สังกะสีเป็น โลหะสีขาวอมฟ้าเป็นมันเงาและเป็นไดอะแมกเนติก^{[ 27 ]}แม้ว่าเกรดเชิงพาณิชย์ทั่วไปของโลหะชนิดนี้จะมีผิวด้านก็ตาม^{[ 28 ]}สังกะสีมีความหนาแน่นน้อยกว่าเหล็ก เล็กน้อย และมีโครงสร้างผลึก แบบหกเหลี่ยม โดยมีรูปแบบการบรรจุแบบหกเหลี่ยมที่ บิดเบี้ยว ซึ่งแต่ละอะตอมมีเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุดหกอะตอม (ที่ 265.9 pm) ในระนาบของตัวเองและอีกหกอะตอมที่ระยะห่างมากกว่า 290.6 pm ^{[ 29 ]}โลหะชนิดนี้แข็งและเปราะที่อุณหภูมิส่วนใหญ่ แต่จะอ่อนตัวลงระหว่าง 100 ถึง 150  °C ^{[ 27 ] [ 28 ]}เหนือ 210  °C โลหะจะเปราะอีกครั้งและสามารถบดเป็นผงได้ด้วยการตี^{[ 30 ]}สังกะสีเป็นตัวนำไฟฟ้า ที่ดีพอ สมควร^{[ 27 ]}สำหรับโลหะแล้ว สังกะสีมีจุดหลอมเหลว (419.53  °C) และจุดเดือด (907  °C) ค่อนข้างต่ำ ^{[ 31 ]}จุดหลอมเหลวนี้ต่ำที่สุดใน บรรดาโลหะ กลุ่ม d ทั้งหมด ยกเว้นปรอทและแคดเมียมด้วยเหตุนี้ สังกะสี แคดเมียม และปรอท จึงมักไม่ถูกจัดว่าเป็นโลหะทราน ซิชัน เหมือนกับโลหะกลุ่ม d อื่นๆ^{[ 31 ]}

โลหะผสมหลายชนิด มีสังกะสีเป็น ส่วนประกอบตัวอย่างที่โด่งดังที่สุดคือทองเหลืองโลหะอื่นๆ ที่ทราบกันดีว่าสามารถสร้างโลหะผสมไบนารีกับสังกะสีได้ ได้แก่อะลูมิเนียม แอนติมอนี บิสมัท ทองคำ เหล็ก ตะกั่ว ปรอท เงิน ดีบุกแมกนีเซียมโคบอลต์นิกเกลเทลลูเรียมและโซเดียม [ 32 ] แม้ว่าทั้งสังกะสีและเซอร์โคเนียมจะไม่^{เป็นแม่เหล็ก}เฟอร์โรแมกเนติกแต่^โลหะผสมของพวกมันคือZrZnแสดงคุณสมบัติเฟอร์โรแมกเนติซึมที่อุณหภูมิต่ำกว่า ³⁵ K[ ^{27 ]} 

สังกะสีมีมวลประมาณ 70 ppm (0.007%) ของเปลือกโลกทำให้เป็นธาตุที่มีมากเป็นอันดับที่ 24 ในเปลือกโลก^{[ 33 ]}นอกจากนี้ยังประกอบด้วย 312 ppm ของระบบสุริยะ ซึ่งเป็นธาตุที่มีมากเป็นอันดับที่ 22 ^{[ 34 ]}ความเข้มข้นของสังกะสีในพื้นหลังโดยทั่วไปไม่เกิน: 1 μg/m³ ^ในบรรยากาศ 300 mg/kg ในดิน 100 mg/kg ในพืช 20 μg/L ในน้ำจืด และ 5 μg/L ในน้ำทะเล [ ^{35 ]}โดยปกติธาตุนี้จะพบร่วมกับโลหะพื้นฐาน อื่นๆ เช่นทองแดงและตะกั่วในรูปของแร่^{[ 36 ]}สังกะสีเป็นแชลโคไฟล์หมายความว่าธาตุนี้มีแนวโน้มที่จะพบร่วมกับกำมะถันและแชลโคเจน หนักอื่นๆ มากกว่าที่จะพบร่วมกับออกซิเจน แชลโคเจนเบาหรือธาตุอิเล็กโทรเนกาติวิตี ^ที่ไม่ใช่แชลโคเจน เช่นฮาโลเจนซัลไฟด์เกิดขึ้นเมื่อเปลือกโลกแข็งตัวภายใต้ สภาวะ การลด อย่างมาก ของบรรยากาศโลกในยุคแรก^{[ 37 ]}สฟาเลอไรต์ซึ่งเป็นรูปแบบผลึกของซิงค์ซัลไฟด์ เป็นแร่ที่มีสังกะสีเป็นองค์ประกอบที่ถูกขุดมากที่สุด เนื่องจากมีสังกะสี 60–62% โดยมวล^{[ 36 ]}    

แร่ธาตุแหล่งอื่น ๆ สำหรับสังกะสี ได้แก่สมิธโซไนต์ (สังกะสีคาร์บอเนต ) เฮมิโมร์ไฟต์ (สังกะสีซิลิเกต ) เวิร์ตไซต์ (สังกะสีซัลไฟด์อีกชนิดหนึ่ง) และบางครั้งไฮโดรซิงไคต์ ( สังกะสีคาร์บอเนต พื้นฐาน ) ^{[ 38 ]}ยกเว้นเวิร์ตไซต์ แร่ธาตุอื่น ๆ ทั้งหมดเกิดขึ้นจากการผุพังของสังกะสีซัลไฟด์ดั้งเดิม^{[ 37 ]}

ปัจจุบันทรัพยากรสังกะสีที่ระบุทั่วโลกมีทั้งหมด 1.9–2.8 พัน ล้านตัน^{[ 39 ] [ 40 ]}แหล่งแร่ขนาดใหญ่อยู่ในออสเตรเลีย จีน แคนาดา และสหรัฐอเมริกา โดยมีปริมาณสำรองที่มีศักยภาพมากที่สุดในอิหร่าน^{[ 37 ] [ 41 ] [ 42 ]}การประมาณการฐานสำรองสังกะสีล่าสุด (ตรงตามเกณฑ์ทางกายภาพขั้นต่ำที่กำหนดที่เกี่ยวข้องกับการทำเหมืองและการผลิตในปัจจุบัน) ทำขึ้นในปี 2552 และคำนวณได้ประมาณ 480 ล้านตัน^{[ 43 ]}ในทางกลับกัน ปริมาณสำรองสังกะสีคือแหล่งแร่ ที่ระบุทางธรณีวิทยา ซึ่งมีความเหมาะสมในเชิงเศรษฐกิจ (ขึ้นอยู่กับตัวแปรต่างๆ เช่น ที่ตั้ง เกรด คุณภาพ และปริมาณ) ณ เวลาที่กำหนด เนื่องจากการสำรวจและการพัฒนาเหมืองเป็นกระบวนการที่ดำเนินอยู่ ปริมาณและจำนวนของปริมาณสำรองสังกะสีจึงไม่ใช่จำนวนคงที่ และความยั่งยืนของอุปทานแร่สังกะสีไม่สามารถตัดสินได้โดยการคาดการณ์อายุการใช้งานรวมของเหมืองสังกะสีในปัจจุบันเพียงอย่างเดียว แนวคิดนี้ได้รับการสนับสนุนอย่างดีจากข้อมูลจากสำนักงานสำรวจทางธรณีวิทยาแห่งสหรัฐอเมริกา (USGS) ซึ่งแสดงให้เห็นว่าแม้การผลิตสังกะสีบริสุทธิ์จะเพิ่มขึ้น 80% ระหว่างปี 1990 ถึง 2010 แต่อายุการสำรองสังกะสียังคงไม่เปลี่ยนแปลง เนื่องจากมีการค้นพบแหล่งสังกะสีเพิ่มเติม มีการสกัดสังกะสีไปประมาณ 346 ล้านตันตลอดประวัติศาสตร์จนถึงปี 2002 และนักวิชาการได้ประมาณการว่า ปัจจุบันมีการใช้สังกะสีอยู่ประมาณ 109–305 ล้านตัน^{[ 44 ] [ 45 ] [ 46 ]}

ไอโซโทปเสถียรของสังกะสี 5 ชนิดพบได้ในธรรมชาติ โดย^64Znเป็นไอโซโทปที่พบมากที่สุด (49.17% ของความอุดมสมบูรณ์ตามธรรมชาติ ) ^{[ 47 ] [ 8 ]}ไอโซโทปอื่นๆ ที่พบในธรรมชาติคือ⁶⁶สังกะสี (27.73%), ⁶⁷สังกะสี (4.04%), ⁶⁸สังกะสี (18.45%) และ⁷⁰Zn (0.61%) ^{[ 8 ]}

มีการระบุไอโซโทปรังสีหลายสิบชนิดแล้ว⁶⁵สังกะสี (Zn ) ซึ่งมีครึ่งชีวิต 243.66  วัน เป็นไอโซโทปรังสีที่มีกิจกรรมน้อยที่สุด รองลงมาคือ⁷²Znมีครึ่งชีวิต 46.5  ชั่วโมง^{[ 47 ]}สังกะสีมีไอโซเมอร์นิวเคลียร์ 10 ชนิด โดย^69m Zn มีครึ่งชีวิตยาวที่สุดที่ 13.75 ชั่วโมง^{[ 8 ]}ตัวยกmแสดงถึง ไอโซโทป ที่ไม่เสถียรซึ่งนิวเคลียสอยู่ในสถานะกระตุ้นและจะกลับสู่สถานะพื้นฐาน ในที่สุด โดยการปล่อยพลังงานส่วนเกินในรูปของโฟตอน หนึ่งตัวหรือมากกว่า ( รังสีแกมมา ) โดยนิวเคลียสจะสลายตัวกลับสู่สถานะพื้นฐานเมื่อสิ้นสุดกระบวนการ

รูปแบบการสลายตัวที่พบบ่อยที่สุดของไอโซโทปรังสีของสังกะสีที่มีเลขมวลต่ำกว่า 66 คือการจับอิเล็กตรอนผลิตภัณฑ์การสลายตัวที่ได้จะเป็นไอโซโทปของทองแดง^{[ 8 ]}

ⁿ Zn+e ⁻→ ⁿ Cu + ν

โหมดการสลายตัวที่พบบ่อยที่สุดของไอโซโทปรังสีของสังกะสีที่มีเลขมวลมากกว่า 66 คือการสลายตัวแบบเบตา (β ⁻ ) ซึ่งทำให้เกิดไอโซโทปของแกลเลียม^{[ 8 ]}

ⁿ Zn→ ⁿ Ga+e ⁻+ ν

สังกะสีมีโครงสร้างอิเล็กตรอนเป็น [Ar]4s ² 3d ¹⁰และเป็นสมาชิกของหมู่ 12ในตารางธาตุเป็นโลหะ ที่มีปฏิกิริยาปานกลาง และเป็นตัวรีดิวซ์ที่แรง^[ 48 ]ใน^{อนุกรมปฏิกิริยา}สังกะสีเทียบได้กับแมงกานีส^{[ 49 ]}พื้นผิวของโลหะบริสุทธิ์จะหมองอย่างรวดเร็ว และในที่สุดก็จะเกิด ชั้น ป้องกันของสังกะสีคาร์บอเนต พื้นฐาน Zn (OH) (CO)โดยทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์^ใน บรรยากาศ [ ^{50 ]}

