เอ ทานอล เป็น สาร กดระบบประสาทส่วนกลาง และเป็นหนึ่งในยาที่มีฤทธิ์ต่อจิตประสาท ที่บริโภคกันมากที่สุด ^{[ 24 ]}แม้ว่าแอลกอฮอล์จะมีฤทธิ์ต่อจิตประสาท เสพติดได้ และเป็นสารก่อมะเร็ง^{[ 25 ]}แต่ก็หาซื้อได้ง่ายและถูกกฎหมายในหลายประเทศ มีกฎหมายควบคุมการขาย การส่งออก/นำเข้า การเก็บภาษี การผลิต การบริโภค และการครอบครองเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ ข้อบังคับที่พบได้บ่อยที่สุดคือภาษีสรรพสามิตและการห้ามสำหรับผู้เยาว์

ในสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม เอทานอลจะถูกเผาผลาญ เป็นหลัก ในตับและกระเพาะอาหารโดยเอนไซม์ ADH [ ^{26 ] เอนไซม์}เหล่านี้เร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของเอทานอลให้กลายเป็นอะเซทัลดีไฮด์ (เอทานอล): ^{[ 27 ]}

CH CH OH + NAD ⁺ → CH CHO + NADH + H ⁺

เมื่อมีอยู่ในความเข้มข้นที่สำคัญ การเผาผลาญเอทานอลนี้จะได้รับความช่วยเหลือเพิ่มเติมจากเอนไซม์ไซโตโครม P450 CYP2E1ในมนุษย์ ในขณะที่ปริมาณเล็กน้อยจะถูกเผาผลาญโดยเอนไซม์คาตาเลสด้วย^{[ 28 ]}สารตัวกลางที่เกิดขึ้นคืออะเซทัลดีไฮด์ ซึ่งเป็นสารก่อมะเร็งที่รู้จักกันดี และมีความเป็นพิษต่อมนุษย์มากกว่าเอทานอลเองอย่างมาก อาการหลายอย่างที่มักเกี่ยวข้องกับการมึนเมาแอลกอฮอล์ รวมถึงอันตรายต่อสุขภาพหลายอย่างที่มักเกี่ยวข้องกับการบริโภคเอทานอลในระยะยาว สามารถเกิดจากความเป็นพิษของอะเซทัลดีไฮด์ในมนุษย์ได้^{[ 29 ]}

การออกซิเดชันของอะเซทัลดีไฮด์ไปเป็นอะซิเตต นั้น ดำเนินการโดยเอนไซม์อัลดีไฮด์ดีไฮโดร จีเนส (ALDH) การกลายพันธุ์ในยีน ALDH2 ที่เข้ารหัสเอนไซม์ในรูปแบบที่ไม่ทำงานหรือทำงานผิดปกติส่งผลกระทบต่อประชากรชาวเอเชียตะวันออกประมาณ 50% ซึ่งมีส่วนทำให้เกิด ปฏิกิริยาหน้าแดงจากการดื่มแอลกอฮอล์ที่อาจทำให้ผิวหนังแดงชั่วคราว รวมถึงอาการที่เกี่ยวข้องและมักไม่พึงประสงค์ของพิษอะเซทัลดีไฮด์^{[ 30 ]}การกลายพันธุ์นี้มักจะมาพร้อมกับการกลายพันธุ์อีกอย่างหนึ่งในเอนไซม์ADH1Bในชาวเอเชียตะวันออกประมาณ 80% ซึ่งช่วยเพิ่มประสิทธิภาพการเร่งปฏิกิริยาในการเปลี่ยนเอทานอลเป็นอะเซทัลดีไฮด์^{[ 30 ]}

เอทานอลเป็นยาระงับประสาทที่ เก่าแก่ที่สุดที่รู้จักกัน ใช้เป็นยาสลบทั่วไปแบบ รับประทาน ระหว่างการผ่าตัดในเมโสโปเตเมีย โบราณ และในยุคกลาง [ ^{14 ] [ 15 ] อาการ}มึนเมาเล็กน้อยเริ่มต้นที่ความเข้มข้นของแอลกอฮอล์ในเลือด 0.03 – 0.05% และทำให้เกิดอาการโคม่าจากการ ดมยาสลบ ที่ 0.4% ^{[ 31 ]}การใช้ในลักษณะนี้มีความเสี่ยงสูงต่อการเสียชีวิตจากพิษแอลกอฮอล์การสำลักเข้าปอดและการอาเจียน ซึ่งนำไปสู่การใช้สารทดแทนในสมัยโบราณ เช่นฝิ่นและกัญชาและต่อมาคือไดเอทิลอีเทอร์ เริ่มตั้งแต่ช่วงปี 1840 ^{[ 32 ]}

เอทานอลใช้เป็นสารฆ่าเชื้อในผ้าเช็ดทำความสะอาด ทางการแพทย์และ เจลล้างมือเนื่องจากมีฤทธิ์ฆ่าเชื้อแบคทีเรียและเชื้อรา^{[ 33 ]}เอทานอลฆ่าจุลินทรีย์โดยการละลายชั้นไขมันสองชั้นของเยื่อหุ้มเซลล์และทำให้โปรตีนเสียสภาพ และมีประสิทธิภาพต่อแบคทีเรีย เชื้อราและไวรัสส่วนใหญ่แต่ไม่มีประสิทธิภาพต่อสปอร์ ของแบคทีเรีย ซึ่งสามารถรักษาได้ด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์^{[ 34 ]}

สารละลายเอทานอล 70% มีประสิทธิภาพมากกว่าเอทานอลบริสุทธิ์ เนื่องจากเอทานอลอาศัยโมเลกุลของน้ำเพื่อฤทธิ์ต้านจุลชีพที่ดีที่สุด เอทานอลบริสุทธิ์อาจทำให้จุลินทรีย์ไม่ทำงานโดยไม่ทำลายพวกมัน เนื่องจากแอลกอฮอล์ไม่สามารถซึมผ่านเยื่อหุ้มเซลล์ของจุลินทรีย์ได้อย่างสมบูรณ์^{[ 35 ] [ 36 ]}เอทานอลยังสามารถใช้เป็นสารฆ่าเชื้อและยาฆ่าเชื้อได้ โดยทำให้เซลล์ขาดน้ำผ่านการรบกวนสมดุลออสโมติกข้ามเยื่อหุ้มเซลล์ ทำให้น้ำออกจากเซลล์ ส่งผลให้เซลล์ตาย^{[ 37 ]}

