โซเดียมเป็นธาตุเคมีมีสัญลักษณ์Na (มาจากภาษาละตินใหม่natrium ) และเลขอะตอม 11 เป็นโลหะ สีเงินขาวอ่อนนุ่ม มีปฏิกิริยาสูง โซเดียมเป็นโลหะอัลคาไลอยู่ในหมู่ที่ 1ของตารางธาตุ ไอโซโทปที่เสถียรเพียงชนิดเดียวคือ 23Na ^โลหะโซเดียมในรูปอิสระไม่พบในธรรมชาติ ต้องเตรียมจากสารประกอบ โซเดียมเป็นธาตุที่มีมากเป็นอันดับที่ 6 ในเปลือกโลกและพบในแร่ธาตุ หลายชนิด เช่นเฟลด์สปาร์โซดาไลต์และฮาไลต์ (NaCl) เกลือของโซเดียมหลายชนิดละลายน้ำได้ดีมาก ไอออนของโซเดียมถูกชะล้างออก จาก แร่ธาตุของโลกโดยการกระทำของน้ำมานานหลายล้านปี ดังนั้นโซเดียมและคลอรีนจึงเป็นธาตุที่ละลายอยู่ในมหาสมุทรมากที่สุดเมื่อเทียบตามน้ำหนัก  

ฮัมฟรี เดวีเป็นผู้แยกโซเดียมออกมาเป็นครั้งแรกในปี ค.ศ. 1807 โดยวิธีการอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมไฮดรอกไซด์ โซเดียมไฮดรอกไซด์ ( ด่าง ) เป็น สารประกอบโซเดียมที่มีประโยชน์หลายอย่าง และใช้ในการผลิตสบู่ส่วนโซเดียมคลอไรด์ ( เกลือบริโภค ) เป็น สารละลาย น้ำแข็งและสารอาหารสำหรับสัตว์รวมถึงมนุษย์

โซเดียมเป็นธาตุที่จำเป็นสำหรับสัตว์ทุกชนิดและพืชบางชนิด ไอออนโซเดียมเป็นแคตไอออนหลักในของเหลวนอกเซลล์ (ECF) และเป็นตัวการสำคัญที่ทำให้เกิดแรงดันออสโมติก ใน ECF ^{[ 8 ]}เซลล์สัตว์จะสูบไอออนโซเดียมออกจากเซลล์โดยใช้ปั๊มโซเดียม-โพแทสเซียมซึ่ง เป็น เอนไซม์เชิงซ้อนที่ฝังอยู่ในเยื่อหุ้มเซลล์เพื่อรักษาระดับความเข้มข้นของไอออนโซเดียมภายนอกเซลล์ให้สูงกว่าภายในเซลล์ประมาณสิบเท่า^{[ 9 ]}ในเซลล์ประสาทการไหลของไอออนโซเดียมเข้าสู่เซลล์อย่างฉับพลันผ่านช่องโซเดียมที่ควบคุมด้วยแรงดันไฟฟ้าช่วยให้สามารถส่งกระแสประสาทได้ในกระบวนการที่เรียกว่าศักย์การกระทำ

อะตอมของโซเดียมมีอิเล็กตรอน 11 ตัว มากกว่าการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่เสถียรของก๊าซเฉื่อยนีออน 1 ตัว พลังงานไอออนไนเซชันครั้งแรกและครั้งที่สองคือ 495.8  kJ/mol และ 4562  kJ/mol ตามลำดับ ส่งผลให้โซเดียมมักจะสร้างสารประกอบไอออนิก ที่มี แคตไอออนNa ^{+ [ 17 ]}