สังกะสีจะลุกไหม้ในอากาศด้วยเปลวไฟสีฟ้าอมเขียวสดใส และปล่อยควันของซิงค์ออกไซด์ออก มา ^{[ 51 ]}สังกะสีทำปฏิกิริยากับกรดด่างและอโลหะอื่นๆ ได้ง่าย ^{[ 52 ]} สังกะสีที่บริสุทธิ์มากจะทำปฏิกิริยา กับกรดได้ช้ามากที่อุณหภูมิห้อง^{[ 51 ]}กรดแก่ เช่น กรด ไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริกสามารถกำจัดชั้นพาสซิเวชันได้ และปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับกรดจะปล่อยก๊าซไฮโดรเจนออกมา^{[ 51 ]}

เคมีของสังกะสีคล้ายคลึงกับโลหะทรานซิชันแถวแรกตอนปลายนิกเกลและทองแดง^{[ 53 ]}รวมถึงธาตุหลัก บางชนิด สารประกอบสังกะสีเกือบทั้งหมดมีธาตุอยู่ในสถานะออกซิเดชัน +2 ^{[ 54 ]}เมื่อสารประกอบ Zn ^{2 +} เกิดขึ้น อิเล็กตรอน s ใน เปลือก นอก จะหายไป ทำให้เกิดไอออนสังกะสีเปล่าที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [Ar]3d 10 ^{[ 55 ] โดย} ทั่วไปแล้วเปลือก dภายในที่เต็มจะไม่เข้าร่วมในการสร้างพันธะ ทำให้เกิด สารประกอบ ไดอะแมกเนติกและส่วนใหญ่ไม่มีสี^{[ 53 ]}ในสารละลายในน้ำ คอมเพล็กซ์ทรงแปดเหลี่ยม[Zn(H O)] ²⁺เป็นสายพันธุ์เด่น^{[ 56 ]}

รัศมีไอออนของสังกะสีและแมกนีเซียมนั้นเกือบจะเหมือนกัน ดังนั้นเกลือที่เทียบเท่ากันบางชนิดจึงมีโครงสร้างผลึก เหมือน กัน^{[ 57 ]}และในกรณีอื่นๆ ที่รัศมีไอออนเป็นปัจจัยกำหนด เคมีของสังกะสีก็มีความคล้ายคลึงกับของแมกนีเซียมมาก^{[ 51 ]}เมื่อเปรียบเทียบกับโลหะทรานซิชัน สังกะสีมีแนวโน้มที่จะสร้างพันธะที่มีระดับความเป็นโคเวเลนต์สูง กว่า สารประกอบเชิงซ้อนที่มี ตัวให้ NและSนั้นมีความเสถียรมากกว่ามาก^{[ 53 ]}สารประกอบเชิงซ้อนของสังกะสีส่วนใหญ่เป็นแบบ 4 หรือ 6 พิกัดแม้ว่าจะรู้จักสารประกอบเชิงซ้อนแบบ 5 พิกัดก็ตาม^{[ 51 ]}

สถานะออกซิเดชันอื่นๆ ต้องใช้สภาวะทางกายภาพที่ผิดปกติ และสถานะออกซิเดชันบวกที่แสดงให้เห็นมีเพียง +1 หรือ +2 เท่านั้น^{[ 54 ]}การระเหยของสังกะสีร่วมกับสังกะสีคลอไรด์ที่อุณหภูมิสูงกว่า 285  °C บ่งชี้ถึงการก่อตัวของZn Clสารประกอบสังกะสีที่มีสถานะออกซิเดชัน +1 ^{[ 51 ]}การคำนวณบ่งชี้ว่าสารประกอบสังกะสีที่มีสถานะออกซิเดชัน +4 ไม่น่าจะมีอยู่ ^{[ 58 ]}คาดว่า Zn(III) จะมีอยู่ในที่ที่มีไตรแอนไอออนที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง ^{[ 59 ] [ 60 ]}อย่างไรก็ตาม ยังมีข้อสงสัยเกี่ยวกับความเป็นไปได้นี้ ^{อยู่บ้าง [ 61 ]}

สารประกอบสังกะสี(I) นั้นหายากมาก ไอออน [Zn ] ²⁺มีส่วนเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของแก้วไดอะแมกเนติกสีเหลืองโดยการละลายสังกะสีโลหะใน ZnCl 2 ที่หลอมเหลว[ ^]แกน[ Zn ] ²⁺จะคล้ายคลึงกับแคตไอออน [Hg ] ²⁺ที่มีอยู่ในสารประกอบปรอท (I) ลักษณะ ไดอะแมก เนติก ของไอออนยืนยันโครงสร้างไดเมอร์ของมัน สารประกอบสังกะสี(I) ตัวแรกที่มีพันธะ Zn–Zn (η ⁵ -C Me ) Zn ได้รับการรายงานในปี 2004 ^{[ 63 ]}

สารประกอบไบนารีของสังกะสีเป็นที่รู้จักกันดีในหมู่โลหะกึ่งโลหะส่วน ใหญ่ และอโลหะ ทั้งหมด ยกเว้นก๊าซเฉื่อยออกไซด์ZnOเป็นผงสีขาวที่แทบจะไม่ละลายในสารละลายน้ำที่เป็นกลาง แต่มี คุณสมบัติแอมโฟเทอริก คือละลาย ได้ทั้งในสารละลายเบสเข้มข้นและกรดเข้มข้น^{[ 51 ]}แคลโคเจนไนด์อื่นๆ( ZnS , ZnSeและZnTe ) มีการใช้งานที่หลากหลายในด้านอิเล็กทรอนิกส์และทัศนศาสตร์^{[ 64 ]}พนิคโตเจนไนด์ ( Znเอ็น ,Znพี ,ZnแอสและZnสบ ), ^{[ 65 ] [ 66 ]}เปอร์ออกไซด์ (ZnO ) ) ไฮไดรด์ (ZnH) ) และคาร์ไบด์ (ZnC) ) เป็นที่รู้จักเช่นกัน ^{[ 67 ]}ในบรรดาเฮไลด์ทั้งZnFมีลักษณะความเป็นไอออนมากที่สุด ในขณะที่ตัวอื่นๆ (ZnCl) ,ZnBrและZnI ) มีจุดหลอมเหลวค่อนข้างต่ำและถือว่ามีลักษณะโคเวเลนต์มากกว่า ^{[ 68 ]}

ในสารละลายเบสอ่อนที่มีZn ²⁺ไอออน ไฮดรอกไซด์Zn(OH)ก่อตัวเป็นตะกอนในสารละลายด่างเข้มข้น ไฮดรอกไซด์นี้จะละลายเพื่อสร้างซิงเคต ([Zn(OH)] ^{2− )}). ^{[ 51 ]}ไนเตรตZn(NO )คลอเรตZn(ClO)ซัลเฟตZnSO4ฟอสเฟตZn (PO)โมลิบเดตZnMoOไซยาไนด์Zn(CN) , อาร์เซไนต์Zn(AsO) , อาร์เซเนตZn(AsO) ·8H OและโครเมตZnCrO (หนึ่งในสารประกอบสังกะสีที่มีสีไม่กี่ชนิด) เป็นตัวอย่างบางส่วนของสารประกอบอนินทรีย์ทั่วไปอื่นๆ ของสังกะสี ^{[ 69 ] [ 70 ]}

สารประกอบออร์กาโนซิงค์คือสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ระหว่าง สังกะสีกับ คาร์บอน ไดเอทิลซิงค์ ( (C H) Zn) เป็นสารรีเอเจนต์ในเคมีสังเคราะห์ มีการรายงานครั้งแรกในปี พ.ศ. 2491 จากปฏิกิริยาของสังกะสีและเอทิลไอโอไดด์และเป็นสารประกอบแรกที่ทราบว่ามีพันธะซิกมาคาร์บอน ^{[ 71 ]}

กระดาษโคบอลติไซยาไนด์ (การทดสอบของรินน์มันน์สำหรับสังกะสี) สามารถใช้เป็นตัวบ่งชี้ทางเคมีสำหรับสังกะสีได้ละลาย K Co(CN) 1  กรัม ใน น้ำ 100 มิลลิลิตร จุ่มกระดาษลงในสารละลายแล้วอบแห้งที่อุณหภูมิ 100 °C หยดตัวอย่างหนึ่งหยดลงบนกระดาษแห้งแล้วให้ความร้อน หากปรากฏเป็นวงกลมสีเขียวแสดงว่ามีสังกะสีอยู่^{[ 72 ]}  

มีการค้นพบตัวอย่างการใช้สังกะสีที่ไม่บริสุทธิ์ในสมัยโบราณหลายกรณี แร่สังกะสีถูกนำมาใช้ทำโลหะ ผสมสังกะสี-ทองแดงที่เรียกว่าทองเหลือง เมื่อหลายพันปีก่อนที่จะมีการค้นพบสังกะสีเป็นธาตุแยกต่างหาก ทองเหลืองของยูเดียในช่วงศตวรรษที่ 14 ถึง 10 ก่อน คริสต์ศักราชมีสังกะสี 23% ^{[ 22 ]}

ความรู้เกี่ยวกับวิธีการผลิตทองเหลืองแพร่กระจายไปยังกรีกโบราณในช่วง ศตวรรษ ที่ 7 ก่อน  คริสต์ศักราช แต่มีการผลิตเพียงไม่กี่ชนิด^{[ 23 ]}เครื่องประดับที่ทำจากโลหะผสมที่มีสังกะสี 80–90% โดยมีตะกั่ว เหล็กพลวงและโลหะอื่นๆ เป็นส่วนประกอบที่เหลือ ได้ถูกค้นพบซึ่งมีอายุ 2,500 ปี^{[ 36 ]}รูปปั้นขนาดเล็กที่อาจเป็นของยุคก่อนประวัติศาสตร์ซึ่งมีสังกะสี 87.5% ถูกค้นพบในแหล่งโบราณคดีของชาวดาเซียน^{[ 73 ]}

สตรโบซึ่งเขียนในศตวรรษที่ 1 ก่อนคริสต์ศักราช (แต่ได้อ้างอิงงานเขียนที่สูญหายไปแล้วของธีโอปอมปัส นักประวัติศาสตร์ในศตวรรษที่ 4 ก่อนคริสต์ศักราช ) กล่าวถึง "หยดเงินปลอม" ซึ่งเมื่อผสมกับทองแดงจะกลายเป็นทองเหลือง สิ่งนี้อาจหมายถึงสังกะสีในปริมาณเล็กน้อยซึ่งเป็นผลพลอยได้จากการถลุงแร่ซัลไฟด์^{[ 74 ]}สังกะสีในเศษเหลือดังกล่าวในเตาถลุงมักถูกทิ้งไปเพราะคิดว่าไม่มีค่า^{[ 75 ]}

ชาวโรมันรู้จักการผลิตทองเหลืองมาตั้งแต่ประมาณ 30 ปี ก่อนคริสตกาล^{[ 76 ]}พวกเขาทำทองเหลืองโดยการให้ความร้อนผงคาลาไมน์ (ซิงค์ซิลิเกตหรือคาร์บอเนต) ถ่าน และทองแดงเข้าด้วยกันในเบ้าหลอม^{[ 76 ]} จากนั้น ทองเหลืองคาลาไมน์ที่ได้จะถูกหล่อหรือตีขึ้นรูปเพื่อใช้ในอาวุธ^{[ 77 ]}เหรียญบางเหรียญที่ชาวโรมันผลิตขึ้นในยุคคริสต์ศักราชนั้นทำจากสิ่งที่น่าจะเป็นทองเหลืองคาลาไมน์^{[ 78 ]}

