ในช่วงต้นศตวรรษที่ 10 แพทย์และนักเล่นแร่แปรธาตุชาวเปอร์เซียอบู บาคร อัล-ราซี ( ประมาณ ค.ศ. 865–925 , ละติน: Rhazes) ได้ทำการทดลองกับแอมโมเนียมคลอไร ด์ และ กรดซัลฟิ วริก (ซัลเฟต ไฮ เดรตของโลหะต่างๆ) ซึ่งเขากลั่นรวมกันจนได้ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ [ ^{11 ] ใน}การทำเช่นนั้น อัล-ราซีอาจบังเอิญค้นพบวิธีการผลิตกรดไฮโดรคลอริกแบบดั้งเดิม^{[ 12 ]}ดังที่อาจปรากฏในสูตรต่อไปนี้จากหนังสือKitāb al-Asrār ("หนังสือแห่งความลับ") ของเขา:

นำเกลือหวาน เกลือขม เกลือṬabarzadเกลือAndarānīเกลืออินเดีย เกลือAl-Qilīและเกลือปัสสาวะในปริมาณเท่าๆ กัน หลังจากเติมแอมโมเนียมคลอไรด์ที่ตกผลึกอย่างดีในปริมาณเท่ากัน ละลายด้วยความชื้น และกลั่น (ส่วนผสม) จะมีการกลั่นเหนือน้ำที่เข้มข้น ซึ่งจะแยกหิน ( sakhr ) ได้ทันที^{[ 13 ]}

อย่างไรก็ตาม ดูเหมือนว่าในการทดลองส่วนใหญ่ อัล-ราซีจะไม่สนใจผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซ แต่กลับมุ่งเน้นไปที่การเปลี่ยนแปลงสีที่อาจเกิดขึ้นในสารตกค้างแทน^{[ 14 ]}ตามที่โรเบิร์ต พี. มุลท์เฮาฟ์ กล่าว ไว้ ไฮโดรเจนคลอไรด์ถูกผลิตขึ้นหลายครั้งโดยไม่ทราบแน่ชัดว่า การละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำอาจทำให้เกิดกรดไฮโดรคลอริกได้^{[ 15 ]}

จากการทดลองของอัล-ราซีDe aluminibus et salibus ("เกี่ยวกับสารส้มและเกลือ") ซึ่งเป็นข้อความภาษาอาหรับในศตวรรษที่ 11 หรือ 12 ที่ถูกกล่าวอ้างอย่างผิดๆ ว่าเป็นของอัล-ราซี และได้รับการแปลเป็นภาษาละตินโดยเจอราร์ดแห่งเครโมนา (1144 – 1187) ได้อธิบายถึงการให้ความร้อนแก่โลหะด้วยเกลือต่างๆ ซึ่งในกรณีของปรอทจะส่งผลให้เกิดปรอท(II) คลอไรด์ (สารระเหิดที่กัดกร่อน) ^{[ 16 ]}ในกระบวนการนี้ กรดไฮโดรคลอริกเริ่มก่อตัวขึ้นจริง แต่ก็ทำปฏิกิริยากับปรอททันทีเพื่อผลิตสารระเหิดที่กัดกร่อน นักเล่นแร่แปรธาตุชาวละตินในศตวรรษที่ 13 ซึ่งDe aluminibus et salibusเป็นหนึ่งในงานอ้างอิงหลัก ต่างหลงใหลในคุณสมบัติการคลอริเนตของซับลิเมตที่กัดกร่อน และในไม่ช้าพวกเขาก็ค้นพบว่าเมื่อกำจัดโลหะออกจากกระบวนการให้ความร้อนแก่กรดซัลฟิวริก สารส้มและเกลือกรดแร่ ที่แรง สามารถกลั่นได้โดยตรง^{[ 17 ]}