เกลือและออกไซด์

สารประกอบโซเดียมมีความสำคัญทางการค้าอย่างมาก โดยเฉพาะอย่างยิ่งในอุตสาหกรรมการผลิตแก้วกระดาษสบู่และสิ่งทอ[ 21 ^{] สารประกอบ}โซเดียมที่สำคัญที่สุด ได้แก่เกลือแกง (Na Cl ) โซดาแอช (Na CO ) เบกกิ้งโซดา (Na HCO ) โซดาไฟ (NaOH) โซเดียมไนเตรต⁽ Na NO ) ไดและไตรโซเดียมฟอสเฟต โซเดียม ไทโอซัลเฟต (Na S O ·5H O) และบอแรกซ์ (Na B O ·10H O) ^{[ 22 ]}ในสารประกอบ โซเดียมมักจะจับกับน้ำและแอนไอออนด้วยพันธะไอออนิก และถือว่าเป็นกรดลูอิสที่แข็ง^{[ 23 ]}

สบู่ส่วนใหญ่เป็นเกลือโซเดียมของกรดไขมันสบู่โซเดียมมีจุดหลอมเหลวสูงกว่า (และดูเหมือนจะ "แข็งกว่า") สบู่โพแทสเซียม^{[ 22 ]}

เช่นเดียวกับ โลหะอัลคาไลทั้งหมดโซเดียมทำปฏิกิริยาคายความร้อนกับน้ำ การถ่ายภาพ ด้วยกล้องความเร็วสูงของโลหะอัลคาไลที่ระเบิดในน้ำแสดงให้เห็นว่าการระเบิดเป็นการระเบิดแบบคูลอมบ์ [ ^{24 ] [ 25 ] ปฏิกิริยา}นี้ผลิตโซดาไฟ ( โซเดียมไฮดรอกไซด์ ) และ ก๊าซ ไฮโดรเจน ที่ติดไฟได้ เมื่อเผาไหม้ในอากาศ จะเกิดเป็นโซเดียมเปอร์ออกไซด์ เป็นหลักและมี โซเดียมออกไซด์บางส่วน^{[ 26 ]}

สารประกอบออร์กาโนโซเดียม

สารประกอบออร์กาโนโซเดียมหลายชนิดได้รับการเตรียมขึ้น เนื่องจากพันธะ C-Na มีขั้วสูง จึงทำหน้าที่เหมือนแหล่งกำเนิดคาร์บานไอออน (เกลือที่มีแอนไอออนอินทรีย์)อนุพันธ์ที่รู้จักกันดีบางชนิด ได้แก่โซเดียมไซโคลเพนตาไดอีนไนด์ (NaC H ) และ โซเดียม ไตรทิล ((C H ) CNa) ^{[ 38 ]}โซเดียมแนฟทาลีน Na ⁺ [C H •] ⁻ซึ่งเป็นสารลดแรงสูง เกิดขึ้นเมื่อผสม Na และแนฟทาลีนในสารละลายอีเทอร์^{[ 39 ]}

เนื่องจากความสำคัญต่อสุขภาพของมนุษย์ เกลือจึงเป็นสินค้าสำคัญมานานแล้ว ในยุโรปยุคกลาง สารประกอบของโซเดียมที่มีชื่อภาษาละตินว่าโซดานัมถูกใช้เป็น ยารักษา อาการปวดหัวเชื่อกันว่าชื่อโซเดียมมีที่มาจากภาษาอาหรับว่าซูดาซึ่งหมายถึงอาการปวดหัว เนื่องจากคุณสมบัติในการบรรเทาอาการปวดหัวของโซเดียมคาร์บอเนตหรือโซดาเป็นที่รู้จักกันดีในสมัยก่อน^{[ 42 ]}

แม้ว่าโซเดียม ซึ่งบางครั้งเรียกว่าโซดาจะได้รับการยอมรับในสารประกอบมานานแล้ว แต่โลหะโซเดียมเองก็ไม่ได้รับการแยกออกมาจนกระทั่งปี 1807 โดยเซอร์ฮัมฟรี เดวีผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมไฮดรอกไซด์^{[ 43 ] [ 44 ]}ในปี 1809 นักฟิสิกส์และนักเคมีชาวเยอรมันลุดวิก วิลเฮล์ม กิลเบิร์ตได้เสนอชื่อนาโทรเนียมสำหรับ "โซเดียม" ของฮัมฟรี เดวี และคาเลียมสำหรับ "โพแทสเซียม" ของเดวี^{[ 45 ]}

