ยงผลเสียของฟลูออไรด์ในขณะเดียวกันก็ได้รับประโยชน์^{[ 45 ]}ผู้ที่มีระดับระหว่างระดับปกติและระดับที่จำเป็นสำหรับภาวะฟลูออโรซิสของกระดูกมักจะมีอาการคล้ายกับโรคข้ออักเสบ^{[ 8 ]}

ก๊าซคลอรีนเป็นพิษร้ายแรง การสูดดมคลอรีนที่ความเข้มข้น 3 ส่วนต่อล้านส่วนสามารถทำให้เกิดปฏิกิริยาเป็นพิษได้อย่างรวดเร็ว การสูดดมคลอรีนที่ความเข้มข้น 50 ส่วนต่อล้านส่วนเป็นอันตรายอย่างยิ่ง การสูดดมคลอรีนที่ความเข้มข้น 500 ส่วนต่อล้านส่วนเพียงไม่กี่นาทีก็ถึงแก่ชีวิตได้ นอกจากนี้ การสูดดมก๊าซคลอรีนยังทำให้เจ็บปวดอย่างมากเนื่องจากคุณสมบัติกัดกร่อน กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดของคลอรีน แม้ว่าจะไม่เป็นพิษมากนัก แต่ก็กัดกร่อนอย่างรุนแรงและปล่อยก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ที่ระคายเคืองและเป็นพิษมากในอากาศ^{[ 43 ]}

โบรมีนบริสุทธิ์ค่อนข้างเป็นพิษ แต่เป็นพิษน้อยกว่าฟลูออรีนและคลอรีน โบรมีน 100 มิลลิกรัมก็เป็นอันตรายถึงชีวิตได้^{[ 8 ]}ไอออนโบรไมด์ก็เป็นพิษเช่นกัน แต่เป็นพิษน้อยกว่าโบรมีน โบรไมด์มีปริมาณที่ทำให้ถึงชีวิตได้คือ 30 กรัม^{[ 8 ]}

ไอโอดีนค่อนข้างเป็นพิษ สามารถระคายเคืองปอดและดวงตาได้ โดยมีขีดจำกัดความปลอดภัยที่ 1 มิลลิกรัมต่อลูกบาศก์เมตร เมื่อรับประทานเข้าไป ไอโอดีน 3 กรัมอาจเป็นอันตรายถึงชีวิตได้ ไอโอไดด์แอนไอออนส่วนใหญ่ไม่เป็นพิษ แต่ก็อาจเป็นอันตรายถึงชีวิตได้หากรับประทานในปริมาณมาก^{[ 8 ]}

แอสตาทีนเป็นสารกัมมันตรังสีและเป็นอันตรายอย่างยิ่ง แต่เนื่องจากยังไม่มีการผลิตในปริมาณมาก จึงไม่น่าเป็นไปได้ที่ความเป็นพิษของมันจะมีผลกระทบต่อบุคคลทั่วไปมากนัก^{[ 8 ]}

ไม่สามารถตรวจสอบคุณสมบัติทางเคมีของเทนเนสซีนได้ เนื่องจากมีครึ่งชีวิตสั้นมาก แม้ว่ากัมมันตภาพรังสีของมันจะเป็นอันตรายอย่างยิ่งก็ตาม

ซูเปอร์ฮาโลเจนเป็นกลุ่มอะตอม ที่มี ความสัมพันธ์กับอิเล็กตรอนสูงกว่าคลอรีนซึ่งเป็นอะตอมที่มีความสัมพันธ์กับอิเล็กตรอนสูงสุด (3.62  eV) แนวคิดนี้ได้รับการกำหนดอย่างเป็นทางการครั้งแรกโดยGennady L. GutsevและAlexander I. Boldyrevในปี 1981 ^{[ 46 ] [ 47 ]}

กลุ่มอะลูมิเนียมบางกลุ่มมีคุณสมบัติซูเปอร์อะตอม กลุ่มอะลูมิเนียมเหล่านี้ถูกสร้างขึ้นเป็นแอนไอออน (Al ⁻ โดยที่n = 1, 2, 3, ... ) ในก๊าซฮีเลียมและทำปฏิกิริยากับก๊าซที่มีไอโอดีน เมื่อวิเคราะห์ด้วยสเปกโทรเมตรีมวล ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาหลักอย่างหนึ่งคือAl I ^{− [ 48} ] กลุ่มของอะตอมอะลูมิเนียม 13 อะตอมที่มีอิเล็กตรอนเพิ่มเข้ามาดูเหมือนจะไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเมื่อถูก ^นำเข้ามาในกระแสแก๊สเดียวกัน สมมติว่าแต่ละอะตอมปลดปล่อยอิเล็กตรอนวาเลนซ์ 3 ตัว นั่นหมายความว่ามีอิเล็กตรอนอยู่ 40 ตัว ซึ่งเป็นหนึ่งในเลขมหัศจรรย์สำหรับโซเดียมและบ่งชี้ว่าตัวเลขเหล่านี้สะท้อนถึงก๊าซเฉื่อย

การคำนวณแสดงให้เห็นว่าอิเล็กตรอนเพิ่มเติมนั้นตั้งอยู่ในคลัสเตอร์อะลูมิเนียมที่ตำแหน่งตรงข้ามกับอะตอมไอโอดีนโดยตรง ดังนั้นคลัสเตอร์จึงต้องมีความสัมพันธ์กับอิเล็กตรอนมากกว่าไอโอดีน และด้วยเหตุนี้คลัสเตอร์อะลูมิเนียมจึงเรียกว่าซูเปอร์ฮาโลเจน (กล่าวคือ พลังงานการแยกอิเล็กตรอนในแนวดิ่งของส่วนประกอบที่ประกอบเป็นไอออนลบนั้นมากกว่าของอะตอมฮาโลเจนใดๆ) ^{[ 49 ]}ส่วนประกอบคลัสเตอร์ใน ไอออน Al I ⁻คล้ายกับไอออนไอโอไดด์หรือไอออนโบรไมด์ คลัสเตอร์ Al I − 2 ที่เกี่ยวข้อง คาดว่าจะแสดงพฤติกรรมทางเคมีเหมือนกับไอออนไตรไอโอ ไดด์ ^{[ 50 ] [ 51 ]}

• พันธะฮาโลเจน
• ปฏิกิริยาการเติมฮาโลเจน
• หลอดไฟฮาโลเจน
• การเติมฮาโลเจน
• อินเตอร์ฮาโลเจน
• ซูโดฮาโลเจน