ในการทำอาหาร เบกกิ้งโซดาใช้เป็นหลักในการอบเป็นสารช่วยให้ขึ้นฟูเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดหรือได้รับความร้อน จะปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ออกมา ซึ่งทำให้แป้งขยายตัวและก่อให้เกิดเนื้อสัมผัสและเนื้อสัมผัสที่เป็นเอกลักษณ์ในเค้กขนมปังอบเร็วขนมปังโซดาและอาหารอบและทอดอื่นๆ เมื่อใช้กรดปฏิกิริยาของกรด-เบสสามารถแสดงได้โดยทั่วไปดังนี้: ^{[ 14 ]}

NaHCO + H ⁺ → Na ⁺ + CO + H O

สารที่เป็นกรดที่ทำให้เกิดปฏิกิริยานี้ ได้แก่ไฮโดรเจนฟอสเฟตครีมออฟทาร์ทาร์กรดซิตริกกรดแลคติกและน้ำส้มสายชู

ความร้อนสามารถทำให้โซเดียมไบคาร์บอเนตทำหน้าที่เป็นสารช่วยให้ขึ้นฟูในการอบได้เนื่องจากการสลายตัวทางความร้อนโดยปล่อยคาร์บอนไดออกไซด์ที่อุณหภูมิสูงกว่า80 °C (180 °F)ดังนี้: ^{[ 15 ]}  

2 NaHCO → นา CO + H O + CO

เมื่อใช้ในลักษณะนี้โดยปราศจากส่วนประกอบที่เป็นกรด (ไม่ว่าจะในส่วนผสมของแป้งหรือโดยการใช้ผงฟูที่มีกรด) จะปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2 ออกมาเพียงครึ่งเดียวเท่านั้น (โมเลกุล CO2 หนึ่งจะเกิดขึ้นทุกๆ โซเดียมไบคาร์บอเนตสองโมลนอกจากนี้ ในกรณีที่ไม่มีกรด การสลายตัวด้วยความร้อนของโซเดียมไบคาร์บอเนตยังก่อให้เกิดโซเดียมคาร์บอเนตซึ่งมีฤทธิ์เป็นด่างสูงและทำให้ขนมอบมีรสขมคล้ายสบู่และมีสีเหลือง

โซเดียมไบคาร์บอเนตมักใช้ร่วมกับสารเติมแต่งอาหาร อื่นๆ ในน้ำดื่มบรรจุขวด เพื่อเพิ่มรสชาติ^{[ 22 ]}หมายเลข Eของสหภาพยุโรปคือ E500 ^{[ 23 ]}

โซเดียมไบคาร์บอเนตเป็นส่วนประกอบหลักอย่างหนึ่งของดอกไม้ไฟ "งูดำ" ทั่วไป ผลกระทบเกิดจากการสลายตัวทางความร้อนซึ่งผลิตก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เพื่อสร้างเถ้าที่มีลักษณะคล้ายงูยาวเป็นผลิตภัณฑ์การเผาไหม้ของส่วนประกอบหลักอื่น ๆ คือซูโครส[ ^{24 ] โซเดียม}ไบคาร์บอเนตจะชะลอการเผาไหม้โดยการปล่อยสารหน่วงไฟคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำเมื่อได้รับความร้อน

โซเดียมไบคาร์บอเนตมีคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อที่ อ่อนแอ ^{[ 25 ] [ 26 ]}และอาจเป็นสารฆ่าเชื้อราที่ มีประสิทธิภาพ ต่อสิ่งมีชีวิตบางชนิด^{[ 27 ]}

โซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถใช้ดับไฟไหม้จากไขมันหรือไฟฟ้าขนาดเล็กได้โดยการโยนลงบนไฟ เนื่องจากความร้อนของโซเดียมไบคาร์บอเนตจะปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ออกมา^{[ 28 ]}อย่างไรก็ตาม ไม่ควรนำไปใช้กับไฟในหม้อทอดน้ำมันท่วมเพราะการปล่อยก๊าซอย่างฉับพลันอาจทำให้ไขมันกระเด็นได้^{[ 28 ]}โซเดียมไบคาร์บอเนตถูกใช้ในเครื่องดับเพลิงเคมีแห้ง BC เป็นทางเลือกแทนโมโนแอมโมเนียมฟอสเฟต ที่มีฤทธิ์กัดกร่อนมากกว่า ในเครื่องดับเพลิง ABC คุณสมบัติที่เป็นด่างของโซเดียมไบคาร์บอเนตทำให้เป็นสารเคมีแห้งเพียงชนิดเดียว นอกเหนือจากPurple-Kที่ใช้ในระบบดับเพลิงขนาดใหญ่ที่ติดตั้งในครัวเชิงพาณิชย์^{[ 29 ]}

โซเดียมไบคาร์บอเนตมีกลไกการดับเพลิงหลายอย่างที่ทำงานพร้อมกัน เมื่อได้รับความร้อนจะสลายตัวเป็นน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์ ซึ่งเป็น ปฏิกิริยาดูดความร้อนที่ทำให้ไฟขาดความร้อน นอกจากนี้ยังสร้างสารตัวกลางที่สามารถกำจัดอนุมูลอิสระซึ่งเป็นสาเหตุของการลุกลามของไฟได้ [ ^{30 ] โดย} เฉพาะอย่างยิ่ง ในกรณีไฟไหม้น้ำมัน มันยังมีผลใน การทำให้เกิดสบู่เล็กน้อยทำให้เกิดฟองสบู่ที่สามารถช่วยดับไฟได้^{[ 29 ]}

โซเดียมไบคาร์บอเนตทำปฏิกิริยากับกรดโดยธรรมชาติ ปล่อยก๊าซ CO2 ออกมาผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา มักใช้ในการทำให้สารละลายกรดที่ไม่ต้องการหรือกรดหกในห้องปฏิบัติการเคมีเป็นกลาง^{[ 31 ]}ไม่เหมาะสมที่จะใช้โซเดียมไบคาร์บอเนตในการทำให้เบสเป็นกลาง^{[ 32 ]}แม้ว่าจะมีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริกคือทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบส^{[ 33 ]}

โซเดียมไบคาร์บอเนตถูกนำมาใช้เป็นอาหารเสริมสำหรับนักกีฬาเพื่อเพิ่มความทนทานของกล้ามเนื้อ^{[ 34 ]}การศึกษาที่ดำเนินการส่วนใหญ่ในผู้ชายแสดงให้เห็นว่าโซเดียมไบคาร์บอเนตมีประสิทธิภาพมากที่สุดในการเพิ่มประสิทธิภาพในกิจกรรมที่มีความเข้มข้นสูงในระยะสั้น^{[ 35 ]}

โซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถป้องกันการเจริญเติบโตของเชื้อราได้เมื่อใช้กับใบ แม้ว่าจะไม่สามารถฆ่าเชื้อราได้ก็ตาม ปริมาณโซเดียมไบคาร์บอเนตที่มากเกินไปอาจทำให้ผลไม้เปลี่ยนสี (สารละลาย 2 เปอร์เซ็นต์) และเกิดอาการคลอโรซิส (สารละลาย 1 เปอร์เซ็นต์) ^{[ 36 ]}โซเดียมไบคาร์บอเนตยังนิยมใช้เป็นอาหารเสริมแบบเลือกกินในแกะเพื่อช่วยป้องกันอาการท้องอืดอีกด้วย

โซเดียมไบคาร์บอเนตที่ผสมกับน้ำสามารถใช้เป็นยาลดกรดเพื่อรักษาอาการอาหารไม่ย่อยและแสบร้อนกลางอกได้ [ ^{37 ] [ 38 ] ปฏิกิริยา}ของมันกับกรดในกระเพาะอาหารจะผลิตเกลือน้ำ และคาร์บอนไดออกไซด์

NaHCO + HCl → NaCl + H O + CO (ก.)