ตัวย่อทางเคมีของโซเดียมได้รับการตีพิมพ์ครั้งแรกในปี พ.ศ. 2357 โดยJöns Jakob Berzeliusในระบบสัญลักษณ์อะตอมของเขา^{[ 46 ] [ 47 ]} และเป็นตัวย่อของ ชื่อภาษาละตินใหม่ของธาตุ คือ natrium ซึ่งหมายถึง natronของอียิปต์[ ^{42 ] ซึ่งเป็นเกลือแร่ธรรมชาติที่ประกอบด้วยโซเดียมคาร์บอเนตไฮเดรตเป็นหลัก ในอดีต natron มีการใช้งานทางอุตสาหกรรมและ ใน}ครัวเรือนที่สำคัญหลายอย่าง แต่ต่อมาถูกแทนที่ด้วยสารประกอบโซเดียมอื่นๆ^{[ 48 ]}

โซเดียมทำให้เปลวไฟมีสีเหลืองเข้ม ตั้งแต่ปี พ.ศ. 2403 KirchhoffและBunsenได้สังเกตความไวสูงของการทดสอบเปลวไฟ โซเดียม และระบุไว้ในAnnalen der Physik und Chemieว่า: ^{[ 49 ]}

ในมุมหนึ่งของ ห้อง ^ขนาด  60 ลูกบาศก์เมตร ของเรา ซึ่งอยู่ไกลจากอุปกรณ์มากที่สุด เราได้ทำการระเบิดโซเดียมคลอเรต 3 มิลลิกรัมร่วมกับน้ำตาลนม โดยสังเกตเปลวไฟที่ไม่เรืองแสงอยู่หน้าช่องแคบ หลังจากนั้นไม่นาน เปลวไฟก็เรืองแสงสีเหลืองสดใสและแสดงเส้นโซเดียมที่ชัดเจน ซึ่งหายไปหลังจากนั้น 10 นาที จากน้ำหนักของเกลือโซเดียมและปริมาตรของอากาศในห้อง เราสามารถคำนวณได้อย่างง่ายดายว่าอากาศ 1 ส่วนโดยน้ำหนักไม่สามารถมีโซเดียมได้มากกว่า 1/2 ล้านส่วนของน้ำหนัก 

เปลือกโลกประกอบด้วยโซเดียม 2.27% ทำให้เป็นธาตุที่มีมากเป็นอันดับที่หกบนโลกและเป็นโลหะที่มีมากเป็นอันดับที่สี่ รองจากอะลูมิเนียม เหล็กแคลเซียมและแมกนีเซียมและมากกว่าโพแทสเซียม[ ^{50 ] ปริมาณ}โซเดียมในมหาสมุทรโดยประมาณอยู่ที่ 10.8 กรัมต่อลิตร^{[ 51 ]}เนื่องจากมีปฏิกิริยาสูง จึงไม่พบโซเดียมในรูปธาตุบริสุทธิ์ พบได้ในแร่ธาตุหลายชนิด บางชนิดละลายได้ดีมาก เช่นฮาไลต์และนาตรอนบางชนิดละลายได้น้อยกว่ามาก เช่นแอมฟิโบลและซีโอไลต์ความไม่ละลายของแร่โซเดียมบางชนิด เช่นไครโอไลต์และเฟลด์สปาร์เกิดจากแอนไอออนพอลิเมอร์ ซึ่งในกรณีของเฟลด์สปาร์คือพอลิซิลิเกต ในจักรวาล โซเดียมเป็นธาตุที่มีมากเป็นอันดับที่ 15 โดยมีปริมาณ 20,000 ส่วนต่อพันล้าน^{[ 52 ]}ทำให้โซเดียมคิดเป็น 0.002% ของอะตอมทั้งหมดในจักรวาล 