จากมุมมองของประวัติศาสตร์เคมีตะวันตก กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดแร่ชนิดสุดท้ายในสามชนิดที่รู้จักกันดีซึ่งวิธีการผลิตปรากฏในเอกสาร^{[ 20 ]}สูตรการผลิตเริ่มปรากฏขึ้นในช่วงปลายศตวรรษที่สิบหก สูตรการผลิตกรดไฮโดรคลอริกที่เก่าแก่ที่สุดพบได้ในMagiae naturalis ("เวทมนตร์ธรรมชาติ") ของGiovanni Battista Della Porta (1535–1615) และในผลงานของนักเคมีร่วมสมัยคนอื่นๆ เช่นAndreas Libavius ​​( ประมาณ1550 –1616), Jean Beguin (1550–1620) และOswald Croll ( ประมาณ1563 –1609) ^{[ 21 ]}ในบรรดานักประวัติศาสตร์ที่เขียนเกี่ยวกับเรื่องนี้ ได้แก่ นักเคมีชาวเยอรมันHermann Franz Moritz Kopp (1845) และEdmund Oscar von Lippmann (1938) วิศวกรเหมืองแร่ (และประธานาธิบดีสหรัฐฯ ในอนาคต) Herbert Hooverกับภรรยาของเขา นักธรณีวิทยาLou Henry Hoover (1912) นักเคมีชาวดัตช์Robert Jacobus Forbes (1948) นักเคมีชาวอเมริกันMary Elvira Weeks (1956) และนักเคมีชาวอังกฤษF. Sherwood Taylor (1957) และJR Partington (1960) นักเคมีชาวอิตาลี Ladislao Reti สรุปผลจากความพยายามของพวกเขาดังนี้: ^{[ 22 ]}

หลักฐานที่ชัดเจนครั้งแรกเกี่ยวกับการเตรียมกรดไฮโดรคลอริกปรากฏในงานเขียนของเดลลา ปอร์ตา (ค.ศ. 1589 และ 1608) ลิบาเวียส (ค.ศ. 1597) ซูโด-บาซิล (ค.ศ. 1604) แวน เฮลมอนต์ (ค.ศ. 1646) และกลาวเบอร์ (ค.ศ. 1648) ส่วนหลักฐานอ้างอิงก่อนหน้านั้นที่ไม่น่าเชื่อถือนัก พบได้ในหนังสือพลิชโตของโรเซตติ (ค.ศ. 1540) และในอากริโคลา (ค.ศ. 1558) สำหรับวิธีการเตรียมกรดจากกรดซัลฟิวริกและเกลือแกงในทางปฏิบัติวิธีแรกนั้น ไม่ต้องสงสัยเลยว่าซูโด-บาซิลมาก่อนกลาวเบอร์ แต่กลาวเบอร์นั้นมีคุณูปการอย่างไม่ต้องสงสัยในการชี้แนะวิธีการผลิตกรดซึ่งต่อมาถูกนำไปใช้ในอุตสาหกรรมเคมีเพื่อการผลิตขนาดใหญ่

ในช่วงการปฏิวัติอุตสาหกรรมในยุโรป ความต้องการ สาร อัลคาไลน์เพิ่มขึ้น กระบวนการทางอุตสาหกรรมใหม่ที่พัฒนาโดยนิโคลัส เลอบลองก์แห่งอิสซูดูน ประเทศฝรั่งเศส ทำให้สามารถผลิต โซเดียมคาร์บอเนต (โซดาแอช) ในปริมาณมากได้ในราคาประหยัดในกระบวนการเลอบลองก์ นี้ เกลือแกงจะถูกเปลี่ยนเป็นโซดาแอชโดยใช้กรดซัลฟิวริก หินปูน และถ่านหิน โดยมีไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นผลพลอยได้ จนกระทั่งพระราชบัญญัติอัลคาไลน์ของอังกฤษ ค.ศ. 1863และกฎหมายที่คล้ายคลึงกันในประเทศอื่นๆ ไฮโดรเจนคลอไรด์ส่วนเกินมักถูกปล่อยสู่บรรยากาศ ข้อยกเว้นในยุคแรกคือโรงงานเคมีบอนนิงตันซึ่งในปี ค.ศ. 1830 เริ่มมีการดักจับไฮโดรเจนคลอไรด์ และกรดไฮโดรคลอริกที่ผลิตได้ถูกนำไปใช้ในการทำแอมโมเนียมคลอไรด์ [ ^{24 ] หลังจาก}พระราชบัญญัตินี้ผ่าน ผู้ผลิตโซดาแอชต้องดูดซับก๊าซเสียในน้ำเพื่อผลิตกรดไฮโดรคลอริกในระดับอุตสาหกรรม^{[ 25 ] [ 26 ]}