เอทานอลอาจใช้เป็นยาแก้พิษสำหรับพิษเอทิลีนไกลคอล^{[ 38 ]}และพิษเมทานอล [ ^{39 ] โดย}ทำหน้าที่เป็นตัวยับยั้งการแข่งขันกับเมทานอลและเอทิลีนไกลคอลสำหรับแอลกอฮอล์ดีไฮโดรจีเนส (ADH) ^{[ 40 ]}แม้ว่าจะมีผลข้างเคียงมากกว่า แต่เอทานอลมีราคาถูกกว่าและหาได้ง่ายกว่าโฟเมพิโซลในบทบาทนี้^{[ 41 ]}

เอทานอลใช้ในการละลายยาที่ไม่ละลายน้ำหลายชนิดและสารประกอบที่เกี่ยวข้องตัวอย่างเช่นยาแก้ปวด ยา แก้ไอและหวัด และน้ำยาบ้วนปากชนิด น้ำ อาจมีเอทานอลมากถึง 25% ^{[ 42 ]}และอาจต้องหลีกเลี่ยงในผู้ที่มีปฏิกิริยาไม่พึงประสงค์ต่อเอทานอล เช่น ปฏิกิริยาทางเดินหายใจที่เกิดจากแอลกอฮอล์ [ ^{43 ]}เอทานอลมีอยู่ในยามากกว่า 700 ชนิดในรูปของเหลว โดยส่วนใหญ่ใช้เป็นสารกันบูดต้านจุลชีพ รวมถึงอะเซตามิโนเฟ น อาหารเสริม ^ธาตุเหล็กรานิทิดีน ฟูโรเซ ไมด์ แมน นิ ทอ ลฟีโน บาร์บิทั ลไตรเมโท พริม / ซัลฟาเมโทซาโซลและยาแก้ไอ ที่ จำหน่ายทั่วไป^{[ 44 ]}

สารละลายเอทานอลบางชนิด ที่ใช้เป็นยาเรียกอีกอย่างว่าทิงเจอร์

การใช้เอทานอลที่ใหญ่ที่สุดคือการใช้เป็นเชื้อเพลิง เครื่องยนต์ และสารเติมแต่งเชื้อเพลิง โดยเฉพาะอย่างยิ่ง บราซิลพึ่งพาการใช้เอทานอลเป็นเชื้อเพลิงเครื่องยนต์อย่างมาก ส่วนหนึ่งเนื่องมาจากบทบาทของบราซิลในฐานะหนึ่งในผู้ผลิตเอทานอลชั้นนำของโลก[ ^{45 ] [ 46 ] น้ำมันเบนซิน}ที่ จำหน่ายในบราซิลมีเอทานอล ปราศจากน้ำอย่างน้อย 25% เอทานอลที่มีน้ำ (ประมาณ 95% เอทานอลและ 5% น้ำ) สามารถใช้เป็นเชื้อเพลิงในรถยนต์ที่ใช้น้ำมันเบนซินใหม่มากกว่า 90% ที่จำหน่ายในประเทศ

สหรัฐอเมริกาและประเทศอื่นๆ อีกหลายประเทศส่วนใหญ่ใช้น้ำมันผสมเอทานอล E10 (เอทานอล 10% ซึ่งบางครั้งเรียกว่าแกโซฮอล) และ E85 (เอทานอล 85%) เชื่อกันว่าเมื่อเวลาผ่านไป ส่วนสำคัญของตลาดน้ำมันเบนซินประมาณ150 พันล้านแกลลอนสหรัฐ (570,000,000 ^{ลูกบาศก์}เมตร)ต่อปี จะเริ่มถูกแทนที่ด้วยเชื้อเพลิงเอทานอล^{[ 47 ]} 

กฎหมายออสเตรเลียจำกัดการใช้เอทานอลบริสุทธิ์จาก กาก อ้อยในรถยนต์ไว้ที่ 10% รถยนต์รุ่นเก่า (และรถยนต์โบราณที่ออกแบบมาเพื่อใช้เชื้อเพลิงที่เผาไหม้ช้ากว่า) ควรได้รับการอัพเกรดหรือเปลี่ยนวาล์วเครื่องยนต์^{[ 48 ]}

จากข้อมูลของกลุ่มสนับสนุน อุตสาหกรรม เอทานอลในฐานะเชื้อเพลิงช่วยลดการปล่อยมลพิษที่เป็นอันตรายจากท่อไอเสียเช่น คาร์บอนมอนอกไซด์ ฝุ่นละออง ออกไซด์ของไนโตรเจนและสารมลพิษอื่นๆ ที่ก่อให้เกิดโอโซน^{[ 49 ]}ห้องปฏิบัติการแห่งชาติอาร์กอนได้วิเคราะห์การปล่อยก๊าซเรือนกระจกของเครื่องยนต์และเชื้อเพลิงหลายชนิด และพบว่า ส่วนผสมของ ไบโอดีเซล /ปิโตรดีเซล ( B20 ) แสดงให้เห็นถึงการลดลง 8% ส่วนผสมของเอทานอล E85 ทั่วไป ลดลง 17% และเอทานอลจากเซลลูโลส ลด ลง 64% เมื่อเทียบกับน้ำมันเบนซินบริสุทธิ์^{[ 50 ]}เอทานอลมีค่าเลขออกเทนวิจัย (RON) สูงกว่าน้ำมันเบนซินมาก ซึ่งหมายความว่ามีโอกาสน้อยที่จะเกิดการจุดระเบิดก่อนกำหนด ทำให้สามารถปรับจังหวะการจุดระเบิดได้ดีขึ้น ซึ่งหมายถึงแรงบิดและประสิทธิภาพที่มากขึ้น นอกเหนือจากการปล่อยคาร์บอนที่ลดลง^{[ 51 ]}