ยาเม็ดที่เก่าแก่ที่สุดที่รู้จักกันนั้นทำจากคาร์บอเนตสังกะสีไฮโดรซิงไคต์และสมิธโซไนต์ ยาเม็ดเหล่านี้ใช้สำหรับรักษาอาการตาแดงและถูกพบบนเรือโรมัน Relitto del Pozzino ซึ่งอับปางในปี 140 ก่อนคริสต์ศักราช^{[ 79 ] [ 80 ]}

แผ่นสังกะสีเบิร์นเป็นแผ่นจารึกบูชาที่ทำขึ้นในสมัยโรมันกอลทำจากโลหะผสมที่มีสังกะสีเป็นส่วนใหญ่^{[ 81 ]}

คัมภีร์จารากะสัมหิตาซึ่งเชื่อกันว่าเขียนขึ้นระหว่างปี ค.ศ. 300 ถึง 500 ^{[ 82 ]}กล่าวถึงโลหะชนิดหนึ่งซึ่งเมื่อถูกออกซิไดซ์แล้วจะได้ปุษปัญจันซึ่งเชื่อกันว่าเป็นซิงค์ออกไซด์^{[ 83 ]}เหมืองสังกะสีที่ซาวาร์ ใกล้กับอุทัยปุระในอินเดีย มีการดำเนินงานมาตั้งแต่สมัยราชวงศ์เมารยะ ( ประมาณ ค.ศ. 322ถึง 187 ก่อนคริสต์ศักราช) อย่างไรก็ตาม การถลุงสังกะสีโลหะที่นี่ดูเหมือนจะเริ่มต้นขึ้นประมาณศตวรรษที่ 12 ^{[ 84 ] [ 85 ]}มีการประมาณการว่าสถานที่แห่งนี้ผลิตสังกะสีโลหะและซิงค์ออกไซด์ได้ประมาณหนึ่งล้านตันตั้งแต่ศตวรรษที่ 12 ถึง 16 ^{[ 38 ]}การประมาณการอีกอย่างหนึ่งระบุว่ามีการผลิตสังกะสีโลหะรวม 60,000 ตันในช่วงเวลานี้^{[ 84 ]} Rasaratna Samuccayaซึ่งเขียนขึ้นราวศตวรรษที่ 13 กล่าวถึงแร่ที่มีสังกะสีอยู่ 2 ชนิด คือ ชนิดหนึ่งใช้สำหรับการสกัดโลหะ และอีกชนิดหนึ่งใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์^{[ 85 ]}

สังกะสีได้รับการยอมรับอย่างชัดเจนว่าเป็นโลหะภายใต้ชื่อYasadaหรือ Jasada ในพจนานุกรมทางการแพทย์ที่เชื่อกันว่าเป็นของกษัตริย์ฮินดู Madanapala (แห่งราชวงศ์ Taka) และเขียนขึ้นประมาณปี 1374 ^{[ 86 ]}การถลุงและการสกัดสังกะสีที่ไม่บริสุทธิ์โดยการลดคาลาไมน์ด้วยขนสัตว์และสารอินทรีย์อื่นๆ ได้สำเร็จในศตวรรษที่ 13 ในอินเดีย^{[ 27 ] [ 87 ]}ชาวจีนไม่ได้เรียนรู้เทคนิคนี้จนกระทั่งศตวรรษที่ 17 ^{[ 87 ]}

นักเล่นแร่แปรธาตุเผาโลหะสังกะสีในอากาศและรวบรวมออกไซด์สังกะสี (ZnO) ที่เกิดขึ้นบนคอนเดนเซอร์นักเล่นแร่แปรธาตุบางคนเรียกออกไซด์สังกะสีนี้ว่าlana philosophicaซึ่งเป็นภาษาละตินแปลว่า "ขนแกะของนักปรัชญา" เพราะมันรวมตัวกันเป็นกระจุกคล้ายขนแกะ ในขณะที่คนอื่นๆ คิดว่ามันดูเหมือนหิมะสีขาวและตั้งชื่อว่าnix album ^{[ 88 ]}

ชื่อของโลหะนี้น่าจะได้รับการบันทึกไว้เป็นครั้งแรกโดยParacelsusนักเล่นแร่แปรธาตุชาวเยอรมันที่เกิดในสวิตเซอร์แลนด์ ซึ่งเรียกโลหะนี้ว่า "zincum" หรือ "zinken" ในหนังสือLiber Mineralium II ของเขา ในศตวรรษที่ 16 ^{[ 87 ] [ 89 ]}คำนี้อาจมาจากภาษาเยอรมันzinkeและน่าจะหมายถึง "เหมือนฟัน แหลม หรือขรุขระ" (ผลึกสังกะสีโลหะมีลักษณะคล้ายเข็ม) ^{[ 90 ]} Zinkอาจหมายถึง "เหมือนดีบุก" เนื่องจากมีความสัมพันธ์กับภาษาเยอรมันzinn ที่หมายถึงดีบุก^{[ 91 ]}อีกความเป็นไปได้หนึ่งคือคำนี้มาจากคำภาษาเปอร์เซียسنگ seng ที่หมาย ^ถึงหิน^{[ 92 ]}โลหะนี้ยังถูกเรียกว่าดีบุกอินเดีย tutanego calamine และspinter อีกด้วย [ ^{36 ]}

นักโลหะวิทยาชาวเยอรมันAndreas Libavius ​​ได้รับสิ่งที่เขาเรียกว่า "calay" (มาจากคำภาษามาเลย์หรือฮินดีที่แปลว่าดีบุก) จำนวนหนึ่งซึ่งมีต้นกำเนิดจากมาลาบาร์จากเรือบรรทุกสินค้าที่ยึดมาจากโปรตุเกสในปี ค.ศ. 1596 ^{[ 93 ]} Libavius ​​อธิบายคุณสมบัติของตัวอย่าง ซึ่งอาจเป็นสังกะสี สังกะสีถูกนำเข้าสู่ยุโรปจากตะวันออกเป็นประจำในศตวรรษที่ 17 และต้นศตวรรษที่ 18 ^{[ 87 ]}แต่บางครั้งก็มีราคาแพงมาก^{[ c ]}

สังกะสีโลหะถูกแยกได้ในอินเดียเมื่อราวปี ค.ศ. 1300 ^{[ 94 ] [ 95 ] [ 96 ]}ก่อนที่จะถูกแยกได้ในยุโรป สังกะสีถูกนำเข้าจากอินเดียเมื่อราวปี ค.ศ. 1600 ^{[ 97 ]}พจนานุกรมสากลของPostlewaytซึ่งเป็นแหล่งข้อมูลร่วมสมัยที่ให้ข้อมูลทางเทคโนโลยีในยุโรป ไม่ได้กล่าวถึงสังกะสีก่อนปี ค.ศ. 1751 แต่มีการศึกษาธาตุนี้มาก่อนหน้านั้น^{[ 85 ] [ 98 ]}

P. M. de Respour นักโลหะวิทยาและนักเล่นแร่แปรธาตุ ชาวเฟลมิชรายงานว่าเขาได้สกัดสังกะสีโลหะจากสังกะสีออกไซด์ในปี 1668 ^{[ 38 ]}ในช่วงต้นศตวรรษที่ 18 Étienne François Geoffroyได้อธิบายว่าสังกะสีออกไซด์ควบแน่นเป็นผลึกสีเหลืองบนแท่งเหล็กที่วางอยู่เหนือแร่สังกะสีที่กำลังถูกถลุง^{[ 38 ]}ในบริเตน มีรายงานว่า John Laneได้ทำการทดลองถลุงสังกะสี ซึ่งน่าจะที่Landoreก่อนที่เขาจะล้มละลายในปี 1726 ^{[ 99 ]}

ในปี ค.ศ. 1738 ในสหราชอาณาจักรวิลเลียม แชมเปียนได้จดสิทธิบัตรกระบวนการสกัดสังกะสีจากคาลาไมน์ในเตาหลอมแบบแนว ตั้ง ^{[ 100 ]}เทคนิคของเขามีลักษณะคล้ายกับที่ใช้ในเหมืองสังกะสีซาวาร์ในรัฐราชสถานแต่ไม่มีหลักฐานใดบ่งชี้ว่าเขาเคยไปเยือนตะวันออก^{[ 97 ]}กระบวนการของแชมเปียนถูกนำมาใช้จนถึงปี ค.ศ. 1851 ^{[ 87 ]}

นักเคมีชาวเยอรมันAndreas Marggrafมักได้รับเครดิตในการแยกสังกะสีโลหะบริสุทธิ์ในโลกตะวันตก แม้ว่านักเคมีชาวสวีเดน Anton von Swab จะกลั่นสังกะสีจากคาลาไมน์ได้ก่อนหน้านั้นสี่ปีก็ตาม^{[ 87 ]}ในการทดลองในปี 1746 Marggraf ให้ความร้อนแก่ส่วนผสมของคาลาไมน์และถ่านในภาชนะปิดโดยไม่มีทองแดงเพื่อให้ได้โลหะ^{[ 101 ] [ 75 ]}ขั้นตอนนี้กลายเป็นวิธีปฏิบัติเชิงพาณิชย์ได้ในปี 1752 ^{[ 102 ]}

จอห์น แชมเปียน น้องชายของวิลเลียม แชมเปียน ได้จดสิทธิบัตรกระบวนการเผาซัลไฟด์สังกะสีให้เป็นออกไซด์ที่สามารถนำมาใช้ในกระบวนการรีทอร์ตได้ ในปี 1758 ^{[ 36 ]}ก่อนหน้านี้ มีเพียงคาลาไมน์เท่านั้นที่สามารถใช้ในการผลิตสังกะสีได้ ในปี 1798 โยฮันน์ คริสเตียน รูเบิร์กได้ปรับปรุงกระบวนการถลุงสังกะสีโดยการสร้างเตาถลุงสังกะสีแบบรีทอร์ตแนวนอนเครื่องแรก^{[ 103 ]}ฌอง-ฌาคส์ ดาเนียล โดนี ได้สร้างเตาถลุงสังกะสีแนวนอนอีกแบบหนึ่งในเบลเยียมซึ่งสามารถแปรรูปสังกะสีได้มากขึ้น^{[ 87 ]} แพทย์ชาวอิตาลีลุยจิ กัลวานีค้นพบในปี 1780 ว่าการเชื่อมต่อไขสันหลังของกบที่เพิ่งผ่าใหม่เข้ากับรางเหล็กที่ติดด้วยตะขอทองเหลืองทำให้ขาของกบกระตุก^{[ 104 ]}เขาเข้าใจผิดคิดว่าเขาได้ค้นพบความสามารถของเส้นประสาทและกล้ามเนื้อในการสร้างกระแสไฟฟ้าและเรียกปรากฏการณ์นี้ว่า " ไฟฟ้าสัตว์ " ^{[ 105 ]}เซลล์กัลวานิกและกระบวนการชุบสังกะสีต่างก็ได้รับการตั้งชื่อตามลุยจิ กัลวานี และการค้นพบของเขาได้ปูทางไปสู่แบตเตอรี่ไฟฟ้าการชุบสังกะสี และการป้องกันแคโทดิก^{[ 105 ]}