ในศตวรรษที่ 20 กระบวนการ Leblanc ถูกแทนที่ด้วยกระบวนการ Solvay อย่างมีประสิทธิภาพ โดยไม่มีกรดไฮโดรคลอริกเป็นผลพลอยได้ เนื่องจากกรดไฮโดรคลอริกได้รับการยอมรับอย่างเต็มที่แล้วว่าเป็นสารเคมีที่สำคัญในการใช้งานจำนวนมาก ความสนใจทางการค้าจึงกระตุ้นให้เกิดวิธีการผลิตอื่นๆ ซึ่งบางวิธีก็ยังคงใช้กันอยู่ในปัจจุบัน ตั้งแต่ปี 2000 เป็นต้นมา กรดไฮโดรคลอริกส่วนใหญ่ผลิตโดยการดูดซับไฮโดรเจนคลอไรด์ที่เป็นผลพลอยได้จากการผลิตสารประกอบอินทรีย์ในอุตสาหกรรม^{[ 25 ] [ 26 ] [ 7 ]}

กรดไฮโดรคลอริกผลิตในสารละลายที่มีความเข้มข้นสูงถึง 38% HCl (เกรดเข้มข้น) ความเข้มข้นที่สูงขึ้นถึงมากกว่า 40% นั้นเป็นไปได้ทางเคมี แต่ เนื่องจากอัตรา การระเหยสูงมาก การจัดเก็บและการจัดการจึงต้องใช้ความระมัดระวังเป็นพิเศษ เช่น การอัดความดันและการทำความเย็น ดังนั้นเกรดอุตสาหกรรมแบบบรรจุจำนวนมากจึงมีความเข้มข้น 30% ถึง 35% ซึ่งได้รับการปรับให้เหมาะสมเพื่อสมดุลระหว่างประสิทธิภาพในการขนส่งและการสูญเสียผลิตภัณฑ์จากการระเหย ในสหรัฐอเมริกา สารละลายที่มีความเข้มข้นระหว่าง 20% ถึง 32% จำหน่ายในชื่อกรดมิวเรียติก สารละลายสำหรับใช้ในครัวเรือนในสหรัฐอเมริกา ส่วนใหญ่ใช้สำหรับทำความสะอาด มักมีความเข้มข้น 10% ถึง 12% โดยมีคำแนะนำอย่างยิ่งให้เจือจางก่อนใช้งาน ในสหราชอาณาจักร ซึ่งจำหน่ายในชื่อ "Spirits of Salt" สำหรับการทำความสะอาดในครัวเรือน ความเข้มข้นจะเท่ากับเกรดอุตสาหกรรมของสหรัฐอเมริกา^{[ 25 ]}ในประเทศอื่นๆ เช่น อิตาลี กรดไฮโดรคลอริกสำหรับการทำความสะอาดในครัวเรือนหรืออุตสาหกรรมจำหน่ายในชื่อ "Acido Muriatico" และมีความเข้มข้นตั้งแต่ 5% ถึง 32%

ผู้ผลิตรายใหญ่ทั่วโลก ได้แก่Dow Chemicalที่ผลิตได้ 2  ล้านตันต่อปี (Mt/ปี) โดยคำนวณเป็นก๊าซ HCl, Georgia Gulf Corporation , Tosoh Corporation , Akzo NobelและTessenderloที่ผลิตได้ 0.5 ถึง 1.5 ล้าน ตันต่อปีต่อราย การผลิตทั่วโลกโดยรวม เพื่อวัตถุประสงค์ในการเปรียบเทียบ โดยแสดงในรูปของ HCl คาดว่าอยู่ที่ 20  ล้านตันต่อปี โดย 3  ล้านตันต่อปีมาจากการสังเคราะห์โดยตรง และส่วนที่เหลือเป็นผลิตภัณฑ์รองจากการสังเคราะห์อินทรีย์และการสังเคราะห์ที่คล้ายคลึงกัน กรดไฮโดรคลอริกส่วนใหญ่ถูกบริโภคภายในโดยผู้ผลิตเอง ขนาดตลาดโลกที่เปิดกว้างคาดว่าอยู่ที่ 5 ล้าน ตันต่อปี^{[ 25 ]}

หนึ่งในการใช้งานที่สำคัญที่สุดของกรดไฮโดรคลอริกคือการดองเหล็กเพื่อขจัดสนิมหรือ คราบ ออกไซด์ของเหล็กออกจากเหล็กหรือเหล็กกล้าก่อนการประมวลผลต่อไป เช่นการอัดรีดการรีด การชุบสังกะสีและเทคนิคอื่นๆ^{[ 25 ] [ 7 ]} HCl คุณภาพทางเทคนิคที่มีความเข้มข้นโดยทั่วไป 18% เป็นสารดองที่ใช้กันทั่วไปมากที่สุดสำหรับการดองเหล็กกล้าคาร์บอนเกรดต่างๆ