การเผาไหม้เอทานอลในเครื่องยนต์สันดาปภายในก่อให้เกิดผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ไม่สมบูรณ์จำนวนมากเช่นเดียวกับน้ำมันเบนซิน และมีปริมาณฟอร์มาลดีไฮด์และสารประกอบที่เกี่ยวข้อง เช่น อะเซทัลดี ไฮด์ ในปริมาณที่มากกว่าอย่างมีนัยสำคัญ ^{[ 52 ]}ซึ่งนำไปสู่ปฏิกิริยาทางเคมีแสงที่มากขึ้นอย่างมีนัยสำคัญและโอโซนระดับพื้นดินที่มากขึ้น[ 53 ^{]ข้อมูลนี้}ได้ถูกรวบรวมไว้ในการเปรียบเทียบการปล่อยมลพิษจากเชื้อเพลิงในรายงานเชื้อเพลิงสะอาด^{[ 54 ]}และแสดงให้เห็นว่าไอเสียเอทานอลก่อให้เกิด โอโซนมากกว่าไอเสียน้ำมันเบนซินถึง 2.14 เท่า^{[ 55 ]}เมื่อนำข้อมูลนี้ไปรวมกับดัชนีมลพิษเฉพาะพื้นที่ ที่กำหนดเอง ของรายงานเชื้อเพลิงสะอาด มลพิษเฉพาะพื้นที่ของเอทานอล (มลพิษที่ก่อให้เกิดหมอกควัน) จะถูกจัดอันดับที่ 1.7 ในขณะที่น้ำมันเบนซินอยู่ที่ 1.0 และตัวเลขที่สูงกว่าแสดงถึงมลพิษที่มากขึ้น^{[ 56 ]}คณะกรรมการทรัพยากรทางอากาศแห่งแคลิฟอร์เนียได้กำหนดประเด็นนี้อย่างเป็นทางการในปี 2551 โดยยอมรับมาตรฐานการควบคุมสำหรับฟอร์มาลดีไฮด์เป็นกลุ่มควบคุมการปล่อยมลพิษ เช่นเดียวกับNO และก๊าซอินทรีย์ที่ทำปฏิกิริยา (ROGs) ทั่วไป ^{[ 57 ]}

รถยนต์ของบราซิลมากกว่า 20% สามารถใช้เอทานอล 100% เป็นเชื้อเพลิงได้ ซึ่งรวมถึงเครื่องยนต์ที่ใช้เอทานอลอย่างเดียวและเครื่องยนต์แบบใช้เชื้อเพลิงผสม^{[ 58 ]}เครื่องยนต์แบบใช้เชื้อเพลิงผสมในบราซิลสามารถทำงานได้กับเอทานอลทั้งหมด น้ำมันเบนซินทั้งหมด หรือส่วนผสมใดๆ ของทั้งสองอย่าง ในสหรัฐอเมริกา รถยนต์แบบใช้เชื้อเพลิงผสมสามารถวิ่งได้ด้วยเอทานอล 0% ถึง 85% (น้ำมันเบนซิน 15%) เนื่องจากการผสมเอทานอลที่สูงกว่านี้ยังไม่ได้รับอนุญาตหรือไม่มีประสิทธิภาพ บราซิลสนับสนุนกลุ่มรถยนต์ที่ใช้เอทานอลเป็นเชื้อเพลิงนี้ด้วยโครงสร้างพื้นฐานขนาดใหญ่ของประเทศที่ผลิตเอทานอลจากอ้อยที่ปลูกในประเทศ

รัฐบาลอินเดียได้ส่งเสริมการผสมเอทานอลอย่างมาก โดยเพิ่งอนุมัติ E100 เป็นครั้งแรก^{[ 59 ]}

เอทานอลสามารถผสมกับน้ำได้ดี ทำให้ไม่เหมาะสำหรับการขนส่งผ่านท่อส่ง สมัยใหม่ เช่นเดียวกับไฮโดรคาร์บอนเหลว^{[ 60 ]}ช่างเครื่องยนต์พบเห็นกรณีความเสียหายต่อเครื่องยนต์ขนาดเล็กเพิ่มมากขึ้น (โดยเฉพาะคาร์บูเรเตอร์ ) และระบุว่าความเสียหายดังกล่าวเกิดจากการกักเก็บน้ำที่เพิ่มขึ้นของเอทานอลในเชื้อเพลิง^{[ 61 ]}

เอทานอลถูกใช้เป็นเชื้อเพลิงในจรวดแบบไบโพรเพลแลนต์ (ขับเคลื่อนด้วยของเหลว) ในยุคแรกๆ ร่วมกับสารออกซิไดเซอร์เช่น ออกซิเจนเหลว จรวดขีปนาวุธ A-4 ของเยอรมันในสงครามโลกครั้งที่ 2 (รู้จักกันดีในชื่อโฆษณาชวนเชื่อV-2 ) ^{[ 62 ]}ซึ่งได้รับการยกย่องว่าเป็นจุดเริ่มต้นของยุคอวกาศ ใช้เอทานอลเป็นส่วนประกอบหลักของB-Stoffภายใต้ชื่อดังกล่าว เอทานอลถูกผสมกับน้ำ 25% เพื่อลดอุณหภูมิห้องเผาไหม้^{[ 63 ] [ 64 ]} ทีมออกแบบของ V -2ช่วยพัฒนาจรวดของสหรัฐฯ หลังสงครามโลกครั้ง ที่ 2 รวมถึง จรวด Redstoneที่ใช้เอทานอลเป็นเชื้อเพลิงซึ่งส่งนักบินอวกาศคนแรกของสหรัฐฯ ขึ้นสู่วงโคจรย่อยในอวกาศ^{[ 65 ] [ 66 ]}แอลกอฮอล์เลิกใช้โดยทั่วไปเมื่อมีการพัฒนาเชื้อเพลิงจรวดที่มีความหนาแน่นของพลังงานสูงกว่า^{[ 64 ]} แม้ว่าเอทานอล จะ ถูกนำมาใช้ใน เครื่องบินแข่งพลังงานจรวดน้ำหนักเบาแบบทดลองในปัจจุบัน^{[ 67 ]} 

เซลล์เชื้อเพลิงเชิงพาณิชย์ทำงานโดยใช้ก๊าซธรรมชาติที่ผ่านการปฏิรูปไฮโดรเจนหรือเมทานอล เอทานอลเป็นทางเลือกที่น่าสนใจเนื่องจากมีจำหน่ายอย่างแพร่หลาย ต้นทุนต่ำ ความบริสุทธิ์สูง และความเป็นพิษต่ำ มีแนวคิดเกี่ยวกับเซลล์เชื้อเพลิงหลากหลายประเภทที่เข้าสู่การทดลอง รวมถึงเซลล์เชื้อเพลิงเอทานอลโดยตรงระบบการปฏิรูปด้วยความร้อนอัตโนมัติ และระบบแบบบูรณาการความร้อน งานส่วนใหญ่ดำเนินการในระดับการวิจัย แม้ว่าจะมีองค์กรจำนวนหนึ่งที่เริ่มทำการค้าเซลล์เชื้อเพลิงเอทานอลแล้วก็ตาม^{[ 68 ]}

เตาผิงเอทานอลสามารถใช้สำหรับทำความร้อนในบ้านหรือเพื่อการตกแต่งได้ นอกจากนี้เอทานอลยังสามารถใช้เป็นเชื้อเพลิงสำหรับเตาปรุงอาหารได้อีกด้วย^{[ 69 ] [ 70 ]}

