โซเดียมไฮดรอกไซด์

โซเดียมไฮดรอกไซด์หรือที่รู้จักกันในชื่อ โซดาไฟ และโดยทั่วไปเรียกว่าด่าง[ ^{2 ] [}^{3 ] เป็น}สารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรNaOHเป็นสารประกอบไอออนิก ของแข็งสีขาว ที่ประกอบด้วย แคต ไอออน โซเดียมNa ⁺และแอนไอออน ไฮดรอกไซด์OH ⁻เนื่องจากเป็นนิวคลีโอไฟล์ ที่แรง จึงมักใช้ในปฏิกิริยา SN2

โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสและด่าง ที่มีฤทธิ์กัดกร่อน สูง ซึ่งสามารถสลายไขมันและโปรตีน ได้ ที่อุณหภูมิ ห้อง และอาจทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมี อย่างรุนแรง ที่ความเข้มข้นสูง โซเดียมไฮดรอกไซด์ละลายน้ำ ได้ดี และดูดซับความชื้นและคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศ ได้ง่าย โซเดียมไฮดรอกไซ ด์จะเกิดเป็นสารประกอบไฮเดรต หลายชนิด ได้แก่ NaOH · n H O ^[¹³^]สารประกอบโมโนไฮเดรตNaOH · H Oจะตกผลึกจากสารละลายในน้ำที่อุณหภูมิระหว่าง 12.3 ถึง 61.8 °C โซเดียมไฮดรอกไซด์ที่วางจำหน่ายในเชิงพาณิชย์มักจะเป็นสารประกอบโมโนไฮเดรตนี้ และข้อมูลที่เผยแพร่อาจอ้างถึงสารประกอบนี้แทนสารประกอบที่ปราศจากน้ำ

โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นหนึ่งในไฮดรอกไซด์ที่ง่ายที่สุด จึงมักใช้ร่วมกับน้ำ ที่เป็นกลาง และกรดไฮโดรคลอ ริก เพื่อสาธิตมาตราส่วน pH ให้กับนักเรียนวิชาเคมี^{[ 14 ]}

โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกนำไปใช้ในอุตสาหกรรมหลายประเภท เช่น ในการผลิตเยื่อไม้และกระดาษสิ่งทอน้ำดื่มสบู่และผงซักฟอกและใช้เป็นน้ำยา ทำความสะอาดท่อระบายน้ำการผลิตทั่วโลกในปี 2022 มีปริมาณประมาณ 83 ล้านตัน^{[ 15 ]}

คุณสมบัติ

คุณสมบัติทางกายภาพ

โซเดียมไฮดรอกไซด์บริสุทธิ์เป็นของแข็งผลึกไม่มีสีที่หลอมเหลวที่318 °C (604 °F)โดยไม่สลายตัวและเดือดที่1,388 °C (2,530 °F)ละลายได้ดีในน้ำ แต่ละลายได้น้อยลงในตัวทำละลาย ขั้วเช่นเอทานอลและเมทานอล [ ¹⁶^]^{โซเดียม}ไฮดรอกไซด์ไม่ละลายในอีเทอร์และตัวทำละลายที่ไม่ใช่ขั้วอื่นๆ

เช่นเดียวกับการไฮเดรชั่นของกรดซัลฟิวริกการละลายของโซเดียมไฮดรอกไซด์แข็งในน้ำเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน สูง ^{[ 17 ]}ซึ่งความร้อนจำนวนมากจะถูกปลดปล่อยออกมา ทำให้เกิดความเสี่ยงต่อความปลอดภัยเนื่องจากอาจกระเด็นได้ สารละลายที่ได้มักไม่มีสีและไม่มีกลิ่น เช่นเดียวกับสารละลายด่างอื่นๆ สารละลายนี้จะรู้สึกลื่นเมื่อสัมผัสกับผิวหนังเนื่องจากกระบวนการสบู่ที่เกิดขึ้นระหว่างNaOHและน้ำมันตามธรรมชาติของผิวหนัง

ความหนืด

สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น (50%) มีค่าความหนืด จำเพาะ 78 mPa · s ซึ่งมากกว่าความหนืดของน้ำ (1.0 mPa·s) มาก และใกล้เคียงกับความหนืดของน้ำมันมะกอก (85 mPa·s) ที่อุณหภูมิห้อง ความหนืดของสารละลายNaOHเช่นเดียวกับสารเคมีเหลวอื่นๆ จะแปรผกผันกับอุณหภูมิ กล่าวคือ ความหนืดจะลดลงเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น และในทางกลับกัน ความหนืดของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์มีบทบาทโดยตรงในการใช้งานและการเก็บรักษา^[¹⁶^]

ให้ความชุ่มชื้น

โซเดียมไฮดรอกไซด์สามารถสร้างไฮเดรตได้หลายชนิดNaOH · n H Oซึ่งส่งผลให้แผนภาพความสามารถในการละลายที่ซับซ้อนได้รับการอธิบายโดยละเอียดโดยSpencer Umfreville Pickeringในปี 1893 ^[¹⁸^]ไฮเดรตที่รู้จักและช่วงอุณหภูมิและความเข้มข้นโดยประมาณ (ร้อยละมวลของ NaOH) ของ สารละลายน้ำ อิ่มตัวมีดังนี้: ^[¹³^]

เฮปตาไฮเดรต, NaOH · 7H O : จาก −28 °C (18.8%) ถึง −24 °C (22.2%) ^[¹⁸^]
เพนตาไฮเดรต, NaOH · 5H O : จาก −24 °C (22.2%) ถึง −17.7 °C (24.8%) ^[¹⁸^]
เตตระไฮเดรต, NaOH · 4H O , รูปแบบ α: จาก −17.7 °C (24.8%) ถึง 5.4 °C (32.5%) ^[¹⁸^]^[¹⁹^]
เตตระไฮเดรต, NaOH · 4H O , รูปแบบ β: ไม่เสถียร^[¹⁸^]^[¹⁹^]
ไตรเฮมิไฮเดรต, NaOH · 3.5H O : จาก 5.4 °C (32.5%) ถึง 15.38 °C (38.8%) แล้วถึง 5.0 °C (45.7%) ^[¹⁸^]^[¹³^]
ไตรไฮเดรต, NaOH · 3H O : ไม่เสถียร^[¹⁸^]
ไดไฮเดรตNaOH · 2H O : จาก 5.0 °C (45.7%) ถึง 12.3 °C (51%) ^[¹⁸^]^[¹³^]
โมโนไฮเดรตNaOH · H O : จาก 12.3 °C (51%) ถึง 65.10 °C (69%) จากนั้นถึง 62.63 °C (73.1%) ^[¹⁸^]^[²⁰^]

รายงานเบื้องต้นกล่าวถึงไฮเดรตที่มีn = 0.5 หรือn = 2/3 แต่การตรวจสอบอย่างละเอียดในภายหลังไม่สามารถยืนยันการมีอยู่ของไฮเดรตเหล่านั้นได้^{[ 20 ]}