Fe₃O₄ + Fe + 8 → + H₂O

กรดที่ใช้แล้วถูกนำกลับมาใช้ใหม่เป็นสารละลายเหล็ก(II) คลอไรด์ (หรือที่รู้จักกันในชื่อเฟอร์รัสคลอไรด์) มานานแล้ว แต่ ระดับ โลหะหนักในน้ำดองที่สูงทำให้การปฏิบัติเช่นนี้ลดลง

อุตสาหกรรมการดองเหล็กได้พัฒนา กระบวนการ สร้างกรดไฮโดรคลอริกขึ้นใหม่เช่น กระบวนการสร้างกรดไฮโดรคลอริกแบบพ่นสเปรย์หรือแบบฟลูอิไดซ์เบด ซึ่งช่วยให้สามารถกู้คืนกรดไฮโดรคลอริกจากน้ำยาดองที่ใช้แล้วได้ กระบวนการสร้างใหม่ที่พบได้บ่อยที่สุดคือกระบวนการไพโรไฮโดรไลซิส โดยใช้สูตรต่อไปนี้: ^{[ 25 ]}

4 FeCl + 4 H O + O → 8 HCl + 2 Fe O

โดยการนำกรดที่ใช้แล้วกลับมาใช้ใหม่ จะสร้างวงจรกรดแบบปิด^{[ 7 ]}ผลพลอยได้จากกระบวนการสร้างใหม่คือเหล็ก(III)ออกไซด์ ซึ่งมีค่าและถูกนำไปใช้ในอุตสาหกรรมรองหลายประเภท^{[ 25 ]}

เช่นเดียวกับการนำไปใช้ในการดอง กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการละลายโลหะ ออกไซด์ของโลหะ และคาร์บอเนตของโลหะหลายชนิด การแปลงค่ามักแสดงในรูปสมการอย่างง่าย:

Zn + 2 HCl → +

NiO + 2 HCl → NiCl + H O

CaCO + 2 HCl → CaCl + CO + H O

กระบวนการเหล่านี้ใช้ในการผลิตโลหะคลอไรด์เพื่อการวิเคราะห์หรือการผลิตเพิ่มเติม^{[ 31 ] [ 32 ] [ 7 ]}

กรดไฮโดรคลอริกสามารถใช้ในการปรับค่าความเป็นกรด ( pH ) ของสารละลายได้

H2O ^- + HCl → H O + Cl ^-

ในอุตสาหกรรมที่ต้องการความบริสุทธิ์สูง (อาหาร ยา น้ำดื่ม) จะใช้กรดไฮโดรคลอริกคุณภาพสูงเพื่อควบคุมค่า pH ของกระแสน้ำในกระบวนการผลิต ในอุตสาหกรรมที่ไม่ต้องการความบริสุทธิ์สูงมากนัก กรดไฮโดรคลอริกคุณภาพทางเทคนิคก็เพียงพอสำหรับการทำให้เป็นกลางของกระแสน้ำเสียและการควบคุมค่า pH ของสระว่ายน้ำ^{[ 7 ]}

กรดไฮโดรคลอริกคุณภาพสูงใช้ในการฟื้นฟูเรซินแลกเปลี่ยนไอออน การแลกเปลี่ยนแคตไอออนใช้กันอย่างแพร่หลายในการกำจัดไอออนเช่น Na ⁺และ Ca2 ⁺จาก สารละลาย ในน้ำทำให้ได้น้ำปราศจากแร่ธาตุ กรดนี้ใช้ในการล้างแคตไอออนออกจากเรซิน^{[ 25 ]} Na ⁺ถูกแทนที่ด้วย H ⁺และ Ca2 ⁺ ถูก แทนที่ด้วย 2 H ⁺

เครื่องแลกเปลี่ยนไอออนและน้ำปราศจากแร่ธาตุถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมเคมีทั้งหมด การผลิตน้ำดื่ม และอุตสาหกรรมอาหารหลายแห่ง^{[ 25 ]}