โซเดียมโลหะถูกนำไปใช้ในงานเฉพาะทางประมาณ 100,000 ตันต่อปี^{[ 60 ]}โซเดียมโลหะถูกผลิตในเชิงพาณิชย์ครั้งแรกในช่วงปลายศตวรรษที่ 19 ^{[ 40 ]}โดยการลดโซเดียมคาร์บอเนตด้วยความร้อนที่อุณหภูมิ 1100  °C ซึ่งเป็นขั้นตอนแรกของกระบวนการ Devilleสำหรับการผลิตอะลูมิเนียม: ^{[ 61 ] [ 62 ] [ 63 ]}

นา CO + 2 C → 2 Na + 3 CO

ความต้องการอะลูมิเนียมที่สูงทำให้เกิดความจำเป็นในการผลิตโซเดียม การนำกระบวนการ Hall–Héroultมาใช้ในการผลิตอะลูมิเนียมโดยการอิเล็กโทรไล ซิส อ่างเกลือหลอมเหลวทำให้ความต้องการโซเดียมในปริมาณมากหมดไป กระบวนการที่เกี่ยวข้องซึ่งอิงกับการลดโซเดียมไฮดรอกไซด์ได้รับการพัฒนาขึ้นในปี พ.ศ. 2429 ^{[ 61 ]}

ปัจจุบันโซเดียมถูกผลิตในเชิงพาณิชย์โดยผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิ ส ของโซเดียมคลอไรด์ หลอมเหลว (เกลือแกง) โดยอาศัยกระบวนการที่จดสิทธิบัตรในปี พ.ศ. 2467 ^{[ 64 ] [ 65 ]}กระบวนการนี้ทำในเซลล์ดาวน์สซึ่ง NaCl จะถูกผสมกับแคลเซียมคลอไรด์เพื่อลดจุดหลอมเหลวให้ต่ำกว่า 700  °C ^{[ 66 ]}เนื่องจากแคลเซียม มีความเป็น บวกทางไฟฟ้าต่ำกว่าโซเดียม จึงไม่มีแคลเซียมตกตะกอนที่แคโทด^{[ 67 ]}วิธีนี้มีราคาถูกกว่ากระบวนการแคสเนอร์ ก่อนหน้านี้ (การอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมไฮดรอกไซด์ ) ^{[ 68 ]} หากต้องการโซเดียมที่มีความบริสุทธิ์สูง สามารถกลั่นได้ครั้งเดียวหรือหลายครั้ง

ตลาดโซเดียมมีความผันผวนเนื่องจากความยากลำบากในการจัดเก็บและการขนส่ง ต้องจัดเก็บภายใต้ บรรยากาศ ก๊าซเฉื่อย แห้ง หรือน้ำมันแร่ปราศจากน้ำ เพื่อป้องกันการก่อตัวของชั้นผิวของโซเดียมออกไซด์หรือโซเดียมซูเปอร์ออกไซด์^{[ 69 ]}

แม้ว่าโซเดียมโลหะจะมีประโยชน์สำคัญบางประการ แต่การใช้งานหลักของโซเดียมคือการใช้สารประกอบต่างๆมีการผลิตโซเดียมคลอไรด์ โซเดียมไฮดรอกไซด์และโซเดียมคาร์บอเนต หลายล้านตันต่อปี โซเดียมคลอไรด์ใช้กันอย่างแพร่หลายใน การป้องกันการเกิดน้ำแข็งและการละลายน้ำแข็งและเป็นสารกันบูด ตัวอย่างการใช้โซเดียมไบคาร์บอเนตได้แก่ การอบขนม การใช้เป็นสารช่วยให้ขึ้นฟูและการพ่นด้วยโซดา นอกจากนี้ ยาสำคัญหลายชนิดยังมีการเติมโซเดียมร่วมกับโพแทสเซียมเพื่อเพิ่มการดูดซึมเข้า สู่ร่างกาย แม้ว่าโพแทสเซียมจะเป็นไอออนที่ดีกว่าในกรณีส่วนใหญ่ แต่โซเดียมก็ถูกเลือกเนื่องจากราคาถูกกว่าและมีน้ำหนักอะตอมน้อยกว่า^{[ 70 ]}โซเดียมไฮไดรด์ใช้เป็นเบสสำหรับปฏิกิริยาต่างๆ (เช่น ปฏิกิริยาอัลดอล ) ในเคมีอินทรีย์