อเลสซานโดร โวลตาเพื่อนของกัลวานีได้ทำการวิจัยปรากฏการณ์นี้ต่อไปและประดิษฐ์กองโวลตา ขึ้น ในปี ค.ศ. 1800 ^{[ 104 ]}กองโวลตาประกอบด้วยเซลล์กัลวานิก แบบง่ายๆ เรียงซ้อนกัน โดยแต่ละเซลล์ประกอบด้วยแผ่นทองแดงหนึ่งแผ่นและแผ่นสังกะสีหนึ่งแผ่นที่เชื่อมต่อกันด้วยอิเล็กโทรไลต์การเรียงซ้อนหน่วยเหล่านี้แบบอนุกรมทำให้กองโวลตา (หรือ "แบตเตอรี่") โดยรวมมีแรงดันไฟฟ้าสูงกว่า ซึ่งสามารถใช้งานได้ง่ายกว่าเซลล์เดี่ยว กระแสไฟฟ้าเกิดขึ้นเนื่องจากศักย์โวลตาที่อยู่ระหว่างแผ่นโลหะทั้งสองทำให้อิเล็กตรอนไหลจากสังกะสีไปยังทองแดงและกัดกร่อนสังกะสี^{[ 104 ]}

คุณสมบัติที่ไม่เป็นแม่เหล็กของสังกะสีและการที่ไม่มีสีในสารละลายทำให้การค้นพบความสำคัญของสังกะสีต่อชีวเคมีและโภชนาการล่าช้า^{[ 106 ]}แต่สิ่งนี้เปลี่ยนไปในปี พ.ศ. 2483 เมื่อ พบว่า คาร์บอนิกแอนไฮดราส ซึ่งเป็นเอนไซม์ที่กำจัดคาร์บอนไดออกไซด์ออกจากเลือด มีสังกะสีอยู่ในบริเวณออกฤทธิ์^{[ 106 ]}เอนไซม์ย่อยอาหารคาร์บอกซีเปปติเดสกลายเป็นเอนไซม์ที่มีสังกะสีเป็นส่วนประกอบตัวที่สองที่รู้จักในปี พ.ศ. 2498 ^{[ 106 ]}

สังกะสีเป็นโลหะที่ใช้กันมากเป็นอันดับสี่ รองจากเหล็ก อะลูมิเนียม และทองแดงโดยมีปริมาณการผลิตต่อปีประมาณ 13 ล้านตัน^{[ 39 ]}ผู้ผลิตสังกะสีรายใหญ่ที่สุดของโลกคือNyrstar ซึ่งเป็นการควบรวมกิจการระหว่าง OZ MineralsของออสเตรเลียและUmicoreของเบลเยียม^{[ 109 ]}เกือบ 70% ของสังกะสีทั่วโลกมาจากการทำเหมือง ในขณะที่กว่า 30% มาจากการรีไซเคิลสังกะสี^{[ 110 ]}คาดการณ์ว่าสัดส่วนของสังกะสีรีไซเคิลจะเพิ่มขึ้นเป็นมากกว่า 50% ภายในปี 2050 ^{[ 111 ]}

สังกะสีบริสุทธิ์เชิงพาณิชย์เรียกว่าเกรดพิเศษระดับสูง ซึ่งมักย่อว่าSHGและมีความบริสุทธิ์ 99.995% ^{[ 112 ]}

ทั่วโลก 95% ของสังกะสีใหม่ถูกขุดจาก แหล่งแร่ ซัลไฟด์ซึ่งสฟาเลอไรต์ (ZnS) มักจะผสมกับซัลไฟด์ของทองแดง ตะกั่ว และเหล็ก^{[ 113 ] : 6}เหมืองสังกะสีกระจายอยู่ทั่วโลก โดยพื้นที่หลักคือจีน ออสเตรเลีย และเปรู จีนผลิตสังกะสีได้ 38% ของผลผลิตทั่วโลกในปี 2014 ^{[ 39 ]}

โลหะสังกะสีผลิตโดยใช้โลหะวิทยาการสกัด [ ^{114 ] : 7แร่}จะถูกบดละเอียด จากนั้นนำไปผ่านกระบวนการลอยตัวด้วยฟองเพื่อแยกแร่ธาตุออกจากแร่ที่ไม่ต้องการ (โดยอาศัยคุณสมบัติของความไม่ชอบน้ำ ) เพื่อให้ได้แร่สังกะสีซัลไฟด์เข้มข้น^{[ 114 ] : 16}ซึ่งประกอบด้วยสังกะสีประมาณ 50%, กำมะถัน 32%, เหล็ก 13% และSiO 5% . ^{[ 114 ] : 16}

การคั่วจะเปลี่ยนสารเข้มข้นซิงค์ซัลไฟด์ให้เป็นซิงค์ออกไซด์: ^{[ 113 ]}

${\displaystyle {\ce {2ZnS + 3O2 ->[t^o] 2ZnO + 2SO2}}}$

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก ซึ่งจำเป็นสำหรับกระบวนการชะล้าง หากใช้แหล่งแร่สังกะสีคาร์บอเนตสังกะสีซิลิเกตหรือสังกะสีสปิเนล (เช่นแหล่งแร่สกอร์เปียนในนามิเบีย) ในการผลิตสังกะสี ก็สามารถละเว้นการเผาได้^{[ 115 ]}

สำหรับการแปรรูปเพิ่มเติม จะใช้สองวิธีพื้นฐาน ได้แก่ไพโรเมทัลลurgyหรืออิเล็กโทรวินนิ่งไพโรเมทัลลurgy ลดซิงค์ออกไซด์ด้วยคาร์บอนหรือคาร์บอนมอนอกไซด์ที่อุณหภูมิ950 °C (1,740 °F)ให้กลายเป็นโลหะ ซึ่งจะถูกกลั่นเป็นไอซิงค์เพื่อแยกออกจากโลหะอื่นๆ ที่ไม่ระเหยที่อุณหภูมิเหล่านั้น^{[ 116 ]}ไอซิงค์จะถูกรวบรวมไว้ในคอนเดนเซอร์^{[ 113 ]}สมการด้านล่างนี้อธิบายกระบวนการนี้: ^{[ 113 ]}  

${\displaystyle {\ce {ZnO + C ->[950^oC] สังกะสี + CO}}}$

${\displaystyle {\ce {ZnO + CO ->[950^oC] สังกะสี + CO2}}}$

ในกระบวนการแยกด้วยไฟฟ้าสังกะสีจะถูกชะล้างออกจากแร่เข้มข้นด้วยกรดซัลฟิวริกและสิ่งเจือปนจะตกตะกอน: ^{[ 117 ]}

${\displaystyle {\ce {ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O}}}$

สุดท้าย สังกะสีจะถูกลดลงด้วยกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส^{[ 113 ]}

${\displaystyle {\ce {2ZnSO4 + 2H2O -> 2Zn + O2 + 2H2SO4}}}$

กรดซัลฟิวริกจะถูกสร้างใหม่และนำกลับมาใช้ในขั้นตอนการชะล้างอีกครั้ง

เมื่อเหล็กชุบสังกะสีถูกป้อนเข้าไปในเตาหลอมไฟฟ้าเหล็กจะหลอมเหลว แต่ชั้นเคลือบสังกะสีจะระเหยกลายเป็นฝุ่นเตาหลอม โรงงานเหล็กโดยเฉลี่ยจะสร้างฝุ่นหลายหมื่นตันต่อปี โดยมีปริมาณสังกะสี 15–35% ^{[ 111 ]}สามารถนำสังกะสีกลับคืนมาจากฝุ่นได้ด้วยกระบวนการหลายวิธี โดยส่วนใหญ่คือกระบวนการ Waelz (90% ในปี 2014) ^{[ 118 ]}การรีไซเคิลสังกะสีทำให้เกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เทียบเท่า 6.5  ตันต่อสังกะสี 1 ตัน เมื่อเทียบกับค่าเฉลี่ย 3.64  ตันในกระบวนการทำเหมือง กระบวนการทดลองหลายอย่างมีเป้าหมายเพื่อเพิ่มประสิทธิภาพ ลดการใช้พลังงานโดยรวม และลดการผลิตก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ให้น้อยกว่าที่เกิดจากการทำเหมือง^{[ 111 ]}ซึ่งรวมถึงการบำบัดสังกะสีอัดเม็ดที่มีฝุ่นด้วยเตาหมุน ( โรงงาน Kimitsu , Nippon Steel) ^{[ 119 ] [ 120 ]}กระบวนการ SDHL (Saage, Dittrich, Hasche, Langbein) ซึ่งเป็นการปรับปรุงประสิทธิภาพของกระบวนการ Waelz; ^{[ 121 ]} "กระบวนการ DK" ซึ่งเป็นกระบวนการเตาหลอมเหล็ก แบบดัดแปลงที่ผลิต เหล็กดิบและผงสังกะสี (ออกไซด์) จากฝุ่นเตาหลอมเหล็ก ตะกอน และของเสียอื่นๆ; ^{[ 122 ]}และกระบวนการ PRIMUS (เตาหลอมสังกะสีระเหยแบบหลายขั้นตอน) ^{[ 123 ] [ 124 ]}

การกลั่นแร่สังกะสีซัลไฟด์ก่อให้เกิดก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์และไอระเหยของแคดเมียม ในปริมาณมาก กาก ตะกอนจากการถลุง และกากเหลืออื่นๆ มีโลหะอยู่เป็นจำนวนมากระหว่างปี 1806 ถึง 1882  มีการขุดและถลุงสังกะสีโลหะประมาณ 1.1 ล้านตันและตะกั่ว 130,000 ตันในเมืองลาคาลามีนและพลอมบิแยร์ ของเบลเยียม ^{[ 125 ]}กองดินจากการทำเหมืองในอดีตปล่อยสังกะสีและแคดเมียมออกมา และตะกอนของแม่น้ำเกอูลมีโลหะอยู่เป็นจำนวนมาก^{[ 125 ]}เมื่อประมาณสองพันปีก่อน การปล่อยสังกะสีจากการทำเหมืองและการถลุงมีปริมาณรวม 10,000 ตันต่อปี หลังจากเพิ่มขึ้น 10 เท่าตั้งแต่ปี พ.ศ. 2493 การปล่อยสังกะสีก็พุ่งสูงสุดที่ 3.4  ล้านตันต่อปีในช่วงทศวรรษ พ.ศ. 2528 และลดลงเหลือ 2.7  ล้านตันในช่วงทศวรรษ พ.ศ. 2538 แม้ว่าการศึกษาโทรโพสเฟียร์ในแถบอาร์กติกในปี พ.ศ. 2548 พบว่าความเข้มข้นในบริเวณนั้นไม่ได้สะท้อนถึงการลดลงก็ตาม การปล่อยที่เกิดจากมนุษย์และจากธรรมชาติเกิดขึ้นในอัตราส่วน 20  ต่อ 1 ^{[ 14 ]}

สังกะสีในแม่น้ำที่ไหลผ่านพื้นที่อุตสาหกรรมและเหมืองแร่อาจสูงถึง 20  ppm ^{[ 126 ]}การบำบัดน้ำเสียที่มีประสิทธิภาพ จะช่วยลดปริมาณนี้ลงได้มาก ตัวอย่างเช่นการบำบัดตามแม่น้ำไรน์  ได้ลดระดับสังกะสีลงเหลือ 50 ppb ^{[ 126 ]}ความเข้มข้นของสังกะสีที่ต่ำเพียง 2  ppm ก็ส่งผลเสียต่อปริมาณออกซิเจนที่ปลาสามารถลำเลียงในเลือดได้^{[ 127 ]}