ในบรรดากรดแร่ เข้มข้นที่ใช้กันทั่วไป ในวิชาเคมี กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดโมโนโปรติก ที่ มีโอกาสน้อยที่สุดที่จะเกิด ปฏิกิริยา ออกซิเดชัน-รีดักชันที่รบกวนนอกจากนี้ยังเป็นกรดเข้มข้นที่มีอันตรายน้อยที่สุดในการใช้งาน แม้ว่าจะมีคุณสมบัติเป็นกรด แต่ก็มีไอออนคลอไรด์ที่ไม่ทำปฏิกิริยาและไม่เป็นพิษ สารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มีความเข้มข้นปานกลางค่อนข้างคงตัวเมื่อเก็บรักษา โดยรักษาระดับความเข้มข้นไว้ได้ตลอดเวลา คุณสมบัติเหล่านี้ รวมถึงข้อเท็จจริงที่ว่าสามารถหาได้ในรูปของสารเคมี บริสุทธิ์ ทำให้กรดไฮโดรคลอริกเป็นสารเคมีเพิ่มความเป็นกรดที่ดีเยี่ยม อีกทั้งยังมีราคาไม่แพงอีกด้วย

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดที่นิยมใช้ในการไทเทรตเพื่อหาปริมาณของเบสกรดไทเทรตเข้มข้นจะให้ผลลัพธ์ที่แม่นยำกว่าเนื่องจากมีจุดสิ้นสุดที่ชัดเจนกว่า กรดไฮโดรคลอริกแบบอะซีโอ โทรปิกหรือ "จุดเดือดคงที่" (ประมาณ 20.2%) สามารถใช้เป็นสารมาตรฐานหลักในการวิเคราะห์เชิงปริมาณได้ แม้ว่าความเข้มข้นที่แน่นอนจะขึ้นอยู่กับความดันบรรยากาศเมื่อเตรียมก็ตาม^{[ 34 ]}

กรดไฮโดรคลอริกใช้สำหรับการใช้งานขนาดเล็กจำนวนมาก เช่น การแปรรูปหนัง การทำความสะอาดบ้าน^{[ 35 ]}และการก่อสร้างอาคาร^{[ 7 ]}การผลิตน้ำมันอาจได้รับการกระตุ้นโดยการฉีดกรดไฮโดรคลอริกเข้าไปในชั้นหินของบ่อน้ำมันละลายหินบางส่วน และสร้างโครงสร้างที่มีรูพรุนขนาดใหญ่ การทำให้บ่อน้ำมันเป็นกรดเป็นกระบวนการทั่วไปในอุตสาหกรรมการผลิตน้ำมันในทะเลเหนือ^{[ 25 ]}

กรดไฮโดรคลอริกถูกนำมาใช้ละลายแคลเซียมคาร์บอเนต เช่น การขจัดคราบตะกรันในกาต้มน้ำ และการทำความสะอาดปูนที่เกาะอยู่บนอิฐ เมื่อใช้กับอิฐ ปฏิกิริยากับปูนจะดำเนินต่อไปจนกว่ากรดจะถูกเปลี่ยนไปทั้งหมด โดยจะเกิดเป็นแคลเซียมคลอไรด์คาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ

CaCO + 2 HCl → CaCl + CO + H O

ปฏิกิริยาเคมีหลายอย่างที่เกี่ยวข้องกับกรดไฮโดรคลอริกถูกนำมาใช้ในการผลิตอาหาร ส่วนผสมอาหาร และสารเติมแต่งอาหารผลิตภัณฑ์ทั่วไปได้แก่แอสปาร์แตมฟรุกโตสกรดซิตริกไลซีนโปรตีนจากพืช ไฮโดรไลซ์ เป็นสารเพิ่มรสชาติอาหาร และใน การผลิต เจลาตินกรดไฮโดรคลอริกเกรดอาหาร (บริสุทธิ์พิเศษ) สามารถนำมาใช้ได้เมื่อจำเป็นสำหรับผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้าย^{[ 25 ] [ 7 ]}

• สรุปความเสี่ยงโดย EPA
• เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของกรดไฮโดรคลอริก (MSDS) จากสถาบันเทคโนโลยีจอร์เจีย
• คู่มือพกพา NIOSH เกี่ยวกับอันตรายจากสารเคมี

• เอกสารข้อมูลกรดไฮโดรคลอริกจากบัญชีรายชื่อสารมลพิษแห่งชาติ