ไฮเด ร ตเพียงชนิดเดียวที่ จุดหลอมเหลวคงที่คือNaOH · H₂O (65.10 °C )และNaOH · 3.5H₂O (15.38 C) ไฮเดรตชนิดอื่น ๆ ยกเว้นไฮเดรตชนิดกึ่งเสถียร · 3H₂Oและ NaOH · 4H₂O ( β สามารถตกผลึกได้จากสารละลายที่มีองค์ประกอบที่เหมาะสมตามที่ระบุไว้ข้างต้น อย่างไรก็ตาม สารละลาย NaOH สามารถลดอุณหภูมิลงต่ำมากได้ง่ายหลายองศา ซึ่งช่วยให้ เกิดการก่อตัวของไฮเดรต (รวมถึงไฮเดรตชนิดกึ่งเสถียร) จากสารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน^[¹³^]^[²⁰^]

ตัวอย่างเช่น เมื่อสารละลาย NaOH และน้ำที่มีอัตราส่วนโมล 1:2 (NaOH 52.6% โดยมวล) ถูกทำให้เย็นลง โมโนไฮเดรตมักจะเริ่มตกผลึก (ที่ประมาณ 22 °C) ก่อนไดไฮเดรต อย่างไรก็ตาม สารละลายสามารถลดอุณหภูมิลงต่ำถึง −15 °C ได้อย่างง่ายดาย ซึ่ง ณ จุดนั้นอาจตกผลึกเป็นไดไฮเดรตได้อย่างรวดเร็ว เมื่อได้รับความร้อน ไดไฮเดรตที่เป็นของแข็งอาจละลายกลายเป็นสารละลายโดยตรงที่ 13.35 °C อย่างไรก็ตาม เมื่ออุณหภูมิเกิน 12.58 °C มักจะสลายตัวเป็นโมโนไฮเดรตที่เป็นของแข็งและสารละลายที่เป็นของเหลว แม้แต่ ไฮเดรต n = 3.5 ก็ยังตกผลึกได้ยาก เนื่องจากสารละลายลดอุณหภูมิลงต่ำมากจนไฮเดรตอื่นๆ มีความเสถียรมากขึ้น^{[ 13 ]}

สารละลายน้ำร้อนที่มี NaOH 73.1% (มวล) เป็นยูเทคติกที่แข็งตัวที่อุณหภูมิประมาณ 62.63 °C เป็นส่วนผสมที่ลงตัวของผลึกแอนไฮดรัสและโมโนไฮเดรต^{[ 21 ]}^{[ 20 ]}

องค์ประกอบยูเทคติกที่เสถียรลำดับที่สองคือ NaOH 45.4% (มวล) ซึ่งจะแข็งตัวที่อุณหภูมิประมาณ 4.9 °C กลายเป็นส่วนผสมของผลึกไดไฮเดรตและไฮเดรต 3.5 ^{[ 13 ]}

ยูเทคติกที่เสถียรตัวที่สามมี NaOH 18.4% (มวล) มันแข็งตัวที่อุณหภูมิประมาณ −28.7 ^° C เป็นส่วนผสมของน้ำแข็งและNaOH เฮปตาไฮเดรต · 7H O ^[¹⁸ ] ^[²²^]

เมื่อสารละลายที่มี NaOH น้อยกว่า 18.4% ถูกทำให้เย็นลง น้ำแข็งจะตกผลึกก่อน ทำให้ NaOH ยังคงอยู่ในสารละลาย^{[ 18 ]}

รูปแบบ α ของเตตระไฮเดรตมีความหนาแน่น 1.33 g/cm³ ^มันหลอมเหลวอย่างสอดคล้องกันที่ 7.55 °C กลายเป็นของเหลวที่มี NaOH 35.7% และมีความหนาแน่น 1.392 g/cm³ ^{ดังนั้น}จึงลอยอยู่บนนั้นเหมือนน้ำแข็งบนน้ำ อย่างไรก็ตาม ที่อุณหภูมิประมาณ 4.9 °C มันอาจหลอมเหลวอย่างไม่สอดคล้องกันกลายเป็นส่วนผสมของNaOH · 3.5H₂O และสารละลายที่เป็นของเหลว^[¹⁹^]

รูปแบบ β ของเตตระไฮเดรตนั้นไม่เสถียร และมักจะเปลี่ยนไปเป็นรูปแบบ α โดยอัตโนมัติเมื่อเย็นตัวลงต่ำกว่า −20 °C ^{[ 19 ]}เมื่อเริ่มแล้ว การเปลี่ยนแปลงแบบคายความร้อนจะเสร็จสมบูรณ์ภายในไม่กี่นาที โดยปริมาตรของของแข็งจะเพิ่มขึ้น 6.5% รูปแบบ β สามารถตกผลึกได้จากสารละลายที่เย็นตัวลงต่ำกว่าจุดเยือกแข็งที่ −26 °C และหลอมเหลวบางส่วนที่ −1.83 °C ^{[ 19 ]}

"โซเดียมไฮดรอกไซด์" ที่ใช้ในเชิงพาณิชย์ส่วนใหญ่มักอยู่ในรูปโมโนไฮเดรต (ความหนาแน่น 1.829 กรัม/ซม^³ ) ข้อมูลทางกายภาพในเอกสารทางเทคนิคอาจอ้างอิงถึงรูปแบบนี้มากกว่าสารประกอบที่ปราศจากน้ำ

โครงสร้างผลึก

NaOH และโมโนไฮเดรตของมันก่อตัวเป็นผลึกออร์โธรอมบิกที่มีกลุ่มพื้นที่ Cmcm ( oS8 ) และ Pbca (oP24) ตามลำดับ ขนาดเซลล์ของโมโนไฮเดรตคือ a = 1.1825, b = 0.6213, c = 0.6069 nmอะตอมเรียงตัวกันใน โครงสร้างชั้นคล้าย ไฮดราจิลไลต์โดยแต่ละอะตอมโซเดียมล้อมรอบด้วยอะตอมออกซิเจนหกอะตอม สามอะตอมจากไอออนไฮดรอกไซด์และสามอะตอมจากโมเลกุลน้ำ อะตอมไฮโดรเจนของไฮดรอกซิลสร้างพันธะที่แข็งแรงกับอะตอมออกซิเจนภายในแต่ละชั้น O ชั้น O ที่อยู่ติดกันยึดติดกันด้วยพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลน้ำ^{[ 23 ]}

คุณสมบัติทางเคมี

ปฏิกิริยากับกรด

โซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดโปรติกเพื่อให้ได้น้ำและเกลือที่เกี่ยวข้อง ตัวอย่างเช่น เมื่อโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกจะได้โซเดียมคลอไรด์

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H O(l)

โดยทั่วไป ปฏิกิริยา การสะเก็ด ดังกล่าว จะแสดงด้วยสมการไอออนสุทธิแบบง่ายๆ เพียงสมการเดียว:

OH ⁻ (aq) + H ⁺ (aq) → H O(l)

ปฏิกิริยาประเภทนี้กับกรดแก่จะปล่อยความร้อนออกมา ดังนั้นจึงเป็นปฏิกิริยา คายความร้อน ปฏิกิริยาของกรด-เบสเช่นนี้ยังสามารถใช้ในการไทเทรต ได้ อย่างไรก็ตาม โซเดียมไฮดรอกไซด์ไม่ได้ถูกใช้เป็นสารมาตรฐานปฐมภูมิเพราะมันดูดความชื้นและดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศ

ปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรด

โซเดียมไฮดรอกไซด์ยังทำปฏิกิริยากับที่เป็นกรดเช่นซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ปฏิกิริยาเหล่า นี้มักใช้ในการ " กำจัด " ก๊าซที่เป็นกรดที่เป็นอันตราย (เช่นSO₂ H₂S )ที่เกิดขึ้นจากการเผาถ่านหิน และป้องกันการปล่อยสู่ชั้นบรรยากาศ ตัวอย่างเช่น

2 NaOH + SO → นา SO + H O

ปฏิกิริยากับโลหะและออกไซด์

แก้วจะทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ในน้ำอย่างช้าๆ ที่อุณหภูมิห้อง เพื่อสร้างซิลิเกต ที่ละลายได้ ด้วยเหตุนี้ ข้อต่อแก้วและวาล์วที่สัมผัสกับโซเดียมไฮดรอกไซด์จึงมีแนวโน้มที่จะ "แข็งตัว" ขวดแก้วและเครื่องปฏิกรณ์เคมี ที่บุด้วยแก้ว จะเสียหายจากการสัมผัสกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ร้อนเป็นเวลานาน ซึ่งจะทำให้แก้วเป็นฝ้าด้วย โซเดียมไฮดรอกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยา กับ เหล็กที่อุณหภูมิห้อง เนื่องจากเหล็กไม่มี คุณสมบัติ แอมโฟเทอริก (กล่าวคือ ละลายได้เฉพาะในกรด ไม่ใช่เบส) อย่างไรก็ตาม ที่อุณหภูมิสูง (เช่น สูงกว่า 500 °C) เหล็กสามารถทำปฏิกิริยาดูดความร้อนกับโซเดียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างเหล็ก(III)ออกไซด์โลหะโซเดียมและก๊าซไฮโดรเจน^{[ 24 ]}เนื่องมาจากเอนทาลปีของการเกิดออกไซด์ของเหล็ก(III) ที่ต่ำกว่า (−824.2 kJ/mol) เมื่อเทียบกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ (−500 kJ/mol) และการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีที่เป็นบวกของปฏิกิริยา ซึ่งบ่งชี้ถึงความเกิดขึ้นเองได้ที่อุณหภูมิสูง ( ΔST > ΔH , ΔG < 0 ) และไม่เกิดขึ้นเองได้ที่อุณหภูมิต่ำ ( ΔST < ΔH , ΔG > 0 ) พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ระหว่างโซเดียมไฮดรอกไซด์หลอมเหลวกับผงเหล็กละเอียด:

4 เฟ + 6 NaOH → 2 เฟ O + 6 นา + 3 H

อย่างไรก็ตาม โลหะทรานซิชันบางชนิดอาจทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ได้อย่างรุนแรงภายใต้สภาวะที่ไม่รุนแรงนัก

ในปี พ.ศ. 2529 รถบรรทุกน้ำมัน อลูมิเนียม ในสหราชอาณาจักรถูกนำไปใช้ขนส่งสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 25% โดยไม่ได้ตั้งใจ^{[ 25 ]}ทำให้เกิดแรงดันภายในและทำให้รถบรรทุกน้ำมันเสียหาย แรงดันที่เกิดขึ้นนั้นเกิดจากก๊าซไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นในปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมไฮดรอกไซด์กับอลูมิเนียม:

2 อัล + 2 NaOH + 6 H O → 2 นา[อัล(OH) ] + 3 H

สารตกตะกอน

ต่างจากโซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งละลายน้ำได้ ไฮดรอกไซด์ของโลหะทรานซิชันส่วนใหญ่ไม่ละลายน้ำ ดังนั้นจึงสามารถใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ในการตกตะกอนไฮดรอกไซด์ของโลหะทรานซิชันได้ โดยจะสังเกตเห็นสีดังต่อไปนี้:

ทองแดง – สีน้ำเงิน
เหล็ก(II) – สีเขียว
เหล็ก(III) – สีเหลือง/น้ำตาล

รอก ส่วน เกิน เพื่อให้ สารละลายใสของNa₂ZnO₂หรือNa₂PbO₂

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ใช้เป็นสารตกตะกอน ชนิดเจล เพื่อกรองอนุภาคในกระบวนการบำบัดน้ำอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ถูกเตรียมขึ้นที่โรงบำบัดน้ำจากอะลูมิเนียมซัลเฟตโดยการทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือไบคาร์บอเนต

อัล (SO ) + 6 NaOH → 2 อัล(OH) + 3 นา SO

อัล (SO ) + 6 NaHCO → 2 อัล(OH) + 3 นา SO + 6 CO

การเกิดสบู่

โซเดียมไฮดรอกไซด์สามารถใช้สำหรับการไฮโดรไลซิสของเอสเทอร์ (เรียกอีกอย่างว่าการเกิดสบู่ ) เอไมด์และอัลคิลเฮไลด์โดย ใช้เบสเป็นตัวขับเคลื่อน ^{[ 16 ]}อย่างไรก็ตาม ความสามารถในการละลายที่จำกัดของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในตัวทำละลายอินทรีย์หมายความว่าโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) ที่ละลายได้มากกว่ามักจะเป็นที่นิยมมากกว่า การสัมผัสสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ด้วยมือเปล่า แม้ว่าจะไม่แนะนำ แต่จะทำให้รู้สึกลื่น เนื่องจากน้ำมันบนผิวหนัง เช่นซีบัมจะถูกเปลี่ยนเป็นสบู่ แม้ว่าจะละลายได้ในโพรพิลีนไกลคอลแต่ก็ไม่น่าจะแทนที่น้ำในการเกิดสบู่ได้ เนื่องจากโพรพิลีนไกลคอลจะทำปฏิกิริยากับไขมันก่อน จึงจะทำปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมไฮดรอกไซด์กับไขมัน

สัดส่วนมวลของ NaOH (ร้อยละโดยน้ำหนัก)	4	10	20	30	40	50
ความเข้มข้นโมลาร์ของ NaOH (M)	1.04	2.77	6.09	9.95	14.30	19.05
ความเข้มข้นของ NaOH (กรัม/ลิตร)	41.7	110.9	243.8	398.3	572.0	762.2
ความหนาแน่นของสารละลาย (กรัม/มิลลิลิตร)	1.043	1.109	1.219	1.328	1.430	1.524

การผลิต

โซเดียมไฮดรอกไซด์ผลิตในระดับอุตสาหกรรม โดยเริ่มจากสารละลาย 32% จากนั้นระเหยจนเหลือสารละลาย 50% โดยใช้กระบวนการคลอรอัลคาไล แบบอิเล็กโทรไล ติก^{[ 26 ]}ก๊าซคลอรีนเป็นผลพลอยได้หลักจากกระบวนการนี้^{[ 27 ]}^{[ 26 ]}โซเดียมไฮดรอกไซด์แข็งได้จากสารละลายนี้โดยการระเหยน้ำ โซเดียมไฮดรอกไซด์แข็งส่วนใหญ่จำหน่ายในรูปเกล็ดเม็ดและบล็อกหล่อ^{[ 28 ]}