เอทานอลเป็นส่วนประกอบสำคัญในอุตสาหกรรมที่มีการใช้งานอย่างแพร่หลายในฐานะสารตั้งต้นสำหรับสารประกอบอินทรีย์อื่นๆ เช่น เอทิลเฮไลด์เอทิลเอสเทอร์ไดเอทิลอีเทอร์ กรดอะซิติก และเอทิลเอมีน นอกจากนี้ เอทานอลยังมี จุดเดือดต่ำจึงสามารถแยกออกจากสารละลายที่ใช้ละลายสารประกอบอื่นๆ ได้ง่าย ทำให้เป็นสารสกัดที่นิยมใช้สำหรับน้ำมันจากพืช

เอทานอลพบได้ในสีทิงเจอร์ ปากกา ผลิตภัณฑ์ดูแลส่วนบุคคล เช่น น้ำยาบ้วนปาก น้ำหอม และสารระงับกลิ่นกาย รวมถึงสารกันบูดสำหรับตัวอย่างเปียก^{[ 74 ]}โพลีแซ็กคาไรด์ จะตกตะกอนจากสารละลายในน้ำเมื่อมีแอลกอฮอล์อยู่ และด้วยเหตุผลนี้ การตกตะกอนด้วยเอทานอลจึงถูกนำมาใช้ในการทำให้บริสุทธิ์ของDNAและRNA ^{[ 75 ]}เนื่องจากมีจุดเยือกแข็ง ต่ำ ที่−114 °C (−173 °F)และความเป็นพิษต่ำ เอทานอลจึงถูกใช้ในห้องปฏิบัติการ (ร่วมกับน้ำแข็งแห้งหรือสารหล่อเย็นอื่นๆ) เป็นอ่างหล่อเย็นเพื่อรักษาอุณหภูมิของภาชนะให้ต่ำกว่าจุดเยือกแข็งของน้ำ^{[ 76 ]}ด้วยเหตุผลเดียวกันนี้ เอทานอลจึงถูกใช้เป็นของเหลวที่ออกฤทธิ์ในเทอร์โมมิเตอร์แอลกอฮอล์ ด้วย  

เอทานอลยังใช้ในการขจัดคราบหลายชนิด เนื่องจากถือเป็นตัวทำละลายอเนกประสงค์ โครงสร้าง โมเลกุล ของมัน ช่วยให้สามารถละลายสารประกอบทั้งแบบมีขั้วและ ชอบน้ำ ^รวมถึง สารประกอบแบบ ไม่มีขั้วและไม่ชอบน้ำ ได้ สามารถใช้ละลายน้ำมัน [ ^{77 ]}หมึก [ ^{78 ]}และสารอื่นๆ^ได้

เอทานอลเป็นของเหลวระเหยง่าย ไม่มีสี มีกลิ่นเล็กน้อย เผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินที่ไม่มีควัน ซึ่งบางครั้งอาจมองไม่เห็นในแสงปกติ คุณสมบัติทางกายภาพของเอทานอลส่วนใหญ่มาจากหมู่ไฮดรอกซิลและความยาวของโซ่คาร์บอนที่สั้น หมู่ไฮดรอกซิลของเอทานอลสามารถมีส่วนร่วมในการสร้างพันธะไฮโดรเจน ทำให้มีความหนืดมากกว่าและระเหยยากกว่าสารประกอบอินทรีย์ที่มีขั้วน้อยกว่าที่มีน้ำหนักโมเลกุลใกล้เคียงกัน เช่นโพรเพน^{[ 79 ]}

อุณหภูมิเปลวไฟอะเดียแบติกของเอทานอลสำหรับการเผาไหม้ในอากาศคือ 2082  °C หรือ 3779  °F ^{[ 80 ]}

เอทานอลมีค่าการหักเหของแสงมากกว่าน้ำเล็กน้อย โดยมีดัชนีหักเหเท่ากับ 1.36242 (ที่ λ=589.3  nm และ18.35 °C หรือ 65.03 °F ) ^{[ 81 ]}จุดสามสถานะของเอทานอลคือ150 ± 20 K ^{[ 82 ]}  

เอทานอลเป็นตัวทำละลายอเนกประสงค์สามารถผสมกับน้ำและตัวทำละลายอินทรีย์หลายชนิด รวมถึงกรดอะซิติก อะซิโตน เบนซีนคาร์บอนเตตระ คลอ ไร ด์ คลอโรฟอร์ม ไดเอทิลอีเทอร์ เอ ทิลีนไกล คอล กลีเซอรอลไนโตรมีเทนไพริดีนและโทลูอีนการใช้งานหลักในฐานะตัวทำละลายคือในการทำทิงเจอร์ไอโอดีน ยาแก้ไอ เป็นต้น^{[ 81 ] [ 83 ]}นอกจากนี้ยังสามารถผสมกับไฮโดรคาร์บอนอะลิฟาติกเบา เช่นเพนเทนและเฮกเซนและคลอไรด์อะลิฟาติก เช่นไตรคลอโรอีเทนและเตตระคลอโรเอทิลีน^{[ 83 ]}

ความสามารถในการผสมของเอทานอลกับน้ำนั้นแตกต่างจากความสามารถในการผสมของแอลกอฮอล์สายยาว (คาร์บอนอะตอมห้าอะตอมขึ้นไป) ซึ่งความสามารถในการผสมของน้ำจะลดลงอย่างรวดเร็วเมื่อจำนวนคาร์บอนเพิ่มขึ้น^{[ 84 ]}ความสามารถในการผสมของเอทานอลกับแอลเคนนั้นจำกัดอยู่ที่แอลเคนไม่เกินอันเดเคน : สารผสมกับโดเดเคนและแอลเคนที่มีจำนวนอะตอมคาร์บอนมากกว่าจะแสดงช่องว่างของความสามารถในการผสมที่อุณหภูมิต่ำกว่าระดับหนึ่ง (ประมาณ 13  °C สำหรับโดเดเคน^{[ 85 ]} ) ช่องว่างของความสามารถในการผสมมีแนวโน้มที่จะกว้างขึ้นเมื่อใช้แอลเคนที่มีจำนวนอะตอมคาร์บอนมากกว่า และอุณหภูมิสำหรับการผสมที่สมบูรณ์จะเพิ่มขึ้น

ส่วนผสมของเอทานอลและน้ำมีปริมาตรน้อยกว่าผลรวมของส่วนประกอบแต่ละชนิดในสัดส่วนที่กำหนด การผสมเอทานอลและน้ำในปริมาตรเท่ากันจะได้ส่วนผสมที่มีปริมาตรเพียง 1.92 เท่า^{[ 81 ] [ 86 ]}การผสมเอทานอลและน้ำเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนโดยมีการปล่อยความร้อนออกมามากถึง 777  J/mol ^{[ 87 ]}ที่อุณหภูมิ 298  K