ส่วนผสมของโซเดียมไบคาร์บอเนตและโพลีเอทิลีนไกลคอลที่ละลายในน้ำและรับประทานทางปาก เป็น สารเตรียม ล้างทางเดินอาหารและยาระบาย ที่มีประสิทธิภาพ ก่อนการผ่าตัดทางเดินอาหารการส่องกล้องตรวจกระเพาะอาหารเป็นต้น

บางครั้งมีการใช้ โซเดียมไบคาร์บอเนตทางหลอดเลือดดำในสารละลายน้ำสำหรับกรณีที่มีภาวะกรดเกิน หรือเมื่อมีโซเดียมหรือไอออนไบคาร์บอเนตในเลือดไม่เพียงพอ^{[ 39 ]}ในกรณีของภาวะกรดเกินจากระบบทางเดินหายใจ ไอออนไบคาร์บอเนตที่ฉีดเข้าไปจะผลักบัฟเฟอร์กรดคาร์บอนิก/ไบคาร์บอเนตของพลาสมาไปทางซ้าย จึงทำให้ค่า pH สูงขึ้นด้วยเหตุนี้ โซเดียมไบคาร์บอเนตจึงถูกใช้ในการช่วยชีวิตหัวใจและปอดภายใต้การดูแลของแพทย์การให้ไบคาร์บอเนตทางหลอดเลือดดำมีข้อบ่งชี้เฉพาะเมื่อค่า pH ในเลือด ต่ำมาก ( < 7.1–7.0) ^{[ 40 ]} 

HCO ⁻ใช้ในการรักษาภาวะโพแทสเซียมในเลือดสูงเนื่องจากจะผลัก K ⁺กลับเข้าไปในเซลล์ในช่วงที่มีภาวะกรดในเลือด^{[ 41 ]}เนื่องจากโซเดียมไบคาร์บอเนตอาจทำให้เกิดภาวะด่างในเลือด จึงบางครั้งใช้ในการรักษาภาวะแอสไพรินเกินขนาด แอสไพรินต้องการสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดสำหรับการดูดซึมที่เหมาะสม และสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างจะลดการดูดซึมแอสไพรินในกรณีที่ใช้ยาเกินขนาด^{[ 42 ]}โซเดียมไบคาร์บอเนตยังถูกนำมาใช้ในการรักษาภาวะยาต้านเศร้าไตรไซคลิกเกินขนาดอีก ด้วย ^{[ 43 ]}นอกจากนี้ยังสามารถใช้ทาภายนอกเป็นยาพอก โดยใช้เบกกิ้งโซดา 3 ส่วนต่อน้ำ 1 ส่วน เพื่อบรรเทาอาการแมลงกัดต่อยบางชนิด (รวมถึงอาการบวมที่เกิดขึ้นด้วย) ^{[ 44 ]}

ผู้ปฏิบัติทางการแพทย์ทางเลือกบางราย เช่นTullio Simonciniได้ส่งเสริมการใช้เบกกิ้งโซดาเป็นยารักษามะเร็ง ซึ่งสมาคมมะเร็งแห่งอเมริกาได้เตือนถึงอันตรายที่อาจเกิดขึ้นจากการใช้เบกกิ้งโซดา เนื่องจากยังไม่มีหลักฐานยืนยันถึงประสิทธิภาพ^{[ 45 ]} Edzard Ernstเรียกการส่งเสริมการใช้โซเดียมไบคาร์บอเนตเป็นยารักษามะเร็งว่า "หนึ่งในกลโกงการรักษามะเร็งทางเลือกที่น่ารังเกียจที่สุดที่ผมเคยเห็นมานานแล้ว" ^{[ 46 ]}

โซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถเติมลงในยาชาเฉพาะที่เพื่อเร่งการออกฤทธิ์และทำให้การฉีดเจ็บปวดน้อยลง^{[ 47 ]}นอกจากนี้ยังเป็นส่วนประกอบของสารละลาย Moffettที่ใช้ในการผ่าตัดจมูก^{[ 48 ]}