โรงงานสังกะสีที่ลูทานาซึ่งเดิมเป็นสาเหตุของระดับโลหะสูงในแม่น้ำเดอร์เวนต์^[ 128 ^{] เป็น} ผู้ส่งออกรายใหญ่ที่สุดในแทสเมเนีย สร้างรายได้คิดเป็น 2.5% ของ GDPของรัฐและผลิตสังกะสีได้มากกว่า 250,000 ตันต่อปี^{[ 129 ]}

ดินที่ปนเปื้อนด้วยสังกะสีจากการทำเหมือง การกลั่น หรือการใส่ปุ๋ยด้วยกากตะกอนที่มีสังกะสี อาจมีสังกะสีหลายกรัมต่อกิโลกรัมของดินแห้ง ระดับสังกะสีที่เกิน 500  ppm ในดินจะขัดขวางความสามารถของพืชในการดูดซับโลหะที่จำเป็น อื่นๆ เช่น เหล็กและแมงกานีส มีการบันทึก ระดับสังกะสีที่ 2,000  ppm ถึง 180,000  ppm (18%) ในตัวอย่างดินบางตัวอย่าง^{[ 126 ]}

สังกะสีมักใช้เป็นสาร ป้องกัน การกัดกร่อน^{[ 131 ]}และการชุบสังกะสี (การเคลือบเหล็กหรือเหล็กกล้า ) เป็นรูปแบบที่คุ้นเคยมากที่สุด ในปี 2552 ในสหรัฐอเมริกา สังกะสี 55% หรือ 893,000 ตันถูกนำไปใช้ในการชุบสังกะสี^{[ 130 ]}

สังกะสีมีปฏิกิริยามากกว่าเหล็กหรือเหล็กกล้า ดังนั้นจึงดึงดูดออกซิเดชันเฉพาะที่เกือบทั้งหมดจนกระทั่งถูกกัดกร่อนจนหมด^{[ 132 ]}ชั้นผิวป้องกันของออกไซด์และคาร์บอเนต ( Zn ) (OH) (CO ) )เกิดขึ้นเมื่อสังกะสีเกิดการกัดกร่อน ^{[ 133 ]}การป้องกันนี้ยังคงอยู่แม้หลังจากชั้นสังกะสีถูกขูดขีด แต่จะเสื่อมลงตามกาลเวลาเมื่อสังกะสีถูกกัดกร่อน ^{[ 133 ]}สังกะสีถูกนำมาใช้โดยวิธีการทางเคมีไฟฟ้าหรือในรูปของสังกะสีหลอมเหลวโดยการชุบสังกะสีแบบจุ่มร้อนหรือการพ่น การชุบสังกะสีใช้กับรั้วตาข่ายเหล็ก ราวกั้น สะพานแขวน เสาไฟ หลังคาโลหะ เครื่องแลกเปลี่ยนความร้อน และตัวถังรถยนต์ ^{[ 134 ]}

ปฏิกิริยาของสังกะสีและความสามารถในการดึงดูดออกซิเดชันทำให้สังกะสีเป็นแอโนดเสียสละ ที่มีประสิทธิภาพ ในการป้องกันการกัดกร่อนด้วยไฟฟ้า (CP) ตัวอย่างเช่น การป้องกันการกัดกร่อนด้วยไฟฟ้าของท่อส่งที่ฝังอยู่ใต้ดินสามารถทำได้โดยการเชื่อมต่อแอโนดที่ทำจากสังกะสีเข้ากับท่อ^{[ 133 ]}สังกะสีทำหน้าที่เป็นแอโนด (ขั้วลบ) โดยค่อยๆ ผุกร่อนไปเมื่อกระแสไฟฟ้าไหลผ่านท่อเหล็ก^{[ 133 ] [ d ]}สังกะสียังใช้ในการป้องกันการกัดกร่อนด้วยไฟฟ้าสำหรับโลหะที่สัมผัสกับน้ำทะเล^{[ 135 ]}แผ่นสังกะสีที่ติดอยู่กับหางเสือเหล็กของเรือจะค่อยๆ ผุกร่อนไปในขณะที่หางเสือยังคงอยู่^{[ 132 ]}ในทำนองเดียวกัน ปลั๊กสังกะสีที่ติดอยู่กับใบพัดหรือแผ่นป้องกันโลหะสำหรับกระดูกงูของเรือจะให้การป้องกันชั่วคราว

ด้วยศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน (SEP) ที่ −0.76 โวลต์สังกะสีจึงถูกใช้เป็นวัสดุแอโนดสำหรับเซลล์ปฐมภูมิ (ลิเธียมที่มีปฏิกิริยามากกว่า (SEP −3.04 V) ถูกใช้เป็นแอโนดในแบตเตอรี่ลิเธียม ) สังกะสีผงถูกใช้ในลักษณะนี้ในแบตเตอรี่อัลคาไลน์และตัวเรือน (ซึ่งทำหน้าที่เป็นแอโนดด้วย) ของแบตเตอรี่สังกะสี-คาร์บอนนั้นทำจากแผ่นสังกะสี^{[ 136 ] [ 137 ]}นอกจากนี้ยังมีความพยายามที่จะใช้สังกะสีเป็นวัสดุแอโนดในเซลล์ทุติยภูมิที่มีเคมีของเซลล์ที่เทียบเคียงได้ เช่น โดยใช้อิเล็กโทรไลต์ขั้นสูง^{[ 138 ]}สังกะสีถูกใช้เป็นแอโนดหรือเชื้อเพลิงของแบตเตอรี่สังกะสี-อากาศ /เซลล์เชื้อเพลิง^{[ 139 ] [ 140 ] [ 141 ]}แบตเตอรี่รีดอกซ์โฟลว์สังกะสี-ซีเรียม ยังอาศัยเซลล์ครึ่งลบที่ใช้สังกะสีเป็นหลัก^{[ 142 ]}

โลหะผสมสังกะสีที่ใช้กันอย่างแพร่หลายคือทองเหลือง ซึ่งทองแดงผสมกับสังกะสีในปริมาณตั้งแต่ 3% ถึง 45% ขึ้นอยู่กับชนิดของทองเหลือง^{[ 133 ]}โดยทั่วไปแล้วทองเหลืองมีความเหนียวและแข็งแรงกว่าทองแดง และมีความต้านทานการกัดกร่อน ที่ เหนือ กว่า ^{[ 133 ]}คุณสมบัติเหล่านี้ทำให้มีประโยชน์ในการใช้งานในอุปกรณ์สื่อสาร ฮาร์ดแวร์ เครื่องดนตรี และวาล์วน้ำ^{[ 133 ]}

โลหะผสมสังกะสีอื่นๆ ที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย ได้แก่นิกเกิลซิลเวอร์ โลหะสำหรับเครื่องพิมพ์ดีด บัดกรีอ่อนและอะลูมิเนียมและบรอนซ์เชิงพาณิชย์^{[ 27 ]}สังกะสียังใช้ในออร์แกนท่อสมัยใหม่เพื่อทดแทนโลหะผสมตะกั่ว/ดีบุกแบบดั้งเดิมในท่อ^{[ 143 ]}โลหะผสมที่มีสังกะสี 85–88% ทองแดง 4–10% และอะลูมิเนียม 2–8% มีการใช้งานอย่างจำกัดในตลับลูกปืนเครื่องจักรบางประเภท สังกะสีเป็นโลหะหลักในเหรียญหนึ่งเซนต์ของอเมริกา (เพนนี) ตั้งแต่ปี 1982 ^{[ 144 ]}แกนสังกะสีถูกเคลือบด้วยทองแดงบางๆ เพื่อให้ดูเหมือนเหรียญทองแดง ในปี 1994 มีการใช้สังกะสี 33,200 ตัน (36,600 ตันสั้น)ในการผลิตเพนนี 13.6  พันล้านเหรียญในสหรัฐอเมริกา^{[ 145 ]}

โลหะผสมสังกะสีที่มีทองแดง อะลูมิเนียม และแมกนีเซียมในปริมาณเล็กน้อยมีประโยชน์ในการหล่อแบบแม่พิมพ์และการหล่อแบบหมุนโดยเฉพาะในอุตสาหกรรมยานยนต์ ไฟฟ้า และฮาร์ดแวร์^{[ 27 ]}โลหะผสมเหล่านี้วางจำหน่ายภายใต้ชื่อZamak [ ^{146 ]}ตัวอย่างเช่นสังกะสีอะลูมิเนียมจุดหลอมเหลวต่ำและความหนืด ต่ำของโลหะผสมทำให้สามารถผลิตรูปทรงขนาด ^เล็กและซับซ้อนได้ อุณหภูมิการทำงานต่ำทำให้ผลิตภัณฑ์หล่อเย็นตัวลงอย่างรวดเร็วและผลิตเพื่อประกอบได้อย่างรวดเร็ว^{[ 27 ] [ 147 ]}โลหะผสมอีกชนิดหนึ่งที่วางจำหน่ายภายใต้ชื่อแบรนด์ Prestal ประกอบด้วยสังกะสี 78% และอะลูมิเนียม 22% และมีรายงานว่ามีความแข็งแรงเกือบเท่าเหล็กแต่มีความอ่อนตัวเหมือนพลาสติก^{[ 27 ] [ 148 ]}คุณสมบัติความเป็นพลาสติกสูง ของโลหะผสม นี้ทำให้สามารถขึ้นรูปได้โดยใช้แม่พิมพ์ที่ทำจากเซรามิกและซีเมนต์^{[ 27 ]}

โลหะผสมที่คล้ายกันซึ่งเติมตะกั่วในปริมาณเล็กน้อยสามารถรีดเย็นเป็นแผ่นได้ โลหะผสมสังกะสี 96% และอะลูมิเนียม 4% ใช้ในการทำแม่พิมพ์ปั๊มสำหรับงานผลิตจำนวนน้อยซึ่งแม่พิมพ์โลหะเหล็กจะมีราคาแพงเกินไป^{[ 149 ]}สำหรับส่วนหน้าอาคาร หลังคา และการใช้งานอื่นๆ สำหรับแผ่นโลหะที่ขึ้นรูปโดยการดึงลึกการรีดหรือการดัด จะใช้ โลหะผสมสังกะสีกับไทเทเนียมและทองแดง^{[ 150 ]}สังกะสีที่ไม่ผสมโลหะอื่นนั้นเปราะเกินไปสำหรับกระบวนการผลิตเหล่านี้^{[ 150 ]}

เนื่องจากสังกะสีเป็นวัสดุที่มีความหนาแน่น ราคาไม่แพง และแปรรูปได้ง่าย จึงถูกนำมาใช้ แทน ตะกั่วเนื่องจากความกังวลเกี่ยวกับตะกั่วสังกะสีจึงถูกนำมาใช้ในตุ้มน้ำหนักสำหรับการใช้งานต่างๆ ตั้งแต่การตกปลา^{[ 151 ]}ไปจนถึงการปรับสมดุลยางและล้อช่วยแรง^{[ 152 ]}

แคดเมียมซิงค์เทลลูไรด์ (CZT) เป็น โลหะ ผสมกึ่งตัวนำที่สามารถแบ่งออกเป็นอาร์เรย์ของอุปกรณ์ตรวจจับขนาดเล็ก^{[ 153 ]}อุปกรณ์เหล่านี้คล้ายกับวงจรรวมและสามารถตรวจจับพลังงานของโฟตอนรังสีแกมมา ที่เข้ามาได้ ^{[ 153 ]}เมื่ออยู่หลังหน้ากากดูดซับ อาร์เรย์เซ็นเซอร์ CZT สามารถกำหนดทิศทางของรังสีได้^{[ 153 ]}