พันธะไฮโดรเจนทำให้เอทานอลบริสุทธิ์ดูดซับความชื้นได้มากจนสามารถดูดซับน้ำจากอากาศได้อย่างง่ายดาย ลักษณะขั้วของหมู่ไฮดรอกซิลทำให้เอทานอลสามารถละลายสารประกอบไอออนิกได้หลายชนิด โดยเฉพาะอย่างยิ่งโซเดียมและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์แมกนีเซียมคลอไรด์แคลเซียมคลอไรด์ แอมโมเนีย ม คลอไรด์ แอมโมเนียม โบรไมด์และโซเดียมโบรไมด์^{[ 83 ]}โซเดียมและโพแทสเซียมคลอไรด์ละลายได้เล็กน้อยในเอทานอล^{[ 83 ]}เนื่องจากโมเลกุลของเอทานอลยังมีปลายที่ไม่เป็นขั้ว จึงสามารถละลายสารที่ไม่เป็นขั้วได้เช่นกัน รวมถึงน้ำมันหอมระเหย ส่วนใหญ่ ^{[ 88 ]}และสารปรุงแต่งรส สี และยาจำนวนมาก

การเติมเอทานอลเพียงไม่กี่เปอร์เซ็นต์ลงในน้ำจะลดแรงตึงผิวของน้ำลงอย่างมาก คุณสมบัตินี้เป็นส่วนหนึ่งที่อธิบายปรากฏการณ์ " น้ำตาไวน์ " เมื่อไวน์ถูกหมุนในแก้ว เอทานอลจะระเหยอย่างรวดเร็วจากฟิล์มบางๆ ของไวน์ที่เกาะอยู่บนผนังแก้ว เมื่อปริมาณเอทานอลในไวน์ลดลง แรงตึงผิวของไวน์จะเพิ่มขึ้น และฟิล์มบางๆ นั้นจะ "จับตัวเป็นหยด" และไหลลงมาตามแก้วเป็นร่องๆ แทนที่จะเป็นแผ่นเรียบๆ

ที่ความดันบรรยากาศ ส่วนผสมของเอทานอลและน้ำจะเกิดเป็นอะซีโอโทรป ที่เอทานอล ประมาณ 89.4 โมล% (เอทานอล 95.6% โดยมวล^{[ 89 ]}แอลกอฮอล์ 97% โดยปริมาตร ) โดยมีจุดเดือดที่351.3 K (78.2 °C; 172.7 °F) [ ^{90 ] ที่}ความดันต่ำกว่า องค์ประกอบของอะซีโอโทรปเอทานอล-น้ำจะเปลี่ยนไปเป็นส่วนผสมที่มีเอทานอลมากขึ้น^{[ 91 ] อะซีโอโทร ป}ที่ความดันต่ำสุดจะมีเศษส่วนของเอทานอล 100% ^{[ 91 ]}และจุดเดือดที่306 K (33 °C; 91 °F) [ ^{90 ]}ซึ่งสอดคล้องกับความดันประมาณ 70 torr (9.333 kPa) ^{[ 92 ]}ต่ำกว่าความดันนี้ จะไม่มีอะซีโอโทรป และสามารถกลั่นเอทานอลบริสุทธิ์จากส่วนผสมเอทานอล-น้ำได้^{[ 92 ]}         

สารละลายเอทานอล-น้ำจะติดไฟได้หากถูกทำให้ร้อนเกินอุณหภูมิที่เรียกว่าจุดวาบไฟและเมื่อนำแหล่งกำเนิดประกายไฟมาสัมผัส^{[ 93 ]}สำหรับแอลกอฮอล์ 20% โดยมวล (ประมาณ 25% โดยปริมาตร) จะเกิดขึ้นที่ประมาณ25 ^° C (77 °F)จุดวาบไฟของเอทานอลบริสุทธิ์คือ13 °C (55 °F) [ ^{94 ]}แต่อาจได้รับอิทธิพลเล็กน้อยจากองค์ประกอบของบรรยากาศ เช่น ความดันและความชื้น สารละลายเอทานอลสามารถติดไฟได้ที่อุณหภูมิต่ำกว่าอุณหภูมิห้องโดยเฉลี่ย เอทานอลถือเป็นของเหลวไวไฟ (วัสดุอันตรายประเภทที่ 3) ที่ความเข้มข้นสูงกว่า 2.35% โดยมวล (3.0% โดยปริมาตร; 6 พรูฟ ) ^{[ 95 ] [ 96 ] [ 97 ]}    

การผลิตเอทานอลทั่วโลกในปี 2549 มีปริมาณ51 กิกะลิตร (1.3 × 10¹⁰ ^{แกลลอน}สหรัฐ)โดย 69% ของปริมาณการผลิตทั่วโลกมาจากบราซิลและสหรัฐอเมริกา^{[ 16 ]}เอทานอลของบราซิลผลิตจากอ้อย ซึ่งมีผลผลิตค่อนข้างสูง (เชื้อเพลิงมากกว่าเชื้อเพลิงฟอสซิลที่ใช้ในการผลิตถึง 830%) เมื่อเทียบกับพืชพลังงาน ชนิดอื่น ๆ^{[ 107 ]}อ้อยไม่เพียงแต่มีปริมาณซูโครสเข้มข้นกว่าข้าวโพด (ประมาณ 30%) แต่ยังสกัดได้ง่ายกว่ามากกากอ้อยที่เกิดขึ้นจากกระบวนการนี้ไม่ได้ถูกทิ้ง แต่ถูกนำไปเผาในโรงไฟฟ้าเพื่อผลิตกระแสไฟฟ้า การเผากากอ้อยคิดเป็นประมาณ 9% ของกระแสไฟฟ้าที่ผลิตในบราซิล^{[ 108 ]}  

ในช่วงทศวรรษ 1970 เอทานอลอุตสาหกรรมส่วนใหญ่ในสหรัฐอเมริกาผลิตจากปิโตรเคมี แต่ในช่วงทศวรรษ 1980 สหรัฐอเมริกาได้เริ่มให้เงินอุดหนุนสำหรับ เอทานอ ลที่ผลิตจากข้าวโพด^{[ 109 ]}ตามข้อมูลของสมาคมเชื้อเพลิงหมุนเวียน ณ วันที่ 30 ตุลาคม 2550 โรงกลั่นชีวภาพเอทานอลจากธัญพืช 131 แห่งในสหรัฐอเมริกามีกำลังการผลิต เอทานอลได้ 7 พันล้านแกลลอนสหรัฐ (26,000,000 ลูกบาศก์เมตร⁾ ต่อปี โครงการก่อสร้างเพิ่มเติมอีก 72 โครงการที่กำลังดำเนินการอยู่ (ในสหรัฐอเมริกา) สามารถเพิ่ม กำลังการผลิตใหม่ได้ อีก 6.4 พันล้านแกลลอนสหรัฐ (24,000,000 ^{ลูกบาศก์}เมตร)ในอีก 18 เดือนข้างหน้า^{[ 47 ]}    