มีการเสนอว่าอาหารที่เป็นกรดทำให้กระดูกอ่อนแอลง^{[ 49 ]}การวิเคราะห์เชิงระบบของการวิจัยหนึ่งแสดงให้เห็นว่าไม่มีผลเช่นนั้น^{[ 50 ]}อีกการวิเคราะห์หนึ่งก็พบว่าไม่มีหลักฐานว่าอาหารที่เป็นด่างช่วยปรับปรุงสุขภาพกระดูก แต่แนะนำว่าอาหารที่เป็นด่าง "อาจมีคุณค่า" ด้วยเหตุผลอื่นๆ^{[ 51 ]}

สารละลายยา ลดกรด (เช่น เบกกิ้งโซดา) ได้ถูกเตรียมและนำมาใช้โดยผู้ประท้วงเพื่อบรรเทาผลกระทบจากการสัมผัสแก๊สน้ำตาในระหว่างการประท้วง^{[ 52 ]}

เช่นเดียวกับการใช้ในการอบ โซเดียมไบคาร์บอเนตถูกใช้ร่วมกับกรดอ่อน เช่นกรดทาร์ทาริกเป็นสารช่วยในยาเม็ดฟู่: เมื่อยาเม็ดดังกล่าวถูกหย่อนลงในแก้วน้ำ คาร์บอเนตจะออกจากตัวกลางปฏิกิริยาในรูปของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (HCO ⁻ + H ⁺ → H O + CO ↑ หรือกล่าวให้แม่นยำยิ่งขึ้นคือ HCO ⁻ + H O ⁺ → 2  H O + CO ↑) ซึ่งทำให้ยาเม็ดแตกตัว ทำให้ยาแขวนลอยและ/หรือละลายในน้ำพร้อมกับเกลือที่เกิดขึ้น (ในตัวอย่างนี้คือโซเดียมทาร์เทรต ) ^{[ 53 ]}

โซเดียมไบคาร์บอเนตใช้ในกระบวนการกำจัดสีและการกัดกร่อนที่เรียกว่าการพ่นโซดาในฐานะสารขัดถู โซเดียมไบคาร์บอเนตใช้เพื่อกำจัดสิ่งปนเปื้อนบนพื้นผิวของวัสดุ ที่อ่อนนุ่มและทนทานน้อยกว่า เช่น อะลูมิเนียม ทองแดง หรือไม้ ซึ่งอาจเสียหายได้จากสารขัดถูที่เป็นทรายซิลิกา^{[ 63 ]}

ผู้ผลิตแนะนำให้ใช้เบกกิ้งโซดาผสมกับน้ำในปริมาณน้อยเป็นผงขัดถูอย่างอ่อนโยน^{[ 28 ]}ผงขัดถูดังกล่าวมีประโยชน์ในการขจัดสนิมบนพื้นผิว เนื่องจากสนิมจะก่อตัวเป็นสารประกอบที่ละลายน้ำได้เมื่ออยู่ในสารละลายด่างเข้มข้น^{[ 64 ]}ควรใช้น้ำเย็น เนื่องจากสารละลายน้ำร้อนสามารถกัดกร่อนเหล็กได้^{[ 65 ]}โซเดียมไบคาร์บอเนตจะกัดกร่อนชั้นออกไซด์ป้องกันบางๆ ที่เกิดขึ้นบนอะลูมิเนียม ทำให้ไม่เหมาะสำหรับการทำความสะอาดโลหะชนิดนี้^{[ 66 ]}

สารละลายเบกกิ้งโซดาในน้ำอุ่นจะช่วยขจัดคราบหมองออกจากเงินเมื่อเงินสัมผัสกับแผ่นฟอยล์อลูมิเนียม^{[ 66 ] [ 67 ]}

ในระหว่างโครงการแมนฮัตตันเพื่อพัฒนาอาวุธนิวเคลียร์ในช่วงต้นทศวรรษ 1940 ความเป็นพิษทางเคมีของยูเรเนียมเป็นปัญหาพบว่ายูเรเนียมออกไซด์ เกาะติดกับ ผ้าฝ้าย ได้ดีมาก และไม่หลุดออกเมื่อซักด้วยสบู่หรือผงซักฟอกอย่างไรก็ตาม ยูเรเนียมจะหลุดออกเมื่อล้างด้วยสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต 2% ^{[ 68 ]}