ประมาณหนึ่งในสี่ของผลผลิตสังกะสีทั้งหมดในสหรัฐอเมริกาในปี 2552 ถูกนำไปใช้ในสารประกอบสังกะสี^{[ 130 ]}ซึ่งหลากหลายชนิดถูกนำไปใช้ในอุตสาหกรรม สังกะสีออกไซด์ถูกใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นเม็ดสีขาวในสีทา และเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการผลิตยางเพื่อกระจายความร้อน สังกะสีออกไซด์ถูกใช้เพื่อปกป้องพอลิเมอร์ยางและพลาสติกจากรังสีอัลตราไวโอเลต (UV) ^{[ 134 ]}คุณสมบัติของสารกึ่งตัวนำของสังกะสีออกไซด์ทำให้มีประโยชน์ในวาริสเตอร์และผลิตภัณฑ์ถ่ายเอกสาร^{[ 154 ]}วัฏจักรสังกะสี-สังกะสีออกไซด์เป็น กระบวนการ ทางเคมีเชิงความร้อน สองขั้น ^ตอนโดยใช้สังกะสีและสังกะสีออกไซด์สำหรับการผลิตไฮโดรเจน [ ^{155 ]}

ซิงค์คลอไรด์มักถูกเติมลงในไม้แปรรูปเพื่อเป็นสารหน่วงไฟ^{[ 156 ]}และบางครั้งก็ใช้เป็นสารกันบูดไม้^{[ 157 ]}นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตสารเคมีอื่นๆ อีกด้วย^{[ 156 ]}ซิงค์เมทิล ( Zn(CH ) ) ใช้ใน การสังเคราะห์สารอินทรีย์หลายชนิด[ ^{158 ] ซิงค์}ซัลไฟด์(ZnS) ใช้ในเรืองแสงเช่น บนเข็มนาฬิกา จอเอ็กซ์เรย์และจอโทรทัศน์ และสีเรืองแสง[ ^{159 ] ผลึก} ZnS ใช้ในเลเซอร์ที่ทำงานในอินฟราเรดของสเปกตรัม ^{[ 160 ]}ซิงค์ซัลเฟตเป็นสารเคมีในสีย้อมและเม็ดสี ^{[ 156 ]}ซิงค์ไพริไทโอนใช้ในสีกันตะไคร่น้ำ ^{[ 161 ]}

บางครั้งผงสังกะสีถูกใช้เป็นเชื้อเพลิงในจรวดจำลอง^{[ 162 ]}เมื่อส่วนผสมที่อัดแน่นของผงสังกะสี 70% และ ผง กำมะถัน 30% ถูกจุดไฟ จะเกิดปฏิกิริยาเคมีที่รุนแรง^{[ 162 ]}ซึ่งจะผลิตสังกะสีซัลไฟด์ พร้อมกับก๊าซร้อน ความร้อน และแสงจำนวนมาก^{[ 162 ]}

แผ่นโลหะสังกะสีใช้เป็นวัสดุปิดคลุมที่ทนทานสำหรับหลังคา ผนัง และเคาน์เตอร์ ซึ่งมักพบเห็นได้ในร้านอาหารเล็กๆและบาร์หอยนางรมและเป็นที่รู้จักกันดีในเรื่องรูปลักษณ์แบบชนบทที่เกิดจาก การเกิด ออกซิเดชัน บนพื้นผิวเมื่อใช้งานจน กลายเป็นสีเทาอมฟ้าและมีความอ่อนไหวต่อรอยขีดข่วน^{[ 163 ] [ 164 ] [ 165 ] [ 166 ]}

⁶⁴Znซึ่งเป็นไอโซโทปที่พบมากที่สุดของสังกะสี มีความไวต่อการกระตุ้นด้วยนิวตรอน สูงมาก โดยจะถูกเปลี่ยนไปเป็น^{65 ซึ่ง เป็นสารกัมมันตรังสีที่มีกัมมันตรังสีสูงมาก}สังกะสี (Zn ) มีครึ่งชีวิต 244 วันและปล่อยรังสีแกมมา เข้มข้น ด้วยเหตุนี้ สังกะสีออกไซด์ที่ใช้ในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์เป็นสารป้องกันการกัดกร่อนจึงถูกใช้จนหมดไป^{64 วัน}Znก่อนใช้งาน เรียกว่าซิงค์ออกไซด์ที่พร่องด้วยเหตุผลเดียวกันนี้ สังกะสีจึงถูกเสนอให้เป็นวัสดุสำหรับทำให้อาวุธนิวเคลียร์ แข็งตัว ( โคบอลต์เป็นวัสดุสำหรับทำให้แข็งตัวอีกชนิดหนึ่งที่รู้จักกันดีกว่า) ^{[ 167 ]}ปลอกหุ้มของ⁶⁴ที่เสริมไอโซโทปสังกะสี (Zn) จะถูกฉายรังสีด้วยฟลักซ์นิวตรอนพลังงานสูงที่รุนแรงจากการระเบิดของอาวุธเทอร์โมนิวเคลียร์ ทำให้เกิดสารประกอบ ⁶⁵จำนวนมากZn เพิ่มกัมมันตภาพรังสี ของกัมมันตภาพรังสีของอาวุธอย่างมีนัยสำคัญ^{[ 167 ]}ไม่เป็นที่ทราบกันว่าเคยมีการสร้าง ทดสอบ หรือใช้งานอาวุธดังกล่าวมาก่อน^{[ 167 ]}

⁶⁵Znถูกใช้เป็นตัวติดตามเพื่อศึกษาว่าโลหะผสมที่มีสังกะสีสึกหรออย่างไร หรือเส้นทางและบทบาทของสังกะสีในสิ่งมีชีวิต^{[ 168 ]}

สารประกอบซิงค์ไดไทโอคาร์บาเมตใช้เป็นสารฆ่าเชื้อรา ทางการเกษตร ได้แก่ซิเนบเมทิแรม โพรพิเนบ และซิแรม^{[ 169 ]}ซิงค์แนฟเทเนตใช้เป็นสารกันบูดไม้^{[ 170 ]}ซิงค์ในรูปของZDDPใช้เป็นสารเติมแต่งป้องกันการสึกหรอสำหรับชิ้นส่วนโลหะในน้ำมันเครื่องยนต์^{[ 171 ]}

เคมี ออร์กาโนซิงค์เป็นวิทยาศาสตร์ของสารประกอบที่มีพันธะคาร์บอน-ซิงค์ โดยอธิบายถึงคุณสมบัติทางกายภาพ การสังเคราะห์ และปฏิกิริยาเคมี สารประกอบออร์กาโนซิงค์หลายชนิดมีความสำคัญในเชิงพาณิชย์^{[ 173 ] [ 174 ] [ 175 ] [ 176 ]}การใช้งานที่สำคัญ ได้แก่:

• ปฏิกิริยา Frankland-Duppa ซึ่งเอสเทอร์ออกซาเลต (ROCOCOOR) ทำปฏิกิริยากับแอลคิลเฮไลด์ R'X สังกะสี และกรดไฮโดรคลอริกเพื่อสร้างเอสเทอร์ α-ไฮดรอกซีคาร์บอกซิลิก RR'COHCOOR ^{[ 177 ] [ 178 ]}
• สารประกอบ ออร์กาโนซิงค์มีปฏิกิริยาคล้ายกับสารประกอบกรินยาร์ดแต่มีนิวคลีโอฟิลิกน้อยกว่ามาก อีกทั้งยังมีราคาแพงและจัดการได้ยาก โดยทั่วไปแล้ว สารประกอบออร์กาโนซิงค์จะทำปฏิกิริยาเติมแบบนิวคลีโอฟิลิกกับอิเล็กโทรไฟล์ เช่น อัล ดีไฮด์ซึ่งจะถูกรีดิวซ์เป็นแอลกอฮอล์สารประกอบไดออร์กาโนซิงค์ที่มีจำหน่ายในเชิงพาณิชย์ ได้แก่ไดเมทิลซิงค์ไดเอทิลซิงค์และไดฟีนิลซิงค์เช่นเดียวกับสารประกอบกรินยาร์ด สารประกอบออร์กาโนซิงค์มักผลิตจากสารตั้งต้นออร์กาโนโบรมีน

สังกะสีมีการใช้งานหลายอย่างในการเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ รวมถึงการสังเคราะห์แบบเอนันติโอซีเลคทีฟ เนื่องจากเป็นทางเลือกที่ราคาถูกและหาได้ง่ายแทนสารประกอบโลหะมีค่า ผลลัพธ์เชิงปริมาณ (ผลผลิตและส่วนเกินของเอนันติโอเมอร์ ) ที่ได้จากตัวเร่งปฏิกิริยาสังกะสีไครัลสามารถเทียบได้กับผลลัพธ์ที่ได้จากแพลเลเดียม รูทีเนียม อิริเดียม และอื่นๆ^{[ 179 ]}

ในผลิตภัณฑ์เสริมอาหารวิตามินและ แร่ธาตุแบบเม็ดเดียวที่จำหน่ายทั่วไปส่วนใหญ่สังกะสีจะถูกรวมอยู่ในรูปแบบต่างๆ เช่นซิงค์ออกไซด์ ซิงค์ อะซิเตต ซิงค์ กลูโคเนตหรือซิงค์อะมิโนแอซิดคีเลต^{[ 180 ] [ 181 ]}

โดยทั่วไป แนะนำให้เสริมสังกะสีในกรณีที่มีความเสี่ยงสูงต่อการขาดสังกะสี (เช่น ประเทศที่มีรายได้ต่ำและปานกลาง) เพื่อเป็นการป้องกัน^{[ 182 ]}แม้ว่าซิงค์ซัลเฟตจะเป็นรูปแบบของสังกะสีที่ใช้กันทั่วไป แต่ซิงค์ซิเตรต กลูโคเนต และพิโคลิเนตก็อาจเป็นทางเลือกที่เหมาะสมเช่นกัน รูปแบบเหล่านี้ดูดซึมได้ดีกว่าซิงค์ออกไซด์^{[ 183 ]}

ผลิตภัณฑ์ซิงค์สำหรับทาภายนอก ได้แก่ ผลิตภัณฑ์ที่ใช้ทาบนผิวหนัง ซึ่งมักอยู่ในรูปของซิงค์ออกไซด์ซิงค์ออกไซด์ได้รับการยอมรับโดยทั่วไปจาก FDA ว่าปลอดภัยและมีประสิทธิภาพ^{[ 194 ]}และถือว่ามีความเสถียรต่อแสงสูง^{[ 195 ]}ซิงค์ออกไซด์เป็นหนึ่งในส่วนผสมที่ออกฤทธิ์ที่พบได้บ่อยที่สุดในครีมกันแดดเพื่อบรรเทาอาการไหม้แดด [ ^{76 ] เมื่อ}ทาบางๆ บริเวณผ้าอ้อมของทารก ( บริเวณฝีเย็บ ) ทุกครั้งที่เปลี่ยนผ้าอ้อม จะช่วยป้องกันผื่นผ้าอ้อม ได้ ^{[ 76 ]}