ในอินเดีย เอทานอลผลิตจากอ้อย^{[ 110 ]}ข้าวฟ่างหวานเป็นแหล่งเอทานอลที่มีศักยภาพอีกแหล่งหนึ่ง และเหมาะสำหรับการปลูกในสภาพแห้งแล้ง^{สถาบันวิจัย}พืชผลนานาชาติสำหรับเขตร้อนกึ่งแห้งแล้งกำลังตรวจสอบความเป็นไปได้ในการปลูกข้าวฟ่างเพื่อเป็นแหล่งเชื้อเพลิง อาหาร และอาหารสัตว์ในพื้นที่แห้งแล้งของเอเชียและแอฟริกา^[ 111 ^]ข้าวฟ่างหวานต้องการน้ำเพียงหนึ่งในสามของอ้อยในช่วงเวลาเดียวกัน นอกจากนี้ยังต้องการน้ำน้อยกว่าข้าวโพดประมาณ 22% โรงกลั่นเอทานอลจากข้าวฟ่างหวานแห่งแรกของโลกเริ่มการผลิตเชิงพาณิชย์ในปี 2550 ในรัฐอานธรประเทศประเทศอินเดีย^{[ 112 ]}

เอทานอลถูกผลิตขึ้นในห้องปฏิบัติการโดยการเปลี่ยนคาร์บอนไดออกไซด์ ผ่าน ปฏิกิริยาทางชีวภาพและทางเคมีไฟฟ้า^{[ 113 ] [ 114 ]}

เอทานอลสามารถผลิตได้จากวัตถุดิบปิโตรเคมี โดยส่วนใหญ่เกิดจากการเติมน้ำให้ กับเอทิลีน โดยใช้กรด เป็นตัว เร่งปฏิกิริยา มักเรียกกันว่าเอทานอลสังเคราะห์

C₂H₄ + → ​​​

ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้กันทั่วไปคือกรดฟอสฟอริก [ ^{115 ] [ 116 ]}ซึ่งถูกดูดซับลงบนตัวรองรับที่มีรูพรุน เช่นซิลิกาเจลหรือไดอะตอมไมต์^ตัว เร่ง ปฏิกิริยานี้ถูกนำมาใช้ในการผลิตเอทานอลในปริมาณมากเป็นครั้งแรกโดยบริษัท Shell Oil Companyในปี 1947 ^{[ 117 ]}ปฏิกิริยานี้ดำเนินการภายใต้ไอน้ำแรงดันสูงที่อุณหภูมิ300 °C (572 °F)โดยรักษาสัดส่วนเอทิลีนต่อไอน้ำไว้ที่ 5:3 ^{[ 118 ] [ 119 ]}กระบวนการนี้ถูกนำไปใช้ในระดับอุตสาหกรรมโดย บริษัท Union Carbide Corporation และบริษัทอื่นๆ ปัจจุบันไม่ได้ใช้ในสหรัฐอเมริกาแล้ว เนื่องจากเอทานอลที่ได้จากการหมักจากข้าวโพดมีต้นทุนที่ประหยัดกว่า^{[ 120 ]}  

ในกระบวนการเก่า ซึ่งเริ่มใช้ในระดับอุตสาหกรรมครั้งแรกในปี พ.ศ. 2473 โดย Union Carbide ^{[ 121 ]} แต่ปัจจุบันแทบจะล้าสมัยไปแล้ว เอทิลีนจะถูกไฮเดรตโดยอ้อมโดยการทำปฏิกิริยากับ กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเพื่อผลิตเอทิลซัลเฟตซึ่งจะถูกไฮโดรไลซ์เพื่อให้ได้เอทานอลและสร้างกรดซัลฟิวริกขึ้นใหม่: ^{[ 122 ]}

C₂H₄ + ​​ ​​​

C₂H₅HSO₄ + → H₂SO₄ ​​​​​

เอทานอลในเครื่องดื่มแอลกอฮอล์และเชื้อเพลิงผลิตขึ้นโดยกระบวนการหมัก ยีสต์บางชนิด (เช่นSaccharomyces cerevisiae ) จะย่อยสลายน้ำตาล (โดยเฉพาะพอลิแซ็กคาไรด์ ) ทำให้เกิดเอทานอลและคาร์บอนไดออกไซด์ สมการเคมีด้านล่างนี้สรุปกระบวนการเปลี่ยนแปลงดังกล่าว:

การหมักเป็นกระบวนการเพาะเลี้ยงยีสต์ภายใต้สภาวะอุณหภูมิที่เหมาะสมเพื่อผลิตแอลกอฮอล์ กระบวนการนี้ดำเนินการที่อุณหภูมิประมาณ35–40 องศาเซลเซียส (95–104 องศาฟาเรนไฮต์)ความเป็นพิษของเอทานอลต่อยีสต์จำกัดความเข้มข้นของเอทานอลที่สามารถได้จากการผลิตเบียร์ ดังนั้นจึงต้องเติมเอทานอลหรือกลั่น เพื่อให้ได้ความเข้มข้นที่สูงขึ้น สายพันธุ์ยีสต์ที่ทนต่อเอทานอลได้ดีที่สุดสามารถอยู่รอดได้ในเอทานอลที่มีความเข้มข้นสูงถึงประมาณ 18% โดยปริมาตร  

ในการผลิตเอทานอลจากวัตถุดิบที่มีแป้งเป็นส่วนประกอบ เช่นธัญพืชจำเป็นต้องเปลี่ยนแป้งให้เป็นน้ำตาลก่อน ในการผลิตเบียร์นั้นโดยทั่วไปจะทำได้โดยการปล่อยให้เมล็ดธัญพืชงอก หรือ ที่เรียก ว่ามอลต์ซึ่งจะทำให้เกิดเอนไซม์อะไมเลสเมื่อนำเมล็ดธัญพืชที่ผ่านการมอลต์ แล้ว มาบด เอนไซม์อะไมเลสจะเปลี่ยนแป้งที่เหลืออยู่ให้เป็นน้ำตาล