ในปี 2022 การผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์ทั่วโลกคาดการณ์ไว้ที่ 83 ล้านตันแห้ง และความต้องการคาดการณ์ไว้ที่ 51 ล้านตัน^{[ 28 ]}ในปี 1998 การผลิตทั่วโลกรวมอยู่ที่ประมาณ 45 ล้านตันอเมริกาเหนือและเอเชียมีส่วนร่วมประมาณ 14 ล้านตัน ในขณะที่ยุโรปผลิตได้ประมาณ 10 ล้านตัน ในสหรัฐอเมริกา ผู้ผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์รายใหญ่คือOlinซึ่งมีการผลิตประมาณ 5.7 ล้านตัน ต่อปี จากโรงงานที่Freeport รัฐเท็กซัส ; Plaquemine รัฐลุยเซียนา ; St. Gabriel รัฐลุยเซียนา ; McIntosh รัฐแอละแบมา ; Charleston รัฐเทนเนสซี ; Niagara Falls รัฐนิวยอร์ก ; และBécancour ประเทศแคนาดาผู้ผลิตรายใหญ่อื่นๆ ในสหรัฐอเมริกา ได้แก่Oxychem , Westlake , ShintechและFormosaบริษัทเหล่านี้ทั้งหมดใช้กระบวนการคลอรอัลคาไล^{[ 29 ]}

ในอดีต โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกผลิตขึ้นโดยการนำโซเดียมคาร์บอเนต มาทำปฏิกิริยา กับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ปูนขาว) ในปฏิกิริยาเมตาธีซิสซึ่งใช้ประโยชน์จากข้อเท็จจริงที่ว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์สามารถละลายได้ ในขณะที่แคลเซียมคาร์บอเนตไม่สามารถละลายได้ กระบวนการนี้เรียกว่าการทำให้เป็นด่าง^{[ 30 ]}

Ca(OH) (aq) + Na CO (s) → CaCO (s) + 2 NaOH(aq)

โซเดียมคาร์บอเนตที่ใช้ในปฏิกิริยานี้ผลิตขึ้นโดยกระบวนการเลอบลองก์ในช่วงต้นศตวรรษที่ 19 หรือกระบวนการโซลเวย์ในช่วงปลายศตวรรษที่ 19 ต่อมาการเปลี่ยนโซเดียมคาร์บอเนตเป็นโซเดียมไฮดรอกไซด์ได้ถูกแทนที่ด้วยกระบวนการคลอรอัลคาไล อย่างสมบูรณ์ ซึ่งผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์ได้ในขั้นตอนเดียว

โซเดียมไฮดรอกไซด์ยังผลิตได้โดยการนำโลหะโซเดียมบริสุทธิ์มาผสมกับน้ำ ผลพลอยได้คือแก๊สไฮโดรเจนและความร้อน ซึ่งมักจะทำให้เกิดเปลวไฟ

2 Na(s) + 2 H O(l) → 2 NaOH(aq) + H (g)

ปฏิกิริยานี้มักใช้เพื่อสาธิตปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลในแวดวงวิชาการ อย่างไรก็ตาม ไม่ได้นำมาใช้ในเชิงพาณิชย์ ยกเว้นในปฏิกิริยาภายในกระบวนการคลอรอัลคาไลในเซลล์ปรอทซึ่งโซเดียมอะมัลกัมทำปฏิกิริยากับน้ำ

การใช้งาน

โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็น เบสแก่ที่นิยมใช้ในอุตสาหกรรม โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในการผลิตเกลือโซเดียมและผงซักฟอก การควบคุมค่า pH และการสังเคราะห์สารอินทรีย์ ในปริมาณมาก มักจะใช้ในรูปสารละลายในน้ำ^{[ 31 ]}เนื่องจากสารละลายมีราคาถูกกว่าและจัดการได้ง่ายกว่า

โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกนำไปใช้ในหลายสถานการณ์ที่ต้องการเพิ่มความเป็นด่างของส่วนผสม หรือเพื่อทำให้กรดเป็นกลาง ตัวอย่างเช่น ในอุตสาหกรรมปิโตรเลียม โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้เป็นสารเติมแต่งในโคลนเจาะเพื่อเพิ่มความเป็นด่างใน ระบบโคลน เบนโทไนต์ เพื่อเพิ่ม ความหนืดของโคลนและเพื่อทำให้ก๊าซกรด ใดๆ (เช่นไฮโดรเจนซัลไฟด์และคาร์บอนไดออกไซด์ ) ที่อาจพบในชั้นหินขณะทำการเจาะเป็นกลาง การใช้งานอีกอย่างหนึ่งคือในการทดสอบการพ่นละอองเกลือซึ่งจำเป็นต้องควบคุมค่า pH โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้ร่วมกับกรดไฮโดรคลอริกเพื่อปรับสมดุลค่า pH เกลือที่ได้คือ NaCl ซึ่งเป็นสารกัดกร่อนที่ใช้ในการทดสอบการพ่นละอองเกลือที่ค่า pH เป็นกลางมาตรฐาน

น้ำมันดิบคุณภาพต่ำโดยเฉพาะอย่าง ยิ่งชนิด ที่มีกำมะถันสูงสามารถบำบัดด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์เพื่อกำจัด สิ่งเจือปน ที่มีกำมะถันในกระบวนการที่เรียกว่าการล้างด้วยด่างโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดอ่อน เช่น ไฮโดรเจนซัลไฟด์และไทออลเพื่อให้ได้เกลือโซเดียมที่ไม่ระเหย ซึ่งสามารถกำจัดออกได้ ของเสียที่เกิดขึ้นนั้นเป็นพิษและจัดการได้ยาก และกระบวนการนี้ถูกห้ามในหลายประเทศเนื่องจากเหตุผลนี้ ในปี 2549 Trafiguraได้ใช้กระบวนการนี้แล้วทิ้งของเสียในประเทศไอวอรี่โคสต์^{[ 32 ]}^{[ 33 ]}

การใช้งานอื่นๆ ที่พบได้ทั่วไปของโซเดียมไฮดรอกไซด์ ได้แก่:

สำหรับการทำสบู่และผงซักฟอก โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้สำหรับสบู่ก้อนแข็ง ในขณะที่โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ใช้สำหรับสบู่เหลว^{[ 34 ]}^{[ 35 ]}โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้บ่อยกว่าโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เพราะมีราคาถูกกว่าและต้องการปริมาณน้อยกว่า
เช่น น้ำยาทำความสะอาดท่อระบายน้ำที่เปลี่ยนไขมันและคราบน้ำมันที่อุดตันในท่อให้กลายเป็นสบู่ซึ่งละลายในน้ำได้
สำหรับการผลิตเส้นใยสังเคราะห์ เช่นเรยอน
ในกระบวนการผลิตกระดาษโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ผลิตได้ประมาณ 56% ถูกนำไปใช้ในภาคอุตสาหกรรม โดย 25% ของจำนวนนั้นถูกนำไปใช้ในอุตสาหกรรมกระดาษ
ในกระบวนการทำให้แร่บอกไซต์บริสุทธิ์เพื่อ สกัดโลหะ อะลูมิเนียมกระบวนการนี้เรียกว่ากระบวนการไบเออร์
การขจัดคราบไขมันออกจากโลหะ
การกลั่นน้ำมัน
การผลิตสีย้อมและสารฟอกขาว
ในโรงงานบำบัดน้ำเพื่อควบคุมค่า pH ^{[ 36 ]}