โซเดียมโลหะส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตโซเดียมโบโรไฮไดรด์โซเดียมอะไซด์อินดิโกและไตรฟีนิลฟอสฟีนการใช้งานที่เคยแพร่หลายคือการผลิตเตตระเอทิลลีดและโลหะไทเทเนียม เนื่องจากการเปลี่ยนจากการใช้เตตระเอทิลลีดไปเป็นการผลิตไทเทเนียมด้วยวิธีใหม่ การผลิตโซเดียมจึงลดลงหลังจากปี 1970 ^{[ 60 ] โซเดียมยังใช้เป็นโลหะผสม สารป้องกันการเกิดตะกรัน [ 71 ] และ}เป็นสารลด^{สำหรับโลหะ}เมื่อวัสดุอื่นไม่ได้ผล

โปรดทราบว่าธาตุอิสระไม่ได้ใช้เป็นสารขจัดคราบ ไอออนในน้ำจะถูกแลกเปลี่ยนกับไอออนโซเดียมหลอดไฟพลาสมาโซเดียม ("ไอ")มักใช้สำหรับไฟถนนในเมือง โดยให้แสงที่มีสีตั้งแต่เหลืองส้มไปจนถึงสีพีชเมื่อความดันเพิ่มขึ้น^{[ 72 ]} โซเดียม เพียงอย่างเดียวหรือร่วมกับโพแทสเซียมเป็นสารดูดความชื้นโดยจะให้สีน้ำเงินเข้มกับเบนโซฟีโนนเมื่อสารดูดความชื้นแห้ง^{[ 73 ]}

ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์โซเดียมถูกใช้ในปฏิกิริยาต่างๆ เช่นการลดแบบเบิร์ชและการทดสอบการหลอมโซเดียมจะดำเนินการเพื่อวิเคราะห์สารประกอบเชิงคุณภาพ^{[ 74 ]}โซเดียมทำปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์และให้แอลคอกไซด์และเมื่อโซเดียมละลายในสารละลายแอมโมเนีย ก็สามารถใช้ในการลดแอลไคน์ให้เป็นทรานส์แอลคีนได้^{[ 75 ] [ 76 ]}เลเซอร์ที่ปล่อยแสงที่เส้น D ของโซเดียมถูกใช้เพื่อสร้างดาวนำทางเลเซอร์เทียมที่ช่วยในการปรับเลนส์สำหรับกล้องโทรทรรศน์แสงที่มองเห็นได้บนพื้นดิน^{[ 77 ]}

การถ่ายเทความร้อน

โซเดียมเหลวถูกใช้เป็นของเหลวถ่ายเทความร้อนในเครื่องปฏิกรณ์เร็วระบายความร้อนด้วยโซเดียม^{[ 79 ]}เนื่องจากมีค่าการนำความร้อนสูงและค่าภาค ตัดขวางการดูดซับนิวตรอนต่ำ ที่จำเป็นเพื่อให้ได้ฟลักซ์นิวตรอนสูงในเครื่องปฏิกรณ์^{[ 80 ]}จุดเดือดสูงของโซเดียมช่วยให้เครื่องปฏิกรณ์ทำงานที่ความดันบรรยากาศ (ปกติ) ได้^{[ 80 ]}แต่ข้อเสียคือความทึบแสงซึ่งขัดขวางการบำรุงรักษาด้วยสายตา และคุณสมบัติการลดที่รุนแรง โซเดียมจะระเบิดเมื่อสัมผัสกับน้ำ แม้ว่าจะเผาไหม้อย่างอ่อนๆ ในอากาศก็ตาม^{[ 81 ]}