น้ำตาลสำหรับการหมักเอทานอลสามารถได้มาจากเซลลูโลส การนำเทคโนโลยีนี้ไปใช้สามารถเปลี่ยน ผลพลอยได้ทางการเกษตรที่มีเซลลูโลสเป็นส่วนประกอบหลายชนิด เช่นซังข้าวโพดฟางและขี้เลื่อย ให้กลายเป็นแหล่งพลังงานหมุนเวียนได้ เศษเหลือทางการเกษตรอื่นๆ เช่น กากอ้อย และพืชพลังงาน เช่น หญ้าสวิตช์กราสก็อาจเป็นแหล่งน้ำตาลที่สามารถนำมาหมักได้เช่นกัน^{[ 123 ]}

โรงเบียร์และ โรงงานผลิต เชื้อเพลิงชีวภาพใช้สองวิธีในการวัดความเข้มข้นของเอทานอล เซ็นเซอร์เอทานอลแบบอินฟราเรดวัดความถี่การสั่นของเอทานอลที่ละลายโดยใช้แถบ C−H ที่ 2900 ^cm⁻¹ วิธีนี้ใช้เซ็นเซอร์แบบโซลิดสเตทราคาไม่แพงซึ่งเปรียบเทียบแถบ C−H กับแถบอ้างอิงเพื่อคำนวณปริมาณเอทานอล การคำนวณใช้กฎของเบียร์-แลมเบิร์ตอีกวิธีหนึ่งคือการวัดความหนาแน่นของวัตถุดิบเริ่มต้นและความหนาแน่นของผลิตภัณฑ์โดยใช้ไฮโดรมิเตอร์การเปลี่ยนแปลงของความถ่วงจำเพาะระหว่างการหมักจะบ่งชี้ปริมาณแอลกอฮอล์ วิธีที่ไม่แพงและทางอ้อมนี้มีประวัติยาวนานในอุตสาหกรรมการผลิตเบียร์

เอทานอลบริสุทธิ์และเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ถูกเก็บภาษี อย่างหนัก ในฐานะยาออกฤทธิ์ต่อจิตประสาท แต่เอทานอลมีประโยชน์หลายอย่างที่ไม่เกี่ยวข้องกับการบริโภค เพื่อลดภาระภาษีสำหรับการใช้งานเหล่านี้ เขตอำนาจศาลส่วนใหญ่จึงยกเว้นภาษีเมื่อมีการเติมสารบางอย่างลงในเอทานอลเพื่อให้ไม่เหมาะสำหรับการดื่ม สารเหล่านี้ได้แก่สารให้รสขมเช่นเดนาโทเนียมเบน โซเอต และสารพิษ เช่น เมทานอลแนฟทาและไพริดีน ผลิตภัณฑ์ประเภทนี้เรียกว่าแอลกอฮอล์ที่ทำให้เสียสภาพ^{[ 128 ] [ 129 ]}

แอลกอฮอล์บริสุทธิ์หรือแอลกอฮอล์ปราศจากน้ำ หมายถึง เอทานอลที่มีปริมาณน้ำต่ำ มีหลายเกรดที่มีปริมาณน้ำสูงสุดตั้งแต่ 1% ถึงไม่กี่ส่วนในล้านส่วน (ppm) หาก ใช้ การกลั่นแบบอะซีโอโทรปิกเพื่อกำจัดน้ำ จะมีสารแยกตัว (เช่น เบนซีน) ในปริมาณเล็กน้อย^{[ 130 ]}แอลกอฮอล์บริสุทธิ์ไม่ได้มีไว้สำหรับการบริโภคของมนุษย์ เอทานอลบริสุทธิ์ใช้เป็นตัวทำละลายสำหรับการใช้งานในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรม ซึ่งน้ำจะทำปฏิกิริยากับสารเคมีอื่นๆ และใช้เป็นแอลกอฮอล์เชื้อเพลิง เอทานอลสเปกโทรสโคปิกเป็นเอทานอลบริสุทธิ์ที่มีการดูดกลืนแสงอัลตราไวโอเลตและแสงที่มองเห็นได้ต่ำ เหมาะสำหรับใช้เป็นตัวทำละลายใน สเปกโทรส โคปีอัลตราไวโอเลต-มองเห็นได้^{[ 131 ]}เอทานอลบริสุทธิ์จัดอยู่ในประเภท 200 พรูฟในสหรัฐอเมริกา เทียบเท่ากับ 175 องศาพรูฟในระบบของสหราชอาณาจักร^{[ 132 ]}สุรากลั่นบริสุทธิ์ ซึ่งเป็นองค์ประกอบอะซีโอโทรปิกของเอทานอล 96% ที่มีน้ำ 4% ใช้แทนเอทานอลปราศจากน้ำสำหรับวัตถุประสงค์ต่างๆ สุราที่ทำจากไวน์มีเอทานอลประมาณ 94% (188 พรูฟ) สารเจือปนจะแตกต่างจากเอทานอลในห้องปฏิบัติการที่มีความเข้มข้น 95% (190 พรูฟ) ^{[ 133 ]}

เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นกรด เอทานอลจะทำปฏิกิริยากับกรดคาร์บอกซิลิกเพื่อผลิตเอทิลเอสเทอร์และน้ำ:

RCOOH + HOCH CH → RCOOCH CH + H O

ปฏิกิริยานี้ซึ่งดำเนินการในระดับอุตสาหกรรมขนาดใหญ่ จำเป็นต้องกำจัดน้ำออกจากส่วนผสมของปฏิกิริยาขณะที่มันเกิดขึ้น เอสเทอร์ทำปฏิกิริยาในที่ที่มีกรดหรือเบสเพื่อให้ได้แอลกอฮอล์และเกลือกลับคืนมา ปฏิกิริยานี้เรียกว่าการเกิดสบู่ (saponification)เนื่องจากใช้ในการผลิตสบู่ เอทานอลยังสามารถสร้างเอสเทอร์กับกรดอนินทรีย์ได้อีกด้วยไดเอทิลซัลเฟตและไตรเอทิลฟอสเฟตเตรียมได้โดยการนำเอทานอลไปทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และฟอสฟอรัสเพนทอกไซด์ตามลำดับ ไดเอทิลซัลเฟตเป็นสารที่ใช้ในการเติมหมู่เอทิล (ethylating agent) ที่มีประโยชน์ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ เอทิล ไนไตรต์ซึ่งเตรียมได้จากปฏิกิริยาของเอทานอลกับโซเดียมไนไตรต์ และกรดซั ลฟิวริก เคยถูกใช้เป็นยาขับปัสสาวะ มาก่อน