มักมีการกล่าวอ้างว่าเบกกิ้งโซดาเป็นสารกำจัดกลิ่นที่มีประสิทธิภาพ^{[ 69 ]}และแนะนำให้วางกล่องเบกกิ้งโซดาที่เปิดไว้ในตู้เย็นเพื่อดูดซับกลิ่น^{[ 70 ]}แนวคิดนี้ได้รับการส่งเสริมโดยแบรนด์เบกกิ้งโซดาชั้นนำของสหรัฐอเมริกาArm & Hammerในแคมเปญโฆษณาที่เริ่มต้นในปี 1972 ^{[ 71 ]}แม้ว่าแคมเปญนี้จะถือเป็นกลยุทธ์การตลาดแบบคลาสสิก ซึ่งส่งผลให้ภายในหนึ่งปี ตู้เย็นของชาวอเมริกันมากกว่าครึ่งมีกล่องเบกกิ้งโซดา^{[ 72 ] [ 73 ]}แต่ก็มีหลักฐานเพียงเล็กน้อยว่ามีประสิทธิภาพในการใช้งานนี้^{[ 74 ] [ 75 ]}อย่างไรก็ตาม เบกกิ้งโซดาอาจมีประสิทธิภาพในการดูดซับกลิ่นอับในหนังสือ^{[ 76 ]}

การทดลองวิทยาศาสตร์เพื่อการศึกษาที่รู้จักกันในชื่อ "ภูเขาไฟเบกกิ้งโซดาและน้ำส้มสายชู" ใช้ปฏิกิริยาของกรด-เบสกับ กรด น้ำส้มสายชูเพื่อจำลองการระเบิดของภูเขาไฟ การผลิต CO2 อย่างรวดเร็วของเหลวเกิดฟองและล้นภาชนะ สามารถเพิ่มส่วนผสมอื่นๆ เช่น น้ำยาล้างจานและสีผสมอาหารเพื่อเพิ่มเอฟเฟกต์ภาพได้^{[ 77 ]}หากทำการทดลองนี้ภายในภาชนะปิด (เช่น ขวด) โดยไม่มีทางให้ก๊าซระบายออกได้ อาจทำให้เกิดการระเบิดได้หากความดันสูงพอ

ที่อุณหภูมิ80–100 °C (176–212 °F)โซเดียมไบคาร์บอเนตจะค่อยๆ สลายตัวเป็นโซเดียมคาร์บอเนตน้ำ และคาร์บอนไดออกไซด์ การเปลี่ยนแปลงจะเกิดขึ้นเร็วขึ้นที่อุณหภูมิ200 °C (392 °F) : ^{[ 79 ]}    

2 NaHCO → นา CO + H O + CO

ไบคาร์บอเนตส่วนใหญ่จะเกิด ปฏิกิริยาการกำจัดน้ำนี้การให้ความร้อนเพิ่มเติมจะเปลี่ยนคาร์บอเนตเป็นออกไซด์ (ที่อุณหภูมิสูงกว่า850 °C/1,560 °F ) : ^{[ 79 ]}  

Na₂CO₃ → + ​

การสร้างคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำอธิบายคุณสมบัติการดับเพลิงของ NaHCO3 ได้บางส่วน 29 ^{] แม้ว่า}ปัจจัยอื่นๆ เช่นการดูดซับความร้อนและการกำจัดอนุมูล อิสระ จะมีความสำคัญมากกว่า^{ก็ตาม[ 30 ]}

นอกจากนี้ ยังสามารถผลิต แนคโคไลต์ได้ด้วยวิธีการขุดแบบละลาย โดยการสูบน้ำร้อนผ่านชั้นแนคโคไลต์ และทำให้แนคโคไลต์ที่ละลายแล้วตกผลึกผ่านกระบวนการตกผลึกด้วยความเย็น

เนื่องจากบางครั้งพบนาห์โคไลต์ในหินดินดานจึงสามารถผลิตเป็นผลิตภัณฑ์ร่วมของการสกัดน้ำมันจากหินดินดานได้ โดยจะกู้คืนโดยการทำเหมืองแบบละลาย^{[ 82 ]}