การผลิตเยื่อกระดาษด้วยสารเคมี

โซเดียมไฮดรอกไซด์ยังใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตเยื่อไม้เพื่อทำกระดาษหรือเส้นใยรีไซเคิล นอกจากนี้ โซเดียม ไฮดรอกไซด์ยังเป็นส่วนประกอบสำคัญของสารละลายไวท์ลิเคอร์ที่ใช้ในการแยกลิกนินออกจากเส้นใย เซลลูโลส ในกระบวนการคราฟต์และยังมีบทบาทสำคัญในหลายขั้นตอนต่อมาของการฟอกเยื่อกระดาษสีน้ำตาลที่ได้จากกระบวนการผลิตเยื่อกระดาษ ขั้นตอนเหล่านี้ได้แก่การกำจัดลิกนิน ด้วยออกซิเจน การสกัดด้วยออก ซิเดชั่นและการสกัดแบบธรรมดา ซึ่งทั้งหมดนี้ต้องการสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างเข้มข้น โดยมีค่า pH > 10.5 ในตอนท้ายของแต่ละขั้นตอน

การย่อยเนื้อเยื่อ

ในทำนองเดียวกัน โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกนำมาใช้ในการย่อยเนื้อเยื่อ เช่นเดียวกับกระบวนการที่เคยใช้กับสัตว์เลี้ยงในฟาร์มในอดีต กระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับการนำซากสัตว์ใส่ลงในห้องปิดผนึก จากนั้นเติมส่วนผสมของโซเดียมไฮดรอกไซด์และน้ำ (ซึ่งจะทำลายพันธะเคมีที่ทำให้เนื้อยังคงอยู่) ในที่สุดร่างกายจะกลายเป็นของเหลวสีน้ำตาลเข้ม^{[ 37 ]}^{[ 38 ]}และของแข็งที่เหลืออยู่มีเพียงเปลือกกระดูก ซึ่งสามารถบดให้แตกได้ด้วยปลายนิ้ว^{[ 39 ]}

โซเดียมไฮดรอกไซด์มักใช้ในกระบวนการย่อยสลายซากสัตว์ที่ถูกรถชนและนำไปทิ้งในหลุมฝังกลบโดยผู้รับเหมาจัดการซากสัตว์^{[ 38 ]}เนื่องจากหาได้ง่ายและมีราคาถูก อาชญากรจึงใช้สารเคมีนี้ในการกำจัดศพ ฆาตกรต่อเนื่อง ชาวอิตาลี Leonarda Cianciulliใช้สารเคมีนี้เปลี่ยนศพให้กลายเป็นสบู่^{[ 40 ]}ในเม็กซิโก ชายคนหนึ่งที่ทำงานให้กับแก๊งค้ายาเสพติดยอมรับว่าได้กำจัดศพมากกว่า 300 ศพด้วยสารเคมีนี้^{[ 41 ]}

โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นสารเคมีอันตรายเนื่องจากความสามารถในการไฮโดรไลซ์โปรตีน หากสารละลายเจือจางหกใส่ผิวหนัง อาจทำให้เกิดแผลไหม้ได้หากไม่ล้างบริเวณนั้นให้สะอาดและเป็นเวลาหลายนาทีด้วยน้ำไหล การกระเด็นเข้าตาอาจร้ายแรงกว่าและอาจทำให้ตาบอดได้^{[ 42 ]}

การละลายโลหะและสารประกอบแอมโฟเทอริก

เบสที่แรงจะทำปฏิกิริยากับอะลูมิเนียมโซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับอะลูมิเนียมและน้ำเพื่อปล่อยก๊าซไฮโดรเจน อะลูมิเนียมจะรับอะตอมออกซิเจนจากโซเดียมไฮดรอกไซด์ ซึ่งโซเดียมไฮดรอกไซด์จะรับอะตอมออกซิเจนจากน้ำ และปล่อยอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม ดังนั้นปฏิกิริยานี้จึงผลิต ก๊าซ ไฮโดรเจนและโซเดียมอะลูมิเนตในปฏิกิริยานี้ โซเดียมไฮดรอกไซด์ทำหน้าที่เป็นตัวทำให้สารละลายเป็นด่าง ซึ่งอะลูมิเนียมสามารถละลายได้

2 อัล + 2 NaOH + 2 H O → 2 NaAlO + 3 H

โซเดียมอะลูมิเนตเป็นสารเคมีอนินทรีย์ที่ใช้เป็นแหล่งที่มีประสิทธิภาพของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์สำหรับการใช้งานทางอุตสาหกรรมและทางเทคนิคหลายอย่าง โซเดียมอะลูมิเนตบริสุทธิ์ (ปราศจากน้ำ) เป็นของแข็งผลึกสีขาวที่มีสูตรต่างๆ กัน เช่นNaAlO , Na AlO , Na [ Al(OH) ] , Na O · Al O หรือNa Al O การก่อตัวของโซเดียมเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต(III) หรือโซเดียมอะลูมิเนตไฮเดรตแสดงโดย: ^[⁴³^]

2 อัล + 2 NaOH + 6 H O → 2 นา[อัล(OH) ] + 3 H

ปฏิกิริยานี้มีประโยชน์ในการกัดผิวการกำจัดอะโนไดซ์ หรือการเปลี่ยนพื้นผิวขัดเงาให้เป็นผิวสัมผัสแบบซาติน แต่หากไม่มีการเคลือบป้องกัน เพิ่มเติม เช่นอะโนไดซ์หรืออะโลไดน์พื้นผิวอาจเสื่อมสภาพได้ ทั้งภายใต้การใช้งานปกติหรือในสภาวะบรรยากาศที่รุนแรง

ในกระบวนการไบเออร์โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้ในการกลั่นแร่ที่มีอะลูมินาเป็นองค์ประกอบ ( บอกไซต์ ) เพื่อผลิตอะลูมินา ( อะลูมิเนียมออกไซด์ ) ซึ่งเป็นวัตถุดิบที่ใช้ในการผลิตอะลูมิเนียมผ่าน กระบวนการ อิเล็กโทรไลซิส ฮอลล์-เฮรูลต์เนื่องจากอะลูมินาเป็นสาร แอมโฟเทอ ริกจึงละลายในโซเดียมไฮดรอกไซด์ได้ โดยทิ้งสิ่งเจือปนที่ไม่ละลายได้ดีในสภาวะpH สูง เช่นเหล็กออกไซด์ไว้ในรูปของกากตะกอนสีแดงที่ มีความเป็นด่างสูง

โลหะแอมโฟเทอริกอื่นๆ ได้แก่ สังกะสีและตะกั่ว ซึ่งละลายในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้นเพื่อให้ได้โซเดียมซิงเคตและโซเดียมพลัมเบตตามลำดับ

สารทำปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชันและทรานส์เอสเทอริฟิเคชัน

โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกนำมาใช้ในการทำสบู่แบบดั้งเดิม ( สบู่ กระบวนการเย็น , สบู่ ) ^{[ 44 ]}มันถูกผลิตขึ้นในศตวรรษที่ 19 สำหรับพื้นผิวแข็งมากกว่าผลิตภัณฑ์เหลว เนื่องจากจัดเก็บและขนส่งได้ง่ายกว่า

ในการผลิตไบโอดีเซลจะใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับการเปลี่ยนเอสเทอร์ของเมทานอลและไตรกลีเซอไรด์ วิธีนี้ใช้ได้ผลเฉพาะกับ โซเดียมไฮดรอกไซด์ ที่ปราศจาก น้ำเท่านั้น เพราะหากผสมกับน้ำ ไขมันจะกลายเป็นสบู่ซึ่งจะปนเปื้อนด้วยเมทานอลเนื่องจากต้นทุนการผลิต โซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งผลิตโดยใช้เกลือแกงจึงมีราคาถูกกว่าโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์^{[ 45 ]}

ส่วนผสมบำรุงผิว

โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นส่วนผสมที่ใช้ใน ผลิตภัณฑ์ ดูแลผิวและเครื่องสำอาง บางชนิด เช่น ผลิตภัณฑ์ล้างหน้า ครีม โลชั่น และเครื่องสำอาง โดยทั่วไปจะใช้ในความเข้มข้นต่ำเพื่อปรับสมดุลค่า pHเนื่องจากมีคุณสมบัติเป็นด่างสูง^{[ 46 ]}

การเตรียมอาหาร

การใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ในอาหาร ได้แก่ การล้างหรือการปอกเปลือกผักและผลไม้ด้วย สารเคมี การแปรรูปช็อกโกแลตและโกโก้การผลิตสีคาราเมล การลวกสัตว์ปีก การแปรรูปเครื่องดื่มและการทำให้ไอศกรีมข้น ขึ้น ^{[ 47 ]}มะกอกมักจะแช่ในโซเดียมไฮดรอกไซด์เพื่อให้นิ่มลงเพรทเซลและขนมปัง เยอรมัน เคลือบด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ก่อนอบเพื่อให้กรอบ เนื่องจากความยากลำบากในการหาโซเดียมไฮดรอกไซด์เกรดอาหารในปริมาณน้อยสำหรับใช้ในครัวเรือนโซเดียมคาร์บอเนตจึงมักถูกใช้แทนโซเดียมไฮดรอกไซด์^{[ 48 ]}เป็นที่รู้จักกันในชื่อE หมายเลข E524

อาหารบางชนิดที่ผ่านกระบวนการแปรรูปโดยใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ ได้แก่:

เพรทเซลแบบเยอรมัน นั้นจะถูกนำไปต้มในสารละลาย โซเดียมคาร์บอเนตเดือดหรือสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เย็นก่อนนำไปอบ ซึ่งทำให้ได้เปลือกที่มีลักษณะเฉพาะ
น้ำด่างเป็นส่วนผสมสำคัญในแป้งของขนมไหว้พระจันทร์อบแบบจีนดั้งเดิม
บะหมี่จีนสีเหลืองส่วนใหญ่ทำจากน้ำด่าง แต่คนมักเข้าใจผิดว่ามีส่วนผสมของไข่
ขนม จงจี้บางชนิดใช้น้ำด่างเพื่อเพิ่มรสหวาน
โซเดียมไฮดรอกไซ ด์ทำให้ไข่ขาวจับตัวเป็นเจลในกระบวนการผลิตไข่เยี่ยวม้า
วิธีการเตรียมมะกอกบางวิธีเกี่ยวข้องกับการแช่มะกอกในน้ำเกลือที่มีส่วนผสมของด่าง^{[ 49 ]}
ขนมหวานฟิลิปปินส์ ( ภาษาฟิลิปปินส์: kakanin ) ที่เรียกว่าkutsintaใช้ด่างเล็กน้อยเพื่อช่วยให้แป้งข้าวเจ้ามีความเหนียวคล้ายวุ้น กระบวนการที่คล้ายกันนี้ยังใช้ในขนมหวานอีกชนิดหนึ่งที่เรียกว่าpitsi-pitsiหรือpichi-pichiเพียงแต่ใช้แป้งมัน สำปะหลังขูด แทนแป้งข้าวเจ้า
อาหารนอร์เวย์ที่รู้จักกันในชื่อลูเตฟิสก์ ( ภาษานอร์เวย์: lutfisk , แปลตรงตัวว่า ' ปลาด่าง' )
โดยปกติแล้ว เบเกิลจะถูกต้มในสารละลายด่างก่อนนำไปอบ ซึ่งทำให้เปลือกเบเกิลมีลักษณะมันเงา
โฮมินีคือ เมล็ด ข้าวโพด แห้ง ที่นำมาแช่ในน้ำด่างเพื่อคืนสภาพ เมล็ดข้าวโพดจะขยายตัวอย่างมาก และสามารถนำไปแปรรูปเพิ่มเติมได้โดยการทอดเพื่อทำเป็นข้าวโพดคั่วหรือโดยการตากแห้งและบดเพื่อทำเป็นข้าวโพดบดหยาบ โฮมินีใช้ในการทำมาซาซึ่งเป็นแป้งที่นิยมใช้ในอาหารเม็กซิกันเพื่อทำตอร์ติยาข้าวโพดและทามาเลส นิกซ์ทา มาลก็คล้ายกัน แต่ใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์แทนโซเดียมไฮดรอกไซด์

น้ำยาทำความสะอาด

โซเดียมไฮดรอกไซด์มักใช้เป็นสารทำความสะอาด ในอุตสาหกรรม ซึ่งมักเรียกว่า "ด่าง" โดยจะผสมกับน้ำแล้วให้ความร้อน จากนั้นใช้ทำความสะอาดอุปกรณ์ในกระบวนการผลิต ถังเก็บ และสิ่งอื่นๆ สามารถละลายคราบไขมันน้ำมันและคราบโปรตีน ได้นอกจากนี้ยังใช้ทำความสะอาดท่อระบายน้ำเสียใต้ซิงค์และท่อระบายน้ำในบ้านเรือน สามารถเติม สารลดแรงตึงผิวลงในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เพื่อช่วยให้สารละลายคงตัวและป้องกันการตกตะกอนซ้ำ สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์สำหรับแช่ใช้เป็นสารขจัดคราบไขมันที่มีประสิทธิภาพสูงสำหรับ ภาชนะอบ สแตนเลสและแก้ว และยังเป็นส่วนผสมทั่วไปในน้ำยาทำความสะอาดเตาอบอีกด้วย

การใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ที่พบได้ทั่วไปคือในการผลิตผงซักฟอก สำหรับเครื่องล้างชิ้น ส่วน ผงซักฟอกสำหรับเครื่องล้างชิ้นส่วนที่มีโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นส่วนประกอบหลักนั้นจัดเป็นสารเคมีทำความสะอาดเครื่องล้างชิ้นส่วนที่มีฤทธิ์รุนแรงที่สุดชนิดหนึ่ง ผงซักฟอกที่มีโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นส่วนประกอบหลักนั้นประกอบด้วยสารลดแรงตึงผิว สารยับยั้งการเกิดสนิม และสารลดฟอง เครื่องล้างชิ้นส่วนจะให้ความร้อนแก่น้ำและผงซักฟอกในตู้ปิด แล้วจึงพ่นโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ร้อนและน้ำร้อนด้วยแรงดันสูงไปยังชิ้นส่วนที่สกปรกเพื่อใช้ในการขจัดคราบไขมัน โซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ใช้ในลักษณะนี้ได้เข้ามาแทนที่ระบบที่ใช้ตัวทำละลายหลายชนิดในช่วงต้นทศวรรษ 1990 ^[⁵⁰^]เมื่อไตรคลอโรอีเทนถูกห้ามใช้ตามพิธีสารมอนทรีออลเครื่องล้างชิ้นส่วนที่ใช้น้ำและผงซักฟอกโซเดียมไฮดรอกไซด์ถือเป็นการปรับปรุงด้านสิ่งแวดล้อมที่ดีกว่าวิธีการทำความสะอาดที่ใช้ตัวทำละลาย

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในบ้านเป็นสารเปิดท่อระบายน้ำ ชนิดหนึ่ง เพื่อแก้ปัญหาท่ออุดตัน โดยปกติจะอยู่ในรูปของผลึกแห้งหรือเจลเหลวข้น สารด่างนี้จะทำปฏิกิริยากับไขมันเพื่อสร้างสบู่และกลีเซอรอล ที่ละลายน้ำได้นอกจากนี้ยังไฮโดรไลซ์โปรตีนเช่น โปรตีนที่พบในเส้นผมซึ่งอาจอุดตันในท่อระบายน้ำ การละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ในน้ำเป็น ปฏิกิริยา คายความร้อนซึ่งให้ความร้อนจำนวนมาก ช่วยเร่งปฏิกิริยากับไขมันและสารอินทรีย์อื่นๆสารทำความสะอาดท่อระบายน้ำที่เป็นด่างและชนิดที่เป็นกรด นั้นมี ฤทธิ์กัดกร่อนสูงและควรใช้ด้วยความระมัดระวังอย่างยิ่ง

รีแล็กเกอร์

โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้ในผลิตภัณฑ์ยืด ผมบางชนิด เพื่อทำให้ผมตรงอย่างไรก็ตาม เนื่องจากมีความเสี่ยงสูงและมีความรุนแรงของการไหม้จากสารเคมี ผู้ผลิตผลิตภัณฑ์ยืดผมจึงใช้สารเคมีอัลคาไลน์ชนิดอื่นในผลิตภัณฑ์ที่วางจำหน่ายสำหรับผู้บริโภค ผลิตภัณฑ์ยืดผมที่มีโซเดียมไฮดรอกไซด์ยังคงมีจำหน่ายอยู่ แต่ส่วนใหญ่ใช้โดยผู้เชี่ยวชาญเท่านั้น

น้ำยาลอกสี

ในอดีต สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ในน้ำถูกใช้เป็นน้ำยาลอกสีที่ใช้กันทั่วไปบนวัตถุไม้ แต่ปัจจุบันการใช้งานลดลง เนื่องจากอาจทำให้พื้นผิวไม้เสียหาย ทำให้ลายไม้ปูดขึ้นและสีซีดจางได้

การบำบัดน้ำ

บางครั้งมีการใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ในระหว่างการทำน้ำให้บริสุทธิ์เพื่อเพิ่มค่า pH ของน้ำประปา ค่า pH ที่เพิ่มขึ้นจะทำให้น้ำมีฤทธิ์กัดกร่อนท่อประปาน้อยลง และลดปริมาณตะกั่ว ทองแดง และโลหะมีพิษอื่นๆ ที่สามารถละลายลงในน้ำดื่มได้^{[ 51 ]}^{[ 52 ]}

การใช้งานทางประวัติศาสตร์

โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกนำมาใช้ในการตรวจหาพิษจากคาร์บอนมอนอกไซด์โดยตัวอย่างเลือดของผู้ป่วยดังกล่าวจะเปลี่ยนเป็น สี แดงสดเมื่อเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์เพียงไม่กี่หยด^{[ 53 ]}ปัจจุบันสามารถตรวจหาพิษจากคาร์บอนมอนอกไซด์ได้โดยใช้ เครื่องวัดออกซิเจนในเลือด (CO oximetry )

ในส่วนผสมซีเมนต์ ปูนก่อ คอนกรีต และวัสดุอุดร่อง

โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้เป็นสารเพิ่มความยืดหยุ่นในส่วนผสมซีเมนต์บางชนิด ช่วยให้ส่วนผสมซีเมนต์เป็นเนื้อเดียวกัน ป้องกันการแยกตัวของทรายและซีเมนต์ ลดปริมาณน้ำที่จำเป็นในส่วนผสม และเพิ่มความสามารถในการทำงานของผลิตภัณฑ์ซีเมนต์ ไม่ว่าจะเป็นปูนฉาบ ปูนก่อ หรือคอนกรีต

ความปลอดภัย

เช่นเดียวกับ กรดและด่าง กัดกร่อน อื่นๆสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เพียงไม่กี่หยดก็สามารถสลายโปรตีนและไขมันในเนื้อเยื่อที่มีชีวิตได้ อย่างง่ายดาย ผ่านการไฮโดรไลซิสของอะไมด์และการไฮโดรไลซิสของเอสเท อร์ ซึ่งส่งผลให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีและอาจทำให้ตาบอด ถาวร หากสัมผัสกับดวงตา^[²^]^[³^]ด่างแข็งยังสามารถแสดงคุณสมบัติกัดกร่อนได้หากมีน้ำ เช่น ไอน้ำ ดังนั้น ควรใช้ อุปกรณ์ป้องกันเช่นถุงมือยางเสื้อผ้าเพื่อความปลอดภัยและแว่นตาป้องกันดวงตาเสมอเมื่อจัดการกับสารเคมีนี้หรือสารละลายของมัน มาตรการปฐมพยาบาลเบื้องต้นมาตรฐานสำหรับการหกของด่างบนผิวหนังคือ เช่นเดียวกับสารกัดกร่อนอื่นๆ คือการล้างด้วยน้ำปริมาณมาก ล้างต่อไปอย่างน้อยสิบถึงสิบห้านาที

นอกจากนี้การละลาย ของโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็น ปฏิกิริยาคาย ความร้อน สูงและความร้อนที่เกิดขึ้นอาจทำให้เกิดแผลไหม้จากความร้อนหรือจุดไฟวัตถุไวไฟได้ อีกทั้งยังเกิดความร้อนเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดด้วย

โซเดียมไฮดรอกไซด์มีฤทธิ์กัดกร่อน กระจกเล็กน้อยซึ่งอาจทำให้กระจก เสียหาย หรือทำให้รอยต่อกระจกฝ้าติดกันได้^{[ 54 ]}โซเดียมไฮดรอกไซด์มีฤทธิ์กัดกร่อนโลหะหลายชนิด รวมถึงอะลูมิเนียมซึ่งทำปฏิกิริยากับด่างเพื่อผลิต ก๊าซ ไฮโดรเจน ที่ติดไฟได้ เมื่อสัมผัส^{[ 55 ]}