ในสภาวะที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นกรด แอลกอฮอล์สามารถเปลี่ยนเป็นแอลคีนได้ เช่น เอทานอลเปลี่ยนเป็นเอทิลีน โดยทั่วไปจะใช้กรดแข็งเช่นอลูมินา^{[ 134 ]}

CH CH OH → H C=CH + H O

เนื่องจากน้ำถูกกำจัดออกจากโมเลกุลเดียวกัน ปฏิกิริยานี้จึงเรียกว่าการกำจัดน้ำภายในโมเลกุลการกำจัดน้ำภายในโมเลกุลของแอลกอฮอล์ต้องใช้อุณหภูมิสูงและมีตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นกรด เช่น กรดซัลฟิวริก^{[ 135 ]}เอทิลีนที่ผลิตจากเอทานอลที่ได้จากน้ำตาล (ส่วนใหญ่ในบราซิล) แข่งขันกับเอทิลีนที่ผลิตจากวัตถุดิบปิโตรเคมี เช่น แนฟทาและอีเทน^{[ 136 ]}ที่อุณหภูมิต่ำกว่าการกำจัดน้ำภายในโมเลกุลการกำจัดน้ำระหว่างโมเลกุลของแอลกอฮอล์อาจเกิดขึ้น ทำให้เกิดอีเทอร์แบบสมมาตร นี่คือปฏิกิริยาการควบแน่นในตัวอย่างต่อไปนี้ ไดเอทิลอีเทอร์ถูกผลิตจากเอทานอล:

2 CH CH OH → CH CH OCH CH + H O ^{[ 137 ]}

การเผาไหม้เอทานอลอย่างสมบูรณ์จะก่อให้เกิดคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ:

C H OH (l) + 3 O (g) → 2 CO (g) + 3 H O (l); −Δ H = 1371  กิโลจูล/โมล^{[ 138 ]} = 29.8  กิโลจูล/กรัม = 327  กิโลแคลอรี/โมล = 7.1  กิโลแคลอรี/กรัม

C H OH (l) + 3 O (g) → 2 CO (g) + 3 H O (g); −Δ H = 1236  กิโลจูล/โมล = 26.8  กิโลจูล/กรัม = 295.4  กิโลแคลอรี/โมล = 6.41 กิโลแคลอรี/กรัม^{[ 139 ]}

ความร้อนจำเพาะ = 2.44 กิโลจูล/(กิโลกรัม·เคลวิน)

เอทานอลเป็นโมเลกุลที่เป็นกลาง และค่า pHของสารละลายเอทานอลในน้ำจะอยู่ที่ประมาณ 7.00 เอทานอลสามารถแปลงเป็นเบสคู่ควบ ของมันได้อย่างสมบูรณ์ คือไอออนเอทอกไซด์ (CH CH O ⁻ ) โดยการทำปฏิกิริยากับโลหะอัลคาไลเช่นโซเดียม : ^{[ 84 ]}

2 CH CH โอ้ + 2 นา → 2 CH CH ONa + H

หรือเบสที่แรงมาก เช่นโซเดียมไฮไดรด์ :

CH CH OH + NaH → CH CH ONa + H

ความเป็นกรดของน้ำและเอทานอลนั้นเกือบเท่ากัน ดังที่แสดงโดยค่า pKaที่ 15.7 และ 16 ตามลำดับ ดังนั้น โซเดียมเอทอกไซด์และโซเดียมไฮดรอกไซด์จึงอยู่ในสภาวะสมดุลที่ใกล้เคียงกันมาก

CH CH OH + NaOH ⇌ CH CH ONa + H O

เอทานอลไม่ได้ถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมเป็นสารตั้งต้นในการผลิตเอทิลเฮไลด์ แต่ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นนั้นเป็นตัวอย่างที่ดี เอทานอลทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเฮไลด์เพื่อผลิตเอทิลเฮไลด์เช่นเอทิลคลอไรด์และเอทิลโบรไมด์ผ่าน ปฏิกิริยา S 2 :

CH₃CH₂OH + HCl → + ​​​

HCl ต้องการตัวเร่งปฏิกิริยา เช่นซิงค์คลอไรด์ [ ^{122 ] HBr} ต้องการการกลั่นย้อนกลับโดยใช้กรดซัลฟิวริกเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา^{[ 122 ]}โดยหลักการแล้ว เอทิลเฮไลด์ยังสามารถผลิตได้โดยการบำบัดเอทานอลด้วยสารฮาโลเจนที่ เฉพาะเจาะจงมากขึ้น เช่นไทโอนิลคลอไรด์หรือฟอสฟอรัสไตรโบรไมด์^{[ 84 ] [ 122 ]}

CH₃CH₂OH + SOCl₂ CH₃CH₂Cl + ​​

เมื่อทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนในที่ที่มีเบส เอทานอลจะให้ฮาโลฟอร์ม ที่สอดคล้องกัน (CHX โดยที่ X = Cl, Br, I) การแปลงนี้เรียกว่าปฏิกิริยาฮาโลฟอร์ม^{[ 140 ]} สารตัวกลางในปฏิกิริยากับคลอรีนคืออัลดีไฮด์ที่เรียกว่าคลอรัลซึ่งจะเกิดเป็นคลอรัลไฮเดรต^{เมื่อ}ทำปฏิกิริยากับน้ำ: [ ^{141 ]}

4 Cl + CH CH OH → CCl CHO + 5 HCl

CCl CHO + H O → CCl C(OH) H

เอทานอลสามารถถูกออกซิไดซ์เป็นอะเซทัลดีไฮด์และถูกออกซิไดซ์ต่อไปเป็นกรดอะซิ ติกได้ ขึ้นอยู่กับสารรีเอเจนต์และสภาวะ^{[ 122 ]}การออกซิเดชันนี้ไม่มีความสำคัญทางอุตสาหกรรม แต่ในร่างกายมนุษย์ ปฏิกิริยาออกซิเดชันเหล่านี้ถูกเร่งปฏิกิริยาโดยเอนไซม์ADH ในตับผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันของเอทานอล คือ กรดอะซิติก ซึ่งเป็นสารอาหารสำหรับมนุษย์ เป็นสารตั้งต้นของอะเซทิล CoAซึ่งหมู่แอเซทิลสามารถใช้เป็นพลังงานหรือใช้สำหรับการสังเคราะห์ทางชีวภาพได้

เอทานอลมีลักษณะคล้ายกับสารอาหารหลักเช่น โปรตีน ไขมัน และคาร์โบไฮเดรต ตรงที่ให้พลังงาน เมื่อบริโภคและเผาผลาญแล้ว จะให้พลังงาน 7  กิโลแคลอรีต่อกรัมผ่านกระบวนการเผาผลาญเอทานอล^{[ 142 ]}