สังกะสีคีเลตใช้ในยาสีฟันและน้ำยาบ้วนปากเพื่อป้องกัน^{กลิ่น}ปากสังกะสีซิเตรตช่วยลดการสะสมของหินปูน [ ^{196 ] [ 197 ]}

ซิงค์ไพริไทโอนถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในแชมพูเพื่อป้องกันรังแค^{[ 198 ]}

สังกะสีเฉพาะที่ได้รับการพิสูจน์แล้วว่าสามารถรักษาและยืดระยะเวลาการหายจากโรคเริมที่อวัยวะเพศ ได้อย่างมีประสิทธิภาพ ^{[ 199 ]}

สังกะสีเป็นกรดลูอิส ที่มีประสิทธิภาพ ทำให้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีประโยชน์ในปฏิกิริยาไฮดรอกซิเลชันและปฏิกิริยาเอนไซม์อื่นๆ^{[ 213 ]}โลหะนี้ยังมีรูปทรงเรขาคณิตการประสานงาน ที่ยืดหยุ่น ซึ่งช่วยให้โปรตีนที่ใช้สังกะสีสามารถเปลี่ยนโครงสร้าง ได้อย่างรวดเร็ว เพื่อดำเนินการปฏิกิริยาทางชีวภาพ^{[ 214 ]}ตัวอย่างของเอนไซม์ที่มีสังกะสีสองชนิด ได้แก่ คาร์บอนิกแอนไฮดราสและคาร์บอกซีเปปติเดสซึ่งมีความสำคัญต่อกระบวนการของคาร์บอนไดออกไซด์ ( CO₂) ) การควบคุมและการย่อยโปรตีนตามลำดับ ^{[ 215 ]}

ในเลือดของสัตว์มีกระดูกสันหลัง เอนไซม์คาร์บอนิกแอนไฮดราสจะเปลี่ยนCO2 ให้เป็นสารอื่นเปลี่ยนไบคาร์บอเนตเป็น CO2 และเอนไซม์ตัวเดียวกันนี้จะเปลี่ยนไบคาร์บอเนตกลับไปเป็นCO2สำหรับการหายใจออกผ่านปอด ^{[ 216 ]}หากไม่มีเอนไซม์นี้ การแปลงนี้จะเกิดขึ้นช้าลงประมาณหนึ่งล้านเท่า ^{[ 217 ]}ที่ค่า pHที่ 7 หรือจะต้องใช้ค่า pH 10 ขึ้นไป ^{[ 218 ]}เอนไซม์ β-คาร์บอนิกแอนไฮดราสที่ไม่เกี่ยวข้องนี้จำเป็นในพืชสำหรับการสร้างใบ การสังเคราะห์กรดอินโดลอะซิติก(ออกซิน) และหมักแอลกอฮอล์ ^{[ 219 ]}

คาร์บอกซีเปปติเดสจะตัดพันธะเปปไทด์ระหว่างการย่อยโปรตีนพันธะโคเวเลนต์แบบ โคออร์ดิเนต จะเกิดขึ้นระหว่างเปปไทด์ปลายสุดกับหมู่ C=O ที่ติดอยู่กับสังกะสี ซึ่งทำให้คาร์บอนมีประจุบวก สิ่งนี้ช่วยสร้าง ช่อง ไฮโดรโฟบิกบนเอนไซม์ใกล้กับสังกะสี ซึ่งดึงดูดส่วนที่ไม่เป็นขั้วของโปรตีนที่กำลังถูกย่อย^{[ 215 ]}

สังกะสีได้รับการยอมรับว่าเป็นสารสื่อสารที่สามารถกระตุ้นเส้นทางการส่งสัญญาณได้ เส้นทางเหล่านี้หลายเส้นทางเป็นแรงผลักดันในการเจริญเติบโตของมะเร็งที่ผิดปกติ และสามารถกำหนดเป้าหมายได้ผ่านทาง ตัว ขนส่งZIP ^{[ 220 ]}

สังกะสีมีบทบาทเชิงโครงสร้างอย่างเดียวในนิ้วสังกะสีการบิด และคลัสเตอร์^{[ 221 ]}นิ้วสังกะสีเป็นส่วนหนึ่งของปัจจัยการถอดรหัส บางชนิด ซึ่งเป็นโปรตีนที่จดจำลำดับเบสของ DNAในระหว่างการจำลองและการถอดรหัสของDNAแต่ละนิ้ว^{สังกะสี} 9 หรือ 10 นิ้วไอออนในนิ้วสังกะสีช่วยรักษาโครงสร้างของนิ้วโดยการจับกับกรดอะมิโน สี่ตัว ในปัจจัยการถอดรหัส อย่างประสานงานกัน ^{[ 217 ]}

ในพลาสมาของเลือดสังกะสีจะถูกจับและขนส่งโดยอัลบูมิน (60% ความสัมพันธ์ต่ำ) และทรานสเฟอร์ริน (10%) ^{[ 203 ]}เนื่องจากทรานสเฟอร์รินยังขนส่งเหล็กด้วย เหล็กที่มากเกินไปจะลดการดูดซึมสังกะสี และในทางกลับกัน ความขัดแย้งที่คล้ายกันนี้เกิดขึ้นกับทองแดง^{[ 222 ]}ความเข้มข้นของสังกะสีในพลาสมาของเลือดจะคงที่ค่อนข้างคงที่โดยไม่คำนึงถึงการบริโภคสังกะสี^{[ 213 ]}เซลล์ในต่อมน้ำลาย ต่อมลูกหมาก ระบบภูมิคุ้มกัน และลำไส้ใช้การส่งสัญญาณสังกะสีเพื่อสื่อสารกับเซลล์อื่นๆ^{[ 223 ]}

สังกะสีอาจถูกกักเก็บไว้ใน แหล่งสำรอง เมทัลโลไทโอนีนภายในจุลินทรีย์หรือในลำไส้หรือตับของสัตว์^{[ 224 ]}เมทัลโลไทโอนีนในเซลล์ลำไส้สามารถปรับการดูดซึมสังกะสีได้ 15–40% ^{[ 225 ]}อย่างไรก็ตาม การบริโภคสังกะสีที่ไม่เพียงพอหรือมากเกินไปอาจเป็นอันตรายได้ โดยเฉพาะอย่างยิ่งสังกะสีที่มากเกินไปจะทำให้การดูดซึมทองแดงลดลง เนื่องจากเมทัลโลไทโอนีนสามารถดูดซึมโลหะทั้งสองชนิดได้^{[ 226 ]}

ตัวขนส่งโดปามีนของมนุษย์มีไซต์จับสังกะสีภายนอกเซลล์ที่มีความสัมพันธ์สูงซึ่งเมื่อจับสังกะสีแล้ว จะยับยั้งการดูด ซึมโดปามีนกลับ และเพิ่มการไหลออกของโดปามีนที่เกิดจากแอมเฟตามีนในหลอดทดลอง [ ^{227 ] [ 228 ] [ 229 ] ตัว}ขนส่งเซโรโทนินและตัวขนส่งนอร์เอพิเนฟรินของมนุษย์ไม่มีไซต์จับสังกะสี^{[ 229 ]}โปรตีนจับแคลเซียมEF-handบางชนิดเช่นS100หรือNCS-1ก็สามารถจับไอออนสังกะสีได้เช่นกัน^{[ 230 ]}

ประชากรเกือบสองพันล้านคนในประเทศกำลังพัฒนาขาดสังกะสี กลุ่มเสี่ยง ได้แก่ เด็กในประเทศกำลังพัฒนาและผู้สูงอายุที่มีโรคเรื้อรัง^{[ 19 ]}ในเด็ก การขาดสังกะสีทำให้เกิดการติดเชื้อและท้องเสียเพิ่มขึ้น และเป็นสาเหตุการเสียชีวิตของเด็กประมาณ 800,000 คนทั่วโลกต่อปี^{[ 16 ]}องค์การอนามัยโลกสนับสนุนการเสริมสังกะสีสำหรับภาวะทุพโภชนาการอย่างรุนแรงและท้องเสีย^{[ 240 ]}อาหารเสริมสังกะสีช่วยป้องกันโรคและลดอัตราการเสียชีวิต โดยเฉพาะในเด็กที่มีน้ำหนักแรกเกิดต่ำหรือเจริญเติบโตช้า^{[ 240 ]}อย่างไรก็ตาม ไม่ควรให้ยาเสริมสังกะสีเพียงอย่างเดียว เนื่องจากหลายคนในประเทศกำลังพัฒนามีภาวะขาดสารอาหารหลายชนิด และสังกะสีมีปฏิกิริยากับสารอาหารรองอื่นๆ[ 241 ^{]แม้ว่าการ}ขาดสังกะสีมักเกิดจากการรับประทานอาหารไม่เพียงพอ แต่ก็อาจเกี่ยวข้องกับการดูดซึมสาร อาหารบกพร่อง โรคผิวหนังอักเสบ จากลำไส้โรคตับเรื้อรัง โรคไตเรื้อรัง โรค โลหิตจางชนิด เคียวโรคเบาหวานโรคมะเร็งและโรคเรื้อรังอื่นๆ^{[ 19 ]}

ในสหรัฐอเมริกา การสำรวจการบริโภคอาหารของรัฐบาลกลางพบว่า สำหรับผู้หญิงและผู้ชายที่มีอายุมากกว่า 19 ปี การบริโภคโดยเฉลี่ยอยู่ที่ 9.7 และ 14.2  มิลลิกรัมต่อวัน ตามลำดับ สำหรับผู้หญิง 17% บริโภคน้อยกว่า EAR และสำหรับผู้ชาย 11% เปอร์เซ็นต์ที่บริโภคน้อยกว่า EAR เพิ่มขึ้นตามอายุ^{[ 242 ]}การอัปเดตล่าสุดของการสำรวจที่เผยแพร่ (NHANES 2013–2014) รายงานค่าเฉลี่ยที่ต่ำกว่า คือ 9.3 และ 13.2  มิลลิกรัมต่อวัน โดยการบริโภคลดลงตามอายุเช่นกัน^{[ 243 ]}

อาการของภาวะขาดสังกะสีเล็กน้อยมีหลากหลาย^{[ 213 ]}ผลลัพธ์ทางคลินิก ได้แก่ การเจริญเติบโตที่ลดลง ท้องเสีย สมรรถภาพทางเพศลดลง และการเจริญเติบโตทางเพศล่าช้า ผมร่วง รอย โรคที่ตาและผิวหนัง ความอยากอาหารลดลง การรับรู้เปลี่ยนแปลงไป การทำงานของระบบภูมิคุ้มกันบกพร่อง ความบกพร่องในการใช้คาร์โบไฮเดรต และความผิดปกติของระบบสืบพันธุ์^{[ 213 ]}การขาดสังกะสีทำให้ภูมิคุ้มกันลดลง^{[ 244 ]}แต่สังกะสีที่มากเกินไปก็ทำให้ภูมิคุ้มกันลดลงเช่นกัน^{[ 203 ]}