ระดับความเป็นพิษของโซเดียมไฮดรอกไซด์ต่อปลาอยู่ที่ประมาณ 20–200 มก./ลิตร และสัมพันธ์กับค่า pH ที่เพิ่มขึ้น อย่างไรก็ตาม เนื่องจากโซเดียมไฮดรอกไซด์จะถูกทำให้เป็นกลางอย่างรวดเร็วและไม่สะสม ผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อมจึงมักจัดการได้ง่าย^{[ 56 ]}

พื้นที่จัดเก็บ

ต้องเก็บรักษาโซเดียมไฮดรอกไซด์อย่างระมัดระวังเมื่อต้องใช้งาน โดยเฉพาะอย่างยิ่งในปริมาณมาก การปฏิบัติตามแนวทางการจัดเก็บ NaOH ที่ถูกต้องและการรักษาความปลอดภัยของผู้ปฏิบัติงานและสิ่งแวดล้อมเป็นสิ่งสำคัญเสมอ เนื่องจากสารเคมีชนิดนี้มีอันตรายจากการไหม้

โซเดียมไฮดรอกไซด์มักถูกเก็บไว้ในขวดสำหรับการใช้งานในห้องปฏิบัติการขนาดเล็ก ภายในภาชนะบรรจุขนาดกลาง (ภาชนะบรรจุปริมาตรปานกลาง) สำหรับการขนถ่ายและขนส่งสินค้า หรือภายในถังเก็บขนาดใหญ่แบบอยู่กับที่ที่มีปริมาตรมากถึง 100,000 แกลลอนสำหรับการผลิตหรือโรงงานบำบัดน้ำเสียที่มีการใช้ NaOH อย่างกว้างขวาง วัสดุทั่วไปที่เข้ากันได้กับโซเดียมไฮดรอกไซด์และมักใช้สำหรับการจัดเก็บ NaOH ได้แก่ โพลีเอทิลีน ( HDPEทั่วไปXLPEน้อยกว่า) เหล็กกล้าคาร์บอนโพลีไวนิลคลอไรด์ (PVC) สแตนเล ส และพลาสติกเสริมใยแก้ว (FRP พร้อมซับในที่ทนทาน) ^{[ 16 ]}

ต้องเก็บโซเดียมไฮดรอกไซด์ไว้ในภาชนะที่ปิดสนิทเพื่อรักษาสภาพปกติเนื่องจากมันจะดูดซับน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์จากบรรยากาศ

ประวัติศาสตร์

โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเตรียมขึ้นครั้งแรกโดยผู้ผลิตสบู่^{[ 57 ]}^{:หน้า 45}ขั้นตอนการทำโซเดียมไฮดรอกไซด์ปรากฏเป็นส่วนหนึ่งของสูตรการทำสบู่ในหนังสืออาหรับในช่วงปลายศตวรรษที่ 13: Al-mukhtara' fi funun min al-suna' (สิ่งประดิษฐ์จากศิลปะอุตสาหกรรมต่างๆ) ซึ่งรวบรวมโดยอัล-มุซัฟฟาร์ ยูซุฟ อิบนุ อุมาร์ อิบนุ อาลี อิบนุ ราซูล ( เสียชีวิต ค.ศ. 1295) กษัตริย์แห่งเยเมน^{[ 58 ]}^{[ 59 ]}

สูตรดังกล่าวระบุให้ผ่านน้ำซ้ำๆ ผ่านส่วนผสมของด่าง (ภาษาอาหรับ: al-qilyซึ่งqilyคือเถ้าจาก พืช เกลือซึ่งอุดมไปด้วยโซเดียม ดังนั้นด่าง จึง เป็นโซเดียมคาร์บอเนต ที่ไม่บริสุทธิ์ ) ^{[ 60 ]}และปูนขาว ( แคลเซียมออกไซด์ , CaO) ซึ่งทำให้ได้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ผู้ผลิตสบู่ในยุโรปก็ปฏิบัติตามสูตรนี้เช่นกัน เมื่อปี ค.ศ. 1791 นักเคมีและศัลยแพทย์ชาวฝรั่งเศสนิโคลัส เลอบลอง (ค.ศ. 1742–1806) ได้จดสิทธิบัตรกระบวนการผลิตโซเดียมคาร์บอเนตจำนวนมาก "โซดาแอช" จากธรรมชาติ (โซเดียมคาร์บอเนตที่ไม่บริสุทธิ์ซึ่งได้จากเถ้าของพืชที่อุดมไปด้วยโซเดียม) ^{[ 57 ]}^{:หน้า 36}ถูกแทนที่ด้วยโซเดียมคาร์บอเนตสังเคราะห์นี้^{[ 57 ]}^{:หน้า 46}อย่างไรก็ตาม ในศตวรรษที่ 20 การอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมคลอไรด์ได้กลายเป็นวิธีการหลักในการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์^{[ 61 ]}

ดูเพิ่มเติม

บรรณานุกรม

เฮนส์, วิลเลียม เอ็ม., บรรณาธิการ (2011). คู่มือเคมีและฟิสิกส์ CRC ( ฉบับที่ 92). สำนักพิมพ์ CRC . ISBN 978-1439855119.

ลิงก์ภายนอก

บัตรข้อมูลความปลอดภัยทางเคมีระหว่างประเทศ 0360
ยูโรคลอร์ - คลอรีนผลิตได้อย่างไร? คลอรีนออนไลน์
คู่มือพกพา NIOSH เกี่ยวกับอันตรายจากสารเคมี
ศูนย์ควบคุมและป้องกันโรค (CDC) – โซเดียมไฮดรอกไซด์ – หัวข้อความปลอดภัยและสุขภาพในที่ทำงานของ NIOSH
ผลิตโดยกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของน้ำเกลือ
เอกสารข้อมูล
- แผนภูมิทางเทคนิค (หน้า 33-41)สำหรับเอนทาลปี อุณหภูมิ และความดัน
- เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของโซเดียมไฮดรอกไซด์ (MSDS)
- เอกสารข้อมูลความปลอดภัย ของสารเคมี (MSDS) ของสารละลายด่างที่ได้รับการรับรองถูกเก็บถาวรเมื่อวันที่ 28 กุมภาพันธ์ 2551 ที่Wayback Machine
- เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของผลิตภัณฑ์ (MSDS) ของ Hill Brothers
การไทเทรตกรดด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์; ซอฟต์แวร์ฟรีสำหรับการวิเคราะห์ข้อมูล การจำลองเส้นโค้ง และการคำนวณค่า pH
การผลิตโซดาไฟในโรงงานโซดาไฟแบบต่อเนื่องโดยกระบวนการโซดาไฟผสมปูนขาว

2 ] [

3 ] เป็น

[

[ 14 ]

[ 15 ]

16

[ 17 ]

[

[

[

[ 21 ]

°

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[ 28 ]

[ 29 ]

[ 30 ]

[ 31 ]

[ 32 ]

[ 33 ]

[ 34 ]

[ 35 ]

[ 36 ]

[ 37 ]

[ 38 ]

[ 39 ]

[ 40 ]

[ 41 ]

[ 42 ]

[

[ 44 ]

[ 45 ]

[ 46 ]

[ 47 ]

[ 48 ]

[ 49 ]

[

[ 51 ]

[ 52 ]

[ 53 ]

[ 54 ]

[ 55 ]

[ 56 ]

[ 57 ]

[ 58 ]

[ 59 ]

[ 60 ]

[ 61 ]