โซเดียม-24ที่เป็นกัมมันตรังสีอาจถูกผลิตขึ้นโดยการชนของนิวตรอนระหว่างการทำงาน ซึ่งก่อให้เกิดอันตรายจากรังสีเล็กน้อย กัมมันตรังสีจะหยุดลงภายในไม่กี่วันหลังจากนำออกจากเครื่องปฏิกรณ์^{[ 82 ]}หากจำเป็นต้องปิดเครื่องปฏิกรณ์บ่อยครั้ง จะใช้ โลหะผสมโซเดียม-โพแทสเซียม (NaK) เนื่องจาก NaK เป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง สารหล่อเย็นจึงไม่แข็งตัวในท่อ^{[ 83 ]}คุณสมบัติไวไฟของ NaK หมายความว่าต้องใช้ความระมัดระวังเป็นพิเศษเพื่อป้องกันและตรวจจับการรั่วไหล^{[ 84 ]}

การประยุกต์ใช้โซเดียมในการถ่ายเทความร้อนอีกอย่างหนึ่งคือในวาล์วป๊อปเป็ตในเครื่องยนต์สันดาปภายในประสิทธิภาพสูง ก้านวาล์วจะบรรจุโซเดียมไว้บางส่วนและทำหน้าที่เป็นท่อความร้อนเพื่อระบายความร้อนให้กับวาล์ว^{[ 85 ]}

โซเดียมจะก่อตัวเป็นไฮโดรเจนที่ติดไฟได้และโซเดียมไฮด รอกไซด์ที่กัดกร่อน เมื่อสัมผัสกับน้ำ^{[ 113 ]}การกลืนกินและการสัมผัสกับความชื้นบนผิวหนัง ดวงตา หรือเยื่อเมือกอาจทำให้เกิดแผลไหม้รุนแรงได้^{[ 114 ] [ 115 ]}โซเดียมจะระเบิดเองได้เมื่อมีน้ำอยู่เนื่องจากการก่อตัวของไฮโดรเจน (ระเบิดได้สูง) และโซเดียมไฮดรอกไซด์ (ซึ่งละลายในน้ำ ทำให้มีพื้นที่ผิวมากขึ้น) อย่างไรก็ตาม โซเดียมที่สัมผัสกับอากาศและติดไฟหรือถึงจุดติดไฟเอง (มีรายงานว่าเกิดขึ้นเมื่อโซเดียมหลอมเหลวมีอุณหภูมิประมาณ290 °C, 554 °F ) ^{[ 116 ]}จะแสดงอาการไฟไหม้ที่ไม่รุนแรงนัก  

ในกรณีของชิ้นส่วนโซเดียมขนาดใหญ่ (ที่ไม่หลอมเหลว) ปฏิกิริยากับออกซิเจนจะช้าลงในที่สุดเนื่องจากการก่อตัวของชั้นป้องกัน^{[ 117 ]}เครื่องดับเพลิงที่ใช้น้ำเป็นส่วนประกอบจะเร่งการลุกไหม้ของโซเดียม เครื่องดับเพลิงที่ใช้คาร์บอนไดออกไซด์และโบรโมคลอโรไดฟลูออโรมีเทนไม่ควรใช้กับไฟโซเดียม^{[ 115 ]}ไฟโลหะจัดอยู่ในประเภท Dแต่ไม่ใช่เครื่องดับเพลิงประเภท D ทุกชนิดจะมีประสิทธิภาพเมื่อใช้ดับไฟโซเดียม สารดับเพลิงที่มีประสิทธิภาพสำหรับไฟโซเดียมคือ Met-LX ^{[ 115 ]}สารดับเพลิงที่มีประสิทธิภาพอื่นๆ ได้แก่ Lith-X ซึ่งมี ผงก ราไฟต์และสารหน่วงไฟออร์กาโนฟอสเฟต และทรายแห้ง^{[ 118 ]}