แม้จะมีข้อกังวลอยู่บ้าง^{[ 245 ]}มังสวิรัติและวีแกนชาวตะวันตกไม่ได้ประสบปัญหาการขาดสังกะสีอย่างชัดเจนมากกว่าผู้ที่กินเนื้อสัตว์^{[ 246 ]}แหล่งสังกะสีจากพืชที่สำคัญ ได้แก่ ถั่วแห้งปรุงสุก ผักทะเล ซีเรียลเสริมสังกะสี ผลิตภัณฑ์จากถั่วเหลือง ถั่วต่างๆ ถั่วลันเตา และเมล็ดพืช^{[ 245 ]}อย่างไรก็ตามไฟเตตในธัญพืชและใยอาหารหลายชนิดอาจรบกวนการดูดซึมสังกะสี และการบริโภคสังกะสีในปริมาณน้อยมีผลกระทบที่ยังไม่เป็นที่เข้าใจอย่างถ่องแท้ ไฟเตตซึ่งเป็นสารคีเลตสังกะสีที่พบในเมล็ดพืชและรำธัญพืช สามารถทำให้เกิดการดูดซึมสังกะสีได้ไม่ดี[ 19 ] มีหลักฐานบาง^{อย่างที่บ่ง}ชี้ว่าผู้ที่มีอาหารที่มีไฟเตตสูง เช่น มังสวิรัติบางกลุ่ม อาจต้องการสังกะสีมากกว่าปริมาณที่แนะนำต่อวันของสหรัฐอเมริกา (8 มก./วัน สำหรับผู้หญิงวัยผู้ใหญ่; 11 มก./วัน สำหรับผู้ชายวัยผู้ใหญ่) ^{[ 245 ]} แนวทาง ขององค์การความปลอดภัยด้านอาหารแห่งยุโรป (EFSA) พยายามชดเชยสิ่งนี้โดยแนะนำให้บริโภคสังกะสีในปริมาณที่สูงขึ้นเมื่อบริโภคไฟเตตในอาหารมากขึ้น^{[ 231 ]}การพิจารณาเหล่านี้ต้องสมดุลกับความขาดแคลนของไบโอมาร์กเกอร์ สังกะสีที่เพียงพอ และตัวบ่งชี้ที่ใช้กันอย่างแพร่หลายที่สุด คือ สังกะสีในพลาสมา มีความไวและความจำเพาะต่ำ^{[ 247 ]}  

พืชสกุลCalluna , EricaและVaccinium สามารถเจริญเติบโตได้ในดินที่มีโลหะสังกะสี เนื่องจาก เชื้อราไมคอร์ไรซา ชนิดอีริคอย ด์จะป้องกันการเคลื่อนย้ายของไอออนที่เป็นพิษ^{[ 248 ]}

การขาดสังกะสีดูเหมือนจะเป็นการขาดธาตุอาหารรองที่พบบ่อยที่สุดในพืชผล โดยเฉพาะอย่างยิ่งในดินที่มีค่า pH สูง^{[ 249 ]}ดินที่ขาดสังกะสีถูกใช้ในการเพาะปลูกในพื้นที่เพาะปลูกประมาณครึ่งหนึ่งของตุรกีและอินเดีย หนึ่งในสามของจีน และส่วนใหญ่ของออสเตรเลียตะวันตก มีรายงานการตอบสนองอย่างมากต่อการใส่ปุ๋ยสังกะสีในพื้นที่เหล่านี้^{[ 14 ]}พืชที่เติบโตในดินที่ขาดสังกะสีจะอ่อนแอต่อโรคได้ง่ายกว่า สังกะสีถูกเติมลงในดินเป็นหลักผ่านการผุพังของหิน แต่มนุษย์ได้เติมสังกะสีผ่านการเผาไหม้เชื้อเพลิงฟอสซิล ของเสียจากเหมือง ปุ๋ยฟอสเฟต สารกำจัดศัตรูพืช ( สังกะสีฟอสไฟด์ ) หินปูน ปุ๋ยคอก กากตะกอนจากสิ่งปฏิกูล และอนุภาคจากพื้นผิวชุบสังกะสี สังกะสีส่วนเกินเป็นพิษต่อพืช แม้ว่าความเป็นพิษของสังกะสีจะแพร่หลายน้อยกว่ามาก^{[ 14 ]}

แม้ว่าสังกะสีจะเป็นสิ่งจำเป็นต่อสุขภาพที่ดี แต่สังกะสีที่มากเกินไปอาจเป็นอันตรายได้ การดูดซึมสังกะสีมากเกินไปจะยับยั้งการดูดซึมทองแดงและเหล็ก^{[ 226 ]}ไอออนสังกะสีอิสระในสารละลายเป็นพิษอย่างมากต่อพืช สัตว์ไม่มีกระดูกสันหลัง และแม้แต่ปลาที่มีกระดูกสันหลัง^{[ 250 ]}แบบจำลองกิจกรรมไอออนอิสระได้รับการยอมรับอย่างดีในเอกสารทางวิชาการ และแสดงให้เห็นว่า ไอออนอิสระในปริมาณ ไมโครโมลาร์ เพียงเล็กน้อย ก็สามารถฆ่าสิ่งมีชีวิตบางชนิดได้ ตัวอย่างล่าสุดแสดงให้เห็นว่าไอออนอิสระ 6 ไมโครโมลาร์สามารถฆ่าDaphnia ได้ถึง 93% ในน้ำ^{[ 251 ]}

ไอออนสังกะสีอิสระเป็นกรดลูอิส ที่ทรงพลัง จนถึงขั้นกัดกร่อนได้ กรด ในกระเพาะอาหารประกอบด้วยกรดไฮโดรคลอริก ซึ่งสังกะสีโลหะละลายได้ง่ายและให้สังกะสีคลอไรด์ที่กัดกร่อน การกลืนเหรียญหนึ่งเซนต์ ของอเมริกาหลังปี 1982 (สังกะสี 97.5%) อาจทำให้เยื่อบุผนังกระเพาะอาหารเสียหายได้เนื่องจากไอออนสังกะสีละลายได้ดีในกระเพาะอาหารที่เป็นกรด^{[ 252 ]}

หลักฐานแสดงให้เห็นว่าผู้ที่รับประทาน สังกะสี 100–300 มิลลิกรัมต่อวันอาจประสบภาวะขาดทองแดง ได้ การทดลองในปี 2007 พบว่าผู้สูงอายุชายที่รับประทานสังกะสี 80  มิลลิกรัมต่อวันเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาลเนื่องจากภาวะแทรกซ้อนทางระบบทางเดินปัสสาวะบ่อยกว่าผู้ที่รับประทานยาหลอก^{[ 253 ]}ระดับสังกะสี 100–300  มิลลิกรัมอาจรบกวนการใช้ทองแดงและเหล็ก หรือส่งผลเสียต่อคอเลสเตอรอล^{[ 226 ]}สังกะสีที่เกิน 500  ppm ในดินจะรบกวนการดูดซึมโลหะที่จำเป็นอื่นๆ ของพืช เช่น เหล็กและแมงกานีส^{[ 126 ]}อาการที่เรียกว่าอาการสั่นจากสังกะสีหรือ "หนาวสั่นจากสังกะสี" อาจเกิดขึ้นได้จากการสูดดมควันสังกะสีขณะบัดกรีหรือเชื่อมวัสดุชุบสังกะสี^{[ 159 ]}สังกะสีเป็นส่วนประกอบทั่วไปของ ครีม สำหรับฟันปลอมซึ่งอาจมีสังกะสีระหว่าง 17 ถึง 38  มิลลิกรัมต่อกรัม มีการอ้างว่าการใช้ผลิตภัณฑ์เหล่านี้มากเกินไปอาจทำให้เกิดความพิการหรือถึงขั้นเสียชีวิตได้^{[ 254 ]}

สำนักงานคณะกรรมการอาหารและยาของสหรัฐอเมริกา(FDA) ระบุว่าสังกะสีทำลายตัวรับประสาทในจมูก ทำให้เกิดภาวะสูญ เสียการรับกลิ่น รายงานเกี่ยวกับภาวะสูญเสียการรับกลิ่นยังพบเห็นได้ในทศวรรษ 1930 เมื่อมีการใช้สารเตรียมสังกะสีในความพยายามที่ไม่ประสบผลสำเร็จในการป้องกันการติดเชื้อโปลิโอ^{[ 255 ]}เมื่อวันที่ 16 มิถุนายน 2552 FDA ได้สั่งให้ถอนผลิตภัณฑ์แก้หวัดพ่นจมูกที่มีส่วนผสมของสังกะสีออกจากชั้นวางสินค้า FDA กล่าวว่าการสูญเสียการรับกลิ่นอาจเป็นอันตรายถึงชีวิตได้ เนื่องจากผู้ที่มีการรับกลิ่นบกพร่องไม่สามารถตรวจจับก๊าซรั่วหรือควัน และไม่สามารถบอกได้ว่าอาหารเน่าเสียหรือไม่ก่อนที่จะรับประทาน^{[ 256 ]}

งานวิจัยล่าสุดชี้ให้เห็นว่าซิงค์ไพริไทโอนซึ่งเป็นสารต้านจุลชีพเฉพาะ ที่ เป็นตัวกระตุ้นการตอบสนองต่อ ความร้อนที่ รุนแรง ซึ่งอาจทำให้ความสมบูรณ์ของจีโนมเสียหายได้ด้วยการเหนี่ยวนำให้เกิดวิกฤตพลังงานที่ขึ้นอยู่กับPARP ใน เซลล์เคราติโนไซต์และเมลาโนไซต์ของ มนุษย์ที่เพาะเลี้ยง ^{[ 257 ]}

ในปี พ.ศ. 2525 โรงกษาปณ์สหรัฐฯเริ่มผลิตเหรียญเพนนีเคลือบทองแดงแต่มีส่วนประกอบหลักเป็นสังกะสี เหรียญเพนนีสังกะสีก่อให้เกิดความเสี่ยงต่อภาวะเป็นพิษจากสังกะสี ซึ่งอาจถึงแก่ชีวิตได้ มีรายงานกรณีหนึ่งที่ผู้ป่วยรับประทานเหรียญเพนนี 425 เหรียญ (  สังกะสีมากกว่า 1 กิโลกรัม) เป็นเวลานานจนเสียชีวิตเนื่องจากการติดเชื้อ  แบคทีเรียและเชื้อราในระบบทางเดินอาหาร ผู้ป่วยอีกรายที่รับประทาน สังกะสี12 กรัม มีอาการเพียง ง่วงซึมและเสียการทรงตัว (ขาดการประสานงานของกล้ามเนื้ออย่างเห็นได้ชัด) ^{[ 258 ]}มีรายงานกรณีอื่นๆ อีกหลายกรณีที่มนุษย์ได้รับพิษจากสังกะสีจากการรับประทานเหรียญสังกะสี^{[ 259 ] [ 260 ]}

บางครั้งสุนัขอาจกลืนเหรียญเพนนีและเหรียญเล็ก ๆ เข้าไป ซึ่งจำเป็นต้องให้สัตวแพทย์นำสิ่งแปลกปลอมออก ปริมาณสังกะสีในเหรียญบางชนิดอาจทำให้เกิดพิษจากสังกะสี ซึ่งมักเป็นอันตรายถึงชีวิตในสุนัขเนื่องจากภาวะโลหิตจางจากเม็ดเลือดแดงแตก อย่างรุนแรง และความเสียหายต่อตับหรือไต อาการที่อาจเกิดขึ้นได้คืออาเจียนและท้องเสีย^{[ 261 ]}สังกะสีเป็นพิษอย่างมากในนกแก้วและการเป็นพิษมักถึงแก่ชีวิตได้^{[ 262 ]}การบริโภคน้ำผลไม้ที่เก็บไว้ในกระป๋องชุบสังกะสีส่งผลให้เกิดการเป็นพิษจากสังกะสีในนกแก้วจำนวนมาก^{[ 76 ]}