ป้องกันการเกิดเพลิงไหม้โซเดียมในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์โดยการแยกโซเดียมออกจากออกซิเจนด้วยท่อรอบ ๆ ที่บรรจุก๊าซเฉื่อย^{[ 119 ]}ป้องกันการเกิดเพลิงไหม้โซเดียมแบบบ่อโดยใช้มาตรการออกแบบที่หลากหลายที่เรียกว่าระบบถาดรองรับ โดยจะรวบรวมโซเดียมที่รั่วไหลลงในถังกู้คืนการรั่วไหลซึ่งแยกออกจากออกซิเจน^{[ 119 ]}

ไฟไหม้โซเดียมเหลวเป็นอันตรายมากกว่าไฟไหม้โซเดียมแข็ง โดยเฉพาะอย่างยิ่งหากไม่มีประสบการณ์เพียงพอในการจัดการโซเดียมหลอมเหลวอย่างปลอดภัย ในรายงานทางเทคนิคสำหรับสำนักงานดับเพลิงแห่งสหรัฐอเมริกา^{[ 114 ]} RJ Gordon เขียนไว้ว่า (เน้นข้อความในต้นฉบับ)

โซเดียมหลอมเหลวนั้น อันตราย อย่างยิ่งเพราะมีปฏิกิริยาไวมากกว่าโซเดียมในสถานะของแข็ง ในรูปของเหลว อะตอมของโซเดียมทุกอะตอมจะเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระและพร้อมที่จะรวมตัวกับอะตอมของออกซิเจนหรือสารออกซิไดซ์อื่นๆ ได้ทันที และผลพลอยได้ที่เป็นก๊าซจะเกิดขึ้นในรูปของฟองก๊าซที่ขยายตัวอย่างรวดเร็วภายในมวลหลอมเหลว แม้แต่น้ำเพียงเล็กน้อยก็สามารถทำให้เกิดปฏิกิริยาประเภทนี้ได้ น้ำปริมาณใดๆ ที่ใส่ลงไปในแอ่งโซเดียมหลอมเหลวมีแนวโน้มที่จะทำให้เกิดการระเบิดอย่างรุนแรงภายในมวลของเหลว ปล่อยไฮโดรเจนออกมาในรูปของก๊าซที่ขยายตัวอย่างรวดเร็ว และทำให้โซเดียมหลอมเหลวพุ่งออกมาจากภาชนะ เมื่อโซเดียมหลอมเหลวเกี่ยวข้องกับไฟไหม้ การเผาไหม้จะเกิดขึ้นที่ผิวของเหลว ก๊าซเฉื่อย เช่น ไนโตรเจนหรืออาร์กอน สามารถใช้สร้างชั้นเฉื่อยเหนือแอ่งโซเดียมเหลวที่กำลังลุกไหม้ได้ แต่ต้องใช้ก๊าซอย่างเบามือและจำกัดให้อยู่เหนือผิวน้ำเท่านั้น ยกเว้นโซดาแอช สารดับเพลิงชนิดผงส่วนใหญ่ที่ใช้ดับไฟขนาดเล็กในชิ้นส่วนของแข็งหรือแอ่งน้ำตื้นๆ จะจมลงสู่ก้นของมวลโซเดียมหลอมเหลวที่กำลังลุกไหม้ – โซเดียมจะลอยขึ้นด้านบนและลุกไหม้ต่อไป หากโซเดียมที่กำลังลุกไหม้อยู่ในภาชนะ อาจสามารถดับไฟได้โดยการปิดฝาภาชนะเพื่อป้องกันไม่ให้มีออกซิเจนเข้าไป